Конспект урока по химии "Скорость химических реакций"
план-конспект урока по химии (11 класс) на тему

                      Конспект урока на тему

         « Влияние на скорость химических реакций катализатора и площади                       поверхности реагирующих веществ»

Цель урока: расширить и углубить понятие «скорость химических реакций», экспериментальным путем выяснить влияние на скорость реакции катализатора и площади поверхности реагирующих веществ;

   развивать положительные мотивы учебно-познавательной деятельности  умения логически мыслить,  наблюдать, анализировать, делать выводы, экспериментальные навыки, навыки решения расчетных задач;

   воспитывать  коммуникативные умения,  жизненно необходимые качества: трудолюбие, самостоятельность, ответственность, аккуратность, внимательность.

Тип урока: урок изучения нового материала с элементами исследования.

Методы: исследовательский, поисковый

Формы организации деятельности: беседа, практическая работа, самостоятельная работа, тестирование.

Образовательные технологии: технология проблемного обучения, технология интерактивного обучения

Средства обучения: компьютер, проектор, лабораторное оборудование на столах учащихся, оборудование для демонстрационного эксперимента, протоколы лабораторных работ.

.                                        Требования к уроку

• реализация в оптимальном соотношении принципов научности, наглядности, доступности;
• связь учебного материала с жизнью (практической и бытовой деятельности учащихся), привития химической культуры безопасного обращения с веществами, материалами и химическими процессами;
• тщательная диагностика, прогнозирование, проектирование и планирование результатов урока.

                                     Планируемые результаты урока

   Формирование понятия «скорость химической реакции», понимание факторов, позволяющих управлять химическими реакциями, развитие умения проектировать, осуществлять химический эксперимент, а также фиксировать и анализировать его результаты, осознавать вклад химии в формирование целостной естественно-научной картины мира.

                                                   Технологическая карта урока

        Приложение к уроку            

           Факторы, влияющие на скорость химической реакции

                                             Вариант 1

1.Какой металл реагирует с серной кислотой активнее?

1. Zn                  2. Mg               3. Fe               4. Pb

2.Давление влияет на скорость реакции между

        1. гидроксидом кальция и азотной кислотой

        2. цинком и серной кислотой

        3. аммиаком и кислородом

        4. серой и алюминием

3. Температурный коэффициент равен 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 20 о С?

        1.  в 1,5 раз                                        3. в 6 раз

        2. в 3 раза                                           4. в 9 раз

4. В присутствии катализатора протекает реакция, уравнение которой

        1. 2SO2 + O2 = 2SO3

        2. Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2↑

        3. C + O2 = CO2

        4. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

5. Для увеличения скорости химической реакции

        FeO(т)   + CO(г) = Fe(T) + CO2(г)   + 17кДж         необходимо

1.увеличить концентрацию СО2

2. уменьшить концентрацию СО2

        3. уменьшить температуру

4. увеличить степень измельчения FeO

Ответы:

         Факторы, влияющие на скорость химической реакции

                                             Вариант 2

1.С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействует

        1. Натрий и вода                               2. магний и вода

        3. цинк и вода                                   4. железо и вода

2. Для увеличения скорости химической реакции

                     Zn(T)  + HCL(г) = ZnCL2(T)  + Н2(Г) + 231кДж        

               необходимо

1. Увеличить концентрацию водорода
2. Увеличить количество цинка
3. Уменьшить температуру
4. Увеличить концентрацию хлороводорода

3.Температурный коэффициент равен 2. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температуру повысить на 40о С?

        1. в16 раз                                            3. В 4 раза

        2. в 8 раз                                             4. В 12 раз

4. В присутствии катализатора идет реакция

        1. CuO +  H2SO4  =  CuSO4   = H2O

        2. AgNO3   +   NaCl    =    AgNO3    +    AgCL

        3. N2    +     3H2     = 2NH3

        4. CaO   +    H2O   = Ca(OH)2

5. Для увеличения скорости выделения углекислого газа при взаимодействии соляной кислоты на мрамор нужно

        1. разбавить кислоту

        2. измельчить мрамор

        3. добавить ингибитор

        4. проводить реакцию в атмосфере инертного газа

Ответы: