Контрольные работы по химии 8 класс
тест по химии на тему

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»

В а р и а н т   1

Часть А. Выберите правильный ответ

1. Сложное вещество – это:

    А. Углекислый газ.     Б. Медь.     В. Водород.

2. Относительная молекулярная масса сероводорода H2S равна:

    А. 64.     Б. 34.    В. 33.

3. Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева – это:

    А. Алюминий.     Б. Бериллий.     В. Магний.

4. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 16 электронов:

    А. Кислород.    Б. Сера.    В. Хлор.

5. Два энергетических уровня имеет атом:

    А. Бора.    Б. Калия.    В. Магния.

6. Пара химических элементов, имеющих на внешнем энергетическом уровне по 4 электрона:

    А. P и C.    Б. Si и Ca.     В. C и Si.

7. Наименее электроотрицательный элемент (из перечисленных):

    А. Кремний.     Б. Сера.    В. Фосфор.

8. Информацию о числе электронов на внешнем энергетическом уровне атома элемента главной подгруппы дает:

     А. Номер периода.     Б. Номер группы.     В. Порядковый номер.

Часть Б. Задания со свободным ответом

9. Определите число протонов, нейтронов, электронов в атомах свинца, хлора, натрия.

10. Рассчитайте массовую долю химических элементов в веществах, формулы которых: а) Fe2O3;

      б) Na2S; в) BaSO4.

11. Определите тип химической связи для веществ с формулами: K, KBr, Br2, HBr. Запишите схемы образования связей.

В а р и а н т   2

Часть А. Выберите правильный ответ

1. Сложное вещество – это:

    А. Вода.     Б. Сера.     В. Кислород.

2. Относительная молекулярная масса углекислого газа СО2 равна:

    А. 44.     Б. 28.    В. 56.

3. Элемент второго периода главной подгруппы III группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева – это:

    А. Бор.     Б. Кальций.     В. Литий.

4. Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов:

    А. Азот.    Б. Калий.    В. Кремний.

5. Три энергетических уровня имеет атом:

    А. Бора.    Б. Кальция.    В. Серы.

6. Пара химических элементов, имеющих на внешнем энергетическом уровне по 6 электронов:

    А. O и Mg.    Б. N и S.     В. O и S.

7. Наиболее электроотрицательный элемент (из перечисленных):

    А. Азот.     Б. Водород.    В. Хлор.

8. Информацию о числе энергетических уровней атома элемента дает:

     А. Номер периода.     Б. Номер группы.     В. Порядковый номер.

Часть Б. Задания со свободным ответом

9. Определите число протонов, нейтронов, электронов в атомах олова, серы, стронция.

10. Рассчитайте массовую долю химических элементов в веществах, формулы которых: а) Al2S3;

      б) Li2O; в) FePO4.

11. Определите тип химической связи для веществ с формулами: Li, LiF, F2, HF. Запишите схемы образования связей.

Контрольная работа по теме «Простые вещества»

В а р и а н т   1

Часть А. Выберите правильный ответ

1. Знак элемента, образующего простое вещество – неметалл:

    А. Na      Б. C     В. K      Г. Al

2. Простое вещество – металл:

    А. Кислород      Б. Медь     В. Фосфор      Г. Сера

3. Аллотропная модификация кислорода:

    А. Графит     Б. Белый фосфор     В. Озон     Г. Алмаз

4. Запись 3О2 означает:

    А. 2 молекулы кислорода      Б. 3 молекулы кислорода  

    В. 5 атомов кислорода           Г. 6 атомов кислорода

5. Масса 3 моль сероводорода H2S равна:

    А. 33 г     Б. 34 г     В. 99 г     Г. 102 г

6. Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой SO2 (н.у.):

    А. 22,4 л     Б. 33,6 л     В. 44,8 л     Г. 67,2 л

7. Количество вещества углекислого газа СО2, в котором содержится 36∙1023 молекул, равно:

    А. 0,6 моль     Б. 3 моль     В. 5 моль      Г. 6 моль

Часть Б. Задания с развернутым ответом

8. Выберите свойства, характеризующие графит.

    А. Твердый, режет стекло          Б. Мягкий, оставляет следы на бумаге

    В. Бесцветный, прозрачный       Г. Имеет слабый металлический блеск

    Д. Электропроводен                    Е. Тугоплавкий

9. Рассчитайте массу аммиака NH3 объемом 48 л (н.у.).

10. Рассчитайте количество вещества и число атомов кальция массой 120 г.

В а р и а н т   2

Часть А. Выберите правильный ответ

1. Знак элемента, образующего простое вещество – металл:

    А. О      Б. Fe     В. Si      Г. N

2. Простое вещество – неметалл:

    А. Алюминий      Б. Магний     В. Графит      Г. Железо

3. Аллотропная модификация углерода:

    А. Графит     Б. Красный фосфор     В. Озон     Г. Ромбическая сера

4. Запись 5N2 означает:

    А. 2 молекулы азота            Б. 5 молекул азота

    В. 7 атомов азота                 Г. 10 атомов азота

5. Масса 2 моль углекислого газа СО2 равна:

    А. 28 г     Б. 44 г     В. 56 г     Г. 88 г

6. Объем, который занимает 3 моль газообразного вещества с формулой NO2 (н.у.):

    А. 11,2 л     Б. 22,4 л     В. 44,8 л     Г. 67,2 л

7. Число молекул в 2 моль воды равно:

    А. 12∙1023     Б. 12∙1020        В. 18∙1020      Г. 6∙1023

Часть Б. Задания с развернутым ответом

8. Выберите свойства, характеризующие железо.

    А. Твердый, режет стекло          Б. Пластичный и ковкий

    В. Растворимо в воде                  Г. Имеет металлический блеск

    Д. Электропроводен                    Е. Тугоплавкий

9. Рассчитайте объем метана СН4 массой 30 г (н.у.).

10. Рассчитайте массу и число атомов алюминия количеством вещества 2,5 моль.

Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов»

Вариант 1

Выберите правильный ответ

1. Смесью веществ в отличие от индивидуального вещества является:

    А. Водопроводная вода     Б. Углекислый газ     В. Медь

2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

    А. ZnO, ZnCl2, H2O       Б. SO3, MgO, CuO         В. KOH, K2O, MgO

3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

    А. NH3       Б. NO2       В. N2O5

4. Число формул кислот в списке: H2CO3, Fe(OH)2, NaOH, H2SiO3, Ba(OH)2, Cu(OH)2, CaO, SO2 – равно:

    А. 1       Б. 2      В. 3        Г. 4

5. В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

    А. 20%      Б. 25%       В. 40%

6. Формула сульфата железа (II):

    А. FeS        Б. Fe2(SO4)3      В. FeSO4

7. Щелочью является вещество с формулой:

    А. Fe(OH)2      Б. KOH       В. Cu(OH)2

8. Установите соответствие

   Формула соединения:

    1. Na2O     2. MgSO4     3. NaOH      4. HCl     5. CO2      6. H3PO4

    Класс соединений:

    А. Оксиды       Б. Основания        В. Кислоты        Г. Соли

9. Установите соответствие

    Название вещества:

   А. Оксид кальция     Б. Азотная кислота     В. Гидроксид алюминия     Г. Сульфат калия

    Формула соединения:

    1. HNO3    2. Al2O3     3. Ca(OH)2     4. CaSO4     5. CaO     6. H3PO4     7. Al(OH)3     8. K2SO4

10. Составьте химические формулы соединений:

      А. Оксид калия    Б. Соляная кислота    В. Фосфат кальция     Г. Гидроксид бария

Вариант 2

Выберите правильный ответ

1. Чистое вещество в отличие от смеси – это:

    А. Морская вода     Б. Молоко     В. Кислород

2. Ряд формул, в котором все вещества – основания:

    А. CuOH, CuCl2, NaOH       Б. Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl      В. KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2

3. Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

    А. СH4       Б. СO2       В. СO

4. Число формул солей в списке: H2CO3, Fe(OH)2, NaOH, KNO3, Ba(OH)2, CaO, SO2, CaCO3 – равно:

    А. 1       Б. 2      В. 3        Г. 4

5. В 180 г воды растворили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна:

    А. 15%      Б. 20%       В. 10%

6. Формула хлорида меди (II):

    А. CuCl        Б. CuCl2      В. CuSO4

7. Нерастворимое в воде основание – это вещество с формулой:

    А. NaOH      Б. Fe(OH)3       В. Ba(OH)2

8. Установите соответствие

    Формула соединения:

    1. K2O     2. CaSO4     3. H2SO4      4. KOH     5. SO2      6. HNO3

    Класс соединений:

    А. Оксиды       Б. Основания        В. Кислоты        Г. Соли

9. Установите соответствие

    Название вещества:

    А. Оксид магния     Б. Серная кислота     В. Гидроксид железа (III)     Г. Хлорид магния

    Формула соединения:

    1. MnCl2    2. Fe(OH)2     3. Fe(OH)3     4. H2SO4     5. MgCl2     6. MgO     7. Mg(OH)2     8. H2SO3

10. Составьте химические формулы соединений:

      А. Оксид алюминия    Б. Азотная кислота    В. Сульфат натрия     Г. Гидроксид цинка

Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами»

В а р и а н т   1

Выберите правильный ответ

1. Физическое явление – это:

    А. Ржавление железа     Б. Горение древесины     В. Плавление свинца

2. Признак реакции, наблюдаемой при прокаливании меди на воздухе:

    А. Выделение газа    Б. Изменение окраски     В. Появление запаха

3. Уравнение экзотермической реакции:

    А. N2 + 3H2 = 2NH3 + Q       Б. 2H2O = 2H2 + O2 – Q       В. 2HBr = H2 + Br2 – Q

4. Уравнение реакции обмена:

    А. CaO + SiO2 = CaSiO3      Б. FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑      В. 2KClO3 = 2KCl + 3O2

5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + Cl2 → AlCl3, равна:

    А. 4     Б. 5     В. 7

6. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются:

    А. Термическими     Б. Эндотермическими     В. Экзотермическими

7. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

    А. H2 + Cl2 → HCl        Б. 2Ca + O2 → 2CaO        В. Zn + HCl → ZnCl2 + H2

8. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество в реакции:

    А. Замещения    Б. Обмена    В. Разложения    Г. Соединения

Задания с развернутым ответом

9. Расставьте коэффициенты в уравнениях и укажите типы химических реакций:

    А. Li + O2 → Li2O        Б. Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe

10. По уравнению реакции Cu(OH)2 = CuO + H2O найдите массу и количество вещества оксида

      меди (II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди (II).

11. Восстановите пропущенную запись и укажите тип химической реакции:

      А. ? + 2HCl = FeCl2 + H2        Б. 2Al + ? = 2AlCl3

В а р и а н т   2

Выберите правильный ответ

1. Химическое явление – это:

    А. Горение свечи     Б. Испарение бензина     В. Плавление льда

2. Признак реакции, наблюдаемой при горении магния:

    А. Выделение тепла и света    Б. Изменение окраски     В. Образование осадка

3. Уравнение эндотермической реакции:

    А. 2СО + О2 = 2СО2 + Q        Б. 2H2O = 2H2 + O2 – Q       В. Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + Q

4. Уравнение реакции разложения:

    А. CaO + SiO2 = CaSiO3      Б. FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑       В. 2KNO3 = 2KNO2 + O2

5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Ca + HCl → CaCl2 + H2, равна:

    А. 3     Б. 4     В. 5

6. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются:

    А. Термическими     Б. Эндотермическими     В. Экзотермическими

7. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

    А. CaCO3 → CaO + CO2        Б. Ca + O2 → CaO         В. Mg + HCl → MgCl2 + H2

8. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции:

    А. Замещения    Б. Обмена    В. Разложения    Г. Соединения

Задания с развернутым ответом

9. Расставьте коэффициенты в уравнениях и укажите типы химических реакций:

    А. CuO + HCl → CuCl2 + H2O         Б. NH3 → N2 + H2

10. По уравнению реакции Zn(OH)2 = ZnO + H2O найдите массу и количество вещества оксида

      цинка, образовавшегося при разложении 19,8 г гидроксида цинка.

11. Восстановите пропущенную запись и укажите тип химической реакции:

      А. Fe2O3 + 3H2 = ? + 3H2O       Б. Zn + ? = ZnCl2 + H2

Контрольная работа по теме

«Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и

окислительно-восстановительные реакции»

В а р и а н т   1

1. Закончите уравнения химических реакций, запишите полные и сокращенные ионные уравнения:

А. Mg + H2SO4 →     Б. Na2O + H2O →     В. KOH + MgCl2 →    Г. CaCl2 + Na2CO3 →

2. Напишите уравнения реакций, согласно схеме:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O

4. К 100 г 30%-ного раствора соляной кислоты прибавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.

В а р и а н т   2

1. Закончите уравнения химических реакций, запишите полные и сокращенные ионные уравнения:

А. Fe + HCl →     Б. SO3 + H2O →     В. NaOH + CuSO4 →    Г. BaCl2 + K2SO4 →

2. Напишите уравнения реакций, согласно схеме:

S → SO2 → H2SO3 → K2SO3.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

C + HNO3 → CO2 + NO + H2O

4. К 140 г 15%-ного раствора хлорида магния прибавили избыток раствора гидроксида калия. Определите массу выпавшего осадка.