Урок Электролиз
план-конспект урока по химии (11 класс) на тему

«Электролиз»

Цели урока: познакомить учащихся с сущностью процесса электролиза расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами, показать области применения электролиза.

Задачи

Обучающие: повторить терминологии темы, различия в электролизе расплавов и растворов электролитов и изучить правила протекания электролиза на аноде и катоде в растворах и расплавах электролитов.

Развивающие:  показать в сравнении расплавов и растворов электролитов, подвести к пониманию практического значения электролиза.

Воспитывающие: воспитание уважительного отношения к процессу познания, формирование устойчивых учебных навыков.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование: демонстрационный опыт с раствором CuCl2 , учебник сборники заданий ЕГЭ, таблица растворимости, периодическая система химических элементов.

Ход урока:

1. Актуализация опорных знаний
2. Фронтальный устный опрос

- Что такое электролиз? (О-в-р протекающая на электродах в состоянии раствора или расплава под действием электрического тока)

- Что такое электролиты? Какие классы веществ относятся к электролитам(Электролиты – вещества, растворы которые проводят электрический ток. Соли, кислоты, щелочи)

- Электроды какие бывают?

Катод – отрицательный электрод.

Анод – положительный

- Что такое электролитическая диссоциация7 (Вещества распадаются на ионы,  положительные – катионы, анионы - отрицательные)

- Нарисуйте условную схему электролиза расплава хлорида натрия.

Суммарное уравнение расплава

2 NaCl→ 2Na+ +  Cl2

• Нарисуйте схему электролиза водного раствора NaCl

• При составлении уравнений реакций электролиза, необходимо заполнить катодные и анодные процессы.

Катодный процесс

Анодный процесс

?                                  

3. Объяснение нового материала

а) Демонстрационный опыт с раствором хлорида меди (III)

В стакан с раствором хлорида меди опускаем угольные электроды и включаем электрический ток. Через некоторое время мы увидим, что на катоде собирается металл Cu, а на аноде хлор.

Условно нарисуйте схему и покажите,  какие ионы подходят к электродам.

Напишите характерные уравнения

К(-)Cu2+ 2е→Cu0 (восстановление)

А(+)2Сl- 2е→Cl02 (окисление)

б) Составьте уравнение электролита водного раствора следующих солей.

Бромида калия                  2KBr + 2H2O →H2↑+Br2+ 2 KOH

Сульфида натрия               Na2S+ 2 H2O→ H2↑+S↓+2NaOH

В) Упражнения на распознавания продуктов:

-Р-Р CuSO4 на катоде образует:

- р-р AgNO3 на аноде?

-р-р КNO3 на катоде и на аноде?

- р-р K2S  на катоде и на аноде?

Р-р Ba(NO3)2, газообразные продукты выделяются на катоде и на аноде?

Закрепление:

- Как называется прибор для получения электролиза? (Электролизер)

Какие вещества получаются при электролизе? (Металлы, неметаллы, газообразные продукты)

- Работа по сборникам

ЕГЭ 2010,2011,2012ггг.