Презентация к уроку "Гидролиз солей"
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему
Презентация к уроку по теме "Гидролиз солей" в 11 классе. Объяснению темы предшествует проведение лабораторного опыта по определению среды в растворах солей с помощью индикаторов. Вводится понятие водородного показателя(рН) раствора.
Рассматриваются типы солей и особенности их гидролиза Реакция среды (рН) в растворах гидролизующихся солей. Случаи гидролиза солей.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 Презентация к уроку "Гидролиз солей". 11 класс | 156.76 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Определение Гидро лиз от греческих слов « hydro » - вода « lysis »- разложение Гидро лиз – «разложение водой» Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующего вещества ( слабого электролита)
Теоретические основы Вода – слабый электролит Н 2 О ⇄ Н + + ОН - [Н + ] = [ОН - ] – среда нейтральная, рН = 7 [ Н + ] > [ОН - ] – среда кислая , рН < 7 [Н + ] < [ ОН - ] – среда щелочная , рН > 7
Сильные основания – щелочи (металлы I и II групп главной подгруппы, кроме Be и Mg ) Сильные кислоты : HNO 3 , H 2 SO 4 , HCl , HClO 4 , HBr , HI , HMnO 4
Электролитическая диссоциация веществ и ионной и ковалентной полярной связью NaCl → Na + + Cl - HCl→H + + Cl -
Слабого основания и сильной кислоты AlCl 3 Сильного основания и слабой кислоты Na 2 CO 3 Сильного основания и сильной кислоты NaCl Слабого основания и слабой кислоты CH 3 COONH 4
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой гидролиз по аниону Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2- H 2 O ↔ H + + OH - c реда щелочная ( рН >7) 2Na + + CO 3 2- + HOH ↔ HCO 3 - + 2Na + + OH - CO 3 2- + HOH ↔ HCO 3 - + OH - к схеме Типы солей
Al 3+ + 3Cl - + HOH ↔ AlOH 2+ + H + + 3Cl - Al 3+ + HOH ↔ AlOH 2+ + H + Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl - H 2 O ↔ H + + OH - гидролиз по кати ону c реда кислотная ( рН <7) к схеме Типы солей
KNO 3 ↔ K + +NO 3 - Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается c реда нейтральная (рН=7) к схеме типы солей
СН 3 СОО - + N Н 4 + + НОН ↔ СН 3 СООН + NH 4 OH Среда может быть слабокислотной или слабощелочной или нейтральной Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой гидролиз и по катиону и по аниону к схеме Типы солей Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 S ↑
Проверь свои знания Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА А) Na 2 SO 3 Б) Cr 2 S 3 В) Sr (NO 3 ) 2 Г) С uSO 4 Д) NH 4 Cl гидролиз по катиону гидролиз по аниону гидролиз по катиону и аниону гидролиза нет 23411 ОТВЕТ
Проверь свои знания Установите соответствие между формулой соли и реакцией среды в ее водном растворе. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту ФОРМУЛА СОЛИ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ А) К 2 S Б) ZnCl 2 В) К 2 CO 3 Г) NaNO 3 Д) CuSO 4 кислотная щелочная нейтральная 21231 ОТВЕТ
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Разработка урока, презентация по теме: "Соли в свете теории электролитической диссоциации"
Тема: Соли в свете теории электролитической диссоциации. Цели: Дать понятие о солях, как классе электролитов, рассмотреть их классификацию по составу, охарактеризовать общие свойства солей в свет...
Презентация по теме: "Соли и их классификация"
Cоли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Составление формул солей....
