Периодический закон
план-конспект урока по химии на тему

Филиал МКОУ СОШ №5 г.Алагира в с.Бирагзанг

Учитель химии

Габуева Неза Тотразовна

 Периодический закон «открываем» сами

              Накануне урока, посвященного изучению периодического закона и периодической системы элементов Д.И.Менделеева, школьники выполняют ряд заданий.

• Вставьте отсутствующие на рис. 1 фигуры

• Заполните в таблице пустые клетки.

• Заполните пустоты на рис.2.

                 Первый вариант предлагаемой работы (программа А)  рассчитан на класс с углубленным изучением химии. Второй вариант (программа В) я адаптировала для гуманитарного класса или класса среднего уровня.

                     Такая деятельность и активное участие в «открытии» периодического закона и построении системы химических элементов дают учащимся возможность более глубоко постичь его смысл, понять величественность открытия Д.И.Менделеева. При этом современный вариант таблицы Д.И.Менделеева перестает выглядеть для них несвязным нагромождением химических знаков. Учащиеся лучше осознают закон и понимают, как им можно пользоваться.

Периодическая система химических элементов

(заготовка)

Периодическая система химических элементов

(уровень В-образец)

Периодическая система химических элементов

(уровень А-образец)

  Программа «А»

Используя «ключи», расположите элементы в нужные места незаполненной таблицы с 1-го по 4-й период.

                                   «Ключи»

Эти элементы принадлежат к одной и той же группе: ЕДП, КОС, РТУЦ, ВНЩ, АЭБ, МФИ, ХГЗ, ЛЧЖШ.

Исходная информация:

М -  самый активный неметалл.

Ф – жидкость с отвратительным запахом.

Р – самый легкий элемент.

Л – этот элемент открыт сначала на Солнце, а потом на Земле.

Ж – благородный газ, его атомная масса больше чем у Ш, но меньше чем у Ч.

Е – заряд ядра атома в 2 раза больше заряда ядра атома Ш.

Ц – заряд ядра атома на 2 больше, чем у М, а это щелочной металл.

Т – имеет наибольшую атомную массу в своей подгруппе.

Д – заряд ядра атома в 5 раз меньше, чем заряд ядра атома Е.

Г – входит в состав воды.

Х – атомная масса в 4 раза больше заряда ядра атома Г.

С – имеет 13 электронов, образует амфотерные соединения.

О – радиус атома больше радиуса атома С.

П – металлические свойства выражены сильнее чем у С.

Б – на внешнем энергетическом уровне имеет 4 электрона, в ядре 14 протонов.

Э – металл, образует амфотерные соединения.

Щ – высшая валентность не совпадает с номером группы.

В – неметаллические свойства выражены сильнее, чем у Н.

Программа «В»

Составьте периодическую систему, вписав в клетки выданной вам таблицы названия элементов. В верхнем правом углу впишите символы соответствующих земных элементов.

Исходная информация.

                        Ученые Земли сумели уловить радиосигналы с одной из удаленных планет в созвездии «Персей». Неизвестная планета состояла из тех же самых элементов, что и Земля, но по странному стечению обстоятельств на ней отсутствовали элементы побочных подгрупп. Обитатели далекой планеты дали химическим элементам свои названия. После того как инопланетяне прислали описания свойств и строения атомов элементов, ученые составили из них периодическую таблицу и определили их земные аналоги.

  Сумеете ли вы сделать то же самое?

1. Бомбал, Вомбал, Домбал и Ломбал – благородные газы. У Бомбала число валентных электронов не 8, как у остальных, а всего 2. Ломбал имеет 2 энергетических уровня. Из всех благородных газов у Домбала наибольшая атомная масса.
2. Самый легкий элемент планеты назван Пух.
3. Элементы  Пекс, Крекс и Фекс – щелочные металлы. У Фекса самая большая атомная масса, а Крекс находится в одном периоде с самым активным неметаллом – Жутием, что в переводе означает «разрушающий все».
4. Жутий, футий и Нутий – элементы одной группы, общее их название «Утий» означает в переводе «рождающие соли», «солероды». Футий находится в том же периоде, что и Фекс, это жидкость с отвратительным запахом.
5. Химический состав океана планеты приблизительно соответствует составу морской воды на Земле. Если провести дистилляцию океанской жидкости, то получится вещество, молекулы которого состоят из двух атомов Пуха и одного атома Юния. Высшая валентность Юния не соответствует номеру группы.
6. Элемент Дигель находится во  II периоде и образует амфотерные соединения.
7. Элемент Флоксид имеет атомную массу 12
8. Урр, Озз, Ирр – элементы V группы. Ирр в виде простого вещества находится в воздухе (78%); соединения, в состав которых входит элемент Урр, сильно ядовиты.
9. Юний, Эний, Аний – элементы одной группы. У Ания атомная масса в 2 раза больше атомной массы Юния, высшая валентность Эния равна VI.
10. Элементы Дигель, Вигель и Зигель имеют общую формулу высших оксидов RO. Вигель находится в одном периоде с Пексом.
11. Хек – первый неметалл во II периоде. Жек и Чек находятся в одной группе с Хеком. Чек расположен в периоде правее Зигеля.
12. Элемент Глоксид находится между Жеком и Оззом.
13. Блоксид находится в одной группе с Флоксидом и Глоксидом и имеет наибольшую атомную массу.