Квалификации химических реакций
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Классификация химических реакций по виду энергии, инициирующей реакци ю 1

Слайд 2

Классификация химических реакций по виду энергии, инициирующей реакцию Фотохимические реакции. Их инициирует световая энергия Радиационные реакции. Они инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными излучениями Электрохимические реакции. Их инициирует электрический ток. Термохимические реакции. Их инициирует тепловая энергия. 2

Слайд 3

Тепловой эффект химических реакций 3

Слайд 4

Тепловой эффект химических реакций Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакции, называют тепловым эффектом данной реакции. обычно обозначают символом Q. Q р = Q кон. - Q исх. выражают в Дж или кДж 2Н 2(г) + О 2(г) = 2Н 2 О (ж) + 484 кДж 4

Слайд 5

и дут с выделением энергии S + O 2 = SO 2 + Q и дут с поглощением энергии N 2 + O 2 = 2NO – Q 5

Слайд 6

от греческого «эндо-» «экзо-» внутрь наружу 6

Слайд 7

С + O 2 → С O 2 +394 кДж 7

Слайд 8

В термохимических уравнениях необходимо указывать агрегатные состояния веществ с помощью буквенных индексов 8

Слайд 9

Раздел химии, занимающийся изучением превращения энергии в химических реакциях, называется ТЕРМОХИМИЕЙ . Существует два важнейших закона термохимии . Первый из них, закон Лавуазье–Лапласа , формулируется следующим образом: 9

Слайд 10

закон Лавуазье–Лапласа Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком. 10

Слайд 11

Второй закон термохимии был сформулирован в 1840 г российским академиком Г . И. Гессом : Тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса. 11

Слайд 12

Сульфат натрия Na 2 SO 4 можно получить двумя путями из едкого натра NaOH . Первый путь (одностадийный): 2 NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O + 131 кДж; Второй путь (двухстадийный): а) NaOH + H 2 SO 4 = Na Н SO 4 + H 2 O + 62 кДж б) NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O + 69 кДж складывая тепловые эффекты двух последовательных реакций в способе (2) мы получаем тот же тепловой эффект, что и для способа (1): 65 кДж + 69 кДж = 131 кДж 12

Слайд 13

Энтальпия Энтальпия - это определенное свойство вещества, оно является мерой энергии, накапливаемой веществом при его образовании. Величина, характеризующая теплосодержание - ∆ Н 13

Слайд 14

Энтальпия и тепловой эффект противоположны по знаку При экзотермических реакциях , когда тепло выделяется, ∆ Н отрицательно. При эндотермических реакциях (тепло поглощается) и ∆ H положительно. 14

Слайд 15

H 2 (г) + Cl 2 (г) =2HCl (г) E H-H = 436 кДж/моль, Е Cl-Cl = 240 кДж/моль, E H-Cl =430 кДж/моль, Q p = 2 ∙ 430 – ( 1 ∙ 436 + 1 ∙ 240 ) = 184 кДж. Q кон. Q исх. 15

Слайд 16

Для расчета тепловых эффектов реакций используют значения величин теплот образования всех участвующих в реакции химических соединений( исходных веществ и продуктов реакции). Теплота образования соединения ( Q обр. ) – это тепловой эффект реакции образования одного моля соединения из простых веществ, устойчивых в стандартных условиях ( 25 ˚С, 1 атм.) 16

Слайд 17

Как вычислить тепловой эффект реакции Тепловой эффект химической реакции равен разности суммы теплот образования продуктов реакции и суммы теплот образования исходных веществ (суммирование проводится с учетом числа молей веществ, участвующих в реакции, т. е. стехиометрических коэффициентов в уравнении протекающей реакции): ∆H = H кон. - H исх. 17

Слайд 18

Задача При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции . Решение Составить уравнение. 3О 2 + 4А l = 2А l 2 О 3 + Х кДж Вычислить количество вещества содержащего 18 г алюминия. n = m / M n (А l ) = 18г : 27г/моль =0,67 моль Составить и решить пропорцию. При окислении 0,67 моль алюминия выделяется 547 кДж теплоты При окислении 4 моль алюминия выделяется Х кДж теплоты Х = 4 •547 : 0,67 = 3265,67 кДж Составим термохимическое уравнение этой реакции. 3О 2 + 4А l = 2А l 2 О 3 + 2365 кДж 18

Слайд 19

Задачи При сгорании 7 г этилена выделяется 350 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции. Термохимическое уравнение реакции полного сгорания ацетилена: 2С 2 Н 2 + 5 О 2 = 4 СО 2 + 2 Н 2 О + 2610 кДж. Сколько теплоты выделяется при сгорании 1,12 ацетилена ? На основании того, что при сжигании 6,5 г цинка выделяется теплота, равная 34,8 кДж, определите теплоту образования оксида цинка. 19

Слайд 20

Домашнее задание Изучить материал учебника параграф 12, выполнить задания № 4 с. 79; 20