Подготовка к ОГЭ
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии на тему

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Вариант 1

1. От основных к амфотерным меняются свойства оксидов в ряду

        1)  CaO → SiO2 → SO3

        2) CO2 → Al2O3 → MgO

3) SO3 → P2O5 → Al2O3

4) Na2O → MgO → Al2O3

2. В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?

   1) натрий → магний → алюминий

   2) литий → натрий → калий

3) кремний → фосфор → сера

4) углерод → азот → сера

3. В ряду оксидов MgO → Al2O3 → SiO2 свойства изменяются

        1) от кислотных к амфотерным

        2) от амфотерных к основным

3) от основных к кислотным

4) от кислотных к основным

3. Электроотрицательность химических элементов увеличивается в ряду:

        1) F → O → N

        2) C → B → Be

3) Mg → Si → S

4) Be → Mg → Ca

4. От оснoвных к кислотным меняются свойства оксидов в ряду

        1) CO2 → B2O3 → Li2O

        2) Li2O → Na2O → K2O

3) N2O5 → P2O5 → As2O5

4) MgO → SiO2 → SO3

5. Неметаллические свойства простых веществ усиливаются в ряду

        1) азот → фосфор → мышьяк

        2) кислород → азот → углерод

3) бром → хлор → фтор

4) сера → фосфор → кремний

6. В каком ряду химических элементов увеличивается радиус атома?

        1) литий → бериллий → бор

        2) фосфор → сера → хлор

3) кальций → магний → бериллий

4) гелий → неон → аргон

7. Высшие степени окисления атомов увеличиваются в ряду

        1) Mg → Ca → Sr

        2) Si → P → S

3) N → P → As

4) C → B → Be

8. В каком ряду электроотрицательность химических элементов уменьшается?

        1) P → S → Cl

        2) Te → Se → S

3) Al → Si → P

4) N → P → As

9. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

        1)Na → Mg → Al

        2) Al → Mg → Na

3) Ca → Mg → Be

4) K → Na → Li

10. Металлические свойства магния выражены сильнее, чем металлические свойства

        1) калия

        2) бария

3) кальция

4) бериллия

11. Электроотрицательность химических элементов увеличивается в ряду:

        1) P → Si → Al

        2) Be → Mg → Ca

3) Cl → Br → I

4) B → C → N

12. Радиус атомов химических элементов увеличивается в ряду:

        1) I → Br → Cl

        2) F → O → N

3) Na → Mg → Al

4) K → Na → Li

13. Какой из приведённых элементов образует оснóвный оксид?

        1) натрий

        2) углерод

3) алюминий

4) фосфор

14. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

        1) хлор → иод → бром

        2) литий → натрий → калий

3) кремний → сера → хлор

4) кислород → азот → углерод

15. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

        1) P → S → Cl

        2) N → P → As

3) O → S → Se

4) S → P → Si

16. Наиболее слабыми кислотными свойствами обладает высший оксид

        1) кремния

        2) фосфора

3) серы

4) хлора

17. Атомный радиус химических элементов увеличивается в ряду

        1) фосфор → сера → хлор

        2) мышьяк → фосфор → азот

3) кислород → сера → селен

4) кремний → фосфор → сера

18. От кислотных к оснoвным меняются свойства оксидов в ряду

        1) CaO →SiO2 → SO3

        2) CO2 → Al2O3 → MgO

3) SO3 → P2O5 → Al2O3

4) Na2O → MgO → Al2O3

19. В каком ряду элементы расположены в порядке уменьшения их электроотрицательности?

   1) азот → кислород → фтор

   2) натрий → магний → алюминий

3) бериллий → магний → кальций

4) селен → сера → кислород

20. В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения их электроотрицательности?

        1) фтор → хлор → бром

        2) азот → фосфор → мышьяк

3) кислород → азот → углерод

4) кремний → фосфор → сера

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Вариант 2

1. Амфотерным оксидом и кислотой соответственно являются

        1) ZnO и H2S

        2) BaO и H3N

3) P2O3 и HClO

4) BeO и NaOH

2. Радиусы атомов увеличиваются в ряду элементов

        1) Li → Na → K

        2) Na → Mg → Al

3) C → N → O

4) Br → Cl → F

3. Валентность элемента в высшем оксиде растёт в ряду

        1) Be → B → C

        2) Ca → Sr → Mg

3) Cl → Br → I

4) H → Li → Na

4. Наименьший радиус имеет атом

        1) магния

        2) кремния

3) фосфора

4) хлора

5. Какой из графиков отображает изменение атомного радиуса химических элементов в ряду Al → Si→ P?

6. Неметаллические свойства углерода выражены сильнее, чем неметаллические свойства

        1) кремния

        2) азота

3) кислорода

4) фтора

7. Атомный радиус уменьшается в ряду

        1) Li → Na → K

        2) Al → Mg → Na

3) P → S → Cl

4) O → S → Se

8. В ряду элементов F → Cl → Br → I уменьшается(-ются)

        1) электроотрицательность атомов

        2) радиусы атомов

        3) число электронов в атоме

        4) число заполненных электронных слоев в атоме

9. Неметаллические свойства простых веществ усиливаются в ряду:

        1) азот → фосфор → мышьяк

        2) фтор → хлор → бром

3) углерод → азот → кислород

4) фосфор → кремний → алюминий

10. Наиболее сильными оснóвными свойствами обладает

        1) гидроксид лития

        2) гидроксид алюминия

3) гидроксид магния

4) гидроксид натрия

11. В ряду химических элементов Rb → K → Na

        1) усиливаются металлические свойства

        2) ослабевают восстановительные свойства

        3) уменьшается электроотрицательность атомов

        4) возрастает высшая степень окисления в оксидах

12. В ряду гидроксидов Be(OH)2 → Mg(OH)2 → Ba(OH)2

 1) основные свойства усиливаются

 2) усиливаются амфотерные свойства

3) усиливаются кислотные свойства

4) основные свойства не изменяются

13. Оснόвному оксиду и основанию соответствуют формулы веществ

        1) FeO и Fe(OH)2

        2)  Fe2O3 и Fe(OH)3

3) FeO и Fe(OH)3

4) Fe2O3 и Fe(OH)2

14. Атомный радиус возрастает в ряду

        1) Na → Mg → Al

        2) Be → Mg → Ca

3) Al → Si → P

4) Na → Li → Be

15. Радиус атома фосфора больше, чем радиус атома

        1) мышьяка

        2) алюминия

3) кремния

4) азота

16. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

        1) германий → кремний → углерод

        2) литий → натрий → калий

        3) барий → магний → кальций

        4) кислород → азот → углерод

17. Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду

        1) B → C → N

        2) F → Cl → Br

3) S → P → Si

4) Na → K → Rb

18. Атом какого из указанных  элементов имеет наибольший радиус?

        1)  кислорода

        2) азота

3) лития

4) бериллия

19. В каком ряду химических элементов ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

        1) фтор → хлор → бром

        2) мышьяк → азот → фосфор

3) магний → алюминий → кремний

4) углерод → азот → кислород

20. Атомный радиус химических элементов уменьшается в ряду

        1) F → Cl → Br

        2) As → P → N

3) Si → Al → Mg

4) Be → Mg→ Ca

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Вариант 3

1. Металлические свойства магния выражены сильнее, чем металлические свойства

        1) алюминия

        2) кальция

3) натрия

4) бария

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атомов?

        1) B→C→N

        2) Br→Cl→F

3) O→S→Se

4) Ca→Mg→Be

3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств соответствующих им простых веществ?

        1) кальций → калий → натрий

        2) калий → натрий → литий

3) натрий → магний → алюминий

4) магний → кальций → барий

4. От кислотных к амфотерным меняются свойства оксидов в ряду

        1) CaO → SiO2 → SO3

2) CO2 → Al2O3 → MgO

        3) SO3 → P2O5 → Al2O3

4) Na2O → MgO → Al2O3

5. От основных к кислотным меняются свойства оксидов в ряду

        1) Na2O → Al2O3 → P2O5

        2) CO2 → Al2O3 → MgO

3) SO3 → P2O5 → Al2O3

4) Na2O → MgO → Al2O3

6. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

        1) P → As → Sb

        2) Si → P → S

3) C → Si → Ge

4) Cl → S → P

7. Электроотрицательность химических элементов уменьшается в ряду:

        1) Br → Cl → F

        2) O → N → C

3) Mg → Al → Si

4) K → Na → Li

8. Свойства оксидов в ряду Al2O3 → SiO2 → P2O5 изменяются

        1) от амфотерных к кислотным

        2) от основных к кислотным

3) от амфотерных к основным

4) от кислотных к основным

9. Атомы химических элементов бора и алюминия имеют одинаковое число

                1) нейтронов

                2) протонов

3) заполненных электронных слоёв

4) электронов на внешнем уровне

10. В ряду гидроксидов Al(OH)3 → H3PO4 → H2SO4

 1) усиливаются кислотные свойства

 2) усиливаются амфотерные свойства

3) усиливаются основные свойства

4) кислотные свойства не изменяются

11. В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?

   1) кислород → фтор → неон

   2) алюминий → магний → натрий

3) кремний → сера → хлор

4) селен → сера → кислород

12. В каком ряду химических элементов уменьшается радиус атома?

        1) кремний – фосфор – сера

        2)  хлор – бром – иод

3) алюминий – магний – натрий

4) аргон – криптон – ксенон

13. Металлические свойства простых веществ усиливаются в ряду

   1) магний → алюминий → кремний

   2) литий → бериллий → бор

3) алюминий → магний → натрий

4) калий → натрий → литий

14. Характер оксидов в ряду SO3 → P2O5 → SiO2 → Al2O3 изменяется

        1) от кислотного к оснóвному

        2) от оснóвного к кислотному

3) от кислотного к амфотерному

4) от оснóвного к амфотерному

15. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

        1) фтор → хлор → бром

        2) мышьяк → фосфор → азот

3) кремний → алюминий → магний

4) кислород → азот → углерод

16. В ряду элементов O → S → Se → Te увеличивается(-ются)

        1) электроотрицательность атомов

        2) валентность элементов в водородных соединениях

        3) высшие степени окисления атомов

        4) радиусы атомов

17. Свойства оксидов в ряду SO3 → Al2O3 → Na2O изменяются от

        1)  оснóвных к кислотным

        2) кислотных к оснóвным

3) амфотерных к кислотным

4) амфотерных к оснóвным

18. В каком ряду химических элементов усиливаются кислотные свойства высших оксидов, образованных указанными элементами?

   1) литий → натрий → калий

   2) углерод → кремний → германий

3) кремний → алюминий → магний

4) алюминий → кремний → фосфор

19. Валентности элементов в водородных соединениях уменьшается в ряду

        1) S → Se → Te

        2) S → P → Si

3) Cl → Br → I

4) N → O → F

20. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

        1) С → N → O

        2) Br → Cl → F

3) S → P → N

4) Si → Al → Mg

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Вариант 4

1. От амфотерных к кислотным изменяются свойства высших гидроксидов в ряду

   1) Al(OH)3 → H3PO4 → H2SO4

  2) Mg(OH)2 → H2SiO3 → HClO4

3) HNO3 → H2CO3 → LiOH

4) NaOH → Mg(OH)2 → Al(OH)3

2. Окислительная способность атомов возрастает в ряду

        1) С → N → O

        2) F → Cl → Br

3) S → P → Si

4) Si → Al → Mg

3. Наиболее выраженными неметаллическими свойствами обладает

        1) углерод

        2) кремний

3) фосфор

4) азот

4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

        1) Na → Mg → Al

        2) K → Na → Li

3) Ca → Mg → Be

4) Al → Mg → Na

5. Атомный радиус углерода больше, чем атомный радиус

        1) бора

        2) алюминия

3) азота

4) кремния

6. Оснόвному, амфотерному и кислотному оксидам соответствует ряд формул

        1) Na2O – MgO – Al2O3

        2) MgO – Al2O3 – SiO2

3) BeO – B2O3 – CO2

4) Li2O – Na2O – K2O

7. Окислительная способность атомов возрастает в ряду

        1) O → N → C

        2) Br → Cl → F

3) S → P → Si

4) O → S → Se

8. В ряду оксидов P2O5 → SiO2 → Al2O3 свойства изменяются

        1) от кислотных к оснóвным

        2) от оснóвных к кислотным

3) от кислотных к амфотерным

4) от оснóвных к амфотерным

9. Валентность элемента в водородном соединении уменьшается в ряду

        1) O → S → Se

        2) C → Si → Ge

3) Cl → Br → I

4) C → N → O

10. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

        1) алюминий → фосфор → хлор

        2) фтор → азот → углерод

3) хлор → бром → иод

4) кремний → сера → фосфор

11. Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит в ряду

        1) Mg → Al→ Si

        2) C → B → Li

3) Bе → Mg →  Ca

4) Р → Si → Al

12. Электроотрицательность фосфора больше, чем электроотрицательность

        1) серы

        2) азота

3) кремния

4) хлора

13. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атома?

        1) K→Na→Li

        2) F→O→N

3) P→S→Cl

4) Ca→Mg→Be

14. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

        1) фтор → азот → бор

        2) магний → натрий → калий

3) хлор → сера → кремний

4) алюминий → кремний → фосфор

15. От кислотных к оснóвным меняются свойства оксидов в ряду

        1) CaO → SiO2 → SO3

        2) CO2 → Al2O3 → MgO

3) SO3 → P2O5 → Al2O3

4) Na2O → MgO → Al2O3

16. Окислительная способность атомов уменьшается в ряду

        1) Si → P → S

        2) Cl → Br → I

3) Be → B → C

4) As → P → N

17. Металлические свойства элементов усиливаются в ряду

        1) Li – Be – B

        2) P – S – Cl

3) Ca – Mg – Be

4) Na – K – Rb

18. Неметаллические свойства простых веществ усиливаются в ряду

        1) азот → фосфор → мышьяк

        2) фтор → хлор → бром

3) селен → сера → кислород

4) фосфор → кремний → алюминий

19. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

        1) S → O → N

        2) Ba → Ca → Mg

3) Al → Si → P

4) Li → Na → K

20. Радиусы атомов уменьшаются в ряду элементов

        1) Li → Be → B

        2) Ca → Sr → Ba

3) F → Cl → Br

4) P → Si → Al

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Вариант 1

(Выберите два правильных ответа)

1.  В ряду химических элементов Na→Mg→Al

        1) уменьшается заряд ядер атомов

        2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

        3) уменьшается электроотрицательность

        4) уменьшается радиус атомов

        5) усиливаются металлические свойства

2. В ряду химических элементов Si → Sn → Pb происходит увеличение (усиление)

        1) числа электронов на внешнем энергетическом уровне

        2) числа электронных слоёв в атомах

        3) металлических свойств

        4) степени окисления в высших оксидах

        5) кислотного характера свойств высших оксидов

3. В ряду химических элементов Si→Ge→Sn

        1) увеличивается число электронных слоёв

        2) уменьшается число протонов в ядре

        3) увеличивается значение электроотрицательности

        4) усиливается оснóвный характер высших оксидов

        5) увеличивается число электронов во внешнем слое

4. Усиление окислительной способности атомов наблюдается в рядах:

        1) P → S → Cl

        2) S → Se → Te

        3) C → B → Be

4) Br → Cl → F

5) Ca → Sr → Ba

5. В ряду химических элементов S → P → Si

        1) уменьшаются радиусы атомов

        2) увеличивается число электронных слоёв атомов

        3) ослабевают неметаллические свойства

        4) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов

        5) усиливаются окислительные свойства

6. В ряду химических элементов N → P → As

        1) увеличиваются заряды ядер атомов

        2) уменьшается количество валентных электронов

        3) увеличивается электроотрицательность

        4) ослабевают неметаллические свойства

        5) усиливается кислотный характер высших оксидов

7. Для ряда химических элементов  кремний → алюминий → магний → натрий характерны следующие закономерности:

        1) увеличивается число электронных слоев в атоме

        2) увеличивается радиус атома

        3) уменьшается относительная атомная масса

        4) увеличивается высшая степень окисления

        5) уменьшается восстановительная способность

8. В ряду химических элементов Al→Mg→Na

        1) усиливается электроотрицательность

        2) усиливаются металлические свойства

        3) усиливается основный характер их высших оксидов

        4) уменьшается радиус атомов

        5) усиливается кислотный характер их высших оксидов

9. В ряду химических элементов: С → В → Ве – происходит увеличение (усиление)

        1) числа протонов в ядрах атомов

        2) числа заполняемых электронных слоёв в атомах

        3) радиуса атомов

        4) металлических свойств

        5) степени окисления в высших оксидах

10. Изменение свойств оксидов от оснόвных к кислотным происходит в рядах:

        1) Li2O → BeO → B2O3

        2) Cl2O7  → SO3 → P2O5

        3) SO3 → P2O5  → SiO2

        4) BaO → MgO → CaO 

        5) MgO → Al2O3 → SiO2

11. В ряду химических элементов В → С → N происходит увеличение (усиление)

        1) числа протонов в ядрах атомов

        2) числа электронных слоёв в атомах

        3) радиуса атомов

        4) неметаллических свойств

        5) оснóвного характера свойств высших оксидов

12. В ряду химических элементов Ca → Sr → Ba происходит увеличение (усиление)

        1) числа электронов на внешнем энергетическом уровне

        2) числа электронных слоёв в атомах

        3) неметаллических свойств

        4) степени окисления в оксидах

        5) оснóвного характера свойств оксидов

13. В ряду химических элементов N →O → F

        1) усиливаются неметаллические свойства

        2) уменьшается электроотрицательность

        3) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

        4) увеличивается число электронных слоёв

        5) уменьшается радиус атомов

14. В ряду химических элементов: Li → Be → В  происходит увеличение (усиление)

   1) заряда ядер атомов

  2) числа электронных слоёв в атомах

  3) радиуса атомов

        4) электроотрицательности

        5) металлических свойств

15. Ослабление кислотных свойств высших оксидов происходит в рядах:

        1) SnO2 → SiO2 → CO2

        2) P2O5  → SO3  → Cl2O7

        3) SO3 → P2O5  → SiO2

4) N2O5 → P2O5 → As2O5

5) MgO  → Al2O3 → SiO2 

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Вариант 2

(Выберите два правильных ответа)

1. Среди химических элементов Mg→Si→S

        1) Наибольший радиус имеют атомы серы

        2) наибольшую электроотрицательность имеет магний

        3) степень окисления –4 и +4 характерны только для кремния

        4) только сера образует высший оксид с кислотными свойствами

        5) простое вещество-металл образует только магний

2. В ряду химических элементов P → S → Cl

        1) увеличивается электроотрицательность

        2) усиливаются металлические свойства

        3) увеличивается число электронных уровней

        4) уменьшается радиус атомов

        5) ослабевает кислотный характер их высших оксидов

3. В ряду химических элементов  I → Br → Cl

        1) увеличивается степень окисления элементов в высших оксидах

        2) уменьшается число валентных электронов в атомах

        3) усиливаются неметаллические свойства

        4) увеличиваются заряды ядер атомов

        5) уменьшается радиус атомов

4. В ряду химических элементов Li→Be→B 

        1) заряды ядер атомов уменьшаются

        2) число энергетических уровней у всех элементов равно 2

        3) наибольшее значение электроотрицательности имеет литий

        4) высшая степень окисления бериллия равна +3

        5) только бор образует простое вещество-неметалл

5. В ряду химических элементов N → C → Be.

        1) ослабевают неметаллические свойства

        2) увеличивается электроотрицательность

        3) усиливается кислотный характер их высших оксидов

        4) уменьшается радиус атомов

        5) уменьшается их степень окисления в высших оксидах

6. Способность отдавать электроны возрастает у элементов следующих рядов:

        1) Na – Al – P

        2) Sr – Ca – Mg

        3) C – N – O

4) Si – Al – Mg

5) B – Be – Li

7. В ряду химических элементов B → C → N

        1) уменьшаются радиусы атомов

        2) уменьшаются неметаллические свойства соответствующих им простых         веществ

        3) усиливается кислотный характер их высших оксидов

        4) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов

        5) увеличивается число электронных слоев в атомах

8. В ряду химических элементов Al → P → Cl происходит увеличение (усиление)

        1) числа протонов в ядрах атомов

        2) числа электронных слоёв в атомах

        3) радиуса атомов

        4) металлических свойств

        5) кислотного характера свойств высших оксидов

9. В ряду химических элементов S → P → Si происходит уменьшение (ослабление)

        1) числа протонов в ядрах атомов

        2) числа электронных слоёв в атомах

        3) радиуса атомов

        4) металлических свойств

        5) кислотного характера свойств высших оксидов

10. В ряду химических элементов: Se → S → O  происходит увеличение (усиление)

1) заряда ядер атомов

2) числа электронных слоёв в атомах

3) радиуса атомов

4) электроотрицательности

5) неметаллических свойств

11. В ряду химических элементов Si → Ge → Sn

1) увеличивается число электронных слоёв в атомах

2) усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ

3) уменьшается значение электроотрицательности

4) усиливается кислотный характер их высших оксидов

5) увеличивается число электронов во внешнем слое атомов

12. Среди перечисленных химических элементов F, Cl, Br

1) наименьший радиус имеют атомы брома

2) наибольшую электроотрицательность имеет фтор

3) наиболее выраженные неметаллические свойства проявляет бром

4) высшую степень окисления +7 имеют хлор и бром

5) водородное соединение состава НЭ образует только фтор

13. В ряду химических элементов As → P → N

1) уменьшается радиус атомов

2) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

3) усиливаются неметаллические свойства

4) уменьшается электроотрицательность

5) увеличивается число электронных слоёв

14. В ряду химических элементов: Ве → Mg → Ca  происходит уменьшение (ослабление)

1)  количества протонов в ядрах атомов

2) числа валентных электронов в атомах

3) радиуса атомов

4) электроотрицательности

5) неметаллических свойств

15. В ряду химических элементов S → Si → Mg происходит уменьшение (ослабление)

1) числа электронов на внешнем энергетическом уровне

2) числа электронных слоёв в атомах

3) радиуса атомов

4) металлических свойств

5) кислотного характера свойств высших гидроксидов

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Вариант 3

(Выберите два правильных ответа)

1. В ряду химических элементов: N → P → As   происходит уменьшение (ослабление)

1)  количества электронов в атомах

2) числа валентных электронов в атомах

3) радиуса атомов

4) электроотрицательности

5) неметаллических свойств

2. В ряду химических элементов Si → Ge → Sn

1) увеличивается число электронныхслоёв в атомах

2) уменьшается число протонов в ядрах атомов

3) увеличивается значение электроотрицательности

4) усиливается оснoвный характер высших оксидов

5) увеличивается число электронов во внешнем слое атомов

3. В порядке усиления окислительных свойств расположены химические элементы  следующих рядов:

1) N – C – B

2) Br – Cl – F

3) P – S – Cl

4) F – Cl - Br

5) S – P – Si

4. В ряду химических элементов  Si → Ge → Sn

1) увеличивается радиус атома

2) ослабевают металлические свойства соответствующих им простых веществ

3) ослабевает основный характер их высших оксидов

4) возрастает значение валентности в их высших оксидах

5) увеличивается число электронных слоёв в их атомах

5. В ряду химических элементов Al → P →Cl

1) увеличивается электроотрицательность

2) уменьшаются заряды ядер атомов

3) возрастают металлические свойства

4) уменьшаются радиусы атомов

5) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов

6. В ряду химических элементов: Be → B → C

1) увеличивается радиус атомов

2) уменьшается электроотрицательность

3) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов

4) возрастает значение высшей степени окисления

5) усиливаются кислотные свойства высших оксидов

7. В ряду химических элементов Bi → Sb → P происходит уменьшение (ослабление)

1) числа электронов на внешнем энергетическом уровне

2)  числа электронных слоёв в атомах

3) металлических свойств

4) степени окисления в высших оксидах

5) кислотного характера свойств высших оксидов

8. В главных подгруппах при увеличении порядкового номера элемента возрастает

1) высшая степень окисления

2) радиус атома

3) валентность элемента в водородном соединении

4) число заполненных электронами энергетических уровней

5) электроотрицательность элемента

9. В ряду химических элементов Si → P → S

1) уменьшается число протонов в ядре

2) уменьшается электроотрицательность

3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

4) увеличивается радиус атомов

5) усиливаются неметаллические свойства

10. В ряду химических элементов C → N → O уменьшается

1) заряд ядра атома

2) радиус атома

3) электроотрицательность элемента

4) валентность в летучем водородном соединении

5) число заполненных электронами энергетических уровней

11. В ряду химических элементов Li → Na → K происходит увеличение (усиление)

1) числа электронов на внешнем энергетическом уровне

2) числа электронных слоёв в атомах

3) металлических свойств

4) степени окисления в высших оксидах

5) кислотного характера свойств высших оксидов

12. В ряду химических элементов As → P → N

1) увеличиваются радиусы атомов

2) увеличивается электроотрицательность

3) усиливаются кислотные свойства их высших оксидов

4) возрастает значение высшей степени окисления

5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

13. В ряду химических элементов Ge → Si → C

1) увеличивается радиус атома

2) усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ

3) ослабевает основный характер их высших оксидов

4) возрастает значение высшей валентности

5) увеличивается число электронов во внешнем слое

14. В ряду химических элементов: Cl → P → Al

1) увеличивается радиус атомов

2) увеличивается электроотрицательность

3) усиливаются металлические свойства

4) возрастает высшая степень окисления

5) усиливаются кислотные свойства высших оксидов

15. Для ряда химических элементов фтор → хлор → бром → иод характерны следующие закономерности изменения характеристик:

1) увеличение числа электронных слоёв

2) уменьшение числа электронов во внешнем слое

3) уменьшение окислительной способности

4) увеличение значения электроотрицательности

5) увеличение значения высшей степени окисления 

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Вариант 4

(Выберите два правильных ответа)

1. В ряду химических элементов Be → Mg → Ca

1) уменьшается радиус атомов

2) возрастает способность атомов отдавать электроны

3) увеличиваются заряды ядер атомов

4) уменьшается относительная атомная масса

5) увеличивается степень окисления в высших гидроксидах

2. В ряду химических элементов Si → P → S увеличивается

1) радиус атома

2) высшая степень окисления

3) валентность элемента в летучем водородном соединении

4) число заполненных электронных слоев

5) кислотный характер высшего оксида

3. Среди химических элементов Mg, Al, Si

1) наименьший радиус имеют атомы магния

2) наибольшее значение электротрицательности имеет кремний

3) высшую степень окисления +3 имеет только алюминий

4) простое вещество-металл образует только магний

5) кислотные оксиды образуют Mg и Al

4. В ряду химических элементовBa→Ca→Be

1) уменьшаются радиусы атомов

2) увеличивается электроотрицательность

3) усиливаются основные свойства их высших оксидов

4) возрастает значение высшей степени окисления

5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

5. В ряду химических элементов Ca→Mg→Be

1) увеличиваются радиусы атомов

2) увеличивается электроотрицательность

3) ослабевает основный характер высших оксидов

4) возрастает значение высшей степени окисления

5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

6. В ряду химических элементов: Li → Be → B

1) уменьшается число протонов в ядрах атомов

2) уменьшается электроотрицательность

3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

4) уменьшается степень окисления в высших оксидах

5) усиливаются кислотные свойства высших оксидов

7. В ряду химических элементов H → Na → Rb увеличивается

1) валентность элемента в соединениях

2) число электронов в атоме

3) кислотный характер оксида

4) относительная атомная масса

5) электроотрицательность атома

8. Для ряда химических элементов  бор → углерод → азот → кислород характерны  следующие закономерности:

1) уменьшается электроотрицательность

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) увеличивается радиус атомов

4) усиливаются неметаллические свойства простых веществ

5) ослабевает кислотный характер высших оксидов

9. В ряду химических элементов As → Se → Br

1) увеличивается число электронных слоёв

2) увеличивается число протонов в ядре

3) увеличивается значение электроотрицательности

4) усиливается оснóвный характер высших оксидов

5) уменьшается число электронов во внешнем слое

10. В ряду химических элементов Te → Se → S

1) увеличиваются радиусы атомов

2)  усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ

3) увеличивается значение электроотрицательности

4) усиливается кислотный характер их высших оксидов

5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

11. В ряду галогенов F → Cl → Br увеличивается

1) окислительная активность простых веществ

2) радиус атома

3) электроотрицательность элемента

4) длина связи в молекуле простого вещества

5) степень окисления в соединении с водородом

12. В ряду химических элементов O → S → Se уменьшается

1) окислительная активность простых веществ

2) радиус атома

3) электроотрицательность элемента

4) валентность элемента в его водородном соединении

5) высшая степень окисления

13. В ряду химических элементов: С → N → O

1) уменьшается заряд ядра атома

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность атома

4) уменьшается радиус атома

5) усиливаются металлические свойства

14. В ряду химических элементов N → C → B

1) электроотрицательность атомов уменьшается

2) радиус атома увеличивается

3) число электронов на внешнем уровне увеличивается

4) заряд атомных ядер не изменяется

5) окислительные свойства возрастают

15. Значения высших степеней окисления элементов увеличиваются в рядах:

1) Al → P → Cl

2) Se → S → O

3) C → Si → Ge

4) Ge → As → Se

5) Be → Mg → Ca

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Вариант 5

(Выберите два правильных ответа)

1. Все химические элементы рядаSi → P → S

1) содержат одинаковое число протонов в ядрах атомов

2) имеют одинаковое число электронов во внешнем электронном слое

3) обазуют простые вещества-неметаллы

4) во всех соединениях проявляют только отрицательную степень окисления

5) образуют высшие кислотные оксиды

2. В ряду химических элементов: Mg → Al → Si

1) уменьшается число протонов в ядрах атомов

2) увеличивается электроотрицательность

3) усиливаются металлические свойства простых веществ

4) возрастает значение высшей степени окисления

5) усиливается основный характер высших оксидов

3. Для  ряда химических элементов азот → фосфор → мышьяк → сурьма характерны следующие закономерности:

1) увеличивается число заполняемых электронных слоёв

2)  уменьшается масса атома

3) уменьшается радиус атомов

4) усиливаются металлические свойства простых веществ

5) ослабевает оснόвный характер высших оксидов

4. В ряду химических элементов: Cl → Br → I

1) увеличиваются радиусы атомов

2) уменьшается электроотрицательность атомов

3) усиливаются неметаллические свойства

4) возрастает значение высшей степени окисления элементов

5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

5. В ряду химических элементов Al → Si → P

1) усиливаются металлические свойства

2) увеличивается электроотрицательность

3) усиливается кислотный характер их высших оксидов

4) увеличивается радиус атомов

5) усиливается основный характер их высших оксидов

6. В ряду химических элементов Se → S → O

1) увеличивается электроотрицательность

2) возрастают радиусы атомов

3) усиливаются неметаллические свойства

4) уменьшается валентность в высших оксидах

5) увеличивается число электронных слоёв в атомах

7. В каких рядах  химические элементы расположены в порядке усиления кислотных свойств их высших оксидов?

1) F – Cl – Br

2) Li – Na – K

3) Si – P – S

4) Si – Al – Mg

5) Te – Se – S

8. Среди химических элементов Cl → S → P

1) наименьший радиус имеют атомы хлора

2) наибольшее значение электроотрицательности имеет сера

3) простые вещества-неметаллы образуют только хлор и сера

4) низшую степень окисления, равную –3, имеет только фосфор

5) высший оксид с кислотными свойствами образует только сера

9. Значение высшей степени окисления атомов уменьшается в рядах:

1) P → S → Cl

2) Se → S → O

3) C → Si → Ge

4) Br → Se → As

5) Al → Mg → Na

10. В ряду химических элементов Al → Mg → Na

1) уменьшается радиус атомов

2) усиливаются металлические свойства

3) уменьшаются заряды ядер атомов

4) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

5) увеличивается число электронных слоёв в атомах

11. В ряду химических элементов S → Se → Te происходит увеличение (усиление)

1) числа электронов на внешнем энергетическом уровне

2) радиуса атома

3) металлических свойств

4) степени окисления в высших оксидах

5) кислотного характера свойств высших оксидов

12. В ряду химических элементов: Al → Si → P – происходит увеличение (усиление)

1) числа протонов в ядрах атомов

2) числа заполняемых электронных слоёв в атомах

3) радиуса атомов

4) металлических свойств

5) степени окисления в высших оксидах

13. Как фосфор, так и кремний

1) имеют пять электронов во внешнем электронном слое

2) при обычных условиях образуют двухатомные молекулы простых веществ

3) имеют электроотрицательность меньшую, чем у хлора

4) проявляют степень окисления +5

5) образуют высшие оксиды с кислотными свойствами

14. Усиление кислотных свойств высших оксидов характерно для ряда образующих их элементов:

1) Na  → Al → P

2) Be → Mg → Ca

3) As → P → N

4) Cl → Br → I

5) S → Si → Mg

55. В ряду химических элементов Cl → S → P

1) усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых ве еств

2) уменьшается электроотрицательность

3) увеличивается значение высшей степени окисления атомов

4) уменьшаются радиусы атомов

5) ослабевает кислотный характер их высших оксидов

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Вариант 6

(Выберите два правильных ответа)

1. В главных подгруппах не изменяются(-ется)

1) число электронов во внешнем электронном слое

2) заряды ядер атомов

3) число заполненных электронных слоёв в атомах

4) радиусы атомов

5) число валентных  электронов

2. В ряду химических элементов: As → P → N

1) увеличивается радиус атомов

2) увеличивается электроотрицательность

3) усиливаются кислотные свойства высших оксидов

4) возрастает значение высшей степени окисления

5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

3. В ряду химических элементов Al → Si → P увеличивается

1) радиус атома

2) кислотный характер высшего оксида

3) число заполненных электронных слоёв

4) высшая степень окисления

5) металлический характер простого вещества

4. Значение электроотрицательности элемента возрастает  в рядах:

1) P → S → Cl

2) Se → S → O

3) C → Si → Ge

4) Br → Se → As

5) Al → Mg → Na

5. Для ряда химических элементов фосфор → кремний → алюминий → 
→ магний характерны следующие закономерности изменения характеристик:

1) увеличение числа электронных слоёв 

2) уменьшение числа электронов во внешнем слое

3) усиление восстановительной способности

4) увеличение заряда ядра атома

5) увеличение числа протонов в ядре

6. В ряду химических элементов: Al → P → Cl

1) увеличивается радиус атомов

2) уменьшается электроотрицательность

3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

4) возрастает значение высшей степени окисления

5) усиливаются оснóвные свойства высших оксидов

7. В ряду химических элементов: Si → P → S

1) уменьшается заряд ядра атома

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атома

5) усиливаются металлические свойства

8. В ряду химических элементов K → Na → Li

1) уменьшается радиус атомов

2) усиливаются металлические свойства

3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

4)  уменьшаются заряды ядер атомов

5)увеличивается число электронных слоёв

9. В ряду химических элементов N → P → As уменьшается

1) исло заполненных электронных слоев

2) валентность элемента в высшем оксиде

3) электроотрицательность атома

4) основный характер водородного соединения

5) валентность элемента в летучем водородном соединении

10. В порядке усиления оснóвных свойств высших оксидов расположены химические элементы следующих рядов:

1) Li – Na – K

2) Cl – Br – I

3) Si – P – S

4) Si – Al – Mg

5) Te – Se – S

11. В ряду химических элементов Be → Mg → Ca увеличивается

1) высшая степень окисления элемента

2) заряд ядра атома

3) электроотрицательность элемента

4) число электронов на внешнем энергетическом уровне

5) основный характер гидроксида металла

12. В ряду химических элементов B → Al → Ga

1) ослабевают металлические свойства

2) увеличивается число протонов в атомах

3) уменьшаются заряды ядер атомов

4) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов

5) возрастают радиусы атомов

13. Усиление кислотных свойств высших оксидов наблюдается в рядах образующих их элементов:

1) As → P → N

2) Al → Mg → Na

3) C → Si → Ge

4) As → Se → Br

5) B → Be → Li

14. Значения электроотрицательности атомов уменьшается в рядах:

1) N → O → F

2) Se → S → O

3) C  → Si  → Sn

4) As → Se → Br

5) B → Be → Li

15. В ряду химических элементов Ge → As → Se происходит увеличение (усиление)

1) числа электронов на внешнем энергетическом уровне

2) числа электронных слоёв в атомах

3) радиуса атомов

4) металлических свойств

5) кислотного характера свойств высших оксидов

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Вариант 7

(Выберите два правильных ответа)

1. В ряду химических элементов: As → P → N

1) увеличивается радиус атома

2) увеличивается электроотрицательность

3) усиливаются кислотные свойства высших оксидов

4)  возрастает значение высшей степени окисления

5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

2. Среди химических элементов С → N → O

1) наименьший радиус имеет атом углерода

2) наибольшую электроотрицательность имеет кислород

3) только у углерода высшая степень окисления равна номеру группы

4) отрицательную степень окисления может иметь только кислород

5) углерод и азот образуют высшие оксиды с кислотными свойствами

3. В ряду химических элементов Si→Ge→Sn 

1) увеличиваются радиусы атомов

2) усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ

3) увеличивается значение электроотрицательности

4) увеличивается число протонов в ядре атомов

5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

4. В ряду химических элементов P → S → Cl увеличивается

1) число заполненных электронных слоев

2) валентность элемента в высшем оксиде

3) валентность элемента в летучем водородном соединении

4) основный характер высшего оксида

5) число электронов на внешнем уровне

5. В ряду химических элементов: Mg → Si → S

1) увеличивается радиус атомов

2) увеличивается электроотрицательность

3) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов

4) уменьшается степень окисления в высших оксидах

5) усиливаются кислотные свойства высших оксидов

6. В порядке усиления восстановительных свойств расположены химические элементы следующих рядов:

1) Li – Be – B

2) Al – Mg – Na

3) K – Na – Li

4) C – B – Be

5) Ca – Mg – Be

7. В ряду химических элементов: Si → Al → Mg – происходит уменьшение (ослабление)

1) заряда ядер атомов

2) числа валентных электронов в атомах

3) радиуса атомов

4) металлических свойств

5) оснóвных свойств высших оксидов

8. В ряду химических элементов P → S → Cl увеличивается

1) степень окисления элемента в высшем оксиде

2) число заполненных электронных слоёв

3) валентность элемента в соединении с водородом

4) основный характер высшего оксида

5) электроотрицательность атома

9. Число электронов во внешнем слое атома уменьшается в рядах:

1) Be  → Mg  → Ca

2) F → O → N

3) P → Si →Al

4) Se → S → O

5) C → Si → Ge

10. Для  ряда химических элементов рубидий → калий → натрий характерны следующие закономерности:

1) уменьшается число протонов в ядре атома

2)  уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

3) увеличивается радиус атомов

4) усиливаются металлические свойства простых веществ

5) ослабевает основный характер высших оксидов

11. В периоде при увеличении порядкового номера элемента растёт

1) электроотрицательность атома

2) радиус атома

3) высшая степень окисления

4) число заполненных электронами энергетических уровней

5) валентность элемента в летучем водородном соединении

12. Ослабление кислотных свойств высших оксидов наблюдается в рядах образующих их элементов:

1) P  → S  → Cl

2) Te  → Se  → S

3) C  → Si  → Ge

4) As   → Se → Br

5) Si → Al  → Mg

13. В ряду химических элементов K → Na → Li происходит уменьшение (ослабление)

1) числа электронов на внешнем энергетическом уровне

2) числа электронных слоёв в атомах

3) металлических свойств

4) степени окисления в высших оксидах

5) кислотного характера свойств высших оксидов

14. В ряду химических элементов As→P→N

1) увеличиваются радиусы атомов

2)  увеличивается электроотрицательность

3) усиливаются кислотные свойства их высших оксидов

4) возрастает значение высшей степени окисления

5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

15. В ряду химических элементов Si → P →S

1) уменьшается число протонов в ядре

2) уменьшается электроотрицательность

3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

4) увеличивается радиус атомов

5) усиливаются неметаллические свойства

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Вариант 8

(Выберите два правильных ответа)

1. Значения высших степеней окисления атомов возрастает в рядах элементов:

1) P → S → Cl

2) S  → Se → Te

3) C → Si → Ge

4) Br → Se → As

5) B  → С → N

2. В ряду химических элементов O → S → Se

1) увеличивается число электронов в атоме

2) уменьшаются заряды ядер атомов

3) возрастает способность атомов принимать электроны

4) возрастают радиусы атомов

5) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов

3. В ряду химических элементов Cl →Br →I

1) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов

2) уменьшается радиус атомов

3) ослабевают неметаллические свойства

4) увеличивается электроотрицательность

5) увеличивается число электронных слоёв в атомах

4. В ряду химических элементов Al→P→Cl

1) уменьшаются металлические свойства соответствующих им простых веществ

2) уменьшается электроотрицательность

3) усиливается кислотный характер образуемых ими высших оксидов

4) увеличивается радиус атомов

5) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов

5. В ряду химических элементов Al → Mg → Na происходит уменьшение (ослабление)

1) числа электронов на внешнем энергетическом уровне

2) числа электронных слоёв в атомах

3) металлических свойств

4) степени окисления в высших оксидах

5) оснóвного характера свойств высших гидроксидов

6. В ряду химических элементов B → Be → Li

1) увеличивается электроотрицательность

2)  усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ

3) увеличивается значение высшей степени окисления

4) уменьшаются радиусы атомов

5) ослабевает кислотный характер их высших оксидов

7. В ряду химических элементов Ca → Sr → Ba

1) радиус атома увеличивается

2) электроотрицательность атома возрастает

3) высшая степень окисления равна +2

4) увеличивается число валентных электронов в атоме

5) валентность в высшем оксиде возрастает

8. В ряду химических элементов: C → B → Ве – происходит уменьшение (ослабление)

1) числа протонов в ядрах атомов

2) числа электронных слоёв в атомах

3) радиуса атомов

4) металлических свойств

5) степени окисления в высших оксидах

9. В ряду химических элементов Mg → Al → Si

1) число заполненных электронных слоёв возрастает

2) радиус атома уменьшается

3) электроотрицательность атома уменьшается

4) валентность в высшем оксиде возрастает

5) металлический характер элемента увеличивается

10. В порядке уменьшения числа электронов во внешнем слое расположены химические элементы следующих рядов:

1) N – O – F

2) C – Si – Ge

3)  Al– Mg – Na

4) C – N – O

5) Br – Se – As

11. В ряду химических элементов N → P → As

1) высшая степень окисления не изменяется

2) радиус атома уменьшается

3) число электронов на внешнем уровне увеличивается

4) окислительные свойства простых веществ ослабевают

5) заряд ядра атома уменьшается

12. В ряду химических элементов: Si → Ge → Sn

1) увеличивается радиус атома

2) усиливаются неметаллические свойства соответствующих простых веществ

3)  увеличивается электроотрицательность атома

4) увеличивается число протонов в ядре атома

5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атома

13. Значение высшей степени окисления возрастает в ряду:

1) P → S → Cl

2) Te → Se → S

3) C → Si → Ge

4) Be → B → C

5) B → Al → Ga

14. В ряду химических элементов P → S → Cl увеличивается

1) радиус атома

2) электроотрицательность

3) валентность в водородном соединении

4) число валентных электронов

5) число заполненных энергетических уровней

15. В ряду химических элементов Te → Se → S

1) уменьшается число электронных слоёв

2) усиливаются неметаллические свойства

3) уменьшается значение электроотрицательности

4) ослабевает кислотный характер высших оксидов

5) увеличивается число электронов во внешнем слое

Строение молекул. Химическая связь.

Вариант № 1

1. Химическая связь в молекуле О2 такая же, как и в

        1)NH3

2)K2O

3)Br2

4)H2O

2. Одинаковый вид химической связи в веществах, формулы которых

   1)Cu и CuCl2

2)HCl и Cl2O7

3) O2 и CaO

4) Na2S и SO2

3. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ:

        1)хлорид калия и хлороводород

        2)хлорид натрия и оксид углерода(IV)

        3)оксид лития и хлор

        4)хлорид бария и оксид натрия

4. Веществом с ковалентной полярной связью является

        1) Na

2) KF

3) P4

4) HF

5. Ковалентную полярную связь имеет каждое из двух веществ

        1) CO и P4

2) NH3 и SO2

3) O3 и Br2

4) CCl4 и K2O

6. Веществом с ионной связью является

        1) оксид кремния

        2) оксид натрия

3) оксид углерода(IV)

4) оксид углерода(II)

7. Какой(-ие) вид(-ы) связи имеются в молекуле серной кислоты?

        1) ковалентная полярная и ионная

        2) ковалентная полярная и ковалентная неполярная

        3) только ковалентная полярная

        4) только ионная

8. Какой вид химической связи в оксиде хлора(VII)?

        1) ионная

        2) металлическая

3) ковалентная полярная

4) ковалентная неполярная

9. Ковалентную неполярную связь имеет

        1) хлор

        2) хлороводород

3) оксид хлора(I)

4) хлорид кальция

10. Химическая связь в молекуле оксида азота(IV)

        1)ионная

        2)металлическая

3)ковалентная полярная

4)ковалентная неполярная

11. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?

        1)NaCl

2)H2S

3)H2

4)CaCl2

12. Какой вид химической связи в молекуле азота?

        1)ковалентная неполярная

        2)ковалентная полярная

3)металлическая

4)ионная

13. Какой вид химической связи в сульфиде натрия?

        1)ионная

        2)металлическая

3)ковалентная полярная

4)ковалентная неполярная

14. Какой вид химической связи в молекуле аммиака?

        1)ковалентная полярная

        2)ковалентная неполярная

3)ионная

4)металлическая

15. Какой вид химической связи в молекуле хлороводорода?

        1)ковалентная неполярная

        2)ковалентная полярная

3)металлическая

4)ионная

16. Для какого из веществ характерна металлическая связь?

        1)Na2O

2)I2

3)H2S

4)Ca

17. Химическая связь в молекуле CO

        1)ковалентная неполярная

        2)ковалентная полярная

3)ионная

4)водородная

18. Химическая связь в молекуле кислорода

        1)ковалентная полярная

        2)ковалентная неполярная

3)металлическая

4)ионная

19. Веществом с ковалентной неполярной связью является

        1)бром

        2)сероводород

3)углекислый газ

4)фтороводород

20. Ковалентная неполярная связь характерна для

        1)аммиака

2)воды

3)фтора

4)калия

Строение молекул. Химическая связь.

Вариант № 2

1. Ионную связь имеет

        1)азот

        2)аммиак

3)оксид азота(IV)

4)хлорид кальция

2. Химическая связь в бромиде натрия

        1)ионная

        2)ковалентная полярная

3)ковалентная неполярная

4)металлическая

3. Какой вид химической связи в сероводороде и оксиде серы(IV)?

        1)ковалентная неполярная и ковалентная полярная

        2)в обоих веществах ковалентная полярная

        3)в обоих веществах ковалентная неполярная

        4)ионная и ковалентная полярная

4. Химическая связь во фториде калия

        1)ионная

        2)ковалентная полярная

3)ковалентная неполярная

4)металлическая

5. Какой вид химической связи в молекуле кислорода?

        1)ионная

        2)ковалентная полярная

3)ковалентная неполярная

4)металлическая

6. Ковалентная неполярная связь характерна для

        1)хлорида натрия

        2)хлороводорода

3)хлорида фосфора(III)

4)хлора

7. Какой вид химической связи характерен для меди?

        1)ионная

        2)металлическая

3)ковалентная полярная

4)ковалентная неполярная

8. Ковалентная неполярная связь реализуется в веществе:

        1) NaH

2) H2O

3) CO2

4) С (алмаз)

9. Веществом с металлической связью является

        1) оксид калия

        2) хлорид натрия

3) аммиак

4) цинк

10. Какой вид химической связи в молекуле бромоводорода?

        1) ковалентная неполярная

        2) ковалентная полярная

3)металлическая

4)ионная

11. Одинаковый вид химической связи имеют хлороводород и

        1) калий

        2) хлорид натрия

3) вода

4)оксид бария

12. Химическая связь в сульфиде калия

        1)ионная

        2)ковалентная полярная

3)ковалентная неполярная

4)металлическая

13.Вид химической связи характерен для вещества, формула которого Na2

        1)ковалентная неполярная

        2)ковалентная полярная

3)металлическая

4)ионная

14. Веществом с ковалентной неполярной связью является

        1)H2S

2)S8

3)Na

4)CuO

15. Ковалентная полярная связь образуется между атомами

        1)натрия и брома

        2)серы и кислорода

3)водорода

4)калия и хлора

16. Хлор образует ковалентную полярную связь с

         1) калием

        2) барием

3)водородом

4)кальцием

17. Веществом с ионной связью является

        1) оксид серы(VI)

        2) водород

3)магний

4)фторид натрия

18. Веществом с ковалентной полярной связью является

        1) иодид лития

        2) алюминий

3)оксид азота(II)

4)азот

19. В оксиде лития химическая связь

        1)ковалентная полярная

        2)ковалентная неполярная

3)металлическая

4)ионная

20. Химическая связь в хлориде кальция

        1) ионная

        2)ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4)металлическая

Строение молекул. Химическая связь.

Вариант № 3

1. Химическая связь в бромоводороде

        1)металлическая

        2)ионная

3)ковалентная полярная

4)ковалентная неполярная

2. Какое из указанных веществ имеет металлическую связь?

        1)BaO

2)B

3)Cu

4)Cl2

3. В каком веществе ковалентная полярная связь?

        1)HCl

2)KCl

3)K2O

4)O2

4. Химическая связь в оксиде кальция

        1) металлическая

        2) ионная

3)ковалентная полярная

4)ковалентная неполярная

5. Химическая связь в молекуле NH3

        1)ковалентная неполярная

        2)ковалентная полярная

3)ионная

4)водородная

6. В молекуле фтора химическая связь

        1) ионная

        2) ковалентная полярная

3)ковалентная неполярная

4)металлическая

7. Ковалентная полярная связь характерна для

        1) CaO

2)HI

3)H2

4)MgO

8. Веществом с ионной связью является

        1) хлороводород

        2) хлорид кальция

3)хлор

4)хлорная кислота

9. Ионная связь образуется между атомами

        1) брома и фтора

        2) кислорода и водорода

3)хлора и натрия

4)натрия и калия

10. Ионной является химическая связь в соединении

        1) HBr

2)P2O5

3)BaCl2

4)CO2

11. Какой вид химической связи в молекуле аммиака?

        1)ковалентная неполярная

        2)ковалентная полярная

3)металлическая

4)ионная

12. Ковалентная полярная связь образуется между атомами

        1)натрия и брома

        2)серы и кислорода

3)водорода и водорода

4)калия и хлора

13. Вид химической связи характерен для вещества, формула которого К2О

        1) ковалентная неполярная

        2) ковалентная полярная

3)металлическая

4)ионная

14. Веществом с ионной связью является

        1) йодоводород

        2) бромид кальция

3)оксид углерода(II)

4)метан

15. Ковалентную полярную связь имеет

        1) натрий

        2) оксид бария

3)фтороводород

4)сульфид натрия

16. Ковалентную неполярную связь имеет каждое из двух веществ:

        1) вода и хлор

        2) натрий и сероводород

3)иод и фосфор

4)хлорид бария и сера

17. Какой тип химической связи в молекуле I2?

        1) металлическая

         2) ковалентная полярная

3)ковалентная неполярная

4)ионная

18. Какой вид химической связи в сульфиде калия?

        1) ионная связь

        2) ковалентная полярная связь

3)ковалентная неполярная связь

4)металлическая связь

19. Веществом с ковалентной неполярной связью является

        1) озон

        2) вода

3)оксид углерода (IV)

4)сероводород

20. Какой вид химической связи в оксиде фосфора(V) и оксиде лития?

        1)в обоих веществах ковалентная неполярная

        2)в обоих веществах ковалентная полярная

        3)ковалентная неполярная и ионная

        4)ковалентная полярная и ионная

Строение молекул. Химическая связь.

Вариант № 4

1. Веществами с ионной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

        1) водород и хлор

        2) хлорид натрия и хлор

3)вода и магний

4)хлорид меди(II) и хлороводород

2. Химическая связь в хлориде калия

        1)ковалентная полярная

        2)ковалентная неполярная

3)металлическая

4)ионная

3. Веществом с ионной связью является

        1) Ca

2)N2O

3)KCl

4)HCl

4. Какое из указанных веществ имеет металлическую связь?

        1)CaF2

2)S

3)Zn

4)K2O

5. Какое из указанных веществ имеет ковалентную неполярную связь?

        1)O2

2)Na

3)KCl

4)H2S

6. Химическая связь в оксиде лития

        1) ионная

         2) ковалентная полярная

3)ковалентная неполярная

4)металлическая

7. Какое из указанных веществ имеет металлическую связь?

        1)Na2S

2)CаO

3)Mg

4)H2

8. Какой вид химической связи имеет белый фосфор?

        1) ионная

        2) металлическая

3)ковалентная полярная

4)ковалентная неполярная

9. Ковалентную полярную связь имеет каждое из двух веществ

    1)сероводород и хлор

    2)оксид натрия и оксид хлора(VII)

3)оксид кремния и аммиак

4)хлорида лития и кислород

10. Такой же вид химической связи, как и в молекуле H2S, характерен для

        1) SiO2

2)K2O

3)BaS

4)Na2S

11. Веществом с ионной связью является

        1)оксид серы (IV)

        2)оксид бария

3)сероводород

4)аммиак

12. Ионная связь образуется между

        1)фосфором и серой

        2)кислородом и водородом

3)бромом и бромом

4)хлором и натрием

13. Какой вид химической связи в оксиде кальция?

        1)ковалентная неполярная

        2)ковалентная полярная

3)металлическая

4)ионная

14. Какой вид химической связи в молекуле оксида серы(IV)?

        1)ионная

        2)ковалентная полярная

3)ковалентная неполярная

4)металлическая

15. Веществами с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

        1) кислород и водород

        2) вода и хлороводород

3)вода и водород

4)вода и хлорид натрия

16. Какое из указанных веществ имеет ионную химическую связь?

        1) оксид кремния

        2) бромид калия

3)магний

4)сероводород

17. Химическая связь в молекуле P4

        1) ковалентная полярная

        2) ковалентная неполярная

3)ионная

4)водородная

18. Какой вид химической связи в молекуле фтороводорода?

        1) ионная

        2) ковалентная полярная

3)ковалентная неполярная

4)металлическая

19. Ионная связь не характерна для соединения, образованного атомами

        1) натрия и хлора

        2) бария и серы

3)кальция и фтора

4)водорода и хлора

20. Такой же вид химической связи, как и для кислорода, характерен для

        1) серы

        2) натрия

3)оксида кальция

4)хлорида лития

Строение молекул. Химическая связь.

Вариант № 5

1. Веществом с ковалентной полярной связью является:

        1) CuO

2) P4

3) SO2

4) MgCl2

2. Веществами с ковалентной полярной и ионной связью являются, соответственно,

        1) вода и алюминий

        2) сероводород и бром

3)  бромоводород и вода

4) вода и фторид магния

3. Такой же вид связи, как и для фторида кальция, характерен для

        1) хлора

        2) магния

3) оксида серы(IV)

4) сульфида натрия

4. Ковалентная полярная связь образуется между атомами

        1) лития и кислорода

        2)  серы и натрия

3) хлора и водорода

4) магния и фтора

5. В сероводороде химическая связь

        1) ковалентная полярная

        2)  ковалентная неполярная

3)  ионная

4) водородная

6. Химическая связь в молекуле HCl

        1) водородная

        2) ковалентная неполярная

3) ковалентная полярная

4) ионная

7. Какой вид химической связи в оксиде бария?

        1) ионная

        2) металлическая

3) ковалентная полярная

4) ковалентная неполярная

8. Ионной связью соединены частицы, образовавшиеся из атомов

        1) углерода и хлора

        2) водорода  и серы

3) кислорода и фосфора

4) кальция и фтора

9. Веществом с ионной связью является

        1) азотная кислота

        2) азот

3) нитрат натрия

4) оксид азота (IV)

10. Веществом с ионной связью является каждое из веществ:

        1) NH3, N2

2) CaCl2, Na2O

3) Cu, CaF2

4) CuO, N2O5

11. Ковалентная неполярная связь образуется между атомом хлора и атомом

        1) калия

2) водорода

3) хлора

4) углерода

12. Веществом с ковалентной полярной связью является

        1) F

2) PCl3

3) O2

4) CaO

13. Вещество с ионным типом связи

        1) SO3

2)  NH3

3) Ca

4) CaO

14. Химическая связь в хлороводороде

        1) ковалентная неполярная

        2) ионная

3) ковалентная полярная

4) металлическая

15. Металлическая связь характерна для

        1) Br2

2) Na2S

3) Na

4) CO2

16. Какой вид химической связи в молекуле азота?

        1) ионная

        2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) металлическая

17. Веществами с ковалентной неполярной и металлической связью являются соответственно

        1) H2 и S

2) SO2 и Na

3) CaCl2 и CO

4) N2  и Pb

18. Какой вид химической связи в молекуле бромоводорода?

        1) ионная

        2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) металлическая

19. Ковалентная полярная связь образуется между атомами

        1) фтора и фтора

        2) натрия и кислорода

3) калия и хлора

4) серы и фтора

20. Какой вид химической связи в молекуле хлора?

        1) ионная

        2)  ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) металлическая

Строение молекул. Химическая связь.

Вариант № 6

1. Одинаковый вид химической связи имеют

     1) кальций и хлорид лития

    2) сульфид калия и оксид азота(I)

3) водород и кремний

4) хлороводород и оксид бария

2. Пластичность и теплопроводность характерны для веществ с

   1) ионной связью

  2) ковалентной неполярной связью

3) ковалентной полярной связью

4) металлической связью

3. Какое из указанных веществ имеет ионную связь?

        1)  HCl

2) Cl2

3) NaCl

4) CO2

4. Ковалентную неполярную связь имеет каждое из двух веществ

        1) C60 и S8

2) Na и H2S

3) I2 и Ba

4) CO и KCl

5. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?

        1)  NaCl

2) H2S

3) H2

4) CaCl2

6. Тип химической связи в молекуле H2S такой же, как и в

        1) CH4

2) O2

3) MgO

4) CaCl2

7. Химическая связь в молекуле углекислого газа

        1) ионная

        2) ковалентная неполярная

3) ковалентная полярная

4) металлическая

8. Химическая связь в молекулах серы S8

        1) ковалентная неполярная

        2) ковалентная полярная

3) ионная

4) металлическая

9. Одинаковый вид химической связи имеют аммиак и

        1) фторид кальция

        2) оксид кальция

3) цинк

4) оксид кремния

10. Ковалентная неполярная связь между атомами характерна для

        1) хлора

        2) сероводорода

3) углекислого газа

4) аммиака

11. Какой вид химической связи в молекуле хлорида фосфора(III)?

        1) ионная

        2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) металлическая

12. Ковалентную неполярную связь имеет

        1) сероводород

        2) сульфид калия

3) оксид серы(IV)

4) ромбическая сера

13. Ковалентная полярная связь характерна для

        1) H2S

2) Cu

3) LiCl

4) O2

14. Ковалентная неполярная связь характерна для

        1) HBr

2) KBr

3)  Br2

4) CaBr2

15. Ионная связь характерна для

        1) сероводорода

        2) фтороводорода

3) фторида натрия

4) оксида серы(VI)

16. Ковалентной неполярной является химическая связь в соединении

        1) CCl4

2) Na2O

3) Fe

4) F2

17. Такой же вид химической связи, как и в молекуле HBr, характерен для

        1) PCl3

2) KCl

3) MgCl2

4) CaCl2

18. Для какого из веществ характерна ковалентная полярная связь?

        1) NH3

2) CaCl2

3) Li2O

4) N2

19. Для какого из веществ характерна ковалентная неполярная связь?

        1) Cl2

2) KF

3) CO

4) Cu

20. Какое из указанных веществ имеет металлическую связь?

        1) Na2O

2) BaS

3) Bе

4) N2

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

Вариант 1

1. Вещества, формулы которых – Al(OH)3 и (NH4)3PO4, являются соответственно

1. основанием и кислотой
2. основанием и солью
3. амфотерным гидроксидом и солью
4. амфотерным гидроксидом и кислотой

2. К нерастворимым в воде основаниям относится

1. NaOH
2. LiOH
3. Cu(OH)2
4. Ba(OH)2

3. Высшему оксиду неметалла и его высшему гидроксиду соответствуют:

1. оксид серы (IV) и сернистая кислота
2. оксид углерода (II) и угольная кислота
3. оксид азота (V) и азотная кислота
4. оксид хлора (VII) и хлороводородная кислота

4. Вещества, формулы которых – CO и Zn(OH)2, соответственно являются

1. кислотным оксидом и основанием
2. несолеобразующим оксидом и амфотерным гидроксидом
3. кислотным оксидом и солью
4. несолеобразующим оксидом и основанием

5. Кислотным оксидом является каждое из двух веществ

1. Mn2O7 и SO3
2. NO и Р2О5
3. СаО и SO2
4. ZnO и N2O5

6. К оснóвным оксидам относится

1. оксид магния
2. оксид хлора (VII)
3. оксид алюминия
4. оксид фосфора (V)

7. Одной и той же кислотой образована соль:

1. KCl и KClO3
2. Ba(NO2)2  и Ba(NO3)2
3. FeS и Fe2(SO4)3
4. Na2SO3 и NaHSO3

8. Кислотным является каждый из двух оксидов

1. N2O и N2O5
2. CO2 и SO2
3. Al2O3 и SO3
4. CaO и BaO

9. Солью является каждое из двух веществ:

1. AgCl, Al(OH)3
2. NaCl, Al2(SO4)3
3. NaOH, MgCl2
4. Zn(NO3)2, HCl

10. Формулам NO2 и Cu(OH)2 соответствуют названия

1. оксид азота(II) и гидроксид меди(II)
2. оксид азота(II) и гидроксид меди(I)
3. оксид азота(IV) и гидроксид меди(II)
4. оксид азота(I) и гидроксид меди(I)

11. Оксиду серы(IV) и сернистой кислоте соответствуют формулы

1. SO3 и H2S
2. SO2 и H2SO3
3. SO3 и H2SO4
4. SO2 и H2SO4

12. Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы

1. SO2 и H2S
2. N2O и HNO3
3. CO2 и CH4
4. BeO и Be(OH)2

13. Формулой соли является

1. NaOH
2. Na2CO3
3. H2CO3
4. Na2O

14. К неметаллам относится каждое из двух веществ:

1. кальций и барий
2. азот и алюминий
3. фосфор и кремний
4. магний и сера

15. Об азоте как о простом веществе сказано в следующем предложении.

1. Растениям нужен азот для построения молекул белков.
2. Молекула аммиака состоит из атомов азота и водорода.
3. С минеральными удобрениями азот вносится в почву.
4. Азотом наполняют электролампы.

16. Кислотным оксидом является каждое из двух веществ:

1. SO3 и ZnO
2. CaO и CO
3. P2O5 и MgO
4. Cl2O7 и SO2

17. Кислотным оксидом является

1. оксид углерода(II)
2. оксид хлора(VII)
3. оксид алюминия
4. оксид калия

18. Кислотой является каждое из двух веществ:

1. HNO3; NaOH
2. H2CO3; H3PO4
3. Ba(OH)2; Al(OH)3
4. H2S; NaOH

19. Вещества, формулы которых Ba(OH)2 и Al2O3, являются соответственно

1. основанием и амфотерным оксидом
2. амфотерным гидроксидом и оснóвным оксидом
3. солью и основанием
4. солью и амфотерным оксидом

20. Оснόвному, амфотерному и кислотному оксидам соответствует ряд формул

1. Na2O – MgO – Al2O3
2. MgO – Al2O3 – SiO2
3. BeO – B2O3 – CO2
4. Li2O – Na2O – K2O

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

Вариант 2

1. Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы веществ

1. CO и NaНCO3
2. CO2 и H2CO3
3. CO и K2CO3
4. CO2 и H4C

2. Гидроксиду алюминия соответствует химическая формула:

1. Al(NO3)3
2. Al2O3
3. AlCl3
4. Al(OН)3

3. Сульфидом натрия и оксидом хрома(III) соответственно являются

1. Na2S и Cr(OH)3
2. Na2SO4 и CrO3
3. Na2S и Cr2O3
4. Na2SO3 и Cr2O3

4. К оснóвным оксидам относится

1. оксид железа (II)
2. оксид серы (VI)
3. оксид углерода (IV)
4. оксид фосфора (V)

5. Только амфотерные оксиды представлены в ряду

1. ZnO, Al2O3
2. CaO, Fe2O3
3. Li2O, N2O
4. BeO, SO3

6. Кислотой является каждое из двух веществ:

1. NaОН и H2SO4
2. HCl и HNO3
3. H2S и H3N
4. NaCl и NaOH

7. Серной кислоте соответствует формула

1. H2S
2. H2SO3
3. H2SO4
4. SO3

8. Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы веществ

1. Na2O и NaOH
2. N2O и NaNO3
3. NO и H3N
4. N2O5 и HNO3

9. Основному оксиду и кислоте соответствуют формулы

1. Al2O3 и NH3
2. MgO и H2S
3. Ca(OH)2 и HCl
4. NaOCl и H2SiO3

10. Только кислотные оксиды представлены в ряду

1. CaO, P2O5
2. Al2O3, N2O3
3. NO, NO2
4. SO2, SO3

11. Амфотерным оксиду и гидроксиду соответствуют формулы веществ

1. BeO и AlCl3
2. B2O3 и Zn(OH)2
3. Al2O3 и Fe(OH)3

     4) ZnO и Ba(NO3)2

12. Фтор и бром являются соответственно

1. простыми веществами
2. сложными веществами
3. простым и сложным веществами
4. сложным и простым веществами

13. Кислотному и амфотерному оксидам соответствуют формулы

1. N2O и BaO
2. NO и B2O3
3. N2O5 и BeO
4. N2O3 и Br2O7

14. Вещества, формулы которых CuSO4 и HCl, являются соответственно

1. оснóвным оксидом и солью
2. солью и кислотой
3. основанием и кислотой

4) солью и основанием

15. Приведены формулы веществ: А – CuSO4; Б – CuO; В – Cu(OH)2. Среди них к солям относят

1. только А
2. А и В
3. только В
4. Б и В

16. Сернистой кислоте и оксиду азота(II) соответствуют формулы

1. H2SO4 и N2O4
2. H2SO3 и NO
3. H2S и NO2
4. (NH4)2S и N2O

17. Вещества, формулы которых СaCO3 и Na2SiO3, называются соответственно

1. карбонат кальция и силикат натрия
2. силикат кальция и карбонат натрия
3. карбонат калия и силикат натрия
4. силикат кальция и сульфат натрия

18. Только основные оксиды представлены в ряду

1. Na2O, MgO
2. Li2O, BeO
3. B2O3, Al2O3
4. CO, CuO

19. Основным является каждый из двух оксидов

1. MgO и Al2O3
2. CO2 и SO2
3. CO и NO
4. Na2O и CaO

20. К металлам относится каждое из двух веществ:

1. алюминий и бор
2. углерод и магний
3. фосфор и фтор
4. бериллий и кальций

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

Вариант 3

1. К классу кислот относят каждое из двух веществ:

1. H2S и H2O
2. H2S и H2SiO3
3. NaOH и NH3
4. HCl и СH4

2. Сложным является каждое из двух веществ

1. аммиак и серная кислота
2. медь и гидроксид натрия
3. сульфат бария и водород

     4) вода и алмаз

3. Вещества, формулы которых Ca(NO3)2 и FeCl3, называются соответственно

1. нитрат кальция и хлорид железа(II)
2. нитрат кальция и хлорид железа(III)
3. нитрит кальция и хлорид железа(II)
4. нитрит кальция и хлорид железа(III)

4. Вещества, формулы которых – H3PO4 и SiO2, являются соответственно

1. солью и оснόвным оксидом
2. кислотой и кислотным оксидом
3. кислотой и амфотерным гидроксидом
4. солью и амфотерным оксидом

5. К оснóвным оксидам относят каждое из двух веществ, формулы которых

1. FeO, BaO
2. K2O, Al2O3
3. MgO, NO
4. MnO2, CrO3

6. Вещества, формулы которых HCl и N2O5, являются соответственно

1. солью и оснóвным оксидом
2. кислотой и амфотерным оксидом
3. кислотой и кислотным оксидом

     4) солью и кислотой

7. Какая из формул соответствует оксиду азота (I)?

1. NO2
2. NO
3. N2O3
4. N2O

8. К сложным веществам относится

1. медь
2. белый фосфор
3. аммиак
4. бром

9. Высшему оксиду и гидроксиду фосфора соответствуют формулы

1. P2O5 и H3P
2. P2O3 и H3PO3
3. P2O5 и H3PO4
4. P2O3 и H3PO4

10. Оксиду железа(III) соответствует формула

1. Fe3O4
2. Fe2O3
3. FeO
4. Fe(OH)3

11. Только основные оксиды расположены в ряду

1. СаO, ZnO, BaO
2. Na2O, CuO, SrO
3. CO2, K2O, NO
4. CrO3, K2O, CaO

12. Гидроксид бария и фосфат калия соответственно являются

1. основанием и средней солью
2. амфотерным гидроксидом и средней солью
3. оснόвным оксидом и кислотой
4. основанием и оснόвным оксидом

13. Вещества, формулы которыхCaO и NaHCO3, являются соответственно  

1. основным оксидом и кислотой
2. амфотерным оксидом и солью
3. основанием и кислотой
4. основным оксидом и солью

14. Амфотерному гидроксиду и cоли соответствуют формулы

1. Ca(OH)2 и NaHCO3
2. Mg(OH)2 и CuCl2
3. Al(OH)3 и Na3PO4

     4) Zn(OH)2 и HNO3

15. О железе как о простом веществе говорится в следующем предложении.

1. В кожуре яблок содержится железо.
2. Для получения железа  оксид железа(III) нагревают с углем.
3. Железо входит в состав хлорида железа(III).
4. При малокровии употребляют лекарства, содержащие железо.

16. Простым и сложным веществами соответственно являются

1. аммиак и гидроксид кальция
2. графит и ромбическая сера
3. красный фосфор и метан
4. сероводород и сода

17. К сложным веществам относится

1. иод
2. сода
3. воздух
4. графит

18. Формулы высшего оксида серы и соответствующей ему кислоты:

1. SO3, H2SO4
2. SO3, H2SO3
3. SO2, H2SO3
4. H2S, H2SO4

19. Оснόвному оксиду и основанию соответствуют формулы веществ

1. FeO и Fe(OH)2
2. Fe2O3 и Fe(OH)3
3. FeO и Fe(OH)3
4. Fe2O3 и Fe(OH)2

20. Кислотным оксидом является

1. SO2
2. CO
3. ZnO
4. Na2O

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

Вариант 4

1. К кислотным оксидам относится

1. оксид натрия
2. оксид цинка
3. оксид углерода(II)
4. оксид серы(VI)

2. Даны вещества: вода, кислород и аммиак. Среди них к сложным веществам относится(-ятся):

1. только вода
2. только кислород
3. кислород и аммиак
4. вода и аммиак

3. Даны оксиды: А – оксид натрия, Б – оксид кальция, В – оксид цинка. Среди них к оснóвным оксидам относят

1. только А
2. только Б
3. А и Б
4. А, Б и В

4. Простым и сложным веществами соответственно являются

1. угарный газ и медный купорос
2. озон и хлороводород
3. железо и кислород
4. вода и гипс

5. К кислотным оксидам относят каждое из двух веществ:

1. H2O и Al2O3
2. SO2 и P2O5
3. Na2O и Fe2O3
4. ZnO и N2O5

6. Какое из перечисленных веществ является простым?

1. аммиак
2. красный фосфор
3. азотная кислота

     4) хлорид натрия

7. Кислотой и оснόвным оксидом соответственно являются

1. NH3 и CO2
2. H2SO4 и K2O
3. NH4Cl и N2O
4. HCl и Al2O3

8. Оснόвному и кислотному оксидам соответствуют формулы

1. CaO и CO
2. CaCl2 и H2SiO3
3. Ca(OH)2 и CO2

      4) CaO и SiO2

9. Какое из перечисленных веществ является простым?

1. серная кислота
2. вода
3. водород
4. оксид бария

10. К оснoвным оксидам относится

1. ZnO
2. CrO3
3. BaO
4. SO3

11. Вещество, химическая формула которого Ca3(PO4)2, называется

1. фосфат кальция
2. гидроксид кальция
3. сульфат кальция
4. карбонат кальция

12. Кислоте и соли этой кислоты соответствуют формулы веществ

1. H2SiO3 и CaSiO3
2. HNO2 и Al(NO3)3
3. H2S и K2SO4
4. H3PO3 и Na3PO4

13. Кислоте и оснóвному оксиду соответствуют формулы

1. HClO и Nа2O
2. H2S и CO
3. H3Р и Al2O3
4. NH4Cl и BaO

14. Вещества, формулы которых – SiO2 и HNO3, являются соответственно

1. оснόвным оксидом и кислотой
2. амфотерным оксидом и кислотой
3. кислотным оксидом и кислотой

     4) кислотным оксидом и солью

15. Какой из приведённых элементов образует оснóвный оксид?

1. натрий
2. углерод
3. алюминий
4. фосфор

16. Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы

1. СО и СН4
2. P2O3 и H3P
3. SO2 и H2S
4. N2O и NH3

17. Амфотерным оксидом и кислотой соответственно являются

1. MgO и HCl
2. ZnO и HNO3
3. Al2O3 и KOH
4. SO2 и H2SO4

18. Оснóвным оксидом и основанием соответственно являются

1. Al2O3 и HBr
2. CO и NaOH
3. MgO и Ca(OH)2
4. CaO и NaBr

19. Щёлочью является каждое из двух веществ

1. NaOH и Ba(OH)2
2. NH4OH и Cu(OH)2
3. LiOH и Al(OH)3
4. Be(OH)2 и Mg(OH)2

20. Простым и сложным веществами соответственно являются:

1. аммиак и метан
2. озон и вода
3. метан и сероводород
4. цинк и азот

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

Вариант 5

1. Амфотерным гидроксидом является каждое из двух веществ.

1. Zn(OH)2 – Al(OH)3
2. Be(OH)2 – Ba(OH)2
3. LiOH – KOH
4. Cu(OH)2 – Fe(OH)3

2. Названия только сложных веществ записаны в ряду

1. аммиак, серная кислота
2. медь, гидроксид натрия
3. сульфат бария, водород
4. вода, алмаз

3. Формулы высшего оксида хлора и соответствующей ему кислоты:

1. Cl2O, HClO
2. Cl2O7, HClO4
3. Cl2O7, HClO3
4. Cl2O3, HClO3

4. Вещества, формулы которых MgCl2 и CO2, являются соответственно

1. солью и оснóвным оксидом
2. кислотой и кислотным оксидом
3. солью и кислотным оксидом

      4) основанием и кислотой

5. Простым является каждое из двух веществ:

1. кислород и метан
2. аммиак и ртуть
3. алмаз и хлор
4. медь и вода

6. Амфотерным гидроксидом и кислотой соответственно являются

1. Mg(OH)2 и H2S
2. Ca(OH)2 и HCl
3. Fe(OH)2 и CO2
4. Al(OH)3 и H2SiO3

7. Вещества, формулы которых K2O и Fe2(SO4)3, называются соответственно

1. оксид кальция и сульфат железа(III)
2. оксид калия и сульфат железа(II)
3. оксид калия и сульфат железа(III)
4. гидроксид калия и сульфат железа(II)

8. Высшему кислотному оксиду и соли соответствуют формулы

1. Al2O3 и Ba(ОН)2
2. B2O3 и H3PO3
3. CO и MgS
4. Cl2O7 и NaCl

9. К классу солей относят каждое из двух веществ:

1. HNO3 и BaCl2
2. Na2SO4 и CuS
3. BaCl2 и CaO
4. NaOH и H2O

10. Одной и той же кислотой образована каждая из двух солей

1. NaNO2, NaNO3
2. K2CO3, KHCO3
3. BaSO3, BaSO4
4. CuS, CuSO4

11. Высшему оксиду и кислоте соответствуют формулы веществ

1. CO и H2CO3
2. CuO и Cu(OH)2
3. SO3 и H2SO4
4. N2O3 и HNO2

12. Высшему оксиду и гидроксиду неметалла соответствуют формулы

1. Cl2O5 и HClO3
2. SO3 и H2SO3
3. P2O5 и H3PO4

      4) NO2 и HNO2

13. Вещества, формулы которых SO2 и Na2SO3, называются соответственно

1. оксид серы(IV) и сульфит натрия
2. оксид серы(VI) и сульфат натрия
3. оксид серы(IV) и сульфид натрия
4. оксид серы(VI) и сульфит натрия

14. Кислотой и щелочью соответственно являются

1. HCl и Cu(OH)2
2. HNO3 и Ba(OH)2
3. NaCl и KOH
4. HBr и Zn(OH)2

15. Кислоте HClO4 соответствует оксид

1. Cl2O
2. Cl2O3
3. Cl2O7
4. ClO2

16. Гидроксиду бария соответствует формула

1. Ba(NO3)2
2. BaO
3. BaSO4
4. Ва(OН)2

17. Оксиду серы(VI) соответствует кислота

1. H2S
2. H2SO3
3. H2SO4
4. Na2SO4

18. Вещества, формулы которых – Al(OH)3 и SO3, являются соответственно

1. основанием и оснόвным оксидом
2. солью и амфотерным оксидом
3. амфотерным гидроксидом и кислотным оксидом
4. основанием и кислотным оксидом

19. Вещество, химическая формула которого Fe2(SO4)3, имеет название

1. сульфат железа (III)
2. сульфит железа (III)
3. сульфат железа (II)
4. сульфит железа (II)

20. Кислотным оксидом является каждое из двух веществ:

1. SO2, P2O5
2. SO2, CO
3. BaO, CO2
4. P2O5, Al2O3

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

Вариант 6

1. Оснoвным оксидом и кислотой, соответственно, являются

1. FeO, Ba(OН)2
2. K2O, (NH4)2S
3. MgO, H2SO4

      4) SO2, HNO3

2. Вещества, формулы которых Al2S3 и Са(ОН)2, являются соответственно

1. кислотой и основанием
2. солью и оснóвным оксидом
3. амфотерным гидроксидом и солью

     4) солью и основанием

3. Какой кислоте соответствуют характеристики: трёхосновная, кислородсодержащая?

1. серной
2. соляной
3. кремниевой
4. ортофосфорной

4. Вещества, формулы которых СaO и KOH, являются соответственно

1. оснóвным оксидом и щёлочью
2. кислотным оксидом и щёлочью
3. амфотерным оксидом и кислотой
4. оснóвным оксидом и амфотерным гидроксидом

5. Кислотой является вещество, формула которого

1. H3РО4
2. NaOH
3. Na3РО4
4. H3N

6. Карбонат кальция и оксид калия являются соответственно

1. простыми веществами
2. сложными веществами
3. простым и сложным веществами
4. сложным и простым веществами

7. Кислотным оксидом является вещество, формула которого

1. Na2O
2. Cl2O
3. Al2O3

4)CO

8. Только несолеобразующие оксиды представлены в ряду

1. FeO, Fe2O3
2. CO, CO2
3. N2O3, NO2
4. N2O, NO

9. Какой из приведённых элементов образует кислотный оксид?

1. литий
2. кремний
3. магний
4. кальций

10. Сложным является каждое из двух веществ:

1. нитрат калия и хлор
2. белый фосфор и озон
3. гидроксид калия и аргон
4. угарный газ и аммиак

11. Вещества, формулы которых – NH4NO3 и NaOH, являются соответственно

1. солью и основанием
2. кислотой и основанием
3. кислотой и амфотерным гидроксидом
4. солью и амфотерным гидроксидом

12. К оснóвным оксидам относят каждое из двух веществ:

1. H2O и Al2O3
2. SO2 и P2O5
3. Na2O и CaO
4. ZnO и CuO

13. Кислотным оксидом и основанием соответственно являются

1. CO и Al(OH)3
2. SO2 и Mg(OH)2
3. CuO и NaOH
4. SiO2 и Fe(OH)3

14. Оснóвным оксидом является каждое из двух веществ:

1. Al2O3, K2O
2. CaO, Na2O
3. CO, BaO
4. NO2, Li2O

15. Щёлочью является каждое из двух веществ:

1. Al(OH)3 и Ca(OH)2
2. KOH и Ba(OH)2
3. Cu(OH)2 и K2SO4
4. NaOH и Na2O

16. Оксиду меди(I) и гидроксиду меди(I) соответствуют формулы

1. CuO и CuOH
2. CuO и Cu(OH)2
3. Cu2O и Cu(OH)2
4. Cu2O и CuOH

17. Фосфорной кислоте соответствует формула

1. PH3
2. Na3PO4
3. H3PO4
4. P2O5

18. Вещество, формула которого Cr2S3, имеет название

1. сульфат хрома(II)
2. сульфит хрома(III)
3. сульфид хрома(II)

    4) сульфид хрома(III)

19. Кислотным оксидом и основанием соответственно являются

1. SiO2 и Ва(OH)2
2. CaO и Cu(OH)2
3. CO2 и Аl(OH)3
4. NO2 и Fe(OH)3

20. Амфотерным оксидом и кислотой соответственно являются

1. ZnO и H2S
2. BaO и H3N
3. P2O3 и HClO
4. BeO и NaOH

Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

Вариант 1

1. Верны ли суждения о способах разделения смесей?

А. Очистить морскую воду от растворённых в ней солей можно с помощью фильтрования.

Б. Перегонка является химическим способом разделения смесей.

        1) верно только А

        2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

2. Верны ли следующие суждения о способах очистки веществ?

А.  Смесь углекислого газа и кислорода разделяют фильтрованием.

Б. Очистить воду от твёрдых примесей можно кипячением.

        1) верно только А

        2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

3. Верны ли следующие суждения о способах разделения смесей и составе дезинфицирующих средств?

А. Отделить от сахара примесь речного песка можно растворением и последующим фильтрованием смеси.

Б. Для приготовления раствора йода используется этиловый спирт.

        1) верно только А

        2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

4. Верны ли следующие утверждения о чистых веществах и смесях?

А. Смесь поваренной соли и песка является неоднородной смесью.

Б. При растворении поваренной соли в воде образуется неоднородная смесь.

        1) верно только А

        2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

5. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории и использования средств борьбы с бытовыми насекомыми?

А. При определении запаха вещества, пробирку надо поднести к носу и вдохнуть.

Б. Аэрозоли от бытовых насекомых не следует распылять вблизи открытого огня.

        1) верно только А

        2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

6. Верны ли суждения о правилах работы в химической лаборатории?

А. Разрешается работать с концентрированными щелочами без защитных перчаток.

Б. Углекислый газ в лаборатории необходимо получать в вытяжном шкафу.

        1) верно только А

        2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

7. Верны ли следующие утверждения о правилах работы в школьной лаборатории?

А. Все опыты, проводимые в лаборатории, должны быть записаны в лабораторный журнал.

Б. При нагревании жидких и твёрдых веществ в пробирках и колбах нельзя направлять их отверстия на себя и соседей.

        1) верно только А

        2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

8. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Запрещается заглядывать сверху в посуду с кипящим раствором.

Б. Запрещается нагревать органические растворители на открытом пламени.

        1) верно только А

        2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

9. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А.  Нагревание жидкости требует постоянного наблюдения за процессом.

Б. Сосуд с горячей жидкостью необходимо закрывать пробкой сразу после окончания нагревания.

        1) верно только А

        2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны