Галогены
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Автор проекта: Е.Г.Курбатова, учитель химии МБОУ СОШ № 70 г. Воронеж ВСЕРОССИЙСКИЙ ФЕСТИВАЛЬ ПЕДАГОГИЧЕСКОГО ТВОРЧЕСТВА 2015-2016 уч. года Номинация: Название работы: «Галогены»

Слайд 2

К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At Общее название - галогены ( греч . «солеобразующие» ) - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.). ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА

Слайд 3

Фтор F 2 s 2 2р 5 Хлор Cl 3 s 2 3 p 5 Бром Br 4 s 2 4 p 5 Иод I 5 s 2 5 p 5 + 9 2 7 ) ) +17 2 8 7 )) ) +35 2 8 18 7 ))) ) +53 2 8 18 18 7 )))) ) Радиус атома Электроотрицательность Окислительные свойства Неметаллические свойства СТРОЕНИЕ АТОМА

Слайд 4

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ Н CL CL 2 O 7 F – только окислитель, С.О. -1 -1 0 +1 +3 +5 +7 CL 2 CL 2 O CL 2 O 3 CL 2 O 5 И восстановители, и окислители Низшая степень окисления Высшая степень окисления

Слайд 5

Молекулы галогенов состоят из двух атомов Cl + Cl → Cl Cl Связь – ковалентная неполярная СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

Слайд 6

В твердом состоянии фтор, хлор, бром, йод имеют молекулярные кристаллические решётки

Слайд 7

Простые вещества - галогены Галоген Агрегатное состояние цвет запах F 2 газ Светло-жёлтый Резкий. раздражающий CL 2 газ Жёлто-зелёный Резкий удушающий Br 2 Жидкость Красно-бурый Сильный зловонный I 2 Твёрдое , способное к возгонке Тёмно-серый, с металлическим блеском резкий

Слайд 8

1. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании): 2. Взаимодействие с неметаллами C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды. -1 -1 -1 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Слайд 9

H 2 + F 2 = 2HF ( со взрывом) H 2 + Cl 2 = 2HCl (на свету) H 2 + Br 2 = 2HBr (при нагревании) H 2 + I 2 = 2HI (при нагревании, обратимая реакция) 3. Взаимодействие с водородом

Слайд 10

4. Взаимодействие с водой с образованием смеси кислот -1 0 + 1 хлорноватистая соляная 5. Взаимодействие с солями других галогенов более активные галогены вытесняют менее активные из растворов их солей -1 -1 0 0 6. Взаимодействие с растворами щелочей с образованием солей t

Слайд 11

В промышленности: синтезом из водорода и хлора: H 2 + Cl 2 = 2HCl 2) В лаборатории: NaCl ( крист.) + H 2 SO 4 ( конц.) = HCl↑ + NaHSO 4 ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРОВОДОРОДА t

Слайд 12

Физические свойства: бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, тяжелее воды Химические свойства: Типичная кислота Соляная кислота С какими веществами взаимодействуют кислоты?

Слайд 13

Вещество, при реакции с которым HCl даст осадок 1 . CuSO 4 2. NaOH 3.AgNO 3 4.Ba(NO 3 ) 2 H Cl + AgNO 3 → HNO 3 + AgCl↓ H Br + AgNO 3 → HNO 3 + AgBr↓ H I + AgNO 3 → HNO 3 + AgI↓ К А Ч Е С Т В Е Н Н Ы Е Р Е А К Ц И И H F ??? CaF 2 ↓ Качественные реакции на галогенид-ионы

Слайд 14

Получение галогенов: F 2 и Cl 2 в промышленности получают электролизом расплавов или растворов их солей: 2 NaCl 2Na + Cl 2 2NaCl + 2H 2 O H 2 + Cl 2 + 2 NaOH раствор Cl 2 в лаборатории получают: MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O расплав