урок по теме Азотная кислота. Нитраты.
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

Вальтер Анна Викторовна

учитель химии

ГУ «Карабалыкская средняя школа №1

имени М. Горького отдела образования

акимата Карабалыкского района»

класс 9

Открытый урок по теме: «Азотная кислота. Нитраты»

Цель: учащиеся будут знать физические и химические свойства азотной кислоты; составят уравнения реакции в молекулярном и ионном виде; будут знать применение азотной кислоты; соли азотной кислоты и их применение.

Задачи: сформировать  умение записывать уравнения реакций, характеризующих свойства азотной кислоты, сформировать умение применять полученные знания на практике и оценивать результат выполненных действий.

Тип урока: изучение нового материала

Оборудование: ноутбуки, листы ответов, учебник, дополнительная литература, карта выполнения работы в группе

Ход урока:

1. Орг момент: создание коллаборативной среды
2. Осмысление:

Фронтальный опрос.

Блиц – опрос.

1.Элемент, который находится под порядковым номером 7 –

2.Общее число электронов у атома азота –

3. Число протонов в атоме азота –

4.Атомная масса атома азота -

5.колличество электронов на внешнем уровне у атома азота –

6. степень окисления у азота в оксиде азота двухвалентного -

7. Степень окисления азота в аммиаке –

6. количество энергетических уровней у атома азота –

7.степень окисления у азота в оксиде азота трехвалентного –

8.продукт взаимодействия аммиака и воды –

9. степень окисления азота в оксиде азота пятивалентного –

10.степень окисления азота в азотной кислоте -

3. Мотивационно – целевой этап.

Вступительное слово учителя. – Мы продолжаем изучать соединения азота. И сегодня объектом нашего внимания будет необыкновенная особа (показываю в колбе раствор азотной кислоты), которая появилась в поглотительной башне. Её папа Оксид азота (IY) был мужчиной злого нрава и носил прозвище Лисий хвост. Её мама была простой, спокойной женщиной, звали её Вода. Союз газа и воды привёл к появлению нашей незнакомки, которую назвали (ответ учащихся).

 Вот с этой кислотой, которую во времена Петра I называли «крепкой водкой» мы и познакомимся. Для этого нам понадобится лист ответов. Внимательно рассмотрите его  и скажите, что мы узнаем на уроке?

-Скажите, о чём мы сегодня будем говорить, рассматривая данную тему?

- О чём бы вы хотели узнать?

Учащиеся формулируют цель урока:

- Изучить характеристику азотной кислоты.

- Какие физические и химические свойства характерны для азотной кислоты.      

- Какую цель можно поставить?

Цель:

- Изучить характеристику, свойства  азотной кислоты

Шкала: Что я знаю о азотной кислоте? Учащиеся стикерами отмечают на шкале уровень свих знаний по теме урока.

4. Операционно деятельностный этап.

Работая в паре, дайте характеристику азотной кислоты по предложенному плану    “Характеристика азотной кислоты”: работа с текстом учебника

• химическая формула:
• по наличию кислорода:
• по основности (по количеству атомов водорода):
• по растворимости в воде:
• по степени электролитической диссоциации:

Давайте обсудим полученные результаты.

 Чтобы иметь более полное представление об азотной кислоте, мы изучим  “Физические свойства HNO3”.

Прослушайте отрывок из сказки, которую написал ваш одноклассник,  и сделайте записи в листах ответов  по плану:

  *  агрегатное состояние:

  * цвет:

  * плотность:

           * температура кипения:

   * особенные свойства.

 Будьте внимательны.

“Что-то в ней было таинственное, магическое. Все утверждали, что она горячая, сильная, властная, бесцветная жидкость с плотностью 1,5г/см3. Она легко выходит из себя и закипает всего лишь при 860 С. Если её массовая доля в растворе была близка к единице, то она дымилась на воздухе, купаясь в “лисьих хвостах”. Но это было редко, так как чистая 100%-ная HNO3 малоустойчива и родители выпускали её из дома только 56%-ную, называя при этом концентрированной. При желании она может исчезать, растворившись в воде, оставив изумленного собеседника по поводу такого окончания разговора. Вот что мне удалось узнать о характере этой незнакомки”. А вам?  (Сказку читает Зелиниченко Матвей)

Учащиеся фиксируют услышанное  в листах ответов по плану.

Проверяем ответы по слайду. Если все  верно,  в листе ответа 1 балл.

агрегатное состояние: горячая, сильная,  жидкость

  * цвет: бесцветная

  * плотность: плотностью 1,5г/см3

           * температура кипения: 860 С

   * особенные свойства: малоустойчива, 56% - концентрированная, растворяется  в воде

Деление на группы: по цветам – красный, зеленый, синий, желтый.

Работа в группах

1. группа – взаимодействие металлов с азотной кислотой
2. группа – взаимодействие оксида металлов с азотной кислотой
3. группа - взаимодействие гидроксидов металлов с азотной кислотой
4. группа - специфические свойства азотной кислоты (реакция концентрированной азотной кислоты с медью)

Записывают на листах ответов уравнения реакций, расчет на 1-4, защита работы в группе метод «Джексо»

каждый выступающий ставит себе в лист ответа 1 балл за проделанную работу

валеологический компонент:

если ответ «ДА» 1 хлопок, если «НЕТ» нет хлопка

• азотная кислота находится в жидком агрегатном состоянии
• степень окисления азота в азотной кислоте +4
• азотная кислота хорошо растворяется в воде
• разбавленная азотная кислота реагирует с золотом
• при взаимодействии концентрированной азотной с медью выделяется оксид азота 4
• азотная кислота одноосновная кислородсодержащая кислота
• азотная кислота по степени диссоциации сильная кислота

проверяем ответы по слайду (самопроверка)

если учащиеся все ответили верно, в лист ответа 7 баллов

1-да

2-нет

3-да

4-нет

5-да

6-да

7-да

Опережающее домашнее задание: выступление Акст Оливера «Применение азотной кислоты»

Все учащиеся составляют в листе ответов кластер:

За работу по составлению кластера 1 балл в лист ответов

Опережающее задание: защита постера Помаз Ангелины: «Нитраты. Польза азотных удобрений.  Вред нитратов для окружающей среды и человека».

В разных странах приняты разные ПДК содержания нитратов в продукции растениеводства. Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ) считает допустимым содержание нитратов в диетических продуктах до 300 мг на 1 кг сырого вещества.

Работа в паре: решить задачу - решите задачу:

В столовой свекле содержится в среднем 1200 мг нитрат-ионов на 1 кг. При очистке свеклы теряется 10% нитратов, а при варке – еще 40%. Будет ли превышена суточная норма потребления нитратов (325 мг), если ежедневно съедать по 200 г вареной свеклы?

Ответ: нет, в 200 граммах содержится 120 мг нитрат – ионов.

За правильный ответ 1 балл

самостоятельная работа: тест

1. *Азотная кислота по количеству атомов водорода является…

А)одноосновной

В)двухосновной

С)трёхосновной

Д)четырёхосновной.

2. *Концентрированная азотная кислота содержит в растворе…

А)100%

В)88%

С)56%

Д)36%.

3. *Азотная кислота представляет собой жидкость…

А)бесцветную

В)мутную

С)прозрачную

Д)никакую.

4. *По степени электролитической диссоциации азотная кислота…

А)сильная

В)слабая

С)очень слабая

В)средняя.

5. *Химическая формула азотной кислоты…

А) HNO2

В) H2NO

          С) HNO3

Д) H2NO3

6.* С каким металлом концентрированная азотная кислота восстанавливается до оксида азота (IV)?

      А) Fe

       В) Ca

       С) Cu

       Д) K

7.** Среда в растворе соли КNO3

А) кислая

 В) нейтральная;

 С) щелочная.

 Д)слабокислая

8. **Взаимодействию концентрированной азотной кислоты с медью отвечает реакция

А) Cu + HNO3 ……..Cu(NO3)2 + NO + H2O;

В) Cu + HNO3………Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

С) Cu + HNO3 ……..Cu (NO3)2 + H2;

Д) Cu + HNO3 ……Cu(NO3)2 + N2 + H2O.

9. **Укажите число ионов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия сульфата натрия и нитрата серебра:

А) 1

В) 2

С) 3

 Д) 4

10. ***Масса соли, полученной при взаимодействии 6,4 г меди и концентрированной азотной кислотой

А) 37,6 г

В) 30,8 г

С) 376 г

 Д) 18,8 г

* - на «3», ** - «4», *** - «5»

Взаимопроверка: по кругу, выставление баллов

За каждый правильный ответ 1 балл

Ключ: 1-а, 2-с, 3-а, 4-а, 5-с, 6-с, 7-в, 8-в, 9-д, 10-д

Пантомима: Бабчук Наталья и Целоусова Татьяна – техника безопасности при работе с азотной кислотой.

Наталья – вода, Татьяна – азотная кислота. Если воду прилить к кислоте, кислота закипает. Если кислоту в воду – закипания не происходит.

-Что вы поняли из пантомимы?

5. Итог урока: подсчет баллов за урок, общая оценка в листе ответов.

Выставление оценки

               21-20 баллов – 5

                19-16 баллов – 4

                15-12 баллов – 3

                Меньше 11 баллов – не усвоил тему

6. рефлексия: Шкала: Что я теперь знаю об азотной кислоте?

7. Домашнее задание:

1. параграф учебника прочитать и еще раз осмыслить изученный материал, задание 2 после параграфа – «3»
2. составить тест из 5 вопросов по пройденной теме. – «4»
3. Составить кроссворд по изученной теме – «5»

Лист ответа ___________________________________(Ф.И. ученика)

Тема:__________________________________________

Цель:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 1 Работая в паре, дайте характеристику азотной кислоты по предложенному плану    “Характеристика азотной кислоты”: работа с текстом учебника

• химическая формула:
• по наличию кислорода:
• по основности (по количеству атомов водорода):
• по растворимости в воде:
• по степени электролитической диссоциации:

Задание 2 Прослушайте отрывок из сказки, которую написал ваш одноклассник,  и сделайте записи в листах ответов  по плану: (индивидуальная работа)

 *  агрегатное состояние:

                * цвет:

  * плотность:

* температура кипения:

   * особенные свойства.

Самопроверка, если все   верно,  в листе ответа 1 балл.

Задание 3 Работа в группах

5. группа – взаимодействие металлов с азотной кислотой
6. группа – взаимодействие оксида металлов с азотной кислотой
7. группа - взаимодействие гидроксидов металлов с азотной кислотой
8. группа - специфические свойства азотной кислоты (реакция концентрированной азотной кислоты с медью)

записывают на картах для работы в группе  уравнения реакций. Каждый выступающий ставит себе в лист ответа 1 балл за проделанную работу в лист ответа.

Задание 4 игра «ДА, НЕТ»

Самопроверка, за каждый правильный ответ 1 балл, всего 7 баллов.

Задание 5 составление кластера «Применение азотной кислоты» (индивидуальная работа)

За работу по составлению кластера 1 балл в лист ответов

Задание 6 Работа в паре: решить задачу:

В столовой свекле содержится в среднем 1200 мг нитрат-ионов на 1 кг. При очистке свеклы теряется 10% нитратов, а при варке – еще 40%. Будет ли превышена суточная норма потребления нитратов (325 мг), если ежедневно съедать по 200 г вареной свеклы? За правильный ответ 1 балл

Решение:

Самопроверка, за правильный ответ 1 балл в лист ответа

Задание 7 выполнение теста(индивидуальная работа)

2. *Азотная кислота по количеству атомов водорода является…

А)одноосновной

В)двухосновной

С)трёхосновной

Д)четырёхосновной.

2. *Концентрированная азотная кислота содержит в растворе…

А)100%

В)88%

С)56%

Д)36%.

3. *Азотная кислота представляет собой жидкость…

А)бесцветную

В)мутную

С)прозрачную

Д)никакую.

4. *По степени электролитической диссоциации азотная кислота…

А)сильная

В)слабая

С)очень слабая

В)средняя.

5. *Химическая формула азотной кислоты…

А) HNO2

В) H2NO

          С) HNO3

Д) H2NO3

6.* С каким металлом концентрированная азотная кислота восстанавливается до оксида азота (IV)?

      А) Fe

       В) Ca

       С) Cu

       Д) K

7.** Среда в растворе соли КNO3

А) кислая

 В) нейтральная;

 С) щелочная.

 Д)слабокислая

8. **Взаимодействию концентрированной азотной кислоты с медью отвечает реакция

А) Cu + HNO3 ……..Cu(NO3)2 + NO + H2O;

В) Cu + HNO3………Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

С) Cu + HNO3 ……..Cu (NO3)2 + H2;

Д) Cu + HNO3 ……Cu(NO3)2 + N2 + H2O.

9. **Укажите число ионов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия сульфата натрия и нитрата серебра:

А) 1

В) 2

С) 3

 Д) 4

10. ***Масса соли, полученной при взаимодействии 6,4 г меди и концентрированной азотной кислотой

А) 37,6 г

В) 30,8 г

С) 376 г

 Д) 18,8 г

* - на «3», ** - «4», *** - «5»

Взаимопроверка: по кругу, выставление баллов

За каждый правильный ответ 1 балл, всего 10 баллов

Оценка: 21-20 баллов – 5

                19-16 баллов – 4

                15-12 баллов – 3

                Меньше 11 баллов – не усвоил тему

Домашнее задание:

4. параграф учебника 19,  осмыслить изученный материал, выполнить задание 2 после параграфа – «3»
5. составить тест из 5 вопросов по пройденной теме. – «4»
6. Составить кроссворд по изученной теме – «5»