презентация к уроку по теме "Азотная кислота"
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Она родилась в самой волшебной, в самой удивительной стране – в химической лаборатории. Её папа – Оксид азота (IV) был мужчина злого нрава и носил прозвище Лисий хвост. Её мама была простой, спокойной женщиной, звали её вода. Она появилась – маленькая, бесцветная. Но когда к ней добавили раствор фиолетового лакмуса, все сразу поняли – родилась девочка. Ей дали красивое женское имя Кислота Кислота унаследовала от отца не только фамилию Азотная, но и его взрывной и неуравновешенный характер. Иногда, когда ее массовая доля была близка к единице, она начинала вести себя так, что все называли ее дымящей. Кислота Азотная очень дружила с металлами. Дружба эта всегда носила окислительно - восстановительный характер. Её друзья были Ртуть и Серебро. Однако Золото и Платина никогда с ней не дружили. Обидно было Кислоте Азотной, она тоже считала себя благородной и очень талантливой. Кислота Азотная заметила, что при её попадании на древесные опилки или стружки они могли воспламениться. Она разрушала шерсть и натуральный шёлк, а на коже человека оставляла желтые пятна. Но все эти свойства не сделали её известной, а наоборот, многие стали её остерегаться.
Сказка про Азотную кислоту. Тем урока: «Азотная кислота» Цели урока: изучение способов получения, физических и химических свойств азотной кислоты, отметив её особенности взаимодействия с металлами. Получение азотной кислоты Её папа – Оксид азота (IV) был мужчина злого нрава и носил прозвище Лисий хвост. Её мама была простой, спокойной женщиной, звали её вода. 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 4NO2 + 2H2O + O2 =4HNO3 В промышленности – окислением аммиака:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
В лаборатории – взаимодействиемкалиевой или натриевой селитры сконцентрированной серной кислотойпри нагревании:KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4
Бесцветная жидкость, дымящая на воздухе. Едкий запах. Желтый цвет концентрированной кислоты (разложение с образованием NO2). 4HNO3 = 4NO2↑ + 2H2O + O2↑ Плотность 1,52 г/см3. Температура кипения – 860С. Температура затвердевания – -41,60С. Гигроскопична. С водой смешивается в любых соотношениях.
Разбавленная азотная кислота проявляет свойства, общие для всех кислот:
Диссоциация в водном растворе:
Реакция с основаниями:Реакция с основными оксидами: Реакция с солями:
3Cu + 8HNO3(раз) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OCu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O4Zn + 10HNO3(раз) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2OZn + 4HNO3(конц) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Al + HNO3(конц) = Fe + HNO3(кон) =
Окисление металлов: продукты восстановления зависят от активности металла и разбавленности азотной кислоты.
HNO3(конц)+ в-ль
II. Азотная кислота – сильный окислитель
N2O
Sn – Ag
NO2
Al, Fe, Co, Ni, Cr без нагревания не взаимодействуют
HNO3(раз.)+ в-ль
К,Ca, Na, Mg, Zn…
К, Ca, Na, Mg, Zn…
NH3(NH4NO3)
NO
Sn – Ag
Разбавленная азотная кислота проявляет свойства, общие для всех кислот:
Диссоциация в водном растворе: HNO3 → H++ NO3-
Реакция с основаниями: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Реакция с основными оксидами: CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O Реакция с солями: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
Закрепление изученного материала 1. Составьте уравнения практически осуществимых реакций азотной кислоты с веществами, формулы которых: а) Na2SiO3 б) BaCl2 в) Ca(OH)22. Расставьте методом электронного баланса коэффициенты в реакции: HNO3(раз) + AI = Al(NO3)3 + N2O + H2O Проверка задания Na2SiO3 + HNO3 = NaNO3 + H2SiO3 Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O2. 18 HNO3(раз) +4 AI =4 Al(NO3)3 + 3N2O + 9H2O