Готовим обучающихся к сдаче ЕГЭ. Задание № 37 ( С- 2)
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Организация самостоятельной работы обучающихся при подготовке к ЕГЭ Король Татьяна Ивановна, у читель химии ГБОУ гимназия № 528

Слайд 2

Прежде чем писать уравнения протекающих реакций, необходимо продумать следующее: определить классы веществ; провести анализ на окислительно –восстановительные свойства; продумать возможные химические взаимодействия. Необходимо помнить, что если элемент находится в высшей степени окисления, то он может быть только окислителем . Чем больше э.о . , тем сильнее окислитель. Чем ниже стабильность, тем сильнее окислитель . HClO кислота не стабильна, она распадается на НС l и O . Но! В горячем растворе все галогеноводородные кислоты нестабильны. Поэтому самый сильный окислитель – HCl +7 O 4 Типичными восстановителями являются: м еталлы, H 2 , C , СО , а также вещества, содержащие элемент в низшей с. о.: HCI -1 , HBr -1 , HI -1 Самый сильный восстановитель – Н I -1 Существуют элементы , обладающие о/в двойственностью: Mn – с.о: +7, +6, +4, +2, 0 о о /в о/в о/в в N - с.о. +5 +1 +2 +3 + 4 _ 3 0 о о /в о/в о/в о/ в. в о/ в

Слайд 3

Даны вещества: : CuSO 4 KI Mg H 2 SO 4 (k) Шаг 1. Определяем классы веществ. соль соль металл кислота Шаг 2. Определяем на о.- в. свойства . С u +2 – о . I -1 -в в S +6 - o Шаг 3. Записываем предполагаемые взаимодействия 3Mg + 4H 2 SO 4(k) 3MgSO 4 + S + 4H 2 O CuSO 4 + Mg MgSO 4 + Cu 2CuSO 4 + 4KI 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 8KI + 5H 2 SO 4 4I 2 + 4K 2 SO 4 + H 2 S +4H 2 O

Слайд 4

HNO 3 Na 2 CO 3 CuS Ag P кислота соль соль металл неметалл о. о/в в о/в 8 HNO 3 ( к .) + CuS CuSO 4 + 8 NO 2 + 4 H 2 O 2 HNO 3 ( к .) + Ag Ag NO 3 + NO 2 + H 2 O HNO 3 + Na 2 CO 3 2 NaNO 3 + CO 2 + H 2 O Na 2 CO 3 + CuS реакция не идёт, т.к. одна из солей нерастворима . 5 HNO 3 (к.) + P H 3 PO 4 + 5 NO 2 + H 2 O

Слайд 5

HBr KOH KMnO 4 S кислота щёлочь соль неметалл в . о о /в HBr + KOH KBr + H 2 O 16 HBr + 2 KMnO 4 5 Br 2 + 2 MnBr 2 +2 KBr +8 H 2 O 8KOH + 4S K 2 SO 4 + 3 K 2 S +4 H 2 O 2 KMnO 4 +S t 0 K 2 MnO 4 + MnO 2 +SO 2

Слайд 6

FeCl 3 Al 2 O 3 KOH H 2 O 2 KI соль оксид амфотерный щёлочь пероксид соль о/в о/в в 2 FeCl 3 + 2 KI 2 FeCl 2 + I 2 + 2 KCl H 2 O 2 + 2 KI 2 KOH + I 2 Al 2 O 3 + 2KOH t o 2KAlO 2 + H 2 O FeCl 3 + 3KOH Fe( OH) 3 + 3 KCl

Слайд 7

I 2 HNO 3 ( к .) H 2 S O 2 неметалл кислота кислота неметалл о/в о в о 10HNO 3 ( к .) + I 2 2 HIO 3 + 10NO 2 + 4 H 2 O 8HNO 3 ( к .) + H 2 S H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O I 2 + H 2 S S + 2 HI 2H 2 S + O 2 ( нед .) 2 S + 2 H 2 O 2H 2 S + 3O 2 ( изб .) 2 SO 2 + 2H 2 O

Слайд 8

HBr NaMnO 4 NaOH Br 2 кислота соль щёлочь неметалл в о о/в HBr + NaOH NaBr + H 2 O 2NaOH + Br 2 хол . NaBr + NaBrO + H 2 O 4NaOH + 2Br 2 гор . 3NaBr + NaBrO 3 + H 2 O 16HBr + 2NaMnO 4 2MnBr 2 + 5Br 2 + 2NaBr + 8H 2 O

Слайд 9

Al 2 S 3 HNO 3 (k) HCl C соль кислота кислота неметалл в о в в 4HNO 3 (k) + C CO 2 + 4 NO 2 + 2 H 2 O Al 2 S 3 + 6HCl 2 AlCl 3 + 3 H 2 S Al 2 S 3 + 8HNO 3 (k) Al 2 (SO 4 ) 3 + 8NO 2 + 4H 2 O 2HNO 3 (k) + 6HCl (k) 3Cl 2 + 2NO + 4H 2 O

Слайд 10

Особые случаи взаимодействия солей Запомни ! Продукты зависят от концентрации KI 2FeCl 3 + 6 KI( изб ) = 2Fe I 2 + I 2 + 6KCl, но!!! Если KI немного , то образуются другие продукты: 2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl. Запомни! 2 Cu I 2 распадается на 2 Cu I + I 2 Пример: 2 С uSO 4 + 4 KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 Запомни ! Продукты зависят от концентрации K 2 S 2FeCl 3 + 3K 2 S ( изб .) = 2FeS + S + 6KCl 2FeCl 3 + K 2 S ( нед .) = 2 Fe С l 2 + S + 2 KCl Почему? Потому что внутри себя и окисляют и восстанавливают