Рабочая программа по химии 9 класс
рабочая программа по химии (9 класс) на тему

№ п/п

Наименование темы

Всего

часов

по прогр.

Всего часов

Зачеты

 Из них

Практ. работы

Контр. работы

1.

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.

6 часов

6

3.

Металлы.

15+3=18 часов

18

№1 Осуществление цепочки превращений.

№2. Получение и свойства соединений металлов. 

  № 3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению в-в

К.р. №1

4.

Неметаллы.

23+3=26 часов

23+4+3=30 часов

№ 4. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода».

№ 5. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».

№ 6. Получение, собирание и распознавание газов.

К.р. №2,3

5.

Органические вещества.

10 часов

10

Зачет

К.р. №4

6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Химия и жизнь.

8

4

ИТОГО:

68

68

№ урока

п.п

Темы уроков

Основные изучаемые вопросы

Эксперимент:

Д. – демонстр.

Л. – лаборатор.

Требования к уровню подготовки выпускников

Д/З

Дата проведения

1. Введение. Общая характеристика элементов (6 ч)

1-2

Характеристика хим. элемента  на основании его положения в периодической системе Д.И Менделеева.

Генетические ряды Ме и неМе.

Знать/понимать:

• химические понятия:

вещество, классификация веществ.

Уметь:

• называть:

соединения изученных классов;

• характеризовать:

химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;

• определять:

принадлежность веществ к определённому классу соединений;

• составлять:

схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

§1

3

Переходные элементы. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

План характеристики ХЭ (Ме и Неме).

Л.1.Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств.

§2

4.

ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома и их значение.

Формулировка ПЗ, физический смысл ПЗ и закономерности изменения свойств.

§3, №1-11

5.

Свойства оксидов и оснований в свете ТЭД и ОВР.

Классификация в-в. Характерные свойства каждого класса. ОВР.

6.

Свойства кислот и солей в свете ТЭД и ОВР. Вводный контроль.

Тема 2. Металлы (18 часов)

1(7).

Положение металлов в ПСХЭ. Особенности строения атомов. Физические свойств металлов

Положение Ме в ПСХЭ, строение их атомов. Физические и химические св-ва Ме. ЭХР Ме, восстановительные свойства Ме.

Л. Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).

Л. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Уметь:

• характеризовать:

положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;

общие физические свойства металлов;

связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка).

§.4-6

2(8)

Химические свойства Ме

Д. Взаимодействие металлов с неметаллами.

Л. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

Уметь:

• характеризовать:

химические свойства металлов;

• составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями).

§8

3(9).

Общие понятия о коррозии Ме и способы борьбы с ней. Сплавы, их свойства и значение.

Определение коррозии, её виды, защита от коррозии. Определение сплавов, чёрные и цветные Ме, виды сплавов.

Л.Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).

§.10, №2-7§.7, №1-3

4(10).

Металлы в природе. Общие способы их получения.

Металлургия, самородные Ме, минералы, руды.

Знать/понимать:

• химические понятия:

окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

• составлять:

уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием.

§.9, №1-6

5(11).

Общая характеристика металлов 1 группы, главной подгруппы.

Щелочные Ме, строение их атомов

Уметь:

• называть:

соединения щелочных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);

• объяснять:

закономерности изменения свойств щелочных металлов в пределах главной подгруппы;

сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;

• характеризовать:

щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

связь между составом, строением и свойствами щелочных металлов;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидроксидов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни:

NaCI – консервант пищевых продуктов.

§.11, №1,2

6(12).

Соединения ЩМ. Тестирование.

Соединения ЩМ, едкие щёлочи, соли  ЩМ

Л.Распознавание катионов натрия, калия.

Д. Образцы щелочных металлов. Взаимодействие натрия, лития с водой; натрия с кислородом.

Л. Ознакомление с образцами природных соединений натрия.

§11,

7(13).

Общая характеристика металлов 2 группы, главной подгруппы.

Щелочноземельные Ме, строение их атомов

Д. Взаимодействие натрия и кальция с водой.

Л.Распознавание катионов кальция, бария.

Уметь:

• называть:

соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);

• объяснять:

закономерности изменения свойств щелочноземельных металлов в пределах главной подгруппы;

сходства и различия в строении атомов щелочноземельных металлов;

• характеризовать:

щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

связь между составом, строением и свойствами щелочноземельных металлов;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов.

Уметь:

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с соединениями кальция (гашеная и негашеная известь).

§12,

8(14).

Соединения ЩЗМ.

Соединения щелочнозем. Ме, соли ЩЗМ.

Л. Ознакомление с образцами природных соединений кальция

§.12, №5

9(15).

Алюминий, его химические и физические свойства.

Общая характеристика алюминия.

Д.Алюминий

Уметь:

• называть:

соединения алюминия по их химическим формулам;

• характеризовать:

алюминий по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

физические и химические свойства алюминия;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.

§.13,

10

(16).

Соединения алюминия.

Соединения алюминия. Применение алюминия и его соединений

Д. Получение гидроксида Al и его взаимодей-ствие с растворами кислот и щелочей.  Л. Ознакомление с образцами природных соединений Al

§13, №6

11

(17).

Железо, его химические и физические свойства.

Общая характеристика железа, СО железа, качественные реакции на ионы Fe2+, Fe3+.

Л. Знакомство с рудами железа.

Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Л. Ознакомление с образцами природных соединений железа.

Уметь:

• называть:

соединения железа по их химическим формулам;

• характеризовать:

особенности строения атома железа по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III);

области применения железа;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов железа (II) и (III).

§.14, №4-6

12

(18)

Генетические ряды Fe2+ и Fe3+.

13

(19).

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся  по теме «Химия металлов».

14 (20)

Решение задач на определение выхода продукта реакции.

Массовая и объемная  доли выхода продукта. Масса и объем практический и теоретический.

15 (21)

Контрольная работа №1 по теме «Металлы»

16 (22).

Инструктаж по ТБ. Практ. раб. №1 «Осуществление цепочки химических превращений».  

Уметь:

• характеризовать:

химические свойства металлов и их соединений;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;

• 17 (23).обращаться:

с хим/ посудой и лабораторным оборудованием;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.

Практ. раб. №2. «Получение и свойства соединений металлов».  

18

(24)

 Инструктаж по ТБ. Практ. раб. №3. «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ».

Тема 3. Неметаллы (32 часа)

1 (25).

Общая характеристика неметаллов. Химические элементы в клетках живых организмов.

Строение атомов неМе, простые вещества – неМе, аллотропия, состав воздуха, сравнение неМе с Ме.

Д. Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях

Знать/понимать:

• химическую символику:

знаки химических элементов-неметаллов.

Уметь:

• называть:

химические элементы-неметаллы по их символам;

• объяснять:

закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

• характеризовать:

неметаллы малых периодов на основе их положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

особенности строения атомов неметаллов;

связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых веществ;

• определять:

тип химической связи в соединениях неметаллов.

§.15-16

2(26).

Водород, его свойства, получение, применение

Положение в ПС. Особенности строения атома. Восстановительные и окислительные св-ва.  Применение

Д.Получение  и собирание водорода

Знать/понимать:

• химические понятия:

химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

• объяснять:

двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

• характеризовать:

физические свойства водорода;

химические свойства водорода в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода;

• распознавать опытным путём:

водород среди других газов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с водородом.

§17

3(27).

Общая характеристика галогенов.

Сравнительная характеристика Га. Положение в ПС, особенности строения атомов.

Д. Образцы галогенов – простых веществ.

Знать/понимать:

• химическую символику:

знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов.

Уметь:

• объяснять:

закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы;

• характеризовать:

особенности строения атомов галогенов;

физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей галогенов;

• определять:

степень окисления галогенов в соединениях;

тип химической связи в соединениях галогенов;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с хлором.

Знать/понимать:

• химическую символику:

формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот.

Уметь:

• называть:

соединения галогенов по их химических формулам;

• характеризовать:

химические свойства соляной кислоты;

• составлять:

химические формулы галогеноводородов и галогенидов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов;

• распознавать опытным путём:

соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов;

использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и поваренной соли.

§.18, №1-8

4(28).

 Соединения галогенов.

Галогеноводороды, их кислоты, качественные реакции на галогенид-ионы.              

Д. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Образцы природных соединений хлора.

Л. Качественная реакция на хлорид-ион.

§19, №1-7

5(29).

Биологическое значение галогенов. Тестирование.

Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов.      

Л. Знакомство с образцами природных соединений галогенов - хлоридами.

§20, №1,2

6(30).

Кислород. Его физические и химические свойства

Общая характеристика подгруппы кислорода. Получение и свойства кислорода. Аллотропия кислорода.

Д. Горение серы и железа в кислороде. Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода, собирание и распознавание кислорода.

Знать/понимать:

• химические понятия:

химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

• объяснять:

строение атома кислорода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

• характеризовать:

физические свойства кислорода;

химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами;

• определять:

тип химической связи в молекуле кислорода и в оксидах;

степень окисления атома кислорода в соединениях;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода;

• распознавать опытным путём:

кислород среди других газов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с кислородом (условия горения и способы его прекращения).

§21

7(31).

Сера.

Общая характеристика серы. Физические, химические (окислительные и восстановительные) св-ва серы. Аллотропия.

Д.Аллотропия серы.

Д. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Образцы природных соединений серы.

Уметь:

• объяснять:

строение атома серы по её положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов (кислорода и серы) в пределах главной подгруппы;

• характеризовать:

физические свойства серы; химические свойства серы (взаимодействие с металлами, кислородом, водородом) в свете представлений об ОВР;

• определять:

тип химической связи в соединениях серы;

степень окисления атома серы в соединениях;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути).

§.22

8(32).

Соединения серы.

Оксиды серы. Сероводород, сульфиды

Д. Получение оксида серы (IV), его взаимодействие с водой и со щёлочью.

Л. Знакомство с образцами природных соединений (сульфидами).

Знать/понимать:

• химическую символику:

формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI).

Уметь:

• называть:

оксиды серы по их химическим формулам;

• характеризовать:

физические свойства оксидов серы; химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов);

• определять:

принадлежность оксидов серы к кислотным оксидам;

степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах;

• составлять:

уравнения химических реакций взаимодействия оксидов с водой, с основными оксидами, щелочами;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).

§.23

9(33).

Серная кислота как электролит и ее соли.

Серная кислота, сульфаты, качественная реакция на сульфат-ион. Производство серной кислоты в промышленности.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Разбавление концентрированной серной кислоты. Свойства разбавленной серной кислоты.

Л. Качественная реакция на сульфат-ион.

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулу серной кислоты.

Уметь:

• называть:

серную кислоту и сульфаты по их хим. формулам;

• характеризовать:

физические свойства концентрированной серной кислоты; химические свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций; народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей;

• определять:

принадлежность серной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления серы в серной кислоте и в сульфатах;

• составлять:

химические формулы сульфатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью);

• распознавать опытным путём:

серную кислоту среди растворов в-в других классов;

сульфат-ион среди других ионов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с концентрированной серной кислотой (растворение).

§.23,№1,5,6

10

(34).

Семинар по теме «Подгруппа кислорода». Тестирование.

11

(35).

Инструктаж по ТБ. Практ.раб. №4. Решение экспериментальных задач  по теме «Подгруппа кислорода»

12

(36).

Подготовка к контрольной работе по теме «Подгруппа кислорода».

13

(37).

Контрольная работа № 2 по теме «Подгруппа кислорода».

14

(38).

  Азот и его св-ва. Оксиды азота.

Общая характеристика азота, оксиды азота (I,II,III,IV,V), их свойства.

Знать/понимать:

• химические понятия:

химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

• объяснять:

строение атома азота по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева;

• характеризовать:

физические свойства азота;

химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

• определять:

тип хим. связи в молекуле азота и в его соединениях; степень окисления атома азота в соединениях;

• составлять:

уравнения хим. реакций, характеризующие св-а азота.

Знать/понимать:

• химическую символику:

формулы оксида азота (II) и оксида азота (IV).

Уметь:

• называть:

оксиды азота по их химическим формулам;

• характеризовать:

физические св-ва оксидов азота; химические свойства оксида азота (IV) (как типичного кислотного оксида);

• определять:

принадлежность оксидов азота к соответствующему классу неорганических соединений; степень окисления атома азота и тип химической связи в оксидах;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида азота (IV);

использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).

§.24,

27,  №1-5

15

(39).

 Аммиак.

Общая характеристика аммиака

Д. Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде и взаимодействие аммиака с хлороводородом.

Знать/понимать:

•  химическую символику:  формулу аммиака.

Уметь:

• называть:

аммиак по его химической формуле;

• характеризовать:

физические и химические свойства аммиака;

• определять:

тип химической связи в молекуле аммиака;

валентность и СО атома азота в аммиаке;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кислотами и кислородом);

• распознавать опытным путём:

аммиак среди других газов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт).

§.25

16

(40).

Соли аммония.

Ион аммония. Получение, свойства и применение солей аммония.

Д. Получение солей аммония. Распознавание катионов аммония.

Знать/понимать:

• химические понятия: катион аммония.

Уметь:

• называть:

соли аммония по их химическим формулам;

• характеризовать:

химические свойства солей аммония;

• определять:

принадлежность солей аммония к определённому классу соединений; тип хим. связи в солях аммония;

• составлять:

химические формулы солей аммония;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония.

§.26

17

(41).

Азотная кислота как электролит и ее окислительные свойства. Азотные удобрения.

Свойства азотной кислоты, Соли – нитраты, их свойства. Качественная реакция на нитрат-ион.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов.

Д. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулу азотной кислоты.

Уметь:

• характеризовать:

физические свойства азотной кислоты;химические свойства азотной кислоты в свете ТЭД и ОВР; народнохозяйственное значение азотной кислоты;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью);

• распознавать опытным путём:

азотную кислоту среди растворов в-в других классов;

Уметь:

• называть:

соли азотной кислоты по их химическим формулам;

• характеризовать:

химические свойства солей азотной кислоты (разложение при нагревании);

• составлять:

химические формулы нитратов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитратов;

использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с концентрированной азотной кислотой. критической оценки информации о нитратах (проблема их содержания в с/х продукции).

§.27, №1-5

18

(42).

Фосфор и его соединения.

Общая характеристика фосфора и его соединений. Аллотропия фосфора

Д. Образцы природных соединений фосфора. Получение белого фосфора из красного.

Уметь:

• объяснять:

строение атома фосфора по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы;

• характеризовать:

химические свойства фосфора (взаимодействие с металлами, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

• определять:

тип химической связи в соединениях фосфора;

степень окисления атома фосфора в соединениях;

• составлять:

ур.хим. реакций, характеризующие св-ва фосфора.

§.28, №3-7

19

(43).

Фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

Л.Распознавание фосфат-анионов

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной к-ты.

Уметь:

• называть:

оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам;

• характеризовать:

химические свойства оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты в свете теории электролитической диссоциации;

народнохозяйственное значение фосфатов;

• определять:

принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений;

валентность и СО атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах;

• составлять:

химические формулы фосфатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного кислотного оксида; уравнения химических реакций, характеризующие св-ва ортофосфорной к-ты.

§.28

20

(44).

Семинар по теме «Азот и фосфор» Тестирование.

21

(45)

Общая классификация удобрений.

Азотные, калийные,фосфорные удобрения. Различные классификации  мин. удобрений

стр. 204-212

22

(46).

Углерод. Оксиды углерода (II) и (IV) их св-ва и применение.

Общая характеристика углерода, нахождение в природе, свойства. Аллотропия.Строение молекул СО и СО2, общая характеристика и применение.

Д. Кристаллические решетки алмаза и графита.

Д. Образцы природных соединений углерода.Д. Получение оксида углерода (IV) и его распознавание.

Уметь:

• объяснять:

строение атома углерода по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева;

• характеризовать:

химические свойства углерода (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, водородом, кислородом) в свете представлений об ОВР;

• определять:

тип химической связи в соединениях углерода;

степень окисления атома углерода в соединениях;

• составлять:

ур. хим. реакций, характеризующие св-ва углерода.Знать/понимать:

• химическую символику:

формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV).

Уметь:

• называть:

оксиды углерода по их химическим формулам;

• характеризовать:

физические свойства оксидов углерода;

химические свойства оксида углерода (IV) (как типичного кислотного оксида);

• определять:

принадлежность оксидов углерода к определённому классу соединений;

СО атома углерода и тип химической связи в оксидах;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида углерода (IV);

• распознавать опытным путём:

углекислый газ среди других газов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с оксидом углерода (II).

§.29,№1-8§.30

23

(47).

Угольная кислота и её соли.

Угольная кислота и её соли, качественная реакция на карбонат – ион. Жесткость воды и способы ее устранения.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов.

Л. Качественная реакция на карбонат-ион.

Знать/понимать:

•  химическую символику: формулу угольной к-ты.

Уметь:

• называть:

соли угольной кислоты по их химическим формулам;

• характеризовать:

химические свойства угольной кислоты;

народнохозяйственное значение карбонатов;

• определять:

принадлежность угольной кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений;

валентность и СО  углерода в угольной к-те;

• составлять:

химические формулы карбонатов и гидрокарбонатов;

уравнения химических реакций превращения карбонатов в гидрокарбонаты и наоборот;

• распознавать опытным путём:

карбонат-ион среди других ионов.

§.30

24

(48).

Кремний и его соединения. Понятие о силикатной промышленности.

Общая характеристика кремния и его соединений. Силикатное сырьё и продукция силикатной промышленности.

Д. Образцы природных соединений кремния. Образцы стекла, керамики, цемента.

Л. Ознакомление с природными силикатами.

Л. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулы оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты.

Уметь:

• называть:

оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам;

• характеризовать:

химические свойства оксида кремния (IV), кремниевой кислоты в свете ТЭД;

народнохозяйственное значение силикатов;

• определять:

принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в силикатах;

• составлять:

химические формулы силикатов;

уравнения хим. реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремниевой к-ты.

§31,

25

(49).

Семинар по теме «Неметаллы».Тестирование.

§.31

26

(50).

Решение задач связанных с избытком и недостатком реагирующих веществ

27

(51).

Инструктаж по ТБ. Практ.раб. №5. Экспериментальные задачи  по теме «Подгруппа азота и углерода»

Уметь:

• характеризовать:

химические свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота и углерода;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота и углерода;

• обращаться:

с хим. посудой и лабораторным оборудованием;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.

28

(52).

Урок решения задач.

29

(53).

Обобщение и систематизация ЗУН по теме «Неметаллы». Подготовка к контрольной работе.

30

(54).

Контрольная работа №3. По теме «Неметаллы»

Тема 4. Органические вещества. (8 часов)

1(55)

Предмет органической химии.

ТХСОС, структурные формулы, знач.орг.химии

Алканы, радикалы, гомологи, изомеры

Д. Модели молекул органических соединений.

Знать/понимать:

•  химические понятия:

вещество, классификация веществ.

Уметь:

• характеризовать:

строение атома углерода;

связь между составом и строением органических в-в;

• определять:

валентность и СО углерода в органич.соединениях.

§.32

2(56)

Предельные углеводороды

Д. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Л. Изготовление моделей молекул метана и этана.

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулы метана и этана.

Уметь:

• называть:

метан и этан по их химическим формулам;

• характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами метана и этана; химические свойства метана (горение), этана (горение и дегидрирование);

• определять:

принадлежность метана и этана к предельным углеводородам;

• составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование);

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с метаном (прир.  газом).

§.33

3(57)

Непредельные и ароматические углеводороды.

Алкены, полимеризация, полимеры. Ацетилен, реакция Кучерова, бензол.

Знать/понимать:

•  химическую символику: формулу этилена.

Уметь:

• называть:

этилен по его химической формуле;

• характеризовать:

связь между составом, строением и св-ми этилена;

химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом);

• определять:

принадлежность этилена к непредельным УВ;

• составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимод. с водой, бромом).

§.34

4-5

(58-59)

Понятие о кислородсодержащих органических веществах

Спирты и альдегиды. Карбоновые кислоты и сложные эфиры. Этанол, метанол, глицерин, этиленгликоль, формальдегид, ацетальдегид, альдегидная группа. Карбоксильная группа, муравьиная и уксусная кислоты, этерификация, сложные эфиры

Д. Образцы этанола и глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Л. Свойства глицерина

Д. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями.

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулы метанола, этанола и глицерина.

Уметь:

• называть:

спирты (метанол, этанол, глицерин) по их хим. формулам;

• характеризовать:

связь между составом и свойствами спиртов;

химические свойства метанола и этанола (горение);

• определять:

принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов;

• составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение);

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о метаноле и этаноле.

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулы уксусной и стеариновой кислот.

Уметь:

• называть: уксусную и стеариновую кислоту по их химическим формулам;
• характеризовать:

связь между составом, строением и св-ми кислот;

хим. свойства уксусной кислоты (общие с др. к-ми);

• определять:

принадлежность уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений;

• составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с др. кислотами);

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с уксусной кислотой.

§.35, 36,37

6-7

(60-61)

Полимеры и биополимеры. Их свойства и биологическая роль.

Жиры. Белки. Углеводы. Растительные и животные жиры, мыла, СМС. Пептиды, пептидная связь, структура белков, глюкоза, фруктоза, крахмал, целлюлоза

Д. Качественная реакция на крахмал. Горение белков. Цветные реакции белков.

Л. Взаимодействие крахмала с йодом.

Д.  Образцы различных изделий из полиэтилена.

Уметь:

• характеризовать:

нахождение в природе и применение жиров;

состав, физические свойства и применение глюкозы, крахмала и целлюлозы;

физические свойства белков и их роль в организме.

§.38-40

8(62)

Решение задач. Подготовка к контрольной работе по теме «Органические вещества».

9(63)

Контрольная работа № 4. по теме «Органические вещества».

10

(64)

Обобщение знаний по теме «Органические вещества»

Тема 6. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (НРК) (4 часа)

1

Химическое производство в Красноярском крае.

Общее представление об основных химических производствах и предприятиях, размещенных на территории Красноярского края. Химизм производственных процессов с точки зрения экономической рентабельности, химического загрязнения природы и последствий состояния здоровья населения Красноярского края. Прогнозирование эффектов хозяйственной деятельности человека и путей восстановления экологического баланса на территории своей местности

Уметь:        

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияний химического загрязнений окружающей среды на организм человека.

2

Химизм производственных процессов

3

Определение химического состава воздуха, воды, почвы своей местности. Оценка экологической ситуации в нашей местности.

Уметь:

- определять химический состав воздуха, воды, почвы.

-соотносить полученные результаты с данными по Красноярскому краю и предельно допустимыми концентрациями этих компонентов для данной среды.

 - оценивать экологическую ситуацию.

4

Продукты питания жителей Красноярского края.

Уметь:

- определять химический состав продуктов питания.

- оценивать продукты питания и их влияние на состояние здоровья человека.