Презентация урока-мастерской "Железо" 9 класс
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Цель урока: Обобщить, систематизировать, развить знания о строении металлов, свойствах металлов и их важнейших соединений, рассмотреть их взаимообусловленность

Слайд 3

Третий лишний Щелочные металлы Ca Na Li

Слайд 4

Третий лишний Щелочноземельные металлы Ва Ra К

Слайд 5

Мои соседи Be Na Mg Al Ca

Слайд 6

Мои соседи Be Na Mg Al Ca

Слайд 7

Крестики-нолики БОКСИТ АЛМАЗ МРАМОР МЕЛ КОРУНД ИЗВЕСТНЯК ГРАФИТ ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ АЛЮМОСИЛИКАТЫ

Слайд 8

Осуществить цепочку превращения: Al ALCl 3 Al(OH) 3 Al 2 O 3 Al 2 (SO4) 3 Al(OH) 3

Слайд 9

Проверка: 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 AlCl 3 + 3NaOH 3NaCl + Al(OH) 3 2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 +3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4

Слайд 10

План изучения нового материала: 1. Строение атома 2. Нахождение железа в природе 3. Физические свойства железа 4. Химические свойства железа

Слайд 11

1. Строение атома железа: Fe + 26 2)8)14)2 Степени окисления: 0 Fe +2 Fe О +3 Fe 2 О 3

Слайд 12

2. Нахождение в природе

Слайд 13

2. Нахождение железа в природе Руды железа Магнитный железняк Fe 3 O 4 Красный железняк Fe 2 O 3 Бурый железняк Fe 2 O 3 * nH 2 O Железный колчедан (пирит) FeS 2

Слайд 14

3. Физические свойства железа 1. Серебристо-белый блестящий металл 2. Температура плавления 1538 º С 3. Пластичность 7,87 г/см 3 4. Пластичный (куется, прокатывается, штампуется) 5. Намагничивается и размагничивается

Слайд 15

4. Химические свойства железа 1. Взаимодействие с простыми веществами Опыт 1 Горение железа 3 Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 (железная окалина)

Слайд 16

4 . Химические свойства железа 1. Взаимодействие с простыми веществами Опыт 2 Взаимодействие железа с серой Fe + S FeS (сульфид железа II )

Слайд 17

4. Химические свойства железа 2. Взаимодействие со сложными веществами Опыт 3 Взаимодействие железа с соляной кислотой Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (хлорид железа II )

Слайд 18

4 . Химические свойства железа 2. Взаимодействие со сложными веществами Опыт 4 Взаимодействие железа с солями Fe + CuSO 4 Cu + FeSO 4 (сульфат железа II )

Слайд 19

4 . Химические свойства железа 2. Взаимодействие со сложными веществами Ржавление железа 4 Fe + 6H 2 O + 3O 2 4Fe(OH) 3 (ржавчина)

Слайд 20

Закрепление Найди ошибку в рассуждении незадачливого химика?

Слайд 21

Закрепление В результате какого взаимодействия получится сульфат железа ( II) ? SO 2 + Fe(OH) 2 Fe + ZnSO 4 FeO + H 2 SO 4 Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

Слайд 22

Закрепление Найди ошибку В каких уравнениях реакции коэффициенты расставлены верно? 3 CO + Fe 2 O 3 2Fe + 3CO 2 3Fe + 3Cl 2 3FeCl 3 Fe 2 O 3 + 4CO 2Fe + 3CO 2

Слайд 23

Домашнее задание: «5» Почему не допустимо одновременное введение в внутрь больному сульфата железа ( II ) и нитрита натрия, учитывая, что среда в желудке кислая? Рассмотреть данную реакцию как окислительно-восстановительную FeSO 4 + NaNO 2 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + Na 2 SO 4 + NO + H 2 O

Слайд 24

Домашнее задание: «4» В настоящее время всем известно о содержании железа в составе гемоглобина крови человека. Но в XIX веке открытие этого факта французским ученым Мери стало сенсацией, вызвало небывалый интерес общественности и стало причиной трагических случаев. Один студент-химик решил подарить своей возлюбленной кольцо, сделанное из железа собственной крови. Выпуская время от времени кровь, он получал соединение, из которого химическим путем выделял железо. Однако юноша погиб, так и не собрав нужного для изготовления кольца количества железа. Что стало причиной смерти юного возлюбленного?

Слайд 25

Домашнее задание: «3» К раствору, содержащему 16 грамм сульфата меди (II), прибавили 12 грамм железных опилок. Какая масса меди выделится при этом?

Слайд 26

2. Нахождение железа в природе

Слайд 27

2. Нахождение железа в природе