Презентация "Загадочный фосфор"
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Загадочный фосфор Выполнила у читель химии Хрусталёва Натаья Викторовна

Слайд 2

Ход урока: 13.10.2016 2

Слайд 3

Из истории фосфора Название фосфора происходит от греческого phosporus – несущий свет. Открыт алхимиком Х. Брандом (1669 г., Германия). 13.10.2016 3 Фосфор - "светлый" в переводе. Он свечением манит Белый фосфор в кислороде - Образуется оксид. Он красив, но он опасен. Возгорится, не зевай Он и черен, он и красен - С ним - перчатки надевай! Фосфор водород не любит нет реакций - без обид. А с металлами он в дружбе - Образуется фосфид. Маргарита Андросова

Слайд 4

Общая характеристика фосфора Фосфор- элемент V группы, главной подгруппы . Заряд ядра атома фосфора равен + 15 . В ядре атома фосфора 16 протонов. В ядре атома фосфора 16 нейтронов. В атоме фосфора 15 электронов. Атом фосфора имеет 3 энергетических уровня. Электронная оболочка имеет строение 2 е, 8е, 5е . На внешнем уровне в атомического элемента 5 электронов . Высшая степень окисления атома серы равна +5 . Простое вещество является неметаллом . Высший оксид и гидроксид серы имеют кислотный характер . 13.10.2016 5

Слайд 5

13.10.2016 Р 31 +15 0 ))) p + = 15 e¯ = 15 n°= 15 Электронное строение 2 8 5 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d ° электронная формула - 3s 2 3p 3 Строение атома фосфора 6

Слайд 6

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ 13.10.2016 ФОСФОР В ПРИРОДЕ вавелит д еклуазит пироморфит лазулит ванадит эритрин Содержание фосфора в земной коре в 8 . 10 -2 % по массе. вивианит гардерит бирюза W 4

Слайд 7

Фосфор – простое вещество 13.10.2016 АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ ФОСФОРА Металлический фосфор Красный фосфор Белый фосфор Черный фосфор 250-300 0 , Р воздух Т= 200 0 , Р=1000-1200 МПа 7 . Р белый = Р красный + 17 кДж Т= 280-340 °С Р

Слайд 8

13.10.2016 Аллотропия – существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам, так называемых аллотропных модификаций. 8

Слайд 9

Белый фосфор http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/db4e88f1-236a-47d0-d510-9c6b6bccb982/index.htm Белый с желтым оттенком T плав . = 44,1 о С Химически очень активен Не растворим в воде, но растворим в сероуглероде Плотность - 1823 кг/м 3 Светится на воздухе ( хемолюминесценция ) Яд. Летальная доза – 0,05-0,1 г 13.10.2016 Р белый = Р красный + 17 кДж. 9

Слайд 10

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0a22315c-8aad-c506-5565-cb501f201476/index.htm Темно - малиновый порошок Т воспламенения = 260 0 С, Химически менее активен, чем белый фосфор. На воздухе не воспламеняется. Не растворим воде и сероуглероде. Плотность 2400 кг/м 3 . Не ядовит. 13.10.2016 Красный фосфор 10

Слайд 11

Черный фосфор 13.10.2016 Черный, жирный на ощупь, плотность 2700 кг/м 3 полупроводник, воспламеняется при 490 0 С , инертен, не ядовит. 11

Слайд 12

13.10.2016 Кристаллическая решетка кубическая; Плотность 3,83г/см 3 ; Теплопроводность есть Металлический блеск есть Растворимость в воде нет Химическая активность низкая Электропроводность высокая Металлический фосфор 12

Слайд 13

13.10.2016 В промышленности фосфор получают электротермическим способом. Фосфорит нагревают в смеси с кварцевым песком и коксом (восстановитель) в электрической печи при Т= 1300 о С. Процесс описывается уравнениями : 2Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6SiO 2 = 6CaSiO 3 + P 4 O 10 P 4 O 10 + 10C = 10CO + P 4 Или суммарно: 2Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6SiO 2 + 10C = 6CaSiO 3 + 10CO + P 4 . Получение фосфора Фотография фосфатной породы (фосфоритной руды). 13

Слайд 14

13.10.2016 Химические свойства фосфора Взаимодействие с металлами Взаимодействие с кислотами Взаимодействие с неметаллами Взаимодействие с окислителями Взаимодействие с щелочами и водой Химические свойства фосфора Фосфор – типичный химически активный неметалл, вступающий в реакции со многими металлами, неметаллами и сложными веществами, но он менее активен по сравнению с кислородом и галогенами. Все эти реакции относятся к окислительно -восстановительным, в которых свободный фосфор выступает в роли как окислителя, так и восстановителя, проявляя при этом степени окисления Р - 3 ← Р 0 → Р + 3 → Р + 5 14

Слайд 15

Химические свойства фосфора 13.10.2016 http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ae2106a-e2cd-acdc-f40b-628a07e3819d/index.htm Взаимодействие с металлами Са + Р = Mg + P = Вывод Фосфор – типичный окислитель 15

Слайд 16

Химические свойства фосфора 13.10.2016 http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/e0699f11-1c29-e9b9-8350-013b6eae472b/index.htm Взаимодействие с неметаллами P + O 2 (изб ) = P + Cl 2 = P + S = ВЫВОД Фосфор - восстановитель 16

Слайд 17

Химические свойства фосфора 13.10.2016 Взаимодействие с кислотами Другие окислители Составьте уравнение химической реакции: Р + KClO 3 = 17

Слайд 18

Расставить коэффициенты методом электронного баланса 13.10.2016 Малютина Г.И. Р + KClO 3 → KCl + P 2 O 5 0 +5 -1 +5 Порядок действий: 1 . Расставить степени окисления элементов. 2. Определить окислитель и восстано - витель 3. Составить полуреак-ции окисления и восста-новления . 4. Расставить коэффи-циенты . 18

Слайд 19

Химические свойства фосфора 13.10.2016 Взаимодействует с водяным паром при температуре выше 500 °С, протекает реакция диспропорционирования с образованием фосфина и фосфорной кислоты: 8 P + 12 H 2 O → 5 PH 3 ↑+ 3H 3 PO 4 В холодных концентрированных растворах щелочей также медленно протекает реакция диспропорционирования : 4P + 3KOH + 3 H 2 O →PH 3 + 3KH 2 PO 2 19

Слайд 20

Применение фосфора 13.10.2016 Р фосфор Средства для борьбы с вредителями в сельском хозяйстве Металлургическое производство Производство лекарственных препаратов Производство спичек Органический синтез Удобрения Фосфорная кислота Производство моющих средств (фосфаты щелоч - ных металлов) Химическая отрасль промышленности Круговорот в природе 21 http://fcior.edu.ru/card/8764/krugovorot-fosfora-v-prirode.html

Слайд 21

Проверь свои знания 13.10.2016 Ответьте на вопросы теста. Критерии оценивания: 9-10 правильных ответов – оценка «5» 7-8 правильных ответов – оценка «4» 5-6 правильных ответов – оценка «3» 20 http://fcior.edu.ru/card/13683/testy-po-teme-fosfor-i-ego-soedineniya-variativ.html