Строение электронных оболочек
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Как располагаются электроны вокруг ядра атома?

Слайд 3

E ē Квант - определенная порция энергии

Слайд 4

Значение энергии электрона в атомах задается главным квантовым числом n , которое выражают только целыми числами: 1,2,3,4 и т. д. N = 2n 2 Максимальное число электронов на уровне

Слайд 5

n= 1 n= 2 n= 3 n= 4 2 8 18 32

Слайд 7

Электронные облака = орбитали На одной орбитали может находиться лишь два электрона, обладающих противоположными спинами. Спин - вращение электрона вокруг своей оси.

Слайд 8

Форма электронного облака s p d x у

Слайд 9

План составления схемы строения электронных оболочек: Определить общее число электронов по порядковому номеру. Определить число энергетических уровней в электронной оболочке по номеру периода. Определить число электронов на каждом энергетическом уровне.

Слайд 10

Свойства химических элементов повторяются периодически потому , что периодически повторяется одинаковое строение внешних энергетических уровней.

Слайд 13

Валентность Химические элементы I H, Na, K, Li, Ag II O, Be, Mg, Ca , Ba, Zn III Al, B I и II Cu II и III Fe, Co, Ni II и IV Sn , Pb III и V P