Презентация по теме "Виды химической связи"
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Виды химической связи. Кумылженская СОШ №1 Учитель : первой категории Крюкова Галина Николаевна

Слайд 2

Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.

Слайд 3

это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной. Ковалентная связь

Слайд 4

КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам. Примеры образования КНС: H . + . H H : H H-H H 2 .. .. .. .. : F . + . F : : F : F : F-F F 2 .. .. .. .. . . : O : + : O : : O :: O : O=O O 2 . . .. .. Ковалентная неполярная связь

Слайд 5

Вещества с КНС имеют: Атомную кристаллическую решетку ( C, Si, B) Молекулярную кристаллическую решетку ( все остальные) Свойства веществ: Твердые; Имеют высокие температуры плавления. Свойства веществ: При обычных условиях вещества газообразные ( H 2 , O 2 ) , жидкие ( Br 2 ), твердые ( I 2 ); Большинство веществ сильно летучие, т.е. имеют низкие t o кипения и плавления; Растворы и расплавы не проводят электрический ток.

Слайд 6

КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов. Самый электроотрицательный элемент – F . Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу. Примеры образования связи. .. .. + - H + . Cl H . Cl : H Cl + - Диполь .. .. Ковалентная полярная связь

Слайд 7

Вещества с КПС имеют: Атомную крисаллическую Решетку ( SiC, SiO 2 ) Молекулярную кристаллическую решетку (все остальные) Свойства веществ: При обычных условиях вещества газообразные, жидкие, твердые; Большинство веществ сильнолетучие, т.е. имеют низкие t o кипения и плавления; Растворы и расплавы проводят электрический ток. Свойства веществ: Твердые; Имеют высокие t o плавления.

Слайд 8

ИС образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами резко отличающимися друг от друга по электроотрицательности. Механизм образования связи. Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион). Ионы связаны электростатическими силами. Пример образования связи. .. .. Na + . Cl : [ Na ] + [ . Cl : ] - или Na + Cl - .. .. Ионная связь

Слайд 9

Свойства веществ: Все вещества при обычных условиях твердые. Имеют высокие температуры кипения и плавления. Расплавы и растворы проводят электрический ток. Вещества с ИС имеют : Ионную кристаллическую решетку

Слайд 10

Металлическая связь – связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке. Схема образования металлической связи (М – металл): _ М 0 – ne M n+ Свойства веществ: Твердость, ковкость, электрическая проводимость и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск. Металлическая связь

Слайд 11

Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами ( O, N, F) другой молекулы. Примеры межмолекулярной водородной связи: … О - - Н + … О - - Н + … | | H + H + вода … О - - Н + … О - - Н + … | | + С 2 H 5 + С 2 H 5 этиловый спирт Водородная связь

Слайд 12

Механизм возникновения связи: Протон одной молекулы притягивается неподеленной электронной парой атома другой молекулы. Примеры веществ: водородные соединения F, O, N ( реже Cl и S ), спирт. Белки, нуклеиновые кислоты и др.