Урок-игра (8 класс) «Путешествие по морю основных классов неорганических соединений»
методическая разработка по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

« Границ познанию предвидеть невозможно» Д.И.Менделеев. P 2 O 5 Ca(OH) 2 CuSO 4 H 3 PO 4 ZnCl 2 CaO H 2 CO 3 Урок химии в 8 классе по УМК О.С. Габриеляна

Слайд 2

"Другого ничего в природе нет Ни здесь, ни там, в космических глубинах: Всё – от песчинок малых до планет- Из элементов состоит единых. Как формула, как график трудовой, Строй менделеевской системы стройной, Вокруг тебя творится мир живой. Входи в него, вдыхай, руками трогай" Степан Щипачев "Читая Менделеева "

Слайд 3

химия химия сообразительность находчивость смекалка

Слайд 4

Номенклатура веществ 1 вариант Сульфат алюминия Хлорид железа ( III ) Сульфид натрия Гидроксид калия Сернистая кислота Оксид углерода ( IV ) Гидроксид железа ( III ) Карбонат кальция Сульфит магния Азотистая кислота Сероводород Оксид азота ( I ) Нитрит меди ( II ) Хлорид железа ( II ) Силикат калия Оксид натрия Гидроксид меди ( II ) Оксид железа ( III ) индикатор 2 вариант Гидроксид алюминия Борная кислота Гидроксид железа ( II ) Азотная кислота Ортофосфорная кислота Соляная кислота Серная кислота Нитрат калия Гидроксид натрия Оксид углерода ( II ) Фтороводород Гидроксид магния Гидроксид марганца ( II ) Оксид железа ( II ) Оксид меди ( II ) гидроксид кальция Оксид азота( II ) Оксид алюминия номенклатура

Слайд 5

Морская фирма

Слайд 6

1 группа 2 группа 3 группа 4 группа

Слайд 7

Черный ящик

Слайд 8

Работа в группах В названии корабля есть элемент таблицы Менделеева 4 группы, 2 периода Этот элемент имеет число протонов, равное………… Относительная молекулярная масса его высшего оксида….. Итак, формула оксида….. Формула кислоты, соответствующая этому оксиду,…….. Подумайте, почему этот корабль тонет? H 2 CO 3 CO 2 Н 2 О

Слайд 9

Музыкальная пауза – вставить сигнальщика (по гиперссылке)

Слайд 10

«Третий лишний» СаС I 2 , А gNO 3 , HCI С uO, К 2 S, FePO 4 MgCI 2 , КО H, А I(OH) 3 H 3 PO 4 , Na 2 SO 3 ,H 2 CO 3

Слайд 11

Э X O у оксиды H к.ост. кислоты Ме(О H ) n основания Ме к.ост. соли

Слайд 12

Составление формул солей 1 – 6 2 – 4 3 - 5

Слайд 13

Подготовиться к контрольной работе

Слайд 14

Мое настроение

Слайд 16

Для 6 слайда – выцветание для каждого корабля М r(NaCI) = 58 , 5 соль натрий, хлор w ( Na ) = 23 / 58,5 = 0,393 w (С I ) = 35 , 5 / 58,5 = 0,607 ионная связь + 11 Na , +17 С I Na+ 1 CI- 1 М r(Na 2 O) = 62 оксид металла натрий, кислород w ( Na ) = 46/ 62 = 0,742 w (О) = 16/ 62 = 0,258 ионная связь + 11 Na , +8 О Na 2 + О - 2 М r(Na ОН ) = 40 основание, щелочь натрий, кислород, водород w ( Na ) = 23 / 40 = 0,575 w (О) = 16/ 40 = 0,400 ионная связь, ковалентная полярная + 11 Na , +8 О, +1 Н Na+ 1 О - 2 Н +1 М r( С O 2 ) = 44 оксид неметалла углерод, кислород w (С) = 12/ 44 = 0,273 w (О) = 16/ 62 = 0,727 ковалентная полярная связь + 6 С, +8 О С + 4 О2 - 2