Олимпиадные задания по химии 10-11 класс
олимпиадные задания по химии на тему

ъ\

Всероссийская олимпиада школьников  по химии  2015 год.                                                                        I (школьный  этап)  

10 класс

20 баллов

Задание 1.        (2балла)        

Молярная масса газа массой 1,26 г, занимающего объем 0,672 л (н.у.),
равна

1) 44;        2) 28;        3) 32;        4) 42  

Задание 2.        (2 балла)

 В соединении С2Н5Э массовая доля элемента 55,04%.

Неизвестный  элемент — это …

1) фосфор; 2) хлор; 3) азот;        4) бром.

Задание 3. (3балла)

 Расставьте коэффициенты в схеме  реакции

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2  

Задание 4. (3 балла)

 При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл.

Задание 5  (5 баллов)

 50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка. Напишите  уравнения протекающих реакций и определите массовые доли (в %) карбонатов в смеси.  

Задание 6. ( 5 баллов)

 В четырех пробирках без надписей находятся водные растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, карбоната калия  и сульфата алюминия. Предложите способ определения содержимого каждой пробирки, не применяя дополнительных реактивов

Всероссийская олимпиада школьников  по химии.                                                                  I ( школьный  этап )

11 класс 2015 год.

Задание № 1. 

Сколько электронов и протонов содержат частицы:

      а) AsO43-     б)  CH4      в)  NH4+ 

Задание № 2. 

Определите молекулярную формулу предельного  трехатомного спирта, массовая доля кислорода в котором равна 45,28%.

Задание № 3.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C2H2→C6H6   → →X1→X2→→X3→бензоат калия

Задание № 4.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

                                 KMnO4+H2S+H2SO4→MnSO4+S+…+…

Определите окислитель и восстановитель.

Задание № 5. Пероксид натрия обработали избытком горячей воды. Выделившийся газ собрали, а образовавшийся раствор щелочи полностью нейтрализовали 10%-ным раствором серной кислоты объемом 300мл и плотностью 1,08 г/мл. Определите массу взятого для реакции пероксида натрия и объем собранного газа.

Задание № 6 В  пробирках находятся следующие вещества: фенол, глюкоза, глицерин и уксусная кислота. Используя в качестве реагентов  сухую соль карбоната натрия,  растворы брома, сульфата меди и гидроксида натрия, предложите способ определения содержимого каждой пробирки.

Всероссийская олимпиада школьников  по химии  2015 год.                                                                        I (школьный  этап)  

Решение  заданий   10 класса

20  баллов

Задание 1        (2балла)

Молярная масса газа массой 1,26 г, занимающего объем 0,672 л (н.у.),
равна

1) 44;        2) 28;        3) 32;        4) 42 

  п = 0,672/ 22,4; п =0,03 моль                                      1 балл

  М = 1,26 / 0,03; М = 42 г/моль .       Ответ: 4           1 балл

Задание 2         (2балла)

  В соединении С2Н5Э массовая доля элемента 55,04%.

Неизвестный  элемент — это …

1) фосфор; 2) хлор; 3) азот;        4) бром.      

0,55 =Х / 29+Х                                                                   1 балл

 Х=35,4.         Ответ: 2                                                      1 балл.      

Задание 3          (3балла)

 Расставьте коэффициенты в схеме  реакции.

 Определите окислитель и восстановитель.

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2  

2KMnO4 + 5H2O2 + + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O+ 5O2    

Задание 4 (3 балла)

 При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл.

 Me2O3 + 3 H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3 H2O  1 балл

(2х + 48) г / моль (2х + 288) г/ моль; n (X) = m (X) / M (X)

n (Me2O3 ) = n (Me2(SO4)3)

9, 6 /2х + 48 = 24 /2х + 288;  х = 56 (Fe –железо) 2 балла      

Задание 5 (5 баллов)

50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка. Напишите уравнения протекающих реакций и определите массовые доли (в %) карбонатов в смеси.    

Уравнения протекающих реакций: 

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O (1)                                                

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (2)                                                

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (3)                                                 1 балл

По массе осадка BaSO4 и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу BaCO3.

По уравнению реакции (3) рассчитаем количество вещества BaCl2:

п(BaCl2) = п(BaSO4) = 46,6 / 233 = 0,2 моль                                         1 балл

По уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества BaCO3 и затем его массу:

п(BaCO3) = п(BaCl2) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3)]                        

m(BaCO3) = 0,2 * 197 = 39,4 г                                                         1 балл

Определим массовые доли карбонатов в смеси:

ω( BaCO3) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8%                                                 1 балл

ω(Na2CO3) = 100 – 78,8 = 21,2%                                                         1 балл

Ответ: ω(BaCO3) = 78,8% ω(Na2CO3) = 21,2%

 Задание 6 (5 баллов)

 В четырех пробирках без надписей находятся водные растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, карбоната калия  и сульфата алюминия. Предложите способ определения содержимого каждой пробирки, не применяя дополнительных реактивов

Всероссийская олимпиада школьников  по химии                                                                          I (школьный  этап)  2015 год.

                                     Решение  заданий   11 класса

                                         максимальное  количество баллов – 22

Задание 1. (3 балла)

 Сколько электронов и протонов содержат частицы:      а) AsO43-     б)  CH4      в)  NH4+

Задание 2. (3 балла)

Определите молекулярную формулу предельного  трехатомного спирта, массовая доля кислорода в котором равна 45,28%.

Задание 3. (5 баллов)

 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C2H2→C6H6   → →X1→X2→→X3→бензоат калия

Задание  4. (3 балла)

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

                                 KMnO4+H2S+H2SO4→MnSO4+S+…+…

Определите окислитель и восстановитель.

Задание 5. (4 балла)

 Пероксид натрия обработали избытком горячей воды. Выделившийся газ собрали, а образовавшийся раствор щелочи полностью нейтрализовали 10%-ным раствором серной кислоты объемом 300мл и плотностью 1,08 г/мл. Определите массу взятого для реакции пероксида натрия и объем собранного газа.

Задание 6. (4 балла)

В  пробирках находятся следующие вещества: фенол, глюкоза, глицерин и уксусная кислота. Используя в качестве реагентов  сухую соль карбоната натрия,  растворы брома, сульфата меди и гидроксида натрия, предложите способ определения содержимого каждой пробирки.