контрольная работа по химии 8 класс
тест по химии (8, 9 класс) на тему

Контрольная работа № 1 по темам:

«Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов».

Вариант 1.

А1. Что изучает наука химия?

    1) это наука о веществах                    2) это наука о превращениях веществ

    З) это наука о свойствах веществ     4) это наука о веществах, их свойствах и превращениях

А2. Что такое простое вещество?

    1) вещество, образованное химическими элементами

    2) вещество, образованное атомами химических элементов

    З) вещество, образованное атомами одного химического элемента

    4) вещество, образованное атомами разных химических элементов

А3. Что такое физические явления?

   1) явления, в результате которых изменяются агрегатное состояние и состав веществ

  2) явления, в результате которых изменяются размеры, форма тел или агрегатное состояние веществ, но состав их остается постоянным

  З) явления, в результате которых из одних веществ образуются другие

  4) явления, в результате которых не наблюдают изменений веществ

А4. В каком ряду расположены только вещества?

      1) поваренная соль, сахар, свеча

      2) вода, железо, сера

      З) медь, гвоздь, кислород

      4) кирпич, пищевая сода, керамический стакан

А5. В каком ряду расположены сложные вещества?

    1)S,  Al, N2                 2)CO2, Fe, H2O     3)HNO3, CaO, PH3    4) Si, P4,  Fe2O3

А6. Каков количественный и качественный состав молекулы серной кислоты Н2О4?

     1) 1 атом водорода, 1 атом серы, 4 атома кислорода

     2) 2 атома водорода, 1 атом углерода, 4 атома кислорода

     3) 2 атома водорода, 1 атом серы, 4 атома кислорода

     4) 2 атома кислорода, 1 атом серы, 4 атома водорода

А7. Какова относительная молекулярная масса молекулы С2Н204?

        1)130    2)90    3) 29    4) 49

А8. Какое соединение обладает наибольшей относительной молекулярной массой?

     MgO        2)BaO      3)SгО    4)СаО

А9. Каков заряд ядра атома магния?

     1)+24      2)+36     3)+12      4)—12

А10. Определите элемент, если в его атоме 40 электронов.

     1) алюминий 2) цирконий    3) германий       4) галлий

А11. Чему равняется количество протонов, нейтронов и электронов в атоме фосфора?

    1) 31 протон, 16 нейтронов, 31 электрон           2)15 протонов, 15 нейтронов, 15 электронов

    3)15 протонов, 31 нейтрон, 15 электронов        4)15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов

А12. Сколько нейтронов в атоме изотопа калия с массовым числом 40?

          1)19      2)21      З)40     4)59

А13. Укажите количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме Сl.

   1) 2 электрона    2) 5 электронов    3) 7 электронов      4) I7электронов

А14. Ионная химическая связь возникает в результате:

    1) образования общих электронных пар

    2) обобществления электронов внешнего энергетического уровня многих атомов

    3) взаимного притяжения разноименно заряженных ионов

   4) различия в электроотрицательности атомов

А15. Укажите пару химических элементов, между атомами которых может возникнуть ковалентная неполярная связь.

  1) водород и фосфор   2) натрий и фтор   3) кислород и натрий      4) азот и азот

А16. Укажите формулу соединения с ковалентной полярной связью.

    I)O3      2)CF4     3)КВг   4) P4

А17. Какие частицы обусловливают такие свойства металлов, как пластичность, металлический блеск, электрическая проводимость, теплопроводность?

 1) атомы   2) ионы      3) молекулы    4) обобществленные электроны (электронный газ)

А18. Электронная формула соответствует атому химического элемента, расположенного:

 1) в 3-м периоде                                                           2) в 3-м периоде, V группе, главной подгруппе

 3) в З-м периоде, VII группе, главной подгруппе    4) в З-м периоде, VII группе, побочной подгруппе

А19. Расположите в порядке увеличения металлических свойств химические элементы: 1 — кальций; 2 — калий; 3 — магний; 4— цезий; 5— рубидий.

1)3,4,2,5, 1       2)З,1,2,5,4        3)3,4,5, 1,2    4)3,4,2,1,5

В3. Установите соответствие                                     В4. Установите соответствие

В5. Установите соответствие

B6 .  Установите соответствие.

С1. Вычислите соотношение масс и массовые доли элементов в соединении К2СгО4 (хромат калия).

С2. Электронная схема атома химического элемента 2ё, 8ё, 2ё. Определите химический элемент, найдите в ПСХЭ Д.И. Менделеева сходный с ним по свойствам элемент и напишите его электронную и электронно-графическую формулу. Назовите общие признаки строения атомов сходных химических элементов.

С3.  Составьте схему образования молекулы: а) NН3     б) СаР2.

 Контрольная работа № 1 по теме: «Металлы»

Вариант 1.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:

А. 2ē, 2ē.     Б. 2ē, 4ē.     В. 2ē, Зē.      Г. 2ē, 8ē, 2ё.

2.Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:

А.1.   Б.2.      В.З.      Г.4.

3. Тип химической связи в простом веществе литии:

А. Ионная.                                     Б. Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная.       Г. Металлическая.

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Вериллий.  Б. Кальций       В. Магний.      Г. Стронций.

5. Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

А. Изменяется периодически.              Б. Не изменяется.

В. Увеличивается.                                 Г. Уменьшается.

6. Атом алюминия отличается от иона  алюминия:

А. Зарядом ядра.  

Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов.

Г. Числом нейтронов.

7. Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Калий.  Б. Кальций.  В. Скандий. Г. Магний.

8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Железо.   Б. Никель.   В. Платила.   Г. Циик.

9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. КОН(р-р).   Б. NaС1(p-p).     В. KNO3(р-р).    Г. ВаS04.

10. Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:

А. НСI,  Nа0Н, Н2S04.          Б. СаО, НСI, НNO3.

B. КОН,  HgO,  H3PO4         Г.  H2, O2, CO2

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12. Определите вещества Х, У, Z , запишите их химические формулы.

13. Как, используя любые реактивы (вещества) и барий,  получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (II).

15.При взаимодействии 12г магния с избытком соляной кислоты выделилось 10л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в%).

Контрольная работа № 1 по теме: «Металлы»

Вариант 2.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Распределение. электронов по энергетическим уровням в атоме лития:

А. 2ē, 3ē.    Б. 2ē, 1ē.     В. 2ē, 4ē.     Г. 2ē, 8ē, 1ē.

2. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:

А.1.     Б.2.    В.З.    Г.4.

3. Вид химической связи в простом веществе натрии:

А. Ионная.                                 Б. Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная.   Г. Металлическая.

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Алюминий.   Б. Бор.     В. Галлий.     Г. Индий.

5. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически.    Б. Не изменяется.

В. Увеличивается.                        Г. Уменьшается.

6. Атом кальция отличается от иона кальция:

А. Зарядом ядра.

В. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов.

Г. Числом нейтронов.

7. Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Барий.  Б. Кальций.   В. Магний.   Г. Стронций.

8. С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий.    Б. Магний.  В. Серебро.     Г. Цинк.

9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. ВаS04.  Б. Nа0Н(p-p).   В. КСI(р-р).    Г. NaNО3 (p-p).

10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. НСI, СО2, СО.          Б. SiO2, НС1, S

B.Cl2, CuCl2,HCl          Г. H2, O2, CaO

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12. Определите вещества Х, У, Z , запишите их химические формулы.

13. Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида

железа (III). 

15. При взаимодействии 60г кальция с водой выделилось 30л водорода (н.у.).  найдите объемную долю выхода продукта реакции.

Контрольная работа № 1 по теме: «Металлы»

Вариант 3.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кальция:

А. 2ē, 2ē.     Б. 2ē, 4ē.     В. 2ē, Зē.      Г. 2ē, 8ē, 8ē, 2ё.

2.Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочноземельных  металлов:

А.1.   Б.2.      В.З.      Г.4.

3. Тип химической связи в простом веществе алюминий:

А. Ионная.                                     Б. Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная.       Г. Металлическая.

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Рубидий   Б. Калий       В. Литий.      Г. Франций.

5. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

А. Изменяется периодически.              Б. Не изменяется.

В. Увеличивается.                                 Г. Уменьшается.

6. Атом кальция отличается от иона  кальция:

А. Зарядом ядра.  

Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов.

Г. Числом нейтронов.

7. Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Натрий.  Б. Железо.  В. Алюминий.  Г. Магний.

8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Кальций.   Б. Цинк.   В. Золото.   Г. Железо.

9. Гидроксид цинка взаимодействует с веществом, формула которого:

А. КОН(р-р).   Б. NaС1(p-p).     В. KNO3(р-р).    Г. ВаS04.

10. Ряд, в котором все вещества реагируют с алюминием:

А. НСI,  Nа0Н, Н2S04.          Б. СаО, НСI, НNO3.

B. КОН,  HgO,  H3PO4         Г.  H2, O2, CO2

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. Предложите три способа получения гидроксида натрия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12. Определите вещества Х, У, Z , запишите их химические формулы.

13. Как, используя любые реактивы (вещества) и магний,  получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (II).

15.При взаимодействии 16г алюминия с избытком соляной кислоты выделилось 2,7 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в%).