Тренировочный тест по химии 2017
тест по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Тест для подготовки к Е ГЭ по химии 2017 Карташова Людмила Александровна, учитель химии МАОУ СОШ №27

Слайд 2

знакомство с материалом экзаменационной работы по химии; отработка умения решения заданий типа ЕГЭ. проверка учеником своей подготовленности к экзамену; набор опыта выполнения тестовых заданий по химии Цели:

Слайд 3

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут). Чтобы проверить правильность суждения, наведите курсор на квадраты, находящиеся в нижнем поле слайда и кликнете на левую кнопку мыши – откроются правильные ответы. Для перехода к другому вопросу щелкните левой кнопкой мыши на поле слайда или используйте кнопки переключения слайдов в левом нижнем углу. Инструкции к выполнению теста :

Слайд 4

Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом. Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. В заданиях несколько правильных ответов. Цифры в ответах на задания 5, 10–12, 18, 19, 22–26 могут повторяться Часть 1 ТМ ссылка на таблицу Менделеева ТР ссылка на таблицу растворимости

Слайд 5

Ответ Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) B 2) K 3) Al 4) Cs 5) Rb 1. Атомы каких из предложенных элементов имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns 2 np 1 1 3 ТМ ТР

Слайд 6

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) B 2) K 3) Al 4) Cs 5) Rb 2 . Выберите три химических элемента, принадлежащих к одной главной подгруппе Периодической системы, и расположите их в порядке убывания атомного радиуса 4 5 2 Ответ ТМ ТР

Слайд 7

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) B 2) K 3) Al 4) Cs 5) Rb 3 . Из числа предложенных элементов выберите те, которые проявляют степень окисления +3 1 3 Ответ ТМ ТР

Слайд 8

4. Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная химическая связь. 1) H 2 SO 4 2) Na 2 SO 3 3) Cl 2 O 3 4) Mg(ClO 4 ) 2 5) HClO 4 2 4 Ответ ТМ ТР

Слайд 9

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА 4 ) 3 ) 5 . Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой. средняя соль амфотерный оксид основная соль основный оксид 1 ) 2 ) Ответ 2 4 1 Б В А 1) (NH 4 )Cr 2 O 4 2) (CuOH) 2 SO 4 3) Cr 2 O 3 ТМ ТР

Слайд 10

6. Медь реагирует с каждым из набора веществ 1) азот и хлорид меди 2) кислород и азотная кислота 3) водород и гидроксид натрия 4) аргон и разбавленная серная кислота 5) хлор и нитрат серебра 2 5 Ответ ТМ ТР

Слайд 11

7. Какие из перечисленных оксидов не реагируют со щелочами 1) SiO 2 2) SO 2 3) NO 4) ZnO 5) FeO 3 5 Ответ ТМ ТР

Слайд 12

8 . При постепенном прибавлении избытка раствора гидроксида калия к раствору хлорида алюминия наблюдается 1) выпадение осадка 2) изменение окраски раствора 3) выделение бесцветного газа 4) растворение первоначально выпавшего осадка 5) отсутствие изменений 1 4 Ответ ТМ ТР

Слайд 13

9. Задана следующая схема превращений веществ: NaOH H 2 SO 4 ( конц ) , t FeCl 2 X Y Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) сульфат железа( III ) 2) сульфат железа( II ) 3) гидроксид железа( II ) 4) сульфид железа( III ) 5) гидроксид железа( III ) 3 1 Ответ ТМ ТР

Слайд 14

1 А 4 2 2 СХЕМА РЕАКЦИИ СВОЙСТВА ХЛОРА 4 ) 3 ) 10. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. восстановитель окислитель ни окислитель, ни восстановитель и окислитель, и восстановитель 1 ) 2 ) Ответ А) KClO 3 → KCl + O 2 Б) AgNO 3 + NaCl → NaNO 3 +AgCl В) HCl + MnCl 2 → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Г) NaCl + H 2 O → H 2 + NaOH + Cl 2 ТМ ТР Б В Г

Слайд 15

5 3 4 2 ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ 4 ) 3 ) 1 1 . Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. AgNO 3 , Cl 2 , KOH Zn, NaCl, CO 2 Cu, NaOH, MgO HCl, H 2 SO 4 , KOH 1 ) 2 ) Ответ А) FeBr 2 Б) HNO 3 В) Al(OH) 3 Г) CuO ТМ ТР 5) H 2 SO 4 , H 2 , CO А Б В Г

Слайд 16

4 3 2 ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА 4 ) 3 ) 12. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой. сложные эфиры простые эфиры углеводороды спирты 1 ) 2 ) Ответ А) бутадиен-1,3 Б) 2-метилпропанол-1 В) этилформиат ТМ ТР А Б В

Слайд 17

3 5 13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не являются гомологами 1) циклопентан и метилциклопентан 2) бутен и пентен 3) циклопропан и пропан 4) этан и гексан 5) бутадиен-1,2 и пропен Ответ ТМ ТР

Слайд 18

1 3 14. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует 2-хлорпропан 1) натрий 2) раствор серной кислоты 3) вода 4) азот 5) бромоводород Ответ ТМ ТР

Слайд 19

3 5 15. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует фенол 1) соляная кислота 2) сульфат натрия 3) гидроксид натрия 4) метан 5) бром Ответ ТМ ТР

Слайд 20

3 4 16. Метиламин может быть получен при взаимодействии 1) CH 4 и HNO 3 2) CH 3 OH и N 2 3) CH 3 NO 2 и H 2 4) [ CH 3 NH 3 ] Cl и KOH 5) CH 3 −CH 3 и NH 3 Ответ ТМ ТР

Слайд 21

3 2 17 . Задана следующая схема превращений веществ: H 2 O H 2 O (Hg 2+ ) С aC 2 X Y Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) этандиол-1,2 2) этаналь 3) этин 4) метаналь 5) этанол Ответ ТМ ТР

Слайд 22

1 4 4 4 ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА МЕХАНИЗМ РЕАКЦИИ 4 ) 3 ) 18. Установите соответствие между исходными веществами и механизмом реакции радикальное присоединение радикальное замещение электрофильное присоединение электрофильное замещение 1 ) 2 ) Ответ А) C 3 H 8 + Br 2 → Б) CH 3 −CH=CH 2 + Br 2( р-р ) → В) CH 3 −CH=CH 2 + HBr → Г) + HBr → ТМ ТР 5) нуклеофильное замещение 6 ) нуклеофильное присоединение А Б В Г

Слайд 23

4 1 6 3 ПРОДУКТ РЕАКЦИИ ИСХОДНОЕ ВЕЩЕСТВО 4 ) 3 ) 19. Установите соответствие между продуктом реакции и веществом, которое использовалось для его получения бутанол-2 ацетальдегид хлороформ изобутилен 1 ) 2 ) Ответ А) муравьиная кислота Б) этанол В) бензиловый спирт Г) 2-метилпропанол-2 ТМ ТР 5) фенилхлорметан 6 ) бензойная кислота Г В Б А

Слайд 24

4 1 20. Из предложенного перечня выберите два уравнения каталитических реакций 1) CO + 2H 2 = CH 3 OH 2) 4NH 3 +3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O 3) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O 4) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 5) NaHCO 3 + HBr = NaBr + CO 2 + H 2 O Ответ ТМ ТР

Слайд 25

2 4 2 1 . Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приведут к уменьшению скорости реакции окисления оксида серы ( IV ) 1) добавление катализатора 2) понижение давления 3) увеличение концентрации кислорода 4) понижение температуры 5) увеличение концентрации оксида серы ( IV ) Ответ ТМ ТР

Слайд 26

3 6 1 1 ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 4 ) 3 ) 22. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора. кислород водород калий серебро 1 ) 2 ) Ответ А) AgNO 3 Б) K 2 SO 4 В) Mg(NO 3 ) 2 Г) CuSO 4 ТМ ТР 5) медь 6 ) магний Г В Б А

Слайд 27

4 2 3 1 НАЗВАНИЕ СОЛИ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ 3 ) 2 ) 23. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу. гидролиз по катиону гидролиз не происходит гидролиз по аниону 1 ) Ответ А) хлорид аммония Б) сульфат калия В) карбонат натрия Г) сульфид алюминия ТМ ТР 4 ) необратимый гидролиз А Б В Г

Слайд 28

1 2 1 3 ФАКТОР НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ 3 ) 2 ) 24. Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему 2 NO ( г ) + Cl 2( г ) → 2 NOCl ( г ) ← и направлением смещения равновесия в этой системе смещается в сторону продуктов реакции не происходит смещение равновесия смещается в сторону исходных веществ 1 ) Ответ А) добавление катализатора Б) повышение концентрации хлора В) понижение давления Г) повышение давления ТМ ТР А Б В Г

Слайд 29

3 5 5 5 НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ 4 ) 3 ) 25. Установите соответствие между названиями двух веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. [ Ag(NH 3 ) 2 ] OH ( р-р ) K 2 SO 4( р-р ) KOH ( р-р ) Cu(OH) 2( свежеосаждённый ) 1 ) 2 ) Ответ А) пропанол-2 и глицерин Б) пропанол-2 и бутанон В) фенол и ацетон Г) этилацетат и этанол ТМ ТР 5) K А Б В Г

Слайд 30

5 3 4 2 ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ 4 ) 3 ) 26 . Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. обеззараживание воды минеральные удобрения компонент незамерзающих жидкостей сварка и резка металлов 1 ) 2 ) Ответ А) ацетилен Б) хлор В) пропанол-2 Г) фенол ТМ ТР 5) производство пластмасс А Б В Г

Слайд 31

Ответом к заданиям 27–29 является число. Единицы измерения физических величин писать не нужно. Чтобы проверить, кликните на кнопку «ответ». ТМ ТР ссылка на таблицу Менделеева ссылка на таблицу растворимости

Слайд 32

Задания 30 – 34 выполните на отдельном листе, чтобы проверить, кликните на кнопку «ответ» Часть 2 ТМ ТР ссылка на таблицу Менделеева ссылка на таблицу растворимости

Слайд 33

2,7 2 7. При растворении оксида меди(II) в избытке серной кислоты образовалась соль массой 40 г. Вычислите массу (в граммах) растворившегося оксида меди(II). Ответ запишите число с точностью до десятых. Ответ ТМ ТР

Слайд 34

78 2 8. Какой объём (н.у.) оксида серы(IV) (в литрах) теоретически может прореагировать с 39 л (н.у.) кислорода? Ответ запишите число с точностью до целых. Ответ ТМ ТР

Слайд 35

20 2 9. При растворении оксида меди(II) в избытке серной кислоты образовалась соль массой 40 г. Вычислите массу (в граммах) растворившегося оксида меди(II). Ответ запишите число с точностью до целых. Ответ ТМ ТР

Слайд 36

Задания 30 – 34 выполните на отдельном листе, чтобы проверить, кликните на кнопку «ответ» Часть 2 ТМ ТР ссылка на таблицу Менделеева ссылка на таблицу растворимости

Слайд 37

30. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции KNO 2 + ... + H 2 SO 4 → N 2 + FeCl 3 + ... + ... + H 2 O Определите окислитель и восстановитель. Ответ ТМ ТР Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Вариант ответа Элементы ответа: Составлен электронный баланс 1 2N +3 + 6ē → N 2 0 Fe +2 – 1ē → Fe +3 2) Указано, что железо в степени окисления +2 (или хлорид железа(II)) является восстановителем, а азот в степени окисления +3 (или нитрит калия) – окислителем 3) Определены недостающие вещества, и расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 2KNO 2 + 6FeCl 2 + 4H 2 SO 4 = N 2 + 4FeCl 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

Слайд 38

31. Через раствор бромида алюминия пропустили аммиак, при этом выпал осадок белого цвета. Полученный осадок отделили и подействовали на него раствором гидроксида калия, в результате чего осадок полностью растворился. В полученный раствор по каплям добавляли серную кислоту. Сначала происходило выпадение белого осадка, а затем при добавлении новой порции кислоты – его полное растворение. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. Ответ Вариант ответа Ответ включает в себя четыре уравнения возможных реакций, соответствующих описанным превращениям: AlBr 3 + 3NH 3 + 3H 2 O = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Br 2) Al(OH) 3 + KOH = K[Al(OH) 4 ] 3) 2K[Al(OH) 4 ] + H 2 SO 4 = 2Al(OH) 3 ↓ + K 2 SO 4 + 2H 2 O 4) 2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O

Слайд 39

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H 2 O (Hg 2+ ) [ Ag(NH 3 ) 2 ] OH, t Ba(OH) 2 , t t С H 4 → HC ≡ CH X 1 X 2 X 3 CH 3 −C−CH 3 ǀǀ O При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ Ответ

Слайд 40

Вариант ответа Ответ включает в себя пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений: 1) 2 С H 4 → HC ≡ CH + 3 H 2 Hg 2+ O 2) HC ≡ CH + H 2 O → CH 3 −C O H t O 3) CH 3 −C + [ Ag(NH 3 ) 2 ] OH → CH 3 −C + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O H ONH 4 O t O 4) 2 CH 3 −C + Ba(OH) 2 → CH 3 −C Ba + 2NH 3 + 2H 2 O ONH 4 O 2 O t 5) CH 3 −C Ba → CH 3 −C −CH 3 + BaCO 3 O 2 ǀǀ O

Слайд 41

33. Оксид алюминия массой 10,2 г сплавили с карбонатом натрия массой 21,2 г. Весь плав растворили в 250 мл хлороводородной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) с массовой долей 20%. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Ответ

Слайд 42

Вариант ответа Элементы ответа: Записано уравнение реакции, и рассчитано количество вещества оксида алюминия, карбоната натрия и алюмината натрия: Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaAlO 2 + CO 2 ↑ n(Al 2 O 3 ) = 10,2 / 102 = 0,1 моль; n(Na 2 CO 3 ) = 21,2 / 106 = 0,2 моль (в избытке, причём в избытке останется: 0,2 – 0,1 = 0,1 моль) n(NaAlO 2 ) = 0,2 моль; m(CO 2 ) = 0,1 · 44 = 4,4 г 2) Записано уравнение реакции, и рассчитано количество вещества хлороводорода, прореагировавшего с избытком Na 2 CO 3 : Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + СO 2 ↑ + H 2 O n(HCl) = 2n(Na 2 CO 3 ) = 2 · 0,1 = 0,2 моль 3) Записано уравнение реакции, и рассчитано количество вещества хлороводорода, вступившего в реакцию с NaAlO 2 : NaAlO 2 + 4HCl = AlCl 3 + NaCl + 2H 2 O n(HСl) = 4n(NaAlO 2 ). = 0,2 · 4 = 0,8 моль 4) Вычислена массовая доля хлороводорода в полученном растворе: n(HCl)прореаг. = 0,2 + 0,8 = 1 моль m(HCl) = 1 · 36,5 = 36,5 г; m(HCl)ост. = 250 · 1,1 · 0,2 – 36,5 г = 18,5 г m(CO 2 ) = 0,1 · 44 = 4,4 г ω(HCl) = m(HCl) / m(р-ра) = 18,5 / 10,2 + 21,2 + 250 · 1,1 – 4,4 – 4,4 = 0,062, или 6,2%

Слайд 43

34. При сгорании 37,8 г нециклического органического вещества получили 123,2 г углекислого газа и 37,8 г воды. Известно, что в результате присоединения 1 моль брома к 1 моль этого вещества преимущественно образуется соединение, содержащее атомы брома, связанные с первичными атомами углерода. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции 1 моль этого вещества с 1 моль брома. Ответ

Слайд 44

Вариант ответа Элементы ответа: Общая формула вещества – CxHyOz Найдено количества вещества продуктов сгорания: n(CO 2 ) = 123,2 / 44 = 2,8 моль n(H 2 O) = 37,8 / 18 = 2,1 моль 2) Определена молекулярная формула вещества: n(C) = n(CO 2 ) = 2,8 моль n(H) = 2n(H 2 O) = 4,2 моль m(O) = m(CxHyOz) – m(C) – m(H) = 37,8 – 2,8 · 12 – 4,2 = 0 г x : y = 2,8 : 4,2 = 2 : 3 Молекулярная формула – C 4 H 6 3) Составлена структурная формула вещества: СН 2 = С H − CH = CH 2 4) Составлено уравнение реакции 1 моль этого вещества с 1 моль брома: СН 2 = С H − CH = CH 2 + Br 2 → СН 2 − С H − CH − CH 2 ǀ ǀ Br Br

Слайд 47

Источники: В.Н. Доронькин, А.Г. Бережная Тематический тренинг. Задания базового и повышенного уровня сложности Решу ЕГЭ - 2017