Рабочие программы по химии 8,9 классы
рабочая программа по химии (8 класс) по теме

Муниципальное  бюджетное общеобразовательное учреждение  «Широковская школа»

Симферопольского района Республики Крым

ул.Ленина , д.11, с.Широкое, Симферопольский район, РК, 297510

тел: 0(652) 32-48-40,  е-mail:  shirokoe11@mail.ru, ИНН 9109009625, ОГРН 1159102022749

Р А Б О Ч А Я   П Р О Г Р А М М А

по химии

Класс: 8

Уровень образования: основное общее образование

                                    (Общеобразовательный уровень)

Срок реализации программы 2015 - 2016 гг.

Количество часов по учебному плану:  всего – 68 часов  (2 часа в неделю)

Рабочая программа написана на основании:

1. Примерная программа основного общего образования //Вестник образования. – 2006. - № 21.
2. Авторская программа: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы : пособие для учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013. — 48 с.

Учебник:  Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.Химия. 8 класс – М.: «Просвещение», 2014

Рабочую программу составила:  Положай  Наталья Николаевна

с. Широкое 2015 г.

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе следующих нормативно правовых документов:

1. Закон Российской Федерации  №273-ФЗ «Об образовании Российской Федерации»
2. Письмо Министерства образования, науки и молодежи Республики Крым от 27.04.2015г. № 01-14/1256
3. Письмо Минобразования РФ от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»
4. Приказ Минобразования РФ от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»
5. Письмо Минобрнауки РФ от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»
6. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный  приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004
7. Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная  программа  основного  общего образования  по химии (базовый уровень). Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование).
8. Федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
9. Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования, для проведения государственной (итоговой) аттестации по химии;
10. Федеральные перечни учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2014-2015 учебный год (Приказ от 31 марта 2014 года № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»; информационное письмо от 29 марта 2014 года № 08-548 «О федеральном перечне учебников» для органов исполнительной власти субъектов РФ.);
11. Авторской программы: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы : пособие для учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013. — 48 с.
12. Методические рекомендации по разработке рабочих программ учебных предметов, курсов, модулей в общеобразовательных учреждениях (письмо Министерства образования, науки   и молодежи Республики Крым от 27.04.2015 №01-14/1256
13. «Нормы выставления оценок по химии», рекомендованные КРИППО
14. Учебный план МБОУ «Широковская школа» на 2015-2016 учебный год

Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в 8 классе общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 34 учебных недели (согласно БУП учебного заведения),68 часов в год (2 часа в неделю) из них 4 часа -  резервное время.

Рабочая программа по химии составлена на основе:

• Фундаментального ядра содержания общего образования;
• требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования, представленных в Федеральном компоненте государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения;
• примерной программы основного общего образования по химии;
• программы развития универсальных учебных действий;
• программы духовно-нравственного развития и воспитания личности.

Цели и задачи курса химии 8 класса:

• освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях,химической символике, законах и теориях;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретённый в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся: она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней.

Общая характеристика учебного предмета

В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения. Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

• ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
• ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

• уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;
• понимание необходимости здорового образа жизни;
• потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
• сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

• правильному использованию химической терминологии и символики;
• развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
• развитию умения открыто выражать, и аргументировано отстаивать свою точку зрения

Место курса химии в учебном плане

Согласно базисному учебному плану на изучение предмета «Химия» в 8 классе выделяется 2 ч в неделю.

Рабочая программа  рассчитана на  68 часов, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ – 6  часов, предусмотрено проведение 16 лабораторныхопытов.

Распределение часов по темам составлено по авторской программе с использованием резервного времени. Формулировка названий разделов и  тем – соответствует  авторской программе.

Содержание программы направлено на освоение учащимися базовых знаний и формирование базовых компетентностей, что соответствует основной образовательной программе среднего полного образования. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии.

Программа будет реализовываться по УМК  учебников авторовРудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. 8 класс. Москва, Просвещение, 2014 г, который входит в федеральный перечень, утвержденный на 2014 – 2015 учебный год ( Приказ МОиН от 31 марта 2014 г.  № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»).

Программа курса химии 8 классов построена на концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, что она позволяет сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путём вычисления укрупнённой дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)», следования строгой логике принципа развивающего обучения, положенного в основу конструирования программы, и освобождения её от избытка конкретного материала.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 5-7 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Информация об используемых технологиях обучения, формах уроков и внеурочной деятельности по предмету

Формы организации деятельности учащихся:групповая, парная, индивидуальная;проектная, игровая деятельность;совместная и самостоятельная деятельность;

Технологии обучения:личностно-ориентированные технологии;технология исследовательского обучения; технология проблемного обучения; информационно – коммуникационные технологии;игровая учебная деятельность;технологии организации группового взаимодействия.

Перечень учебно-методического и программного обеспечения, используемого для достижения планируемых результатов освоения цели и задач учебного курса.

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.Химия. 8 класс – М.: «Просвещение», 2014

2. Рябов М.А.Сборник задач и упражнений по химии. 8 класс. К учебнику Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. «Химия. 8 класс». ФГОС.2013«Экзамен»

3. БоровскихТ.А.Тесты по химии. Первоначальные химические понятия. Кислород. Водород. Вода.растворы. Основные классы неорганических соединений: 8 кл.: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс»2013«Экзамен»

4. Боровских Т.А.Тесты по химии. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Строение веществ. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены: 8 кл.: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс»2010«Экзамен»

5. БоровскихТ.А.Рабочая тетрадь по химии: 8 кл.: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс»2015«Экзамен»

6. ЗАО «Образование – Медиа»Электронное приложение к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс»2013ОАО «Издательство «Просвещение»

7. «1С» и Лаборатория систем мультимедиа МарГТУПрограммные образовательные продукты 1С:«Образовательная коллекция. Химия для всех XXI. Химические опыты со взрывами и без»

Виды и формы промежуточного, итогового контроля

Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.

Промежуточная аттестация проводится согласно  локальному акту образовательного учреждения в форме самостоятельных и  тестовых работ, а итоговая – в форме контрольной работы.

При организации учебного процесса используются следующие формы: уроки изучения новых знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки обобщения и систематизации знаний, уроки контроля, практические работы, а также сочетание указанных форм.

• текущий контроль: тематические срезы, устный опрос, тест;

• промежуточный контроль: химический диктант, самостоятельные работы, тест;
• итоговый контроль: контрольная работа.

Планируемый уровень подготовки выпускников на конец учебного года в соответствии с требованиями, установленными образовательной программой образовательного учреждения

Планируемые результаты обучения

В результате изучения темы«Основные химические понятия»учащиеся должны

знать:

• важнейшие химические понятия:  вещество, тело, свойства вещества;сущность понятий чистые вещества и смеси, виды смесей, способы их разделения; физические и химические явления, химическая реакция; атом, молекула, химический элемент, относительная атомная  масса; вещества молекулярного и немолекулярного строения; классификация веществ (на простые и сложные вещества); химическая формула, индекс; валентность и  значение валентности некоторых химических элементов; химическое уравнение, реагенты, продукты реакции, коэффициент; классификация  химических реакций;
• химическую символику:  не менее 20 знаков химических элементов.
• основные законы химии:  закон постоянства состава веществ; законсохранения массы веществ;понимать их сущность и значение; основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение;
• правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и оборудованием.

Уметь:

• описывать физические свойства веществ;
• обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;
• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни  для безопасного обращения с веществами и материалами;
• отличать химические реакции от физических явлений;определять строение вещества по его свойствам
• классифицировать вещества по составу (на простые и сложные).
• называть химические элементы; записывать знаки химических элементов; называтьбинарные соединения;
• составлять химические формулы бинарных соединений  по валентности элементов;
• определять качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к определенному классу соединений (к простым или сложным веществам); определять валентность  элемента в соединениях по формуле;

• определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ;
• определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;
• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения ;

В результате изучения темы «Кислород» учащиеся должны знать:

• важнейшие химические понятия: физические и химическиесвойства кислорода и способы его получения; окисление, оксиды, катализатор, применение кислорода, состав воздуха.

Уметь:

• характеризовать кислород как химический элемент и простое вещество; способы защиты атмосферного воздуха от загрязнения;
• составлять формулы неорганических соединений; уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода;
• называть оксиды;
• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к классу оксидов;
• получать, собирать и распознавать опытным путем кислород, соблюдая правила безопасного обращения с веществами.

В результате изучения темы «Водород» учащиеся должнызнать:

• важнейшие химические понятия: кислота, соль,индикатор;состав кислот, солей;

Уметь:

• характеризовать  водород как химический элемент и простое вещество;
• записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода;

• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений по формулам веществ;
• составлять  формулы кислот и солей;
• называть соединения изученных классов (оксиды, кислоты, соли);
• распознавать опытным путем водород.

В результате изучения темы «Вода, растворы» учащиеся должны

знать:

• важнейшие химические понятия:  растворы, основания;
• классификацию растворов;
• иметь представление о взвесях и их видах, свойствах воды как растворителя, о растворимости твердых, жидких и газообразных веществ в воде;
• сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;
• нахождение воды в природе и способы ее очистки;
• физические и химические свойства воды;
• применение воды и растворов.

Уметь:

• приводить примеры растворов, взвесей (суспензий, эмульсий);
• вычислять массовую долю вещества в растворе;
• характеризовать свойства воды;
• составлять уравнения химических  реакций, характерных для воды;
• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизнидля: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

В результате изучения темы «Количественные отношения в химии» учащиеся должны

знать:

• важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем, относительная плотность газов;
• основные законы химии: сущность закона Авогадро.

Уметь:

• вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

• вычислять относительную плотность газов;
• использовать для расчетов объемные отношения газов при химических реакциях.

В результате изучения темы «Основные классы неорганических веществ»учащиеся должны знать:

• важнейшие химические понятия: оксиды, основания, кислоты, соли, индикаторы, реакция соединения, реакция замещения, реакция разложения, реакция обмена, реакция нейтрализации;
• состав, классификацию, номенклатуру, способы получения,свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований, солей).
• иметь представление о вытеснительном ряде металлов Н.Н.Бекетова.

Уметь:

• называть оксиды, кислоты, основания, соли;
• определять принадлежность веществ к оксидам, кислотам, основаниям, солям;
• составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей;
• характеризовать химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, щелочей и нерастворимых оснований, солей; сущность реакции нейтрализации;
• приводить примеры амфотерных оксидов и гидроксидов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства;
• записывать уравнения реакций, характеризующих способы получения и свойства основных классов неорганических соединений;
• распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;
• иметь представление о генетической связи веществ,генетическом ряде металла и неметалла;
• составлять генетический ряд металла и неметалла, записывать уравнения реакций, отражающих генетическую связь веществ;

• применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием.

В результате изучения темы  «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома»учащиеся должны знать:

• важнейшие химические понятия: химический элемент, изотопы;
• основные законы химии: формулировку периодического закона, данную Д.И.Менделеевым, современную формулировку периодического закона, его сущность и значение;
• построение периодической системы Д.И.Менделеева, понятие о периоде, группе, главной и побочной подгруппах; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
• особенности строения атома, состав ядра, определение понятий:  протоны, нейтроны, электроны,  изотопы, химический элемент; особенности строения атомов металлов и неметаллов; физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента;
• виды электронных облаков (атомных орбиталей);
• план характеристики химического элемента по положению в ПСХЭ и строению атома;
• основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева, значение его научных открытий и достижений, как гениального ученого и гражданина.

Уметь:

• характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений (кислот, оснований, амфотерных неорганических соединений), называть некоторые группы сходных элементов,
• объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; физический смысл номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;
• характеризовать хим. элемент по положению в ПСХЭ; химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;
• составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
• записывать электронные и электронно-графические формулы атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

В результате изучения темы «Строение вещества, химическая связь» учащиеся должны

знать:

• важнейшие химические понятия: электроотрицательность  химических элементов, химическая связь, ковалентная связь, ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь, ионы, ионная связь, кристаллическая решетка, типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная), валентность, степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, окислительно-восстановительные реакции;
• понимать механизм образования ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной связи;
• особенности строения и свойств атомов металлов и неметаллов;
• особенности строения веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и аморфныхвеществ.

Уметь:

• пользоваться таблицей электроотрицательностей химических элементов;
• прогнозировать свойства атома на основании его строения;
• определять тип химической связи в соединениях, валентность истепень окисления элементов  в соединениях;
• приводить примеры веществ с различным типом хим. связи;
• записывать схемы образования химической связи в соединениях;
• характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ;
• иметь представлениеоб окислительно-восстановительныхреакцях.

Содержание курса химии 8 класса

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно – молекулярных представлений)

Тема 1. Предмет химии (5 ч.)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, дистилляция, кристаллизация, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Демонстрационные опыты:

1. Занимательные опыты, различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения массы, плотности жидкости, температуры, твердости.
2. Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.
3. Физические и химические явления (растирание сахара в ступке,  кипение воды, горение свечи, изменение цвета и выпадение осадка при взаимодействии различных веществ).

Лабораторные опыты:

1. «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами».
2. «Разделение смесей».
3. «Примеры химических и физических  явлений».

Практические работы:

1. «Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени».
2. «Очистка  загрязненной поваренной  соли».

Тема 2. Первоначальные химические понятия (16 ч.)

     Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная  атомная  масса. Закон постоянства состава веществ. Химические  формулы. Качественный и количественный состав веществ.  Простые  и  сложные  вещества. Относительная  молекулярная  масса. Валентность. Составление химических формул бинарных соединений  по  валентности. Определение валентности по формулам бинарных соединений. Атомно-молекулярное учение. Закон  сохранения массы  веществ. Уравнения химических  реакций. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы, отношения масс, массовых долей элементов.

Демонстрационные опыты:

4. Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях.

                 5.Шаростержневые модели молекул различных веществ  и кристаллических решёток разного типа.

                6.Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы вещества.

Лабораторные опыты:

                 4. «Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов».

     5. «Разложение основного карбоната меди (II)».

      6«Реакция замещения меди железом в составе солей».

Расчётные задачи:

1.Вычисление относительной молекулярной массы вещества по его формуле

2. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

3. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

Тема 3. Количественные отношения в химии. Решение задач (6 ч)

Количество  вещества. Молярная  масса. Число Авогадро. Вычисление молярной массы вещества по формуле, вычисление массы и количества вещества. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций.

Демонстрационные опыты:

7.  Химические соединения количеством вещества 1 моль.

Расчётные задачи:

4. Вычисления с использованием понятий «масса», «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём».

5. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Тема 4. «Кислород. Воздух» (5 ч).

     Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода. Озон. Получение и применение  кислорода. Химические свойства кислорода. Окисление. Оксиды. Понятие о катализаторе. Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Топливо и способы его сжигания. Тепловой  эффект  химической  реакции. Охрана воздуха от загрязнений.

Демонстрационные опыты:

8.Ознакомление с физическими свойствами кислорода.

9.Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды.

10.Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

11.Условия возникновения и прекращения горения.

12.Ознакомление с различными видами топлива.

Лабораторный опыт№ 7: «Ознакомление с образцами оксидов».

Практическая работа№ 3: «Получение и свойства кислорода».

Тема5. Водород (3 ч)                                                                                                     

 Водород, его общая характеристика. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.    

 Демонстрационные опыты:

13. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту.

14. Собирание водорода различными методами.                                    

Лабораторный опыт №8: «Взаимодействие водорода с оксидом меди(II)».

   Практическая работа №4: «Получение водорода  и исследование  его свойств».

Тема 6.  Вода. Растворы. (6 ч)

Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе. Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Растворы. Определение массовой доли растворенного вещества.

Демонстрационные опыты:

15.Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).

16.Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора (V). Испытание полученных растворов индикаторами.

Практическая работа №5: «Приготовление  раствора  с определенной  массовой  долей растворенного вещества».

Расчётные задачи:

6.Нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе.

7. Вычисление массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации

Тема 7. «Основные классы неорганических соединений» (13 ч).

     Состав, строение и номенклатура оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей. Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями.

 Демонстрационные опыты:

17.Образцы основных классов неорганических соединений.

18.Химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.

Лабораторные опыты:

9.«Действие кислот на индикаторы».

10.«Отношение кислот к металлам».

11.«Взаимодействие кислот с оксидами металлов».

12.«Свойства растворимых и нерастворимых оснований».

13.«Взаимодействие щелочей с кислотами».

14.«Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами».

15.«Разложение гидроксида меди (II) при нагревании».

16.«Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей».

Практическая работа №6: «Решение экспериментальных  задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений ».

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (6 ч.)

Тема 8. «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома» (6 ч)

     Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксид которых проявляет амфотерные свойства. Естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических элементов. Большие и малые периоды. Группы и подгруппы. Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атомов. Значение периодического закона.  

Демонстрационные опыты:

19.Взаимодействие натрия с водой; показ образцов щелочных металлов.

20.Вытеснение галогенами друг друга из растворов солей.

Раздел 3. Строение веществ. (6 ч.)

Тема 9. « Строение вещества. Химическая связь» (6ч).

     Понятие о химической связи и причинах её образования. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки. Степень окисления. Процессы окисления, восстановления. Окислительно-восстановительные реакции.

Демонстрационный опыт 21: Модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода (IV).

Тема 10. Обобщение знаний по курсу химии (2ч)

Тематическое планирование рабочей программы в сравнении с авторской программой:

При тематическом планировании рабочей программы  внесены изменения в авторскую программу.

В сравнении с авторской программой изменен порядок тем, так для более качественной отработки основных понятий, необходимых для решения расчетных задач, после изучения темы «Первоначальные химические понятия» и в качестве подготовки к изучению простых веществ, целесообразно  проработать тему «Количественные отношения в химии. Решение задач».

Уменьшено количество часов на изучение тем «Предмет химии», «Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома», «Вода. Растворы», «Строение вещества. Химическая связь», «Обобщение знаний по курсу химии» на 1 час за счет объединения  материалов  уроков. Сэкономленные 5 часов были использованы для расширения тем курса:  2 часа добавлено в тему «Первоначальные химические понятия», 1 час в тему «Количественные отношения в химии. Решение задач», на 2 часа увеличена тема «Основные классы неорганических соединений». Увеличение часов на изучение отдельных темможно  оправдать сложностью для восприятия отдельных блоков материала и насыщенностью  понятиями. Поэтому необходимо больше времени для  отработки базовых умений и знаний на практике (с учетом  Кодификатора элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования, для проведения государственной (итоговой) аттестации по химии).

Практическая часть рабочей программы соответствует авторской.

Календарно-тематическое планирование

Проверка и оценка знаний и умений учащихся

Результаты  обучения  химии  должны  соответствовать  общим  задачам  предмета  и требованиям к его усвоению.

Результаты  обучения  оцениваются  по  пятибалльной  системе.

При  оценке  учитываются следующие качественные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
•  осознанность  (соответствие  требуемым  в  программе  умениям  применять  полученную информацию);
• полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные  ошибки  связаны  с  недостаточной  глубиной  и  осознанностью  ответа (например,  ученик  неправильно  указал  основные  признаки  понятий,  явлений,  характерные свойства  веществ,  неправильно  сформулировал  закон,  правило  и  т.п.  или  ученик  не  смог применить  теоретические  знания  для  объяснения  и  предсказания  явлений,  установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные  ошибки  определяются  неполнотой  ответа  (например,  упущение  из  вида какого-либо  нехарактерного  факта  при  описании вещества,  процесса).  К  ним  можно  отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты  обучения  проверяются  в  процессе  устных  и  письменных  ответов  учащихся,  а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценивание устного ответа

Индивидуальный контроль результатов может проводиться на уроке как в форме краткого опроса с места (фронтальная контролирующая беседа), так и в виде обстоятельной проверки знаний и умений у доски. Этот вид опроса (индивидуальный) можно проводить на этапах актуализации знаний, изучения нового материала, закрепления и совершенствования знаний и проверки усвоения нового материала. Вопросы учителя для краткого опроса должны быть лаконичны, сформулированы в понятных ученику терминах и требовать краткого ответа. Для экономии времени можно использовать карточки с вопросами, на которые ученики готовятся ответить у доски.

Во время ответа учащегося для достижения устойчивого внимания класса полезно предусмотреть последующее за ответом рецензирование со стороны других учащихся, исправление допущенных ошибок, дополнение.

При проведении опроса допускается задавать учащемуся наводящие вопросы для того, чтобы помочь ему сформулировать свои мысли. Могут быть и дополнительные вопросы, если они необходимы для предстоящего изучения нового материала. Во время устного ответа учащегося учитель имеет возможность задать дополнительный вопрос диагностического характера, который поможет выявить состояние знаний и умений отвечающего.

Проведение устного индивидуального контроля требует от учителя собранности и внимания, так как необходимо за 5-10 минут выявить знания учащихся в классе.

Учитель обязан прокомментировать ответ ученика, указав на ошибки и отметив удачные стороны. Любой ответ должен быть замечен учителем и объективно им оценен. Необязательно ставить отметку за каждый неполный ответ. Если ученик неоднократно дополнял ответы других одноклассников, то можно поставить ему общую отметку за урок.

Отметка «5»:

-  дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком,

-  ответ самостоятельный

- возможна одна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

-  дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

-  материал изложен в определенной последовательности,

           -  ответ самостоятельный

             -  допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечеткий ответ.

Отметка «3»:

            - дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, построен несвязно.

Отметка «2»:

- ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материала,

             - допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

- отсутствие ответа.

Оценивание письменной (контрольной) работы

Письменные работы подразделяют на текущие (проверочные) и итоговые (контрольные) работы; по времени они могут занимать весь урок или его часть.

К методам письменной проверки результатов обучения относятся письменная контрольная работа на 45 мин, проверочные работы на 10-15 мин (например, решение расчетных задач), письменные домашние задания, письменный учет знаний отдельных учащихся по карточкам, химические диктанты, задания тестового типа и т.п.

При оценивании ответа учащегося необходимо учитывать качество выполнения работы по заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.

Отметка «5»:

• дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

• допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

• работа выполнена неполно (но не менее чем на треть), имеются не более одной существенной ошибки и 2-3 несущественные.

Отметка «2»:

• работа выполнена меньше чем на треть,
• имеется несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

• работа не выполнена.

Возможна следующая система оценивания контрольной работы по пятибалльной системе:

при выполнении учеником от 96 до 100% работы ставить оценку «5»; от 76 до 95% работы - «4»; от 50 до 75% - «3»; от 20 до 50% - «2». При полном отсутствии правильных ответов или выполнении работы менее чем на 20% ставится оценка «1».

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Все работы обязательно должны быть проверены к следующему уроку, при этом учитель должен соблюдать полную объективность. Обязателен анализ результатов письменной работы и работа над типичными ошибками.

Оценивание тестовых работ

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов • нет ошибок — оценка «5»; • одна ошибка - оценка «4»; • две ошибки — оценка «3»; • три ошибки — оценка «2».

Если оценка выставляется в форме зачет/незачет, то зачет ставится при выполнении 70% заданий. Такая форма оценки используется, если тест содержит упражнения на распознавание. Если тест оценивается по пятибалльной системе, то стандартные критерии оценок таковы: 91-100% - оценка «5»; 81-90% - оценка «4»; 80-70% - оценка «3»; ниже 70% - оценка «2».

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

•  в логическом рассуждениии решении нет ошибок,

Отметка «4»:

• в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок,
•  допущено не более двух несущественных ошибок

Отметка «3»:

•  в логическом рассуждении нет существенных ошибок.
•  допускается существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

•  имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

•  отсутствие ответа на задание.

Оценка экспериментальных умений (в процессе выполнения практических работ по инструкции)

Практические работы по химии выполняются в тетрадях для практических работ. При оценивании отчета по выполнению практической работы особое внимание уделяется качеству и полноте самостоятельных выводов ученика.В течение учебного года тетради для практических работ хранится в школе.

Отметка «5»:

• Эксперимент выполнен полностью. Сделаны правильные наблюдения и выводы,
• эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и приборами,
• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места, порядок на столе, экономно используются реактивы).
• Допущены не более двух несущественных ошибок при оформлении работы.

Отметка «4»:

• работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.

Отметка «3»:

•  ответ неполный, работа выполнена правильно не менее, чем наполовину, допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которую учащийся исправляет по требованию учителя. Допускается оформление работы без записи уравнений реакций.
• Эксперимент полностью выполнен в соответствии с инструкциями и правилами техники безопасности, но работа не оформлена.

Отметка «2»:

• Выполнено менее половины работы;
• допущены две или более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которые учащийся не может исправить.

Отметка «1»:

• работа не выполнена,
• полное отсутствие экспериментальных умений.

           Отработка практических работ не предусматривается при отсутствии учащегося на практической работе, при выполнении указанных работ на отметки «1» и «2».

           В исключительных случаях при отсутствии учащегося по уважительным причинам учитель может предоставить возможность выполнить практическую работу.

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.Химия. 8 класс – М.: «Просвещение», 2014

2. Рябов М.А.Сборник задач и упражнений по химии. 8 класс. К учебнику Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. «Химия. 8 класс». ФГОС.2013«Экзамен»

3. БоровскихТ.А.Тесты по химии. Первоначальные химические понятия. Кислород. Водород. Вода.растворы. Основные классы неорганических соединений: 8 кл.: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс»2013«Экзамен»

4. Боровских Т.А.Тесты по химии. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Строение веществ. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены: 8 кл.: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс»2010«Экзамен»

5. БоровскихТ.А.Рабочая тетрадь по химии: 8 кл.: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс»2015«Экзамен»

6. ЗАО «Образование – Медиа»Электронное приложение к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс»2013ОАО «Издательство «Просвещение»

7. «1С» и Лаборатория систем мультимедиа МарГТУПрограммные образовательные продукты 1С:«Образовательная коллекция. Химия для всех XXI. Химические опыты со взрывами и без»

MULTIMEDIA – поддержка предмета:

1. Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11 классы. – ГУ РЦ ЭМТО «Кирилл и Мефодий», 2003
2. Мультимедийное учебное пособие нового образца. Химия, 8 класс – М.: Просвещение, 2004.
3. Образовательная коллекция. «Химия для всех-XXI. Решение задач» - ЗАО «1С», 2004
4. Учебное электронное издание. Химия (8-11 классы). Виртуальная лаборатория. – Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2004

http://files.school-collection.edu.ru

http://festival.1september.ru

МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ  КУРСА ХИМИИ

8 КЛАССА

Натуральные объекты

Натуральные объекты, используемые в 8—9 классах при обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений. Ознакомление с образцами исходных веществ и готовых изделий позволяет получить наглядные представления об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Значительные учебно-познавательные возможности имеют коллекции, изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий.

Коллекции используют только для ознакомления обучающихся с внешним видом и физическими свойствами различных веществ и материалов. Для проведения химических опытов коллекции использовать нельзя.

Химические реактивы и материалы

Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими обучающимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии.

Все реактивы и материалы, нужные для проведения демонстрационного и ученического эксперимента, поставляются в образовательные учреждения общего образования централизованно в виде заранее скомплектованных наборов. При необходимости приобретения дополнительных реактивов и материалов следует обращаться в специализированные магазины.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы

Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов обучающимися и для демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии в 8—9 классах, классифицируют на основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях:

1)приборы для работы с газами — получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов; реакции между газами вэлектрическом разряде; реакции между газами при повышенном давлении;

1. аппараты и приборы для опытов с жидкими и твёрдыми веществами — перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твердыми веществами.

Вне этой классификации находится учебная аппаратура, предназначенная для изучения теоретических вопросов химии — для иллюстрации закона сохранения массы веществ, для демонстрации электропроводности растворов и движения ионов в электрическом поле, для изучения скорости химической реакции и химического равновесия.

Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.

            Модели

Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В преподавании химии используют модели кристаллических решёток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углсрода(IV).иода, железа, меди, магния. Промышленностью выпускаются наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.

                       Учебные пособия на печатной основе

В процессе обучения химии используют следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов» и др.

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе или отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний.

Экранно-звуковые средства обучения

К экранно-звуковым средствам обучения относят такие пособия, которые могут быть восприняты с помощью зрения и слуха. Это кинофильмы, кинофрагмепты, диафильмы, диапозитивы(слайды), единичные транспаранты для графопроектора. Серии транспарантов позволяют имитировать движение путём последовательного наложения одного транспаранта на другой.

Технические средства обучения (ТСО)

    Большинство из технических средств обучения не разрабатывалось специально для школы, а изначально служило для передачи и обработки информации: это различного рода проекторы, телевизоры, компьютеры и т. д. В учебно-воспитательном процессе компьютер может использоваться для решения задач научной организации труда учителя.

При использовании технических средств обучения следует учитывать временные ограничения, налагаемые Санитарными правилами и нормами (СанПиН). Непрерывная продолжительность демонстрации видеоматериалов на телевизионном экране и на большом экране с использованием мультимедийного проектора не должна превышать 25 мин. Такое же ограничение (не более 25 мин) распространяется на непрерывное использование интерактивной доски и на непрерывную работу обучающихся на персональном компьютере. Число уроков с использованием таких технических средств обучения, как телевизор, мультимедийный проектор, интерактивная доска, должно быть не более шести в неделю, а число уроков, когда обучающиеся работают на персональном компьютере, — не более трёх в неделю.

Оборудование кабинета химии

Кабинет химии должен быть оборудован специальным демонстрационным столом. Для обеспечения лучшей видимости демонстрационный стол рекомендуется устанавливать на подиум.

В кабинетах химии устанавливают двухместные ученические лабораторные столы с подводкой электроэнергии. Ученические столы должны иметь покрытие, устойчивое к действию агрессивных химических веществ, и защитные бортики по наружному краю. Кабинеты химии оборудуют вытяжными шкафами, расположенными у наружной стены возле стола учителя. Для проведения лабораторных опытов используют только мини-спиртовки.

Учебные доски должны быть изготовлены из материалов, имеющих высокую адгезию с материалами, используемыми для письма, хорошо очищаться влажной губкой, быть износостойкими.иметь темно-зелёный цвет и антибликовое покрытие. Учебные доски оборудуют софитами, которые должны прикрепляться к стене на 0,3 м выше верхнего края доски и выступать вперёд на расстояние 0,6 м.

Телевизоры устанавливают на специальных тумбах на высоте 1,0—1,3 м от пола. При просмотре телепередач зрительские места должны располагаться на расстоянии не менее 2 м от экрана до глаз обучающихся.

Для максимального использования дневного света и равномерного освещения учебных помещений не следует размещать на подоконниках широколистные растения, снижающие уровень естественного освещения. Высота растений не должна превышать 15 см (от подоконника). Растения целесообразно размещать в переносных цветочницах высотой 65—70 см от пола или подвесных кашпо в простенках между окнами.

Для отделки учебных помещений используют материалы и краски, создающие матовую поверхность. Для стен учебных помещений следует использовать светлые тона жёлтого, бежевого, розового, зелёного, голубого цветов; для дверей, оконных рам — белый цвет.

Кабинет химии должен быть оснащён холодным и горячим водоснабжением и канализацией.

В кабинете химии обязательно должна быть аптечка, в которую входят;

1. Жгут кровоостанавливающий, резиновый — 1 шт.
2. Пузырь для льда — 1 шт. (гипотермический пакет — 1 шт.).
3. Бинт стерильный, широкий 7 х 14 см — 2 шт.
4. Бинт стерильный 3 х 5 см — 2 шт.
5. Бинт нестерильный — 1 шт.
6. Салфетки стерильные — 2 уп.
7. Вата стерильная — 1 пачка.
8. Лейкопластырь шириной 2 см — 1 катушка, 5 см — 1 катушка.
9. Бактерицидный лейкопластырь разных размеров — 20 шт.
10. Спиртовой раствор иода 5%-ный — 1 флакон.

И. Водный раствор аммиака (нашатырный спирт) в ампулах— 1 уп.

12. Раствор пероксида водорода 3%-ный — 1 уп.
13. Перманганат калия кристаллический — 1 уп.
14. Анальгин 0.5 г в таблетках — 1 уп.
15. Настойка валерианы — 1 уп.

16.Ножницы — 1 шт.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение  «Широковская школа»

Симферопольского района Республики Крым

ул.Ленина , д.11, с.Широкое, Симферопольский район, РК, 297510

тел: 0(652) 32-48-40,  е-mail:  shirokoe11@mail.ru, ИНН 9109009625, ОГРН 1159102022749

Р А Б О Ч А Я   П Р О Г Р А М М А

по химии

Класс: 9

Уровень образования: основное общее образование

                                    (Общеобразовательный уровень)

Срок реализации программы 2015 - 2016 гг.

Количество часов по учебному плану:  всего – 68 часов  (2 часа в неделю)

Рабочая программа написана на основании:

1. Примерная программа основного общего образования //Вестник образования. – 2006. - № 21.
2. Авторская программа: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы : пособие для учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013. — 48 с.

Учебник:  Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.Химия. 9 класс – М.: «Просвещение», 2014

Рабочую программу составила:  Положай  Наталья Николаевна

с. Широкое 2015 г.

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе следующих нормативно правовых документов:

1. Закон Российской Федерации  №273-ФЗ «Об образовании Российской Федерации»
2. Письмо Министерства образования, науки и молодежи Республики Крым от    27.04.2015г. № 01-14/1256      
3. Письмо Минобразования РФ от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»
4. Приказ Минобразования РФ от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»
5. Письмо Минобрнауки РФ от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»
6. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный  приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004
7. Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная  программа  основного  общего образования  по химии (базовый уровень). Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование).
8. Федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
9. Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования,  для проведения государственной (итоговой) аттестации по химии;
10. Федеральные перечни учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2014-2015 учебный год (Приказ от 31 марта 2014 года № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»; информационное письмо от 29 марта 2014 года № 08-548 «О федеральном перечне учебников» для органов исполнительной власти субъектов РФ.);
11. Авторской программы: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы : пособие для учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013. — 48 с.
12. Методические рекомендации по разработке рабочих программ учебных предметов, курсов, модулей в общеобразовательных учреждениях (письмо Министерства образования, науки   и молодежи Республики Крым от 27.04.2015 №01-14/1256
13. «Нормы выставления оценок по химии», рекомендованные КРИППО
14. Учебный план МБОУ «Широковская школа» на 2015-2016 учебный год

Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в 9 классе общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 34 учебных недели (согласно БУП учебного заведения), 68  часов в год (2 часа в неделю) из них 4 часа -  резервное время.

Рабочая программа по химии составлена на основе:

• Фундаментального ядра содержания общего образования;
• требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования, представленных в Федеральном компоненте государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения;
• примерной программы основного общего образования по химии;
• программы развития универсальных учебных действий;
• программы духовно-нравственного развития и воспитания личности.

Цели и задачи курса химии 9 класса:

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся: она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней.

Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих целей:

• на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи изучения химии.

• Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.
• Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.
• Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.
• Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.
• Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

Информация об используемых технологиях обучения, формах уроков и внеурочной деятельности по предмету

Формы организации деятельности учащихся: групповая, парная, индивидуальная; проектная, игровая деятельность; совместная и самостоятельная деятельность;

Технологии обучения: личностно-ориентированные технологии; технология исследовательского обучения; технология проблемного обучения; информационно – коммуникационные технологии; игровая учебная деятельность; технологии организации группового взаимодействия.

Перечень учебно-методического и программного обеспечения, используемого для достижения планируемых результатов освоения цели и задач учебного курса.

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 9 класс – М.: «Просвещение»,  2014
2. Боровских Т.А.Тесты по химии. Электролитическая диссоциация. Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний.: 9 кл.: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс» 2011 «Экзамен»
3. Боровских Т.А. Тесты по химии. Общие свойства металлов. Первоначальные представления об органических веществах 9 кл.: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс» 2011 «Экзамен»
4. Боровских Т.А.Рабочая тетрадь по химии 9 кл.: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс» 2015 «Экзамен»
5. Рябов М.А. Сборник задач и упражнений по химии. 9 класс. К учебнику Г.Е. Рудзитиса, Фельдмана Ф.Г. «Химия: неорганическая химия: органическая химия. 9 класс». ФГОС. 2013 «Экзамен»

6. ЗАО «Образование – Медиа» Электронное приложение к учебнику Г.Е. Рудзитиса,   Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс» 2013 ОАО «Издательство «Просвещение»

7. «1С» и Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ Программные образовательные продукты 1С:  «Образовательная коллекция. Химия для всех XXI. Химические опыты со взрывами и без»

Виды и формы промежуточного, итогового контроля

Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.

Промежуточная аттестация проводится согласно  локальному акту образовательного учреждения в форме самостоятельных и  тестовых работ, а итоговая – в форме контрольной работы.

При организации учебного процесса используются следующие формы: уроки изучения новых знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки обобщения и систематизации знаний, уроки контроля, практические работы, а также сочетание указанных форм.

• текущий контроль: тематические срезы, устный опрос, тест;

• промежуточный контроль: химический диктант, самостоятельные работы, тест;
• итоговый контроль: контрольная работа.

Общая характеристика учебного предмета

В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения. Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

• ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
• ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

• уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;
• понимание необходимости здорового образа жизни;
• потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
• сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

• правильному использованию химической терминологии и символики;
• развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
• развитию умения открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения

Место курса химии в учебном плане

Согласно базисному учебному плану на изучение предмета «Химия» в 9 классе выделяется 2 ч в неделю.       

Рабочая программа  рассчитана на  68 часов, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ –   часов, предусмотрено проведение лабораторных опытов.

Распределение часов по темам базируется на основе авторской программы Н.Н. Гары (Авторская программа: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013.) Формулировка названий разделов и  тем – соответствует  авторской программе. Содержание программы направлено на освоение учащимися базовых знаний и формирование базовых компетентностей, что соответствует основной образовательной программе среднего полного образования. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии.

В авторскую программу были внесены некоторые изменения.

• В  разделе №1 «Многообразие химических реакций»    практическая работа№1 «Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость» заменена демонстрационной; Демонстрация: « Испытание растворов веществ на электрическую проводимость» исключена из-за отсутствия приборов.
• В разделе № 2 «Многообразие веществ» Практическая работа №3 «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств» заменена на «Изучение свойств соляной кислоты», т.к. получение хлороводорода требует использования концентрированной серной кислоты и нагревание ее в смеси с хлоридом натрия, что небезопасно для учащихся. Практическая работа «Получение аммиака» заменена демонстрацией, т.к. представляет опасность для здоровья учащихся. Кроме того, эти работы не предусмотрены примерной программой основного общего образования по химии.
• Лабораторный опыт по вытеснению галогенов друг другом из растворов их солей заменен демонстрацией т.к. представляет опасность.
• Вопросы термохимических расчетов, гидролиза солей, промышленного получения веществ  рассматриваются обзорно и не включаются в контрольные работы.

Программа будет реализовываться по УМК  учебников авторов Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. 9 класс. Москва, Просвещение, 2014 г, который входит в федеральный перечень, утвержденный на 2014 – 2015 учебный год ( Приказ МОиН от 31 марта 2014 г.  № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»).

Планируемые результаты освоения курса химии

Изучение химии в основной школе даёт возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:

• воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважения к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;
• формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;
• формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учётом устойчивых познавательных интересов;
• формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;
• формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
• формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;
• формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;
• развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.).

Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:

1. овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;
2. умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач;
3. умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;
4. умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
5. формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как инструментальной основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий;
6. умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
7. умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;
8. умение на практике пользоваться основными логическими приёмами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;
9. умение организовать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия;
10. умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;
11. умение самостоятельно и аргументировано оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели определённой сложности;
12. умение работать в группе — эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнёра, формулировать и аргументировать своё мнение, корректно отстаивать свою позицию и координировать её с позицией партнёров, в том числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов.

Предметными результатами освоения Основной образовательной программы основного общего образования являются:

1. формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;
2. осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;
3. овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;
4. формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;
5. приобретение опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;
6. умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;
7. овладение приёмами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.);
8. создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы своей профессиональной деятельности;
9. формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

Раздел 1. Многообразие химических реакций(15 часов)

В результате изучения раздела  учащиеся должны

Знать

• важнейшие химические понятия: классификация химических реакций различными способами,  окислительно-восстановительные реакции, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, степень окисления;  тепловой эффект химической реакции, экзо и эндотермические реакции,  скорость химической реакции и зависимость ее от различных факторов, катализаторы, ингибиторы,  химическое равновесие,  условия необратимости реакции, условия смещения химического равновесия;

• электролиты и неэлектролиты,  электролитическая диссоциация; ионы, катионы и анионы, степень электролитической диссоциации, сильные электролиты, слабые электролиты,  определение понятий «кислоты», «основания», «соли»  с позиций ТЭД, реакции ионного обмена;
• основные законы химии: основные положения теории электролитической диссоциации; принцип Ле-Шателье
• сущность реакций ионного обмена

Уметь 

• характеризовать реакции по известным признакам классификации
• объяснять зависимость скорости реакции от различных факторов;
• применять принцип Ле-Шателье для определения направления смещения химического равновесия;

• объяснять зависимость свойств веществ от их строения, сущность электролитической диссоциации
• записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей; уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде; уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;
• определять возможность протекания реакций ионного обмена; степень окисления
• проводить эксперимент, соблюдая правила ТБ.

Раздел 2 Многообразие веществ (43 часа)

В результате изучения темы: « Общие свойства неметаллов, галогены»  учащиеся должны Знать 

• положение  неметаллов и галогенов в периодической таблице и строение их атомов, нахождение в природе, физические и химические свойства;
• свойства хлора, его получение и применение;
• свойства хлороводорода,  соляной кислоты и хлоридов;
• лабораторный способ получения соляной кислоты, ее свойства, качественную реакцию на соляную кислоту и ее соли;
• качественную реакцию на хлорид-ион.

Уметь 

• характеризовать галогены как химические элементы;
• обосновывать свойства галогенов как типичных неметаллов;
• составлять уравнения характерных для хлора реакций;
• записывать уравнения  химических  реакций, характерных для соляной кислоты;
• давать сравнительную характеристику галогенов;
• выполнять химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.

В результате изучения темы: « Кислород и сера»  учащиеся должны

Знать

• важнейшие химические понятия: аллотропия, аллотропные видоизменения; особенности строения атомов элементов подгруппы кислорода;
• строение, свойства  аллотропных модификаций серы, химические свойства серы, ее получение и применение;
• состав и свойства сероводорода, сероводородной кислоты, ее солей; оксида серы (IV), сернистой кислоты и ее солей; качественную реакцию на сульфид-ионы.
• состав и свойства оксида серы (VI); серной кислоты, ее солей, качественную реакцию на сульфат-ионы; особенности взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами.

Уметь  

• характеризовать свойства аллотропных модификаций серы
• характеризовать свойства кислот с точки зрения ТЭД;
• записывать формулы изученных веществ и уравнения реакций с их участием, уравнения реакций, отображающих генетическую связь;
• записывать уравнения ОВР концентрированной серной кислоты с металлами;
• проводить химический эксперимент, соблюдая правила ТБ;
• решать экспериментальные задачи на распознавание веществ;
• подтверждать экспериментально качественный состав веществ;
• вычислять по химическим уравнениям массу, объём и количество вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.

В результате изучения темы  « Азот и фосфор» учащиеся должны

Знать 

• важнейшие химические понятия: донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи; соли аммония;
• особенности строения и свойств атомов элементов главной подгруппы V группы; строение, физические и химические свойства, получение и применение азота – простого вещества;
• строение и свойства аммиака, способы распознавания среди других газов, способы его получения и применения;
• состав, строение, свойства, получение и применение солей аммония, качественную реакцию на катион аммония;
• состав, строение, свойства аммиака, способы его получения и распознавания, применение;
• строение, свойства, получение и применение азотной кислоты;
• свойства, получение и применение нитратов, биологическую роль азота;
• состав и свойства аллотропных видоизменений фосфора, нахождение в природе, получение и применение фосфора;
• состав, свойства, получение и применение оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и ее солей,
• определение понятия «минеральные удобрения», названия и химические формулы  некоторых азотных и фосфорных удобрений, важнейшие макроэлементы и микроэлементы, их значение для растений

Уметь 

• давать сравнительную характеристику строения и свойств элементов главной подгруппы V группы;  белого и красного фосфора;
• характеризовать азот как химический элемент и простое  вещество, биологическую роль азота, круговорот азота в природе;
• определять опытным путем аммиак, катион аммония;
• записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства и способы получения веществ, уравнения ОВР, уравнения реакций, отображающих генетическую связь;
• определять  принадлежность веществ к определенным классам соединений, тип химической реакции, валентность и степень окисления химических элементов в соединениях;
• называть соединения изученных классов, определять состав веществ по их формулам;
• проводить хим. эксперимент, соблюдая правила ТБ;

В результате изучения темы  « Углерод и кремний» учащиеся должны:

Знать 

• особенности строения и свойств атомов элементов главной подгруппы IV группы; строение, физические и химические свойства, получение и применение углерода – простого вещества, сущность круговорота углерода в природе;
• состав, строение, свойства, применение оксида углерода (II) и оксида углерода (IV), качественную реакцию на оксид углерода (IV);
• свойства угольной кислоты и карбонатов, качественную реакцию на карбонат-ионы;
• иметь представление и жесткости воды и способах ее устранения;
• важнейшие природные соединения кремния,  свойства, применение; строение кристаллической решетки оксида кремния (IV), его свойства, применение;
• состав, строение, свойства, получение, применение кремниевой кислоты и ее солей
• технологию производства керамики, стекла, цемента.

Уметь 

• давать сравнительную характеристику строения и свойств элементов главной подгруппы IV группы; сравнительную характеристику оксидов углерода;
• характеризовать углерод как химический элемент и простое  вещество, аллотропные модификации углерода;
• распознавать оксид углерода (IV), карбонат-ионы;
• записывать уравнения реакций, отражающих химические свойства и способы получения веществ, генетическую связь.
• проводить химический эксперимент, соблюдая правила ТБ;
• приводить примеры изделий силикатной промышленности;
• производить вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

В результате изучения темы  « Металлы» учащиеся должны:

Знать 

• важнейшие химические понятия: металлическая химическая связь, металлическая кристаллическая решетка; металлургия, сплавы;
• особенности строения и свойств атомов металлов, их физические и общие химические свойства;
• способы получения металлов; особенности строения и свойств атомов, нахождение в природе, физические и химические свойства, получение и применение  щелочных, щелочно-земельных металлов, кальция, алюминия, железа и их соединений;
• качественные реакции на ионы;
• генетическую связь соединений;
• важнейшие сплавы, их свойства и применение.

Уметь 

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, объяснять взаимосвязь строения и свойств;
• характеризовать химические свойства металлов, составлять уравнения реакций с участием металлов, указывать их тип, называть продукты реакций, записывать уравнения реакций, отражающих генетическую связь;
• записывать уравнения реакций получения металлов;
• характеризовать свойства некоторых сплавов и их применение;
• давать сравнительную характеристику строения и свойств атомов элементов главной подгруппы I группы;  
• распознавать вещества, используя качественные реакции;
• осуществлять реакции, лежащие в основе цепочки превращений;
• составлять уравнения ионных реакций, окислительно-восстановительных реакций;
• характеризовать алюминий по плану, составлять уравнения реакций с участием алюминия и его соединений, указывать их тип, называть продукты реакций;
• характеризовать железо по плану, составлять уравнения реакций с участием железа и его соединений, указывать их тип, называть продукты реакций;

Раздел 3 Органические вещества ( 9 часов)

В результате изучения темы  « Краткий обзор важнейших органических соединений» учащиеся должны

Знать

• важнейшие химические понятия: органическая химия, органические вещества, химическое строение, валентность, гомологи, гомологический ряд, гомологическая разность, изомерия, изомеры, предельные углеводороды,  алкены, алкины, функциональная группа, спирты, карбоновые кислоты, карбоксильная группа, сложные эфиры, жиры, аминокислоты, белки, мономер, полимер, структурное звено, реакция полимеризации;
• общую формулу алканов, гомологический ряд метана,  нахождение алканов в природе, получение, свойства алканов на примере метана, применение;
• общую формулу алкенов, гомологический ряд этилена, получение, свойства алкенов на примере этилена, применение;
• общую формулу алкинов, гомологический ряд ацетилена, получение, свойства алкинов на примере ацетилена, применение;
• формулы и важнейшие свойства, применение и влияние на организм человека одноатомных спиртов (метанола, этанола), многоатомных спиртов (глицерина);
• формулы и важнейшие свойства карбоновых кислот (уксусной), применение карбоновых кислот, сложных эфиров, биологическую роль жиров;
• важнейших представителей углеводов, их молекулярные формулы, свойства, значение в природе и в жизни человека;
• названия важнейших аминокислот, их свойства, биологическое значение; функции белков;
• свойства, применение полимеров на примере полиэтилена, поливинилхлорида.

Уметь

• записывать молекулярные и структурные формулы органических веществ, формулы структурных изомеров;
• составлять шаростержневые модели молекул веществ;
• составлять молекулярные и структурные формулы метана и его гомологов, изомерных алканов
• характеризовать основные химические свойства алканов на примере метана;
• составлять молекулярные и структурные формулы этилена и его гомологов, изомерных алкенов;
• характеризовать основные химические свойства алкенов на примере этилена.
• составлять молекулярные и структурные формулы ацетилена и его гомологов, изомерных алкинов;
• характеризовать основные химические свойства алкинов на примере ацетилена;
• составлять формулы простейших спиртов, давать им  характеристики;
• составлять формулы простейших карбоновых кислот, сложных эфиров, общую формулу жиров, характеризовать их важнейшие свойства;
• характеризовать важнейшие углеводы;
• характеризовать биологическое значение и свойства аминокислот и белков;

Содержание учебного предмета

Раздел 1. Многообразие химических реакций

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса.

Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические расчеты.

 Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Первоначальное представление о катализе.

    Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

      Химические реакции в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия течения реакций ионного обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.

Раздел 2. Многообразие веществ

 Неметаллы. Галогены. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства галогенов. Сравнительная характеристика галогенов. Получение и применение галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение хлора. Хлороводород. Физические свойства. Получение. Соляная кислота и сё соли. Качественная реакция на хлорид-ионы.

Кислород и сера. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и её соли. Качественная реакция на сульфид-ионы. Оксид серы(IV). Физические и химические свойства. Применение. Сернистая кислота и её соли. Качественная реакция на сульфит-ионы. Оксид серы(VI). Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат- ионы. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты в промышленности. Применение серной кислоты.

Азот и фосфор. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Азотная кислота и её свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение азотной кислоты в лаборатории. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты и их применение. Азотные удобрения.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.

Углерод и кремний. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод. Аллотропия углерода. Физические и химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Качественная реакция на карбонат-ионы. Круговорот углерода в природе. Органические соединения углерода.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли. Стекло. Цемент.

Металлы. Положение металлов в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений металлов). Химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Сплавы металлов.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства щелочных металлов. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Магний и кальций, их важнейшие соединения. Жёсткость воды и способы её устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Применение алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(Ш). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe 3+

Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ

Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод — основа жизни на Земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях.

Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан, пропан — простейшие представители предельных углеводородов. Структурные формулы углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и химические свойства предельных углеводородов. Реакции горения и замещения. Нахождение в природе предельных углеводородов. Применение метана.

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этиленовый рад непредельных углеводородов. Этилен. Физические и химические свойства этилена. Реакция присоединения. Качественные реакции на этилен. Реакция полимеризации. Полиэтилен. Применение этилена.

Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение ацетилена.

Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты (метанол, этанол), многоатомные спирты (этиленгликоль, глицерин), карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная), сложные эфиры, жиры, углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза), аминокислоты, белки. Роль белков в организме.

Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.

Тематическое планирование рабочей программы в сравнении с авторской программой:

Календарно-тематическое планирование

Критерии оценивания знаний и умений учащихся

Результаты  обучения  химии    соответствуют  общим  задачам  предмета  и требованиям к его усвоению.

Результаты  обучения  оцениваются  по  пятибалльной  системе.

 При  оценке  учитываются следующие качественные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
•  осознанность  (соответствие  требуемым  в  программе  умениям  применять  полученную информацию);
• полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные  ошибки  связаны  с  недостаточной  глубиной  и  осознанностью  ответа (например,  ученик  неправильно  указал  основные  признаки  понятий,  явлений,  характерные свойства  веществ,  неправильно  сформулировал  закон,  правило  и  т.п.  или  ученик  не  смог применить  теоретические  знания  для  объяснения  и  предсказания  явлений,  установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные  ошибки  определяются  неполнотой  ответа  (например,  упущение  из  вида какого-либо  нехарактерного  факта  при  описании вещества,  процесса).  К  ним  можно  отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты  обучения  проверяются  в  процессе  устных  и  письменных  ответов  учащихся,  а также при выполнении ими химического эксперимента.  

Оценка теоретических знаний  

Отметка «5»:  ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал  изложен  в  определенной  логической  последовательности,  при  этом  допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»: ответ  полный,  но  при  этом  допущена  существенная  ошибка  или  ответ  неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или  допущены  существенные  ошибки,  которые  учащийся  не  может  исправить  при  наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»: отсутствие ответа.  

   Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся во время эксперимента и письменного отчета за работу.

Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент  проведен  по  плану  с  учетом  правил техники  безопасности  и  правил  работы  с веществами и оборудованием; проявлены  организационно-трудовые  умения  (поддерживаются  чистота  рабочего  места  и порядок на столе, экономно расходуются реактивы).

Отметка «4»: работа  выполнена  правильно,  сделаны  правильные  наблюдения  и  выводы,  но  при  этом эксперимент  проведен  не  полностью  или  допущены  несущественные  ошибки  в  работе  с веществами и оборудованием.

Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в  ходе  эксперимента,  в  объяснении,  в  оформлении  работы,  в  соблюдении  правил  техники безопасности  при  работе  с  веществами  и  оборудованием,  которая  исправляется  по  требованию учителя.

Отметка «2»: допущены  две  (и  более)  существенные  ошибки  в  ходе  эксперимента,  в  объяснении,  в оформлении  работы,  в  соблюдении  правил  техники  безопасности  при  работе  с  веществами  и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.  

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»: план решения составлен правильно и самостоятельно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»: план решения составлен правильно и самостоятельно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»: план решения составлен с помощью учителя; правильно  осуществлен  подбор  химических  реактивов  и  оборудования,  но  допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:  допущены  две  (и  более)  существенные  ошибки  в  плане  решения,  в  подборе  химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»: задача не решена.  

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в  логическом  рассуждении  и  решении  нет  существенных  ошибок,  но  задача  решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом  рассуждении и решении.

Отметка «1»:задача не решена.  

 Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее, чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»: работа выполнена менее, чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: работа не выполнена.

При оценке выполнения письменных работ необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Учебно-методическое обеспечение курса химии в 9 классе

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 9 класс – М.: «Просвещение»,  2014
2. Боровских Т.А.Тесты по химии. Электролитическая диссоциация. Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний.: 9 кл.: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс» 2011 «Экзамен»
3. Боровских Т.А. Тесты по химии. Общие свойства металлов. Первоначальные представления об органических веществах 9 кл.: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс» 2011 «Экзамен»
4. Боровских Т.А.Рабочая тетрадь по химии 9 кл.: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс» 2015 «Экзамен»
5. Рябов М.А. Сборник задач и упражнений по химии. 9 класс. К учебнику Г.Е. Рудзитиса, Фельдмана Ф.Г. «Химия: неорганическая химия: органическая химия. 9 класс». ФГОС. 2013 «Экзамен»

6. ЗАО «Образование – Медиа» Электронное приложение к учебнику Г.Е. Рудзитиса,   Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс» 2013 ОАО «Издательство «Просвещение»

7. «1С» и Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ Программные образовательные продукты 1С:  «Образовательная коллекция. Химия для всех XXI. Химические опыты со взрывами и без»

MULTIMEDIA – поддержка предмета

1. Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11 классы. – ГУ РЦ ЭМТО «Кирилл и Мефодий», 2003
2. Образовательная коллекция. «Химия для всех-XXI. Решение задач» - ЗАО «1С», 2004
3. Учебное электронное издание. Химия (8-11 классы). Виртуальная лаборатория. – Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2004

http://files.school-collection.edu.ru

http://festival.1september.ru 

МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

 КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА

Натуральные объекты

Натуральные объекты, используемые в 9 классе при обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений. Ознакомление с образцами исходных веществ и готовых изделий позволяет получить наглядные представления об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Значительные учебно-познавательные возможности имеют коллекции, изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий. Коллекции используют только для ознакомления обучающихся с внешним видом и физическими свойствами различных веществ и материалов. Для проведения химических опытов коллекции не используются.

Химические реактивы и материалы

Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими обучающимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии. Все реактивы и материалы, нужные для проведения демонстрационного и ученического эксперимента, поставляются в образовательные учреждения общего образования централизованно в виде заранее скомплектованных наборов.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы

Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов обучающимися и для демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии в 9 классе, классифицируют на основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях:

1)приборы для работы с газами — получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов; реакции между газами в электрическом разряде; реакции между газами при повышенном давлении;

1. аппараты и приборы для опытов с жидкими и твёрдыми веществами — перегонка,фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твердыми веществами.

Модели

Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В преподавании химии используют модели кристаллических решёток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углсрода(IV). иода, железа, меди, магния. В кабинете химии имеются наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.

Учебные пособия на печатной основе

В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов» и др.

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют тетради с печатной основой.

 Оборудование кабинета химии

Кабинет химии  оборудован специальным демонстрационным столом. В кабинетах химии установлены двухместные ученические  столы. Кабинет химии оборудован вытяжным шкафом. Для проведения лабораторных опытов используют только мини-спиртовки. В кабинете химии  имеется аптечка

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение  «Широковская школа» Симферопольского района Республики Крым

ул.Ленина , д.11, с.Широкое, Симферопольский район, РК, 297510

тел: 3(652) 32-48-40,  е-mail:  shirokoe11@mail.ru, ИНН 9109009625, ОГРН 1159102022749

Р А Б О Ч А Я   П Р О Г Р А М М А

факультатива по химии: “Химия  в задачах”

Класс: 8-9

Уровень образования: основное  общее  образование

Срок реализации программы - 2016/2017 гг.

Количество  часов по учебному плану: 1 час

всего – 1 час в неделю в каждом классе

Рабочую программу составила  учитель  химии

Положай Н.Н.

2016г.

Планируемые  результаты  освоения факультатива по химии «Химия в задачах»

Требования к уровню подготовки обучающихся по данной программе:

После изучения курса учащиеся должны

знать:

 • Требования оформления любой задачи.

• Основные способы решения расчетных задач.

• Формулы для вычисления массы или количества вещества, массовой доли элемента в веществе (компонента в смеси).

• Количественные характеристики растворов.

• Химические свойства классов неорганических соединений.

уметь:

• Оформлять задачи согласно требованиям.

 • Решать расчетные задачи разными способами.

·Производить математические расчёты  с учётом соотношения между единицами международной системой физических величин (СИ) и внесистемными единицами;

• Вычислять по химическим уравнениям массу и количество вещества по известной массе одного из продуктов реакции.

 • Производить расчеты по термохимическим уравнениям.

 • Вычислять массовые доли и массы вещества в растворе.

 • Определять массовую и объемную доли выхода продукта по сравнению с теоретически возможным.

• Находить молекулярную формулу вещества, находящегося в газообразном состоянии.

• Вычислять массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси.

 • Решать комбинированные задачи и контекстные задачи

Содержание факультативного курса «Химия в задачах»

8 класс

Раздел I. Вычисления по химическим формулам 15 часов

Тема №1  Основные понятия и законы химии. Методика решения задач на нахождение относительной молекулярной массы; на вычисление отношений масс элементов в веществе; на определение массовой доли химического элемента в веществе; на нахождение количества или массы вещества по его массе или количеству вещества; на выведение простейшей формулы вещества по массовым долям элементов в соединении; на расчет числа структурных единиц по его массе, количеству вещества или объему.

Практическая часть: решение типовых задач на данную тему; оформление задач; обсуждение рациональных способов решения.

Обсуждение алгоритма составления задач на данную тему; составление задач; участие в олимпиаде по химии;

Тема №2 Газообразные вещества. Методика решения задач на определение относительной плотности газа и нахождение по ней относительной молекулярной массы. Молярный объем газов. Нормальные условия.

Принципы решения задач на определение массы газообразного вещества по его объему, при нормальных условиях; вычисление объема газообразного вещества, по его количеству; на определение формулы вещества по массовым долям элементов и относительной плотности газа.

Практическая часть: нахождение и обсуждение рациональных способов решения задач.

Раздел II. Вычисления по химическим уравнениям 19 часов

Тема №3 Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Основные классы неорганических соединений и их химические свойства, способы получения. Способы перехода одного класса к другому, с помощью различных химических реакций. Методика решения задач, с использованием цепочки превращений.

Практическая часть: решение задач на осуществление цепочки превращений и нахождение массы (количества, объема) одного из веществ.

Тема №4 Решение задач с использованием стехиометрических схем.

Расчёты по химическим уравнениям (вычисление массы,  объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции веществ). Решение контекстных задач. Решение комбинированных задач.

9 класс

Раздел I. Вычисления по химическим формулам 19 часов

Введение (2 ч.)

Алгоритм решения задачи. Требования к оформлению и решению расчетных задач. Классификация химических задач. Типы расчетных задач.

Тема 1. Вычисления по химическим формулам. 7часов.

Массовая доля элемента. Массовая доля вещества. Мольная доля вещества. Средняя молекулярная масса смеси газов. Массовая доля газов в газовой смеси. Вычисления с использованием физических величин (количество вещества, молярный объем газа, относительная плотность газа, массовая доля) и постоянной Авогадро. Определение средней молекулярной массы смеси. Определение относительной плотности газовой смеси. Определение состава газовых смесей.

Тема 2. Растворы. 10 часов.

Способы выражения состава растворов: массовая доля растворённого вещества, молярная концентрация. Расчеты по определению массовой доли растворенного вещества (в процентах) или массы растворённого вещества по известной массовой доле его в растворе. Расчеты на основе использования графиков растворимости веществ в воде.Вычисление массы растворителя и растворимого вещества для приготовления определённой массы раствора с заданной массовой долей (в процентах). Задачи,  связанные с растворением веществ в растворе с образованием раствора с новой массовой долей растворённого вещества. Задачи , связанные с понятием «молярная концентрация». Расчеты, связанные со смешиванием растворов с известной массовой долей (%) растворимого вещества. Задачи связанные с разбавлением растворов. Кристаллогидраты.  Задачи связанные с растворением кристаллогидратов в воде и растворах.

Раздел II. Вычисления по химическим уравнениям 15 часов

Тема №3Решение задач по химическим уравнениям на избыток, выход продукта, примеси, растворы с участием неорганических веществ.

Расчёты по химическим уравнениям (если одно из веществ содержит примеси). Расчёты по химическим уравнениям (на выход продукта реакции от теоретически возможного). Расчёты по химическим уравнениям (если одно из веществ взято в избытке). Решение комбинированных задач. Задачи с производственным содержанием. Решение комбинированных задач. Расчѐты по термохимическим уравнениям (экзотермические и эндотермические реакции, тепловой эффект). Вывод термохимических уравнений реакции. Расчѐты по термохимическим уравнениям (закон Гесса, стандартная энтальпия реакции). Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Средняя скорость реакции. Правило Вант-Гоффа. Химическое равновесие

Тематический план факультативного курса

«Химия в задачах»  для 8-9  классов

Календарно-тематическое планирование факультативного курса

«Химия в задачах» для 8 класса

Календарно-тематическое планирование факультативного курса

«Химия в задачах» для 9 класса