Рабочая программа по химии
рабочая программа по химии на тему

УТВЕРЖДАЮ

Зам. директора  по УР

__________ Е.В. Шмындина  ________________20____г.                                          

ОДОБРЕНО

Цикловой  комиссией общеобразовательных  и естественно – математических дисциплин

Председатель ЦК  

_________А.Ф. Шакирова

Протокол № ____ от ____________20___

Вид  учебной работы

Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

181

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

118

в том числе:

лабораторные работы

54

практические занятая

14

контрольные работы

-

курсовая работе (проект)

-

Самостоятельная работе обучающегося (всего)

63

в том числе:

подготовка к практическим занятиям

23

внеаудиторная самостоятельная работа

10

подготовка зачету

20

поиск необходимой информации в Интернет

10

Промежуточная аттестация в форме                                                                                                   экзамена

Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся

Объем часов

Уровень

освоения

1

2

3

4

Введение

Содержание учебного материала

1

Цели, задачи и структура учебной дисциплины.

Химия: понятие, цели, задачи и значение в подготовке технологов общественного питания.

Правила и техника выполнения лабораторных работ, правила техники безопасности при выполнении лабораторных работ, порядок ведения лабораторного журнала.

1

Самостоятельная работа обучающихся

Изучите цели, задачи, предмет учебной дисциплины.

Рассмотрите значение химии в подготовке технологов общественного питания. Рассмотрите правила и технику выполнения лабораторных работ и правила техники безопасности.

1

Раздел 1. Теоретические основы органической химии

28

Тема 1.1.

Классы органических соединений

Содержание учебного материала

2

Органическая химия: понятие, её роль в формировании профессиональных компетенций технологов предприятий общественного питания. Явление изомерии органических соединений. Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Электронные представления в органической химии, типы химических связей.

Классификация реакций органических соединений.

Реакция замещения, присоединения, отщепления, разложения, молекулярные перегруппировки.

Кислотность и основность. Классификация органических соединений.

Функциональные группы органических соединений. Важнейшие классы органических соединений. Токсические свойства отдельных органических соединений.

1

Самостоятельная работа обучающихся

Определите понятие «органическая химия» и выявите еб роль в формировании профессиональных компетенций технолога предприятия общественного питания.

Изучите изомерию органических соединений н теорию химического строения органических соединений А.М.Бутлерова.

Рассмотрите типы химических связей.

Разработайте схему «Классификация реакций органических соединений».

Охарактеризуйте и составьте уравнения реакций замещения, присоединения, отщепления, разложения.

Разработайте схему «Классификация органических соединений» и охарактеризуйте важнейшие классы.

Изучите кислотность, основность, функциональные группы органических соединений.

2

Тема 1.2. Углеводороды

Содержание учебного материала

2

Алканы: понятие, гомологический ряд предельных углеводородов. Общая формула. Изомерия. Первичный, вторичный и третичный атомы углерода. Номенклатура предельных углеводородов. Физические и химические свойства предельных углеводородов. Закон перехода количественных изменений в качественные. Цепные реакции. Окисление и дегидрирование, превращения при высоких температурах.

Алкены; понятие, гомологический ряд этиленовых углеводородов. Общая формула. Изомерия: структурная и пространственная (цис-, транс- изомерия). Номенклатура. Физические и химические свойства. Каталитическое гидрирование.

Алкины: понятие. Общая формула. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства. Присоединение водорода, галогеноводородов, воды, спиртов, карбоновых кислот, синильной кислоты.

Алкадиены: понятие, классификация, номенклатура. Углеводороды с сопряженными двойными связями. Физические свойства. Особенности химического поведения алкадиенов с сопряженными двойными связями. Реакции присоединения водорода, галогенов, галогеноводородов.

2

Практические занятия 

Определение физических и химических свойств углеводородов.

2

Самостоятельная работа обучающихся

Определите понятия «алканы» и «гомологический ряд предельных углеводородов». Укажите их общую формулу.

Выявите номенклатуру предельных углеводородов.

Изучите физические и химические свойства предельных углеводородов, а также закон перехода количественных изменений в качественные.

Дайте сравнительную характеристику алкенов, алкинов, алкадиенов по общим формулам, химическим и физическим свойствам.

Изучите структурную и пространственную изомерию, каталитическое гидрирование алкенов.

2

Тема 1.3. Производные углеводородов

Содержание учебного материала

2

Галогенпроизводные: понятие, классификация.

Физические и химические свойства.

Оксисоедннеиия и их производные. Классификация алифатических спиртов. Одноатомные спирты. Классификация. Изомерия. Понятие о первичных, вторичных и третичных спиртах. Номенклатура спиртов. Физические и химические свойства. Водородная связь, ее влияние на температуру кипения и растворимость спиртов. Образование простых а сложных эфиров.

Многоатомные спирты. Классификация. Двухатомные спирты (гликоли). Физические и химические свойства.

Глицерин: понятие, общая формула, назначение. Физические свойства глицерина. Химические свойства: образование глицератов, галогенгидринов, сложных эфиров, дегидратация, окисление.

Фенолы: понятие. Физические и химические свойства. Образование простых и сложных эфиров.

Оксосоединения: понятие. Строение, номенклатура, свойства альдегидов и кетонов. Карбоновые кислоты и их производные. Классификация карбоновых кислот. Краткая характеристика одноосновных кислот.

Высшие жирные кислоты, мыла, жиры: понятия, свойства, краткая характеристика

2

Практические занятия

Определение Физических и химических свойств производных углеводородов.

2

Самостоятельная работа обучающихся 

Изучите понятие и классификацию галогенпронзводных, их физические и химические свойства.

Рассмотрите оксисоединения и их производные. Разработайте схему «Классификация алифатических спиртов».

Охарактеризуйте общую формулу, физические и химические свойства одноатомных спиртов.

Составьте схему «Классификация одноатомных и многоатомных спиртов». Укажите их применение в предприятиях общественного питания.

Охарактеризуйте по следующим признакам: общая формула, физические и химические свойства, значение, классификация: глицерина, фенолов, карбоновых кислот и их производных.

2

Тема 1.4. Аминокислоты

Содержание учебного материала

2

Аминокислоты: понятие, значение, общая формула, классификация. Физические и химические свойства.

Полипептиды: понятие, общая формула, связь с аминокислотами и белками.

2

Практические занятия

Определение физических и химических свойств аминокислот.

2

Самостоятельная работа обучающихся

Изучите понятие и значение аминокислот, их физические и химические свойства. Рассмотрите классификацию аминокислот.

Охарактеризуйте полипептиды, их связь с аминокислотами и белками.

2

Тема 1.5.

 Углеводы

Содержание учебного материала

2

Углеводы: понятие, назначение, химическая природа, классификация. Распространение углеводов в природе и их практическое значение. Моносахариды и дисахариды. Классификация. Краткая характеристика глюкозы, фруктозы и сахарозы. Химические свойства моносахаридов.

Полисахариды: крахмал и целлюлоза, общая формула, химические и физические свойства. Распространение в природе. Продукты гидролиза крахмала. Применение крахмала и декстринов в предприятиях общественного питания.

2

Практические занятия

Определение физических и химических свойств углеводов.

2

Самостоятельная работа обучающихся

Определите понятие, назначение и химическую природу углеводов.

Охарактеризуйте моносахариды и дисахариды, их химические свойства. Укажите их общую химическую формулу.

Рассмотрите полисахариды: крахмал и целлюлозу по физическим и химическим свойствам. Приведите их общую формулу.

Укажите продукты гидролиза полисахаридов.

Напишите реферат на одну из ниже приведенных тем:

1. Химия и продовольствие
2. Органическая химия в быту
3. Химия сахаров
4. Химия жиров
5. Калорийность пищи
6. Химия пигментов и красителей
7. Органическая химия в решении глобальных проблем человечества
8. Синтетическая пища
9. Химия Земли
10. Мыла и синтетические моющие средства
11. Химия и экология
12. Химия белка
13. Химические элементы в организме человека
14. Химический состав пищевых продуктов
15. 15. Белки и их роль в питании человека

2

Раздел 2. Теоретические основы физической химии

38

Тема 2.1. Основные понятия и законы термодинамики. Термохимия

Содержание учебного материала

2

Термодинамика: понятие, предмет. Основные понятия термодинамики: система, фаза, виды систем» параметры состояния систем, виды процессов. Внутренняя энергия системы, теплота, работа. Первый закон термодинамики для изобарного и изохорного процессов. Энтальпия: понятие.

Термохимия: понятие, экзо - и эндотермические реакции. Термохимические уравнения, их особенности. Энтальпия образования, разложения, сгорания, растворения. Тепловой эффект реакции.

Основные законы термохимии. Закон Лавуазье-Лапласа, закон Гесса и следствие из него. Термохимические расчеты, их значение в энергетике биохимических и физиологических процессов.

Второй закон термодинамики, направление химических процессов. Самопроизвольные процессы. Свободная и связанная энергия. Энтропия: понятие.

2

Практические занятия 

Решение задач на расчет энтальпий химических реакций.

2

Самостоятельная работа обучающихся

Укажите основные понятия и предмет термодинамики.

Рассмотрите внутреннюю энергию системы, теплоту и работу.

Изучите первый закон термодинамики и понятие энтальпии. Охарактеризуйте понятие «термохимия», экзо- и эндотермические реакции. Изучите основные законы термохимии и термохимические расчеты.

Изучите второй закон термодинамики и направления химических процессов.

2

Тема 2.2

Агрегатные состояния веществ, их характеристика

Содержание учебного материала

2

Типы химических связей.

Агрегатные состояния веществ, их общая характеристика.

Газообразное состояние вещества: понятие, особенности. Идеальный газ: понятие, основные законы идеального газа. Реальные газы. Критическое состояние. Изотерма реального газа. Сжижение газов, их применение.

Жидкое состояние вещества: понятие. Свойства жидкостей, изотропность, внутреннее строение, ассоциация молекул, температура кипения.

Поверхностное натяжение: понятие. Методы определения поверхностного натяжения. Поверхностно-активные вещества: понятие, их роль в технологии продукции общественного питания (эмульгирование, ценообразование).

Вязкость жидкостей: понятие, ее зависимость от различных факторов.

Методы определения относительной вязкости. Влияние вязкости на качество пищевых продуктов (супы, желированные блюда, каши, студни и др.).

Твердое состояние вещества: понятие. Кристаллическое и аморфное состояния.

Образование и разрушение кристаллов.

Сублимация: понятие, ее значение в консервировании пищевых продуктов.

2

Лабораторная работы

Определение поверхностного натяжения жидкостей. Расчет погрешностей. Определение вязкости жидкостей.

4

Тема 2.3. Химическая кинетика и катализ. Химическое равновесие

Самостоятельная работа обучающихся

Изучите типы химических связей.

Охарактеризуйте агрегатное, газообразное и жидкое состояние веществ. Сравните их.
Дайте понятия идеальный и реальный газы и рассмотрите основные законы

идеального газа.

Изучите изотермы реального газа, их критическое состояние и сжижение газов.
Рассмотрите свойства жидкостей, их изотропность, внутреннее строение, ассоциацию

молекул и температуру кипения.

Изучите понятие «поверхностное натяжение» и укажите методы его определения.
Выявите понятие и роль поверхностно-активных веществ.

Определите понятие вязкость жидкостей и факторы, влияющие на неб.

Установите влияние вязкости на свойства пищевых продуктов.

Дайте понятие «твердое состояние веществ» и сравните их кристаллическое и

аморфное состояние.

Укажите понятие «сублимация» и ев значение в консервировании пищевых

продуктов

Содержание учебного материала

4

2

Химическая кинетика: понятие, предмет. Скорость химической реакции. Влияние

природы реагирующих веществ, площади поверхности, температуры и концентрации на
скорость реакции.

Правило Вант-Гоффа.

Закон действующих масс.

Влияние температуры на процессы приготовления пищи, хранение пищевого сырья и
готовой продукции.        *

Катализ и катализаторы. Катализаторы положительные и отрицательные, условия их
действия. Ферменты: понятие, их значение.

Обратимые я необратимые химические реакции. Химическое равновесие.

Константа равновесия, ее физический смысл. Принцип Ле Шателье.

Впияние температуры, давления и концентрации на смешение химического

равновесия.

2

Лабораторная робота

Определение зависимости скорости реакций от температуры и концентрации реагирующих веществ.

2

Самостоятельная работа обучающихся 

Определите понятие «химическая кинетика» и ев предмет.

Рассмотрите скорость химических реакций, влияющие на них факторы, правило Вант-Гоффа и закон действующих масс.

Выявите влияние температур на процессы приготовления пищи, потери при хранении сырья и готовой продукции.

Рассмотрите катализ, катализаторы и ферменты.

Изучите обратимые и необратимые химические реакции и химическое равновесие; факторы, влияющие на его смешение.

2

Тема 2.4.

Свойства растворов

Содержание учебного материала

2

Растворы: понятие, их общая характеристика. Способы выражения концентраций. Механизм растворения. Сольватная (гидратная) теория растворов Д.И. Менделеева.

Растворимость газов в жидкостях, зависимость от температуры и давления. Использование этих факторов в технологических процессах.

Растворимость жидкостей, ее зависимость от различных факторов.

Растворимость в двухслойных жидкостях. Экстракция: понятие, ее практическое применение в технологических процессах.

Растворимость твердых веществ, зависимость от температуры и степени измельчения. Использование этих факторов в технологии продукции общественного питания.

Свойства разбавленных растворов. Диффузия. Зависимость скорости диффузии от различных факторов. Значение диффузии в технологических процессах и физиологии питания.

Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Плазмолиз, плазмоптис и тургор в живых клетках. Растворы изотические, гипертонические, гипотонические. Значение осмоса в природе технологических и физиологических процессах.

Замерзание и кипение растворов. Первый и второй законы Рауля, их значение.

Свойства растворов электролитов.

Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации, ее зависимость от температуры и концентрации раствора.

'Константа диссоциации: понятие, ее зависимость от температуры.

Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Нейтральная, кислая, щелочная среда. Водородный показатель. Способы определения pH среды. 

Значение pH среды в технологических процессах. Буферные растворы: понятие, использование.

2

Лабораторные работы

Определение тепловых эффектов растворения различных веществ в воде. Определение pH среды различными методами.

2

Практические занятия

Решение задач: расчеты концентраций растворов, осмотического давления, температур кипения, замерзания, pH среды.

2

Самостоятельная работа обучающихся 

Определите понятие и дайте общую характеристику растворов.

Изучите механизм растворения и сольватную теорию растворов Д.И.Менделеева. Рассмотрите растворимость газов и жидкостей в жидкостях и факторы, влияющие на неб.

Рассмотрите растворимость твердых веществ и факторов, влияющих на них.

Сравните процессы диффузии и осмоса. Изучите закон Вант - Гоффа.

Сравните плазмолиз, плазмоптис и тургор и выявите их значение в физиологических и технологических процессах.

Сравните процессы замерзания и кипения. Изучите первый и второй закон Рауля. Изучите свойства растворов электролитов и теорию электролитической диссоциации. Укажите понятие константа диссоциации и выявите её зависимость от температуры. Рассмотрите диссоциацию воды и pH. Соотнесите:

среда:

pH     10          а. нейтральная

pH       7          б. кислая

pH       2          в. Щелочная

Дайте понятие «буферные растворы» и укажите их использование.

2

Тема 2.5. Поверхностные явления. Адсорбция

Содержание учебного материала

2

Дисперсные системы: понятие. «Коллоидно-химическое» восприятие мира.

Общие свойства пограничных слоёв. Термодинамическая характеристика поверхности. Определение адсорбции, виды сорбции.

Характеристика процесса адсорбции: зависимость от температуры, площади поверхности; избирательный характер.

Адсорбция на поверхности раствор-газ. Уравнение Гиббса, его анализ.

Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества.

Роль поверхностно-активных веществ в эмульгировании, ценообразовании, их использование в санитарии.

Адсорбция газов и растворенных веществ твердыми адсорбентами. Зависимость адсорбции от величины площади поверхности адсорбента, от температуры, его природы и природы растворителя. Удельная адсорбция. Гидрофильные и гидрофобные поверхности. Молекулярная, ионная и ионообменная адсорбция.

Применение адсорбции в технологических процессах и санитарии. Хроматография: понятие, использование.

2

Лабораторная работа

Исследование процессов адсорбции активированным углем различных веществ из растворов.

4

Самостоятельная работа обучающихся 

Определите понятие «дисперсные системы».

Изучите общие свойства пограничных слоев, термодинамическую характеристику поверхности и адсорбцию, виды сорбции.

Охарактеризуйте процесс адсорбции и влияющие на него факторы.

Рассмотрите адсорбцию на поверхности раствор-газ и проанализируйте уравнение Гиббса.

Разберите поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества, их роль. Изучите адсорбцию газов и растворенных веществ твердыми адсорбентами, ей применение.

2

Раздел 3. Теоретические основы коллоидной химии

25

Тема 3.1. Предмет коллоидной химии. Дисперсные системы

Содержание учебного материала

1

Коллоидная химия: основные понятия. Значение коллоидной химии и связь с другими дисциплинами. Дисперсные системы: определение, примеры.

Характеристика дисперсных систем: степень дисперсности и удельная поверхность. Классификация по степени дисперсности. Общая характеристика классов.

Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию, примеры. Использование и роль коллоидно-химических процессов в технологии продукции общественного питания.

1

Самостоятельная работа обучающихся

Определите основные понятия в области коллоидной химии.

Рассмотрите значение коллоидной химии и её межпредметные связи.

Определите понятие «дисперсные системы» и приведите их примеры. Охарактеризуйте дисперсные системы по степени дисперсности.

Разработайте схемы «Классификация дисперсных систем по степени дисперсности», «Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию».

Дайте общую характеристику классов.

2

Тема 3.2.

Коллоидные

растворы

Содержание учебного материала

2

Коллоидные растворы (золи): понятие, виды, общая характеристика. Методы получения коллоидных растворов: диспергирование, конденсация, цептизация. Применение этих методов для получения пищевых продуктов.

Очистка золей: диализ, электродиализ, ультрафильтрация; их применение.

Строение коллоидных частиц. Правило Пескова - Фаянса.

Оптические свойства золей: опалесценция, эффект Фарадея - Тиндаля, окраска золей.

Молекулярно-кинетические свойства золей: броуновское движение, диффузия, осмотическое давление, седиментация. Центрифугирование: понятие, использование.

Электрокинетические явления. Электроосмос и электрофорез, их использование.

Устойчивость и коагуляция золей. Факторы, вызывающие коагуляцию. Коллоидная защита. Пептизация.

2

Лабораторные работы

Получение коллоидных растворов.

Исследование строения мицелл и свойства коллоидных растворов.

2

Практические занятия

Составление формул и схем строения мицелл.

2

Самостоятельная работа обучающихся

Определите понятие «коллоидные растворы (золи)» и охарактеризуйте их виды. Изучите методы получения коллоидных растворов и их применение для получения пищевых продуктов.

Рассмотрите разные способы очистки золей и их применение.

Изучите строение коллоидных частиц и правило Пескова - Фаянса.

Сравните оптические и молекулярно-кинетические свойства золей.

Изучите электрокинетические явления и их использование.

Рассмотрите устойчивость и коагуляцию золей и факторы, вызывающие коагуляцию.

2

Тема 3 3. Грубодисперсные системы

Содержание учебного материала

2

Эмульсии: понятие, примеры, классификация. Строение эмульсий. Устойчивость, природа и роль эмульгатора. Получение и общие свойства эмульсий. Деэмульгирование. Состав и строение пищевых эмульсий.

Пены: понятие, строение и устойчивость. Роль пенообразователей. Получение и разрушение пен. Виды пен, примеры. Состав и строение пищевых пен.

Порошки, суспензии, пасты: понятие, строение, методы получения. Характеристика пищевых продуктов, относящихся к этим системам.

Влияние размера частиц на качество; значение в технологических процессах и рационе питания.

Аэрозоли, дымы, туманы: понятия, примеры. Значение аэрозолей.

Загрязнение окружающей среды дисперсными системами; защита окружающей среды. —

2

Лабораторная работа

Получение устойчивых эмульсий и пен, выявление роли стабилизаторов.

4

Самостоятельная работа обучающихся

Определите понятие «эмульсии» и приведите их примеры.

Разработайте схему «Классификация эмульсий».

Изучите строение и свойства эмульсий.

Укажите природу и роль эмульгаторов в образовании эмульсий.

Определите понятия «пены», «порошки», «суспензии и пасты» и сравните их состав и строение. Приведите примеры этих грубодисперсных систем в пищевых продуктах и продукции общественного питания.

Определите понятия «аэрозоли», «дымы» и «туманы». Укажите их значение в предприятиях общественного питания.

Рассмотрите загрязнение окружающей среды дисперсными системами и укажите способы её защиты.

2

Тема 3.4.

Набухание пищевых полимеров. Студни

Содержание учебного материала

2

Набухание и растворение полимеров, характеристика процессов. Особенности протекания процесса в зависимости от характера среды и температуры. Студни, их характеристика и свойства, методы получения, синерезис студней.

2

Лабораторные работы

 Изучение процессов набухания и студнеобразования желатина, крахмала различных видов.

2

Самостоятельная работа обучающихся 

Охарактеризуйте процессы набухания я растворение полимеров.

Выявите особенности протекания процесса в зависимости от характера среды и температуры.

Охарактеризуйте студни, их свойства, методы получения и синерезис.

2

Раздел 4.

Основы аналитической

ХИМИИ

88

Глава 1.

Качественный анализ

48

Тема 4.1.1. Классификация катионов и анионов. Первая аналитическая группа катионов

Содержание учебного матерном

2

Теория электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, оснований, солей. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Загон действия масс, его применение в аналитической химии.

Методы качественного и количественного анализа и условия их проведения.

Классификация катионов и анионов. Общая характеристика катионов первой аналитической группы. Значение катионов первой аналитической группы в осуществлении химико - технологического контроля.

Частные реакции катионов первой аналитической группы. Реакции катионов натрия (действие дигидроантимоната калия; реакция окрашивания пламени); калия (действие дигидротарграта натрия и кобальтинетрита натрия (гексанитрокобальтата натрия), реакция окрашивания пламени); аммония (действие щелочей, реактива Несслера, реакция разложения аммонийных солей).

Систематический ход анализа смеси катионов первой аналитической группы.

2

Лабораторные работы

Проведение частных реакций катионов первой аналитической труппы. Анализ смеси катионов первой группы.

4

Самостоятельная работа обучающихся

Изучите теорию электролитической диссоциации и закон действия масс.

Рассмотрите сильные и слабые электролиты и реакции ионного обмена.

Разберите методы качественного и количественного анализа и условия их проведения.

Разработайте схему «классификация катионов и анионов».

Дайте характеристику катионов первой аналитической группы.

Выявите значение катионов первой группы при проведении химико - технологического контроля в предприятиях общественного питания.

Изучите частные реакция катионов первой аналитической группы.

2

Тема 4.1.2.

 Вторая аналитическая группа катионов

Содержание учебного материала

2

Общая характеристика второй аналитической группы катионов. Значение катионов второй группы в проведении химико-технологического контроля.

Групповой реактив*, понятие, условия его применения. Гидролиз солей. Произведение растворимости (ПР), условие образования осадков. Частные реакции катионов второй группы. Реакции катионов бария (действие группового реактива - карбоната аммония,  серной кислоты,   хромата калия; реакция окрашивания пламени);  кальция (действие группового реактива - карбоната аммония,  оксалата аммония;  реакция окрашивания пламени); магния (действие группового реактива  -  карбоната аммония,  гидрофосфата натрия, щелочей).

Систематический ход анализа смеси катионов второй аналитической группы.

2

Лабораторные работы

Проведение частных реакций катионов второй аналитической группы (бария, кальция, магния).

Анализ смеси катионов второй аналитической группы.

4

Самостоятельная работа обучающихся

Дайте общую характеристику второй аналитической группы.

Выявите значение катионов второй группы проведении химико -   технологического контроля.

Рассмотрите понятие «групповой реактив» и условия его провидения.

Изучите гидролиз солей и произведение растворимости, условия образования осадков.

Проведите частные реакции катионов второй аналитической группы. Прорешайте задачи на правило произведения растворимости (по заданию преподавателя).

4

Теш 4.1-3.

 Третья аналитическая группа катионов

Содержание учебного материала

2

Общая характеристика третьей аналитической группы катионов. Значение катионов третьей аналитической группы в осуществлении химико-технологического контроля.

Сущность окисления-восстановления. Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса. Амфотерность. Групповой реактив и условия его применения. Частные реакции катионов третьей аналитической группы. Реакции катионов железа (III) (действие группового реактива - сульфида аммония,  щелочей,  гексацианоферрата (II) калия,  роданида аммония); марганца (действие группового реактива - сульфида аммония,  щелочей,  реакция окисления марганца внсмутахом натрия), хрома (действие группового реактива - сульфида аммония,  щелочей,  реакция окисления хрома перекисью водорода), цинка (действие группового реактива - сульфида аммония, щелочей, сероводорода), алюминия (действие группового реактива - сульфида аммония, щелочей,  гидроксида аммония, хлорида аммония).

Систематический ход анализа смеси катионов третьей аналитической группы.

2

Лабораторные работы

Проведение частных реакций катионов третьей аналитической группы. Анализ смеси катионов третьей аналитической группы.

4

Самостоятельная работа обучающихся

Дайте общую характеристику третьей аналитической группы.

Выявите значение катионов третьей группы при проведении химико - технологического контроля.

Изучите сущность окисления-восстановления.

Составьте уравнение окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Изучите амфотерность. Рассмотрите понятие «групповой реактив» и условия его проведения.

Проведите частные реакции катионов третьей аналитической группы.

4

Тема 4.1.4.

Четвертая аналитическая группа катионов

Содержание учебного материала

2

Общая характеристика катионов четвертой аналитической группы. Значение катионов четвертой аналитической группы в осуществлении химико-технологического контроля.

Групповой и подгрупповой реактивы и условия их применения. Частные реакции катионов четвертой аналитической группы. Реакции катионов серебра (действие группового реактива - сероводорода, соляной кислоты, хромата калия); свинца (действие группового реактива - сероводорода, соляной кислоты, иодида калия); меди (действие группового реактива - сероводорода, гидроксида аммония, реакция окрашивания пламени).

Систематический ход анализа смеси катионов четвертой аналитической группы.

2

Лабораторные работы 

Проведшие частных реакций катионов четвертой аналитической группы. Анализ смеси катионов четвертой аналитической группы.

4

Самостоятельная работа обучающихся

Дайте общую характеристику четвертой аналитической группы.

Выявите значение катионов четвертой группы при проведении хнмнхо - технологического контроля.

Рассмотрите понятие «групповой реактив», «подгрупповой реактив» и условия его проведения.

Проведите частные реакции катионов четвертой аналитическое группы. Проанализируйте систематический ход анализа катионов четвертой аналитической группы.

4

Тема 4.1.5. Анионы. Анализ сухой соли

Содержание учебного материала

2

Классификация анионов. Значение анионов в осуществлении химико - технологического контроля.

Частные реакции анионов первой группы. Реакции сульфат –иона (действие хлорида бария); сульфит -иона (действие хлорида бария, окислителей: растворов иода или перманганата калия); карбонат-иона (действие хлорида бария, кислот).

 Частные реакции анионов второй группы. Реакции хлорид -иона (действие нитрата серебра); сульфид-нона (действие нитрата серебра, соляной кислоты

Частные реакции айвовое третьей группы. Реакции нитрат –иона (действие сульфата  железа (II) в кислой среде); нитрит -иона (действие перманганата калия в кислой среде).

 Систематический ход анализа соли.

2

Лабораторные работы

Проведение частных реакций анионов первой, второй, третьей групп Анализ сухой соли (один образец).

4

Самостоятельная работа обучающихся

Разработайте схему «Классификация анионов».

Выявите значение анионов при проведении химико-технологического контроля. Проведите частные реакции анионов первой группы.

Проведите частные реакции анионов второй группы.

Проведите частные реакции анионов третьей группы.

Проанализируйте систематический ход анализа соли.

4

Глава 2. Количественный анализ

40

Тема 4.2.1.

 Методы

количественного анализа

Содержание учебного материала

2

Количественный анализ: понятие, сущность, методы. Точность вычислений в количественном анализе.

1

Самостоятельная работа обучающихся

Раскройте понятие, сущность и методы количественного яияпиэд. Рассмотрите точность вычислений в количественном анализе.

2

Тема 4.2.2. Гравиметрический (весовой) метод анализа

Содержание учебного материала

2

Аналитические и техиохимические весы и правила взвешивания на них. Операции весового анализа: подготовка вещества к анализу, взятие и растворение навески, высушивание и прокаливание осадка. Посуда и оборудование весового метода анализа. Вычисления в весовом анализе.

2

Лабораторная работа 

Определение кристаллизационной воды в кристаллогидратах.

2

Самостоятельная работа обучающихся

Изучите устройство аналитических и технохимнческих весов и порядок работы на

Них. Проведите взвешивание на этих весах.

Укажите последовательность и составьте схему операций весового анализа. Составьте перечень посуды и оборудования, необходимого для весового анализа, Произведите вычисления в весовом анализе.

2

Тема 4. 2.  3 Титриметрический (объемный) метод анализа. Метод нейтрализации. Теория индикаторов

Содержание учебного материала

2

Сущность я методы объемного анализа. Способы выражения концентрации растворов (нормальная концентрация, титр, титр по определяемому веществу) и вычисления в объемном анализе.

Титрование, титрованные растворы. Измерительная посуда объемного анализа и ее назначение.

Сущность метода нейтрализации, его индикаторы: интервал перехода индикатора, показатель титрования; выбор индикатора, кривые титрования.

Способы приготовления стандартных растворов.

2

Лабораторные работы

 Приготовление рабочего раствора щелочи и стандартного раствора щавелевой кислоты.

Определение нормальности и титра раствора щелочи.

Контрольная задача. Определение содержания серной кислоты в растворе.

4

Самостоятельная работа обучающихся

Раскройте понятие, сущность н методы объемного анализа.

Рассмотрите способы выражения концентрации растворов.

Составьте перечень посуды и оборудования, необходимого дм объемного анализа. Проведите титрование с использованием титрованных растворов.

Рассмотрите назначение измерительной посуды объемного анализа.

Изучите сущность методы нейтрализации и его индикаторы.

4

Тема 4.2.4.

 Метод окисления- восстановления

Содержание учебного материала

2

Сущность окислительно - восстановительньх методов я их значение в проведении химико-технологического контроля. Эквиваленты окислителей н восстановителей, их определение и использование в расчетных задачах.

Перманганатометрия: понятие, ее сущность.

Иодометрия: понятие, ее сущность.

2

Лабораторные работы

Приготовление рабочего раствора перманганата калия и установление нормальной концентрации и титра по щавелевой кислоте.

Контрольная задача. Определение содержания железа в соли Мора.

Установление нормальной концентрат» я тигра тиосульфата по дихромату калия.

Контрольная задача. Определение содержания меди в растворе сульфата меди (II). (№1 и №2 или №3 и №4 - по выбору преподавателя)

4

Самостоятельная работа обучающихся

Изучите сущность окислительно-восстановительных методов.

Выявите их значение при проведении химико-технологического контроля. Рассмотрите эквиваленты окислителей и восстановителей.

Разберите понятие и сущность перманганатометрии.

Разберите понятие и сущность иодометрии.

2

Тема 4.2.5.

 Методы осаждения и комплексоно - образования

Содержание учебного материала

2

Сущность методов осаждения. Аргентометрия (метод Мора): понятие, условия применения метода и его значение в проведении химико-технологического контроля.

Сущность метода комплексонообразования и его значение в осуществлении химикотехнологического контроля.

2

Лабораторные работы 

Приготовление рабочего раствора нитрата серебра и установление нормальной концентрации.

Определение содержания хлорида натрия в растворе.

4

Самостоятельная работа обучающихся

Изучите сущность методов осаждения.

Изучите сущность аргентометрии, условия его применения и значение при проведении химико-технологического контроля.

Изучите сущность комллексонообразования и значение при проведении химико - технологического контроля.

2

Тема 4.2.6. Физико-химические методы анализа

Содержание учебного материала

2

Сущность физико-химических методов анализа и их особенности; применение этих методов в химико-технологическом контроле.

Сущность и значение колориметрического метода; сущность и общая характеристика методов стандартных серий и калибровочного графика. Приборы колориметрического метода анализа.

2

Самостоятельная работа обучающихся 

Изучите сущность физико-химических методов анализа и его особенности.

Изучите сущность колориметрического метода и общую характеристику методов стандартных серий и калибровочного графика. Выявите значение указанных методов при проведении химико - технологического контроля.

Изучите приборы колориметрического метода анализа.

2

Всего:

181

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки

результатов обучения

Умения:

     применять основные законы химии для решения задач в области профессиональной деятельности;

     использовать свойства органических веществ, дисперсных и коллоидных систем для оптимизации технологического процесса;

     описывать уравнениями химических реакций процессы, лежащие в основе производства продовольственных продуктов;

     проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции;

     использовать лабораторную посуду и оборудование;

     выбирать метод и ход химического анализа, подбирать реактивы и аппаратуру;

     проводить качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений;

     выполнять количественные расчеты состава вещества по результатам измерений;

     соблюдать правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Знания:

основные понятия и законы химии;

     теоретические основы органической, физической, коллоидной  химии;

     понятие химической кинетики и катализа;

     классификацию химических реакций и закономерности их протекания;

     обратимые и необратимые химические реакции, химическое равновесие, смещение химического равновесия под действием различных факторов;

     окислительно-восстановительные реакции» реакции ионного обмена;

      гидролиз солей, диссоциацию электролитов в водных растворах, понятие о сильных и слабых

      тепловой эффект химических термохимические уравнения;

      характеристика различных классов органических веществ, входящих в состав сырья и готовой пищевой продукции;

      свойство растворов и коллоидных систем высокомолекулярных соединений;

      дисперсные и коллоидные системы пищевых продуктов;

    роль и характеристики поверхностных явлений  в природных и технологических процессах;

     основы аналитической химии;

     основные методы классического количественного и физико - химического анализа;

     назначение я правила использования лабораторного оборудования и аппаратуры;

     методы и технику выполнения химических анализов;

     приемы безопасной работы в химической лаборатории.

Текущий устный и письменный контроль по тестам I,  II и III уровней (по темам)

Проверка 'правильности решения ситуационных задач

Оценка выполнения практических заданий

Самоконтроль с помощью заданий для самостоятельной работы Тестирование по темам Устный контроль

Промежуточная аттестация в форме дифференцированного зачета и экзамена