Олимпиада по химии
олимпиадные задания по химии (11 класс) на тему
Олимпиадные задания по неорганической химии 11класс
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 36.66 КБ |
Предварительный просмотр:
Министерство образования и науки Челябинской области
Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение
«Челябинский государственный колледж индустрии питания и торговли»
Олимпиада по общеобразовательным дисциплинам
Дисциплина «Химия»
Автор: преподаватель химии
Лазарева И.С.
Челябинск 2017
Часть I Тестовое задание для проведения Олимпиады
1 вариант
1 задание
1. Сложное вещество – это:
а) Углекислый газ;
б) Медь;
в) Водород.
2. Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:
а) H2S;
б) SO2;
в) K2S.
3. Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева – это:
а) Алюминий;
б) Бериллий;
в) Магний.
4. Информацию о числе электронов на внешнем энергетическом уровне атома элемента главной подгруппы дает:
а) Номер периода;
б) Номер группы;
в) Порядковый номер.
5. Простое вещество – металл:
а) Кислород;
б) Медь;
в) Фосфор;
г) Сера.
6. Агрегатное состояние простого вещества ртути при обычных условиях:
а) Твердое;
б) Жидкое;
в) Газообразное.
- Масса 3 моль сероводорода H2S равна:
а) 33 г.
б) 34 г.
в) 102 г.
- Расположите вещества с формулами Mg, Na, Al в порядке возрастания металлических свойств.
- Массовая доля серы в серной кислоте H2SO4 равна:
а) 2,04%
б) 65,31%
в) 32,65%.
- Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:
а) ZnO, ZnCl2, H2O.
б) SO3, MgO, CuO.
в) KOH, K2O, MgO.
- Уравнение реакции обмена:
а) CaO + SiO2 = CaSiO3;
б) FeS + HCl = FeCl2 + H2S;
в) KClO3 = KCl + O2.
Расставить коэффициенты.
- Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются:
а) Термическими;
б) Эндотермическими;
в) Экзотермическим.
13. Формула вещества, в котором фосфор проявляет степень окисления +5:
а) Р4;
б) РН3;
в) Р2О5.
14. Окислительно – восстановительной является реакция, уравнение которой:
а) CaO + CO2 = CaCO3;
б) Cu(OH)2 = CuO + H2O;
в) H2 + O2 = H2O.
15. Процесс перехода, схема которого S-2 → S+5 является:
а) Восстановлением;
б) Окислением;
в) Неокислительно – восстановительным процессом.
Часть II Задания повышенной сложности для проведения Олимпиады
2 задание Осуществить цепочку превращений:
P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4.
3 задание Решить задачу:
Рассчитайте массу и количество вещества соли, полученной при взаимодействии серной кислоты массой 58,5 г. с гидроксидом меди (II).
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O.
Эталон Части I задания Олимпиады
1 вариант
Задание 1
1 – а
2 – в
3 – в
4 – б
5 – б
6 – б
7 – в
8 – Al → Mg → Na
9 – в
10 – б
11 – б
12 – б
13 – в
14 – в
15 – б
Эталон Части II задания Олимпиады
Задание 2
- 4P + 5O2 →2P2O5
- P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
- H3PO4 + 3NaCl → Na3PO4 + 3HCl
Задание 3
Дано: Решение:
m(H2SO4) = 58,5г
________________ Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
m (соли) -? 1. Находим массу соли: 58,5г H2SO4 - Хг CuSO4
n (cоли) -? 98г/моль - 160г/моль
2. Находим количество вещества соли: n= == 0,6моль
Ответ: масса соли 95,5гр; количество вещества 0,6 моль.
Часть I Тестовое задание для проведения Олимпиады
2 вариант
1 задание
1. Сложное вещество – это:
а) Вода;
б) Сера;
в) Кислород.
2. Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:
а) CO2;
б) CH4;
в) CS2.
3. Элемент второго периода главной подгруппы III группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева – это:
а) Бор;
б) Кальций;
в) Литий.
4. Информацию о числе электронов на внешнем энергетическом уровне атома элемента главной подгруппы дает:
а) Номер периода;
б) Номер группы;
в) Порядковый номер.
5. Простое вещество – неметалл:
а) Железо;
б) Медь;
в) Фосфор;
г) Кальций.
6. Агрегатное состояние простого вещества красного фосфора при обычных условиях:
а) Твердое;
б) Жидкое;
в) Газообразное.
7. 3 моль кислорода О2 занимают объем:
а) 11,2л.
б) 22.4л.
в) 44,8л.
г) 67,2л.
- Расположите вещества с формулами C, F2, O2 в порядке возрастания неметаллических свойств.
- Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Al2O3 равна:
а) 52,94%
б) 0,36%
в) 73,00%.
- Ряд формул, в котором все вещества – кислоты:
а) ZnO, HCl, H2O.
б) H2SO4, HNO3, HBr.
в) KOH, K2O, HI.
- Уравнение реакции разложения:
а) CaO + SiO2 = CaSiO3;
б) FeS + HCl = FeCl2 + H2S;
в) KClO3 = KCl + O2.
Расставить коэффициенты.
- Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются:
а) Термическими;
б) Эндотермическими;
в) Экзотермическим.
13. Формула вещества, в котором фосфор проявляет степень окисления -3:
а) Р4;
б) РН3;
в) Р2О5.
14. Окислительно – восстановительной является реакция, уравнение которой:
а) CaO + CO2 = CaCO3;
б) Cu(OH)2 = CuO + H2O;
в) С + O2 = СO2.
Записать электронный баланс.
15. Процесс перехода, схема которого Р0 → Р+5 является:
а) Восстановлением;
б) Окислением;
в) Неокислительно – восстановительным процессом.
Часть II Задания повышенной сложности для проведения Олимпиады
2 задание Осуществить цепочку превращений:
Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2.
3 задание Решить задачу:
Рассчитайте массу и количество вещества фосфора, необходимого для реакции с кислородом объемом 56л.
Р + О2 = Р2О5.
Эталон Части I задания Олимпиады
2 вариант
Задание 1
1 – а
2 – в
3 – а
4 – б
5 – в
6 – а
7 – г
8 – С → О → F
9 – а
10 – б
11 – в
12 – в
13 – б
14 – в
15 – б
Эталон Части II задания Олимпиады
Задание 2
- 2Cu + O2 → 2CuO
- CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
- CuSO4 + H2O → Cu(OH)2 + H2SO4
Задание 3
Дано: Решение:
V(O2) = 56л
________________ 4P + 5O2 → 2P2O5
m (P) -? 1)Находим массу фосфора:
Xг Р - 56л О2
N (P) -? 124 - 112
Х= = 62гр
112
2) Находим кол-во вещества фосфора:
n= = = 0,5 моль
Ответ: масса фосфора 62 грамма; количество вещества фосфора 0,5 моль.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2011/10/19/picture-25498.jpg)
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады по химии
Задания Муниципального этапа Всероссийской олимпиады по химии для 9-11 классов....
![](/sites/default/files/pictures/2010/08/07/picture-801.jpg)
Олимпиада по химии 8 класс
Олимпиада по химии /школьный этап/ 2011-2012 учебный год. Задания олимпиады составлялись централизованно и распространялись по школам района. Работа содержит ключ ответов....
![](/sites/default/files/pictures/2010/08/07/picture-801.jpg)
Олимпиада по химии 9 класс
Олимпиада по химии /школьный этап/ 2011-2012 учебный год. Задания олимпиады составлялись централизованно и распространялись по школам района. Работа содержит ключ ответов....
![](/sites/default/files/pictures/2010/08/07/picture-801.jpg)
Олимпиада по химии 10 класс
Олимпиада по химии /школьный этап/ 2011-2012 учебный год. Задания олимпиады составлялись централизованно и распространялись по школам района. Работа содержит ключ ответов....
![](/sites/default/files/pictures/2010/08/07/picture-801.jpg)
Олимпиада по химии 11 класс
Олимпиада по химии /школьный этап/ 2011-2012 учебный год. Задания олимпиады составлялись централизованно и распространялись по школам района. Работа содержит ключ ответов....