рабочая программа по химии для 10-11 класса
рабочая программа по химии на тему

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «ВЕЧЕРНЯЯ (СМЕНННАЯ) ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 17»

Рабочая программа

по предмету «Химия»

 за курс 10 - 11 класса

Составитель учитель химии Малютина И.И., 1к, к.б.н.

г. Оренбург 2016г

1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

1. Перечень нормативных документов:

Реализация программы обеспечивается нормативными документами:

- 273- ФЗ «Об образовании в РФ»;

- Федеральный компонент государственного образовательного стан-дарта общего образования  2004 г.;

- учебный план школ на 2016-2017 год.

1.2. Ведущие целевые установки в предмете химия:

Химия как наука о наиболее общих законах природы, выступая в качестве учебного предмета в школе, вносит существенный вклад в систему знаний об окружающем мире.

Изучение химии является необходимым не только для овладения основами одной из естественных наук, являющейся компонентой современной культуры. Без знания химии в ее историческом развитии человек не поймет историю формирования других составляющих современной культуры. Изучение химии  необходимо человеку для формирования миропонимания, для развития научного способа мышления.

Изучение курса химии направлено на:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций,

- развитие познавательных и интеллектуальных способностей  в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями,

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания,

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ в быту,  предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

1.3. Задачи обучения по предмету химия:
Достижение целей изучения химии  в средней  школе обеспечивается решением следующих задач:

■ знакомство учащихся с методом научного познания и методами исследования объектов и явлений природы;

■ приобретение химических знаний и умений;

 ■  формирование у учащихся умений наблюдать химические  явления и выполнять опыты, лабораторные работы и экспериментальные исследования с использованием специальных химических приборов;

  ■  овладение учащимися такими общенаучными понятиями, как химические явления, эмпирически установленный факт, проблема, гипотеза, теоретический вывод, результат экспериментальной проверки;

   ■   понимание учащимися отличий научных данных от непроверенной информации, ценности науки для удовлетворения бытовых, производственных и культурных потребностей человека.

1.4. Общая характеристика учебного предмета

Химия  как наука о наиболее общих законах природы, выступая в качестве учебного предмета в школе, вносит существенный вклад об окружающем мире. Школьный курс химии – системообразующий для естественно-научных учебных предметов, поскольку химические  законы лежат в основе содержания курсов физики, биологии, географии. Изучение химии является необходимым не только для овладения основами одной из естественных наук, являющейся компонентой современной культуры. Без знания химии в ее историческом развитии человек не поймет историю формирования других составляющих современной культуры. Изучение химии необходимо человеку для формирования миропонимания, для развития научного способа мышления.

Для решения задач формирования основ научного мировоззрения, развития интеллектуальных способностей и познавательных интересов школьников в процессе изучения химии  основное внимание следует уделять не сумме готовых знаний, а знакомству с методами научного познания окружающего мира, постановке проблем, требующих от учащихся самостоятельной деятельности по их разрешению.

Ознакомление школьников с методами научного познания предполагается производить при изучении всех разделов курса химии.

Гуманитарное значение химии как составной части среднего образования состоит в том, что она вооружает школьника научным методом, позволяющим получать объективные знания об окружающем мире.

1.5. Описание места учебного предмета в учебном плане

В базисном учебном плане МОБУ «Вечерняя сменная общеобразовательная    школа №17» химия изучается в разделе естествознание на базовом уровне.

Согласно школьного учебного плана на химии отводится 1  час  в неделю (68 часов за два  года  обучения).  Рабочая программа по химии для 10-11  класса  составлена из расчёта часов, указанных в базисном учебном плане образовательного учреждения.  

2.  Основное содержание программы

Методы познания в химии

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. МОДЕЛИРОВАНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.

Теоретические основы химии

Современные представления о строении атома

Атом. Изотопы. АТОМНЫЕ ОРБИТАЛИ. S-, Р-ЭЛЕМЕНТЫ. ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Химическая связь Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ.

Вещество Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Явления, происходящие при растворении веществ, - РАЗРУШЕНИЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ, ДИФФУЗИЯ, диссоциация, гидратация.

Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. РАСТВОРЕНИЕ КАК ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ.

ЗОЛИ, ГЕЛИ, ПОНЯТИЕ О КОЛЛОИДАХ. Химические реакции

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ (PH) РАСТВОРА.

Окислительно-восстановительные реакции. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Неорганическая химия

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. ПОНЯТИЕ О КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ. СПОСОБЫ ЗАЩИТЫ ОТ КОРРОЗИИ.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.

Органическая химия

Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства основных классов органических соединений.

Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия. Типы химических связей в молекулах органических соединений.

Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники углеводородов: нефть и природный газ.

Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.

Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки. Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

Экспериментальные основы химии

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение химических реакций в растворах.

Проведение химических реакций при нагревании.

Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.

Химия и жизнь Химия и здоровье. ЛЕКАРСТВА, ФЕРМЕНТЫ, ВИТАМИНЫ, ГОРМОНЫ, МИНЕРАЛЬНЫЕ ВОДЫ. ПРОБЛЕМЫ, СВЯЗАННЫЕ С ПРИМЕНЕНИЕМ ЛЕКАРСТВЕННЫХ ПРЕПАРАТОВ.ХИМИЯ И ПИЩА. КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ И УГЛЕВОДОВ.

ХИМИЯ В ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ. МОЮЩИЕ И ЧИСТЯЩИЕ СРЕДСТВА. ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОЙ РАБОТЫ СО СРЕДСТВАМИ БЫТОВОЙ ХИМИИ.

ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ. ВЕЩЕСТВА, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ В ПОЛИГРАФИИ, ЖИВОПИСИ, СКУЛЬПТУРЕ, АРХИТЕКТУРЕ.

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.

3. Тематическое планирование

10 класс

11 класс

4. Описание  материально- технического обеспечения:

для  проведения занятий по химии   имеется  оборудованный  необходимыми учебно – наглядными  пособиями кабинет, включающий  

таблицы:

 ПСХЭ Д.И. Менделеева

Растворимость кислот, оснований и солей

Классификация и номенклатура органических соединений

Молекулярная структура УВ

ОВП

Типы органических реакций

Электронные оболочки атома

Металлы

Неметаллы

Растворы. ТЭД

Металлургия

Виды химической связи

Гибридизация   орбиталей;    

медиатеку:

«Кислород. Водород»

 «Азот и фосфор (13 опытов)»

«Галогены. Сера (15 опытов)»

« Металлы главных подгрупп»

 «Металлы побочных подгрупп»

 «Уроки химии 9, 10, 11 класс»

«ТЭД»

«Органическая химия. Альдегиды и карбоновые кислоты. Эфиры. Жиры»

«Органическая химия.  Природные источники углеводородов. Спирты и фенолы»

«Органическая химия. Предельные, непредельные и ароматические  УВ»

«Углерод и кремний ч. 1 и 2».

Кабинет имеет необходимое оборудование для лабораторно – практических работ:

1.набор «Кислоты»

2. набор «Соли»

3. набор «Неорганические вещества»

4. набор «Сульфаты, сульфиты, сульфиды»

5. набор «Металлы, оксиды»

6. набор «Неорганические вещества. Индикаторы»

7. набор «Щелочи»

8. набор атомов для составления моделей молекул

9. набор склянок для растворов

10. набор химической посуды и принадлежности для лабораторных работ

11. озонатор

12. прибор для получения газов

13 прибор для опытов по химии электро током

14. прибор для получения растворенных веществ в твердом виде

5. Планируемые результаты изучения предмета химия

В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: ион, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

уметь:

- называть: соединения изученных классов;

- объяснять: сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

Оценочные материалы

10 класс

Входная диагностика  

Задание №1.

Распределите предложенные вещества по классам и дайте им названия.

P2O5; NaOH; Al2O3; CaCl2; Mq(OH) 2; H2SiO3; Fe3 (PO4) 2; HNO3.

Задание №2. Напишите уравнения реакций согласно схеме превращений:

Фосфор  оксид фосфора(V )  фосфорная кислота  фосфат натрия.

Задание №3

Какую массу будет иметь азот объѐмом 30 литров?

Задание №4.

Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительном уравнении

реакции

Al + HNO3 = Al( NO3)3 + N2 + H2O

Контрольная работа № 1  по теме: «Углеводороды»

ЗАДАНИЕ 1

Для вещества, формула которого СН3—СН—СН—СН3,

составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов. Дайте

названия всех веществ по систематической номенклатуре.

ЗАДАНИЕ 2

С какими из перечисленных веществ: азотная кислота, вода, хлор,

хлороводород — будет реагировать метан? Напишите уравнения реакций,

укажите условия их осуществления, составьте названия исходных веществ

и продуктов реакций.

ЗАДАНИЕ 3

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить

превращения по схеме:

ЗАДАНИЕ 4

Массовая доля углерода в углеводороде равна 84,51%, а относительная

плотность его паров по воздуху — 4,9. Выведите молекулярную формулу

углеводорода.

Контрольная работа № 2 «Кислородсодержащие органические соединения.  Азотсодержащие ОС»

ЗАДАНИЕ 1

Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы

которых:

Определите класс веществ, дайте им название:  

NH2–CH2– CH2–CH3    

CH3–CH –COOH

            |

          NH2      

H3C–NH–CH3

H3C–N –CH2–CH3

           |

        CH3          

ЗАДАНИЕ 2

Закончите уравнения реакций, укажите условия их осуществления и

назовите исходные вещества и продукты реакций:

А. СН3ОН + НС1 -

Б.СН3СОН+Сu(ОН)2 -

В. СН3СООН + NаОН  -

ЗАДАНИЕ 3

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить

превращения по схеме:

C2H4  → C2H5 OH → CH3–COH →  CH3–COOH→ Cl– CH2–COOH → NH2 –CH2–COOH

Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.

ЗАДАНИЕ 4Рассчитайте массу кислоты, полученной при нагревании 55 г 40%-го раствора этаналя с избытком гидроксида меди (II).

ЗАДАНИЕ № 5

Дайте определение белкам. Какие существуют структуры белковых молекул и что они собой представляют? Перечислите функции белков.

11 класс        

Контрольная работа № 1 « Химические реакции. Металлы. Неметаллы»              

1. В виде простого вещества кислород содержится в:

 А) Земной коре

 Б) Воде

 В) Меле

 Г) Граните

 Д) Атмосфере

2. О простом веществе медь идёт речь в выражении:

 А) Проволока сделана из меди

 Б) Медь входит в состав оксида меди

 В) Медь входит в состав малахита

 Г) Медный купорос содержит медь

 Д) Сульфид меди – это соединение меди

3. Порядковый номер элемента в Периодической системе:

 А) Равен массе атома

 Б) Указывает на заряд ядра атома

 В) Равен числу нейтронов в ядре

 Г) Равен числу протонов в ядре

 Д) Б и Г вместе

4. Высшая валентность атомов S, Se, Te в соединениях с кислородом равна:

 А) VI для всех элементов

 Б) II для всех элементов

 В) III, IV, V в соответствии с номером периода

 Г) III, IV, VII в соответствии с номером ряда

 Д) Нет правильного ответа

5. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра радиус атомов:

 А) Увеличивается

 Б) Уменьшается

 В) Не изменяется

 Г) Изменяется периодически

 Д) Изменяется скачкообразно

6. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у:

 А) Германия

 Б) Свинца

 В) Олова

 Г) Углерода

 Д) Кремния

7. Металлические свойства в ряду Na - Mg - Al - S - Cl:

 А) Периодически ослабевают

 Б) Периодически усиливаются

 В) Не изменяются

 Г) Усиливаются

 Д) Ослабевают

8. Неметаллические свойства в ряду F - Cl - Br - I:

 А) Усиливаются

 Б) Ослабевают

 В) Периодически усиливаются

 Г) Периодически ослабевают

 Д) Не изменяются

9. В периодической системе типичные металлы расположены:

 А) В правом верхнем углу

 Б) В верхней части

 В) В середине

 Г) В нижней части

 Д) В левом нижнем углу

10. Из предложенных элементов к металлам относится:

 А) Мышьяк

 Б) Калий

 В) Бор

 Г) Кремний

 Д) Аргон

11. Щелочные металлы находятся в главной подгруппе группы номер:

 А) III

 Б) II

 B) VII

 Г) I

 Д) V

12. Металлическая связь – это связь между:

 А) Атомами металлов

 Б) Атомами и ионами металлов

 В) Положительными ионами металлов, атомами металлов и свободными

 электронами в кристаллической решётке

 Г) Положительными ионами металлов и протонами

 Д) Ионами металлов

13. Неметаллов нет в группе номер:

 А) VII

 Б) II

 B) VIII

 Г) V

 Д) IV

14. К галогенам не относится:

 А) Астат

 Б) Фтор

 В) Хлор

 Г) Аргон

 Д) Бром

15. Азот взаимодействует с металлами с образованием:

 А) Нитратов

 Б) Нитридов

 В) Нитритов

 Г) Сульфатов

 Д) Сульфидов

16. С разбавленной H2SO4 вступает в реакцию группа веществ:

 А) HCl, H2, Zn

 Б) Ag, Fe(OH)3, O2

 B) HNO3, Fe, Hg

 Г) Cu(OH)2, Mg, BaCl2

 Д) Cu, O2, Na

17. Сумма коэффициентов в левой части уравнения Al + H2SO4 разб. → равна:

 А) 2

 Б) 5

 В) 4

 Г) 9

 Д) 6

18. Оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV) – это оксиды:

 А) Летучие

 Б) Кислотные

 В) Амфотерные

 Г) Несолеобразующие

 Д) Основные

19. Не реагирует с кислородом:

 А) Натрий

 Б) Магний

 В) Золото

 Г) Железо

 Д) Литий

20. Наиболее пластичный металл:

 А) Сурьма

 Б) Висмут

 В) Марганец

 Г) Золото

 Д) Хром

21. Объём водорода, выделившийся при взаимодействии кальция с 18 г воды:

 А) 40, 2 л

 Б) 22, 4 л

 В) 11, 2 л

 Г) 20 л

 Д) 39, 8 л

22. Объём водорода, (н. у. ), выделившийся при взаимодействии 13 г цинка с

 серной кислотой равен:

 А) 2, 24 л

 Б) 6, 72 л

 В) 8, 96 л

 Г) 4, 48 л

 Д) 0, 448 л

23. Масса меди, образовавшейся при опускании 10 г железных опилок в

 раствор, содержащий 40 г сульфата меди (II):

 А) 27, 4 г

 Б) 11, 4 г

 В) 10 г

 Г) 40 г

 Д) 50 г

24. Масса цинка, расходуемого для получения 6 моль водорода, при

 взаимодействии с соляной кислотой равна:

 А) 65 г

 Б) 130 г

 В) 195 г

 Г) 390 г

 Д) 260 г

25. Масса натрия для реакции с 10 г соляной кислоты:

 А) 46 г

 Б) 23 г

 В) 12, 8 г

 Г) 10, 3 г

 Д) 6, 3 г

Контрольная работа № 2  «Общая и неорганическая химия»

1. Охарактеризуйте химический элемент под №12 по плану:

а) положение его в периодической системе химических элементов (период, группа, электронное семейство, металл или неметалл);

б) строение атома (электронная и графическая формулы, число протонов, электронов и нейтронов);

в) формула, вид химической связи в его высшем оксиде и свойства этого оксида (подтвердить уравнениями реакций);

 г) формула гидроксида, вид химической связи в нѐм и его свойства (подтвердить уравнениями реакций).

2. Осуществите превращения: SiO2 → Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2 → K2SiO3

 а) охарактеризуйте реакцию 1 в соответствии с различными классификациями;

б) в реакции 4 расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

3. Осуществите превращения, укажите условия их протекания и назовите продукты реакций: C2H5OH → C2H4 → C2H4Cl2 → C2H2 → C6H6 → C6H5Cl

4. Вычислите объём ацетилена (н.у.), выделившегося при взаимодействии 0,4 моль карбида кальция и 7,2 г воды.

ПРОВЕРКА И ОЦЕНКА ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов: глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные). Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т. п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлен и й, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

 Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

 Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

 Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

 Отметка «5»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы. Отметка «4»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

 Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении. Отметка «1»: задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

 Отметка «3»:работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

 Отметка «1»: работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.