Презентации на различные темы , могут быть использованы для урока учителем, так и для самостоятельного изучения или повторения учащимися.
презентация к уроку по химии на тему
Для повышения эффективности обучения необходимо освоение современных форм организации учебного процесса. Внедрение информационных технологий в образование позволяют во многом облегчить труд учителя, повысить у учащихся мотивацию к обучению, эффективность и качество образования. Информационные технологии в совокупности с правильно подобранными технологиями обучения, создают необходимый уровень качества, вариативности, дифференциации и индивидуализации обучения. Данный раздел состоит из презентаций которые могут быть использованы, как учителем на уроке, так и учащимися для повторения, изучения различных тем, для подготовке к ГИА.
Скачать:
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Кислород, Озон. Кислород О 2 при обычных условиях –газ без цвета и запаха, немного тяжелее воздуха в воде малорастворим. Жидкий кислород - подвижная, слегка голубая жидкость. Озон О 3 при обычных условиях – газ синего цвета, с резким запахом. Растворимость в воде выше чем у кислорода. Жидкий озон – вещество темно-синего, почти черного цвета.
Аллотропия Серы. В обычных условиях сера существует в виде ромбической модификации. Сера – химически активный неметалл. При взаимодействии с простыми веществами: образованными элементами с меньшей ЭО, сера проявляет окислительные свойства, а с элементами с большей ЭО, сера проявляет восстановительные свойства.
S ( ромбическая ) < = > S (пластическая)
Аллотропия Фосфора. Простое вещество фосфор может существовать в нескольких аллотропные модификаций. Все они представляют собой твердые вещества кристаллического или аморфного строения. Наиболее известными и устойчивыми модификациями фосфора являются белый, красный и черный фосфор.
Все это - чистый углерод
Алмаз Плотность алмаза – 3,5 г/см 3 , t плав =373 0 С, t кип =4830 о С. Алмаз можно получить из графита при p > 50 тыс. атм. и t о = 1200 о C В алмазе каждый 4-х валентный атом углерода связан с другим атомом углерода ковалентной связью и количество таких связанных в каркас атомов чрезвычайно велико.
Графит Графит – устойчивая при нормальных условиях аллотропная модификация углерода, имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок и оставляет черные следы на бумаге . Структура графита
Карбин Карбин был получен в начале 60-х годов В.В. Коршаком, А.М. Сладковым, В.И. Касаточкиным, Ю.П. Кудрявцевым. Карбин имеет кристаллическую структуру, в которой атомы углерода соединены чередующимися одинарными и тройными связями. Строение карбина
Фуллерены Фуллерены – класс химических соединений, молекулы которых состоят только из углерода, число атомов которого четно, от 32 и более 500, они представляют по структуре выпуклые многогранники, построенные из правильных пяти- и шестиугольников. Фуллерен С 70
Другие формы углерода Известны и другие формы углерода, такие как уголь, кокс и сажа. Но все эти формы являются композитами, то есть смесью малых фрагментов графита и алмаза. Сажа
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Атом
Zn – 30 протонов = № п-п А r (Zn) – число протонов= число нейтронов 65 -30 =35 30 электронов
Изоэлектрические частицы. Na 0 -11 электронов Na +1 - 10 электронов S 0 -16 электронов S +4 - 12 электронов S -2 - S +6 - 18 электронов 10 электронов
Электронная формула 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 4f 5d 5f……7f Cu - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 S - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Se - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4
Валентные электроны S - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 3p 2 4 Se - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 Na - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
Периодическая система. I II III IV V VI VII VIII 1 2 3 4 5 6 7 r атома , кислотные свойства, окисл. св-ва r атома основные свойства, восстанов. св-ва
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции ( ОВР ) — это химические реакции , протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом восстановителем .
Важнейшие окислители Сильные F 2 , O 2 , O 3 , H 2 O 2 , Cl 2 HClO, HClO 3 , H 2 SO 4 , HNO 3 Царская водка NO 2 KMnO 4 , MnO 2 K 2 Cr 2 O 7 , CrO 3 PbO 2 Слабые I 2 , Br 2 , SO 2 HNO 2 Соединения Fe 3+ Окислитель – принимает электроны, восстанавливается
Сильные Щелочные и щелочно-земельные металлы Mg, Al, H 2 HI и йодиды HBr и бромиды H 2 S и сульфиды NH 3 , PH 3 , H 3 PO 3 C, CO Соединения Fe 2+ , Cr 2+ Слабые Малоактивные металлы ( Pb, Cu, Ag, Hg) HCl SO 2 HNO 2 Важнейшие восстановители Восстановитель – отдаёт электроны , окисляется
Окислительно-восстановительная двойственность
Окисление металлического натрия Na 0 + O 0 2 = Na +1 2 O -2 2 4 Na 0 - 1 ē → Na + 1 O 2 0 + 4 ē → 2 O -2 восстановитель, окисляется окислитель, восстанавливается 4 1
Взаимодействие оксида кальция с водой Ca +2 O -2 + H +1 2 O -2 = Ca +2 (O -2 H +1 ) 2 Данная реакция не является окислительно-восстановительной! Ca 0 + H +1 2 O -2 = Ca +2 (O -2 H +1 ) 2 + H 2 0
P 2 O 5 + H 2 O = H 3 PO 4 Относится ли данная реакция к окислительно – восстановительным? Данная реакция не является окислительно-восстановительной! 3 2 РН 3 + О 2 = H 3 PO 4 2 Взаимодействие оксида фосфора с водой
Взаимодействие железа с сульфатом меди ( II ) Fe + CuS О 4 = FeS О 4 + Cu Fe 0 - 2 ē → Fe +2 Cu +2 + 2 ē → Cu 0 восстановитель, окисляется окислитель, восстанавливается
ОВР в природе и жизни человека
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Элективный курс "Подготовка к экзамену в новой форме по русскому языку в 9 классе" готовит к экзамену девятиклассников. Материалы этого курса могут быть использованы и при подготовке к ЕГЭ по русскому языку в 11 классе.
№п/пДатаТема занятияВиды работ1 Структура экзаменационной работы по русскому языку в новой форме и критерии её оцениванияЛекция учителя2 Этапы работы над изложениемЛекция учителя4 Редак...
Тема: Применение интерактивной доски на уроке биологии в 8 классе при изучении темы: «Типы нервной деятельности»
Здесь представлен материал, который можно использовать на интерактивной доске при изучении темы Типы нервной деятельности...
Презентация "Народная сказка" может использоваться на уроках литературы в 5 классе при изучении устного народного творчества.
Данная презентация содержит интересный материал о народной сказке, ее особенностях и принципах построения. В работе использован иллюстративный материал, помогающий наглядно почувствовать прелесть сказ...
![](/sites/default/files/pictures/2013/07/07/picture-272769-1373199923.jpg)
Презентация к дискуссии:" Правовое государство и гражданское общество в России:идеал или действительность?" Может быть использована на уроках обществознания и во внеклассной работе.
В презентации представлен материал для проведения дискуссии " Правовое государство и гражданское общество в России:идеал или действительность?"...
ПРОЕКТ-ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ОБЩЕСТВОЗНАНИЮ ТЕМА"МОРАЛЬ И НРАВСТВЕННОСТЬ" , КОНСПЕКТ УРОКА ДЛЯ 7-9 КЛАССА
Презентация в удобной форме со структурированным в таблицы материалом поможет учащимся лучше запомнить данную тему. Подходит для ответа в ЕГЭ(ГИА) С-части, содержит подробный сложный план....
Статья "Основные интерактивные технологии, которые могут эффективно использоваться на уроке английского языка"
Основные интерактивные технологии, которые могут эффективно использоваться на уроке английского языка...
![](/sites/default/files/pictures/2020/06/05/picture-976432-1591351243.jpg)
Презентация опыта по теме "Стратегия смыслового чтения на уроках биологии" представлена на II открытый региональный фестиваль педагогических идей и инноваций «Оренфест» номинация «Лучшие методические находки»
II открытый региональный фестиваль педагогических идей и инноваций «Оренфест» номинация «Лучшие методические находки». Данная презентация опыта раскрывает важность обучени...