Презентация по теме "Виды химической связи"
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему
Презентация для просмотра на уроке в 11 классе при повторении и углублении темы "Виды и механизмы образования химической связи"
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 743 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.
это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной. Ковалентная связь
КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам. Примеры образования КНС: H . + . H H : H H-H H 2 .. .. .. .. : F . + . F : : F : F : F-F F 2 .. .. .. .. . . : O : + : O : : O :: O : O=O O 2 . . .. .. Ковалентная неполярная связь
Вещества с КНС имеют: Атомную кристаллическую решетку ( C, Si, B) Молекулярную кристаллическую решетку ( все остальные) Свойства веществ: Твердые; Имеют высокие температуры плавления. Свойства веществ: При обычных условиях вещества газообразные ( H 2 , O 2 ) , жидкие ( Br 2 ), твердые ( I 2 ); Большинство веществ сильно летучие, т.е. имеют низкие t o кипения и плавления; Растворы и расплавы не проводят электрический ток.
КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов. Самый электроотрицательный элемент – F . Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу. Примеры образования связи. .. .. + - H + . Cl H . Cl : H Cl + - Диполь .. .. Ковалентная полярная связь
Вещества с КПС имеют: Атомную крисаллическую Решетку ( SiC, SiO 2 ) Молекулярную кристаллическую решетку (все остальные) Свойства веществ: При обычных условиях вещества газообразные, жидкие, твердые; Большинство веществ сильнолетучие, т.е. имеют низкие t o кипения и плавления; Растворы и расплавы проводят электрический ток. Свойства веществ: Твердые; Имеют высокие t o плавления.
ИС образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами резко отличающимися друг от друга по электроотрицательности. Механизм образования связи. Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион). Ионы связаны электростатическими силами. Пример образования связи. .. .. Na + . Cl : [ Na ] + [ . Cl : ] - или Na + Cl - .. .. Ионная связь
Свойства веществ: Все вещества при обычных условиях твердые. Имеют высокие температуры кипения и плавления. Расплавы и растворы проводят электрический ток. Вещества с ИС имеют : Ионную кристаллическую решетку
Металлическая связь – связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке. Схема образования металлической связи (М – металл): _ М 0 – ne M n+ Свойства веществ: Твердость, ковкость, электрическая проводимость и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск. Металлическая связь
Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами ( O, N, F) другой молекулы. Примеры межмолекулярной водородной связи: … О - - Н + … О - - Н + … | | H + H + вода … О - - Н + … О - - Н + … | | + С 2 H 5 + С 2 H 5 этиловый спирт Водородная связь
Механизм возникновения связи: Протон одной молекулы притягивается неподеленной электронной парой атома другой молекулы. Примеры веществ: водородные соединения F, O, N ( реже Cl и S ), спирт. Белки, нуклеиновые кислоты и др.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2013/08/22/picture-283438-1377159351.jpg)
Презентация на тему: "Химическая связь" 11 класс
В данной презентации раскрыто понятие химической связи, ее виды и свойства...
![](/sites/default/files/pictures/2014/11/10/picture-490760-1415567054.jpg)
Презентация "Строение атома.Химическая связь" 11 класс
Материал презентации может быть использован как вопросы к зачёту на уроке химии в 11 классе после прхождения тем "Строение атома", "Типы химических связей"...
![](/sites/default/files/pictures/2019/02/09/picture-306611-1549726428.jpg)
Презентация к уроку химии в 8 классе "Химическая связь. Виды химической связи"
Презентация к уроку химии в 8 классе "Химическая связь. Виды химической связи"...
![](/sites/default/files/pictures/2013/08/12/picture-279894-1376301957.jpg)
Презентация по теме "Химическая связь" (8 класс)
В данной презентации приведена информация о видах химических связей, имеются задания для систематизации и закрепления знаний, а также задания для предварительного контроля знаний....
Презентация к уроку 8 класс "Основные виды химической связи. Ковалентная химическая связь"
Презентация к уроку 8 класс "Основные виды химической связи. Ковалентная химическая связь"...