Технологическая карта урока в 9 классе Тема: «Оксиды углерода (II и IV)»
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

№

п/п

Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Формируемые УУД

1

Организационный момент

Приветствие учащихся. Настрой на сотрудничество путем создания положительной мотивации.

Приветствуют учителя, настраиваются на работу.

Самоопределение (Л)

Учебно-познавательная мотивация, планирование учебного сотрудничества (Р)

2

Актуализация опорных знаний

На прошлом уроке мы познакомились с элементом углерод и узнали, что при сгорании он образует два оксида. Помните ли вы, какие это оксиды? Предлагаю отгадать загадки. Отгадками будут являться вещества, о которых вы  слышали  и с которыми  неоднократно сталкивались в обычной жизни.

1.Чтоб появиться, я сумел,                                      

Прокаливают белый мел.                                    

Я в газированной воде,

Я в хлебе, в соде; я везде.

И фотосинтез без меня

И не туда и не сюда.

И пламя маленькой свечи

И нужно только сделать вдох

Чтоб я на свет явиться мог.                      

Меня дает огонь в печи                                        

(Углекислый газ или оксид углерода (IV))

2. Горю  я синим пламенем

Угаром угрожаю,

Когда совсем сгораю я,

Из печки улетаю.

(Угарный газ или оксид углерода(II))

О чем пойдет речь на сегодняшнем уроке?

А в природе эти оксиды существуют? Вместе с учащимися указываем главные причины интенсивного притока углекислого газа в атмосферу.

1. сжигание ископаемого топлива, отходы целлюлозно-бумажного производства;

2. огромное потребление кислорода металлургической и химической промышленностью;

3. истребление лесов, особенно тропических;

4. разрушение и минерализация лесных подстилок, дернины лугов, степей;

5. осушение болот, сопровождающегося интенсивным окислением торфяников;

6. уничтожение водной растительности в дельтах рек, загрязнение водоемов и морей, приводящего к угнетению фотосинтеза и, как следствие, к увеличению концентрации углекислого газа в атмосфере.

Углекислый газ часто называют  “парниковый газ”. Как вы думаете, почему? и с чем это связано?

Глобальная проблема человечества “Парниковый эффект”

Высказывают мнения, отгадывают загадки, называют формулы (СО, СО2).

Формулируют тему урока и записывают ее в тетрадь.

Высказывают мнение о наличии этих оксидов в природе и причинах их появления.

Делают выводы. 

Высказывают мнения, объясняют суть парникового эффекта.

Смыслообразование (Л)

Формулирование и аргументация своего мнения (К);

Учет разных мнений, координирование в сотрудничестве разных позиций (К)

Достаточно полное и точное выражение своих мыслей (К);

Поиск и выделение информации (П)

установление причинно-следственных связей (П)

Построение логической цепи рассуждений (П)

 Доказательство (П)

Выдвижение гипотез и их обоснование (П)  

Целеполагание (Р)

Коррекция (Р)

3

Постановка учебной задачи

Мы узнали, какую роль играют оксиды в природе. Хватит ли нам этих знаний? А что же еще нам нужно знать об этих веществах? И как мы будем это делать?

Данные, которые будут получены в ходе изучения темы должны быть занесены в таблицу. Вы начнете заполнять ее на уроке, а продолжите заполнение дома.

Высказывают мнения, определяют цели и задачи урока. Предлагают план изучения темы.

Смыслообразование (Л)

Формулирование и аргументация своего мнения (К);

Учет разных мнений (К)

Достаточно полное и точное выражение своих мыслей (К);

Самостоятельное выделение познавательной цели (П)

Выбор оснований и критериев для сравнения (П)

Целеполагание (Р)

Планирование (Р)

Коррекция (Р)

4

Открытие нового знания

Рассмотрим строение молекулы угарного газа. Сколько связей в молекуле оксида углерода (II) между атомами углерода и кислорода? (3). Откуда же берется третья связь? (результат донорно-акцепторного взаимодействия пары электронов кислорода и свободной орбитали атома углерода)

Рассмотрим строение молекулы углекислого газа.

 Сколько связей в молекуле оксида углерода (IV) между атомами углерода и кислорода? (4). Атом углерода связан с атомами кислорода четырьмя общими электронными парами.

Далее по плану у нас физические свойства оксидов. Для того, чтобы заполнить таблицу воспользуемся подсказкой учебника. Постарайтесь самостоятельно заполнить таблицу.

К какой группе оксидов относится СО (угарный газ)? (несолеобразующим). К какой группе оксидов относится СО2 (углекислый газ)? (кислотным солеобразующим ).

Давайте, исследуем химические свойства углекислого газа. С какими веществами будет реагировать углекислый газ?

А почему СО называют угарным газом? Как он воздействует живой организм?

Мы знаем из биологии и экологии, что углекислый газ это постоянный компонент воздуха. Значит ли, что он никак не влияет на живой организм?

Графы «способы получения» и «применение» заполните дома.

Учащиеся отвечают на вопросы и обосновывают свое мнение.  Заполняют таблицу.

Работают с учебником, выделяя физические свойства оксидов углерода. Некоторые выполняют индивидуальные задания.

Отвечают на вопросы учителя, а затем выполняют практическую работу, повторив технику безопасности. Далее записывают реакции в таблицу.

Учащиеся высказывают мнения и ищут информацию в Интернете, заполняют таблицу. Сообщения учащихся на тему урока.

Смыслообразование (Л)

-достаточно полное и точное выражение своих мыслей (К);

поиск и выделение информации (П)

смысловое чтение (П)

синтез как составление целого из частей, восполняя недостающие компоненты (П)

Установление причинно-следственных связей (П)

Построение логической цепи рассуждений (П)

Доказательство (П)

Оценка (Р)

Коррекция (Р)

Контроль (Р)

5

Первичное закрепление

Сегодня мы изучили химические свойства оксидов углерода. Давайте попробуем написать несколько уравнений реакций. Например

СО2 +2 КОН→ К2СО3 + Н2О

CO2 + Na2O ↔ Na2CO3

Записывают уравнения и решают их.

Выведение следствий (П)

Синтез как составление целого из частей (П)

Коррекция (Р)

Контроль (Р)

6

Самостоятельная работа с самопроверкой

по эталону.

Выберите из предложенных утверждений те, которые справедливы:

I вариант: - для угарного газа (CO)

II вариант: - для углекислого газа (СО2)

1. Бесцветный газ, без запаха.

2. Газообразный при обычных условиях.

3. Ядовит.

4. Не ядовит.

5. Хорошо растворим в воде.

6. Плохо растворим в воде.

7. Газ легче воздуха.

8. Газ тяжелее воздуха.

9. Проявляет кислотные свойства.

10. В молекуле 3-я связь образуется по донорно - акцепторному механизму.

11. Соединяется с гемоглобином крови.

12.Степень окисления углерода +2.

13.Степень окисления углерода +4.

14. В реакциях может быть и окислителем, и восстановителем.

15. В реакциях может быть только окислителем.

16. При пропускании через известковую воду наблюдается помутнение.

Варианты ответов проецируются на экран:

 отметка «5» - 9 правильных ответов

               «4» - 8

               «3» - 7-6

               «2» - 5 и менее

Учащиеся выполняют тест письменно и осуществляют взаимопроверку по эталону.

Смыслообразование (Л)

Оценка (Р)

Коррекция (Р) Самоанализ и самоконтроль

 (Р)

7

Рефлексия деятельности (итог урока).

Оценивание учащихся.

Ребята, что нового вы узнали на уроке? Оцените своё состояние на уроке («Я это знаю», «Я много узнал», «Как всегда», «Мне хотелось бы ...»).

Выставляют себе оценку, завершая урок анализом полученных знаний.

Формулирование и аргументация своего мнения (К);

Достаточно полное и точное выражение своих мыслей (К);

Установление причинно-следственных связей (П)

Доказательство (П)

Оценка (Р)

8

Домашнее задание

Доделать таблицу. Подготовить сообщение, творческое задание: составьте экологическую задачу, напишите сказку, придумайте загадку о любом из рассмотренных сегодня веществ.

Записывают домашнее задание.