презентация к уроку"Химическая связь"
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Химическая связь Подготовила: учитель химии и биологии МКОУ основной общеобразовательной школы № 27, д. Прилесье Узловского района Гришина Елена Андреевна.

Слайд 2

Цель урока Сформировать понятие о химической связи и научиться определять ее тип в различных соединениях по химической формуле вещества.

Слайд 3

Задачи Образовательные : сформировать представление учащихся о единой природе химической связи; познакомить учащихся с различными типами химических связей; научить школьников определять типы химических связей в различных соединениях. Развивающие : формировать умение определять тип химической связи в соединении; развивать устную речь учащихся, умение применять знания в новой ситуации; развитие творческого химического мышления. Воспитательные : развивать познавательный интерес учащихся; способствовать росту инициативы и самостоятельности; формирование культуры общения, чувства уважения друг к другу.

Слайд 4

Химическая связь – это взаимодействие атомных частиц, сопровождающееся перестройкой электронных оболочек ( орбиталей ). Химическая связь – это связь между химическими частицами (атомными частицами, молекулами, ионами), объединяющая их в более сложные структуры (молекулы, ионы).

Слайд 5

Энергия химической связи – количество теплоты, поглощаемое при разрыве ковалентной связи или выделяемое при ее образовании (единица – кДж/моль). Длина химической связи – расстояние между ядрами связываемых атомных частиц одного химического элемента или разных элементов (единицы – нанометр (нм), пикометр (пм)).

Слайд 6

Ионная связь металл + неметалл Na + 11 ) 2 ) 8 ) 1 Cl + 17 ) 2 ) 8 ) 7 8 + – Электростатическое притяжение Na + Cl - ионы

Слайд 7

Свойства ионной связи + ненаправленная, так как электромагнитное поле распространяется во все стороны + – – – – ненасыщаемая, притянется столько ионов, сколько уместится

Слайд 8

Поэтому все вещества с ионной связью имеют немолекулярное строение Кристаллическая решетка

Слайд 9

неметалл + неметалл Cl + 17 ) 2 ) 8 ) 7 С l С l Ковалентная связь С l Н Химическая связь, образованная посредством общих электронных пар, называется ковалентной. δ + δ - Ковалентная полярная связь Ковалентная неполярная связь

Слайд 10

N N Ковалентная связь может быть образована несколькими парами электронов N N Количество связей у атома равно количеству электронов, которых не достает у атома до октета.

Слайд 11

Свойства ковалентной связи направленная, атомы должны расположиться определенным образом. Н О Н 104˚ насыщаемая, связывает два атома, «третий – лишний» Н:Н

Слайд 12

Способы изображения ковалентной связи электронные схемы Н : Н структурные формулы перекрывание орбиталей электронно-графические схемы Н 2 Н F F 2 Н : F F : F Н -F Н -H F-F s-s s-p p-p H F F F

Слайд 13

+ + + + + + + + + + + + + + + + ион-атомы свободные электроны Металлическая связь

Слайд 14

Как определить вид связи в веществе? Определите природу химических элементов если только металл только неметаллы металл и неметалл если связь металлическая связь ковалентная связь ионная связь ковалентная полярная связь ковалентная неполярная ЭО элементов одинакова ЭО элементов различна

Слайд 15

Определите вид связи в следующих веществах: Н 2 , Na, NaF, H 2 S, NH 3 , O 2 , Zn, CaS, Mg 3 N 2 , CH 4 , Al, F 2 .

Слайд 16

Водородная связь – электростатическое притяжение между положительно поляризованным атомом водорода одной молекулы и отрицательно поляризованным атомом О, N или F другой молекулы (или другого фрагмента молекулы). - - - - - + + + + + + + + + + + + -