Рабочая программа по химии 8-9 классы
рабочая программа по химии (8, 9 класс) на тему

Опубликовано 15.09.2016 - 20:48 - Коровина Ольга Михайловна

авторская программаН.Н.Гара. ФГОС УМК Г.Е. Рудзитис,Ф.Г. Фельдман

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл himiya_2016-2017_rudzitis.docx117.66 КБ

Предварительный просмотр:

Результаты изучения предмета

Изучение химии в основной школе дает возможность достичь обучающимися следующих личностных результатов:

         8 класс
1)  в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение   к труду, целеустремленность;
2)  в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории; к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению;
3)  в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.
4) в экологическом сознании- признание ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного и бережного отношения к окружающей среде;

           9-й класс

       Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение.     Использовать свои интересы для выбора индивидуальной образовательной траектории, потенциальной будущей профессии и соответствующего профильного образования.

       Учиться самостоятельно выбирать стиль поведения, привычки, обеспечивающие безопасный образ жизни и сохранение здоровья – своего, а также близких людей и окружающих.

       Учиться самостоятельно противостоять ситуациям, провоцирующим на поступки, которые угрожают безопасности и здоровью. Выбирать поступки, нацеленные на сохранение и бережное отношение к природе, особенно живой, избегая противоположных поступков, постепенно учась и осваивая стратегию рационального природопользования.

     Использовать экологическое мышление для выбора стратегии собственного поведения в качестве одной из ценностных установок, Умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе.


Метапредметными    результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
5) использование различных источников для получения химической информации.

Предметными    результатами   изучения предмета «Химия 8» являются следующие умения:

1. В познавательной сфере:

знать / понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

дать определения изученных понятий:  химический элемент, атом, ион, молекула, относительные атомная и молекулярная массы,  химическая связь, вещество, простые вещества, сложные вещества, химическая формула, валентность, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, оксид, кислота, соль, основание, индикатор, амфотерные соединения,  периодическая система, группа, период, изотоп,  окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;                                                                                                        

2. В ценностно-ориентационной  сфере: 

Анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой  веществ

3. В трудовой сфере:

Проводить химический эксперимент

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

9-й   класс

- объяснять функции веществ в связи с их строением.

-  характеризовать химические реакции; объяснять различные способы классификации химических реакций,  приводить примеры разных типов химических реакций.

-  использовать    знания    по    химии    для    оптимальной    организации    борьбы    с    инфекционными заболеваниями, вредителями домашнего и приусадебного хозяйства;

– пользоваться знаниями по химии при использовании средств бытовой химии.

- находить в природе общие свойства веществ и объяснять их; характеризовать основные уровни организации химических веществ.

– понимать роль химических процессов, протекающих в природе;

-  уметь проводить простейшие химические эксперименты.

–  характеризовать экологические проблемы, стоящие перед человечеством;

–   находить   противоречия   между   деятельностью   человека   и   природой   и   предлагать   способы устранения этих противоречий;

– объяснять и доказывать необходимость бережного отношения к природе;

– применять химические знания для организации и планирования собственного здорового образа жизни и деятельности, благополучия своей семьи и благоприятной среды обитания человечества   

Основные понятия химии  (уровень атомно-молекулярных представлений)

Выпускник научится:

  • описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
  • характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
  • раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;
  • изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

•вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую
долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

  • сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
  • классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
  • описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;

•давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

  • пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
  • проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

•различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Выпускник получит возможность научиться:

•  грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

•  использовать        приобретённые        ключевые        компетентности        при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

  • развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
  • объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества.

Выпускник научится:

• классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания  важности  упорядоченности научных знаний;

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных связями
разного вида;

  • выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;
  • характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

• описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность учёного;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

• осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Выпускник получит возможность научиться:

  • осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
  • описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
  • применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
  • развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Многообразие химических реакций

Выпускник научится:

  • объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;
  • называть признаки и условия протекания химических реакций;

•устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции(реакции соединения, разложения, замещения и обмена);2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления
химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса(реакции обратимые и необратимые);

  • называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;
  • называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

• составлять    уравнения    электролитической    диссоциации    кислот,    щелочей,    солей; полные      и      сокращённые      ионные      уравнения       реакций       обмена;       уравнения      окислительно-восстановительных реакций;

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

  • выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
  • приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
  • определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
  • проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

Выпускник получит возможность научиться:

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

Многообразие веществ

Выпускник научится:

  • определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
  • составлять формулы веществ по их названиям;
  • определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
  • составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
  • объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных, амфотерных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

•  определять        вещество-окислитель         и        вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

• проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

Выпускник получит возможность научиться:

  • прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
  • прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выявлять   существование   генетической   взаимосвязи   между   веществами   в   ряду:   простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

• характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;

• приводить    примеры    уравнений    реакций,    лежащих    в    основе    промышленных    способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;

• описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в  природе;

• организовывать,    проводить    ученические    проекты    по    исследованию    свойств    веществ,   имеющих важное практическое значение. 

Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной и авторской  программах содержание представлено не по линиям, а по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ».

Содержание учебного предмета

8 класс (70 ч.; из них 4 ч. резервного времени)

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярного представления)  (45 часов)

Предмет химии (7 часов)

          Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.  Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент.   Приемы безопасной работы с оборудованием и  веществами. Строение пламени.      Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание.  Физические и химические  явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

 Практикум №1

Приемы безопасной работы с оборудованием и  веществами. Строение пламени.

Практикум №2 

Очистка загрязненной поваренной соли.

Стартовая контрольная работа№1

Первоначальные  химические  понятия (15 часов)

    Атомы и молекулы. Атомно - молекулярное учение. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Закон постоянства состава вещества.

    Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярные массы. Качественный и количественный состав вещества. Расчёт массовой доли химического элемента по формуле вещества.

     Понятие валентности. Составление бинарных  химических формул по валентности и определение валентности по формуле. Закон сохранения массы веществ, его значение. Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова.     Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Химические уравнения. Типы химических реакций

    Моль - единица количества вещества. Молярная масса.

Демонстрация

 Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях. Шаростержневые моделей молекул и атомов. Коллекция самородных элементов (на примере серы). Горение свечи на весах с поглощением продуктов горения. Разложение малахита. Горение магния.

Лабораторные опыты

Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

Разделение смесей.

Химические явления (прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой). Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

Знакомство с образцами простых и сложных веществ. Образцы типичных металлов и неметаллов.

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по его формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества  по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества веществ по известной массе или количеству одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Контрольная работа №2 « Первоначальные  химические  понятия»

Кислород  (5 часов)

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. История открытия кислорода. Получение. Физические свойства кислорода. Химические свойства кислорода. Горение  и медленное окисление. Оксиды. Получение  в лаборатории. Круговорот кислорода в природе. Применение кислорода. Озон. Свойства и применение.

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Тепловой эффект химической реакции.

Демонстрация

Физические свойства кислорода. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Условия возникновения и прекращения горения.  Определение состава воздуха. Знакомство с образцами оксидов.

Практикум№3

Получение кислорода и  изучение его свойств.

        Водород  (3 часа)

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и его физические свойства кислорода. Меры безопасности при работе с водородом. Химические свойства водорода. Применение водорода Состав кислот. Состав солей.

Демонстрация

Получение, собирание и распознавание водорода. Собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды. Восстановление металлов водородом из их оксидов.

Практикум№4

Получение водорода и изучение его свойств.

 Растворы. Вода.   (6 часов)

Растворы. Вода - растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества. Вода. Анализ и синтез воды. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды. Физические и химические свойства воды. Растворы. Растворимость веществ в воде.  Массовая доля растворенного вещества.  Приготовление растворов. Состав и свойства оснований.

Демонстрация

Анализ воды. Синтез воды. Взаимодействие воды с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом углерода, испытание полученных растворов индикатором. Растворение веществ с различной растворимостью, растворение веществ в различных растворителях. Получение кристаллов солей.

Расчетные задачи

Нахождение  массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Контрольная работа №3 « Кислород. Водород. Вода. Растворы»

Основные классы неорганических соединений  (9 часов)

Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.

Основания: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Кислотно-основные индикаторы: фенолфталеин, метиловый оранжевый, лакмус.  Окраска индикаторов в кислой, щелочной, нейтральной  среде.

Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства.

Соли: классификация, номенклатура, свойства, получение. Физические и химические свойства солей

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрация

Знакомство с образцами оксидов, оснований, кислот, солей.  Реакция нейтрализации в присутствии индикатора. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Лабораторные опыты

Взаимодействие оксида магния с кислотами

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Практикум №5.

Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

Контрольная работа№4 по теме : «Основные классы неорганических соединений»

Раздел 2: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (10 часов)

 Строение атома  (10 часов)

       Первые попытки классификации химических элементов. Амфотерные соединения.  Первоначальные представления о естественных семействах химических элементов.  Естественное семейство щелочных металлов. Изменение физических  свойств щелочных металлов с изменением относительной атомной массы. Изменение химической активности щелочных металлов в реакциях с кислородом и водой.

         Галогены – самые активные неметаллы. Изменение физических свойств галогенов  с увеличением  относительной атомной массы. Изменение химической активности  галогенов в реакциях с водородом и металлами.  Вытеснение галогенов друг друга из растворов солей.

       Основания классификации химических элементов Д.И. Менделеевым. Периодическая система как естественно-научная  классификация химических элементов. Знаки химических элементов.  Табличная форма  представления классификации химических элементов.  Структура  таблицы «Периодическая система  химических элементов Д.И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б-группы, периоды.». Физический смысл порядкового (атомного) номера элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп). Малые и большие периоды. Группы и подгруппы. Периодический закон Д.И. Менделеева.

        Ядерная  (планетарная) модель строения атома: ядро и электронные оболочки. Состав атомного ядра: протоны, нейтроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Заполнение  электронных слоев  у атомов первого – третьего периодов. Массовое число. Относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент». Современная формулировка периодического закона.

       Характеристика химического элемента на основании положения в периодической системе. Значение периодического закона.   Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева. Научный подвиг Д.И. Менделеева.

Демонстрация

Различные варианты периодической системы. Модель строения атома.

Практикум №5.

Изучение кислотно-основных свойств гидроксидов, образованных химическими элементами III периода.

Раздел3. Строение вещества. ( 11 часов) 

Химическая связь. (7 часов)

   Электроотрицательность  химических элементов. Основные виды химических связей. Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентная связь. Ионная связь.  Валентность элемента в свете  электронной теории. Заряд  иона. Степень окисления. Правила определения степеней окисления. Кристаллические решетки (атомная, молекулярная, ионная, металлическая).

Демонстрация

Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.  

Лабораторные опыты

Составление моделей молекул с различным видом химической связи. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Контрольная работа №5 :

« ПЗ и ПС  химических элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь.»

Количественные отношения в химии (3часа)

Закон Авогадро. Молярный объем. Относительная плотность газов.  Объемные отношения газов при  химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при  химических реакциях.

Резерв 4 ч.

9-й класс  (70 ч.; из них 5 ч. резервного времени)

Раздел 1. Многообразие  химических реакций (19 часов)

Классификация химических реакций (7 часов)

          Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Тепловой эффект химических реакций. Эндо- и экзотермические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе. Понятие о химическом равновесии.

Демонстрации.

Примеры экзо- и эндотермических реакций. Взаимодействие  цинка с соляной и уксусной  кислотами. Взаимодействие  гранулированного  цинка и цинковой пыли с соляной кислотой. Взаимодействие оксида меди (П)  с серной кислотой при разных температурах. Горение угля в концентрированной азотной кислоте. Горение серы в расплавленной селитре.

Лабораторные опыты.

Примеры экзо- и эндотермических реакций. Изучение влияния условий пр ведения химической реакции на ее скорость.

Расчетные задачи.

Вычисления по термохимическим уравнениям реакций.

Химические реакции в водных растворах (12 ч)

       Электролиты и неэлектролиты. Сущность процесса электролитической диссоциации.  Диссоциация кислот, щелочей и солей. Уравнения электролитической диссоциации. Ионы. Катионы, анноны. Гидратная теория растворов. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

        Реакции  ионного обмена и  условия их протекания.  Гидролиз солей.  Химические свойства  основных классов  неорганических соединений в свете представлений об электролитической  диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.

Демонстрация:

Испытание веществ и их растворов на их электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле. Электролиз слабого электролита..

Лабораторные опыты:

Реакции обмена между растворами электролитов.

Практикум №1: Свойства кислот, оснований, солей как электролитов.

Контрольная работа №1 «Электролитическая диссоциация»

Раздел  2. Многообразие веществ  ( 45 часов)

Неметаллы  (2 часа)

        Общая характеристика  неметаллов по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Закономерности  изменения в периодах и группах физических и химических свойств простых веществ, высших оксидов и кислородсодержащих кислот, образованных  неметаллами I-III  периодов.
        Водородные соединения неметаллов. Изменение кислотно-основных свойств  водородных соединений неметаллов в периодах и группах.

Галогены  (5 часов)

         Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Физические и химические свойства галогенов.  Сравнительная характеристика галогенов.   Хлороводород: получение и физические свойства.  Соляная кислота и ее соли.

Демонстрация

Физические свойства галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами природных соединений неметаллов-галогенов. Распознавание  соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и йода.

Практикум№2:  Получение  хлороводорода и изучение его свойств.

Кислород  и сера  ( 8  часов)

         Положение кислорода и серы в Периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Строение простых веществ. Аллотропия. Аллотропные видоизменения кислорода и серы. Сера. Физические свойства и химические свойства серы. Применение серы. Сероводород. Сульфиды. Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли.  Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Расчетные задачи.

Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ, содержащего  определенную  долю примесей.

Демонстрация:

Горение серы в кислороде. Аллотропия серы и кислорода.  Образцы природных сульфидов и сульфатов.

Лабораторные опыты:

Распознавание сульфит- и сульфид-ионов в растворе.

Распознавание сульфат-иона в растворе.

Практикум№3:Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Азот и фосфор  (9 ч)

       Положение азота и фосфора в Периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Азот. Физические и химические свойства азота, получение  применение. Аммиак и его свойства.

       Соли аммония. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Соли азотной кислоты.

        Фосфор. Аллотропия фосфора.  Физические и химические свойства, получение  применение. Оксид фосфора (V).  Ортофосфорная кислота и ее свойства. Ортофосфаты.

Демонстрация:

Получение аммиака и растворимость его в воде. Образцы природных нитратов и фосфатов.

Лабораторные опыты:

Взаимодействие солей аммония со щелочами. Распознавание солей аммония.

Практикум№4:Получение аммиака и изучение его свойств»

Углерод и кремний  (8 ч)

        Положение углерода и кремния в Периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Аллотропные  модификации углерода. Адсорбция. Углерод, его физические и химические свойства, получение  применение. Оксид углерода (II). Оксид углерода (IV).  Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний и его свойства.

Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли.

Демонстрация:

Кристаллическая  решетка алмаза и графита. Образцы природных карбонатов и силикатов.

 Лабораторные опыты:

Ознакомление со свойствами и взаимопревращением карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

Практикум №5:Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Контрольная работа №2:  «Неметаллы»

Металлы  (14 часов)

        Положение металлов в Периодической таблице и особенности строения их атомов.  Металлическая связь. Физические свойства металлов. Характерные химические свойства металлов. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.  Химические свойства металлов.  Ряд стандартных электродных потенциалов металлов. Применение металлов.

      Характеристика щелочных металлов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды  щелочных металлов. Применение  щелочных металлов. Положение магния и кальция в периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Кальций и его соединения.  Жесткость воды  и способы ее устранения. Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия. Амфотерность  оксида и гидроксида  алюминия.  Положение железа в Периодической таблице химических элементов и строение его атома. Нахождение в природе. Свойства железа. Соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли железа (П) и железа (Ш).  

Расчетные задачи:

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Демонстрация:

Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных  металлов и алюминия  с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты:

Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами. Взаимодействие  раствора гидроксида натрия с растворами кислот и солей.

Практикум №6: Решение экспериментальных задач по теме «Металлы  и   их соединения»

Расчетные задачи.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества  одного из продуктов  реакции по массе исходного  вещества, объему или количеству веществ, содержащего определенную долю примесей.

Контрольная работа №3 «Металлы»

Примерные объекты экскурсий. Музеи минералогические, краеведческие, художественные. Водоочистные сооружения. Химические лаборатории научно-исследовательских организаций. Экскурсии в природу.

Примерные направления проектной деятельности обучающихся. 1.Работа с источниками химической информации — исторические обзоры становления и развития изученных понятий, теории, законов; Жизнь и деятельность выдающихся ученых-химиков. 2.Аналитические обзоры информации по решению определенных научных, технологических, практических проблем. 3.Овладение основами химического анализа. 4.Овладение основами неорганического синтеза.

В  учебно-тематическое  планирование курса химии 8 класса  внесены изменения по порядку изучения тем, предусмотренных  рабочей программой автора Н.Н.Гара предметная линия  учебников  Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.

Изучение  курса начинается  со  знакомства с Периодической системой и Периодическим  законом  на основе строения атома. Целесообразность  изменения   порядка изучения тем:       обучающиеся   запоминают    язык  химии (знаки, символы), физический смысл номера группы позволяет  облегчить  усвоение   понятий «валентность»,  правила составления формул  бинарных  соединений.

Тематическое планирование 8 класс

№ п/п

Наименование тем

Всего часов

Практические работы

Контрольные работы

1

Предмет   химии

7ч

№1; №2

№1(стартовая)

2

Первоначальные  химические   понятия

15ч

№2

3

Периодический  закон и  периодическая система  химических  элементов  Д.И. Менделеева. Строение  атома.

10ч

№3

4

Химическая   связь. Строение вещества.

7ч

№3

5

Кислород

5ч

№4

6

Водород

3ч

№5

7

Вода. Растворы.

6ч

№6

№4

8

Основные классы  неорганических соединений

9ч

№7

№5

9

Количественные  отношения  в  химии

3ч

Промежуточная итоговая аттестация

1ч

№6

Резерв

4ч

итого

70ч

7ч

6ч

Тематическое планирование 9 класс

№ п/п

Наименование тем

Всего часов

Практические работы

Контрольные работы

1

Классификация химических реакций

7ч

№1 стартовая

2

Химические реакции в водных растворах

12ч

№1

№2

3

Неметаллы

2ч

4

Галогены

5ч

№2

5

Кислород  и сера  

8ч

№3

6

Азот и фосфор

9ч

№4

7

Углерод и кремний  

8ч

№5

№3

8

Металлы

14ч

№6

Промежуточная итоговая аттестация

1ч

№4

резерв

4ч

итого

70ч

6

4

Календарно-тематическое планирование по химии для  8 класса (70 часов: 2 часа в неделю) (УМК Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. , ФГОС ООО)

№ урока п/п

дата

Тема урока

Характеристика деятельности  обучающихся

Результат

Оценивание деятельности обучающихся

Предметные

Метапредметные:

Познавательные УУД,

Регулятивные УУД,

Коммуникативные УУД

Личностные

Тема 1.Предмет химии (7 ч)

1.

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Лабораторный опыт № 1. Изучение физических свойств сахара и серы

Различать, описывать и сравнивать предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии.

Различать предметы изучения естественных наук.

Соблюдать правила техники безопасности.

Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Знакомиться с лабораторным оборудованием.

Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием.

П. умение работать с текстом, выделять в нем главное

Р. умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками

К. умение слушать учителя и отвечать на вопросы

1.Мотивация  к познавательной деятельности

2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку

3.Осознавать значение знаний по химии для человека

р/т  с. 8 №2; 5

2.

Методы познания в химии: наблюдения, эксперимент.

Характеризовать основные методы изучения естественнонаучных дисциплин

П. умение работать с текстом, выделять в нем главное

Р. умение определять цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения, представлять результаты работы

К. строить эффективное взаимодействие с одноклассниками при выполнении совместной работы

Осознание значения знаний по химии для человека

р/т с.9 №6-8

3.

3.

Практическая работа №1. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Пользоваться лабораторным оборудованием.

Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием.

П. умение работать по инструкции, проводить простейший химический  эксперимент

Р. умение организовать свою деятельность по выполнению заданий учителя согласно установленным правилам работы в кабинете

К. умения работать парами или в группах, обмениваться информацией с одноклассниками

Понимание значимости установленных правил и инструкций при выполнении химического эксперимента; формирование мотивации к изучению химии

Отчет по практической работе

4.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция

Лабораторный опыт  №2: Разделение смеси, состоящей из порошков железа и серы.

Различать понятия «чистое вещество» и «смесь веществ». Уметь разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания.

П. умение систематизировать и обобщать различные виды информации

Р. понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации

К. умение вести диалог

Осознание практической значимости  знаний по химии

р\т с.11 №5

5.

Практическая работа  

№ 2.  Очистка загрязненной поваренной соли.

Проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменением свойств веществ, соблюдать правила ТБ при проведении опытов

Учиться проводить химический эксперимент.

П. умение работать по инструкции, проводить простейший химический  эксперимент

Р. умение организовать свою деятельность по выполнению заданий учителя согласно установленным правилам работы в кабинете

К.. умения работать парами или в группах, обмениваться информацией с одноклассниками

Понимание значимости установленных правил и инструкций при выполнении химического эксперимента; формирование мотивации к изучению химии

Отчет по практической работе

6.

Физические и химические явления. Химические реакции.

Лабораторный опыт  №3. Примеры физических явлений.

Лабораторный опыт  №4. Примеры химических явлений.

Определять понятия «химическое явление», «физическое явление». Объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических явлений. Пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой.

Различать физические и химические явления.

Определять признаки химических реакций. Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций.

Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки химических реакций

П. пользоваться основными логическими приемами, методами наблюдения, объяснения, прогнозирования, решения проблем и т.д.

Р. умение управлять своей познавательной деятельностью

К. умение обсуждать вопросы со сверстниками; отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее

Понимание значимости физических и химических процессов в жизнедеятельности человека

р/т с.11 №2; 3 или №4

7

Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций

Учиться наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ в ходе эксперимента.

Стартовая краткосрочная проверочная работа №1

Отличать условия возникновения и признаки, протекаемых реакций Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций.

Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки химических реакций

Понимание значимости физических и химических процессов в жизнедеятельности человека

Проверочная работа

Тема 1.2. Первоначальные химические понятия(15 ч)

1.

Атомы, молекулы и  ионы.

Работать с текстом, находить в нем ответы на заданные учителем вопросы, схематично изображать строение атома на основе словесного описания.

Различать понятия «атом», «молекула», «ион», «элементарные частицы».

П. умения работать с текстом, выделять в нем главное, структурировать учебный материал, давать определения понятиям

Р. умение определять цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения, представлять результаты работы

К. Умения воспринимать информацию на слух, строить эффективное взаимодействие с одноклассниками при выполнении совместной работы

Представлять сложное  строении вещества и материальность окружающего мира

р/т с.13 №9 или №3; 4

2

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

Уметь различать понятия « вещества молекулярного строения» и «вещества немолекулярного строения», по физическим свойствам вещества определять тип его кристаллической решетки.

Различать понятия «вещества молекулярного строения» и «вещества немолекулярного строения». Формулировать определение понятия «кристаллические решётки». Объяснять зависимость свойств вещества от типа его кристаллической решётки.

П.умение работать с текстом, выделять в нем главное;

сравнивать и классифицировать  заданные объекты на основе выделенного признака; строить рассуждения в форме связи простых суждений об объекте, его строении и свойствах

Р. умения составлять план выполнения учебной задачи; решать проблемы творческого и поискового характера

К. умение слушать учителя; грамотно формулировать вопросы  

Представление о материальности и познаваемости окружающего мира

Таблица «Типы кристаллических решеток»

3

Простые и сложные вещества. Химические элементы. Металлы и неметаллы. Лабораторный опыт № 5. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ

Наблюдать и описывать свойства изучаемых веществ в ходе экспериментов.

Различать понятия «химический элемент»и « простое вещество».

П. умения работать с текстом, выделять в нем главное, структурировать учебный материал, давать определения понятиям; делать выводы, устанавливать соответствие между объектами и их характеристиками; классифицировать  заданные объекты на основе выделенного признака.

Р. умение определять цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения, представлять результаты работы; представлять результаты работы; навыки самооценки и самоанализа; умение управлять своей познавательной деятельностью

К. Умения воспринимать информацию на слух, строить эффективное взаимодействие с одноклассниками при выполнении совместной работы; адекватно аргументировать свою точку зрения

Мотивация  изучения предмета химия.

р\т с. 14 №2 или №4

4

Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

Находить значение относительной атомной массы элемента по ПС Д.И. Менделеева

Определять относительную атомную массу элементов. Знать химические знаки некоторых химич. элементов

Развитие познавательного интереса к естественным наукам, любознательности в изучении мира веществ

Дидактич. карточки с символами хим.элементов.

5

Закон постоянства состава веществ

 Производить расчеты на основе закона постоянства веществ.

Знать формулировку закона постоянства состава веществ.

П. умение работать с текстом, выделять в нем главное

свободно, правильно излагать свои мысли в устной и письменной форме.

Р. умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками

К. умение слушать учителя; грамотно формулировать вопросы  и отвечать на вопросы

Представление о материальности  и познаваемости окружающего мира

р/т с.15 № 1 или № 3;4

6

Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества.

Научится записывать химич. формулы, вычислять относительную молекулярную массу.

Различать понятия «индекс» и «коэффициент». Определять состав простейших соединений по их химическим формулам. 

П. сравнивать и анализировать информацию, представленную разными способами; делать выводы; давать определения понятиям; устанавливать соответствие между объектами и их характеристиками; работать по алгоритму

Р. умение определять цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения, представлять результаты работы

К. воспринимать информацию на слух; строить эффективное взаимодействие с одноклассниками при выполнении совместной работы

Потребность в справедливом оценивании своей работы и работы одноклассников.

Осознание необходимости учебной деятельности

Индивид. задания

7

Массовая доля химического элемента в соединении.

Рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам веществ. Устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов.

Уметь рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам веществ. Рассчитывать массовую долю химического элемента в соединении.

Устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов.

П. делать выводы на основе полученной информации; работать по  заданному алгоритму

Р. самостоятельно планировать свою работу; выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач; оформлять решение задач

К. умения работать парами или в группах, обмениваться информацией с одноклассниками

Осмысление значения знаний и математических навыков для решения учебных и практических задач

р\т с.17 №3;4 или №7

8

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений.

Определять валентность элементов в бинарных соединениях.

Уметь определять валентность элементов в бинарных соединениях. Знать определение «валентность»

П. умения воспроизвести информацию по памяти; сравнивать и анализировать информацию, делать выводы

Р. умения определять степень успешности выполнения работы, исходя из  имеющихся критериев, использовать их в ходе оценки и самооценки

К. умение отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее

Мотивация научения предмету химия.

Ответственное отношение к учению

Самост.работа по вариантам.

9

Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

Составлять формулы по известной валентности элементов.

Уметь составлять формулы по валентности

П. умения производить необходимые математические действия; делать выводы; работать по заданном плану

Р. умения самостоятельно определять  цели своего обучения; ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе и познавательной деятельности; выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач.

К.: умение организовать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками

Умение выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию

10

Атомно-молекулярное учение. Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова.

Составлять конспект урока.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме

П. умение работать с текстом, выделять в нем главное

свободно, правильно излагать свои мысли в устной и письменной форме.

Р.. умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками

К. умение слушать учителя; грамотно формулировать вопросы  и отвечать на вопросы

Представление о материальности  и познаваемости окружающего мира

Сообщения

11

Закон сохранения массы веществ.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме

П. умение работать с текстом, выделять в нем главное

структурировать учебный материал, давать определения понятиям;  составлять конспект урока в тетради

Р. умение определять цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения, представлять результаты работы

К. отвечать на вопросы

Развивать чувство гордости за российскую химическую науку, уважение к истории ее развития

Презентация

12

Химические уравнения Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции..

Лабораторный опыт  № 6.  Разложение основного карбоната меди (II) CuCO3 • Cu(OH)2.

Лабораторный опыт  

№ 7. Реакция замещения меди железом.

Составлять схемы химических реакций и преобразовывать их в уравнения химических реакций.

Различать понятия «коэффициент»; «схема химической реакции» и «уравнение химической реакции».

Изображать простейшие химические реакции с помощью химических уравнений.

П. умения определять понятия; делать обобщения; проводить аналогии; работать по алгоритму

Р. умения самостоятельно планировать пути достижения целей; понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации

К. объяснять выполняемые действия; формулировать вопросы для одноклассников

Осмысление значения знаний и математических навыков для решения учебных и практических задач. Применять полученные знания в практической деятельности

р/т с.21№ 4;5 или №6;7 или №9 ;10

13

Моль - единица количества вещества. Молярная масса.

Вычислять по химич. формуле вещества его молярную массу

Знать определения « количества вещества». «молярная масса».

П. умение  составлять классификационные схемы, опорные конспекты

Р. умение организовывать выполнение заданий учителя; развитие навыков самооценки и самоанализа

К. умение слушать партнера; формулировать и аргументировать свое  мнение; корректно отстаивать сою позицию  и координировать ее с позицией партнеров, в том числе в ситуации столкновения интересов

Применять полученные знания в практической деятельности. Представление о многообразии и познаваемости окружающего мира

Микролаборатория

14

Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций.

Производить вычисления по химич. уравнениям, используя единицу измерения молярной массы.

Выполнять расчёты по химическим уравнениям на нахождение количества вещества.

П. умение строить рассуждения в форме связи простых суждений об объекте, его строении и свойствах

Р.. умения определять степень успешности выполнения работы, исходя из  имеющихся критериев, использовать их в ходе оценки и самооценки

К..умение отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее

Формирование химической культуры, являющейся составной частью общей культуры, научного мировоззрения

р/т с. 24-25

15

Контрольная работа №2 по теме «Первоначальные химические понятия».

Выполнять задания определенной сложности по пройденному материалу.

Уметь применять полученные знания для решения учебных задач

П. Умение преобразовывать информацию  из одного вида в другой.

Р. Умение составлять план решения проблемы

К. Умение самостоятельно организовывать учебное действие.

Умение оценить свои учебные достижения

Контрольная работа.

Раздел 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева Строение атома. (10 ч)

1

Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.

Классифицировать химич. элементы на металлы, неметаллы, благородные газы

Классифицировать изученные химические элементы и их соединения.

Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам, химические элементы разных групп.

Устанавливать внутри- и межпредметные связи.

Формулировать периодический закон Д. И. Менделеева и раскрывать его смысл.

Характеризовать структуру периодической таблицы. Различать периоды. А- и Б-группы. Объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп.

Формулировать определения понятий «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотопы»,

«относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой» («энергетический уровень»). Определять число протонов, нейтронов, электронов у атомов химических элементов, используя периодическую таблицу. Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы элементов. Характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ

П. умения давать определения понятиям; сравнивать и классифицировать  заданные объекты на основе выделенного признака; структурировать учебный материал; выделять главное в тексте

Р. умения определять степень успешности выполнения работы, исходя из  имеющихся критериев, использовать их в ходе оценки и самооценки

К.умения слушать других; принимать другую точку зрения; готовность изменить  свою точку зрения

Понимание зависимости свойств веществ от их состава и строения

р/т с.75 №1

2

Галогены – самые активные неметаллы. Изменение свойств галогенов с увеличением относительной атомной массы

Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам.

П. Умение преобразовывать информацию  из одного вида в другой. 

Р. умение определять цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения, представлять результаты работы

 К. умение слушать учителя; грамотно формулировать вопросы  и отвечать на вопросы

Индивидуальный опрос

3

Периодический закон

Д. И. Менделеева.

Раскрывать смысл Периодического закона

Д. И. Менделеева. Описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа.

П. использовать приемы мышления (анализ, синтез, обобщение, классификация)

Р. умение определять цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения, представлять результаты работы

 К. умение слушать учителя; грамотно формулировать вопросы  и отвечать на вопросы

Гордость за российскую химическую. Науку и уважение к истории ее развития

р/т с. 77 № 2;3;4 или №7

4

Периодическая таблица химических элементов (короткая форма): А- и Б-группы, периоды.

Описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химич. элементов. Характеризовать химич. элементы по положению в ПТ.

П. умение работать с текстом, выделять в нем главное; устанавливать соответствие между объектами и их характеристиками; проводить сравнение объектов

Р. умение планировать свою деятельность; выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач; представлять результаты работы

 К. умение отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее

Осознание взаимосвязи строение атома с положением элемента в ПС ХЭ. Проявление познавательного интереса и любознательности в изучении мира веществ

Характеристика химич. элемента по плану( на выбор)

5

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра

Характеризовать строение атома и состав атомных ядер. Объяснять, почему в ПС есть отступления от общего принципа и некоторые элементы расположены не в порядке возрастания их относительных масс.

П. умения давать определения понятиям; устанавливать причинно-следственные связи; сравнивать и делать выводы на основании сравнения.

Р. умение определять цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения, представлять результаты работы

К. умения слушать учителя и одноклассников; аргументировать свою точку зрения; навыки выступления перед аудиторией

Понимание сложности строения атома и материальности окружающего мира. Осознание одной из причин многообразия веществ

Самостоятельная работа

6-7

Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона

Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов. Объяснять причины и закономерности изменения свойств химич. элементов и их соединений с точки зрения строения атомов.

П. умения давать определение понятиям; воспроизводить информацию на память; умения работать с текстом, выделять в нем главное, грамотно формулировать вопросы

Р. умение организовать выполнение заданий учителя согласно установленным правилам

Убежденность в возможности познания природы

р/т с.79 №10№14-16 или № 18-21

8

Значение периодического закона. Научные достижения  

Д. И. Менделеева

Описывать основные этапы открытия Д.И.Менделеевым ПЗ и ПС химических элементов и многообразную научную деятельность учёного

П. поиск и отбор информации, ее интерпретация на основе понимания и преобразование в знание, создание новой информации – генерация новых идей и их развитие

Р. планировать и определять пути достижения цели, осуществлять самоконтроль и коррекцию своей деятельности

 К.  умение определять цели и способы взаимодействия с одноклассниками

Понимание важности знаний о закономерностях ПСХЭ для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ

сообщения

9

Практическая работа №6. Изучение кислотно-основных свойств гидроксидов, образованных химическими элементами III периода.

Пользоваться лабораторным оборудованием. Выполнять химич. эксперимент, соблюдая правила ТБ.

П. умение работать по инструкции, проводить простейший химический  эксперимент

Р. умение организовать свою деятельность по выполнению заданий учителя согласно установленным правилам работы в кабинете

К. умения работать парами или в группах, обмениваться информацией с одноклассниками

Формировать ответственное отношение к учению

Практическая работа

10

Повторение и обобщение по теме «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева.»

Работать самостоятельно и в группах.

П.умения определять понятия; делать обобщения; проводить аналогии; работать по алгоритму; свободно, правильно излагать свои мысли в устной и письменной форме.

Р. умения строить логическое рассуждение;  устанавливать причинно-следственные связи в изучаемом круге явлений

К. умение определять цели и способы взаимодействия с одноклассниками

Формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, доступными современными источниками информации

Самостоятельная работа

Строение вещества.  Химическая связь.(7ч)

1

Электроотрицательность химических элементов

Сравнивать электроотрицательность элементов,расположенных в одной группе и в одном периоде ПСХЭ.

Формулировать определения понятий «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «степень окисления», «электроотрицательность».

Определять тип химической связи в соединениях на основании химической формулы. Определять степень окисления элементов в соединениях. Составлять формулы веществ по степени окисления элементов. Устанавливать внутри- и межпредметные связи.

Составлять сравнительные и обобщающие таблицы, схемы

П.: умения сравнивать и анализировать информацию; делать выводы; давать определения понятиям; работать по заданному плану, алгоритму.

Р.: умения самостоятельно приобретать новые знания; самостоятельно организовывать собственную учебную деятельность

К.: умения взаимодействовать с одноклассниками; работать в коллективе с выполнением различных ролей.

умение адекватно выражать свое отношение к фактам и явлениям окружающей действительности, к прочитанному, увиденному, услышанному

р/т с. 83 №2 или3;4

2

Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи

Объяснять на основе строения атома причину химич. активности элементов. Составлять электронные формулы и электронные схемы образования ковалентных соединений.

р/т с.84 №11 или №14

3

Ионная связь

Сравнивать ионную связь с ковалентной полярной связью. Составлять электронные схемы образования ионных соединений.

П.: умения сравнивать и анализировать информацию; делать выводы; давать определения понятиям;  сравнивать и классифицировать  объекты; работать по заданному алгоритму; смысловое чтение.

Р.: умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения

К.: умение вести диалог с одноклассниками, достигать в нем взаимопонимания

умение осознавать мотивы учебной деятельности, развитие навыков сотрудничества с учителем и сверстниками в разных учебных ситуациях.

р\т с 85 №14

4

Валентность в свете электронной теории. Степень окисления.  Правила определения степеней окисления элементов

Сравнивать понятия «валентность» и « степень окисления». Определять степень окисления элемента по формуле вещества и составлять формулы по известной степени окисления элементов.

П.: умения делать выводы; давать определения понятиям;  сравнивать объекты; работать по заданному алгоритму.

Р.: умения определять  цели и задачи деятельности; выбирать пути достижения целей; выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач.

К.:  умения слушать и слышать собеседника; признавать право каждого на собственное мнение; принимать решения с четом мнений всех участников обсуждения

умение контролировать свою учебную деятельность, соотносить ее с намеченным планом.

р/т с.86 №5 или №6-7

5

Окислительно- восстановительные реакции.

Рассматривать понятия «окислитель», « восстановитель», «окислительно- восстановительная реакция» с точки зрения строения атома.

Знать определения «окислитель», « восстановитель», «окислительно - восстановительная реакция»

П.: умения производить необходимые математические действия; делать выводы; работать по заданном плану

Р.: умения самостоятельно определять  цели своего обучения; ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе и познавательной деятельности;

выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач.

К.: умение организовать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками

умение адекватно выражать свое отношение к фактам и явлениям окружающей действительности, к прочитанному, увиденному, услышанному

6

Повторение и обобщение по  теме «Строение вещества. Химическая связь»

Работать самостоятельно и в группах

Знать определения основных понятий по теме. Уметь определять степени окисления элементов и вид химич. связи в соединении

Умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.

Формировать коммуникативную компетентность в общении и сотрудничестве со сверстниками и учителем.

р/т с.87-89 тесты

7

Контрольная работа  № 3 по темам «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»,

«Строение вещества. Химическая связь»

Выполнять задания определенной сложности по пройденному материалу.

Уметь применять полученные знания для решения учебных задач

П. Умение преобразовывать информацию  из одного вида в другой.

Р. Умение составлять план решения проблемы

К. Умение самостоятельно организовывать учебное действие.

Умение оценить свои учебные достижения

Контрольная работа.

Кислород.(5ч) Водород(3 ч)

1

Кислород, его общая характеристика. Получение кислорода. Физические свойства кислорода

Описывать химич. элемент по предложенному плану. Описывать химич. реакции,наблюдаемые в ходе демонстрационного эксперимента

Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические превращения изучаемых веществ.

П..выявлять основания для сравнения и классификации (состав, строение, свойства)

Р. определять учебные задачи, планировать и организовывать свою деятельность по их решению

К. умение слушать учителя; грамотно формулировать вопросы  и отвечать на вопросы

Осознание основополагающей роли кислорода для возникновения жизни на нашей планете

Презентация «Кислород»

2

Химические свойства и применение  кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в природе.

Лабораторный опыт  № 8. Ознакомление с образцами оксидов.

Исследовать свойства кислорода. Распознавать опытным путем кислород.

Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Распознавать опытным путём кислород.

Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием.

Составлять формулы оксидов по известной валентности элементов. Записывать простейшие уравнения химических реакций. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме

П. умения работать с текстом, выделять в нем главное, структурировать учебный материал, давать определения понятиям

Р. умение определять цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения, выполнять их на практике и представлять результаты работы

К. умение работать индивидуально и в группе; находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов

Осознание необходимости соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей среде

р/т с. 28 №7-8 или №12-13

3

Практическая работа №3. Получение кислорода и изучение его свойств.

Исследовать свойства кислорода. Проводить простейшие опыты: получение и собирание кислорода. Соблюдать правила ТБ.

П. умение работать по инструкции, проводить простейший химический  эксперимент

Р. умение организовать свою деятельность по выполнению заданий учителя согласно установленным правилам работы в кабинете

К. умения работать парами или в группах, обмениваться информацией с одноклассниками

Понимание значимости установленных правил и инструкций при выполнении химического эксперимента; формирование мотивации к изучению химии

Микролаборатория

4

Озон. Свойства и применение. Аллотропия кислорода.

Использовать информацию из различных источников для подготовки кратких сообщений.

П. умение систематизировать и обобщать различные виды информации

Р. Умения оценивать и координировать своей поведение в социальной среде в соответствии с нравственными и правовыми нормами

К. умение работать индивидуально и в группе; находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов

Осознание необходимости соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей среде

Сообщения, презентации.

5

Воздух и его состав.  Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Изучать состав воздуха на основании наблюдения за демонстрационным экспериментом.

П. использовать различные источники для получения химической информации; готовить сообщения; строить речевые высказывания в устной и письменной формах

Р. умения составлять план выполнения учебной задачи; решать проблемы творческого и поискового характера

К. Умения воспринимать информацию на слух, строить эффективное взаимодействие с одноклассниками при выполнении совместной работы

Осознание необходимости соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей среде

Презентация

Водород. (3ч)

1

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Меры безопасности при работе с водородом 

Описывать химич. элемент по предложенному плану. Описывать химич. реакции,наблюдаемые в ходе демонстрационного эксперимента. Делать выводы из результатов проведённых опытов.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.

Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Распознавать опытным путём водород.

Соблюдать правила техники безопасности.

Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Записывать простейшие уравнения химических реакций. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме

П. умение строить рассуждения в форме связи простых суждений об объекте, его строении и свойствах

Р. умение определять цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения, представлять результаты работы

К. умение работать индивидуально и в группе; находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов

Проявление устойчивого познавательного интереса, инициативы и любознательности в изучении мира веществ и реакций

Плакат – конспект «Водород»

 Презентация «Водород»

2

Химические свойства водорода и его применение. Лабораторный опыт  № 9. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II) CuO

Исследовать свойства водорода. Распознавать опытным путем водород. Описывать состав, свойства и значение водорода, используя план характеристики простого вещества.

П. умение анализировать объекты, явления с выделением существенных и несущественных признаков

Р. умение определять цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения, представлять результаты работы

К. умение  вступать в речевое общение, аргументировать свою точку зрения, адекватно воспринимать иные мнения и идеи

Осознание значимости установления причинно-следственных связей между составом, строением и свойствами изучаемого вещества, а также между применением и свойствами

Тестовые задания

3

Практическая работа №4.  Получение водорода и изучение его свойств.

Исследовать свойств а водорода. Проводить простейшие опыты: получение и собирание кислорода. Соблюдать правила ТБ.

П. умение работать по инструкции, проводить простейший химический  эксперимент

Р. умение организовать свою деятельность по выполнению заданий учителя согласно установленным правилам работы в кабинете

К. умения работать парами или в группах, обмениваться информацией с одноклассниками

Понимание значимости установленных правил и инструкций при выполнении химического эксперимента; формирование мотивации к изучению химии

Практическая работа.

Раздел 3. Вода. Растворы (6 ч)

1

Вода. Методы определения состава воды  - анализ и синтез. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды.

Выступать с сообщениями,сопровождаемые презентацией. Самостоятельно работать с информацией.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.

Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Записывать простейшие уравнения химических реакций.

Вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе, массу растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации. Готовить растворы с определённой массовой долей растворённого вещества

П. умение систематизировать и обобщать различные виды информации, готовить сообщения; строить речевые высказывания в устной и письменной формах

Р. планировать и контролировать свои учебные действия в соответствии с поставленной задачей перед аудиторией

К. умение  вступать в речевое общение, формулировать вопросы для одноклассников, навыки выступления

Способность выбирать целевые и смысловые установки в своих действиях и поступках по отношению к окружающей природе

Презентация

2

Физические и химические свойства воды.

Применение воды.

Составлять уравнения реакций, характеризующих химич. свойства воды.

П. умения работать с текстом, выделять в нем главное, структурировать учебный материал, строить рассуждения в форме связи простых суждений об объекте, его строении и свойствах

Р. планировать и контролировать свои учебные действия в соответствии с поставленной задачей

К. умение работать индивидуально и в группе; находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов

Осознание необходимости воды для жизни и бережного отношения к водным запасам страны

Самостоятельная работа; р/т с.41 в 6-8.

3

Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.

Наблюдать растворимость веществ в воде

П.строить логическое рассуждение, умозаключение, создавать обобщение, устанавливать аналогии

Р.определять цели и задачи деятельности и выполнять их на практике

К. умения слушать учителя и одноклассников; аргументировать свою точку зрения; навыки выступления перед аудиторией

Понимание значимости растворов в природе и во всех сферах жизнедеятельности человека

р/т с.42-43 №1-6

4

Массовая доля растворенного вещества.

Рассчитывать массовую долю растворенного вещества в растворе, массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации.

П. умения определять понятия; делать обобщения; проводить аналогии; работать по алгоритму; свободно, правильно излагать свои мысли в устной и письменной форме.

Р. самостоятельно планировать свою работу; выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач; оформлять решение задач

К. умение работать индивидуально и в группе; находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов

Осознание роли различных наук в изучении и описании окружающего мира

р/т с.43 №9

5

Практическая работа №5. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.

Осуществлять расчеты для приготовления раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Пользоваться весами и мерной посудой. Готовить раствор с определенной массовой долей растворенного вещества.

П. умение работать по инструкции, проводить простейший химический  эксперимент

Р. умение организовать свою деятельность по выполнению заданий учителя согласно установленным правилам работы в кабинете

К. умения работать парами или в группах, обмениваться информацией с одноклассниками

Осознание практической значимости знаний по химии и экспериментальных умений.

Практическая работа.

6

Повторение и обобщение по темам «Кислород»,

«Водород»,  «Вода. Растворы».

Решать задачи на определение массовой доли раствора вещества в растворе, массы раствора вещества. Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства кислорода и водорода.

Различать понятия « химический элемент» и простое вещество, «физические свойства» и «химические свойства» на примере водорода и кислорода.

П. умение строить рассуждения в форме связи простых суждений об объекте, его строении и свойствах

Р. умения определять степень успешности выполнения работы, исходя из  имеющихся критериев, использовать их в ходе оценки и самооценки

К.умение отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее.

Формирование химической культуры, являющейся составной частью общей культуры, научного мировоззрения

р/т с.45-46 тестовые задания

7

Контрольная работа № 4  по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».

Выполнять задания определенной сложности по пройденному материалу.

Уметь применять полученные знания для решения учебных задач

П. Умение преобразовывать информацию  из одного вида в другой.

Р..Умение составлять план решения проблемы

К. Умение самостоятельно организовывать учебное действие.

Умение оценить свои учебные достижения

Контрольная работа

Раздел 5. Основные  классы неорганических соединений (9 ч)

1

Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.

Составлять химич. формулы оксидов по их названиям и валентности элементов. Записывать уранения реакций получения оксидов. Доказывать основный и кислотный характер оксидов

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.

Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам. Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей. Характеризовать состав и свойства веществ, относящихся к основным классам неорганических соединений.

Записывать простейшие уравнения химических реакций

П. использовать различные источники для получения химической информации; готовить сообщения; строить речевые высказывания в устной и письменной формах. Формирование умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов.

Р. умения самостоятельно планировать пути достижения целей; понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации

К. умение работать индивидуально и в группе; находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов

Мотивация изучения химии; усвоение правил безопасного поведения. Уважительное отношение к умственному труду

Таблица «Классификация оксидов»

2

Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение.

Составлять химич. формулы гидроксидов по их названиям и валентности элементов. Записывать уранения реакций их получения. Выполнять химич. эксперимент. ссслжсособлюдая правила ТБ.

П. использовать различные источники для получения химической информации; готовить сообщения; строить ответ в речевые высказывания в устной и письменной формах. Формирование умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов.

Р. умения самостоятельно планировать пути достижения целей; понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации

Умение распознавать опытным путем основания, описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента 

К. умение работать индивидуально и в группе; находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов

Мотивация изучения химии; усвоение правил безопасного поведения. Уважительное отношениеотношение к умственному труду

р/т с.59 №6; 7;8или № 9;10

Химические свойства оснований. Окраска индикаторов  в щелочной и нейтральной средах. Реакция нейтрализации. Применение оснований.

Лабораторный опыт  № 10. Свойства растворимых и нерастворимых оснований.

Лабораторный опыт  № 11: Взаимодействие щелочей с кислотами.

Лабораторный опыт  №12. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.

Лабораторный опыт  № 13. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании

3

Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Получение кислот. Химические свойства кислот

 Лабораторный опыт  № 15. Действие кислот на индикаторы.

Лабораторный опыт  № 16. Отношение кислот к металлам

Составлять химические формулы кислот и уравнения реакций, характеризующих их химич. свойства.

П. умение систематизировать и обобщать различные виды информации

Р.  строить логическое  рассуждение;  устанавливать причинно-следственные связи в изучаемом круге явлений

К умение слушать учителя; грамотно формулировать вопросы  и отвечать на вопросы

Усвоение правил экологически безопасного поведения

р\т с. 64-65 №6-7; 8;9

4

Амфотерные оксиды и   гидроксиды. Лабораторный опыт  №14. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей

Прогнозировать химич. свойства вещества на основе его состава и строения. Выполнять  химич. эксперимент, соблюдая правила ТБ.

П. определять понятия; устанавливать аналогии; классифицировать; самостоятельно выбирать признаки классификации

Р. планировать и контролировать свои учебные действия в соответствии с поставленной задачей

К. Умение формулировать, аргументировать и отстаивать сое мнение

Осознание отсутствия четкой границы между основными и кислотными оксидами и гидроксидами, понимание единства окружающего мира

р/т с.62

5

Соли: состав, классификация, номенклатура, способы получения

Составлять химич. формулы солей и уравнения получения солей. Работать в группах.

П. определять понятия; устанавливать аналогии; классифицировать; самостоятельно выбирать признаки классификации; готовить сообщения; строить речевые высказывания в устной и письменной формах

Р. умение определять цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения, представлять результаты работы

 К. воспринимать информацию на слух; строить эффективное взаимодействие с одноклассниками при выполнении совместной работы

Осознание необходимости приобретенных знаний для безопасного обращения с веществами и материалами; необходимости соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей среде

р/т с.67 №2-3

6

Свойства солей

Составлять химические формулы солей и уравнения реакций, характеризующих их химич. свойства.

П. анализировать и перерабатывать полученную информацию в соответствии с поставленными задачами;

Р. умение определять цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения, умения самостоятельно планировать пути достижения целей; понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации

К. умение работать индивидуально и в группе; находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов

Осознание единства и познаваемости окружающего мира

р/т с.68№6-7 или 8-9

7

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Работать в группах. Определять принадлежность неорганического вещества к одному из изученных классов. Проводить эксперимент, соблюдая правила ТБ.

П. составлять классификационные схемы, опорные конспекты

Р. определять цели и задачи деятельности и выполнять их на практике

К. умение работать индивидуально и в группе; находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов

Осознание единства и взаимосвязи всех неорганических веществ, материальности и познаваемости окружающего мира

Таблица «генетическая связь между веществами»; самостоятельная работа.

8

Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Выполнять эксперимент, соблюдая правила ТБ.

П. умение работать по инструкции, проводить простейший химический  эксперимент

Р.. умение организовать свою деятельность по выполнению заданий учителя согласно установленным правилам работы в кабинете

К. умения работать парами или в группах, обмениваться информацией с одноклассниками

Понимание значимости установленных правил и инструкций при выполнении химического эксперимента; формирование мотивации к изучению химии

Практическая работа.

9

Контрольная работа №5 по теме «Основные классы неорганических соединений».

П. Умение преобразовывать информацию  из одного вида в другой.

Р. Умение составлять план решения проблемы

К. Умение самостоятельно организовывать учебное действие.

Умение оценить свои учебные достижения

Контрольная работа.

Количественные отношения в химии(3 ч)

1

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

Использовать внутри- и межпредметные связи.

Рассчитывать молярную массу вещества, относительную плотность газов.

Вычислять по химическим формулам и химическим уравнениям массу, количество вещества, молярный объём по известной массе, молярному объёму, количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. Вычислять объёмные отношения газов при химических реакциях. Использовать примеры решения типовых задач, задачники с приведёнными в них алгоритмами решения задач

П. умение работать с текстом, выделять в нем главное

Р. умение определять цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения, представлять результаты работы

К. умение слушать учителя; грамотно формулировать вопросы  и отвечать на вопросы, умения работать парами или в группах, обмениваться информацией с одноклассниками

Осознание универсальности закона Авогадро применительно к любому газу

р/т с.49№12

2

Относительная плотность газов

П. умения определять понятия; делать обобщения; проводить аналогии; работать по алгоритму; свободно, правильно излагать свои мысли в устной и письменной форме.

Р. умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками

К. умение работать индивидуально и в группе; находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов

Умение оценить свои учебные достижения.

р/т с 49№13

3

Объемные отношения газов при химических реакциях

П. умения определять понятия; делать обобщения; проводить аналогии; работать по алгоритму, строить рассуждения при решении задач; делать выводы на основе полученной информации

Р. самостоятельно планировать свою работу; выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач; оформлять решение задач

К. умение работать индивидуально и в группе; находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов

Осмысление значения внутри- и межпредметных связей для решения химических задач

р/т с. 55

Промежуточная итоговая аттестация

Выполнять итоговый тест за курс химии 8 класса.

П: умении определять понятия; делать обобщения; проводить аналогии; самостоятельно выбирать признаки классификации; классифицировать; устанавливать причинно-следственные связи; свободно, правильно излагать свои мысли в устной и письменной форме

Р: определять степень успешности своей работы

умения осознавать мотивы познавательной деятельности; оценивать  свою познавательно-трудовую деятельность с точки зрения нравственных, эстетических ценностей по принятым в обществе и коллективе требованиям и принципам

1-4

резерв

Итого:  66+4 ч

Практических работ – 7

Контрольных работ - 6


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочие программы по химии 10 - 11 классы к авторской программе Габриэляна О.С.

Предложены полностью разработанные программы по химии 10 - 11 класса...

Пояснительная записка к рабочей программы по химии для 11 класса по программе О.С. Габриеляна (Базовый уровень.

Пояснительная записка к рабочей программе по химии для 11 класса по программе О.С. Габриеляна (1 час в неделю). Базовый уровень....

Рабочя программа по химии для 8 класса к учебнику Н.Е.Кузнецовой "Химия.8 класс".

Естественнонаучное образование - один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Оно обеспечивает всестороннее развитие лич­ности ребёнка за время его обучения и воспит...

рабочая программа по химии 8-9 класс по программе О.С. Габриелян 3 часа в неделю

Рабочая программа по химии для 8-9 классов соответствует требованиям федерального компонента Государственного стандарта основного общего образования.    Рабочая программа со...

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии  для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии  для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9

Рабочая программа по химии разработана в соответствии с ФГОС по химии . Она содержит пояснительную записку, планируемые результаты освоения учебного предмета,учебно-тематический план и т. д....