Главные вкладки

    урок Химическое равновесие
    презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

    Кострикова Ирина Анатольевна

    хиическое равновесие

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Office presentation icon himicheskoe_ravnovesie.ppt879 КБ

    Предварительный просмотр:

    Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

    Подписи к слайдам:

    Слайд 1

    Урок на тему: « Химическое равновесие »

    Слайд 2

    Цели урока: 1. Сформировать понятие обратимых процессов 2. Подвести к выводу о равенстве скоростей прямой и обратной реакций в момент достижения химического равновесия. 3. Показать учащимся приемы осмысленного чтения информационного текста. 4. Продолжить развитие умения работать в группе. I . Проверка домашнего задания. I I . Обсуждение нового материала.

    Слайд 3

    Технологическая карта урока: - Вызов - Мозговой штурм - Составление кластера - Осмысление - Рефлексия - Возвращение к кластеру

    Слайд 4

    Структура урока: Стадия "Вызов" Стадия "Осмысление" Стадия "Размышление"

    Слайд 5

    Стадия «Вызов»

    Слайд 6

    Давайте вспомним все то, что знаем о химических реакциях? -Приведите примеры наиболее запомнившихся химических реакций Химическая реакция Окислительно-восстановительные реакции Реакция экзотермическая Реакция разложения Реакция эндотермическая Реакция соединения Реакция замещения Реакция обмена Каталитические Ионного обмена Реакция нейтрализации Обратимые

    Слайд 7

    Обратимыми называются реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях. Обратимые реакции не доходят до конца и заканчиваются установлением химического равновесия. Скорость обратной реакции Скорость прямой реакции Момент равновесия V , моль/л · с V 1 = V 2

    Слайд 8

    Если вы правильно решите химический ребус, то получится название основного правила, которому подчиняются сдвиги химического равновесия. 1,2 Р + V 2,3,4 3,4 Kr Be 5,2 1,3,2 Все 3 2 Известен Всюду на Земле Анри Луи Ле Шателье Он не был королем и принцем, Зато открыл прекрасный принцип, Который химикам полезен.

    Слайд 9

    Стадия «Осмысление»

    Слайд 10

    Работа с информационным тек c том: I группа - § 19.2 стр. 81 II группа - § 19.2 стр. 82 I II группа - § 19.2 стр. 8 3

    Слайд 11

    Прочитайте текст. Цель: а) обогатить свои знания новой информацией. б) проверить, в чем мы правы, а в чем – нет, снять все противоречия.

    Слайд 12

    Читая текст, учащиеся делают пометки карандашом (метод «Инсерт») «?» - толстые и тонкие вопросы по ходу чтения ( работа в группах)

    Слайд 13

    Допустим, что химическая реакция представляет собой весы. На левой чаше весов находится исходные вещества, на правой – продукты реакции. Исходные вещества Продукты реакции

    Слайд 14

    Рассмотрим влияние различных факторов на смещение химического равновесия: 1.Концентрации Повышение концентрации исходных веществ Вправо Концентрация исходных веществ увеличилась, следовательно, чаша весов стала тяжелее, а химическое равновесие сместилось вправо. Повышение концентрации продуктов реакции Влево Концентрация продуктов реакции увеличилась, следовательно, чаша весов стала тяжелее, а химическое равновесие сместилось влево. С понижением концентрации веществ всё происходит наоборот.

    Слайд 15

    2. Температура 2 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 + Q (экзотермическая реакция) Понижение t в экзотермической реакции Вправо Влево Мы «отводим» теплоту с правой чаши, значит, оно становится легче, и химическое равновесие смещается вправо. Повышение t в экзотермической реакции Мы «добавляем» теплоту на правую чашу, значит, оно становится тяжелее, и химическое равновесие смещается влево. В эндотермической реакции всё наоборот.

    Слайд 16

    Понижение давления Понижение Р приводит к увеличению V , следовательно, реакция будет идти в сторону увеличения V , т.е. влево в данном случае. Повышение давления Повышение Р приведёт к уменьшению V , следовательно, реакция будет идти в сторону уменьшения V , т.е. вправо. 3. Давление 2 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 ( г ) 2 V + 1V = 2V 3V = 2V 3V 3V 2V 2V Вправо Влево

    Слайд 17

    Беседа с классом по вопросам: 1. Что из того, что вы прочитали, вам уже было знакомо? 2. Что из того, что вы прочитали, оказалось новой информацией? 3. Давайте озвучим «тонкие и толстые» вопросы и постараемся на них ответить.

    Слайд 18

    Стадия «Размышление»

    Слайд 19

    Химик толкает реакцию в спину: «Давай-ка тебя я немного подвину!» Она отвечает: «Ты знаешь меня: Ни часа, ни дня не могу без огня! И чтобы улучшить моё настроение, Прошу, даже требую: выше давление! К тому же учти: Я – такая реакция, Что мне реагентов важна концентрация». И химик подумал: «Теперь мне всё ясно, Тепло поглощаешь – и это прекрасно. Как только над колбой зажгутся горелки, Ступай-ка реакция, прямо по стрелке. Вот это цветочки, но будут и фрукты – Повысит давление выход продукта! Визг концентрации…Да, ты права: Побольше я выдал тебе вещества». Реакция стала работать послушно, Продукт образуя полезный и нужный. Такой вот привиделся химику сон Какие же выводы сделает он?

    Слайд 20

    Самостоятельная работа I вариант Как сместится равновесие реакции: 2 NOг + O 2 = 2 NO 2 Г - Q а) при понижении давления? б) при повышении температуры Ответ обоснуйте. II вариант Как повлияет на смещение равновесия: N 2г + O 2 = 2 NO г – Q а) увеличение температуры? б) уменьшение давления? Ответ обоснуйте.

    Слайд 21

    Фамилия Стадия «Вызов» Стадия «Осмысление» Стадия «Размышление» Фамилия Стадия «Вызов» Стадия «Осмысление» Стадия «Размышление» Артищев Матвиенко Баранова Муранова Боровкова Нестерова Брылёв Перемитина Батраков Перемитин Варнавская Рузанов Давиденко Силютин Есипова Скокова Каргина Сайгакова Кобец Селиванов Козлова Семыкина Котунова Федоринов Лебедева Чеботарёва Лепёхина Черныш Лепёшкина Оценки за урок

    Слайд 22

    Работа в группах: Дополнить банк идей (возвращение к кластеру) Самостоятельная работа Домашнее задание: § 19.3, упражнение


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Равновесие в природе. Химическое равновесие

    Урок изучения нового материала. Равновесие - это состояние, к которому стремится любая система. В презентации рассматривается состояние равновесия в природе и как оно поддерживается. Равновесие состоя...

    Проблемно-эвристический урок по теме "Обратимость химических реакций. Химическое равновесие".

    Урок химии в 11 классе. Урок нового материала.Цель урока: Актуализация знаний обучающихся по теме «Обратимость химических реакций. Химическое равновесие».Урок прекреплён наглядной презентацией в среде...

    Факторы, влияющие на смещение химического равновесия (концентрация реагентов, температура, давление и катализатор). Принцип Ле Шателье. Роль смещения химического равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности

    Презентация к уроку по теме: "Факторы, влияющие на смещение химического равновесия (концентрация реагентов, температура, давление и катализатор). Принцип Ле Шателье. Роль смещения химического равновес...

    Открытый урок. Тема: Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Для СПО.

    Дано понятие скорости химической реакции. Экспериментальное изучение факторов , влияющих на скорость. Понятие химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Урок проводится с применением презентации этой...

    Конспект урока "Обратимость химических реакции. Химическое равновесие"

    Сложная тема, требующая не только знания фактологии. но и умения логически мыслить, хорошо будет усвоена и понята, если все теоретические выкладки будут подтверждены конкретными примерами, демонстраци...

    Конспект урока "Химическое равновесие"

    Тема "Химическое равновесие" очень трудна в осмыслении и особенно в применении теории к реакциям при смещении химических реакции. Материалы взяты из разных источников и обобщены в конспекте....

    Методическая разработка открытого урока "Скорость химических реакций. Химическое равновесие.".

    Методическая разработка содержит цели и задачи занятия, план занятия, ход занятия. Содержит конспект урока и презентацию по этой теме. Также приводится тест для закрепления изученного материала....