Свойства аммиака
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Аммиак – NH 3 Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH 2 ) 2 CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан . Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH 4 Cl, который при нагревании испаряет аммиак .

Слайд 3

Строение молекулы Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой , она может образовать донорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион аммония NH 4 + .

Слайд 4

Физические свойства аммиака Б есцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит . Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы . Растворимость NH 3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды.

Слайд 5

Получение аммиака В лаборатории Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH 4 Cl + NaOH = NH 3 ↑ + NaCl + H 2 O (NH 4 ) 2 SO 4 + Ca (OH) 2 = 2NH 3 ↑ + CaSO 4 + 2H 2 O Внимание! Гидроксид аммония неустойчивое основание, разлагается: NH 4 OH ↔ NH 3 ↑ + H 2 O При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха В промышленности Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: N 2(г) + 3H 2(г) ↔ 2NH 3(г) + 45,9 кДж Условия : Кат-р –железо t = 450 – 500 ˚С P = 25 – 30 МПа

Слайд 6

Химические свойства аммиака NH 3 – сильный восстановитель. 1 . Горение аммиака (при нагревании) 4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 0 2. Каталитическое окисление амииака ( кат . Pt – Rh , t) 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O 3. с оксидами металлов 2 NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3 H 2 O 4. с сильными окислителями 2NH 3 + 3Cl 2 = N 2 + 6HCl (при нагревании) 5. аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается 2NH 3 ↔ N 2 + 3H 2

Слайд 7

Химические свойства аммиака Реакции присоединение - Образование иона аммония NH 4 + по донорно-акцепторному механизму

Слайд 8

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ №1. Осуществить превращения по схеме: а) Азот→ Аммиак → Оксид азота (II) б) Нитрат аммония → Аммиак → Азот в) Аммиак → Хлорид аммония → Аммиак → Сульфат аммония Для ОВР составить электронный баланс , для ионных реакций полные , ионные уравнения. № 2. Напишите четыре уравнения химических реакций, в результате которых образуется аммиак.