Презентация. Аммиак. 9 класс
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Аммиак: состав, строение, свойства, применение

Слайд 2

История названия Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH 2 ) 2 CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова «амониан». Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH 4 Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

Слайд 3

Состав молекулы NH 3 или H 3 N -3 -3

Слайд 4

Задание 1 Изобразите электронную и структурную формулу этого соединения. Определите химическую связь в этой молекуле. Какую особенность электронного строения вы видите у атома азота? NH 3

Слайд 5

Строение молекулы

Слайд 6

Водородная связь NH NH 3 3 3 NH б- б+ б- б+ б- б+

Слайд 7

Жидкий аммиак Водородные связи

Слайд 8

Физические свойства (при н.у. ) бесцветный газ с резким характерным запахом легче воздуха (М=17 г/моль) хорошо растворяется в воде (1200 объёмов (при 0 °C) и 700 объёмов (при 20 °C) в 1 объёме воды Температура плавления -77.73 °C Температура кипения -33.34 °C Токсичен!

Слайд 9

АММИАК ПРИ ПОВЫШЕНИИ ДАВЛЕНИЯ ПЕРЕХОДИТ В ЖИДКОЕ СОСТОЯНИЕ. ИСПАРЕНИЕ ЖИДКОГО АММИАКА ПРИ ПОНИЖЕНИИ ДАВЛЕНИЯ СОПРОВОЖДАЕТСЯ СИЛЬНЫМ ОХЛАЖДЕНИЕМ ОКРУЖАЮЩИХ ПРЕДМЕТОВ. ГДЕ ИСПОЛЬЗУЕТСЯ ЭТО СВОЙСТВО ? Задание 2

Слайд 10

Химические свойства Взаимодействие с водой: NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 + OH ↔ NH 3 · H 2 O Донорно- акцепторный механизм: + − ион аммония N H H H H H : … + + ОН - Донор (электронов) Акцептор (электронов) H H H H N + ОН - Гидроксид аммония H H H H N О

Слайд 11

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ ЗАДАНИЕ 3: ОПРЕДЕЛИТЬ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА В ПРОДУКТАХ РЕАКЦИИ NH 3 + HCl → NH 4 Cl 2NH 3 +H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4

Слайд 12

Получение аммиака в промышленности

Слайд 13

Получение аммиака в лаборатории NH 4 Cl + NaOH = NH 3 ↑ + NaCl + H 2 O NH 4 NO 3 + NaOH = NH 3 ↑ + NaNO 3 + H 2 O

Слайд 14

Задание 4. Как по-вашему? Правильно ли собран прибор для получения аммиака ?

Слайд 16

Итоги: 1 . Аммиак - водородное соединение азота, которое . . . растворяется в воде 2. Водный раствор аммиака обладает . . . свойствами и изменяет окраску индикаторов так же, как растворы . . . 3. Ион аммония – это . . . 4. Ковалентную связь, образованную за счет пары электронов, предоставленной одним из атомов, называют . . . 5. Можно ли аммиак собирать методом вытеснения воды?

Слайд 17

Домашнее задание Подготовить сообщения на следующие темы: Биологическая роль аммиака в нашей жизни Токсикологические свойства аммиака (какое действие он оказывает на организм человека?) Область применения: холодильные установки, удобрения, красители, растворители