Рабочие программы по химии
рабочая программа по химии на тему

№

Тема раздела

Содержание темы

Кол-во

часов по данной программе

Кол-во

часов по авторской программе

Введение.

Химия - как часть естествознания. Химия- наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества.

Методы познания природы. Химический элемент и формы его существования. Химическая реакция.

Периодическая система и её структура. Группа, период.

Знаки химических элементов. Язык химии. Химическая формула, индекс, коэффициент. Закон постоянства состава. Относительная масса атомов и молекул. Атомная единица массы. Качественный и количественный состав вещества.

Проведение расчётов на основе формул с использованием понятия массовая доля элемента в веществе .

5

4

1.

Атомы химических элементов.

Основные сведения о строении атомов: ядро (протоны, нейтроны), электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20. Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная(полярная и неполярная), ионная, металлическая.

8

10

2.

Простые вещества.  

Металлы и неметаллы. Количество вещества, моль. Молярная масса и молярный объем. Проведение расчетов на основе формул количества вещества, массы и оъема по количеству вещества.

7

7

3.

Соединения химических элементов.

Понятие о валентности и степени окисления.  Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии.

Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток(атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Основные классы неорганических веществ. Оксиды. Кислоты. Основания. Соли. Проведение расчетов массовой доли растворенного вещества в растворе и объемной доли вещества в смеси. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть природные воды. НРК

12

12

4.

Изменения, происходящие с веществами.

Физические и химические явления. Уравнения химических реакций. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ, поглощению или выделению энергии. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы и объёма  продукта реакции по количеству, массе, объёму исходного вещества. Расчеты,  с использованием понятия «доля». Скорость химических реакций. Катализаторы.

12

10

5.

Простейшие операции с веществом

Химический практикум №1. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Разделение смесей. Очистка. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование.

5

5

6.

   Растворы. Растворение. Свойства растворов электролитов .

 Электролитическая диссоциация в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Классификация химических реакций по изменению степени окисления.Окислительно-восстановительные реакции . Окислитель и восстановитель. Химические свойства кислот, оснований, оксидов, солей с точки зрения ЭЛД и ОВР. Генетическая связь между классами соединений. Понятие о химическом анализе и синтезе. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. Определение характера среды. Индикаторы.

19

18

7.

Свойства электролитов

Химический практикум №2.

-

2

8.

Резерв свободного учебного времени        

2

2

Итого:

70

70

№ п/п

Тема

Название лабораторной работы

№ урока

1.

Соединения химических элементов.

Знакомство с образцами веществ разных классов.

23

2.

Разделение смесей

29

3.

Изменения, происходящие с веществами.

Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

33

4.

Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

34

5.

Окисление меди в пламени спиртовки.

36

6.

Замещение меди в растворе хлорида меди железом.

37

7.

Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

38

8.

   Растворы. Растворение. Свойства растворов электролитов.

Реакции, характерные для растворов кислот (соляной, серной).

55

9.

Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксида натрия и калия).

56

10.

Получение и свойства нерастворимого основания, например, гидроксида меди.

56

11.

Реакции, характерные для основных оксидов (оксида кальция).

57

Реакции, характерные для кислотных оксидов (углекислого газа).

57

Реакции, характерные для растворов солей (для хлорида меди).

58

№

п/п

Тема урока

Количество часов

Элементы содержания

 Требования к уровню подготовки обучающихся.

Дата

план

факт

Введение (5 часов)

   1.

Предмет химии.         Вещества. Вводный инструктаж.

1

Химия - как часть естествознания. Химия- наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества.

Методы познания природы. Химический элемент и формы его существования.

Вводный инструктаж по Т/Б.

.

Знать: - правила поведения в химическом кабинете, оказания первой  помощи пострадавшим;

-определение химии как науки,  важнейших хим. понятиях (хим. элемент, вещество, простое, сложное вещество, свойства веществ).

Уметь: - описывать физические свойства веществ; 

- составлять и определять модели сложных и простых веществ;

- различать понятия химический элемент и простое вещество, тело и вещество.

8а-2.09

8б-2.09

8в-2.09

   2.

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.

1

Химическая реакция. Отличие химических реакций от физических явлений.

 Знать:

-понятие: химическая реакция.

Понимать: - роль химии в различных областях жизни человека;

 Уметь: приводить примеры и отличать физические явления от химических превращений.

8а-4.09

8б-4.09

8в-5.09

   3.

Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева.

Знаки (символы)  химических элементов.

1

Химический элемент. Периодическая система и её структура. Группа, период.

Периодическая таблица как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. Обозначение химических элементов. Язык химии.

Знать: - химическую символику элементов – химические знаки.

  Уметь:- называть химические элементы по символам.  

 - объяснять физический смысл атомного номера хим. элемента, номеров группы и периода, к которым элемент  приналежит в П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева.

8а-9.09

8б-9.09

      8в-9.09

 4.

 Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества.

Относительная атомная и молекулярная массы.

1

Химическая формула, индекс, коэффициент.  Относительная масса атомов и молекул. Атомная единица массы. Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства состава.

Знать: - физические величины Аr,  Mr, ω;

 - понятие «валентность».

Уметь:- вычислять Mr по предложенной химической формуле.

8а-11.09

8б-11.09

8в-12.09

5.

Расчет массовой доли химического элемента в веществе.

1

Проведение расчётов на основе формул с использованием понятий относительная атомная и молекулярная массы, массовая доля элемента в веществе.

Уметь:- вычислять Mr по предложенной химической формуле;

 - вычислять массовые доли элемента в химическом соединении;

 - *установление простейшей формулы вещества по ω.

8а-16.09

8б-16.09

8в-16.09

Тема№1 Атомы химических  элементов (8 часов)

6.

Основные сведения о строении атомов.

1

Атомы как форма существования хим. элементов.

 Основные сведения о строении атомов: ядро (протоны, нейтроны), электроны.

 Знать: - определение атома с точки зрения его строения;

 - некоторую характеристику элементарных частиц.

Уметь: - определять состав атома предложенного элемента (№1-20), используя Периодическую систему как справочную таблицу;

- объяснять физический смысл порядкового номера элемента.

8а-18.09

8б-18.09

8в-19.09

7.

Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

1

Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов.

Изотопы, как разновидность атомов одного химического элемента.

Знать: определение понятия «химический элемент».

Понимать: - общее и отличие в составах изотопов как разновидностей атомов одного и того же химического элемента.

 Уметь: определять и записывать составы изотопов различных атомов.

8а-23.09

8б-23.09

8в-23.09

8.

Строение электронных оболочек атомов.

1

Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20. Энергетический уровень. Понятие о завершенном и незавершенном электронных уровнях.

Знать: - важнейшую характеристику электрона.

 Иметь представления о энергетических уровнях

 Уметь:- изображать схемы строения электронной оболочки  

атомов предложенных элементов (№1-20);

 - давать характеристику внешнего энергетического уровня

8а-25.09

8б-25.09

8в-26.09

9.

 Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. Ионная связь.

1

Изменение числа электронов на внешнем  электронном уровне атома химического элемента -

образование положительных и отрицательных ионов.

Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Ионная связь.

Знать: - определение понятий ионы, катионы, анионы, ионная связь.

Уметь:- записывать схемы образования ионных соединений между атомами типичных металлов и неметаллов.

8а-30.09

8б-30.09

     8в-30.09

10.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность.

1

Ковалентная связь. Неполярная ковалентная связь. Кратность связи.

Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь.

Знать: - сущность образования ковалентной связи между атомами неметаллов.

Уметь:- составлять схемы образования 2-х атомных молекул Н2 , О2, галогенов;

  - записывать  электронные и структурные формулы.

Понимать: значение электроотрицительности элементов для определения типа химической связи в соединениях.

Уметь:- составлять схемы образования молекул соединений неметаллов с разной электроотрицательностью;

 - составлять электронные и структурные формулы;

 - отличать соединения с полярной и неполярной ковалентной связью.

8а-2.10

8б-2.10

8в-3.10

11.

Металлическая связь.

1

Металлическая связь.

Металлическая кристаллическая решетка.

Зависимость физических свойств от типа строения. 

Понимать: сущность и механизм образования металлической химической связи.

Уметь:- определять тип химической связи в соединениях;

- записывать схемы образования металлической связи на  примере металлов главных подгрупп.

8а-7.10

8б-7.10

8в-7.10

12.

Систематизация знаний по теме  «Атомы химических элементов»

1

Выполнение упражнений различного уровня.  Подготовка к  контрольной работе.

8а-9.10

8б-9.10

8в-10.10

13.

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

1

8а-14.10

8б-14.10

8в-14.10

Тема№2 Простые вещества (7 часов)

14

Анализ контрольной работы теме «Атомы химических элементов». Простые вещества металлы.

1

Положение металлов и неметаллов в периодической системе.

Относительность деления элементов на металлы и неметаллы.

Металлическая кристаллическая решётка. Общие физические свойства металлов.

Знать: - понятие и определение металлической связи.

Понимать: зависимость общих физических свойств металлов от типа кристаллической решётки.

Уметь: - давать характеристику металлов, исходя из их  положения в П.С.Х.Э.;

- описывать общие и индивидуальные физические свойства предложенных металлов. 

Понимать: - относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

8а-16.10

8б-16.10

8в-17.10

15

Простые вещества неметаллы.

1

Аллотропия на примере кислорода и фосфора.

Положение неметаллов в периодической системе,  особенности строения их атомов. Физические свойства неметаллов

Понимать: зависимость общих физических свойств неметаллов от типа кристаллической решётки.

Уметь:- описывать общие и индивидуальные физические свойства предложенных  неметаллов. 

Знать: - определение аллотропии.

Понимать: - относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

8а-21.10

8б-21.10

8в-21.10

16.

 Количество вещества. Молярная масса.

1

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Представление о постоянной  Авогадро. Молярная масса.

Миллимолярная и киломалярная массы и единицы их измерения.

Расчет молярных масс по химической формуле, количества вещества , массы по количеству вещества.

Уметь: производить расчёты по вычислению относительных молекулярных масс по химическим формулам. Знать и понимать:  - важнейшую физическую величину – количество вещества и её единицы измерения.

 -  взаимосвязь физико-химических величин: массы, количества вещества и числа структурных частиц (уравнения связи).

    Уметь:- производить расчёты с использованием понятий «количество вещества», «масса», «постоянная Авогадро»;

- определять число структурных частиц по данному количеству вещества и наоборот. Знать: - определение и понятие  молярной массы и единиц измерения

 Понимать: взаимосвязь между различными физическими величинами.

  Уметь:- выполнять упражнения, производить расчёты.

8а-23.10

8б-23.10

8в-24.10

17.

Молярный объем газообразных веществ.

1

Молярный объем газов (Vm). Миллимолярный  и киломолярный объёмы газообразных веществ.Расчет объема газа по количеству вещества.

Знать: - значение физической величины – Vm, единиц её измерения.

Уметь:- производить расчеты с использованием понятий  «постоянная Авогадро», М, n, Vm.

8а-28.10

8б-28.10

8в-28.10

18.

Решение задач и упражнений с использованием понятия «количество вещества»

1

Решение задач и упражнений с использованием понятий: ″количество вещества″, ″молярная масса, ″молярный объем газов″,  ″число Авогадро″.  

8а-30.10

8б-30.10

8в-31.10

19.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

1

Подготовка к контрольной  работе.

  8а- 11.11

  8б-11.11

  8в-11.11

20.

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

1

  8а- 13.11

  8б-13.11

  8в-14.11

Тема №3 Соединения химических элементов (12 часов)

21.

Анализ контрольной работы по теме «Простые вещества».Степень окисления. Валентность.

1

   Понятие о степени окисления элементов в бинарных соединениях

Знать: - определение степени окисления;

 - название некоторых бинарных соединенй (хлоридов, сульфидов, нитридов и др.)

Уметь: - находить степени окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления;

  8а- 18.11

  8б-18.11

  8в-18.11

22.

Степень окисления. Валентность.

1

Составление формул по степени окисления.

Знать и использовать алгоритм составления формул бинарных веществ.

Уметь: - находить степени окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления;

- давать название бинарным соединениям.

  8а-20.11

  8б-20.11

  8в-21.11

23

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения неметаллов.

1

Понятие о  гидридах и оксидах.

Составление формул оксидов, гидридов, их названия.

Знать: - определение  оксидов, номенклатуру бинарных соединений; - свойства, нахождение в природе, применение важнейших бинарных соединений

Уметь:  составлять и производить расчёты по химическим формулам

 бинарных соединений.

  8а- 25.11

  8б-25.11

  8в-25.11

24

Основания.

1

Основания. Щелочи.

Качественные реакции щелочей. Понятие о щелочной среде. Индикаторы.

Состав и названия, классификация.

Сложные ионы.

 Знать:  - определение оснований, их номенклатуру;

 - свойства важнейших щелочей, их использование и правила безопасности при работе с ними.

  Уметь:- составлять формулы оснований по степени окисления, давать названия и классификацию;

 - распознавать опытным путём растворы щелочей

  8а- 27.11

  8б-27.11

  8в-28.11

25.

Кислоты.

1

Кислоты, отдельные представители.  Сложные и простые ионы.

Качественные реакции на кислоты, понятие о кислой среде.

Состав и названия, классификация.

Знать:  - определение кислот, их номенклатуру и классификацию;

- понятие «основность»;

 Уметь:- давать характеристику по предложенному плану;

 - составлять химические формулы кислот по соответствующим кислотным оксидам;

 -  распознавать опытным путём растворы кислот.

8а-2.12

8б-2.12

8в-2.12

26.

Соли.

1

Соли. Состав, классификация и номенклатура солей.

.

Знать:  - определение солей, их номенклатуру и классификацию;

Уметь: - давать названия солям по соответствующим кислотным остаткам;

 -  классифицировать сложные вещества по их принадлежности к различным классам.

8а-4.12

8б-4.12

8в-5.12

27.

Соли.

1

Составление формул солей по степени окисления.

Уметь: - составлять химические формулы солей, пользуясь таблицей растворимости.

8а-9.12

8б-9.12

8в-9.12

28.

Виды агрегатного состояния веществ.

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки.

1

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии.

Кристаллическое и аморфное состояние твердых веществ.

Кристаллические  решетки и их типы (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Знать:  - особенности трёх агрегатных состояний веществ;

- типы кристаллических решёток и влияния их структуры на физические свойства веществ.

 Понимать различие аморфной и кристаллической структуры веществ.

 Уметь: - характеризовать и предсказывать свойства веществ, по структуре и типу строения.

8а-11.12

8б-11.12

8в-12.12

29.

Чистые вещества и смеси.

1

Чистые вещества и смеси, их отличия. Свойства чистых веществ и смесей. Способы разделения смесей.

Значение смесей в природе и жизни человека. Очистка питьевой воды. Природные воды. Природный газ, нефть, воздух. НРК

Понимать различие чистых веществ и смесей;

 - зависимость способов разделения смесей от физических свойств их компонентов.

Знать:  - основные способы разделения различных типов смесей.

 Уметь: - верно определять способ разделения  предложенной смеси.

8а-16.12

8б-16.12

8в-16.12

30.

Массовая и объемная доля компонентов смеси (раствора).

1

Массовая доля. Объемная доля. Примеси.

Понятие о доли компонента смеси. Вычисление ее в смеси и расчет массы и объёма вещества в смеси по его доле.

Знать: - понятия «доля», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля»;

 - схемы взаимосвязей физических величин с использованием понятия «доля».

 Уметь: производить расчёты

8а-18.12

8б-18.12

8в-19.12

31

Расчеты, связанные с понятием "доля"

1

1.Расчёт массовой и объёмной долей компонентов смеси веществ. 2.Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3.Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определённой массы раствора с известной массовой долей вещества. НРК

Уметь: - решать задачи и упражнения на расчет доли и нахождение массы или объёма компонентов смеси.

8а-23.12

8б-23.12

8в-23.12

32

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»

1

8а-25.12

8б-25.12

8в-26.12

Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» (12 часов)

33.

Анализ контрольной работы по теме «Соединения химических элементов».

Физические явления.

1

Явления – как изменения, происходящие с веществами. Физические явления в химии.

Знать: - сущность физических явлений, связанных с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе.

Уметь: - приводить  и объяснять примеры физических явлений

8а-13.01

8б-13.01

8в-13.01

34.

Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций.

1

Химические явления.

Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции.

Реакции горения.

Знать: - сущность химических явлений в отличии от физических;

 - классификацию химических реакций по тепловому эффекту процесса;

 - условия начала химического процесса.

Уметь:  описывать условия и признаки различных химических процессов;  - объяснять демонстрируемые процессы, различать физ. и хим. явления.

8а-15.01

8б-15.01

8в-16.01

35.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

1

Закон сохранения массы веществ и его значение. Индексы и коэффициенты.

Химическое уравнение – как  условная запись химической реакции.

Знать:  - формулировку  закона сохранения массы веществ;

 - алгоритм составления химического уравнения;

Понимать практическое применение и значение закона сохранения массы веществ.

 Уметь:- комментировать записи формул и уравнений с использованием индексов и коэффициентов;

 - производить расчёты по химическим уравнениям.

8а-20.01

8б-20.01

8в-20.01

36.

Химические уравнения. Реакции разложения.

Реакции соединения.

1

Реакции  разложения. Примеры

реакций разложения, особенности, условия протекания, признаки. Понятие о катализаторах, ферментах.

Электролиз воды

Реакции соединения. Примеры

реакций соединения, их особенности, условия протекания, признаки.

Взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов.

Знать:  - классификацию химических реакций по разным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, поглощению или выделению энергии;

 - определение реакции разложения и соединения.

Уметь: - составлять уравнения реакций разложения и соединения  по предложенным схемам.

Понимать различие реакции соединения и разложения.

Иметь представление об обратимости химических процессов, каталитических и некаталитических процессах.

8а-22.01

8б-22.01

8в-23.01

37.

Реакции замещения.

1

Сущности реакции замещения, их особенности, условия протекания, признаки.  Первоначальное понятие об электрохимическом  ряде напряжений металлов.

Знать: -  определение реакции замещения;

 - отличие реакции замещения от реакций разложения и соединения

 Уметь: составлять уравнения реакций замещения по предложенным схемам;  

-  производить расчёты по уравнения реакций замещения.

8а-27.01

8б-27.01

8в-27.01

38.

Реакции обмена.

1

Реакции обмена, их особенности, условия протекания, признаки.  

Реакции нейтрализации.

Знать: -  определение реакции обмена, их отличие от других типов реакций;

 - классификацию хим. реакций по разным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, поглощению или выделению энергии;

 - особенности реакции нейтрализации как частный случай реакций обмена.

Уметь: составлять уравнения реакций обмена по предложенным схемам;

 - классифицировать предложенные и составленные уравнения различных типов.

8а-29.01

8б-29.01

8в-30.01

39.

Расчёты по химическим уравнениям.

1

Химические уравнения. Составление  и расчёты по уравнениям химических реакций.

Уметь составлять уравнения  химических реакций.

8а-3.02

8б-3.02

8в-3.02

40.

Расчеты по химическим уравнениям.

1

Решение задач на нахождение количества, массы и объёма  продукта реакции по количеству, массе, объёму исходного вещества. Расчеты,  с использованием понятия «доля».

Уметь: - вычислять массы и кол-ва вещества по известной массе или кол-ву одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции;

 - вычислять массы (количества вещества или объёма) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определённую долю примесей;

 - вычислять массы (количества вещества или объёма) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворённого вещества.

8а-5.02

8б-5.02

8в-6.02

41.

Скорость химических реакций. Катализаторы.

1

Скорость химических реакций. Катализаторы.

Знать определение скорости химической реакции и катализатора.

8а-10.02

8б-10.02

8в-10.02

42.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»

1

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Химические реакции. Классификация химических реакций.

Уравнения химических реакций.

8а-12.02

8б-12.02

8в-13.02

43.

Контрольная работа №4  по теме  «Изменения, происходящие с веществами»

1

8а-17.02

8б-17.02

8в-17.02

44.

Анализ контрольной работы по теме «Изменения, происходящие с веществами» .

1

8а-19.02

8б-19.02

8в-20.02

Тема №5 Простейшие операции с веществом (Химический практикум) (5часов)

45.

Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»

1

Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Приемы обращения с лабораторным оборудованием, посудой и нагревательными приборами.

Знать правила работы в школьной лаборатории;

-уметь пользоваться лабораторной посудой , нагревательными приборами и другим  оборудованием

8а-24.02

8б-24.02

8в-24.02

46.

Практическая работа №2 «Наблюдение за горящей свечой»

1

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой и их описание. Описание, наблюдение, эксперимент. Понятие о химическом анализе.

Знать правила работы в школьной лаборатории;

-уметь пользоваться лабораторной посудой, нагревательными приборами и другим  оборудованием

8а-26.02

8б-26.02

8в-27.02

47.

Практическая работа № 3

«Очистка загрязнённой поваренной соли».

1

Способы разделения смесей.

Очистка веществ. Фильтрование.

Выпаривание.

Кристаллизация соли. Получение кристаллов солей.

Знать:  - различные приёмы разделения смеси на основе знаний физических свойств её компонентов;

 - лабораторное оборудование, приёмы  безопасного обращения с ним.

Уметь: - формулировать цель и правила работы;

 - строго следовать инструкции;

 -  фиксировать наблюдения в процессе эксперимента, последовательно описывая все действия.

8а-2.03

8б-2.03

8в-2.03

48.

Практическая работа №4 «Признаки химических реакций».

1

Признаки химических реакций. Проведение химических реакций при нагревании. Проведение химических реакций в растворах.

-уметь проводить химические реакции и указывать их признаки.

 -  фиксировать наблюдения в процессе эксперимента, последовательно описывая все действия.

8а-4.03

8б-4.03

8в-5.03

49.

Практическая работа № 5 «Приготовление раствора с определенной массовой долей вещества в нем»

1

Взвешивание. Приготовление растворов.

Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определённой массы раствора с известной массовой долей вещества.

Уметь: - выполнять важнейшие лабораторные операции: взвешивание, отбор проб твердых и жидких веществ;

-уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации.

8а-9.03

8б-9.03

8в-9.03

Тема №6 Растворы. Растворение. Свойства растворов электролитов (19 часов)

50.

Электролитическая

диссоциация.

1

Электролитическая

диссоциация. Механизм диссоциации веществ с разным типом связи.

Электролиты и неэлектролиты.

Знать: - определение процесса диссоциации, электролитов и неэлектролитов, степени диссоциации.

Понимать -  механизм диссоциации веществ с разным типом связи.

Иметь представление: о сильных, слабых электролитах, процессах гидратации, ионизации и ассоциации.

Уметь: классифицировать вещества по  степени диссоциации, используя таблицу растворимости.

8а-11.03

8б-11.03

8в-12.03

51.

Основные положения теории электролитической диссоциации.

1

Ионы. Катионы и анионы. Свойства ионов. Классификация ионов.  

Знать: - определение катионов и анионов;

 - определение кислот, солей и оснований с точки зрения ТЭД

Понимать классификацию ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы), по водной оболочке (гидратированные и негидратированные).

8а-16.03

8б-16.03

8в-16.03

52.

Основные положения теории электролитической диссоциации.

1

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.

Уметь: - составлять уравнения диссоциации кислот, солей и оснований;

- -объяснять общие свойства кислот и щелочей наличием общих ионов.

8а-18.03

8б-18.03

8в-19.03

53.

Ионные уравнения реакций.

1

Реакции  ионного обмена. Полные и сокращенные ионные уравнения.

Запись уравнений реакций (молекулярных, полных и сокращенных ионных) при помощи таблицы растворимости

Знать:  - определение и сущность ионных уравнений реакций, реакций нейтрализации;

 - отличие ионных реакций от молекулярных;

алгоритм составления ионных уравнений.

Понимать особенности процессов, идущих «до конца» и условия их протекания.

Уметь: - составлять ионные уравнения по молекулярным и полные ионные.

8а-30.03

8б-30.03

8в-30.03

54.

Составление молекулярных уравнений по сокращенным ионным.

1

Запись уравнений реакций (молекулярных, полных и сокращенных ионных) при помощи таблицы растворимости

Понимать особенности процессов, идущих «до конца» и условия их протекания.

Уметь: - составлять  молекулярные уравнения по сокращённым ионным.

8а-1.04

8б-1.04

8в-2.04

55.

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и свойства.

1

Определение кислот, как электролитов, их диссоциация. Классификация кислот по различным признакам. Общие свойства кислот.  Индикаторы. Электрохимический ряд напряжения металлов.

Знать:  - определение кислот с точки зрения ТЭД;

 - схему общих химических свойств кислот, обусловленных наличием катиона водорода.

 Уметь: - классифицировать кислоты по разным признакам;

- использовать таблицу растворимости для характеристики химических свойств  кислот;

- пользоваться рядом напряжения металлов;

- распознавать опытным путём растворы кислот.

8а-6.04

8б-6.04

8в-6.04

56.

Основания в свете теории электролитической диссоциации,  

их классификация и свойства.

1

Определение  оснований, как электролитов, их диссоциация. Классификация оснований по различным признакам.

Общие свойства растворов щелочей, обусловленных  наличием ионов OH- 

Индикаторы. Реакции ионного обмена.

Знать: -  определение оснований с точки зрения ТЭД;

- схему общих химических свойств щелочей, обусловленных наличием аниона гидроксогруппы.

 Уметь: - классифицировать основания по разным признакам;

- использовать таблицу растворимости для характеристики химических свойств  щелочей и нерастворимых оснований;

8а-8.04

8б-8.04

8в-9.04

57.

Оксиды, их классификация и свойства.

1

Оксиды.

Состав  и  их классификация.

Свойства кислотных и основных оксидов.

Знать: - определения оксидов различных типов;

 - классификацию оксидов по разным признакам;  

 - схему общих свойств основных и  кислотных оксидов.

Уметь: классифицировать оксиды по разным признакам;

 - составлять молекулярные и ионные уравнения, характеризующие общие свойства основных и кислотных оксидов.

8а-13.04

8б-13.04

8в-13.04

58.

Соли, их классификация и свойства.

1

Соли как электролиты, их диссоциация. Правила использования ряда

напряжений металлов.

Знать: - определение солей с точки зрения строения и ТЭД;

 - классификацию солей по их составу;  

 - схему общих свойств нормальных солей.

Уметь: классифицировать оксиды по разным признакам;

 - составлять молекулярные и ионные уравнения, характеризующие общие свойства нормальных солей

8а-15.04

8б-15.04

8в-16.04

59.

Практическая работа №8 «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей».

1

Реакции ионного обмена, идущие «до конца».

Общие химические свойства основных классов неорганических соединений. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.

Уметь: -  проводить реакции, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ, протекающие в растворах   «до конца»;

 - пользоваться таблицей растворимости, записывать реакции в молекулярном и ионном (полном, сокращенном) виде.

8а-20.04

8б-20.04

8в-20.04

60.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

1

Основные классы неорганических веществ. Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.

Иметь  представление о генетической связи и генетических рядах.

Уметь: -  осуществлять предложенную схему превращений, записывая уравнения в молекулярном и ионном виде.

8а-22.04

8б-22.04

8в-23.04

61.

Практическая работа № 5

«Решение экспериментальных задач» .

1

Решение экспериментальных задач.

Наблюдение, описание выполненного химического эксперимента, распознавание опытным путём. Понятие о химическом анализе и синтезе. Определение характера среды. Индикаторы.

Уметь: -  самостоятельно проводить исследования и выполнять химические опыты при экспериментальном решении задач;

- подбирать вещества и проводить химические реакции, необходимые для решения данной задачи, соблюдая правила работы в химическом кабинете;

 - анализировать результаты опытов.

8а-27.04

8б-27.04

8в-27.04

62.

Окислительно-восстановительные реакции.

1

Окислитель, восстановитель, окисление и восстановление. Классификация химических реакций по изменению степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции.

Метод электронного баланса.

Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов.

Знать: - сущность и    определение окислительно-восстановительных реакций;

 - понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

 - алгоритм составления ОВР методом электронного баланса.  

Уметь: - определять степень окисления по химическим формулам;

-  составление уравнений ОВР методом электронного баланса.

8а-29.04

8б-29.04

8в-30.04

63

Свойства основных классов неорганических  веществ в свете окислительно-восстановительных реакций.

1

Химические свойства простых веществ; металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР.

Уметь: - классифицировать реакции по изменению степеней окисления и др. признакам;

 - расставлять коэффициенты с помощью метода электронного баланса;

 - определять роль элемента в ОВР по степени окисления.

8а-4.05

8б-4.05

8в-4.05

64.

Контрольная работа № 5 по теме  «Растворы. Растворение. Свойства растворов электролитов»

1

8а-6.05

8б-6.05

8в-7.05

65.

Анализ контрольной работы по теме «Растворы. Растворение. Свойства растворов электролитов». Обобщение и систематизация знаний за весь курс 8 класса.

1

Знать/понимать
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,

Уметь
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
- - вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции.

8а-11.05

8б-11.05

8в-11.05

66

Обобщение и систематизация знаний за весь курс 8 класса.

1

8а-13.05

8б-13.05

8в-14.05

67.

Итоговая контрольная работа за весь курс 8 класса.

1

8а-18.05

8б-18.05

8в-18.05

68.

Анализ итоговой контрольной работы.

1

8а-20.05

8б-20.05

8в-21.05

69.

Решение расчетных задач на примеси.

1

Резервное время

8а-25.05

8б-25.05

8в-25.05

70.

Решение расчетных задач на смеси.

1

Резервное время

8а-27.05

8б-27.05

8в-28.05

№

Тема раздела

Содержание раздела

Кол-во  часов по данной программе

Кол-во  часов по авторской программе

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

6

6

1.

Химия металлов.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов. Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

15

15

2.

Практикум № 1. Свойства металлов и их соединений.

Правила работы в школьной лаборатории. Проведение химических реакций в растворах. Методы анализа вещества. Качественные реакции на ионы в растворе.

3

3

3.

Химия неметаллов.

Водород, физические и химические свойства, получение и применение. Водородные соединения неметаллов. Кислород, физические и химические свойства, получение и применение. Вода и ее свойства. Круговорот воды в природе. Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли. Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксиды серы. Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор.  Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.   Углерод. Аллотропные модификации (алмаз, графит), физические и химические свойства углерода. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода. Кремний. Оксид кремния (IV).Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.

23

23

4.

Практикум № 2.  Свойства неметаллов и их соединений.

Правила работы в школьной лаборатории. Проведение химических реакций в растворах. Методы анализа вещества. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Получение газообразных веществ.

3

3

5.

Органические соединения.

Первоначальные сведения о строении органических соединений. Метан и этан. Этилен. Спирты (метанол,этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических соединений. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Представления о полимерах на примере полиэтилена. Моделирование.

10

10

7.

Химия и жизнь.

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Лекарственные препараты, проблемы, связанные с их применением. Калорийность белков, жиров и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (уксусная кислота, поваренная соль) .Важнейшие строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

6

-

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

1+ 1(резервный час)

         8

Итого:

68

68

№ п/п

Тема

Название лабораторной работы

№ урока

1.

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.

Реакция получения и свойства гидроксидов цинка или алюминия.

3

2.

Химия металлов.

Коллекции образцов металлов.

7

3.

Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Горение магния и железа.

8

4.

Образцы природных соединений щелочных металлов..

12

5.

Образцы природных соединений кальция.

14

6.

Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей.

15

7.

Получение гидроксида алюминия и его амфотерность.

16

8.

Взаимодействие железа с растворами кислот и солей.

17

9.

Качественные реакции на Fe2+ и  Fe3+

18

10.

Химия неметаллов

Качественная реакция на галогениды.

28

11.

Качественная реакция на сульфат-ион. Взаимодействие концентрированной серной кислотой и медью.

31

12.

Качественная реакция на катион аммония.

34

13.

Получение и собирание углекислого газа.

40

14.

Качественная реакция на карбонат-анион.

41

15.

Органические соединения.

Свойства глицерина.

54

16.

Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II).

58

№ урока

Тема урока.  

Количество часов

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки учащихся.

Дата

проведения

план

факт

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса(6 часов).

1.

 Характеристика химического элемента металла  на  основании  его положения в П.С.Х.Э.  Д.И. Менделеева.

1

Классификация химических элементов.

Химические элементы главных  подгрупп  П.С.Х.Э.  Д.И. Менделеева.

Закономерности изменения свойств атомов простых веществ  и соединений, образованных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов П.С.Х.Э.  Д.И. Менделеева.

Знать:

-важнейшие химические понятия: хим. элемент, атом, молекула.

Уметь:

-объяснять  физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода, к которым элемент принадлежит в П.С.Х.Э,

закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах, а также свойств их оксидов и гидроксидов.

- характеризовать (описывать) хим. Элементы металлы по положению в П.С.Х.Э.  Д.И. Менделеева и строению атома.

9в- 1.09

9а-1.09

9б-4.09

2.

Характеристика химического элемента неметалла  на  основании  его положения в П.С.Х.Э.  Д.И. Менделеева

Закономерности изменения свойств атомов простых веществ  и соединений, образованных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов П.С.Х.Э.  Д.И. Менделеева.

Уметь:

-объяснять  физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода, к которым элемент принадлежит в П.С.Х.Э,

закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах, а также свойств их оксидов и гидроксидов.

- характеризовать (описывать) хим. элементы  неметаллы по положению в П.С.Х.Э.  Д.И. Менделеева и строению атома.

9в- 3.09

9а-3.09

9б-7.09

3.

Переходные  элементы.

1

Амфотерные гидроксиды (на  примере  гидроксидов  цинка и алюминия): взаимодействие с растворами  кислот и щелочей.

Уметь   характеризовать свойства оксидов и гидроксидов цинка и алюминия.

9в- 8.09

9а-8.09

9б-11.09

4.

 Периодический  закон и периодическая  система хим. элементов Д.И. Менделеева.

1

Периодический  закон и периодическая  система хим. элементов Д.И.Менделеева.

Знать:

- формулировку периодического закона Д.И.Менделеев;

-значение ПЗ и ПС.

9в- 10.09

9а-10.09

9б-14.09

5.

Свойства оксидов, оснований, кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов

окисления-восстановления.

1

Кислотный или основной характер оксида и гидроксида элемента как отличительный его признак. Свойства оксидов, оснований, кислот.

Знать:

- определения кислот щелочей и солей с позиции ТЭД;

- химические свойства основных классов неорганических веществ.

Уметь:

- записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;

- составлять электронный баланс для ОВР;

-определять окислитель и восстановитель.

9в- 15.09

9а-15.09

9б-18.09

6.

Свойства оксидов, оснований, кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов

окисления-восстановления.

1

Свойства солей.

Знать:

- определения кислот щелочей и солей с позиции ТЭД;

- химические свойства основных классов неорганических веществ.

Уметь:

- записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;

- составлять электронный баланс для ОВР;

-определять окислитель и восстановитель.

9в- 17.09

9а-17.09

9б-21.09

Химия металлов(15 часов).

7.

Положение металлов в П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства  металлов.

1

Характеристика химических элементов-металлов в П.С.Х.Э.

Строение атомов металлов.

Металлические кристаллические решётки.

Металлическая связь.

Физические свойства  металлов простых веществ.

Знать:

- положение элементов металлов  в П.С.Х.Э.

Уметь:

- объяснять строение атомов металлов, их особенности, металлические  

свойства в связи со строением кристаллической решетки.

9в- 22.09

9а-22.09

9б-25.09

8.

Химические свойства  металлов.

1

Свойства простых веществ (металлов). Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами.

Знать:

- общие химические свойства металлов.

Уметь:

- записывать уравнения реакций (ОВР) металлов с неметаллами, водой, солями, кислотами, уметь пользоваться электрохимическим рядом напряжения металлов.

9в- 24.09

9а-24.09

9б-28.09

9.

Общие понятия о  коррозии металлов. Сплавы, их свойства и значение.

1

Коррозия металлов.

Способы защиты металлов от коррозии.

Сплавы и их классификация.

Сплавы: чёрные и цветные, их свойства.

Значение важнейших сплавов. НРК

Знать:

- классификацию сплавов на чёрные и цветные.

Уметь:

- описывать свойства и области применения металлических сплавов.

9в- 29.09

9а-29.09

9б-2.10

10.

Металлы в природе. Общие способы   их получения.

1

Самородные металлы.  Минералы. Руды. Металлургия  и её виды. Общие способы  получения металлов. НРК

Знать:

-основные способы получения металлов в промышленности.

Уметь:

- характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов.

9в- 1.10

9а-1.10

9б-5.10

11.

Общая характеристика элементов главной подгруппы  I группы.

1

Химические  элементы главных подгрупп  П.С.Х.Э. Д И Менделеева: натрий, калий, строение атомов. Химические свойства щелочных металлов.

Уметь:

- характеризовать химические элементы натрий и калий по положению в П.С.Х.Э.  Д.И. Менделеева и строению атомов;

- составлять уравнения химических реакций (ок-вос) химических свойств натрия и калия.

9в- 6.10

9а-6.10

9б-9.10

12.

Соединения щелочных металлов.

1

Обзор важнейших соединений щелочных металлов. Химические свойства соединений щелочных металлов. НРК

Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов.

Знать применение соединений.

9в- 8.10

9а-8.10

9б-12.10

13.

Общая характеристика  элементов   главной  подгруппы II группы.

1

Хим. элементы главных подгрупп  П.С.Х.Э. Д И Менделеева:  магний, кальций. Химические свойства щелочноземельных металлов.

Уметь:

- характеризовать химические элементы кальций и магний по положению в П.С.Х.Э.  Д.И. Менделеева и строению атомов;

-составлять уравнения химических реакций (ок-вос).

9в- 13.10

9а-13.10

9б-16.10

14.

Соединения щелочноземельных  металлов.

1

Важнейшие соединения щелочноземельных  металлов: оксид кальция, оксид магния, гидроксид кальция, соли. Их свойства.

Применение важнейших соединений.

Роль кальция и магния в жизнедеятельности живых организмов. НРК

Знать:

- важнейших представителей соединений щелочноземельных Ме, уметь, на основании знаний их хим св-в осуществлять цепочки превращений.

Уметь:

- характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов.

9в- 15.10

9а-15.10

9б-19.10

15.

Алюминий, его физические  и химические свойства.

1

Хим. элементы главных подгрупп  П.С.Х.Э. Д И Менделеева: алюминий. Строение атома. Физические и  химические свойства. Алюмотермия. Области применения алюминия.

Уметь:

- характеризовать химический элемент алюминий по положению в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева и строению атома.

- составлять уравнения химических реакций  алюминия с H2O, NaOH, кислотой.

Знать химические свойства алюминия.

9в- 20.10

9а-20.10

9б-23.10

16.

Соединения алюминия.

1

Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида.

Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. НРК

Знать:

-природные соединения алюминия;

-применение соединений алюминия.

Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия.

9в- 22.10

9а-22.10

9б-26.10

17.

Железо, его физические и химические свойства.

1

Железо-элемент  побочной подгруппы 8 группы. Строение атома. Физические и  химические свойства.

Железо в природе, минералы железа. НРК

Уметь:

- составлять схему строения атома железа с указанием числа электронов в электронных слоях, уметь записывать уравнения реакций химических свойств  железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления железа.

9в- 27.10

9а-27.10

9б-30.10

18

Генетические ряды  железа (II)  и железа (III).

1

Оксиды и гидроксиды железа. Соли железа.

Роль железа в жизнедеятельности живых организмов.

Знать химические свойства соединений железа (II) и (III).

Уметь:

- осуществлять цепочки превращений;

- определять соединения, содержащие ионы Fe2+ и Fe3+ с помощью качественных реакций.

9в- 29.10

9а-29.10

9б-9.11

19

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и  навыков учащихся по теме «Химия металлов».

1

Повторение ключевых моментов темы «Металлы»: физические и химические свойства металлов и их важнейших соединений.

Знать:

- строение атомов металлических элементов; - химические свойства и применение алюминия, железа, кальция и их важнейших соединений.

Уметь:

- составлять уравнения реакций в молекулярной и ионных формах;

-объяснять ОВР металлов и их соединений.

9в- 10.11

9а-10.10

9б-13.11

20

 Решение задач на определение выхода продукта реакции.  

1

Уметь вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции.

9в- 12.11

9а-12.10

9б-16.11

21

 Контрольная работа  №1 по теме

 “Химия металлов”.

1111

Тематический контроль

        знаний.    

Те  

Знать:

- строение атомов металлических элементов; -физические и химические свойства металлов и их важнейших соединений.

Уметь:

- составлять уравнения реакций в молекулярной и ионных формах;

-объяснять ОВР металлов и их соединений.

9в- 17.11

9а-17.10

9б-20.11

Практикум №1.Свойства металлов и их соединений (3 часа).

22.

 Практическая  работа №1 « Осуществление цепочки химических превращений металлов».

1

Правила техники безопасности при выполнении данной практической работы. Проведение химических реакций в растворах.

Уметь:

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путём соединения металлов.

9в- 19.11

9а-19.10

9б-23.11

23.

 Практическая  работа №2 «Получение и свойства соединений металлов».

1

Правила техники безопасности при выполнении данной практической работы. Методы анализа вещества. Качественные реакции на ионы в растворе.

Уметь:

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путём соединения металлов.

9в- 24.11

9а-24.10

9б-27.11

24.

 Практическая  работа №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».

1

Правила техники безопасности при выполнении данной практической работы. Методы анализа вещества. Качественные реакции на ионы в растворе.

Уметь:

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путём соединения металлов.

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

9в- 26.11

9а-26.10

9б-30.11

Химия неметаллов (23 часа).

25.

Общая характеристика неметаллов. Воздух. Кислород и Озон.

Работа над ошибками.

1

Характеристика химических элементов-неметаллов в П.С.Х.Э.

Строение атомов неметаллов.

Физические и химические свойства  неметаллов- простых веществ. Озон. Состав воздуха.

Уметь давать характеристику элементам неметаллам на основании их положения в ПСХЭ. Знать основные соединения, физические свойства.

9в- 1.12

9а-1.12

9б-4.12

26.

 Водород.

1

Водород, его физические и химические

свойства.

Получение, собирание, распознавание и применение водорода. НРК

Уметь:

- характеризовать химический элемент водород по положению в П.С.Х.Э.  Д.И. Менделеева и строению атомов;

 -составлять уравнения  реакций (ОВР) химических свойств водорода.

9в- 3.12

9а-3.12

9б-7.12

27.

Общая характеристика галогенов.

1

Хим. элементы главных подгрупп  П.С.Х.Э. Д И Менделеева: хлор, бром, йод. Строение атомов галогенов, их степени окисления.

Уметь составлять схему строения атомов галогенов с указанием числа электронов в электронных слоях.

На основании строения атомов объяснять изменения свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций галогенов с Ме; солями.

9в- 8.12

9а-8.12

9б-11.12

28.

Важнейшие соединения галогенов.

1

Галогеноводородные кислоты и  их соли.

Биологическое значение галогенов. Применение галогенов и их соединений. НРК . Качественные реакции на галогенид-ионы.

Уметь характеризовать свойства важнейших соединений галогенов.

Распознавать опытным путём раствор соляной кислоты среди других кислот.

9в- 10.12

9а-10.12

9б-14.12

29.

 Кислород. Вода.

1

Кислород в природе.  Химические свойства кислорода.

Получение и применение.

Знать:

- о значении кислорода в атмосфере, при дыхании и фотосинтезе;

- способы получения кислорода.

Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами, воды с простыми и сложными веществами.

9в- 15.12

9а-15.12

9б-18.12

30.

Сера, её  физические и химические  свойства.

1

Хим. элементы главных подгрупп  П.С.Х.Э. Д И Менделеева: сера. Строение атома серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Сера в природе. Биологическое значение серы.

Применение серы.

Уметь:

- характеризовать химический элемент серу по положению в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева и строению атома;

-записывать уравнения реакций с  Ме и кислородом, *другими неМе.

9в- 17.12

9а-17.12

9б-21.12

31.

Оксиды   серы  (IV и VI). Серная, сернистая, сероводородная   кислоты  и их  соли.

1

Оксиды   серы (IV и VI), серная, сернистая и сероводородная кислоты  и их  соли.

Применение серной кислоты. Соли серной кислоты. НРК

Качественная реакция на сульфат-ион.

Знать:

-свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД;

- качественную реакцию на сульфат-ион.

Знать и уметь записывать хим. свойства оксидов - как кислотных оксидов.

Уметь характеризовать свойства оксидов серы.

9в- 22.12

9а-22.12

9б-25.12

32.

 Азот и  его  свойства.

1

Хим. элементы главных подгрупп  П.С.Х.Э. Д И Менделеева:  азот. Строение атома. Химические свойства азота. Азот в природе, его биологическое значение.

Знать круговорот азота в природе.

Уметь составлять схему строения атома азота с указанием числа электронов в электронных слоях.

9в- 24.12

9а-24.12

9б-11.01

33.

 Аммиак и его   свойства.

1

Аммиак,  его строение.   Химические свойства.

 Получение, собирание и распознавание аммиака. НРК

Знать:

-строение молекулы аммиака;

- донорно- акцепторный механизм образования связи в ионе аммония;

- свойства аммиака;

- получение, собирание и распознавание аммиака.

Уметь описывать   свойства и физиологическое действие на организм аммиака.

9в- 12.01

9а-12.01

9б-15.01

34.

 Соли  аммония, их  свойства.

1

Соли  аммония. Химические свойства. Применение. НРК

Знать строение, основные хим. свойства  и применение солей аммония

Уметь распознавать соли аммония.

9в- 14.01

9а-14.01

9б-18.01

35.

Азотная  кислота и её свойства.

1

Несолеобразующие кислотные оксиды. Азотная  кислота и её свойства. Применение.

Знать  свойства кислородных соединений азота, азотной кислоты как окислителя.

Уметь:

- характеризовать свойства азотной кислоты;

-писать  уравнения реакций.

9в- 19.01

9а-19.01

9б-22.01

36.

 Соли  азотной и азотистой   кислот. Азотные удобрения.

1

Соли  азотной  кислоты: нитраты, селитры. НРК

Знать основные химические свойства HNO3(взаимодействие с металлами и неметаллами).  

9в- 21.01

9а-21.01

9б-25.01

37.

Фосфор, его физические и химические  свойства.

1

Хим. элементы главных подгрупп  П.С.Х.Э. Д И Менделеева: фосфор. Строение атома. Химические свойства. Аллотропия фосфора. Биологическое значение фосфора.

Применение фосфора. НРК

Знать строение атома, аллотропные модификации, свойства, применение фосфора.

Уметь:

- составлять схему строения атома фосфора с указанием числа электронов в электронных слоях;

-писать уравнения реакций образования фосфидов, фосфина, оксида, свойств фосфорной кислоты.

9в- 26.01

9а-26.01

9б-29.01

38

Соединения фосфора.

1

Соединения фосфора: оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и три ряда  её солей.

Уметь характеризовать свойства оксида фосфора и фосфорной кислоты.

9в- 28.01

9а-28.01

9б-1.02

39.

Углерод, его физические и химические свойства.

1

Хим. элементы главных подгрупп  П.С.Х.Э. Д И Менделеева: углерод.   Строение атома. Химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит.

Круговорот углерода в природе.

Знать и уметь характеризовать свойства углерода.

Уметь:- составлять схему строения атома углерода с указанием числа электронов в электронных слоях.

9в- 2.02

9а-2.02

9б-5.02

40.

Оксиды углерода. Физические и хим. свойства в сравнении.

1

Оксиды углерода: угарный и углекислый газ. Химические свойства. Получение и применение. НРК

Уметь:

- описывать   свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (11);

-- оказывать первую помощь при отравлении угарным газом;

-писать  уравнения реакций, отражающих свойства оксидов углерода.

9в- 4.02

9а-4.02

9б-8.02

41.

Угольная кислота и её соли.

1

Угольная кислота и её соли. Карбонаты и гидрокарбонаты. Превращение карбонатов в гидрокарбонаты и наоборот. Понятие жёсткости воды и способы её устранения.

Качественная реакция на карбонат-ион.

Знать:

- качественную реакцию на карбонат-ион.

Уметь характеризовать свойства угольной кислоты.

9в- 9.02

9а-9.02

9б-12.02

42.

Кремний, его физические и химические свойства.

1

Хим. элементы главных подгрупп  П.С.Х.Э. Д И Менделеева: кремний. Строение атома. Химические свойства. Биологическое значение кремния.

Знать свойства, значение соединений кремния в  живой и неживой природе.

Уметь составлять схему строения атома кремния с указанием числа электронов в электронных слоях.

9в- 11.02

9а-11.02

9б-15.02

43.

Оксид кремния. Кремневая кислота. Силикаты.

1

Оксид кремния, его строение и свойства. Кремниевая кислота и её соли. Растворимое стекло. Применение кремния и его соединений. НРК

Знать свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе.

Уметь составлять формулы соединений кремния, уравнения реакций, иллюстрирующие свойства соединений кремния.

9в- 16.02

9а-16.02

9б-19.02

44.

 Решение расчетных задач.

1

Решение упражнений  и задач по теме «Подгруппа углерода». Повторение ключевых понятий темы

Уметь вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции.

9в- 18.02

9а-18.02

9б-22.02

45.

 Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме: «Химия неметаллов».

1

Решение упражнений и задач  по теме «Неметаллы».

Знать электронное строение атомов серы, азота, фосфора, углерода, химические свойства и применение серы, оксидов серы, серной кислоты, азота, аммиака, азотной кислоты, фосфора, оксида фосфора , фосфорной кислоты, углерода, оксидов углерода , угольной кислоты, кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты. Уметь писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.

9в- 23.02

9а-23.02

9б-26.02

46.

Контрольная  работа №2 по теме “Химия неметаллов”.

1

Знать  строение и свойства изученных веществ.

 Уметь выполнять упражнения и решать задачи.

9в- 25.02

9а-25.02

9б-29.02

47.

Анализ контрольной работы по теме «Химия неметаллов»

1

Знать  строение и свойства изученных веществ.

 Уметь выполнять упражнения и решать задачи.

9в- 1.03

9а-1.03

9б-4.03

Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений (3 часа).

48.

Практическая  работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

1

Правила техники безопасности при выполнении данной практической работы. Проведение химических реакций в растворах. Методы анализа вещества. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Уметь распознавать опытным путём хлорид-, сульфат-ионы.

9в- 3.03

9а-3.03

9б-7.03

49.

Практическая  работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».

1

Правила техники безопасности при выполнении данной практической работы Проведение химических реакций в растворах. Методы анализа вещества. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Уметь распознавать опытным путём карбонат-ион.

9в- 8.03

9а-8..03

9б-11.03

50.

Практическая  работа №6 « Получение, собирание и распознавание газов».

1

Правила техники безопасности при выполнении данной практической работы. Методы анализа вещества. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Получение газообразных веществ.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

9в- 10.03

9а-10.03

9б-14.03

Органические соединения (10 часов)

51.

 Предмет органической химии.

Особенности органических веществ.

1

Органические  вещества. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Причины  многообразия  углеродных  соединений. Понятие об изомерии и гомологическом ряде.

Знать особенности органических соединений, классификацию и химическое строение.

Уметь определять изомеры и гомологи.

9в- 15.03

9а-15.03

9б-18.03

52.

 Предельные  углеводороды – метан и этан.

1

Органические  вещества. Предельные  органические  вещества: метан, этан. Строение.  Особенности физических и химических свойств.

Уметь называть представителей разных классов углеводородов, записывать структурные формулы важнейших представителей, изомеров, гомологов. 

9в- 17.03

9а-17.03

9б-1.04

53.

 Непредельные  углеводороды – этилен.

1

Непредельные  углеводороды: этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь.

Реакция горения присоединения водорода,  галогена, галогеноводорода, воды. Реакция полимеризации этилена. Полиэтилен, его значение.

Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре.

Уметь характеризовать химические свойства  органических соединений.

9в- 31.03

9а-31.03

9б-4.04

54.

Понятие о предельных одноатомных и многоатомных  спиртах.

1

Органические  вещества. Спирты: метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, их физиологическое действие. Понятие о карбонильной группе и альдегидах.

Уметь описывать   свойства и физиологическое действие на организм  этилового спирта.

9в- 5.04

9а-5.04

9б-8.04

55.

 Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Понятие о сложных  эфирах.

1

Карбоксильная группа и общая формула  предельных карбоновых кислот. Понятие о карбоновых кислотах на примере муравьиной и  уксусной кислот. Их строение и свойства. Стеариновая кислота. Реакция этерификации.

Уметь:

- называть изученные вещества;

-характеризовать типичные свойства уксусной кислоты.

Знать реакцию этерификации.

Уметь называть изученные вещества.

9в- 7.04

9а-7.04

9б-11.04

56.

 Жиры.

1

Биологически важные органические вещества: жиры. Физические и химические свойства. Растительные и животные жиры, их применение. Понятие о мылах, синтетических моющих средствах. НРК

Иметь представление о  биологически важных органических веществах-жирах.

9в- 12.04

9а-12.04

9б-15.04

57.

Понятие  об  аминокислотах и белках.

1

Биологически важные органические вещества: аминокислоты и белки. Состав, строение, биологическая роль белков.

Иметь представление о  биологически важных органических веществах- белках и аминокислотах, их роли в живых организмах.

Уметь называть изученные вещества.

9в- 14.04

9а-14.04

9б-18.04

58.

 Понятие об углеводах. Полимеры. Полиэтилен.

1

Биологически важные органические вещества: углеводы. Физические и химические свойства.

Глюкоза  и фруктоза, их значение. Понятие о полимерах. Природные, химические и синтетические полимеры. Краткий обзор важнейших полимеров. НРК

Уметь называть изученные вещества.

9в- 19.04

9а-19.04

9б-22.04

59.

Контрольная работа №3 за курс органической химии.

1

Отработка материала в  рамках данной темы.

Уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

уметь характеризовать химические свойства изученных органических соединений.

9в- 21.04

9а-21.04

9б-25.04

60.

Практическая работа №7 по теме «Изготовление моделей углеводородов».

1

Моделирование.

Знать масштабные и шаростержневые модели углеводородов.

Уметь применять эти знания на практике.

9в- 26.04

9а-26.04

9б-29.04

Химия и жизнь (6 часов).

61.

Анализ контрольной работы по теме «Органические соединения»

Химия и здоровье

2

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Лекарственные препараты, проблемы, связанные с их применением. НРК

Знать состав аспирина, солода, парацетомола, фенацетина, их свойства и действие на организм, способы безопасного применения.

Уметь объяснять их влияние на организм и безопасно применять.

9в- 28.04

9а-28.04

9б-2.05

62.

 Химия и пища.

Калорийность белков, жиров и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (уксусная кислота, поваренная соль). НРК

Знать биологическую роль и значение жиров, белков и углеводов в жизни человека, консерванты пищевых продуктов.

Уметь объяснять их роль и значение.

9в- 3.05

9а-3.05

9б-6.05

63

 Химические вещества как строительные и поделочные материалы.

1

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Важнейшие строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). НРК

Знать состав свойства и области применения важнейших строительных и поделочных материалов.

9в- 5.05

9а-5.05

9б-9.05

64.

1.Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ.

1

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Состав и переработка нефти. Природный газ. Их применение. НРК

Знать основные источники углеводородов, их состав, свойства, области применения и влияние на экологию.

Уметь безопасно пользоваться  нефтепродуктами.

9в- 10.05

9а-10.05

9б-13.05

65.

 Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

1

Химические загрязнители окружающей среды.

 Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. НРК

Знать основные химические загрязнители, последствия загрязнения .

Уметь грамотно использовать химические вещества.

Знать правила ТБ при использовании токсичных, горючих и взрывоопасных веществ

Уметь грамотно обращаться с опасными веществами.

9в- 12.05

9а-12.05

9б-16.05

66

Практическая работа №8 по теме «Знакомство с образцами лекарственных препаратов»

1

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Знать правила по технике безопасности, свойства аспирина, солода, парацетамола. Уметь применять эти знания на практике.

9в- 17.05

9а-17.05

9б-20.05

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (2 часа).

67

Итоговая контрольная работа за курс основной школы.

1

9в- 19.05

9а-19.05

9б-23.05

68

Анализ итоговой контрольной работы.

1

Резервное время

9в-24.05

9а-24.05

№ темы

Название темы

Содержание темы

Кол-во часов по данной программе

Кол-во часов по авторской программе

Введение

Предмет органической химии. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Строение атома углерода. Валентные состояния атома углерода. Гомологи, гомологический ряд.

5

5

1.

Строение и классификация органических соединений.

Классификация органических соединений по  строению углеродного скелета и по функциональным группам. Углеродный скелет. Радикал. Функциональная группа.

Основы номенклатуры органических соединений. Изомерия в органической химии и  её виды(структурная и пространственная).  

8

10

2.

Химические реакции в органической химии.

Типы химических реакций в органической химии.

Реакции присоединения, замещения, отщепления, изомеризации. Реакционные частицы в органической химии. Типы связей и способы их разрыва. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений. Ионный и радикальный механизмы реакций.

8

6

3.

Углеводороды.

Природные источники углеводородов. Алканы.  Алкены. Алкины. Алкадиены. Циклоалканы. Арены (бензол, его гомологи, стирол). Галогенпроизводные углеводородов. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Качественный анализ веществ.Синтез органических газообразных веществ. Идентификация органических соединений.

27

24

4.

Спирты и фенолы.

Одноатомные и многоатомные спирты и фенолы. Простые эфиры.

7

6

5.

Альдегиды и кетоны.

Альдегиды и кетоны.

8

7

6.

Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры.

Карбоновые кислоты, функциональные производные карбоновых кислот, сложные эфиры неорганических и органических кислот. Жиры, мыла.

11

10

7.

Углеводы.

Углеводы.Моносахариды. Дисахариды. Полисахариды.

8

7

8.

Азотосодержащие органические соединения

Нитросоединения. Амины. Анилин. Аминокислоты, пептиды и белки. Структура белков.Пиролл, пиридин, пуриновые и пиримидиновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот. Структура нуклеиновых кислот.

9

9

9.

Биологически активные вещества.

Витамины. Ферменты. Гормоны. Лекарства. Химия и здоровье. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Химические процессы в живых организмах.

12

6

Резервное время

2

15

Итого

105

105

№ п/п

Тема

Название лабораторной работы

№ урока

1.

Строение и классификация органических соединений.

Изготовление моделей молекул веществ - представителей различных классов органических соединений.

12

2.

Углеводороды.

Изготовление парафинированной бумаги, испытание ее свойств - отношение к воде и жирам.

24

3.

Обнаружение воды, сажи, углекислого газа в продуктах горения свечи.

25

4.

Обнаружение алкенов в бензине.

31

5.

Ознакомление с коллекцией «Каучуки и резина»

36

6.

Получение ацетилена и его взаимодействие с бромной водой и раствором KMnO4

46

7.

Альдегиды и кетоны

Свойства формальдегида. Качественные реакции на альдегиды: реакция «серебряного зеркала», взаимодействие с гидроксидом меди (II) при нагревании.

56

8.

Распознавание водных растворов этанола и этаналя.

62

9.

Распознавание водных растворов глицерина, формальдегида и фенола.

62

10.

Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры.

Взаимодействие раствора уксусной кислоты с магнием, оксидом меди, гидроксидом железа (III), карбонатом натрия, раствором стеарата калия.

65

11.

Выведение жирного пятна с хлопчатобумажной ткани при помощи сложного эфира.

69

12.

Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

72

13.

Углеводы

Ознакомление с физическими свойствами глюкозы.

76

13.

Взаимодействие глюкозы с Cu(OH)2 при различной температуре.

76

14.

Кислотный гидролиз сахарозы.

77

15.

Азотосодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе.

Качественные реакции на белки.

87

16.

Биологически активные органические соединения.

Ферментативный гидролиз крахмала под действием амилазы.

95

17.

Разложение пероксида водорода под действием каталазы.

95

18.

Действие дегидрогеназы на мителеновый синий.

95

19.

Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме.

98