Фосфор
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

«Фосфор…- элемент жизни и мысли.» академик А.Е. Ферсман. P

Слайд 3

белый красный черный Аллотропные модификации фосфора

Слайд 4

Состоит из молекул P 4 . Белое мягкое кристаллическое вещество. Чесночный запах. t плавления 44 o C , самовоспламеняющийся порошок. Светится в темноте. Сильный яд. Противоядие CuSO 4 Белый фосфор

Слайд 5

Черный фосфор: Похож на графит. Проводит электрический ток. t плавления 597 о С . Атомная кристаллическая решетка. Нерастворим в Н 2 О и органических растворителях. Красный фосфор: Твердое аморфное вещество. Темно-красное. Без запаха. t плавления 260 о С . Не светится. Не ядовит. Нерастворим в Н 2 О и органических растворителях. Чёрный и красный фосфор

Слайд 6

Фосфорсодержащие минералы и породы. Почва Растения Животные Круговорот фосфора в природе

Слайд 7

Фосфор в организме человека 1500 граммов Кости и зубы 1400 граммов (90%) Мышцы 130 граммов Мозг и нервы 12 граммов АТФ - аденозинтрифосфорная кислота (носитель энергии). Фосфор участвует в передаче наследственных свойств (ДНК и РНК). Фосфор в организме

Слайд 8

Химические свойства фосфора Р 0 Р -3 Р +5 окислитель восстановитель I. Фосфор – окислитель: При реакции с активными металлами: 3Ca + 2P = Ca 3 P 2 фосфид кальция Фосфиды разлагаются водой: С a 3 P 2 + 6H 2 O = 3 Ca(OH) 2 + 2 PH 3 ↑ фосфин С водородом фосфор не взаимодействует. II . Фосфор – восстановитель: 1. При реакции с другими неметаллами: 4 P + 5O 2 = 2P 2 O 5 + Q – белый фосфор горит под водой Красный фосфор сгорает менее энергично 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5 + Q

Слайд 9

Применение фосфора Фосфор Производство спичек Р 2 О 5 – Осушитель газов Органический синтез Химическая промышленность Металлургическая промышленность Средства для борьбы с вредителями сельского хозяйства Удобрения Производство моющих средств Производство фосфорной кислоты Производство лекарственных препаратов