Урок по химии в 9 классе
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

                                                Урок по химии в 9 классе

Тема.   Железо. Нахождение в природе и его свойства.

             Получение и применение.

Цель урока: 

образовательная:

-познакомить с элементами побочной подгруппы на примере железа;

-показать  особенности строение атома; 

-рассмотреть его нахождение в природе;

-знать свойства железа;  

-уметь записывать уравнения  химических реакций, отражающие химические свойства железа

(молекулярный  и окислительно-восстановительный вид)

 развивающая:

формирование основных  компетенций: учебной, коммуникативной и  личностной воспитательная:

-умение  работать в парах;

-участвовать в общем диалоге

Методы: использование индивидуальных краткосрочных сообщений.

Оборудование: на уроке использую м/м доску с программой по теме «Металлы».

 ( Раздел «Железо и его соединения»)

1.Организационный момент.

 1.1. Учащимся предлагается работа с Периодической системой химических элементов.

    -выбрать строку элементов главных и побочных  подгрупп:

    а) К,   Nа ,  Cr,    Ва,    Al     

     б) Cr,   Zn,   Fe,   Ag,   Аи 

    в) К,   Nа ,  Ва,    Al ,    Мg   

    -  какие элементы мы недавно изучили (К,  Nа ,  Ва,  Al  )

    -  выбрать амфотерный оксид 

               а) СаО    б) МgО    в)  Al2О3  г)  ВаО

      - 1 вариант доказывает основной характер Al2О3

      -2 вариант доказывает кислотный характер Al2О3

       (взаимопроверка)

    1.2. Из пункта б) задания 1.1. выбрать элемент, с которым мы чаще всего работаем на уроках и встречаемся в быту. Это-железо (Fe).

Предлагается учащимся послушать отрывок из стихотворения М.Ю.Лермонтова «Кинжал».

 «Люблю тебя, булатный мой кинжал,

  Товарищ светлый и холодный………

  Да, я не изменюсь и буду тверд душой,

  Как ты, как ты, мой друг железный»

                  Анализируем с учащимися. Автор видимо называет железо булатом, возможно  для того, чтобы не повторять одно слово дважды или чтобы ярче показать свойство металла и описать кинжал по-разному, т.к. булат-это тоже железо. В словосочетании «булатный  кинжал» М.Ю.Лермонтов делает акцент именно на материале, из которого сделан кинжал. Говорит, что он « железный друг», т.е. прочный и надежный. Поэт использует образ железа  в двух значениях ( как «булат» и как само «железо»)

              Учащимся предлагается сформулировать тему урока.

2.Актуализация знаний и изучение нового материала.

       Составляем план:

2.1. Схема строения атома и положение в таблице.

2.2.Находжение в природе.

2.3. Свойства.

2.4.Получение.

2.5. Применение.

2.1. Схема строения атома и положение в таблице.

     Учащиеся определяют, что это d- элемент.

     Степень окисления +2 и +3

2.2.Находжение в природе.

     Разбирают схему: 4-е место по распространенности среди элементов                                    и 2-е среди    металлов , после алюминия.

В свободном виде почти не встречается, а в основном в виде минералов :  

магнетит Fe3О4,    гематит  Fe2О3 ,   пирит   FeS2.

В организме человека около 5г железа  

(схема организма человека по содержанию элементов).

2.3. Свойства.

а) физические –

рассматривают образцы металла и описывают  его характеристику

б) химические-

 Учащиеся работают по таблице и записывают на доске уравнения реакций , показывая  окислительно-восстановительный процесс.

1. с простыми веществами:

3Fe +2О2= Fe3О4   (FeО  и Fe2О3)

            2Fe +3Cl2= 2FeCl3

             Fe +S= FeS

2. со сложными веществами:

Fe +2НCl= 2FeCl2+Н2

Fe +СиSО4 =FeSО4 + Си

При нагревании :   2Fe +6Н2SО4 =Fe2 (SО4)3+ 3SО2  + 6Н2О    (1 вариант)

                                 Fe +4НNO3  =  Fe(NO3) 3      + NO   + 2Н2О   (2 вариант)

 «ржавление» во влажном воздухе

                 4Fe +6Н2О  + 3О2= 4Fe(ОН)3  

Вывод:

 1) взаимодействие с простыми и сложными веществами,

 2) железо образует  соединения  со степенью окисления +2 со слабым окислителем,

 3) железо образует  соединения  со степенью окисления +3 с сильным окислителем,

 4) железо –восстановитель.

2.4.Получение.

     Работа с учебником в парах (стр.172).

Учащиеся самостоятельно записывают уравнения реакций получения железа

 Fe2О3   + 3Н2 = 2Fe  + 3Н2О (при нагревании)

 Fe2О3   + 2Al = 2Fe  +  Al2О3

Вывод:

1. восстановление железа водородом при нагревании
2. алюмотермический метод

2.5. Применение.

Учащиеся разбирают схему применения железа

3.Заключительная часть. Итог урока. Рефлексия.

 3.1. Работа по тестам на м/м доске

       (учащиеся сами проверяют правильность ответов)

 3.2. Выбрать  вещества, при взаимодействии с которыми железо проявит степень       окисления +3    

      (НCl,  Cl2,  Н2SО4 (при нагревании),  S,  Н2О)

3.3.Работа в парах  по сборнику А.М.Радецкого  стр.106

     (часть задания записывают  на дом)

3.4. Найти соответствие между формулами:

        1) Fe2О3                      а)  гидроксид железа (II)

        2) FeО                   б)  гидроксид железа (III)

4.Домашнее задание.

 § 38, упр. №4