рабочая программа химия 8 класс
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

Дата по

плану

Дата по

факту

№ п/п

Тема урока

Химический

Эксперимент, оборудование

Подготовка

к ГИА

 Расчетные задачи

Д/з

Введение -- 4 часа

04.09

1

Химия наука о веществах. Понятие охимическом элементе Вводный инструктаж по т/б.

Коллекции изделий – тел из стекла и алюминия

§ 1заполнить таблицу

08.09

2

Превращения веществ

Д.о.

§ 2,3 домашний эксперимент

11.09

3

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.

П с

§ 4

Упр. 1-5

Стр.9 выучить знаки

15.09

4

Химическая формула. Вычисления по химической формуле

А-15

Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его формуле, вычисление массовой доли элемента

§ 5

Стр. 17 упр6

Тема  1   Атомы химических элементов -  10 ч

18.09

1\5

Основные сведения о строении атома. Изотопы

Таблица модели атомов

А-1

 § 6

 Упр.3

§ 7

Упр.

1,2,4                

22.09

25.09

2-3\

6\7

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов             № 1—20 ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Таблица П С

А-1

§ 8

Упр. 1-3

29.09

4\8

ПСХЭ Д.И.Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера, номера элемента, группы, периода.

ПС

А-1

Упр. 3,4

02.10

5\9

Изменение числа электронов на внешнем  уровне. Ионы. Ионная связь.

ПС таблица

А-2

Тест

§ 9

Упр.2

06.10

 6\10

Взаимодействие атомов элементов неметаллов – образование молекул простых веществ. Ковалентная неполярная  хим. связь.

Демонстрац.

Моделей

Молекул

Таблица  Химическая связь

А-3

§ 10

Упр.1

09.10

7\11

Электроотрицательность.

Ковалентная полярная   химическая связь.

Ряд ЭО Таблица  Химическая связь

А-3

§ 11

Упр. 1-3

13.10

8\12

Металлическая связь

Таблица  Химическая связь

А-3

§ 12

16.10

9\13

Обобщение и систематизация знаний об атоме, металлических и неметаллических элементах, видах химической связи.

Демонстрац.

Моделей

молекул

Повт.

§ 6-12

20.10

10\14

Контрольная работа 1 по теме «Атомы химических элементов».

ПС

Тема 2  Простые вещества 7ч

23.10

1\15

Простые вещества металлы . Общие физические свойства металлов

Демонстр

образцов

металлов

Fe, Al, Ca, Na, Hg.

§ 13

Упр.1

27.10

2\16

Простые вещества неметаллы (O2, O3, H2, N2, S, P,C): общие физ. свойства. Аллотропия.

Коллекции неМе.

H2, O2, S, P, C, Br2. Получение и ознакомление со свойствами красного, белого фосфора, белого и серого олова

§ 14

Упр. 3,4

30.10

3\17

Количество вещества. Моль.

Некоторые металлы и неМе количеством

1 моль, 1 ммоль,

1 кмоль.

§ 15

Упр.1,2

10.11

4\18

Молярная масса

Вычисление молярной массы вещества.

§ 15 упр3,4

13.11

5\19

Молярный объём газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятия «Молярный объем»

§ 16

Упр.1,2

17.11

20.11

6-7\

20-21

Расчеты с использованием понятий количество вещества, молярная масса, постоянная Авогадро

Тема 3 Соединения химических элементов 12ч

24.11

1\22

Степень окисления.

Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов Ме

А-4

§ 17,

Упр. 1,2

27.11

2\23

Составление формул бинарных соединений,  и номенклатура.

ПС

01.12

3\24

Важнейшие оксиды и летучие водородные соединения.

Л/о Образцы оксидов неМе (P2O5, CO2, SiO2,H2O) и водородных соединений (НС1,  NН3).

А4, А5

§ 18

Упр. 1

04.12

4\25

Основания, их состав, названия, растворимость, важнейшие представители.

Образцы оснований.

Изменение окраски индикаторов.

А-5

§ 19

Упр. 2,3,4,5

08.12

5\26

Кислоты, их состав, классификация, названия, важнейшие представители.

Образцы кислот

Правило разбавления серной кислоты. Изменение окраски индикаторов.

А-5

§ 20

Упр. 1,3

11.12

6\27

Соли, их состав, названия, растворимость, важнейшие представители.

Состав и название солей. Образцы солей кислород-щих и бескисл-х кислот

А-5

§ 21

Упр.  1-3

15.12

7\28

Урок-упражнение в составлении формул и названий веществ. Расчёты по формулам.

Таблица растворимости

Тест

Нахождение молекулярной формулы по известным W элементов в сложном веществе.

Задание в тетради

18.12

8\29

Типы кристаллических решёток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Модели кристаллических решеток. Хлорида натрия, алмаза, графита, М, СО2, йода.

А3

§ 22

22.12

9\30

Чистые вещества и смеси, их состав и свойства.

25.12

10\31

Массовая и объемная доли компонентов смеси

расчет массовой и объемной доли компонентов смеси

§ 23 упр3-5

29.12

11\32

Обобщение по темам 2,3

12.01

12\33

Контрольная работа 2 по темам Простые вещества «Соединения химических элементов».

ПС Таблица растворимости

Контрольное

тестирование

Тема 3  Изменения, происходящие с веществами – 10 часов

15.01

1\34

Изменения, происходящие с веществами. Физические явления в химии

Примеры физических явлений плавление парафина, возгонка иода, растворение перманганата

А-6

§ 25 упр4

19.01

2\35

Химические реакции, их признаки и условия протекания. Экзо- и эндотермические реакции. Реакции горения.

Горение магния, реакция НС1 с мрамором, получение Cu(ОН)2 и последующее его растворение в кислоте, реакция Cu SO4 с Fe, помутнение известковой воды. Опыт подтвержд. закон сохр массы веществ.

А-6

§ 26

22.01

3\36

Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения.

Горение магния, реакция НС1 с мрамором, получение Cu(ОН)2 и последующее его растворение в кислоте, реакция Cu SO4 с Fe, помутнение известковой воды. Опыт подтверждающий закон сохранения массы веществ

А-6

§ 27

Упр.2

Стр. 100

26.01

4\37

Составление уравнений химических реакций

А-6

29.01

02.02

5-6\

38-39

 Расчёты по химическим уравнениям.

ПС

С-2

Решение задач на нахождение количества вещества, массы, объёма по хим. уравнению

§ 28

Упр. 3

05.02

7\40

Расчёты по химическим уравнениям, с использованием понятия «доля».

С -2

Упр. 1,2

Стр. 104

09.02

8\41

Реакции разложения и соединения. Понятие о скорости хим. реакции и катализаторах.

Л.О. 4, 5

Cu+O2 →

Ca(OH)2+

CO2→

А-6

12.02

9\42

Реакции замещения и электрохимический ряд напряжения металлов.

Л.О. 6 СuCl2+Fe

Л.О. 7

Получен СО2 из карбоната

А-6

Конспект

в тетради

16.02

10\43

Реакции обмена обратимые и необратимые. Условия протекания реакций обмена до конца

Реакции растворов щелочей, окрашенных Ф/Ф, с растворами кислот. Реакция  серной кислоты с ВаС12, НС1 с АgNO3, NaOH с Fe2(SO4)2

А-8

19.02

1\44

Практическая работа 1 Правила техники безопасности. Приемы работы с лабораторным оборудованием

С3

26.02

2\45

Практическая работа 2 Наблюдение за горящей свечой

01.03

3\46

Практическая работа 3 Анализ почвы и воды

А-13

04.03

4\47

Практическая работа 4 Признаки химических реакций

С3

11.03

5\48

Практическая работа 5 Приготовление раствора и определение массовой доли

С-3 А-13

15.03

1\49

Растворение как  физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах

Растворение безводного сульфата меди (11)

§ 34

18.03

2\50

Растворимость. Кривые растворимости. Типы растворов.

Растворимость веществ при разных температурах. Тепловые явления при растворении

Расчет массовой и объёмной долей компонентов в смеси.

§ 34

Упр. 5, 7

29.03

3\51

 Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.

Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от разбавления

А-7

§ 35 упр. 1,2

01.04

4\52

Механизм диссоциации электролитов с разным типом  связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Таблица презентация

Упр. 4, 5,6

Стр. 147

05.04

5\53

Основные положения  ТЭД.

презентация

А-7

§ 36

Упр.2,4

08.04

6\54

Ионные уравнения реакций.

Таблица растворимости

А-8

§ 37

Упр. 1, 3

12.04

7\55

Кислоты, их классификация, диссоциация и свойства в свете  ТЭД.

Л.О. 8

Свойства кислот, характеризующие хим свойства кислот на примере НС1 и Н2SО4

А-11

§ 38

Таб.

Стр. 157

15.04

8\56

Молекулярные и ионные уравнения реакций нейтрализации. Таблица растворимости.

Таблица растворимости

А-8, А-11 А-12,

Упр.3,4

Стр. 159

19.04

9\57

Основания, их классификация, диссоциация, свойства в свете ТЭД.

Л.О. 9,10

Свойства щелочей и  оснований

А-11

Решение задач на нахождение количества вещества, массы, объёма по хим. уравнению

§ 39

Упр.3

22.04

10\58

Соли, их классификация, диссоциация  различных типов солей. Свойства солей в свете ТЭД.

Л.О.11 свойства

растворов  солей

А-12

§ 41

Упр. 1, 2

26.04

11\59

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и хим свойствах.

Л.О. 12, 13

Свойства оксидов

А-10

§ 40

Упр. 1,3

29.04

12\60

Генетические ряды металлов и неметаллов

Генетический ряд: Р→Р2О5 →Н3РО4 Са3(РО4)2

Са→СаО→ Са(ОН)2 →Са3(РО4)2

С1

Тест

Расчёты по химическим уравнениям, с использованием понятия «доля».

Упр.3

Стр.172

03.05

13\61

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Метод электронного баланса.

Таблица ОВР ,ПС

А-14 С-1

Упр. 7

Стр. 178

Упр.7

06.05

14\62

Упражнения в написании ОВР

Таблица ОВР

В4, А4, А7, С-1

10.05

15\63

Повторение свойств основных классов неорганических соединений. В свете

представлений об ОВР

ПС Таблица растворимости

.

Зад-ие по карточкам

13.05

16\64

Обобщение по теме Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Решение задач на нахождение количества вещества, массы, объёма по хим. уравнению

Зад-ие по карточкам

17.05

17\65

Контрольная работа 3 по теме «Свойства растворов электролитов».

ПС Таблица растворимости

20.05

18\66

Анализ контрольной работы

Тема 7 Практикум №2 Свойства растворов электролитов2ч

24.05

1\67

Практическая работа №6 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

27.05

2\68

Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач

Резервное время 1ч

31.05

1-69-

Итоговое занятие «Ключи от форта ГСМКВ»

ПС Таблица растворимости

«Согласовано»

Руководитель МО

_____________ Бурякова Г.А.

Протокол № ___ от

«____»________2014 г.

«Согласовано»

Заместитель директора школы по УВР __________Тауснева Н.Н.

«____»__________2014 г.

«Утверждаю»

Директор МКОУ Невонской  СОШ№6  

__________Аничкина А.А.

Приказ № ___ от «___»____2014 г.