ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Статус документа.

            Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян  Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 7-е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2012) – 2  часа в неделю.

Структура  документа.

        Рабочая программа по химии для 8 – 9 классов представляет собой  целостный документ, включающий шесть разделов: пояснительную записку; требования к уровню подготовки учащихся; учебно - тематический план  курса;  содержание тем учебного курса; формы и средства контроля; перечень учебно - методического обеспечения.

Основные цели учебного курса:  

формирование представления   о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.

Изучение химии на уровне основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

•  освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Основные задачи учебного курса: формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

развитие умений работать с веществами,  выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой; раскрытие роли химии  в решении глобальных проблем человечества.

Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

         В содержании курса 9 класса обобщённо раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов,  а затем подробно освещены свойства основных групп химических элементов и их соединений. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства                органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

           Основной формой организации учебного процесса служит урок: комбинированный, изучение новой темы, практическая работа, контрольная работа. Основной формой итогового контроля служит – контрольная работа, текущего – тесты.  Практические работы служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля   за качеством их сформированности.

     Для реализации  рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий: учебник (О.С.Габриелян. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2007) и методическое пособие  для учителя (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2012.)

Программа рассчитана на 68 часов, в том числе на практические работы – 7 часов и контрольные работы - 5 часов.

Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный опрос (самостоятельные, практические и контрольные работы) и устный (собеседование). Использованы фронтальная, групповая, парная, индивидуальная формы организации учебного процесса.

Методические особенности изучения предмета:

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

• работать с веществами;
• выполнять простые химические опыты;
• учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве

Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.

Формы организации учебного процесса:  уроки изучения нового материала, комбинированные уроки, практические работы, контрольные работы.

Методы обучения:  по источнику знаний: словесные, наглядные, практические; по уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный; по принципу расчленения или  соединения знаний: аналитический,  синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.

Формы контроля: контрольные работы, тестовые работы, в том числе презентации, защита творческих, проектных, исследовательских работ.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ 8 – 9 КЛАССОВ. Я

РОВНЮПОДГОТОВКИ ВЫУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен знать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;   важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид -, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ  ПЛАН КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ  ПЛАН КУРСА ХИМИИ  9 класс

Содержание тем  учебного курса химии в 8 классе

 Введение  (4 ч.)

Предмет химии. Роль химии в нашей жизни. Понятие о химическом элементе и его существовании. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, ее структура. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса. Расчет по химической формуле вещества.

Расчетные задачи: 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема №1.  Атомы химических элементов  (10ч.)

   Основные сведения о строении атомов: состав атомных ядер, строение электронных оболочек. Изотопы. Типы химической связи.

Демонстрации: Периодическая система химических  элементов Д.И. Менделеева.

Тема № 2.  Простые вещества (7 ч.)

 Простые вещества: металлы и неметаллы. Аллотропия. Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем газов. Закон Авогадро.

 Демонстрации: Коллекции металлов и неметаллов.

Расчетные задачи: 1. Вычисление молярной массы вещества по химическим формулам. 2. Расчет с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «постоянная Авогадро»

Тема №3. Соединения химических элементов(12ч.)

   Степень окисления. Валентность. Составление формул бинарных соединений.

   Основания, их состав, названия, растворимость в воде.   Индикаторы.    Изменение окраски индикаторов в различных средах. Кислоты,   их состав,  названия, классификация кислот. Соли, их состав и названия. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доля компонентов смеси (раствора).

Демонстрации: Образцы оксидов (Р2О5, СО2, SiO2, Н2О). Образцы щелочей и нерастворимых оснований. Образцы кислот: НСl, НNО3, Н2SО4. Изменение окраски индикаторов. Модели кристаллических решеток: NаСl, алмаза, графита, металлов. Способы разделения смесей.

Лабораторные опыты: 1. Разделение смесей.

Практические работы: 3. Анализ почвы и воды. 5. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

Расчетные задачи: 1-2. Расчет массовой и объемной долей компонентов в смеси веществ (растворе). 3. Вычисление массы растворенного вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Тема № 4.  Изменения, происходящие с веществом (10ч.)

     Физические и химические явления. Химические реакции. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Типы химических реакций. Катализаторы. Вычисления по химическим уравнениям.

Демонстрации: Примеры физических явлений: a)плавление парафина; б) испарение воды. Примеры химических  явлений: a)        горение лучинки; б)получение Сu(ОН)2.  Взаимодействие Zn и Al с НСl. Взаимодействие СuО с Н2SО4 при t. Растворение Сu(ОН)2 в кислотах.

Лабораторные опыты: 3. Получение СО2  взаимодействием соды с кислотой. 4. Окисления меди в пламени спиртовки. 5. Замещение меди в растворе CuCl2  c  железом. 6. Помутение известковой воды от выдыхаемого СО2.

Практические работы: 4. Признаки химических реакций.

Расчетные задачи: 1.Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление m, n, V продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление m, n, V продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.  

Тема № 5.Химический практикум. 5 ч

Простейшие операции с веществом.

Практические работы:

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

2.Наблюдения за изменениями, происходящие с горящей свечой и их описание.

3. Анализ почвы и воды.

4.Признаки химических реакций.

5. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

Тема № 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18ч.)

Растворение. Типы растворов. Электролитическая диссоциация. Основные     положения ТЭД. Диссоциация кислот, щелочей, солей. Ионные уравнения.  Оксиды, кислоты, основания, соли, их классификация и свойства. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции.

Демонстрации: Испытание веществ и их растворов на электропроводность.  Взаимодействие Zn с серой, HCl и  CuCl2.

Лабораторные опыты: 7. Реакции, характерные для основных оксидов (CaO) и кислотных оксидов (CO2). 8. Реакции, характерные для растворов кислот (НСl или Н2SО4) 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (NаОН). 10. Получение и свойства нерастворимого основания Сu(ОН)2. 11. Реакции, характерные для растворов солей.

Тема № 7.Химический практикум.2 ч.

Свойства растворов электролитов.

Практические работы:

6.. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.

7. Решение экспериментальных задач.

Содержание тем  учебного курса химии 9 класс

Тема № 1.Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9   класса (4ч.)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований  и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт.1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 2. Металлы (21ч.)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

 Общая характеристика элемента главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строения атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и в народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение  гидроксидов железа(II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Тема 2. Практикум №1. Свойства металлов и их соединений (3ч.)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.
2. Получение и свойства соединений металлов.
3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 3. Неметаллы (26ч.)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород.  Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид- ион. Краткие сведения о хлоре, броме,фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II)  и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворённых веществ или газов. Восстановление меди из её оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора. Углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат – ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 3. Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений (3ч.)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».
6. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 4. Органические соединения (10ч.)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трёхатомный спирт – глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль. Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации.  Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная  реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

Тема 4 . Обобщение знаний по химии за курс основной школы (1ч.)

Физический смысл порядкового номера химического элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Формы и средства контроля

8 класс

Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов»

Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества»

Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов»

Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Контрольная работа № 5 по теме «Свойства растворов электролитов» 

9 класс:

Контрольная работа №1 по теме: «Повторение основных вопросов курса химии».

Контрольная работа №2 по теме: «Металлы».

Контрольная работа №3 по теме: «Неметаллы».

Контрольная работа №4 по теме: «Органические вещества».

Перечень учебно-методических средств обучения:

        для учителя:

Габриелян О.С.  Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 2008.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.

Габриелян О.С.  Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 2008.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 9 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.

Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа,  2010.

 Габриелян О.С. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа,  2010.

Настольная книга учителя. Химия 8 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2010 г.

Настольная книга учителя. Химия 9 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2010 г.

 Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2008 г.

для учащихся:

         Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа,  2009-10.

Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа,  2009-10.

Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2009-11.

Дополнительная литература для учителя:

          Интернет – ресурсы:

http //www.edu.ru - Федеральный образовательный портал «Российское образование».

http //www.mon/ gow. ru.- Министерство образования и науки Российской Федерации.

http //www.fsu. mto. ru - Федеральный совет по учебникам Министерство образования и науки Российской Федерации.

http //www.regadm. tambov. ru . - Управление образования Тамбовской области.

http //him. lseptcmber. ru. - Газета «Химия » и сайт для учителя «Я иду на урок химии».

http //home. uic. tula .ru / -zanchem . - Занимательная химия : все о металлах.

http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома.

http //chemicsoft. chat. ru . - Программное обеспечение по химии.

Документы.

1.      Закон «Об образовании»

2.      Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»

3.      Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

4.      Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»

5.      Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»

6.      Федеральный компонент государственного стандарта общего образования        

7.      Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Статус документа.

            Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян  Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 7-е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2012) – 3 часа в неделю.

Структура  документа.

        Рабочая программа по химии для 8 – 9 классов представляет собой  целостный документ, включающий шесть разделов: пояснительную записку; требования к уровню подготовки учащихся; учебно - тематический план  курса;  содержание тем учебного курса; формы и средства контроля; перечень учебно - методического обеспечения.

Основные цели учебного курса:  

формирование представления   о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.

Изучение химии на уровне основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

•  освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Основные задачи учебного курса: формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

развитие умений работать с веществами,  выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой; раскрытие роли химии  в решении глобальных проблем человечества.

Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

         В содержании курса 9 класса обобщённо раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства основных групп химических элементов и их соединений. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства                органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

           Основной формой организации учебного процесса служит урок: комбинированный, изучение новой темы, практическая работа, контрольная работа. Основной формой итогового контроля служит – контрольная работа, текущего – тесты.  Практические работы служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля   за качеством их сформированности.

                Рабочая программа ориентирована на использование учебно-методического комплекта:

Химия 8 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 14-е  издание, переработанное – М.: Дрофа, 2008 (можно использовать учебники О.С.Габриеляна  2006-2011 г.г.  издания

 Габриелян О.С. Химия. 9 класс. М., «Дрофа», 2009.

        Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 8 и 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа.

 Химия. 9 кл.;  Контрольные и  проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М.: Дрофа.

 Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. - М.: Блик плюс.

 Габриелян О.С, Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9». - М.: Дрофа.

 Габриелян О.С. Яшукова А.В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 кл. к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». — М.: Дрофа.

Габриелян О.С, Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 - 9 кл. - М.: Дрофа.

Методические особенности изучения предмета:

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

• работать с веществами;
• выполнять простые химические опыты;
• учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве

Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.

Формы организации учебного процесса:  уроки изучения нового материала, комбинированные уроки, практические работы, контрольные работы.

Методы обучения:  по источнику знаний: словесные, наглядные, практические; по уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный; по принципу расчленения или  соединения знаний: аналитический,  синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.

Формы контроля: контрольные работы, тестовые работы, в том числе презентации, защита творческих, проектных, исследовательских работ.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ 8 – 9 КЛАССОВ. Я

РОВНЮПОДГОТОВКИ ВЫУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен знать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;   важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид -, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ  ПЛАН КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА

Учебно-тематический план курса 9 класса

Содержание тем  учебного курса химии в 8 классе

Тема №1. Введение  (6 ч.)

Предмет химии. Роль химии в нашей жизни. Понятие о химическом элементе и его существовании. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, ее структура. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса. Расчет по химической формуле вещества.

Расчетные задачи: 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема № 2 Атомы химических элементов  (13ч.)

Основные сведения о строении атомов: состав атомных ядер, строение электронных оболочек. Изотопы. Типы химической связи. Демонстрации: Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.

Тема № 3 Простые вещества (9 ч.)

 Простые вещества: металлы и неметаллы. Аллотропия. Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем газов. Закон Авогадро. Демонстрации: Коллекции металлов и неметаллов.

Расчетные задачи: 1. Вычисление молярной массы вещества по химическим формулам. 2. Расчет с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «постоянная Авогадро»

Тема № 4. Соединения химических элементов(16 + 8 ч.)

   Степень окисления. Валентность. Составление формул бинарных соединений.

   Основания, их состав, названия, растворимость в воде.   Индикаторы.    Изменение окраски индикаторов в различных средах. Кислоты,   их состав,  названия, классификация кислот. Соли, их состав и названия. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доля компонентов смеси (раствора). Демонстрации: Образцы оксидов (Р2О5, СО2, SiO2, Н2О). Образцы щелочей и нерастворимых оснований. Образцы кислот: НСl, НNО3, Н2SО4. Изменение окраски индикаторов. Модели кристаллических решеток: NаСl, алмаза, графита, металлов. Способы разделения смесей. Лабораторные опыты: 1. Разделение смесей.

Практические работы:  1. ПТБ при работе в хим. кабинете. Приемы обращения с   лабораторным оборудованием. 2. Наблюдение за горящей свечой.   3. Анализ почвы и воды. 4. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

Расчетные задачи: 1-2. Расчет массовой и объемной долей компонентов в смеси веществ (растворе). 3. Вычисление массы растворенного вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Тема № 5 Изменения, происходящие с веществом (13ч.)

     Физические и химические явления. Химические реакции. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Типы химических реакций. Катализаторы. Вычисления по химическим уравнениям.

        Демонстрации: Примеры физических явлений: a)плавление парафина; б) испарение воды. Примеры химических  явлений: a)        горение лучинки; б)получение Сu(ОН)2.  Взаимодействие Zn и Al с НСl. Взаимодействие СuО с Н2SО4 при t. Растворение Сu(ОН)2 в кислотах.

        Лабораторные опыты: 3. Получение СО2  взаимодействием соды с кислотой. 4. Окисления меди в пламени спиртовки. 5. Замещение меди в растворе CuCl2  c  железом. 6. Помутение известковой воды от выдыхаемого СО2.

        Практические работы: 5 . Признаки химических реакций.

        Расчетные задачи: 1.Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление m, n, V продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление m, n, V продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.  

        Тема № 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (26 + 4ч.)

Растворение. Типы растворов. Электролитическая диссоциация. Основные     положения ТЭД. Диссоциация кислот, щелочей, солей. Ионные уравнения.  Оксиды, кислоты, основания, соли, их классификация и свойства. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции.

Демонстрации: Испытание веществ и их растворов на электропроводность.  Взаимодействие Zn с серой, HCl и  CuCl2.

Лабораторные опыты: 7. Реакции, характерные для основных оксидов (CaO) и кислотных оксидов (CO2). 8. Реакции, характерные для растворов кислот (НСl или Н2SО4) 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (NаОН). 10. Получение и свойства нерастворимого основания Сu(ОН)2. 11. Реакции, характерные для растворов солей.

Практические работы: 8. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей. 9. Решение экспериментальных задач.

Содержание тем  учебного курса химии в 9 классе

Тема № 1.Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9   класса (7ч.)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований  и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт.1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 2. Металлы (23ч.)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элемента главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строения атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и в народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение  гидроксидов железа(II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Тема 2. Практикум №1. Свойства металлов и их соединений (3ч.)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.
2. Получение и свойства соединений металлов.
3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 3. Неметаллы (28ч.)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород.  Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид- ион. Краткие сведения о хлоре, броме,фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II)  и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворённых веществ или газов. Восстановление меди из её оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора. Углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат – ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 3. Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений (3ч.)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».
6. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 4. Органические соединения (14ч.)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трёхатомный спирт – глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль. Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации.  Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная  реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

Тема 4 . Обобщение знаний по химии за курс основной школы (12ч.)

Физический смысл порядкового номера химического элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей  и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

 Тема 5. Химия и экология (12ч.)

          Основные экологические понятия. Человек и биосфера. Взаимосвязь экологии и химии. Природные и антропогенные источники загрязнений. Биохимические циклы химических элементов. Органические вещества в жизни растений, животных и человека.

Формы и средства контроля:

8 класс

Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов»

Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества»

Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов»

Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Контрольная работа № 5 по теме «Свойства растворов электролитов» .

9 класс

Контрольная работа №1 по теме: «Повторение основных вопросов курса химии».

Контрольная работа №2 по теме: «Металлы».

Контрольная работа №3 по теме: «Неметаллы».

Контрольная работа №4 по теме: «Органические вещества».

Контрольная работа №5 по теме: «Обобщение знаний по химии за курс основной школы».

Перечень учебно-методических средств обучения:

        для учителя:

Габриелян О.С.  Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 2008.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.

Габриелян О.С.  Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 2008.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 9 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.

Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа,  2010.

 Габриелян О.С. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа,  2010.

Настольная книга учителя. Химия 8 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2010 г.

Настольная книга учителя. Химия 9 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2010 г.

 Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2008 г.

для учащихся:

         Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа,  2009-10.

Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа,  2009-10.

Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2009-11.

Дополнительная литература для учителя:

          Интернет – ресурсы:

http //www.edu.ru - Федеральный образовательный портал «Российское образование».

http //www.mon/ gow. ru.- Министерство образования и науки Российской Федерации.

http //www.fsu. mto. ru - Федеральный совет по учебникам Министерство образования и науки Российской Федерации.

http //www.regadm. tambov. ru . - Управление образования Тамбовской области.

http //him. lseptcmber. ru. - Газета «Химия » и сайт для учителя «Я иду на урок химии».

http //home. uic. tula .ru / -zanchem . - Занимательная химия : все о металлах.

http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома.

http //chemicsoft. chat. ru . - Программное обеспечение по химии.

Документы.

1.      Закон «Об образовании»

2.      Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»

3.      Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

4.      Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»

5.      Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»

6.      Федеральный компонент государственного стандарта общего образования        

7.      Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана.

1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Статус документа.

            Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян  Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 7-е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2012) – 1 час в неделю.

Структура  документа.

        Рабочая программа по химии для 10 – 11 классов представляет собой  целостный документ, включающий шесть разделов: пояснительную записку; требования к уровню подготовки учащихся; учебно - тематический план  курса;  содержание тем учебного курса; формы и средства контроля; перечень учебно - методического обеспечения.

Основные цели учебного курса:   освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях органической химии, теории строения органических соединений;  овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;   развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;    воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, решения практических задач в повседневной жизни,   предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Сформировать представления о химии как о целостной науке,  показать единство ее понятий, законов и теорий.

Задачи программы обучения:  сформировать умения: обращаться с химическими веществами, простейшими  приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.   Воспитать убеждённость в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.   Подготовить к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.

        Сформировать современные представления о строении вещества и химических процессах, происходящих с этими веществами;  обобщить представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах; подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений.

Рабочая программа полностью соответствует программе курса химии для 10 -11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) автора О.С. Габриеляна (2012 г.)

          Для реализации рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий: учебник  (О.С. Габриелян.  Химия. 10 класс. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Учебник  для общеобразовательный учреждений – М.: Дрофа, 2007-218с.) и методическое пособие  для учителя  (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2012-78с.)

          Программа рассчитана на 34 часа, в том числе на практические работы – 2 часа и контрольные работы – 2 часа – в 10 классе и 34 часа (1 час в неделю), в том числе на практические работы 2 часа и на контрольные работы 3 часа – в 11 классе.

          Преобладающей формой текущего контроля выступает устный опрос (собеседование) и письменный (самостоятельные, практические и контрольные работы). Использованы фронтальная, групповая, парная, индивидуальные формы работы.

Для изучения предусматривается  учебно-методический комплект, включающий: учебник (Габриелян О.С. Химия 10 класс.  Учебник для общеобразовательных учреждений – М., Дрофа, 2007) и методическое пособие для учителя (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – М., Дрофа, 2010).

2.Требования к уровню подготовки учащихся 10 – 11 класса

        В результате изучения химии в на базовом уровне ученик должен:  знать/понимать

факт существования важнейших веществ и материалов: метана, этилена, ацетилена, бензола,этанола, жиров, мыла, глюкозы, сахарозы, крахмала, клетчатки, белков, искусственных и синтетических волокон, каучуков, пластмасс;

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная  массы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, моль, молярная масса, молярный объём, вещество, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, изомерия, гомология;  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;  основные теории химии: химической связи, строения органических веществ.

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,  окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции,  скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;  основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;   важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты;  щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен; бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:  называть: изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической  связи,

принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: общие свойства основных классов органических соединений, строение и    химические свойства изученных органических соединений; объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;  выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;  проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;  определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;  экологически грамотного поведения в окружающей среде;  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

Называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре, определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;   характеризовать:  элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;   объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;  проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации;  использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;  экологически грамотного поведения в окружающей среде;  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;  критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

3. Учебно – тематический план курса химии в 10 классе

Учебно – тематический план курса химии в 11 классе

4. Содержание  тем  учебного курса химии 10 – 11 класса

10 класс

Тема 1. Введение. 1 час

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими.

Тема 2. Теория строения органических соединений. 4 часа

Основные положения теории химического строения органических веществ. Понятие о гомологии и изомерии. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Тема 3. Углеводороды и их природные источники.  7 часов

Основные источники углеводородов: природный газ и нефть. Строение, номенклатура, физические и химические свойства, получение, применение: алканов, алкенов, алкадиенов, алкинов, аренов.

Тема 4. Кислородосодержащие органические соединения и их природные источники. 17 часов

Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов. Основные природные источники кислородосодержащих органических соединений. Строение, классификация, номенклатура, физические и химические свойства, получение, применение: спиртов, фенолов, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров, углеводов.

 Азотосодержащие соединения и их нахождение в живой природе  Строение, классификация, номенклатура, физические и химические свойства, получение, применение: аминов, аминокислот, белков. Нуклеиновые кислоты. Генетическая связь между классами органических соединений.

Практические работы: Практическая работа №1: «Идентификация органических соединений».

Тема 5. Высокомолекулярные вещества. 5 часов 

Биологически активные органические соединения. Общая характеристика строения и биологической роли: ферментов, витаминов, гормонов, лекарств.  Искусственные и синтетические полимеры. Общая характеристика строения и применения искусственных и синтетических полимеров.

Практические работы: Практическая работа № 1 и 2: «Распознавание пластмасс и волокон».

11класс

Тема №1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева  (3 ч.)

Строение атома. Электронные конфигурации атомов. Периодический закон Д.И.Менделеева.

                   Тема № 2. Строение вещества. (14ч.)

Типы химической связи: ионная, ковалентная связь, металлическая,  водородная.  Полимеры: пластмассы и волокна. Газообразное состояние вещества. Загрязнение атмосферы и борьба с ним. Жидкое состояние вещества. Жесткость воды и способы ее устранения. Твёрдое состояние вещества, виды твёрдых веществ. Дисперсные системы: состав, классификация.

Состав вещества и смесей. Закон постоянства состава веществ. Демонстрации: Модели кристаллических решёток с различным типом связи.        Образцы пластмасс и волокон. Образцы различных дисперсных систем.

Практическая работа: 1. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема № 3. Химические реакции   (8ч.)

Реакции, идущие без изменения  состава вещества. Аллотропия и аллотропны видоизменения. Изомерия и изомеры.

Реакции, идущие с изменением состава вещества, типы химических реакций. Реакции экзо - и эндотермические.  Скорость химических реакций, факторы, влияющие на неё.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Способы его смещения.

Роль воды в химических реакциях. Гидролиз органических и неорганических соединений.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.

                Тема № 4 Вещества и их свойства (9ч.)

Металлы, их химические свойства. Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Неметаллы. Физические и химические свойства. Кислоты органические и неорганические: классификация и химические свойства. Основания органические и неорганические: классификация и химические  свойства.

Соли: классификация и химические свойства. Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат- анионы, катионы аммония,  железа (II) и (III).  Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.

Практическая работа:  2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

5. Формы и средства контроля.

Учебно-тематическим планом предполагается проведение текущего и итогового контроля в разных формах.

В качестве текущего контроля знаний могут быть использованы следующие способы:

теоретические, практические, проблемные вопросы; выполнение упражнений; домашние и творческие задания.

Формами промежуточного и итогового контроля знаний могут быть:

собеседование; практические работы; самостоятельные работы; контрольные работы.

10 класс

Контрольная работа №1 по теме: «Углеводороды и их природные источники».

Контрольная работа №2 по теме: «Кислородсодержащие и азотсодержащие соединения».

11 класс

Контрольная работа №1 по теме: «Строение вещества».

Контрольная работа №2 по теме: «Химические реакции».

Контрольная работа №3 по теме: «Вещества и их свойства».

6. Перечень учебно-методических средств обучения

 Основная литература:

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С. – М., «Дрофа», 2010г.

Габриелян О.С., Химия. 10 класс. Базовый уровень – М., «Дрофа», 2007 г.

Дополнительная литература:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс. – М., «Дрофа», 2006г.

        Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: методические рекомендации /         О.С.Габриелян, А. В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2008 г.

        Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др. Контрольные и проверочные работы по         химии. 10 класс – М., Дрофа , 2006 г.

        Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии (для средней школы) М.,: Новая         волна, 2002 г.

        Хомченко И.Г. Пособие по химии для поступающих в вузы – М.,Новая волна, 2008

Основная литература:

        Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.         М.: Дрофа, 2010 - 78с.

        Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень. М.: Дрофа, 2007 - 218с.

Дополнительная литература:

        Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия.11 класс. Методическое пособие.  М.: Дрофа, 2003-160с.

        Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Книга для учителя. Химия. 11 класс. Базовый         уровень. Методическое пособие.  М.: Дрофа, 2006г.

        Химия 11 кл. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна  «Химия. 11         класс. Базовый уровень» / Габриелян О.С., Березкин П.Н. А.А.Ушаков и др. М.: Дрофа, 2006

        Химическая наука и образование в России http://www.chem.msu.su/rus

        Химия и Жизнь – XXI век http://www.hij.ru

Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов http://www.hemi.nsu.ru

Химия в Открытом колледже http://www.chemistry.ru

WebElements: онлайн-справочник химических элементов http://webelements.narod.ru

Белок и все о нем в биологии и химии http://belok-s.narod.ru

Виртуальная химическая школа http://maratakm.narod.ru

Занимательная химия: все о металлах http://all-met.narod.ru

Мир химии http://chem.km.ru

Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой http://www.104.webstolica.ru

Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия http://experiment.edu.ru

Органическая химия: электронный учебник для средней школы

http://www.chemistry.ssu.samara.ru

Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии http://school-sector.relarn.ru/nsm/ 

Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова http://chemistry.r2.ru 

Школьная химия http://schoolchemistry.by.ru 

        Оборудование учебного процесса:

        Натуральные объекты:

Коллекции минералов и горных пород;

Металлов и сплавов;

Минеральных удобрений;

Пластмасс, каучуков, волокон.

        Химические реактивы и материалы:

Наиболее часто используемые :

1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;

2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;

3)кислоты: серная, соляная, азотная;

4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;

5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;

6)органические соединения: этанол,  уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин,  лакмус.

        Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

1. Приборы для работы с газами;
2. аппараты и приборы  для опытов  с твердыми, жидкими веществами;
3. измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;
4. стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.

        Модели:

Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;

Кристаллические  решетки солей.

        Учебные пособия на печатной основе:

1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;
2. Таблица растворимости кислот, оснований солей;
3. Электрохимический ряд напряжений металлов;
4. Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;
5. Дидактические материалы: инструкции, карточки с заданиями, таблицы.

        Экранно-звуковые средства обучения:

CD, DVD-диски, видеофильмы, компьютерные презентации.

         ТСО:   Компьютер;     мультимедиа проектор.

1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Статус документа.

            Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян  Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 7-е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2012) – 1 час в неделю.

Структура  документа.

        Рабочая программа по химии для 10 – 11 классов представляет собой  целостный документ, включающий шесть разделов: пояснительную записку; требования к уровню подготовки учащихся; учебно - тематический план  курса;  содержание тем учебного курса; формы и средства контроля; перечень учебно - методического обеспечения.

Основные цели учебного курса. 

        Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях органической химии, теории строения органических соединений;  овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;   развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;    воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, решения практических задач в повседневной жизни,   предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Сформировать представления о химии как о целостной науке,  показать единство ее понятий, законов и теорий.

Задачи программы обучения:  сформировать умения: обращаться с химическими веществами, простейшими  приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.   Воспитать убеждённость в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.   Подготовить к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.

Сформировать современные представления о строении вещества и химических процессах,

происходящих с этими веществами;  обобщить представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах; подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений.

Рабочая программа полностью соответствует программе курса химии для 10 -11 классов общеобразовательных учреждений (профильный уровень) автора О.С. Габриеляна (2012 г.)

          Для реализации рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий: учебник  (О.С. Габриелян.  Химия. 10 класс. Химия. 11 класс. Профильный уровень. Учебник  для общеобразовательный учреждений – М.: Дрофа, 2007-218с.) и методическое пособие  для учителя  (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2012-78с.).

          Программа рассчитана на 102 часа, в том числе на практические работы – 10 часов и контрольные работы – 5 часов – в 10 классе и 102 часа (3  часа в неделю), в том числе на практические работы  10 часов и на контрольные работы 4 часа – в 11 классе.

          Преобладающей формой текущего контроля выступает устный опрос (собеседование) и письменный (самостоятельные, практические и контрольные работы). Использованы фронтальная, групповая, парная, индивидуальные формы работы.

        Для изучения предусматривается  учебно-методический комплект, включающий: учебник (Габриелян О.С. Химия 10 класс. Химия 11 класс.  Учебник для общеобразовательных учреждений – М., Дрофа, 2007) – профильный уровень  и методическое пособие для учителя (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – М., Дрофа, 2010).

2.Требования к уровню подготовки учащихся 10 – 11 класса

        В результате изучения химии  на базовом уровне ученик должен:  знать/понимать

факт существования важнейших веществ и материалов: метана, этилена, ацетилена, бензола,этанола, жиров, мыла, глюкозы, сахарозы, крахмала, клетчатки, белков, искусственных и синтетических волокон, каучуков, пластмасс;

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная  массы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, моль, молярная масса, молярный объём, вещество, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, изомерия, гомология;  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;  основные теории химии: химической связи, строения органических веществ.

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,  окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции,  скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;  основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;   важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты;  щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен; бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:  называть: изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической  связи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; характеризовать: общие свойства основных классов органических соединений, строение и    химические свойства изученных органических соединений; объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;  выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;  проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах; использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;  определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;  экологически грамотного поведения в окружающей среде;  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

Называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре, определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;   характеризовать:  элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;   объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;  проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации;  использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;  экологически грамотного поведения в окружающей среде;  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;  критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

3. Учебно – тематический план курса химии в 10 – 11 классах

10 класс

11 класс

4. Содержание  тем  учебного курса химии 10 – 11 класса

10 класс

              Тема №1. Введение (5ч.)

Предмет органической  химии. Особенности строения и свойства органических соединений.    Основные положения теории строения органических соединений А.М.Бутлерова. Строение атомауглерода. τ- связь и π- связь. Валентные состояния атома углерода.

 Демонстрации: Коллекция органических веществ. Модели молекул бутана и изобутана.     Шаростержневые модели СН4, С2Н4, С2Н2.

        Тема № 2. Строение и классификация органических соединений (10ч.) 

Классификация органических соединений по строению “углеродного скелета” и по функциональным группам. Номенклатура органических соединений. Составление формул органических соединений по их названиям. Изомерия и ее виды. Демонстрации: Модели молекул изомеров разных видов изомерии.

        Тема № 3.  Химические реакции в органической химии (6 ч.)

Типы химических реакций в органической химии.  Типы реакционно-способных частиц и механизмы реакций в органической химии. Основные механизмы протекания химических реакций. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений.

Расчетные задачи:

1. Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного.
2. Комбинированные задачи.

Демонстрации: Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом. Получение этилена и этанола.

        Тема № 4. Углеводороды (25ч.)

Природные источники углеводородов. Нефть, ее состав, свойства, фракционная перегонка. Термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование.  Алканы, алкены, алкины, алкадиены, циклоалканы, арены: гомологический ряд и общая формула, строение, номенклатура и изомерия, физические и химические свойства, получение и  применение.

  Генетическая связь углеводородов.

Расчетные задачи:

1. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.
2. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях.
3. Комбинированные задачи.

Демонстрации: Коллекция «Природные источники углеводородов». Получение этена из этанола. Объемные модели молекул алкенов. Обесцвечивание этеном бромной воды и КМnО4. Горение этена. Получение ацетилена из карбида кальция. Взаимодействие ацетилена с бромной водой и КМnО4. Горение ацетилена. Отношение бензола к бромной воде и р-ру КМnО4.

 Лабораторные опыты: 1. Построение моделей молекул алканов.

 Практические работы: 1. Качественный анализ органических соединений.

                                      2. Углеводороды.

        Тема № 5.  Спирты и фенолы ( 7 ч.)

Спирты: состав, классификация, номенклатура, изомерия, физические и химические свойства, получение. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов.

        Фенолы. Строение, физические и химические свойства, получение и применение. Качественная реакция на фенолы.

Расчетные задачи: Вычисления по термохимическим уравнениям.

Демонстрации: Сравнение реакций горения этилового и пропилового спиртов.

Лабораторные опыты: 2. Взаимодействие многоатомных спиртов с Сu(ОН)2.

Практические работы: 3. Спирты и фенолы.

         Тема № 6. Альдегиды и кетоны (8ч.)

 Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура, физические и химические   свойства, способы получения, отдельные представители  альдегидов, их значение.

Лабораторные опыты: 3. Реакция “серебряного зеркала”.

                                        4.Окисление альдегидов Сu(ОН)2.

  Практические работы: 4. Альдегиды и кетоны.

        Тема № 7.  Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры (11ч.)

Карбоновые кислоты: классификация, номенклатура, изомерия, физические и химические свойства, получение.  Сложные эфиры. Строение, изомерия, номенклатура. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров.   Жиры. Состав и строение жиров. Номенклатура и классификация. Свойства жиров. Омыление жиров, получение мыла. Понятия об СМС.

Демонстрации: Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

Лабораторные опыты:   5. Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с цинком.

                                         6. Взаимодействие карбоновых кислот с основными оксидами, основаниями, солями.

Практические работы: 5. Карбоновые кислоты.  

        Тема № 8. Углеводы (8 ч.)

Углеводы, их классификация и значение. Моносахариды. Глюкоза: строение молекулы, физические и химические свойства, применение.   Дисахариды. Сахароза: строение, химические свойства, применение.  Полисахариды: крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства, биологическая роль). Качественная реакция на крахмал.

  Демонстрации: Образцы углеводов и изделий из них. Реакция “серебряного зеркала” для глюкозы. Взаимодействие сахарозы с Сu(ОН)2. Набухание крахмала и целлюлозы в воде.

  Лабораторные опыты: 7. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы.

                                          8. Взаимодействие глюкозы с Сu(ОН)2 при обычных условиях и нагревании.                                                                    9. Качественная реакция на крахмал.

  Практические работы: 6. Углеводы.

        Тема № 9 Азотсодержащие органические соединения ( 10 ч.)

Амины. Состав, строение, номенклатура, изомерия, физические и химические свойства, получение и применение аминов.  Аминокислоты. Строение, номенклатура, изомерия. Химические свойства.

Белки. Строение,  классификация, химические свойства, структуры белков.  Нуклеиновые кислоты. Строение нуклеотидов. Понятие о пуриновых и пиримидиновых  основаниях. Биологическая роль ДНК и РНК.  Демонстрации: Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков.

Лабораторные опыты: 10. Качественные реакции на белки.

Практические работы:

7. Амины. Аминокислоты. Белки.

8. Идентификация органических соединений.

        Тема № 10. Биологически активные вещества ( 9 ч.)

 Витамины. Понятие о витаминах, их классификация, обозначение, нормы потребления. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах.

Лекарства. Понятие о лекарствах как о химиотерапевтических препаратах. Безопасные способы применения, лекарственные формы.

Ферменты.  Понятие о ферментах как о биологических катализаторах. Классификация ферментов. Значение в биологии и применение в промышленности. Гормоны.  Понятие о гормонах как биологически активных веществах. Классификация гормонов. Отдельные представители гормонов.  

Демонстрации: Образцы витаминных препаратов.

         Тема № 10.Практикум  (3 ч).

11класс

           Тема № 1. Строение атома (9ч.)

Атом - сложная частица. Состояние электронов в атоме. Электронные конфигурации атомов химических элементов малых и больших периодов. Валентные возможности атомов химических элементов. Периодических закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов

        Тема № 2. Строение вещества. Дисперсные системы (17ч.)

Химическая связь: ионная, ковалентная связь, металлическая,  водородная. Единая природа химической связи. Свойства ковалентной химической связи. Гибридизация орбиталей и геометрия молекул.

Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова. Основные положения теории, изомерия в органической и неорганической химии, взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.

Полимеры органические  и неорганические: строение и получение полимеров. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Неорганические полимеры.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека.

Демонстрации: Модели кристаллических решёток с различным типом связи. Модели молекул различной геометрической конфигурации. Кристаллические решётки алмаза и графита. Модели структурных и пространственных изомеров. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы различных систем с жидкой средой.

        Расчетные задачи:

1. Расчёты по химическим формулам
2. Расчеты, связанные с понятием «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси
3. Вычисление молярной концентрации растворов.

        Тема № 3. Химические реакции (30ч.)

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Реакции, идущие без изменения и с изменением состава вещества. Вероятность протекания химических реакций. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Понятие об энтальпии и энтропии.

Скорость химических реакций. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на смещение равновесия. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и не электролиты. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Свойства растворов  электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов.

Водородный показатель. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических процессов.  Гидролиз. Гидролиз органических и неорганических веществ. Необратимый гидролиз.

Демонстрации: Получение кислорода из KMnO4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие Zn с растворами HCL и H2SO4 при разных t.  Взаимодействие Zn (порошок и гранулы) с HCl. Опыты, иллюстрирующие действие катализаторов.

Лабораторные опыты:

1. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды с участием органических и неорганических кислот.
2. Изменение окраски индикаторов в разных средах.
3. Гидролиз карбонатов, сульфитов, силикатов щелочных металлов.

Практические работы:

1. Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств (2ч.)
2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

4. Решение экспериментальных задач по теме: «Гидролиз»
5. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

Расчетные задачи:

1. Расчеты по термохимическим уравнениям
2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции.
3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации.
4. Расчет средней скорости реакции по концентрации реагирующих веществ.
5. Вычисление с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакций».
6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.

        Тема № 4. Вещества и их свойства (37ч.)

Классификация неорганических веществ. Классификация органических веществ.

Металлы. Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева, строение атомов, физические и химические свойства. Общие способы получения металлов. Электролиз. Коррозия металлов. Оксиды и гидроксиды металлов.

Переходные металлы: медь и серебро, цинк, ртуть, марганец, железо, хром (нахождение в природе, получение и применение, свойства простых веществ, важнейшие соединения).

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе, строение атомов, физические и химические свойства. Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды.

Кислоты органические и неорганические, их классификация. Общие химические свойства кислот. Специфические свойства кислот. Основания органические и неорганические, их свойства. Химические свойства оснований. Амфотерные органические и неорганические соединения.

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Единство мира веществ.

Демонстрации: Образцы представленных классов неорганических веществ. Коллекции «Нефть», «Каменный уголь». Образцы металлов, модели кристаллических решёток металлов. Изделия, подвергшиеся коррозии. Модели кристаллических решёток йода, графита и алмаза. Осуществление переходов P                 P2O5               H3PO4. Свойства HCl,  H2SO4(р) и CH3COOH.

Взаимодействие NaOH с кислотами, кислотными оксидами, солями и амфотерными гидроксидами. Получение и амфотерные свойства Al(OH)3. Осуществление переходов:       Cu        CuO         CuSO Cu(OH)

Лабораторные опыты: 4. Получение CU(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3. 5. Взаимодействие Mg, Zn, Cu с HCl; Fe с CuSO4  в растворе.

Практические работы:

        Сравнение свойств неорганических и органических соединений.

      Решение экспериментальных задач по органической химии.

      Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ.

Расчетные задачи: 1. Решение задач на примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его теоретически возможного. 3. Вычисление  по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по  массовым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 6. Комбинированных задач.

             Тема № 5. Химия и общество(9ч.)

Химия и производство. Химическая промышленность и химическая технология. Производство аммиака и ментола.  Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва. Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений.

        Химия и экология. Химические загрязнения окружающей среды. Охрана гидросферы, почвы, атмосферы от химического загрязнения.  Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Химические средства личной гигиены и косметики. Химия и пища.

Демонстрации: Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция средств гигиены и косметики.

Лабораторные опыты: 6. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов. 7. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкции к ним по правильному и безопасному применению.

5. Формы и средства контроля.

Учебно-тематическим планом предполагается проведение текущего и итогового контроля в разных формах.

В качестве текущего контроля знаний могут быть использованы следующие способы:

теоретические, практические, проблемные вопросы; выполнение упражнений; домашние и творческие задания.  Формами промежуточного и итогового контроля знаний могут быть:

собеседование; практические работы; самостоятельные работы; контрольные работы.

10 класс

        Контрольная работа № 1 по теме “Строение и классификация органических соединений”         Контрольная работа № 2 по теме “Углеводороды”.

        Контрольная работа № 3 по теме «Кислородосодержащие органические вещества»

        Контрольная работа № 4 по теме «Углеводы»

        Контрольная работа № 5 по теме: «Азотсодержащие соединения»

11 класс

        Контрольная работа №1 по теме: «Строение атома».

        Контрольная работа №2 по теме: «Строение вещества»

        Контрольная работа №3 по теме: «Химические реакции»

        Контрольная работа №4 по теме: «Вещества и их свойства».

6. Перечень учебно-методических средств обучения

        Основная литература:

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2010 - 71с.
2. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н. Химия. 10 класс. Профильный уровень. М.: Дрофа, 2010 - 318с.

        Дополнительная литература:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия.10 класс. Профильный уровень. Методическое пособие.  М.: Дрофа, 2005г.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс. М.: Дрофа Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях.

10 класс. М.: Дрофа

        Химия 10 кл. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 10         класс. Профильный уровень» / Габриелян О.С., Березкин П.Н.  М.: Дрофа

        Габриелян О.С., Ватлина Л.П.  Химический эксперимент в школе.10 кл. М.: Дрофа

        Габриелян О.С., Решетов П.В. Готовимся к ЕГЭ. М.: Дрофа

        Химия и Жизнь – XXI век http://www.hij.ru

        Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии» http://him.1september.ru

        ChemNet: портал фундаментального химического образования http://www.chemnet.ru

        Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия http://experiment.edu.ru

        Органическая химия: электронный учебник для средней школы         http://www.chemistry.ssu.samara.ru

        Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей,  рганической и неорганической         химии http://school-sector.relarn.ru/nsm/

        Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова http://chemistry.r2.ru

        Школьная химия http://schoolchemistry.by.ru

11 класс

        Основная литература:

        Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2010 - 78с.

        Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень. М.: Дрофа, 2006 - 411с.

        Дополнительная литература:

Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия.11 класс. Профильный уровень. Методическое пособие.  М.: Дрофа

Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г.. Книга для учителя. Химия. 11 класс. в 2-х частях. Методическое пособие.  М.: Дрофа

        Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс. М.:         Дрофа

        Химия 11 кл. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысовой    «Химия. 11 класс. Профильный уровень» / Габриелян О.С., Березкин П.Н. и др.  М.: Дрофа

        Габриелян О.С., Решетов П.В. и др.  Готовимся к ЕГЭ. М.: Дрофа

        Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. Материалы для подготовки к ЕГЭ и вступительным          экзаменам в ВУЗы: учебное пособие – М.: Дрофа

        Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химический эксперимент в школе. 11 кл. – М.: Дрофа

        Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии» http://him.1september.ru

        ChemNet: портал фундаментального химического образования http://www.chemnet.ru

        АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой http://www.alhimik.ru

        Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов http://www.hemi.nsu.ru 

        Виртуальная химическая школа http://maratakm.narod.ru

        Занимательная химия: все о металлах http://all-met.narod.ru

        Мир химии http://chem.km.ru

        Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия http://experiment.edu.ru

        Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической         химии http://school-sector.relarn.ru/nsm/ 

        Школьная химия http://schoolchemistry.by.ru 

7. Оборудование учебного процесса:

Натуральные объекты:

1. Коллекции минералов и горных пород;
2. Металлов и сплавов;
3. Минеральных удобрений;
4. Пластмасс, каучуков, волокон.

Химические реактивы и материалы:

Наиболее часто используемые :

1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;

2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;

3)кислоты: серная, соляная, азотная;

4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;

5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;

6)органические соединения: этанол,  уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин,  лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

1. Приборы для работы с газами;
2. аппараты и приборы  для опытов  с твердыми, жидкими веществами;
3. измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;
4. стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.

Модели:

     Кристаллические  решетки солей.

Учебные пособия на печатной основе:

1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;
2. Таблица растворимости кислот, оснований солей;
3. Электрохимический ряд напряжений металлов;
4. Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;
5. Дидактические материалы: рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с заданиями, таблицы.

Экранно-звуковые средства обучения:

DVD-диски, видеофильмы, компьютерные презентации .

ТСО:

1. Компьютер;
2. Мультимедиа проектор.

Пояснительная записка

Элективный курс «Подготовка к ЕГЭ по химии» предназначен для учащихся 10 - 11 классов, изучающих химию, как на базовом, так и на профильном уровне. Курс рассчитан на 136 часов, интегрирован из двух авторских программ. Использованы кодификаторы и спецификации, демоверсии ФИПИ за 2013, 2014, 2015 года.

 Актуальность предложенного элективного курса обусловлена введением формы итоговой аттестации выпускников в виде Единого государственного экзамена (ЕГЭ) и вызванной этим необходимостью подготовки учащихся к его успешной сдаче.

Цели курса: 

1. Эффективная подготовка выпускников школы к сдаче экзамена по химии в форме ЕГЭ.
2. Формирование базовых умений, необходимых для продолжения образования и профессиональной деятельности.

Задачи курса: 

1. Повторить, систематизировать и обобщить основные теоретические вопросы курса химии.
2. Развить умения выделять главное, устанавливать причинно-следственные связи, в особенности, взаимосвязи состава, строения и свойств веществ.
3. Сформировать умения практически применять полученные знания.
4. Сформировать умения работать с различными типами тестовых заданий, заполнять бланки ответов, планировать время работы над различными частями экзамена.

Содержание курса соответствует нормативным документам ЕГЭ и соотнесено с требованиями государственного стандарта к подготовке выпускников средней (полной) школы.

Курс состоит из трех разделов: «Теоретические основы химии», «Неорганическая химия», «Органическая химия», последовательность изучения которых может варьироваться в зависимости от логики построения школьного курса химии. Теория вопроса, подкрепляется практическим решением соответствующих вопросов ЕГЭ из спецификации.

Выбор тем, изучаемых в рамках данного элективного курса, связан с ведущими разделами школьного курса химии, представленными в контрольно-измерительных материалах для проведения ЕГЭ. Содержащиеся в курсе расчетные задачи различного уровня сложности (базового, повышенного и высокого) не выделены в отдельный раздел, а включены  в контрольные измерительные соответствующих тем.

При изучении элективного курса рекомендуется обратить особое внимание на те элементы содержания, усвоение которых, как показывают результаты ЕГЭ, традиционно вызывает затруднения у учащихся. К их числу относятся понятия: «скорость химических реакций», «химическое равновесие», «гидролиз солей», «окислительно-восстановительные реакции», «электролиз», «химические свойства и способы получения основных классов неорганических и органических веществ», «генетическая связь между классами неорганических и органических веществ». Определенные трудности возникают у школьников также при решении расчетных задач, особенно высокого уровня сложности.

К каждому разделу курса представлены дидактические материалы, которые сгруппированы в виде тематических тестовых заданий, имеющих в соответствии со структурой ЕГЭ различный уровень сложности (базовый, повышенный и высокий). Представленные в курсе контрольные измерительные материалы отражают все элементы содержания, обозначенные в «Кодификаторе элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена».

Требования к уровню подготовки учащихся

Задания, содержащиеся в курсе, ориентированы на проверку сформированности следующих умений:

• характеризовать общие свойства химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева; состав, свойства и применении веществ; факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции и состояние равновесия;
• объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущность химических реакций;
• составлять формулы веществ, схемы строения атомов, уравнения химических реакций различных типов;
• называть и определять вещества, их свойства, признаки классификации веществ, типы химических реакций и др.;
• планировать/проводить проведение эксперимента по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических соединений с учетом знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту; вычисления по химическим формулам и уравнениям.

С целью проведения промежуточного и итогового контроля знаний в курс включены проверочные работы, что позволит проверить усвоение учащимися элементов содержания, составляющих инвариантное ядро общеобразовательных программ по химии для средней (полной) школы. Кроме того, из содержащихся в элективном курсе заданий учитель по своему усмотрению может составить большое количество вариантов самостоятельных и контрольных работ различного уровня сложности.

Специфика данного элективного курса предусматривает обязательную самостоятельную работу учащихся, способствующую более глубокому и осмысленному усвоению учебного материала.

Учебно-тематический план

Структура и содержание курса

Введение (1 час)

Структура экзаменационной работы. Распределение заданий по разделам, содержанию и видам умений и уровню сложности. Знакомство учащихся с условиями проведения экзамена, с системой оценивания отдельных заданий и работы в целом.

Теоретические основы химии (37 часов)

Современные представления о строении атома. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов I – IV периодов. Атомные орбитали, их виды; s-, p- d-элементы. Электронные конфигурации атомов. Основное и возбужденное состояние атомов.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам.

Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Способы образования ковалентной связи. Характеристики ковалентной связи (полярность, энергия связи).

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.

Химическая реакция. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения.

Скорость химической реакции  и  ее зависимость от различных факторов (природа реагирующих веществ, концентрация, температура, площадь соприкосновения реагирующих веществ, катализатор).

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции  ионного обмена.

Гидролиз. Типы гидролиза солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

Окислительно-восстановительные реакции.

Электролиз расплавов и растворов солей и щелочей.

Неорганическая химия (30 часов)

Классификация и номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).

Металлы. Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Общие способы получения металлов. Характерные физические и химические свойства оксидов металлов и соответствующих им гидроксидов.

Неметаллы. Характерные химические свойства простых веществ - неметаллов. Водородные соединения неметаллов. Характерные химические свойства оксидов неметаллов и соответствующих им гидроксидов.

Взаимосвязь между классами неорганических веществ.

Органическая химия (68  часов)

Теория строения органических соединений. Изомерия (структурная и пространственная). Гомология.

Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода.

Классификация и номенклатура органических соединений (тривиальная и международная).

Углеводороды. Характерные физические и химические свойства углеводородов: алканов, алкенов, циклоалканов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). Идентификация углеводородов различных классов. Основные лабораторные и промышленные способы получения углеводородов различных классов. Природные источники углеводородов.

Кислородсодержащие органические вещества. Характерные физические и химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов; фенола. Характерные физические и химические свойства карбонильных соединений (альдегидов и кетонов), предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Жиры. Углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды). Идентификация кислородсодержащих органических веществ. Основные лабораторные и промышленные способы получения кислородсодержащих органических веществ.

Азотсодержащие органические вещества. Характерные физические и химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Способы получения аминов и аминокислот. Белки.

Взаимосвязь органических соединений.

Формы и средства контроля

Демоверсии, сборники ФИПИ, интернет – ресурсы.