Рабочая программа по химии 8-9 класс
рабочая программа по химии (8, 9, 10, 11 класс) на тему
Рабочая программа по химии 8-9 класс (автор учебника О.С.Габриелян)
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 92.23 КБ |
![]() | 70.38 КБ |
Предварительный просмотр:
Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
Тёпловская средняя общеобразовательная школа
|
| |
Рабочая программа по химии 8-9 класс учителя химии первой квалификационной категории Мысягиной И.В. Составлена на основании авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования, примерной программе по химии и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2012.). |
2017г
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии (8-9 класс) разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования, примерной программе по химии и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2009.).
Цель: изучение состава, строения, свойств химических элементов - представителей отдельных групп главных подгрупп периодической системы элементов Д.И.Менделеева, их соединений и применения.
Задачи:
- реализация единства веществ в природе, их генетической связи;
- установление причинно-следственных связей между составом, строением, свойствами и применением веществ;
- развитие надпредметных умений и навыков;
- формирование специальных предметных умений и навыков работы с веществами;
- практическая направленность обучения;
- контроль знаний, умений и навыков учащихся.
Программа курса построена на концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, что она позволяет сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения (8 класс), что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Такое построение программы даёт возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов в 9 классе.
В содержании курса химии 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
В представленной программе сохраняется логика изучения материала.
Рабочая программа ориентирована на использование учебников:
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразов. учреждений. М.: Дрофа, 2011.
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразов. учреждений. М.: Дрофа, 2011.
Программа рассчитана на 68 часов в 8 классе (2 часа в неделю), и 68 часов в 9 классе (2 часа в неделю).
Практические работы сгруппированы в блоки – химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности. В 8 классе 2 химических практикума (5+2=7 практических работ соответственно), в 9 классе так же 2 практикума (3+3=6 практических работ).
Контрольные работы:
8 класс – 5;
9 класс – 3.
Требования к уровню подготовки учащихся на ступени основного общего образования
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная
- масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА (8 класс)
Введение (5 ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
ТЕМА 1
Атомы химических элементов (10 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Контрольная работа №1
ТЕМА 2
Простые вещества (7ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », «постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
Контрольная работа №2
ТЕМА 3
Соединения химических элементов (11ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.
Контрольная работа №3
ТЕМА 4
Изменения, происходящие с веществами (11ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Контрольная работа №4
ТЕМА 5
Практикум № 1 Простейшие операции с веществом (5ч)
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
ТЕМА 6
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (16ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Контрольная работа №5
ТЕМА 7
Практикум № 2 Свойства растворов электролитов (2ч)
7. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 8. Решение экспериментальных задач.
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА (9 класс)
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
ТЕМА 1
Металлы (15 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Контрольная работа №1
ТЕМА 2
Практикум № 1 «Свойства металлов и их соединений» (3 часа)
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
ТЕМА 3
Неметаллы (23 часа)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Контрольная работа №2
ТЕМА 4
Практикум № 2 «Свойства неметаллов и их соединений» (3 ч)
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.
ТЕМА 5
Органические соединения (10 часов)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
Контрольная работа №3
ТЕМА 6
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
Календарно-тематическое планирование 8 класс
№ | Дата | Наименование раздела и темы и темы всех уроков с указанием лабораторных, практических, контрольных работ | Демонстрации, лабораторные опыты, расчетные задачи, таблицы. | Корректировка |
Введение. Первоначальные химические понятия (5часов) | ||||
1 |
| Предмет химии. Вещества | ||
2 |
| Превращения веществ. Роль химии в нашей жизни. | Физические явления и химические реакции (таблица №1) | |
3 | Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов. | Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (таблица 78) | ||
4 | Химические формулы. Относительно атомная и молекулярная массы. | РЗ. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. | ||
5 | Расчёты по химической формуле вещества. | РЗ. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле. | ||
Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов) | ||||
6 | Основные сведения о строении атомов | Д. Модели атомов химических элементов. Строение атома (таблица 29) Модели атомов некоторых элементов (таблица 31) | ||
7 | Ядерные реакции. Изотопы. | Строение атома. Изотопы. (таблица 10) | ||
8 | Строение электронных оболочек атомов. | Электронные конфигурации атомов (таблица 11) Электронная орбиталь (таблица 30) | ||
9 | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. | Д. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. | ||
10 | Ионная связь. | Химическая связь (таблица 33) Образование ковалентной и ионной химических связей (таблица 12) | ||
11 | Ковалентная неполярная связь. | Образование ковалентной и ионной химических связей (таблица 12) | ||
12 | Ковалентная полярная связь. | Образование ковалентной и ионной химических связей (таблица 12) | ||
13 | Металлическая связь. | |||
14 | Повторение. | |||
15 | Контрольная работа №1 по темам: «Первоначальные химические понятия», «Атомы химических элементов». | |||
Тема2. Простые вещества(7 часов) | ||||
16 | Простые вещества - металлы. | |||
17 | Простые вещества - неметаллы. | Д. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. | ||
18 | Количество вещества. Молярная масса. | РЗ. Вычисление молярной массы вещества по химическим формулам. Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. | ||
19 | Молярный объём газов. Закон Авогадро. | Д. Модель молярного объема газообразных веществ. | ||
20 | Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём», «число Авогадро». | РЗ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». | ||
21 | Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём», «число Авогадро». | РЗ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». | ||
22 | Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества» | |||
Тема 3. Соединение химических элементов (11 часов) | ||||
23 | Степень окисления и валентность | Степень окисления (таблица 35) | ||
24 | Важнейшие классы бинарных соединений- оксиды и летучие водородные соединения | Д. Образцы оксидов. Бинарные соединения (таблица 39) Классификация оксидов (таблица 17) Классификация неорганических веществ (таблица 45) | ||
25 | Основания | Д. Образцы оснований. Классификация неорганических веществ (таблица 45) | ||
26 | Кислоты | Д. Образцы кислот. Классификация неорганических веществ (таблица 45) Важнейшие кислоты и их соли (таблица 16) | ||
27 | Соли | Д. Образцы солей. ЛО №1 Знакомство с образцами веществ разных классов. Классификация солей (таблица 18) Номенклатура солей (таблица40) Классификация неорганических веществ (таблица 45) | ||
28 | Кристаллические решетки | Д. Модели кристаллических решеток. Типы кристаллических решеток (таблица 13) Кристаллы (таблица 32) | ||
29 | Чистые вещества и смеси | ЛО№2. Способы разделения смесей. Д. Взрыв смеси водорода с воздухом. | ||
30 | Массовая и объёмная доли компонентов в смеси | РЗ. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. | ||
31 | Решение расчётных задач на нахождение объёмной и массовой долей в смеси | РЗ. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества. | ||
32 | Решение расчётных задач на нахождение объёмной и массовой долей в смеси | РЗ. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества. | ||
33 | Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов» | |||
Тема5. Изменения, происходящие с веществами(10 часов) | ||||
34 | Физические явления | Д. Примеры физических явлений: а) плавление парафина, б) растворение перманганата калия. ЛО № 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. Физические явления и химические реакции (таблица №1) | ||
35 | Химические реакции | Д. Примеры химических явлений: а) горение спички, б) взаимодействие соляной кислоты с мелом, в) получение гидроксида меди (2) г) взаимодействие соляной кислоты с цинком. ЛО№ 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. ЛО№ 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. ЛО№ 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. Физические явления и химические реакции (таблица №1) Химические реакции (таблица 46) | ||
36 | Химические уравнения | Закон сохранения массы веществ (табл.2) | ||
37 | Расчёты по химическим уравнениям | РЗ. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества. | ||
38 | Реакции разложения | Химические реакции (таблица 46) | ||
39 | Реакции соединения | Химические реакции (таблица 46) | ||
40 | Реакции замещения | ЛО№ 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (2) железом. Химические реакции (таблица 46) | ||
41 | Реакции обмена | Химические реакции (таблица 46) | ||
42 | Типы химических реакций на примере свойств воды | |||
43 | Контрольная работа №4 «Изменения, происходящие с веществами» | |||
Тема 5. Химический практикум. (5 часов) | ||||
44 | Практическая работа №1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами» | Правила поведения в кабинете химии (таблица 80) Знаки (таблица 81) Техника безопасности при проведении опытов (таблица 82) | ||
45 | Практическая работа №2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание» | |||
46 | Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды» | |||
47 | Практическая работа №4 «Признаки химических реакций». | |||
48 | Практическая работа №5 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества» | |||
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов(17 часов) | ||||
49 | Растворение. Растворимость веществ в воде | |||
50 | Электролитическая диссоциация | Электролитическая диссоциация (таблица 21) | ||
51 | Основные положения теории электролитической диссоциации | Электролитическая диссоциация (таблица 21) | ||
52 | Диссоциация кислот, оснований, солей | Электролитическая диссоциация (таблица 21) | ||
53 | Ионные уравнения | Реакции обмена в водных растворах (таблица 15) | ||
54 | Упражнения в составлении ионных уравнений реакций | |||
55 | Кислоты в свете теории электролитической диссоциации | ЛО№8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной). Кислотность среды (таблица 20) | ||
56 | Основания в свете теории электролитической диссоциации | ЛО№ 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксид калия). ЛО№10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди(2). | ||
57 | Оксиды в свете теории электролитической диссоциации | ЛО№ 12. Реакции, характерные для основных оксидов. | ||
58 | Оксиды в свете теории электролитической диссоциации | ЛО№ 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов. | ||
59 | Соли в свете теории электролитической диссоциации | ЛО№ 11. Реакции, характерные для растворов солей (например для хлорида меди (2). | ||
60 | Генетическая связь между основными классами неорганических соединений | Генетическая связь классов неорганических веществ (таблица 7) Генетическая связь важнейших классов неорганических веществ (таблица 19) | ||
61 | Окислительно- восстановительные реакции | Окислительно-восстановительные реакции (таблица 5) Окислительно-восстановительные реакции (таблица 14) | ||
62 | Упражнение в составлении уравнений окислительно- восстановительных реакций | |||
63 | Свойства веществ изученных классов соединений в свете окислительно- восстановительных реакций | |||
64 | Повторение | |||
65 | Контрольная работа №5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» | |||
Тема 7. Химический практикум. Свойства растворов электролитов (2 часа). | ||||
66 | Практическая работа №6 «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей» | |||
67 | Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач» | |||
68 | Повторение и обобщение |
Календарно-тематическое планирование 9 класс
№ | Дата | Корректировка | Наименование раздела и темы и темы всех уроков с указанием лабораторных, практических, контрольных работ | Демонстрации, лабораторные опыты, расчетные задачи, таблицы. |
Повторение основных вопросов курса 8 класса (6 часов) | ||||
1 | Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ. Вводный инструктаж | Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (табл.78) Строение атома. Изотопы (табл.10) Электронные конфигурации атомов (таблица 11) Модели атомов некоторых элементов (таблица 31) | ||
2 | Повторение свойств классов соединений в свете ТЭД и ОВР | |||
3 | Решение задач на нахождение доли выхода продукта реакции от теоретически возможного | |||
4 | Понятие о переходных металлах. Амфотерые гидроксиды и оксиды. | ЛО№1. «Получение гидроксида цинка и исследование его свойств». | ||
5 | Урок упражнение по описанию свойств элементов на основании их положения в ПСХЭ | |||
6 | Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома | |||
Тема№1. «Металлы» (15 часов) | ||||
7 | Значение металлов в истории человеческой цивилизации. Положение металлов в ПСХЭ и особенности строения их атомов. Общие физические свойства металлов. | ЛО №2. «Ознакомление с образцами металлов» | ||
8 | Сплавы, их свойства и значение | Д. Образцы сплавов. | ||
9 | Общие химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов. | ЛО№ 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. | ||
10 | Способы получения металлов | |||
11 | Коррозия металлов и способы борьбы с ней | |||
12 | Щелочные металлы, их важнейшие соединения | Д. Образцы щелочных металлов. Д. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. | ||
13 | Щелочноземельные металлы. | Д. Образцы щелочноземельных металлов. ЛО №4 «Ознакомление с образцами природных соединений натрия и кальция» | ||
14 | Соединения щелочноземельных металлов: оксиды, гидроксиды, соли | |||
15 | Алюминий | |||
16 | Амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия. | ЛО №5 «Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей» | ||
17 | Железо. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и с/х. | |||
18 | Генетический ряд железа (2+) | Д. Получение гидроксида железа (2). ЛО№6. Качественные реакции на ионы железа (2) и (3). | ||
19 | Генетический ряд железа (3+). | Д. Получение гидроксида железа (3). | ||
20 | Обобщение знаний по теме 6 «Металлы» | |||
21 | Контрольная работа №1 «Металлы» | |||
Тема№2 «Свойства металлов и их соединений» Химический практикум.(3 часа) | ||||
22 | Пр/р №1 Осуществление цепочки химических превращений металлов | |||
23 | Пр/р №2 Получение и свойства соединений металлов. | |||
24 | Пр/р №3 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ | |||
Тема№3 «Неметаллы» (23 часа) | ||||
25 | Общая характеристика неметаллов. Аллотропия | Инертные газы (таблица 77) | ||
26 | Водород | |||
27 | Галогены. Общая характеристика. Строение атома. Простые вещества. | Д. Образцы галогенов – простых веществ. Галогены (таблица 60) | ||
28 | Основные соединения галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений | ЛО №7 «Качественные реакции на хлорид- ион». Галогены (таблица 60) Химия галогенов (таблица 61) | ||
29 | Сера. Строение атома. Аллотропия Свойства и применение ромбической серы | Сера. Аллотропия (таблица 62) Химия серы (таблица 63) | ||
30 | Сера в природе. Сероводородная кислота | |||
31 | Оксиды серы (4) и (6). Сернистая кислота | |||
32 | Серная кислота. Соли серной кислоты. | ЛО №8 «Качественные реакции на сульфат- ион» Серная кислота (таблица 64) | ||
33 | Азот. Строение атома и молекулы. Свойства простого вещества. | Химия азота (таблица 65) | ||
34 | Аммиак. Строение, свойства, получение и применение. | |||
35 | Соли аммония их свойства и применение. | ЛО №9 «Распознавание солей аммония» | ||
36 | Кислородные соединения азота. Оксид азота 2 и 4. Азотная кислота | Оксиды азота (таблица 66) Азотная кислота – окислитель (таблица 67) | ||
37 | Соли азотной и азотистой кислоты. Азотные удобрения | |||
38 | Фосфор | Фосфор. Аллотропия. (таблица 68) | ||
39 | Соединения фосфора (оксид фосфора 5, фосфорная кислота, фосфаты, фосфорные удобрения) | Соединения фосфора (таблица 69) | ||
40 | Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. | Углерод. Аллотропия. (таблица 72) Адсорбция (таблица 73) | ||
41 | Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение | Углерод. Аллотропия. (таблица 72) Адсорбция (таблица 73) | ||
42 | Оксиды углерода (2) и (4). Их свойства и применение. Качественные реакции на углекислый газ. | ЛО №10 «Получение углекислого газа и его распознавание» | ||
43 | Угольная кислота и её соли. | ЛО №11 «Качественные реакции на карбонат- ион» | ||
44 | Кремний | Оксид кремния 4 (таблица 74) | ||
45 | Силикатная промышленность. | ЛО №12, №13 «Ознакомление с природными силикатами и продукцией силикатной промышленности» Силикаты (таблица 75) Применение кремния и его соединений (таблица 76) | ||
46 | Обобщение по теме «Неметаллы» | |||
47 | Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы» | |||
Практикум по теме «Свойства неметаллов и их соединений».(3часа) | ||||
48 | Пр/р №4 «Решение экспериментальных задач по теме подгруппа кислорода» | |||
49 | Пр/р №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода» | |||
50 | Пр/р №6 «Получение, собирание и распознавание газов» | Техника безопасности при работе с газами (таблица 83) | ||
Тема№5 «Органические вещества». (10часов) | ||||
51 | Предмет органической химии. Теория строения А. М. Бутлерова | |||
52 | Алканы. | ЛО №14 «Изготовление моделей молекул углеводородов» | ||
53 | Алкены | |||
54 | Спирты: метанол, этанол, глицерин. | ЛО №15 «Свойства глицерина» | ||
55 | Понятие об альдегидах | |||
56 | Одноосновные предельные карбоновые кислоты | |||
57 | Реакция этерификации. Сложные эфиры. Жиры | |||
58 | Аминокислоты. Белки | |||
59 | Углеводы: глюкоза, крахмал, целлюлоза | ЛО№16. Взаимодействие крахмала с йодом. | ||
60 | Контрольная работа №3 «Органические вещества» | |||
Тема №6 «Обобщение знаний за курс основной школы».(8 часов) | ||||
61 | Периодический закон. ПСХЭ Д. И. Менделеева в свете учения о строении атомов | |||
62 | Типы химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойства вещества | Химическая связь (таблица 33) Образование ковалентной и ионной химической связей (таблица 12) | ||
63 | Классификация химических реакций | |||
64 | Классификация веществ. Простые вещества | |||
65 | Сложные вещества | |||
66 | Решение задач по уравнению химических реакций, веществ взятых в избытке и недостатке | |||
67 | Решение задач по уравнению химических реакций, веществ взятых в избытке и недостатке | |||
68 | Резервное время |
Перечень учебно-методических средств
Учебно-методическая литература:
Габриелян О.С. Изучаем химию в 8 классе – М.: Блик и К, 2001.
Габриелян О.С. Изучаем химию в 9 классе – М.: Блик и К, 2003
Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии. 8 класс. – М.: Дрофа, 2002.
Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии. 9 класс. – М.: Дрофа, 2002.
Габриелян О.С. Химический эксперимент в школе. 8 класс. - М.: Дрофа, 2005.
Наглядные пособия:
Химические реакции | 1.Физические явления и химические реакции-1 |
2.Закон сохранения массы веществ-1 | |
3.Классификация химических реакций-1 | |
4.Тепловой эффект химической реакции-1 | |
5.Окислительно- восстановительные реакции-1 | |
6.Электролиз-1 | |
7.Генетическая связь классов неорганических веществ-1 | |
8.Генетическая связь классов органических веществ-1 | |
8-9 классы | 9.Валентность-1 |
10.Строение атома.Изотопы.-1 | |
11.Элетронные фигурации атомов-1 | |
12.Образование ковалентной и ионной химических связей-1 | |
13.Типы кристаллических решёток-1 | |
14.Окислительно-восстановительные реакции-1 | |
15.Реакции обмена в водных растворах-1 | |
16.Важнейшие кислоты и их соли-1 | |
17.Классификация оксидов-1 | |
18.Классификация солей-1 | |
19.Генетическая связь важнейших классов неорг. веществ-1 | |
20.Кислотность среды-1 | |
21.Электролитическая диссоциация-1 | |
22.Скорость химических реакций-1 | |
23.Химическое равновесие-1 | |
24.Классификация органических соединений-1 | |
25.Изомерия-1 | |
26.Гомология-1 | |
27.Нефть- источник углеводородов-1 | |
28.Белки-1 | |
Строение вещества | 29.Строение атома-1 |
30.Электронная орбиталь-1 | |
31.Модели атомов некоторых элементов-1 | |
32.Кристаллы-1 | |
33.Химическая связь-1 | |
34.Валентность-1 | |
35.Степень окисления-1 | |
36.Изомерия. Часть 1-1 | |
37.Изомерия. Часть 2-1 | |
38.Гомология-1 | |
Номенклатура | 39.Бинарные соединения-1 |
40.Номенклатура солей-1 | |
41.Номенклатура органических соединений-1 | |
42.Предельные углеводороды-1 | |
43.Непредельные углеводороды-1 | |
44.Функциональные производные углеводородов-1 | |
45.Классификация неорганических веществ(односторонняя)-1 | |
46.Химические реакции-1 | |
47.Зависимость силы кислот и оснований от заряда и радиуса иона образующего их элемента-1 | |
48.Качественные реакции на катионы-1 | |
49.Гибридизация атомных орбиталей-1 | |
50.Качественные реакции на анионы-1 | |
51.Схемы образования и характеристика химических связей в молекулах некоторых углеводородов(метан,этан, этилен,ацетилен)-1 | |
52.Схемы образования и характеристика химических связей в молекулах некоторых углеводородов(бутадиен, бензол)-1 | |
53.Классификация органических соединений по структуре углеродного скелета-1 | |
54.Функциональные группы и соответствующие им классы органических соединений-1 | |
55.Галогенирование алканов-1 | |
56.Геометрическая изомерия-1 | |
57.Качественные реакции органических соединений(угле- водороды и функциональные соединения)-1 | |
58.Важнейшие реакции алкенов-1 | |
59.Качественные реакции органических соединений(функ- циональные соединения)-1 | |
Неметаллы | 60.Галогены-1 |
61.Химия галогенов-1 | |
62.Сера.Аллотропия-1 | |
63.Химия серы-1 | |
64.Серная кислота-1 | |
65.химия азота-1 | |
66.Оксиды азота-1 | |
67.Азотная кислота-окислитель-1 | |
68.Фосфор-1 | |
69.Соединение фосфора-1 | |
70.Класификация минеральных удобрений-1 | |
71.Распознание минеральных удобрений-1 | |
72.Углерод.Аллотропия-1 | |
73.Адсорбция-1 | |
74.Оксид кремния(4)-1 | |
75.Силикаты-1 | |
76.Применения кремня и его соединений-1 | |
77.Инертные газы-1 | |
Основы химических знаний | 78.Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева-1 |
79.Таблица растворимости веществ в воде-1 | |
80.Правила поведения в кабинете химии-1 | |
81.Знаки-1 | |
82.Техника безопасности при проведении опытов-1 | |
83.Техника безопасности при работе с газами-1 |
Электронные образовательные ресурсы:
http://school-collection.edu.ru/ - Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов
http://him.1september.ru/ - электронная версия газеты "Химия" приложение к "1 сентября"
http://pedsovet.org/ - Педсовет.org. Живое пространство образования. Интернет-ресурс содержит теоретические и практические материалы для проведения уроков, внеклассных мероприятий
http://www.uroki.net/ - UROKI.NET. Поурочное и тематическое планирование, открытые уроки, сценарии школьных праздников классные часы, методические разработки, конспекты уроков, лабораторные, контрольные работы и множество других материалов
http://festival.1september.ru/subjects/4/ - Фестиваль педагогических идей "Открытый урок". Разработки уроков по химии
http://som.fsio.ru/subject.asp?id=10000755 - Сетевое объединение методистов – это сайт, предназначенный для методической поддержки учителей-предметников. В нем размещаются различные материалы по химии: методические разработки уроков, лабораторные работы, тесты и контрольные работы, олимпиады, видеоопыты, химические задачи, интернет-учебники по химии и многое другое
http://www.alhimik.ru/ - АЛХИМИК. Электронный журнал для преподавателей, школьников и студентов, изучающих химию. Включает методические рекомендации для учителей химии, справочники, биографии великих химиков, разделы "Веселая химия", "Химия на каждый день" и много другой интересной и полезной информации
http://www.chemistry.narod.ru/ - Мир химии. Содержит химические справочники, историю создания и развития периодической системы элементов (ссылка "Музей"), описание химических опытов с различными элементами, сведения из основных областей химии (ограническая, агрохимия, геохимия, экохимия, аналитическая химия, фотохимия, термохимия, нефтехимия), раздел химических новостей, ссылки на полезные ресурсы Интернета и т.д.
http://hemi.wallst.ru/ - Химия. Образовательный сайт для школьников и студентов. Электронный учебник по химии для средней школы, пригодный для использования как в обычных, так и в специализированных классах, а также для повторения материала в выпускном классе и для подготовки к экзаменам. На сайте опубликован ряд приложений: таблица Менделеева, таблица электроотрицательностей элементов, электронные конфигурации элементов и др., а также задачи для самостоятельного решения
http://www.college.ru/chemistry/ - Открытый Колледж: Химия. Электронный учебник по химии (неорганическая, органическая, ядерная химия, химия окружающей среды, биохимия); содержит большое количество дополнительного материала. Учебник сопровождается справочными таблицами, приводится подробный разбор типовых задач, представлен большой набор задач для самостоятельного решения
http://www.chemistry.ssu.samara.ru/ - Органическая химия - учебник для средней школы. В учебнике излагаются теоретические основы органической химии и сведения об основных классах органических веществ. Приводятся рекомендации по решению задач. Учебные тексты сопровождаются большим количеством графических иллюстраций и анимаций, в том числе трехмерных
http://www.informika.ru/text/database/chemy/Rus/chemy.html - Электронные учебники по общей химии, неорганической химии, органической химии Предоставляются справочные материалы (словарь химических терминов, справочные таблицы, биографии великих химиков, история химии), а также тестовые вопросы
http://rostest.runnet.ru/cgi-bin/topic.cgi?topic=Chemistry - Образовательный сервер тестирования. Бесплатное оn-line тестирование по химии, требует регистрации в системе. Тестовые задания включают в себя составление уравнений и выбор условий проведения химических реакций, классификацию элементов и сложных веществ, вопросы по структуре молекул, количественный расчет реагентов, способы идентификации веществ
Предварительный просмотр:
Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
Тёпловская средняя общеобразовательная школа
|
| |
Рабочая программа по химии 10-11 класс (базовый уровень) учителя химии первой квалификационной категории Мысягиной И.В. Рабочая программа составлена на основании авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования, примерной программе по химии и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 20014.). |
2017г
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии (10-11 класс базовый уровень) разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования, примерной программе по химии и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 20014.).
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение
следующих целей:
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием
различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
Методологической основой построения учебного содержания курса химии базового уровня для средней школы явилась идея интегрированного курса.
Первая идея курса - это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия». Идея такой интеграции диктует следующую очередность изучения разделов химии: вначале, в 10 классе, изучается органическая химия, а затем, в 11 классе, — общая химия. Такое структурирование обусловлено тем, что курс основной школы заканчивается небольшим (10 ч) знакомством с органическими соединениями, поэтому необходимо заставить «работать» небольшие сведения по органической химии 9 класса на курс органической химии в 10 классе. Если же изучать органическую химию через год, в 11 классе, это будет невозможно — у старшеклассников не останется по органической химии основной школы даже воспоминаний.
Кроме того, изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии.
Наконец, подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ (более 90%) связаны с общей и неорганической химией, а потому в 11, выпускном классе логичнее изучать именно эти разделы химии, чтобы максимально помочь выпускнику преодолеть это серьезное испытание.
Вторая идея курса — это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т. е. сформировать целостную естественнонаучную картину мира. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут неосознанно стать опасными для этого мира, так как химически неграмотное обращение с веществами, материалами и процессами грозит немалыми бедами.
Третья идея курса — это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. А это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т. е. полностью соответствует гуманизации и гуманитаризации обучения. Курс рассчитан на два года обучения по 1 ч в неделю.
Курс четко делится на две части: органическую химию (34ч) и общую химию (34ч).
В предоставленной программе сохраняется логика изучения материала.
Курс рассчитан на 1 ч в неделю, 34 часа в год.
Данная программа реализована в учебниках:
Габриелян О. С. Химия. 10 кл. Базовый уровень. — М.: Дрофа, 2010;
Габриелян О. С. Химия. 11 кл. Базовый уровень. — М.: Дрофа, 2010.
Практические работы:
10 класс: 2;
11 класс: 2.
Контрольные работы:
10 класс: 2;
11 класс: 3.
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, валентность, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;
- основные теории химии:теория строения органических веществ А.М. Бутлерова, химической связи, электролитической диссоциации; - основные законы химии:сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак,минеральные удобрения; уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель ;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева, общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения,природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических и неорганических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
- для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА
10 КЛАСС ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
(1 ч в неделю, всего 34 ч)
Введение (1 ч)
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.
Тема 1
Теория строения органических соединений (2 ч)
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.
Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.
Тема 2
Углеводороды и их природные источники (8 ч)
Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.
Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.
Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.
Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений. 2. Изготовление моделей молекул углеводородов. 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».
Тема 3
Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (10 ч)
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.
Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза → полисахарид.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного - зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.
Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина. 8. Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.
Тема 4
Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (6 ч)
Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина — анилина — из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол → этилен → эти-ленгликоль → этиленгликолят меди (II); этанол → этаналь → этановая кислота.
Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.
Практическая работа № 1. Идентификация органических соединений.
Тема 5
Биологически активные органические соединения (4 ч)
Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.
Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.
Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция CMC, содержащих энзимы. Испытание среды раствора CMC индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.
Т е м а 6
Искусственные и синтетические полимеры (3ч)
Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.
Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.
Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетических волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.
Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.
Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон.
11 КЛАСС ОБЩАЯ ХИМИЯ
(1 ч в неделю, всего 34 ч)
Тема 1
Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3ч)
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.
Тема 2
Строение вещества (14ч)
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3
Химические реакции (8 ч)
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры,
площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и
каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.
Т е м а 4
Вещества и их свойства (9 ч)
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) -малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.
Календарно-тематическое планирование 10 класс
№ | Дата | Корректировка | Наименование раздела и темы и темы всех уроков с указанием лабораторных, практических, контрольных работ | Демонстрации, лабораторные опыты, расчетные задачи, таблицы. |
Введение(1 час) | ||||
1 |
| Предмет органической химии | ||
Тема№1. Теория химического строения А. М. Бутлерова(2часа) | ||||
2 |
| Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. | Изомерия (таблица 36,37) Изомерия (таблица 25) Гомология (таблица 26) | |
3 |
| ТХС органических соединений А.М. Бутлерова. | Изомерия (таблица 36,37) Изомерия (таблица 25) Гомология (таблица 26) Номенклатура органических соединений (таблица 41) Классификация органических соединений по структуре углеродного скелета (табл.53) Геометрическая изомерия (таблица 12) | |
Тема№2. «Углеводороды»(8часов) | ||||
4 |
| Алканы. | Классификация органических соединений (таблица 24) ЛО №1 «Определение элементного состава органических веществ» Предельные углеводороды (таблица 42) Схемы образования и характеристика химических связей в молекулах некоторых углеводородов (метан, этан, этилен, ацетилен) (таблица 51) Галогенирование алканов (таблица 11) | |
5 | Алкены. | ЛО№3 «Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах». Непредельные углеводороды (таблица 43) Схемы образования и характеристика химических связей в молекулах некоторых углеводородов (метан, этан, этилен, ацетилен) (таблица 51) Важнейшие реакции алкенов (таблица 58) Классификация органических соединений (таблица 24) | ||
6 | Диены и каучуки. | Схема образования и характеристика химических связей в молекулах некоторых углеводородов (бутадиен, бензол) (таблица 52) Классификация органических соединений (таблица 24) | ||
7 | Алкины. | Д. Горение ацетилена ЛО№4 «Получение и свойства ацетилена» Схемы образования и характеристика химических связей в молекулах некоторых углеводородов (метан, этан, этилен, ацетилен) (таблица 51) Классификация органических соединений (таблица 24) | ||
8 | Арены. | Схема образования и характеристика химических связей в молекулах некоторых углеводородов (бутадиен, бензол) (таблица 52) Классификация органических соединений (таблица 24) | ||
9 | Природные источники углеводородов. | ЛО №5 «Нефть и продукты её переработки» Нефть – источник углеводородов (таблица 27) | ||
10 | Обобщение и систематизация знаний. | ЛО №2 «Изготовление моделей молекул углеводородов». | ||
11 | Контрольная работа №1 по теме «Углеводороды. Строение, классификация органических соединений». | |||
Тема№3. «Кислородсодержащие органические соединения». (10 часов) | ||||
12 | Спирты. | ЛО №6 «Свойства этилового спирта». Классификация органических соединений (таблица 24) | ||
13 | Спирты. | ЛО №7 «Свойства глицерина». Д. Качественная реакция на многоатомные спирты Классификация органических соединений (таблица 24) | ||
14 | Фенолы. | Д. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Классификация органических соединений (таблица 24) | ||
15 | Альдегиды. | ЛО №8 «Свойства формальдегида». Классификация органических соединений (таблица 24) | ||
16 | Карбоновые кислоты. | ЛО №9 «Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот». Классификация органических соединений (таблица 24) | ||
17 | Сложные эфиры. | ЛО №10 «Доказательство непредельного характера жидкого жира», «свойства жиров». Классификация органических соединений (таблица 24) | ||
18 | Сложные эфиры. | ЛО №11 «Сравнение свойств растворов мыла и СМС». | ||
19 | Углеводы. | ЛО №12 «Свойства глюкозы». Классификация органических соединений (таблица 24) | ||
20 | Углеводы. | ЛО №13. «Свойства крахмала». | ||
21 | Генетическая связь органических соединений. | Генетическая связь классов органических веществ (таблица 8) | ||
Тема№4. «Азотосодержащие соединения».(6часов) | ||||
22 | Понятие об аминах. Анилин. | Д. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Классификация органических соединений (таблица 24) | ||
23 | Аминокислоты. | Классификация органических соединений (таблица 24) | ||
24 | Белки. | ЛО №14 «Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке». Белки (таблица 28) | ||
25 | Нуклеиновые кислоты. | |||
26 | Практическая работа №1 «Идентификация органических соединений». | |||
27 | Контрольная работа №2 «Кислородсодержащие и азотсодержащие соединения». | |||
Тема№5. «Биологически активные органические соединения»(4 часа) | ||||
28 | Ферменты. | Д. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. | ||
29 | Витамины. | |||
30 | Гормоны. | |||
31 | Лекарства и средства гигиены. | Д. Автомобильная аптечка. | ||
Тема№6. «Искусственные и синтетические полимеры»(3часа) | ||||
32 |
| Искусственные полимеры. Синтетические полимеры. | ЛО №15 «Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков». | |
33 | Практическая работа №2 «Распознавание пластмасс и волокон». | |||
34 | Повторение и обобщение |
Календарно-тематическое планирование 11 класс
№ | Дата | Корректи- ровка | Наименование раздела и темы и темы всех уроков с указанием лабораторных, практических, контрольных работ | Демонстрации, лабораторные опыты, расчетные задачи, таблицы. |
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева.(3часа) | ||||
1 | Строение атома. | Строение атома. Изотопы(табл.10) Строение атома (таблица 29) | ||
2 | Электронные конфигурации атомов. | Электронные конфигурации атомов (таблица 11) Электронная орбиталь (таблица 30) | ||
3 | Периодический закон Д.И. Менделеева. | ЛО №1 «Конструирование ПСХЭ с использованием карточек». | ||
Тема 2. Строение вещества (14 часов) | ||||
4 | Типы химической связи. Ионная связь. | Образование ковалентной и ионной химической связи (таблица 12) Химическая связь (таблица 33) | ||
5 | Ковалентная химическая связь. | Образование ковалентной и ионной химической связи (таблица 12) Химическая связь (таблица 11) | ||
6 | Металлическая связь. | Химическая связь (таблица 11) | ||
7 | Водородная химическая связь. | ЛО №2 «Определение типа кристаллической решётки вещества и описание его свойств». Химическая связь (таблица 11) | ||
8 | Полимеры. | |||
9 | Пластмассы и волокна. | ЛО № 3 «Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс, волокон, изделий из них». | ||
10 | Газообразное состояние вещества. | |||
11 | Загрязнение атмосферы и борьба с ним. | |||
12 | Практическая работа №1. «Получение, собирание и распознавание газов». | |||
13 | Жидкое состояние вещества. | ЛО №4 «Испытание воды на жёсткость», ЛО №5 «Ознакомление с минеральными водами». | ||
14 | Твёрдое состояние вещества. | |||
15 | Дисперсные системы. | ЛО №6 «Ознакомление с дисперсными системами». | ||
16 | Состав вещества и смесей. Решение задач. | |||
17 | Контрольная работа№1 по теме «Строение вещества». | |||
Тема 3. Химические реакции (8 часов) | ||||
18 | Реакции, идущие без изменения состава вещества. | |||
19 | Реакции, идущие с изменением состава вещества. | ЛО №7 «Реакция замещения меди железом в растворе сульфата меди (2)». ЛО№8 «Реакции, идущие с образованием осадка, газа, воды». Классификация химических реакций (таблица 3) Тепловой эффект химической реакции (таблица 4) Окислительно-восстановительные реакции (таблица 14) Реакции обмена в водных растворах (таблица 15) Химические реакции (таблица 46) | ||
20 | Скорость химической реакции. | ЛО №9. «Получение кислорода разложением перекиси водорода с помощью оксида марганца (4) и каталазы растений». ЛО №10 «Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком». Скорость химических реакций (таблица 22) | ||
21 | Обратимость химических реакций. | |||
22 | Роль воды в химической реакции. | |||
23 | Гидролиз органических и неорганических соединений. | ЛО №11 «Различные случаи гидролиза солей». | ||
24 | Окислительно- восстановительные реакции. Электролиз. | Электролиз (таблица 6) | ||
25 | Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции». | |||
Тема№ 4. Вещества и их свойства (9часов) | ||||
26 | Металлы. | |||
27 | Неметаллы. | |||
28 | Кислоты органические и неорганические. | ЛО №12 «Испытание растворов: кислот, оснований, солей индикаторами». ЛО №13 «Взаимодействие соляной кислоты и уксусной с металлами». Важнейшие кислоты и их соли (таблица16) | ||
29 | Основания неорганические и органические. | ЛО №14 «Взаимодействие соляной и уксусной кислоты с основаниями». ЛО №16 «Получение и свойства нерастворимых основавний». | ||
30 | Соли. | ЛО №15 «Взаимодействие соляной кислоты и уксусной с солями». ЛО №17 «Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов». Классификация солей (таблица 18) Номенклатура солей (таблица 40) | ||
31 | Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. | ЛО №18 «Ознакомление с коллекциями металлов, неметаллов, кислот, оснований, минералов, содержащих соли». | ||
32 | Практическая работа №2 «Решение эксперементальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений». | |||
33 | Контрольная работа №3 по теме «Вещества и их свойства». | |||
34 | Повторение и обобщение |
Перечень учебно-методических средств
Учебно-методическая литература:
Габриелян О.С. Контрольные и проверочные работы. 10 класс – М.: Дрофа, 2008.
Габриелян О.С. Методическое пособие. 10 класс – М.: Дрофа, 2008
Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии. 10 класс. – М.: Дрофа, 2002.
Габриелян О.С. Химический эксперимент в школе. 10 класс. - М.: Дрофа, 2005.
Габриелян О.С. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс. - М.: Дрофа, 2007.
Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии (часть 1 и 2). 11 класс. – М.: Дрофа, 2003.
Габриелян О.С. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс. - М.: Дрофа, 2008.
Наглядные пособия:
Химические реакции | 1.Физические явления и химические реакции-1 |
2.Закон сохранения массы веществ-1 | |
3.Классификация химических реакций-1 | |
4.Тепловой эффект химической реакции-1 | |
5.Окислительно- восстановительные реакции-1 | |
6.Электролиз-1 | |
7.Генетическая связь классов неорганических веществ-1 | |
8.Генетическая связь классов органических веществ-1 | |
8-9 классы | 9.Валентность-1 |
10.Строение атома.Изотопы.-1 | |
11.Элетронные фигурации атомов-1 | |
12.Образование ковалентной и ионной химических связей-1 | |
13.Типы кристаллических решёток-1 | |
14.Окислительно-восстановительные реакции-1 | |
15.Реакции обмена в водных растворах-1 | |
16.Важнейшие кислоты и их соли-1 | |
17.Классификация оксидов-1 | |
18.Классификация солей-1 | |
19.Генетическая связь важнейших классов неорг. веществ-1 | |
20.Кислотность среды-1 | |
21.Электролитическая диссоциация-1 | |
22.Скорость химических реакций-1 | |
23.Химическое равновесие-1 | |
24.Классификация органических соединений-1 | |
25.Изомерия-1 | |
26.Гомология-1 | |
27.Нефть- источник углеводородов-1 | |
28.Белки-1 | |
Строение вещества | 29.Строение атома-1 |
30.Электронная орбиталь-1 | |
31.Модели атомов некоторых элементов-1 | |
32.Кристаллы-1 | |
33.Химическая связь-1 | |
34.Валентность-1 | |
35.Степень окисления-1 | |
36.Изомерия. Часть 1-1 | |
37.Изомерия. Часть 2-1 | |
38.Гомология-1 | |
Номенклатура | 39.Бинарные соединения-1 |
40.Номенклатура солей-1 | |
41.Номенклатура органических соединений-1 | |
42.Предельные углеводороды-1 | |
43.Непредельные углеводороды-1 | |
44.Функциональные производные углеводородов-1 | |
45.Классификация неорганических веществ(односторонняя)-1 | |
46.Химические реакции-1 | |
47.Зависимость силы кислот и оснований от заряда и радиуса иона образующего их элемента-1 | |
48.Качественные реакции на катионы-1 | |
49.Гибридизация атомных орбиталей-1 | |
50.Качественные реакции на анионы-1 | |
51.Схемы образования и характеристика химических связей в молекулах некоторых углеводородов(метан,этан, этилен,ацетилен)-1 | |
52.Схемы образования и характеристика химических связей в молекулах некоторых углеводородов(бутадиен, бензол)-1 | |
53.Классификация органических соединений по структуре углеродного скелета-1 | |
54.Функциональные группы и соответствующие им классы органических соединений-1 | |
55.Галогенирование алканов-1 | |
56.Геометрическая изомерия-1 | |
57.Качественные реакции органических соединений(угле- водороды и функциональные соединения)-1 | |
58.Важнейшие реакции алкенов-1 | |
59.Качественные реакции органических соединений(функ- циональные соединения)-1 | |
Неметаллы | 60.Галогены-1 |
61.Химия галогенов-1 | |
62.Сера.Аллотропия-1 | |
63.Химия серы-1 | |
64.Серная кислота-1 | |
65.химия азота-1 | |
66.Оксиды азота-1 | |
67.Азотная кислота-окислитель-1 | |
68.Фосфор-1 | |
69.Соединение фосфора-1 | |
70.Класификация минеральных удобрений-1 | |
71.Распознание минеральных удобрений-1 | |
72.Углерод.Аллотропия-1 | |
73.Адсорбция-1 | |
74.Оксид кремния(4)-1 | |
75.Силикаты-1 | |
76.Применения кремня и его соединений-1 | |
77.Инертные газы-1 | |
Основы химических знаний | 78.Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева-1 |
79.Таблица растворимости веществ в воде-1 | |
80.Правила поведения в кабинете химии-1 | |
81.Знаки-1 | |
82.Техника безопасности при проведении опытов-1 | |
83.Техника безопасности при работе с газами-1 |
Электронные образовательные ресурсы:
http://school-collection.edu.ru/ - Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов
http://him.1september.ru/ - электронная версия газеты "Химия" приложение к "1 сентября"
http://pedsovet.org/ - Педсовет.org. Живое пространство образования. Интернет-ресурс содержит теоретические и практические материалы для проведения уроков, внеклассных мероприятий
http://www.uroki.net/ - UROKI.NET. Поурочное и тематическое планирование, открытые уроки, сценарии школьных праздников классные часы, методические разработки, конспекты уроков, лабораторные, контрольные работы и множество других материалов
http://festival.1september.ru/subjects/4/ - Фестиваль педагогических идей "Открытый урок". Разработки уроков по химии
http://som.fsio.ru/subject.asp?id=10000755 - Сетевое объединение методистов – это сайт, предназначенный для методической поддержки учителей-предметников. В нем размещаются различные материалы по химии: методические разработки уроков, лабораторные работы, тесты и контрольные работы, олимпиады, видеоопыты, химические задачи, интернет-учебники по химии и многое другое
http://www.alhimik.ru/ - АЛХИМИК. Электронный журнал для преподавателей, школьников и студентов, изучающих химию. Включает методические рекомендации для учителей химии, справочники, биографии великих химиков, разделы "Веселая химия", "Химия на каждый день" и много другой интересной и полезной информации
http://www.chemistry.narod.ru/ - Мир химии. Содержит химические справочники, историю создания и развития периодической системы элементов (ссылка "Музей"), описание химических опытов с различными элементами, сведения из основных областей химии (ограническая, агрохимия, геохимия, экохимия, аналитическая химия, фотохимия, термохимия, нефтехимия), раздел химических новостей, ссылки на полезные ресурсы Интернета и т.д.
http://hemi.wallst.ru/ - Химия. Образовательный сайт для школьников и студентов. Электронный учебник по химии для средней школы, пригодный для использования как в обычных, так и в специализированных классах, а также для повторения материала в выпускном классе и для подготовки к экзаменам. На сайте опубликован ряд приложений: таблица Менделеева, таблица электроотрицательностей элементов, электронные конфигурации элементов и др., а также задачи для самостоятельного решения
http://www.college.ru/chemistry/ - Открытый Колледж: Химия. Электронный учебник по химии (неорганическая, органическая, ядерная химия, химия окружающей среды, биохимия); содержит большое количество дополнительного материала. Учебник сопровождается справочными таблицами, приводится подробный разбор типовых задач, представлен большой набор задач для самостоятельного решения
http://www.chemistry.ssu.samara.ru/ - Органическая химия - учебник для средней школы. В учебнике излагаются теоретические основы органической химии и сведения об основных классах органических веществ. Приводятся рекомендации по решению задач. Учебные тексты сопровождаются большим количеством графических иллюстраций и анимаций, в том числе трехмерных
http://www.informika.ru/text/database/chemy/Rus/chemy.html - Электронные учебники по общей химии, неорганической химии, органической химии Предоставляются справочные материалы (словарь химических терминов, справочные таблицы, биографии великих химиков, история химии), а также тестовые вопросы
http://rostest.runnet.ru/cgi-bin/topic.cgi?topic=Chemistry - Образовательный сервер тестирования. Бесплатное оn-line тестирование по химии, требует регистрации в системе. Тестовые задания включают в себя составление уравнений и выбор условий проведения химических реакций, классификацию элементов и сложных веществ, вопросы по структуре молекул, количественный расчет реагентов, способы идентификации веществ
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Рабочие программы по химии 10 - 11 классы к авторской программе Габриэляна О.С.
Предложены полностью разработанные программы по химии 10 - 11 класса...
Пояснительная записка к рабочей программы по химии для 11 класса по программе О.С. Габриеляна (Базовый уровень.
Пояснительная записка к рабочей программе по химии для 11 класса по программе О.С. Габриеляна (1 час в неделю). Базовый уровень....
![](/sites/default/files/pictures/2012/07/11/picture-95989.png)
Рабочя программа по химии для 8 класса к учебнику Н.Е.Кузнецовой "Химия.8 класс".
Естественнонаучное образование - один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Оно обеспечивает всестороннее развитие личности ребёнка за время его обучения и воспит...
![](/sites/default/files/pictures/2014/07/28/picture-465983-1406564056.jpg)
рабочая программа по химии 8-9 класс по программе О.С. Габриелян 3 часа в неделю
Рабочая программа по химии для 8-9 классов соответствует требованиям федерального компонента Государственного стандарта основного общего образования. Рабочая программа со...
![](/sites/default/files/pictures/2015/11/11/picture-28121-1447261902.jpg)
Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна
Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...
![](/sites/default/files/pictures/2015/11/11/picture-28121-1447261902.jpg)
Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна
Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...
Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9
Рабочая программа по химии разработана в соответствии с ФГОС по химии . Она содержит пояснительную записку, планируемые результаты освоения учебного предмета,учебно-тематический план и т. д....