Рабочая программа по химии Г.Е.Рудзитис (11 класс базовый)
рабочая программа по химии (11 класс) на тему

Муниципальное  бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №32 с углубленным изучением отдельных предметов»

                                                                                                                                                    УТВЕРЖДЕНО

                                                                                                                                                    Протоколом педагогического совета

                                                                                                                                                    от  « 29 » августа 2014г. № 1

                                                                                                                                                    Директор школы

                                                                                                                                                       ____________  В.И. Рагузина

                                                                  Введено приказом от « 29 » августа 2014г. № 354

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по предмету ХИМИЯ  для  11 А, В  класса

(1 час в неделю, в год 34 часа)

Составитель:  Шаяхметова Нурия Нурисламовна

                                                                            учитель  химии высшей квалификационной категории

              СОГЛАСОВАНО

              Заместитель директора  _____________  Аминова Разина Файзиевна

              РАССМОТРЕНО

              На заседании МО, протокол от « 28 » августа  2014г. № 1

              Руководитель МО    ___________   Сахабиева Алсу Габделбаровна

Набережные Челны

2014г.

Пояснительная записка

          Рабочая программа составлена на основании Федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования для 11 классов общеобразовательных учреждений по химии,  автор Н.Н. Гара, рекомендованной МО и Н РФ, в соответствии с учебным планом МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №32 с углубленным изучением отдельных предметов» на 2013-2014 учебный год.

Программа разработана на 34  часа в год, из расчета 1 час в неделю, из них на уроки контроля отводится 11 часов (контрольные работы – 2 часа, лабораторные работы - 6 часов, практические работы – 3 часа). Изучение курса завершается промежуточной аттестацией.

       Преобладающие формы текущего контроля знаний – письменные работы, устные ответы, тестирование.

Общая характеристика учебного предмета

       Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей  химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Содержание рабочей программы структурировано по таким блокам: «Методы познания в химии», «Теоретические основы химии»; «Неорганическая химия»; « Химия и жизнь» Содержание этих учебных блоков направлено на достижение целей химического образования в старшей школе.

          Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

            Освоение знаний о химической составляющей естественно - научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве; решение задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Данная программа реализуется в учебниках:

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман   «Химия 11». Москва  «Просвещение», 2009

А.М. Радецкий Дидактический материал  10-11 классы, Москва  «Просвещение», 2011

Основное содержание образовательной программы. Химия 11 класс.  

     Раздел. Методы познания в химии. (1час.)

        Научные методы  познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента  и теории в химии. Моделирование химических процессов.

Демонстрации. Анализ и синтез химических веществ.

Раздел: « Теоретические основы химии». (19час.)

Тема: « Современные представления о строении атома» (3час.)

    Атом. Изотопы. Атомные орбитали.  Электронная классификация элементов (s-р элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.  Группы периодической системы в свете строения атома.

Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.  Модели молекул изомеров, гомологов.

Тема:   Химическая связь. (3 час.)

    Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования.  Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь.  Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей.

   Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Модели молекул изомеров, гомологов.

Тема: «Вещество»  (5 час.)

       Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления происходящие при растворении веществ- разрушение кристаллической решётки, диффузия, диссоциация, гидратация. Истинные растворы. Растворение как  физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Понятие о коллоидах и их значение (золи и гели).

    Демонстрации Получение  аллотропных  модификаций серы фосфора. Растворение окрашенных веществ в воде: сульфата меди (2), перманганата калия, хлорида железа (3). Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.) Эффект Тиндаля.

   Лабораторные опыты.    1.  Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств  электролитов.  2. Определение  характера  среды раствора с  помощью универсального индикатора.

Тема:  Химические реакции»   (8 час.)  

           Классификация  химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Проведение химических реакций при нагревании. Тепловой эффект химической реакции. Особенности реакций в органической химии. Проведение химических реакций в растворах. Реакции ионного обмена в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Гидролиз  неорганических и органических  соединений. Окислительно-восстановительные реакции.  Электролиз  растворов и расплавов. Практическое применение электролиза. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Катализ. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Демонстрации Зависимость скорости реакции от концентрации  и температуры. Разложение пероксида  водорода в присутствии катализатора   оксида марганца (4) и  фермента каталазы.

Раздел: Неорганическая химия (12час.)   

Тема: «Основные классы неорганических веществ».  (4час.)

Классификация неорганических соединений. Химические свойства оксидов. Химические свойства кислот и оснований. Химические свойства солей. Электрохимический ряд напряжения металлов. 

Лабораторные опыты.   3. Взаимодействие цинка и железо с растворами кислот и щелочей.

                                            4. Распознавание хлоридов и сульфатов.

Практическая работа: 1. Идентификация неорганических соединений. 

Тема: «Металлы» (2час.)

Металлы. Положение их в периодической системе. Физические свойства металлов, обусловленные металлической кристаллической решеткой. Свойства металлов.  Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Лабораторные опыты.    5.Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекцией).

ТЕМА: «Неметаллы».  (6час.)

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства  типичных неметаллов «на примере водорода, кислорода, серы и галогенов.) Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до йода). Благородные газы.

Демонстрации. Образцы металлов и неметаллов. Возгонка йода. Изготовление йодной спиртовой настойки. Взаимное вытеснение галогенов из растворов  их солей. Образцы металлов и их соединений. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди  с кислородом и серой. Опыты по коррозии металлов и защите от неё.

Лабораторные опыты. 6. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).

Практические занятия: 2.Получение, собирание, и распознавание газов.  

                                       3.Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы и неметаллы».      

Раздел:   «Химия и жизнь».  (2час.)  

 Промышленное получение  химических веществ на примере производства  серной кислоты. Химическое  загрязнение окружающей среды и  его последствия. Химическое  загрязнение окружающей среды.

Требования к уровню подготовки выпускников.

                           В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать / понимать

• Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом молекула относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, элетроотрицательность, валентность, степь окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит  и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие.        
• Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• Основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, периодический закон.
• Важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения,
• Уметь называть: изученные вещества  по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель  и восстановитель.
• Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева;  общие химические свойства металлов, основных классов неорганических.
• Объяснять: зависимость свойства веществ свойства от их состава и строения; природу химической связи (ионной , ковалентной, металлической), зависимость  скорости химической реакции и положении химического равновесия от различных факторов;
• Выполнять химический эксперимент по распознанию важнейших неорганических веществ.
• Проводить самостоятельный поиск химического информации с использованием различных источников (научно – популярных изданий, компьютерных база данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах;

                      Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• Объяснения химических явлений,  происходящих в природе, быту  и на производстве;
• Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях  и оценки их последствий;
• Экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, с  лабораторным   оборудованием;
• Приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• Критической оценки достоверности  химической информации, поступающей из источников.

Шаяхметовой Нурии Нурисламовны

учителя химии  на   2014-2015  учебный год

План составлен согласно федеральному компоненту государственного стандарта общего образования,

Примерной программе общего образования по химии ФГУП. – М.: Просвещение,2007.

Методическая тема на   2014 – 2015    учебный год

Всего- 34 часа      Контрольных работ-  2 часа       Практических  работ - 3 часа    Лабораторных опытов  - 6

Проверка и оценка знаний и умений учащихся

        Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

        Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

        глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

        осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

        полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

        При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

       Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные          признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить    теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании  вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:    ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической  последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»:    ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

 материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:   ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:   при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:   работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;  

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;  

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в  объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:   допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:   план решения составлен правильно;   правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:  план решения составлен правильно;  правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:  план решения составлен правильно;   правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:   допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:    в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:  в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:    в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:    имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:    ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:    ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:    работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:    работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка выполнений тестовых заданий

Для выставления отметок за тестирование можно воспользоваться таблицей перерасчёта:

Проверка и оценка знаний и умений учащихся при выполнении тестовых заданий.

Выполнение тестовых заданий оценивается

- выполнение заданий на 85%-100%- «5»

- выполнение заданий на 75% и выше- «4»

- выполнение заданий на 66% и выше- «3»

- выполнение заданий менее 66%- «2»

График практических работ 11 класс.

Контрольные  работы. 11 класс.

Лабораторные опыты. 11 класс.

Литература

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Химия:  основы общей химии, учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений  / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г  Фельдман. – 12 –е изд., - М.: Просвещение,2009. – 159с.

Дополнительная литература для учителя

1. Гара, Н. Н Химия: Задачник с «помощником». 10-11 классы: пособии для учащихся общеобразоват. Учреждений / Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева. – М.: Просвещение,2009. – 96 с.
2. Гаршин, А. П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях / А. П. Гаршин. – 2-е изд., испр. И доп. - СПб.: Лань, 2006. -  288 с.
3.  Гузей, Л. С. Химия. Вопросы, задачи, упражнения. 10-11 кл.:  учеб. пособие          для общеобразовательные учреждений / Л. С. Гузей, Р. П. Суровцева. – М.: Дрофа,2001. – 288 с.:  ил.
4. Химия. 10-11 кл: контрольные работы к учебникам Л. С. Гузея, В. В. Сорокина, Р.П. Суровцевой «Химия - 8 » и «Химия - 9». М.: Дрофа,2001.-192 с.
5. Хомченко, И. Г. Решение задач по химии. 8-11 / И. Г. Хомченко. – М.: ООО   «Издательство Новая волна»,2007.-256 с.
6. Настольная книга учителя химии / авт. – сост. Н. Н. Гара, Р. Г. Иванова, А. А. Каверина. – М.: АСТ:  Астрель, 2002. – 190 с.
7. Гара, Н. Н. Химия. Уроки в 11 классе: поурочные планы для учителя  / Н. Н. Гара. – М.:  Просвещение, 2009. – 95 с.
8. Горковенко, М. Ю. Химия .11 класс: поурочные  разработки к учебникам / М.Ю. Горковенко –М. : ВАКО,2004. – 368 с. Настольная книга учителя химии / авт. – сост. Н. Н. Гара, Р. Г. Иванова, А. А. Каверина. – М.: АСТ:  Астрель, 2002. – 190 с.

Дополнительная литература для учащихся

1. Гара, Н. Н. Химия: Задачник с «помощником». 10-11 классы:  пособие для учещихся общеобразоват. Учреждений / Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева. – М.: Просвещение, 2009.-96 с.
2. Гузей, Л. С. Химия. Вопросы, задачи, упражнения. 10-11 кл.:  учеб. пособие          для общеобразовательные учреждений / Л. С. Гузей, Р. П. Суровцева. – М.: Дрофа,2001. – 288
3.  Решение задач по химии :  справочник школьника / Е. В. Шипуло, Л. Б. Кузнецова. – М.: Филологическое общество «Слово»,1999.-468 с.
4. «Химия 11 класс» Г.Е.Рудзитис Ф.Г.Фельдман
5.  «Как были открыты химические элементы» Д.Н.Трифонов В.Д.Трифонов

7.  «Открытие химических элементов» С.В.Альтшулер, А.Н.Кривомазов

 8. «Общая химия» Н.Л.Глинка

9. «Химия тесты» Никитюк Т.В. Никитюк А.М. Остроумов И.Г.

10.«Справочные материалы по химии для подготовки к экзаменам»  Лидин Р.А.

11.«Химия. Школьный курс в 100 таблицах» Михаел Левис

12. Хомченко, И. Г. Решение задач по химии. 8-11 / И. Г. Хомченко. – М.: ООО   «Издательство Новая волна»,2007.-256 с.