Конспект урока "Обобщение знаний по теме «Основные классы неорганических соединений»"
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

№

п/п

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

Время, затрачиваемое на этап урока

1.

Мотивация и целеполагание.

Приветствие школьников, ознакомление с целями и задачами урока, настрой на положительные эмоции.

Я рада Вас сегодня видеть! Улыбнитесь. Пожелайте удачи друг другу.

Учитель: Сегодня на уроке мы обобщаем ранее полученные на уроках химии  знания по основным классам неорганических соединений. (Слайд 2. Цель урока)

Каким? Назовите изученные нами классы соединений? (Школьники называют классы соединений)

Результаты своей работы сегодня вы будете фиксировать в листе индивидуальной работы. для работы класс будет поделен на 3 варианта. (Слайд 3. Лист индивидуальной работы)

 После фронтальной беседы-обобщения знаний вы выполните 4 задания для индивидуальной работы, которые мы сразу проверим по ответам и шкале оценивания, представленным вам на слайдах. Итоги оценивания по результатам взаимопроверок будут  внесены в таблицу «Листа оценки работы по итогам взаимопроверок», который расположен на обратной стороне листа индивидуальной работы; (Слайд 4. Лист оценки работы) В процессе беседы – обобщения особо активные ребята получат дополнительный бонусный балл, который  будет учтен при  оценивании.

Приветствуют учителя, готовятся к решению поставленных учителем задач

2.

Фронтальная работа по систематизации и обобщению  знаний обучающимися основных классов неорганических соединений (по слайдам презентации) Вопросы для фронтальной беседы:

Как определить порядковый номер элемента?

-Какие вещества называют оксидами?

-На какие группы делят оксиды? 

(Слайд 5. Оксиды)

- Какие вещества называют кислотами?

-Что вам известно о классификации кислот?

-Назовите основные группы кислот? 

(Слайд 6,7 Кислоты)

-Основания-это..

-Назовите классификацию оснований?

(Слайд 8.  Основания)

• «Их получают путем горения
Или сложных веществ разложения.
В них два элемента, один – кислород.
Я отнесу к ним и известь, и лед».
Какие это вещества? (О т в е т. Оксиды.)

• «Хлориды и нитраты,
Сульфаты, карбонаты
Я без труда и боли
Объединю в класс...» (О т в е т. Соли.)

Мобилизация знаний  определений, химического состава, структуры, свойств основных классов неорганических веществ. Школьники отвечают на вопросы учителя по слайдам презентации. Школьники, давшие наибольшее количество правильных ответов  получают бонусный балл, имеющий важное значение  в оценивании ребят по итогам урока.

3.

После краткого повторения приступаем к индивидуальной работе:

 Задание I. «Классификация химических соединений» (Слайд 9. Задание «Классификация химических соединений»)

Учитель:

Вам предлагается по карточкам индивидуальной работы определить класс неорганических соединений каждого из предложенных  веществ и  обвести в таблице  соответствующие цифры. Для проверки правильности выполнения задания  необходимо сложить обведенные цифры, сумма должна быть равна порядковому номеру указанного в карточке элемента;

 Учитель:

А теперь осуществим проверку выполненного задания обучающимся соседней парты по ключу и шкале оценивания, предложенному на слайде презентации. (Слайд 10.  Ключи ответов к заданию №1)

 (Слайд 11.  Шкала оценивания задания № 1)

1.Индивидуальная работа по карточке-заданию, внесение ответов задания в лист индивидуальной работы.

2.Осуществление взаимопроверки выполненного задания в парах (соседом по парте) по представленным на слайдах ответам и шкале оценивания;

3. Оценивание и внесение данных в графу «оценка работы по итогам взаимопроверки» листа индивидуальной работы обучающегося.

4

Учитель:

Продолжим  проверку ваших знаний в области номенклатуры химических соединений. Задание индивидуальной работа № II.  «Номенклатура веществ» (Слайд 12.  Задание «Номенклатура веществ») 

Учитель:

-Как правильно давать названия веществам разных классов? (школьники дают ответы)

Каждому ученику на парту выдается  «карточка - лото», которая состоит из поля 4х3  и девяти двусторонних карточек. На клетках поля записаны формулы веществ, которые вам необходимо назвать по систематической номенклатуре. На лицевых сторонах выданных вам двусторонних карточек имеются характеристики веществ по классификационным категориям, а на обратной стороне карточки – название вещества. Вам необходимо вписать название вещества в специально отведенном поле таблицы в листе индивидуальной работы и установить соответствие между формулой и ее характеристикой и накрыв каждую формулу поля двусторонней карточкой с соответствующими характеристиками (вверх лицевой стороной карточки) (на парте). Если карточка подобрана верно, название вещества, написанное на обратной стороне карточки должно совпасть с названием, данным учеником по систематической номенклатуре. Проверка правильности выполнения задания выполняется соседом по парте и фиксируется в листе  индивидуальной работы обучающегося.

 (Слайд 13.  Ключи ответов и шкала оценивания  задания №2)

1.Индивидуальная работа, заключающаяся в названии вещества по систематической номенклатуре и  накрывании формул веществ карточками (лицевой стороной вверх), на которых дана правильная классификационная характеристика данного вещества.

2.Осуществление взаимопроверки выполненного задания в парах (соседом по парте) по обратной стороне, выбранной учеником карточки (где указано правильное название данного вещества);

3. Оценивание и внесение данных в графу «оценка работы по итогам взаимопроверки» листа индивидуальной работы  самим обучающимся производится соседом по парте.

5.

Учитель:

Перед выполнением следующего экспериментального практического задания нам необходимо выяснить:

- Как можно распознать вещества разных классов?

-Какими индикаторами это можно сделать?

(ребята дают ответы)

• «Они имеют кислый вкус.
В них изменяет цвет лакмус.
А если активный металл попадет,
Получим мы соль и еще водород». (О т в е т. Кислоты.)

• «В каких веществах у фенолфталеина
Бывает не жизнь, а сплошная малина?» (О т в е т. Щелочи.

(Слайд 14,15  Действие индикаторов на растворы кислот и оснований)

Учитель:

Сейчас работая в парах мы экспериментально это подтвердим.

Учитель:

-Как надо обращаться с химическими веществами при выполнении работ?

2) Что надо делать при попадании кислот и щелочей на кожу?

Задание III.    «Экспертиза» 

(Слайд 16.  «Задание «Экспертиза») 

Вам предлагается проведение исследовательской работы по определению вещества с помощью имеющихся на столе индикаторов. Необходимо установить в какой из пронумерованных пробирок находится кислота, основание и  соль и внести данные в лист индивидуальной работы. Проверка правильности выполняется учителем по ключу и шифру, указанному в листе индивидуальной работы обучающегося. (Слайд 17.  Ключи ответов и шкала оценивания  задания №3)

1.Выполнение экспериментального задания, с соблюдением техники безопасности. Определение содержания  пронумерованных пробирок в паре с соседом по парте. Анализ результатов опыта, формулирование выводов по результатам эксперимента.  

2 Оценивание производится учителем, а внесение данных в графу ««оценка работы по итогам взаимопроверки» листа индивидуальной работы - самим обучающимся.

6.

 Учитель:

Нам осталось еще выяснить особенности химических свойств кислот, оснований, солей.

Учитель:

-С какими веществами реагируют кислоты? Основания? Соли?

После ответов обучающихся схемы взаимодействий появляются на слайдах презентации (Слайд 18.  Схемы химических свойств кислот, оснований, солей.)

Индивидуальная работа:

Задание IV.    «Химические свойства веществ»

(Слайд 19.  Задание «Химические свойства веществ»)

Учитель:

Давайте выполним индивидуальное задание  «Химические свойства веществ». По типу игры «крестики-нолики» вычеркните прямой линией три вещества, реагирующие с представителем класса неорганических соединений, указанным в карточке-задании.

 Далее осуществляется проверка выполненного задания обучающимся соседней парты по ключу и шкале оценивания, предложенному на слайде презентации.

(Слайд 20.  Ключи ответов и шкала оценивания  задания №4)

1. Мобилизация знаний  химических свойств кислот, оснований, оксидов. Школьники отвечают на вопросы учителя по слайдам презентации. Правильно ответившие на вопросы получают карточки-бонусы

2.Выполнение индивидуальной работы по определению веществ, вступающих в химические реакции с указанным в карточке-задании веществом;

2.Вычеркивание по типу игры «крестики-нолики» прямой линией трех веществ, реагирующих с представителем классов соединений, указанным в карточке-задании

3.Осуществление взаимопроверки и оценивания выполненного задания в парах (соседом по парте) по представленным на слайдах ответам и шкале оценивания и внесение данных в графу «оценка работы по итогам взаимопроверки;

7.

Блок V. «Групповая игра - расследование»

Учитель:

Давайте сформируем  3 группы и превратимся в расследовательские бюро, получившие заказ: расшифровать схему, представленную цифрами и буквами (Слайд 21.  Схема для расшифровки расследовательскими бюро) 

1.Группы-бюро получают задание расшифровать схему превращений, представленную на слайде. Для расследования вы должны «покупать» подсказки за «химы», заработанные решением заданий, которые берете в «Банке заданий». Подсказка представляет собой задачу, решением которой является зашифрованное в схеме вещество

На начало расследования каждое бюро имеет 30 «химов»/

Схема превращений:

  А            В              С

20    20     10    20     10

30    40     30    40     30

     (Слайд 22. Расшифрованная схема превращений):  

  Mg О      HCl       MgCl2       NaOH         Mg(OH)2

Учитель:

Ребята, вы сегодня хорошо поработали, всем большое спасибо! В конце нашего урока, я предлагаю вам оценить свою работу и работу своих одноклассников. Для этого в заполненной таблице оценки работы по итогам взаимопроверок посчитайте итоговое количество баллов. По шкале оценивания переведите полученные баллы в оценку.

 (Слайд 23. Подсчет баллов и перевод баллов в оценку) 

8.

Рефлексия 

Учитель инициирует рефлексию учащихся по поводу своего психо-эмоционального состояния, мотивации своей деятельности и взаимодействия с учителем и одноклассниками.

9.

Завершение урока

Учитель благодарит школьников за урок.

формулы

оксид

кислота

основание

соль

CuSO4

5

5

4

3

SiO2

4

4

3

4

Mg(OH)2

3

3

2

5

HCl

2

2

1

6

формулы

Название

Отметка о правильности выполнения задания

CuSO4

SiO2

Mg(OH)2

HCl

Вещество

Пробирка №1

Пробирка №2

Пробирка №3

КОН

НСl

NаСl

MgO

SO3

Сl2O

P2O5

Ca(OH)2

K2CO3

H2SO4

Cu(OH)2

Zn

формулы

оксид

кислота

основание

соль

CaO

5

5

4

3

LiOH

4

4

3

4

H2SO4

3

6

2

5

ZnCl2

2

2

1

6

формулы

Название

Отметка о правильности выполнения задания

CaO

LiOH

H2SO4

ZnCl2

Вещество

Пробирка №1

Пробирка №2

Пробирка №3

КОН

НСl

NаСl

MgO

SO3

K2O

P2O5

HCl

CuCl2

H2SO4

Cu(OH)2

Zn

формулы

оксид

кислота

основание

соль

CaСО3

5

5

4

3

Al2O3

2

4

3

4

KOH

3

6

1

5

H3PO4

2

2

1

6

формулы

Название

Отметка о правильности выполнения задания

CaСО3

Al2O3

KOH

H3PO4

Вещество

Пробирка №1

Пробирка №2

Пробирка №3

КОН

НСl

NаСl

MgO

Zn(OH)2

HNO3

P2O5

K

CuCl2

H2SO4

SiO2

Zn (OH)2

Задание

Оценка (количество баллов, полученных учеником)

Максимально возможное количество баллов, полученных за выполненное задание

Задание №1 «Классификация химических соединений»

1балл

Задание №2  «Номенклатура веществ»

4балла

Задание №3 «Экспертиза»

3балла

Задание №4.    «Химические свойства веществ»

1балл

Групповая игра - расследование

1балл

Бонусный балл

1балл

Итого баллов

11 баллов

Оценка

Количество баллов

Оценка

10 - 11

«5»

7 -  9

«4»

4 - 6

«3»

0 - 3

«2»

формулы

оксид

кислота

основание

соль

CuSO4

5

5

4

3

SiO2

4

4

3

4

Mg(OH)2

3

3

2

5

HCl

2

2

1

6

формулы

оксид

кислота

основание

соль

CaO

5

5

4

3

LiOH

4

4

3

4

H2SO4

3

6

2

5

ZnCl2

2

2

1

6

формулы

оксид

кислота

основание

соль

CaСО3

5

5

4

3

Al2O3

2

4

3

4

KOH

3

6

1

5

H3PO4

2

2

1

6

I вариант

II вариант

III вариант

Оценивание

Сумма обведенных цифр, равная порядковому номеру элемента

11

20

8

1б

Иная цифра

0б

Формулы

Название

Характеристика

Оценивание

CuSO4

Сульфат меди (II)

Соли; средняя соль

1б

SiO2

Оксид кремния (IV)

Оксиды, кислотный оксид

1б

Mg(OH)2

Гидроксид магния (II)

Основания, нерастворимый гидроксид

1б

HCl

Соляная кислота

Кислоты, одноосновная кислота, бескислородная, растворимая кислота

1б

Формулы

Название

Характеристика

Оценивание

CaO

Оксид кальция

Оксиды, основный оксид

1б

LiOH

Гидроксид лития

Основания, щелочь

1б

H2SO4

Серная кислота

Кислоты, двухосновная кислота, кислородсодержащая, растворимая кислота

1б

ZnCl2

Хлорид цинка

Соли; средняя соль

1б

Формулы

Название

Характеристика

Оценивание

CaСО3

Карбонат кальция

Соли; средняя соль

1б

Al2O3

Оксид алюминия

Оксиды, амфотерный оксид

1б

KOH

Гидроксид калия

Основания, щелочь

1б

H3PO4

Ортофосфорная кислота

Кислоты, трехосновная кислота, кислородсодержащая, растворимая кислота

1б

№1

№2

№3

оценивание

иной ответ

КОН

+

1б

0б

НСl

+

1б

0б

NаСl

+

1б

0б

№1

№2

№3

оценивание

иной ответ

КОН

+

1б

0б

НСl

+

1б

0б

NаСl

+

1б

0б

№1

№2

№3

оценивание

иной ответ

КОН

+

1б

0б

НСl

+

1б

0б

NаСl

+

1б

0б

MgO

SO3

Cl2O

P2O5

Ca(OH)2

K2CO3

H2SO4

Cu(OH)2

Zn

MgO

SO3

K2O

P2O5

HCl

CuCl2

H2SO4

Cu(OH)2

Zn

MgO

Zn(OH)2

HNO3

P2O5

K

CuCl2

H2SO4

SiO2

Zn (OH)2

А  -  20 химов

А- сложное вещество, образованное химическим элементом,  в ядре атома которого находится 12 протонов и кислородом

А  -  30 химов

Основной оксид элемента, расположенного в III периоде, IIA группе

А  -  50 химов

Оксид элемента, атомная масса которого равна 24 а.е.м.

В -  10 химов

Галогенид металла IIA группы, массовая доля металла в соединении равна 25%

В  -  30 химов

Вещество В – средняя соль, образованная магнием и кислотным остатком соляной кислоты.

В  -  50 химов

Вещество В – хлорид магния

С -  10 химов

Вещество С – нерастворимое основание

С  -  30 химов

Сложное вещество, состоящее из одного атома магния, двух атомов кислорода и  двух атомов водорода

С -  50 химов

Вещество С – гидроксид двухвалентного металла, в атоме которого 12 нейтронов

Реагент 1 – 20 химов

Бескислородная, одноосновная кислота, образованная галогеном III периода

Реагент 2 – 20 химов

Гидроксид щелочного металла,  атом которого содержит 11 электронов

10 химов

Расчитайте массу 5 молей серной кислоты?

10 химов

Определите вид химической связи в веществах: NaCl; Br2, SO2?

20 химов

Назовите вещества по систематической номенклатуре: CuBr2, SO3, H3PO4, K2CO3?

20 химов

Какое количество вещества содержится в 144г воды?

20 химов

Запишите вещества в виде формул: нитрат железа (III), оксид хлора (VII), сульфид цинка, сернистая кислота?

30 химов

С какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид цинка: HCl; NaOH; CuO? Напишите уравнения реакции.

30 химов

Закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты:

AgNO3 + Na3PO4             

SO3 + KOH                    

40 химов

Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 13г цинка с соляной кислотой?

40 химов

Вычислите массовую долю растворенного вещества 200г 15% раствора поваренной соли, если в него добавили 15г растворенного вещества

50 химов

Вычислите массовую долю раствора, образовавшегося при сливании 200г 5% и 150г 20% растворов карбоната натрия?

50 химов

Запишите уравнения реакций, которые возможны между веществами: Al; H2SO4; HgO; O2; Ba(OH)2?

№1

10 химов

Расчитайте массу 5 молей серной кислоты?

М(H2SO4)=98г/моль

m =n хМ=98х5=490г/моль

№2

10 химов

Определите вид химической связи в веществах: NaCl; Br2, SO2?

NaCl-ионная

Br2-ковалентная неполярная

SO2-ковалентная полярная

№3

20 химов

Назовите вещества по систематической номенклатуре: CuBr2, SO3, H3PO4, K2CO3?

CuBr2-бромид меди (II)

 SO3-оксид серы (IV)

 H3PO4- ортофосфорная кислота

 K2CO3- карбонат калия

№4

20 химов

Какое количество вещества содержится в 144г воды?

М(H2O)=18г/моль

n = m:М=144:18=8 моль

№5

20 химов

Запишите вещества в виде формул: нитрат железа (III), оксид хлора (VII), сульфид цинка, сернистая кислота?

нитрат железа (III)-Fe(NO3)3

 оксид хлора (VII)-Cl2O7

сульфид цинка-ZnS

сернистая кислота-H2SO3

№6

30 химов

С какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид цинка: HCl; NaOH; CuO? Напишите уравнения реакции.

HCl+ZnO= ZnCl2+H2O

№7

30 химов

Закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты:

3AgNO3 + Na3PO4              Ag3PO4+3NaNO3

SO3 + 2KOH                K2SO4+H2O    

№8

40 химов

Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 13г цинка с соляной кислотой?

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

n = m:М=13:65=0,2моль

V= nхVm=0,2моль х22,4л/моль=4,48л

№9

40 химов

Вычислите массовую долю растворенного вещества 200г 15% раствора поваренной соли, если в него добавили 15г растворенного вещества

Mpв=mp-pa х g=200х 15:100=30г

G=45:215х100=20,9%

№10

50 химов

Вычислите массовую долю раствора, образовавшегося при сливании 200г 5% и 150г 20% растворов карбоната натрия?

№11

50 химов

Запишите уравнения реакций, которые возможны между веществами: Al; H2SO4; HgO; O2; Ba(OH)2?

Al+ H2SO4=

H2SO4+ HgO=

H2SO4+Ba(OH)2=

Al + O2=

формулы

Характеристика  вещества по классификационным категориям

CuSO4

SiO2

Mg(OH)2

HCl

формулы

Характеристика  вещества по классификационным категориям

CaO

LiOH

H2SO4

ZnCl2

формулы

Характеристика  вещества по классификационным категориям

CaСО3

Al2O3

KOH

H3PO4

формулы

Характеристика  вещества по классификационным категориям

CuSO4

SiO2

Mg(OH)2

HCl

формулы

Характеристика  вещества по классификационным категориям

CuSO4

SiO2

Mg(OH)2

HCl

формулы

Характеристика  вещества по классификационным категориям

CaO

LiOH

H2SO4

ZnCl2

формулы

Характеристика  вещества по классификационным категориям

CaСО3

Al2O3

KOH

H3PO4

формулы

Характеристика  вещества по классификационным категориям

CaO

LiOH

H2SO4

ZnCl2

формулы

Характеристика  вещества по классификационным категориям

CuSO4

SiO2

Mg(OH)2

HCl

формулы

Характеристика  вещества по классификационным категориям

CaO

LiOH

H2SO4

ZnCl2

формулы

Характеристика  вещества по классификационным категориям

CaСО3

Al2O3

KOH

H3PO4

формулы

Характеристика  вещества по классификационным категориям

CaСО3

Al2O3

KOH

H3PO4

формулы

Характеристика  вещества по классификационным категориям

CuSO4

SiO2

Mg(OH)2

HCl

формулы

Характеристика  вещества по классификационным категориям

CaO

LiOH

H2SO4

ZnCl2

формулы

Характеристика  вещества по классификационным категориям

CaСО3

Al2O3

KOH

H3PO4

формулы

Характеристика  вещества по классификационным категориям

CaСО3

Al2O3

KOH

H3PO4

Соли; средняя соль

Оксиды, кислотный оксид

Основания, нерастворимый гидроксид

Кислоты, одноосновная кислота, бескислородная, растворимая кислота

Оксиды, основный оксид

Основания, щелочь

Кислоты, двухосновная кислота, кислородсодержащая, растворимая кислота

Оксиды, амфотерный оксид

Кислоты, трехосновная кислота, кислородсодержащая, растворимая кислота

Соли; средняя соль

Основания, щелочь

Оксиды

Кислоты

Основания

Соли

Окраска индикаторов

Среда

кислая

щелочная

Лакмус - красный

1

2

Фенолфталеин - малиновый

3

4

Метилоранж - желтый

5

6

а)

СаО

NаОН

СаСl2

НСl

СО2

Nа2O

Fе(ОН)3

Н2SO3

Н2О

б)

КОН

Р2O5

K2O

Ва(ОН)2

Н2

Zn(ОН)2

Fе(ОН)3

Nа3РO4

ZnСl2

в)

NaСl

НСl

СO2

Zn(ОН)2

Н2SO4

K2O

Н2СO3

Н3РO4

Fе2(SO4)3

г)

СuSО4

ZnCl2

К2СО3

SiO2

MgCl2

СО

Н2СО3

Н2O

LiOH

№ п/п

Понятие

Варианты толкования понятия

И

Л

+/-

1

Основания

Вещества, образованные частицами Н и ОН

Вещества, образованные атомами металла и группами ОН

2

Кислоты

Вещества, образованные атомами водорода, способными замещаться на атомы металла, и кислотными остатками

Вещества, образованные атомами металла и кислотными остатками

3

Щелочи

Растворимые в воде основания

Нерастворимые в воде вещества

4

Соли

Вещества, образованные атомами металла и кислотными остатками

Вещества, образованные атомами водорода, способными замещаться на атомы металла, и кислотными остатками

5

Оксиды

Вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород

Вещества, в состав которых входит кислород

6

Индикаторы

Вещества, которые под действием щелочей и кислот меняют свой цвет

Вещества, которые под действием щелочей меняю свой цвет

№ п/п

Понятие

Варианты толкования понятия

И

Л

+/-

1

Основания

Вещества, образованные частицами Н и ОН

л

Вещества, образованные атомами металла и группами ОН

и

2

Кислоты

Вещества, образованные атомами водорода, способными замещаться на атомы металла, и кислотными остатками

и

Вещества, образованные атомами металла и кислотными остатками

л

3

Щелочи

Растворимые в воде основания

и

Нерастворимые в воде вещества

л

4

Соли

Вещества, образованные атомами металла и кислотными остатками

и

Вещества, образованные атомами водорода, способными замещаться на атомы металла, и кислотными остатками

л

5

Оксиды

Вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород

и

Вещества, в состав которых входит кислород

л

6

Индикаторы

Вещества, которые под действием щелочей и кислот меняют свой цвет

и

Вещества, которые под действием щелочей меняют свой цвет

л

№' п/п

Понятие

Варианты толкования понятия

И

Л

+/-

1

Кислотные оксиды

Оксиды, которым соответствуют кислоты

Оксиды, которым соответствуют основания

2

Кислоты

Вещества, образованные частицами Н и ОН

Вещества, образованные атомами водорода, способными замещаться на атомы металла, и кислотными остатками

3

Индикаторы

Вещества, которые под действием кислот меняют свой цвет

Вещества, которые под действием щелочей и кислот меняют свой цвет

4

Летучие кислоты

Кислоты, которые при 20 0С находятся только в газообразном агрегатном состоянии

Кислоты, которые при 20 0С могут быть как в газообразном, так и в жидком состоянии

5

Основания

Вещества, образованные частицами Н и ОН

Вещества, образованные атомами металла и группами ОН

6

Основные оксиды

Оксиды, которым соответствуют основания

Оксиды, которым соответствуют кислоты

7

Кислые соли

Соли, в состав которых входят атомы металла и водорода, соединенные с кислотными остатками

Соли, в состав которых входят атомы металла, соединенные с кислотными остатками

8

Щелочи

Растворимые в воде основания

Нерастворимые в воде основания

№ п/п

Понятие

Варианты толкования понятия

И Л

+/-

1

Кислотные оксиды

Оксиды, которым соответствуют кислоты

и

Оксиды, которым соответствуют основания

л

2

Кислоты

Вещества, образованные частицами Н и ОН

л

Вещества, образованные атомами водорода, способными замещаться на атомы металла, и кислотными остатками

и

3

Индикаторы

Вещества, которые под действием кислот меняют свой цвет

л

Вещества, которые под действием щелочей и кислот меняют свой цвет

и

4

Летучие кислоты

Кислоты, которые при 20 0С находятся только в газообразном агрегатном состоянии

л

Кислоты, которые при 20 0С могут быть как в газообразном, так и в жидком состоянии

и

5

Основания

Вещества, образованные частицами Н и ОН

л

Вещества, образованные атомами металла и группами ОН

и

6

Основные оксиды

Оксиды, которым соответствуют основания

и

Оксиды, которым соответствуют кислоты

л

7

Кислые соли

Соли, в состав которых входят атомы металла и водорода, соединенные с кислотными остатками

и

Соли, в состав которых входят атомы металла, соединенные с кислотными остатками

л

8

Щелочи

Растворимые в воде основания

и

Нерастворимые в воде основания

л