Презентации на различные темы , могут быть использованы для урока учителем, так и для самостоятельного изучения или повторения учащимися.
презентация к уроку по химии на тему

Слайд 1

Аллотропные видоизменения неметаллов Презентацию представила Учитель химии МБНОУ «Гимназия 59» Агафонова Елена Леонидовна г. Новокузнецк

Слайд 2

Кислород, Озон. Кислород О 2 при обычных условиях –газ без цвета и запаха, немного тяжелее воздуха в воде малорастворим. Жидкий кислород - подвижная, слегка голубая жидкость. Озон О 3 при обычных условиях – газ синего цвета, с резким запахом. Растворимость в воде выше чем у кислорода. Жидкий озон – вещество темно-синего, почти черного цвета.

Слайд 6

Аллотропия Серы. В обычных условиях сера существует в виде ромбической модификации. Сера – химически активный неметалл. При взаимодействии с простыми веществами: образованными элементами с меньшей ЭО, сера проявляет окислительные свойства, а с элементами с большей ЭО, сера проявляет восстановительные свойства.

Слайд 9

S ( ромбическая ) < = > S (пластическая)

Слайд 12

Аллотропия Фосфора. Простое вещество фосфор может существовать в нескольких аллотропные модификаций. Все они представляют собой твердые вещества кристаллического или аморфного строения. Наиболее известными и устойчивыми модификациями фосфора являются белый, красный и черный фосфор.

Слайд 17

Все это - чистый углерод

Слайд 18

Алмаз Плотность алмаза – 3,5 г/см 3 , t плав =373 0 С, t кип =4830 о С. Алмаз можно получить из графита при p > 50 тыс. атм. и t о = 1200 о C В алмазе каждый 4-х валентный атом углерода связан с другим атомом углерода ковалентной связью и количество таких связанных в каркас атомов чрезвычайно велико.

Слайд 19

Графит Графит – устойчивая при нормальных условиях аллотропная модификация углерода, имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок и оставляет черные следы на бумаге . Структура графита

Слайд 20

Карбин Карбин был получен в начале 60-х годов В.В. Коршаком, А.М. Сладковым, В.И. Касаточкиным, Ю.П. Кудрявцевым. Карбин имеет кристаллическую структуру, в которой атомы углерода соединены чередующимися одинарными и тройными связями. Строение карбина

Слайд 21

Фуллерены Фуллерены – класс химических соединений, молекулы которых состоят только из углерода, число атомов которого четно, от 32 и более 500, они представляют по структуре выпуклые многогранники, построенные из правильных пяти- и шестиугольников. Фуллерен С 70

Слайд 22

Другие формы углерода Известны и другие формы углерода, такие как уголь, кокс и сажа. Но все эти формы являются композитами, то есть смесью малых фрагментов графита и алмаза. Сажа

Слайд 1

Строение атома. Периодический закон. Периодическая система. Презентацию представила Учитель химии МБНОУ «Гимназия 59» Агафонова Елена Леонидовна г. Новокузнецк

Слайд 2

Атом

Слайд 3

Zn – 30 протонов = № п-п А r (Zn) – число протонов= число нейтронов 65 -30 =35 30 электронов

Слайд 4

Изоэлектрические частицы. Na 0 -11 электронов Na +1 - 10 электронов S 0 -16 электронов S +4 - 12 электронов S -2 - S +6 - 18 электронов 10 электронов

Слайд 6

Электронная формула 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 4f 5d 5f……7f Cu - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 S - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Se - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4

Слайд 7

Валентные электроны S - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 3p 2 4 Se - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 Na - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Слайд 8

Периодическая система. I II III IV V VI VII VIII 1 2 3 4 5 6 7 r атома , кислотные свойства, окисл. св-ва r атома основные свойства, восстанов. св-ва

Слайд 1

Презентацию представила Учитель химии МБНОУ «Гимназия 59» Агафонова Елена Леонидовна г. Новокузнецк

Слайд 2

Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции ( ОВР ) — это химические реакции , протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом восстановителем .

Слайд 3

Важнейшие окислители Сильные F 2 , O 2 , O 3 , H 2 O 2 , Cl 2 HClO, HClO 3 , H 2 SO 4 , HNO 3 Царская водка NO 2 KMnO 4 , MnO 2 K 2 Cr 2 O 7 , CrO 3 PbO 2 Слабые I 2 , Br 2 , SO 2 HNO 2 Соединения Fe 3+ Окислитель – принимает электроны, восстанавливается

Слайд 4

Сильные Щелочные и щелочно-земельные металлы Mg, Al, H 2 HI и йодиды HBr и бромиды H 2 S и сульфиды NH 3 , PH 3 , H 3 PO 3 C, CO Соединения Fe 2+ , Cr 2+ Слабые Малоактивные металлы ( Pb, Cu, Ag, Hg) HCl SO 2 HNO 2 Важнейшие восстановители Восстановитель – отдаёт электроны , окисляется

Слайд 5

Окислительно-восстановительная двойственность

Слайд 7

Окисление металлического натрия Na 0 + O 0 2 = Na +1 2 O -2 2 4 Na 0 - 1 ē → Na + 1 O 2 0 + 4 ē → 2 O -2 восстановитель, окисляется окислитель, восстанавливается 4 1

Слайд 9

Взаимодействие оксида кальция с водой Ca +2 O -2 + H +1 2 O -2 = Ca +2 (O -2 H +1 ) 2 Данная реакция не является окислительно-восстановительной! Ca 0 + H +1 2 O -2 = Ca +2 (O -2 H +1 ) 2 + H 2 0

Слайд 11

P 2 O 5 + H 2 O = H 3 PO 4 Относится ли данная реакция к окислительно – восстановительным? Данная реакция не является окислительно-восстановительной! 3 2 РН 3 + О 2 = H 3 PO 4 2 Взаимодействие оксида фосфора с водой

Слайд 13

Взаимодействие железа с сульфатом меди ( II ) Fe + CuS О 4 = FeS О 4 + Cu Fe 0 - 2 ē → Fe +2 Cu +2 + 2 ē → Cu 0 восстановитель, окисляется окислитель, восстанавливается

Слайд 14

ОВР в природе и жизни человека