Главные вкладки

    Методический материал по химии в 10-11 классах
    методическая разработка по химии (10, 11 класс) на тему

    Сурикова Наталья Олеговна

    Тесты по органической и общей неорганической химии 

    Скачать:


    Предварительный просмотр:

    Напишите уравнение реакции, определите тип, уравняйте

    NaOH+Fe2(SO4)3 =

    CH3-CHCOOH + K=

    Mg(NO3)2 + Na=

    Ag2SO3 + Cu(OH)2=

    SO2+H2O=

    H2CO3=

    Решите задачи.

    1.  Найдите массу осадка, полученного при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с гидроксидом калия.
    2. Определите объем углекислого газа при расщеплении 5 л угольной кислоты

    3)  Составьте термохимическое уравнение реакции горения магния, если известно, что при

         сгорании магния массой 12 г выделилось количество теплоты 307,2 кДж.

    Напишите уравнение реакции, определите тип, уравняйте

    NaOH+FeSO4 =

    CH3-CHCOOH + Na=

    Mg(NO2)2 + K=

    Ag2SO4 + Cu(OH)2=

    SO3+H2O=

    H2SO3=

    Решите задачи.

    1.  Найдите массу осадка, полученного при взаимодействии 5 г нитрата меди (II) с гидроксидом калия.
    2. Определите объем газа при расщеплении 15 л серной кислоты.

    3 Вычислите по термохимическому уравнению горения фосфора + 3010 кДж

          количество теплоты, выделяемой при сгорании 31 г фосфора.

    Напишите уравнение реакции, определите тип, уравняйте

    NaCI+Fe2(SO4)3 =

    CH3-CHCOOH + Mg=

    MgSO4 + Na=

    AgNO3 + Cu(OH)2=

    CO2+H2O=

    CaCO3=

    Решите задачи.

     Найдите массу осадка, полученного при взаимодействии 24 г сульфата меди (II) с гидроксидом калия.

    Определите объем газа при расщеплении 25 л оксида кальция

    3)  При сгорании кальция массой 8 г, выделилось количество теплоты 127 кДж.

          Составьте термохимическое уравнение реакции.

    Напишите уравнение реакции, определите тип, уравняйте

    NaOH+Fe2(SO4)3 =

    CH3-CHCOOH + K=

    Mg(NO3)2 + Na=

    Ag2SO3 + Cu(OH)2=

    SO2+H2O=

    H2CO3=

    Решите задачи.

    1.  Найдите массу осадка, полученного при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с гидроксидом калия.
    2. Определите объем углекислого газа при расщеплении 5 л угольной кислоты

    3)  Составьте термохимическое уравнение реакции горения магния, если известно, что при

         сгорании магния массой 12 г выделилось количество теплоты 307,2 кДж.

    Напишите уравнение реакции, определите тип, уравняйте

    NaOH+FeSO4 =

    CH3-CHCOOH + Na=

    Mg(NO2)2 + K=

    Ag2SO4 + Cu(OH)2=

    SO3+H2O=

    H2SO3=

    Решите задачи.

    1.  Найдите массу осадка, полученного при взаимодействии 5 г нитрата меди (II) с гидроксидом калия.
    2. Определите объем газа при расщеплении 15 л серной кислоты.

    3 Вычислите по термохимическому уравнению горения фосфора + 3010 кДж

          количество теплоты, выделяемой при сгорании 31 г фосфора.

    Напишите уравнение реакции, определите тип, уравняйте

    NaCI+Fe2(SO4)3 =

    CH3-CHCOOH + Mg=

    MgSO4 + Na=

    AgNO3 + Cu(OH)2=

    CO2+H2O=

    CaCO3=

    Решите задачи.

     Найдите массу осадка, полученного при взаимодействии 24 г сульфата меди (II) с гидроксидом калия.

    Определите объем газа при расщеплении 25 л оксида кальция

    3)  При сгорании кальция массой 8 г, выделилось количество теплоты 127 кДж.

          Составьте термохимическое уравнение

    Напишите уравнение реакции, определите тип, уравняйте

    NaOH+Fe2(SO4)3 =

    CH3-CHCOOH + K=

    Mg(NO3)2 + Na=

    Ag2SO3 + Cu(OH)2=

    SO2+H2O=

    H2CO3=

    Решите задачи.

    1.  Найдите массу осадка, полученного при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с гидроксидом калия.
    2. Определите объем углекислого газа при расщеплении 5 л угольной кислоты

    3)  Составьте термохимическое уравнение реакции горения магния, если известно, что при

         сгорании магния массой 12 г выделилось количество теплоты 307,2 кДж.

    Напишите уравнение реакции, определите тип, уравняйте

    NaOH+FeSO4 =

    CH3-CHCOOH + Na=

    Mg(NO2)2 + K=

    Ag2SO4 + Cu(OH)2=

    SO3+H2O=

    H2SO3=

    Решите задачи.

    1.  Найдите массу осадка, полученного при взаимодействии 5 г нитрата меди (II) с гидроксидом калия.
    2. Определите объем газа при расщеплении 15 л серной кислоты.

    3 Вычислите по термохимическому уравнению горения фосфора + 3010 кДж

          количество теплоты, выделяемой при сгорании 31 г фосфора.

    Напишите уравнение реакции, определите тип, уравняйте

    NaCI+Fe2(SO4)3 =

    CH3-CHCOOH + Mg=

    MgSO4 + Na=

    AgNO3 + Cu(OH)2=

    CO2+H2O=

    CaCO3=

    Решите задачи.

     Найдите массу осадка, полученного при взаимодействии 24 г сульфата меди (II) с гидроксидом калия.

    Определите объем газа при расщеплении 25 л оксида кальция

    3)  При сгорании кальция массой 8 г, выделилось количество теплоты 127 кДж.

          Составьте термохимическое уравнение реакции.

    Напишите уравнение реакции, определите тип, уравняйте

    NaOH+Fe2(SO4)3 =

    CH3-CHCOOH + K=

    Mg(NO3)2 + Na=

    Ag2SO3 + Cu(OH)2=

    SO2+H2O=

    H2CO3=

    Решите задачи.

    1.  Найдите массу осадка, полученного при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с гидроксидом калия.
    2. Определите объем углекислого газа при расщеплении 5 л угольной кислоты

    3)  Составьте термохимическое уравнение реакции горения магния, если известно, что при

         сгорании магния массой 12 г выделилось количество теплоты 307,2 кДж.

    Напишите уравнение реакции, определите тип, уравняйте

    NaOH+FeSO4 =

    CH3-CHCOOH + Na=

    Mg(NO2)2 + K=

    Ag2SO4 + Cu(OH)2=

    SO3+H2O=

    H2SO3=

    Решите задачи.

    1.  Найдите массу осадка, полученного при взаимодействии 5 г нитрата меди (II) с гидроксидом калия.
    2. Определите объем газа при расщеплении 15 л серной кислоты.

    3 Вычислите по термохимическому уравнению горения фосфора + 3010 кДж

          количество теплоты, выделяемой при сгорании 31 г фосфора.

    Напишите уравнение реакции, определите тип, уравняйте

    NaCI+Fe2(SO4)3 =

    CH3-CHCOOH + Mg=

    MgSO4 + Na=

    AgNO3 + Cu(OH)2=

    CO2+H2O=

    CaCO3=

    Решите задачи.

     Найдите массу осадка, полученного при взаимодействии 24 г сульфата меди (II) с гидроксидом калия.

    Определите объем газа при расщеплении 25 л оксида кальция

    3)  При сгорании кальция массой 8 г, выделилось количество теплоты 127 кДж.

          Составьте термохимическое уравнение

    Напишите уравнение реакции, определите тип, уравняйте

    NaOH+Fe2(SO4)3 =

    CH3-CHCOOH + K=

    Mg(NO3)2 + Na=

    Ag2SO3 + Cu(OH)2=

    SO2+H2O=

    H2CO3=

    Решите задачи.

    1.  Найдите массу осадка, полученного при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с гидроксидом калия.
    2. Определите объем углекислого газа при расщеплении 5 л угольной кислоты

    3)  Составьте термохимическое уравнение реакции горения магния, если известно, что при

         сгорании магния массой 12 г выделилось количество теплоты 307,2 кДж.

    Напишите уравнение реакции, определите тип, уравняйте

    NaOH+FeSO4 =

    CH3-CHCOOH + Na=

    Mg(NO2)2 + K=

    Ag2SO4 + Cu(OH)2=

    SO3+H2O=

    H2SO3=

    Решите задачи.

    1.  Найдите массу осадка, полученного при взаимодействии 5 г нитрата меди (II) с гидроксидом калия.
    2. Определите объем газа при расщеплении 15 л серной кислоты.

    3 Вычислите по термохимическому уравнению горения фосфора + 3010 кДж

          количество теплоты, выделяемой при сгорании 31 г фосфора.

    Напишите уравнение реакции, определите тип, уравняйте

    NaCI+Fe2(SO4)3 =

    CH3-CHCOOH + Mg=

    MgSO4 + Na=

    AgNO3 + Cu(OH)2=

    CO2+H2O=

    CaCO3=

    Решите задачи.

     Найдите массу осадка, полученного при взаимодействии 24 г сульфата меди (II) с гидроксидом калия.

    Определите объем газа при расщеплении 25 л оксида кальция

    3)  При сгорании кальция массой 8 г, выделилось количество теплоты 127 кДж.

          Составьте термохимическое уравнение реакции.

    Напишите уравнение реакции, определите тип, уравняйте

    NaOH+Fe2(SO4)3 =

    CH3-CHCOOH + K=

    Mg(NO3)2 + Na=

    Ag2SO3 + Cu(OH)2=

    SO2+H2O=

    H2CO3=

    Решите задачи.

    1.  Найдите массу осадка, полученного при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с гидроксидом калия.
    2. Определите объем углекислого газа при расщеплении 5 л угольной кислоты

    3)  Составьте термохимическое уравнение реакции горения магния, если известно, что при

         сгорании магния массой 12 г выделилось количество теплоты 307,2 кДж.

    Напишите уравнение реакции, определите тип, уравняйте

    NaOH+FeSO4 =

    CH3-CHCOOH + Na=

    Mg(NO2)2 + K=

    Ag2SO4 + Cu(OH)2=

    SO3+H2O=

    H2SO3=

    Решите задачи.

    1.  Найдите массу осадка, полученного при взаимодействии 5 г нитрата меди (II) с гидроксидом калия.
    2. Определите объем газа при расщеплении 15 л серной кислоты.

    3 Вычислите по термохимическому уравнению горения фосфора + 3010 кДж

          количество теплоты, выделяемой при сгорании 31 г фосфора.

    Напишите уравнение реакции, определите тип, уравняйте

    NaCI+Fe2(SO4)3 =

    CH3-CHCOOH + Mg=

    MgSO4 + Na=

    AgNO3 + Cu(OH)2=

    CO2+H2O=

    CaCO3=

    Решите задачи.

     Найдите массу осадка, полученного при взаимодействии 24 г сульфата меди (II) с гидроксидом калия.

    Определите объем газа при расщеплении 25 л оксида кальция

    3)  При сгорании кальция массой 8 г, выделилось количество теплоты 127 кДж.

          Составьте термохимическое уравнение



    Предварительный просмотр:

    1. Назовите вещество СН3-СН2-СН2-СН2-СООН

    А) бутиловый спирт   Б) Бутаналь    В) Пентановая кислота Г) Пентаналь

    2. Гидроксидную группу (ОН) имеют органические вещества

    А) альдегиды     Б) спирты    В) карбоновые кислоты Г) кетоны

     3. Суффикс ОН имеют вещества

    А) Эфиры    Б) кетоны   В) кислоты    Г) спирты

    4.  Этановая кислота еще называется как

    А) пропионовая Б) масляная В) уксусная Г) валериановая

    5. Реакция Кучерова – это взаимодействие

    А) альдегида с водой   Б) кислоты с водой   В) спирта с водой Г) кетона с водой

    Правильно выполненные задания 1-5 оцениваются в 1 б.

    6. Соотнесите формулу и названия

    1. С2Н5ОН                                   А) Масляная кислота

    2. С3Н7СООН                             Б) Пентаналь

    3. С3Н7СОН                                 В) Бутаналь  

    4. С3Н7ОН                                  Г) формальдегид

    5. С4Н9СОН                                Д) Этанол

                                                         Е) Пропанол

                                                          Ж) пропаналь

    7. Соотнесите название формулы с группой органических соединений

    1. Пентаналь                                     а) кетон

    2. формальдегид                             б) карбоновая кислота

    3. бутанол                                          в) альдегид

    4. гексанон-2                                     г) спирт

    5. валериановая кислота               д) алкин

    Правильно выполненные задания 6-7 оцениваются в 2 б каждое

    8. Напишите уравнение реакции (расставьте Н) (3 б за уравнение.)

    С-С-С-С-ОН + К=

    С-С-С-СООН + NaOH=

    C-C-C-C-COH + Mg=

    Составьте формулу: метиловый эфир пропановой кислоты, гептанон-3, дипропиловый эфир (3 б за формулу)

    Всего- 27 б. 13-17б-3, 18-22б-4, 23-27б-5

    1. Назовите вещество СН3-СН2-СН2-СОН

    А) бутиловый спирт   Б) Бутаналь    В) Пентановая кислота  Г) Пентаналь

    2. группу (СОН) имеют органические вещества

    А) альдегиды     Б) спирты    В) карбоновые кислоты Г) кетоны

     3. Суффикс ОЛ имеют вещества

    А) Эфиры    Б) кетоны   В) кислоты    Г) спирты

    4.  Бутановая кислота еще называется как

    А) пропионовая Б) масляная В) уксусная Г) валериановая

    5. Исходные продукты реакции Кучерова – это

    А) альдегида с водой   Б) кислоты с водой   В) спирта с водой Г) ацетилена с водой

    Правильно выполненные задания 1-5 оцениваются в 1 б.

    6. Соотнесите формулу и названия

    1. С2Н5СОН                                А) Пропанол

    2. С4Н9СООН                             Б) формальдегид

    3. С5Н9ОН                                 В) уксусная кислота

    4. НСОН                                  Г) пентанол

    5. С4Н9ОН                                Д) бутанол

                                                         Е) пропаналь

                                                          Ж) Пентановая кислота

    7. Соотнесите название формулы с группой органических соединений

    1. Пентанол                                     а) кетон

    2. формальдегид                             б) карбоновая кислота

    3. Бутаналь                                          в) альдегид

    4. гептанон-2                                     г) спирт

    5. метановая кислота                     д) алкин

    Правильно выполненные задания 6-7 оцениваются в 2 б каждое

    8. Напишите уравнение реакции (расставьте Н) (3 б за уравнение.)

    С-С-С-ОН + К=

    С-С-С-СООН + КOH=

    C-C-C-COH + Mg=

    Составьте формулу: Этиловый эфир пропионовой кислоты, гексанон-3, диэтиловый эфир (3 б за формулу)

    Всего- 27 б. 13-17б-3, 18-22б-4, 23-27б-5

    1. Назовите вещество СН3-СН2-СН2-СН2-ОН

    А) бутиловый спирт   Б) Бутаналь    В) Пентановая кислота Г) Пентаналь

    2.  Группу (СООН) имеют органические вещества

    А) альдегиды     Б) спирты    В) карбоновые кислоты Г) кетоны

     3. Суффикс АЛЬ имеют вещества

    А) альдегиды    Б) кетоны   В) кислоты    Г) спирты

    4.  Этановая кислота еще называется как

    А) пропионовая Б) масляная В) уксусная Г) валериановая

    5. спирты получают с помощью

    А) алканов   Б) алкенов   В) кислот   Г) кетонов

    Правильно выполненные задания 1-5 оцениваются в 1 б.

    6. Соотнесите формулу и названия

    1. С2Н5ОН                                   А) Масляная кислота

    2. С3Н7СООН                             Б) Пентаналь

    3. С3Н7СОН                                 В) Бутаналь  

    4. С3Н7ОН                                  Г) формальдегид

    5. С4Н9СОН                                Д) Этанол

                                                         Е) Пропанол

                                                          Ж) пропаналь

    7. Соотнесите название формулы с группой органических соединений

    1. Пентаналь                                     а) кетон

    2. формальдегид                             б) карбоновая кислота

    3. бутанол                                          в) альдегид

    4. гексанон-2                                     г) спирт

    5. валериановая кислота               д) алкин

    Правильно выполненные задания 6-7 оцениваются в 2 б каждое

    8. Напишите уравнение реакции (расставьте Н) (3 б за уравнение.)

    С-С-С-С-ОН + КОН=

    С-С-С-СООН + Na=

    C-C-C-C-COH + Mg(NO3)2=

    Составьте формулу: метиловый эфир бутановой кислоты, бутанон-1, метиловый эфир (3 б за формулу)

    Всего- 27 б. 13-17б-3, 18-22б-4, 23-27б-5



    Предварительный просмотр:

    Отработка материала по химии 10 класс «Свойства кислородсодержащих веществ»

    1. У спиртов функциональная группа ОН, в которой только Н будет замещен металлом и вытеснен

    Например, 2СН3-СН2ОН +2 К= Н2 + 2СН3-СН2ОК (этилат калия)

    СН3-СН2ОН + Mg=

    СН3-СН2ОН + NaOH=

    СН3-СН2-CH2ОН+ Li=

    1. У альдегидов функциональная Группа СОН, в которой только водород будет замещаться.

    Например, СН3-СН2-СОН+ К= СН3-СН2-СОК+ Н2

    СН3-СН2-СОН + Mg=

    СН3-СН2-СОН+ Cu(OH)2=

    У карбоновых кислот свойства аналогичные

    1. Реакция этерификации (кислота+ спирт)

    Например, СН3-СН2-СООН +СН3-СН2ОН =СН3-СН2-СОО СН3-СН22О этиловый эфир пропановой кислоты

    Написать: пропиловый эфир уксусной кислоты, бутиловый эфир масляной кислоты.

    Кетоны. Гексанон-3 (Этил пропил кетон), гептанол – 4


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Методический материал к уроку истории в 6 классе "Древнерусское государство при князе Владимире"

    ЦЕЛЬ УРОКА: рассмотреть историю  Древнерусского государства при князе Владимире, причины;процесс и итоги крещения Руси....

    Методический материал к уроку музыки в 5 классе по теме: "Образ моря в музыке и изобразительном искусстве"

    Данный материал  идет как сопровождение к уроку музыки в 5 классе. во втором полугодии по теме: Образ моря в музыке и изобразительтном искусстве". презентация содержит картины художника-мариниста...

    Методическая разработка урока химии для учащихся 9 классов.

    Основания в свете электролитической диссоциации....

    Методический материал к уроку обществознания в 9 классе по теме:"Конституция России"

    Данный материал поможет учителю продуктивно ознакомить учащихся с темой урока.Учащиеся знают основы конституционного строя Российской Федерации; знают основные статьи Конституции РФ; владеют понятиями...

    Учебно-методический материал по химии

    Рабочии программы по химии 8-11классы...

    Учебно-методический материал по химии 8 класс "Закон сохранения массы веществ"

    Краткая разработка-презентация урока по химии 8 класс "Закон сохранения массы веществ"...

    Методический материал по химии 8 класс (О.С. Габриелян)

    Предоставлен раздаточный материал для учащихся 8 класса....