Индивидуальное обучение адаптированная образовательная программа общего образования ЗПР по изучению курса «ХИМИЯ – 9» Составлено на основании государственной программы Е.Е. Минченкова и др. при 1 часах в неделю ( 34 часов за год )
рабочая программа по химии (9 класс) на тему

Рассмотрено                                                                                                                                                       Утверждаю

Школьным метод объединением                                                                                                        Директор ГБОУ ООШ с.Васильевка  

ГБОУ ООШ с.Васильевка                                                                                                                  муниц. района Безенчукский

муниц. района Безенчукский                                                                                                            Самарской области        

Самарской области                                                                                                                               ______________/Голованова Л.Н./    

Протокол __________________

___________/Петракова Н.А/

Индивидуальное обучение адаптированная образовательная программа общего образования ЗПР по изучению курса

«ХИМИЯ – 9»  

Составлено на основании государственной программы Е.Е. Минченкова и др.

при  1 часах в неделю ( 34 часов за год )

Пояснительная записка

        Основное общее образование – вторая ступень  общего образования. Одной из важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны самостоятельно научиться ставить цели и определенные пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

        Целями изучения химии в основной школе являются:

1. Формирование у обучающихся  значимости химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, формулировать и обосновывать собственную позицию.
2. Формирование у обучающихся  целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественнонаучной  картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности, используя для этого химические знания.
3. Приобретение обучающимися  опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания, решения проблем, принятия решений, поиска, анализа  и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

        Рабочая программа по химии для  9 класса адаптирована для учащихся ОВЗ  и составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии, Примерной программы основного общего образования по химии и программы к учебникам  классов общеобразовательных учреждений авторов Е.Е. Минченкова,  А.А.Журина, П.А. Оржековского, Москва 2012г, издательство «Мнемозина».

        На изучение предмета отводится 1 часа в неделю, итого за 1 год обучения 34 часа.

Учебник: «Химия 9 класс»  Е.Е. Минченков, А.А. Журин, П.А. Оржековский,       Мнемозина 2010

Учитывая особенности обучения, в программу внесены изменения.                                                                                                                          Повторяются и систематизируются основные знания курса химии 8 класса. В связи с тем что у детей с ЗПР ослаблены процессы запоминания, время на повторение основных вопросов курса 8 класс существенно увеличивается  .

Рекомендуется значительно увеличить время изучения темы Электролитическая диссоциация  . Дополнительные часы требуются для таких тем  как  Основные закономерности химических реакций, Производство серной кислоты  . Подгруппа азота   Подгруппа углерода  . Общие свойство металлов  . Железо –представитель элементов побочных подгрупп периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева 

В ознакомительном плане представлены в программе следующие темы ( вопросы):

Понятие о средних и кислых солях, Понятие аллотропии на примере кислорода и серы,- Химические реакции, лежащие в основе производства азотной кислоты, Краткие сведения о кремнии и его соединениях. Производство алюминия, Способы производства стали.

Исключаются из программы наиболее трудные для понимания учащимися с ЗПР темы( вопросы): Понятие о кислых солях, Реакции обратимые и необратимые, Химические свойства амфотерных гидроксидов. Тепловой эффект химической реакции, Термохимические уравнения, Вычисления по термохимическим уравнениям ,Сохранение и превращение энергии при химических реакциях, Химическое равновесие, условия его смещения, расчётные задачи усложнённых типов из тем Подгруппа Азота, Подгруппа  углерода( упрощённые задачи сохраняются); практическое занятие экспериментальных задач из темы Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы Д.И. Менделеева

При знакомстве учащихся с производственными процессами предприятий следует сделать упор на организации работы и технологии предприятий. Имеющих практическое значение,- химической чистке. Борьбе с вредителями в с/х и т.д.

                  В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов,  освещены свойства: а) металлов главных подгрупп I, II, III групп, железа и их соединений;    б)  неметаллов главных подгрупп IV – VIII групп главных подгрупп и их соединений.  Наряду с этим раскрывается их значение в природе и народном хозяйстве. Рассматривается изучение строения вещества, основных типов химической связи, окислительно-восстановительных реакций и реакций ионного обмена.

        Курс заканчивается кратким знакомством с органическими соединениями, в основе которого лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до полимеров.

                Основными задачами обучения курса  9 класса являются:

1. Формирование знаний основ химической науки – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, химического языка.
2. Развитие умений сравнивать, вычленять в изученном существенное, устанавливать причинно-следственную зависимость в изучаемом материале, делать обобщения, связанно и доказательно излагать учебный материал.
3. Формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления, происходящие в природе,  лаборатории, повседневной жизни.
4. Формирование специальных навыков обращения с веществами, выполнения несложных опытов с соблюдением правил техники  безопасности в лаборатории.
5. Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством.
6. Раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в научную картину мира.

СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА

Повторение – 4 часа

Строение атома. Химическая связь. Строение вещества. Классы неорганических соединений. Свойства веществ.

Знать:

-классификацию и номенклатуру основных классов неорганических веществ;

-типичные химические свойства основных классов неорганических веществ (оксиды, кислоты, соли, основания).

-положение металлов и неметаллов в ПСХЭ;

-отличие физических и химических свойств металлов и неметаллов;

-значение ПЗ для науки и практики.

уметь:

- составлять схемы строения атомов Х.Э. (№1-20);

 -составлять уравнения генетической связи между основными классами неорганических веществ;

- объяснять физический смысл порядкового номера Х.Э., номера группы и периода;

- объяснять сходство и различие в строении атомов Х.Э.;

- объяснять закономерности изменения свойств Х.Э.;

- характеризовать Х.Э. малых периодов, калия и кальция;

- описывать свойства высших оксидов Х.Э. (№1-20), свойства соответствующих им кислот и оснований;

- определять вид химической связи между атомами элементов в  простых веществах и типичных соединениях;

- называть вещества по их химическим формулам;

- составлять формулы неорганических соединений различных  классов по валентности;

- определять принадлежность неорганических веществ к определенному классу;

- характеризовать химические свойства неорганических веществ различных классов;

- вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

-составлять генетические ряды металла и неметалла;

II. «Строение вещества»-4 часа

Основные виды химических связей ,  кристаллические решётки. Ковалентная связь ( полярная, неполярная, донорно- акцепторный механизм), ионная связь, металлическая связь. Степень окисления.

Знать:

-образование химических связей

-типы химических решёток

-степень окисления

Уметь:

-определять химические связи различных химических соединений

-расставлять степень окисления

-определять степень окисления в сложных соединениях

III.Растворы- 6 часов.

Растворимые вещества. Электролитическая диссоциация (кислот, оснований, солей). Электролиты и неэлектролиты. Растворы насыщенные и перенасыщенные. Свойства ионов.

П.Р. «Свойства растворов электролитов»

Контрольная работа

Знать:

-какие вещества называют растворимыми

-определение электролитической диссоциации.

- записывать уравнения электролитических диссоциаций (кислот, солей, оснований)

-электролиты и неэлектролиты;

-свойства ионов

Уметь:

- записывать диссоциацию кислот, солей, оснований.

-записывать полное молекулярное, полное ионное , сокращённое ионное уравнения различных химических реакций

-решать задачи используя значение степень диссоциации

- решать задачи используя значение молярная концентрация

IV. Химические реакции (2 ч)

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель..

Знать:

-окислитель и восстановитель

-определение окислительно -восстановительные реакции

Уметь:

-записывать окислительно-восстановительные реакции

-

V. «Металлы» - 6 часов

Положение элементов – металлов в таблице Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлы в природе. Общие способы получения металлов.

Применение металлов. Сплавы металлов. Коррозия металлов. Щелочные металлы. Щелочноземнльные металлы. Алюминий. Железо. 

Самостоятельная работа –  ,  химический диктант -2.

 Контрольная работа  по теме «Металлы»

знать/понимать:

- положение металлов в П.С.;    металлическая связь, металлическая  кристаллическая решетка;

- физические свойства металлов.

- общие химические свойства Ме: взаимодействие с НеМе, водой, кислотами, солями.

- классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов, характеристику физических свойств металлов.

- основные способы получения Ме в промышленности.

- важнейшие соединения щелочноземельных металлов

-  химические свойства алюминия.

- химические свойства железа.

уметь:

  - объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;

- характеризовать строение и общие свойства металлов;

- описывать свойства высших оксидов элементов-металлов и соответствующих им оснований;

- описывать реакции восстановления металлов из их  оксидов;

- характеризовать условия и способы предупреждения   коррозии металлов;

- характеризовать свойства и области применения металлических сплавов;

- характеризовать химические свойства металлов и их соединений;

- описывать связь между составом, строением, свойствами  веществ-металлов и их  применением;

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: для безопасного обращения с Ме, экологически грамотного поведения в окружающей среде, критической оценки информации о веществах, используемых в быту

- записывать уравнения реакций взаимодействия с НеМе, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения Ме для характеристики химических свойств

- описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов

- составлять схему строения атома железа;

                        - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-распознавать опытным путем соединения металлов;

VI. «Неметаллы» - 8 часов

Общая характеристика элементов-неметаллов. Простые вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и получение.

Водород. Водородные и кислородные соединения неметаллов. Галогены. Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ. Биологические функции халькогенов.  Кислород. Круговорот кислорода в природе. Сера. Сероводород. Сульфиды. Кислородсодержащие соединения серы. Серная кислота  Круговорот серы в природе. Общая характеристика элементов подгруппы азота. История открытия элементов подгруппы азота. Азот – простое вещество. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота.

 Круговорот азота в природе. Фосфор – элемент и простое вещество. Круговорот фосфора в природе.

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод – простое вещество. Круговорот углерода в природе.

Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли. Кремний и его свойства. Соединения кремния

Самостоятельная работа – 4,  химический диктант -3.  

Контрольная работа  по теме «Неметаллы»

знать/понимать:

-положение неметаллов в П.С. Д.И.Менделеева;

-атомные характеристики  элементов-неметаллов, причины  и закономерности их изменения в периодах и группах;

-особенности кристаллического строения неметаллов;

-строение атомов-неметаллов, физические свойства.

- строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства.

-свойства серной кислоты;

-физические и химические свойства азота;

-круговорот азота в природе.

-способы получения и распознавания аммиака

- свойства кислородных соединений азота и азотной кислоты как окислителя.

- характеризовать свойства углерода и элементов подгруппы углерода

- свойства, значение соединений углерода и кремния в живой и неживой природе.

уметь:

  -давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ;

-объяснять сходство и различие в строении атомов элементов-неметаллов;

- объяснять закономерности  изменения свойств химических элементов-неметаллов;

 - характеризовать химические элементы-неметаллы малых периодов;

 - описывать свойства высших оксидов химических элементов-неметаллов малых периодов, а также  общие свойства  соответствующих им кислот;

 -сравнивать неметаллы с металлами

- составлять схемы строения атомов галогенов;

-на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе;

-характеризовать химические элементы подгруппы серы;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-  составлять схемы строения атомов элементов подгруппы углерода

- описывать химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов, способы защиты от загрязнений

  использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

VII. Органические вещества - 4 часов

Возникновение и развитие органической химии. Теория химического строения А.М.Бутлерова. Изомерия. Углеводороды. Классификация углеводородов. Номенклатура углеводородов. Природные источники углеводородов. Применение углеводородов. Причины многообразия углеводородов.

Спирты. Карбоновые кислоты. Жиры. Углеводы. Аминокислоты и белки.

- понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия

- характерные химические свойства предельных углеводородов

- правила составления названий алкенов и алкинов;

-  важнейшие свойства этена и ацетилена;

- классификацию и номенклатуру ароматических соединений.

- природные источники углеводородов

- основы номенклатуры карбоновых кислот;

- значение карбоновых кислот в природе и повседневной жизни человека

- иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме

уметь:

- называть органические вещества по их химическим формулам;

- определять принадлежность вещества к определенному  классу;

-давать названия изученным веществам

- определять принадлежность веществ к классу аренов,  характеризовать строение бензола

называть спирты по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к классу спиртов

  использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

VIII. Итоговое повторение курса химии основной школы -1 час

изученного  материала, отсутствие элементарных умений и навыков.

Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии ученик должен

 знать/понимать:  

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и относительная молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, степень окисления, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление,  восстановление; углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

  уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов; признаки и условия протекания химических реакции        й
• объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева, закономерности изменения свойств элементов  в пределах малых периодов и главных подгрупп, сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы на основе положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов, связь между составом, строением и свойствами веществ, химические свойства основных классов неорганических веществ; способы защиты окружающей среды от загрязнений; условия и способы предупреждения коррозии металлов;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень  окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; растворами кислот и щелочей, минеральными удобрениями;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека,
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• приготовления растворов заданной концентрации;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Методическая литература:

1. Занимательные опыты по химии Просвещение М.1995
2. А.И. Врублёвский « Задачи по химии самоучитель по решению основных типовых задач.» Минск изд. Юнипресс 2009
3. «Решаем задачи по химии» Аргишева А.И., Ю.К. Губанова Саратов Лицей 2002
4. И.С.Ахметов « Актуальные вопросы курса неорганической химии» Книга для учителя М.: просвещение 1991 г.
5. А.М. Радецкий, В.П. Горшкова, Л.Н. Кругликова «Дидактические материалы по химии» М.: Просвещение 1996 г.
6. Химия «Сборник задач 8-9 классы» М. Аст- Пресс 2001 г.
7. Г.Л.Абкин « Задачи и упражнения по химии» М Просвещение 1972 г.
8. Р.Г.Иванова «Вопросы, упражнения и задания по химии» Просвещение 2002
9. Я.Л. Гольдфарб, Ю.В. Ходаков «8-10 класс Сборник задач и упражнений по химии»
10.  500 задач по хитмии М. Просвещение 1981 г.
11. Н.Э. Варавва «Химия в схемах и таблицах» М. 2010
12. Г.А. Лидин, Л.Ю. Ашкберова «Химия справочник для старшеклассников» М. АСТ_ Пресс кникга 2011
13. 1001 задачи по химии с ответами М.: 2005 Л.А.Слета, А.В.Чернова

Электронные пособия

        1. Библиотека электронных наглядных пособий «Химия 8-9 класс» ООО «Кирилл и Мефодий» 2003

   2.«Химия 9 класс» Просвещение 2002 г.