Химические свойства кислот
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

 Химия 8 класс

Тема: Химические свойства кислот.

 Цель: 1. Изучить химические свойства  кислот.
          2. Познакомить учащихся с электрохимическим рядом напряжения металлов,        .     показать принцип работы с ним.                                                                                                     Задачи:                                                                                                                                                        1. Закрепить и обобщить знания учащихся об особенностях класса неорганических веществ – кислот.
2. Познакомить учащихся с химическими свойствами кислот.
3. Показать использование на уроках химии электрохимического ряда напряжения металлов и таблицы растворимости.
4. Продолжить формирование умений работать с лабораторным оборудованием и реактивами, делать обобщения, использовать учебную литературу.
5. Продолжить формирование умений работать в группах.
6. Продолжить формирование научного мировоззрения.

Метод обучения: словесный , практический , наглядный.

Тип урока: изучение нового материала.

Оборудование: ящички для проведения лабораторных опытов, пробирки, штативы для пробирок, спиртовки, стеклянные палочки, спички, держатели, химические стаканы, предметные стекла, древесина, ткань.

Реактивы: H2SO4( раствор и концентрированная), сахароза, лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин,  Zn, Al, Cu, CuO, NaOH, CuSO4, BaCl2, Н2О

План:

1.Организационный момент.

2.Актуализация пройденного материала

3.Изучение нового материала.

1)Физические свойства кислот.

2)Химические свойства кислот.
Демонстрационные опыты: практическая работа.

3)Обобщение и выводы.

4.Закрепление.

5.Домашнее задание.

                                                             Ход урока.

1.Организационный момент.

 2. На прошлом уроке вы узнали о строении и составе молекул кислот.

Давайте повторим то, что вы узнали :

• Дайте определение классу кислот.
• Исходя из определения выведите общую формулу кислот. (показать формулу на опорном сигнале).
• Кислот достаточно много, а можно ли их классифицировать.
• Какие вы знаете классификации.
• На какие группы делятся кислоты по составу ( приведите примеры).
• На какие группы делятся кислоты по оснoвности (приведите примеры).
• Существует ли общий принцип составления названий кислот или у каждой кислоты свое индивидуальное название.

(Далее работа с таблицей растворимости). 

Состав и названия кислот рассмотрели .Далее рассмотрим химические свойства кислот.

 3. Тема сегодняшнего урока «Химические свойства кислот».

      Но прежде чем говорить о химических свойствах кислот, нам необходимо несколько слов сказать и о физических свойствах.

На демонстрационном столе представлены примеры кислот, вы видите, что по агрегатному состоянию все они жидкости. Однако есть одно исключение, кремниевая кислота по агрегатному состоянию напоминает желе. Цвет кислот – все кислоты бесцветные вещества.

Запах – большинство кислот не обладают запахом однако у некоторых представителей, запах резкий неприятный.

Вкус – вкус кислот заключается в названии всего класса «кислоты – кислые», чтобы убедится, что это действительно так, попробуйте таблетку аскорбиновой кислоты, которая выдана каждому на столе, кроме того проведем и профилактику гриппа.

Запись в тетради:

1. Физические свойства:

а)  жидкости (кроме кремниевой кислоты),
б)  без цвета,
в)  без запаха,
г)  кислые на вкус.

Ну а теперь, наше внимание направлено на химические свойства.

Запись в тетради:

          Ме                                                                        неМе

          + О2                                                                    + О2

     Оксид Ме                      оксид неМе                                   (основный оксид)                                                 (кислотный оксид)

           +Н2О                                +Н2О

     Основание                             +                              Кислота

        =Соль

Химические свойства:

«Кислоты – едкие вещества, вызывающие сильнейшие ожоги, разрушают органические вещества» - данное высказывание можно часто услышать о кислотах. Так ли это?

 Демонстрационные опыты:

С сахаром

С деревянной палочкой

С  тканью.

Мы рассмотрели, что кислоты  разрушают органические вещества (запись в тетради)

      Рассмотрим  как ведут себя кислоты с неорганическими веществами? Чтобы ответить на этот вопрос, вам всем предстоит на некоторое время стать исследователями. Вы все поделены на группы, каждой группе определена своя область исследования и инструкция, как его провести. В каждой группе есть инструктор, который знает по своей теме практически все и будет руководить работой каждой группы. В сложных ситуациях вы можете обратиться за помощью .

Необходимо точно по инструкции провести эксперимент, записать в тетради уравнения реакций, ответить на предложенные вопросы.

После окончания исследования один человек из группы рассказывает, что и как проводили, показывает результаты исследования, другой человек из группы записывает уравнение реакции на доске под цифрой, которая соответствует номеру вашего опыта.

К концу урока мы составим подробное описание химических свойств кислот, у каждого ученика оно должно быть в тетради.

1 группа: Изменение окраски индикаторов при действии растворов кислот.

                 Взаимодействие кислот с металлами.

2 группа: Взаимодействие кислот с основными оксидами.

                 Взаимодействие кислот с растворимыми основаниями (щелочами).

3 группа: Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями.

                 Взаимодействие кислот с солями.

Самостоятельная работа учащихся в группах по инструкциям

 Обсуждение результатов с записью уравнений реакций на доске.

Запись на доске и в тетрадях:

1. Действие индикаторов.

2. Взаимодействие с металлами ( до Н !)

Кроме

3. Взаимодействие с основными оксидами.

4. Взаимодействие с растворимыми основаниями (щелочами).

5. Взаимодействие с нерастворимыми основаниями.

6. Взаимодействие с солями.

Таким образом, сегодня на уроке мы узнали, что кислоты взаимодействуют с металлами (до водорода), с основными оксидами, с основаниями, с солями, кроме того кислоты изменяют окраску индикаторов и разрушают органические вещества.

4. Закрепление (тест на доске  интерактивной ).

5. Домашнее задание: Прочитать параграф ,выполнить задания.

Инструктивная карточка

Опыт №1   Действие кислот на растворы индикаторов.

В три пробирки налить раствор серной кислоты – H2SO4 

• 1-ю пробирку добавить 2 – 3 капли лакмуса; 
• 2 –ю пробирку добавить 2 – 3 капли метилового оранжевого;
• 3-ю пробирку добавить 2 – 3 капли фенолфталеина.

Что наблюдаете?      Какой индикатор не изменяет своей окраски в присутствии раствора кислоты?

Инструктивная карточка.

Опыт №2   Взаимодействие кислот с металлами.

В 1-ю пробирку поместите несколько гранул цинка - Zn;
Во 2-ю пробирку поместите несколько гранул алюминия - Al;
В 3-ю пробирку поместите несколько гранул меди - Cu.
В каждую пробирку прилейте по 2 – 3 мл серной кислоты - H2SO4

Что наблюдаете?

Во всех ли пробирках происходят химические реакции?

Напишите уравнения тех химических реакций, которые происходят.

Назовите полученные вещества.        Определите тип химических реакций.

Инструктивная карточка.

Опыт №3.   Взаимодействие кислот с основными оксидами.

В пробирку поместите несколько гранул оксида меди - CuO.
Затем прилейте 2 – 3 мл серной кислоты - Н2SO4

Что наблюдаете?

Закрепите пробирку в держателе и нагрейте. Нагревание ведите очень осторожно.

Что наблюдаете?

По какому признаку определили, что происходит химическая реакция?

Напишите уравнение химической реакции.

Назовите полученные вещества.

Определите тип химической реакции.

Инструктивная карточка.

Опыт №4.

Взаимодействие кислот с растворимыми основаниями – щелочами.

В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия - NaOH, добавьте 2 – 3 капли фенолфталеина.

Что наблюдаете?

Постепенно по каплям добавьте серную кислоту - H2SO4.

Пробирку слегка встряхните.

Что наблюдаете?

Напишите уравнение химической реакции.

Назовите полученные вещества.

Определите тип химической реакции.

Инструктивная карточка.

Опыт №5.   Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями.

В пробирку налейте 1 – 2 мл гидроксида натрия - NaOH , добавьте 1 – 2 мл сульфата меди – CuSO4 .

Что наблюдаете?

К полученному осадку прилейте 2 – 3 мл серной кислоты - - H2SO4.

Все содержимое пробирки перемешайте стеклянной палочкой.

Что наблюдаете?

Напишите уравнения химических реакций.

Назовите полученные вещества.

Определите тип химической реакции.

Инструктивная карточка.

Опыт №6.   Взаимодействие кислот с растворами солей.

В пробирку налейте 1 – 2 мл хлорида бария – BaCl2, затем добавьте 1 – 2 мл серной кислоты - H2SO4.    Что наблюдаете?

7. Напишите уравнение химической реакции.
8. Назовите полученные вещества.
9. Определите тип химической реакции.