технологическая карта урока. Углерод и его свойства
презентация к уроку по биологии

МБОУ «СОШ №1 г.Кызыла им. М.А.Бухтуева»

Технологическая карта

урока химии в 9 классе

по теме:

 «Углерод, его строение и свойства»

Выполнила учитель химии:

Куулар Радина Донгур-ооловна

УМК: Н.Е. Кузнецова  «Химия - 9»

Тип урока:  изучение нового материала.

Цель: формирование знаний о строении атома углерода и строении,  свойствах, образованных углеродом простых веществ

Задачи:

1. Образовательные:                                                                                                                      - изучить  положение элемента углерода  в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома углерода;                                                                                                                                               - объяснить  валентные возможности атома углерода, степени окисления атома углерода;                              

-  изучить строение простых веществ, образованных элементом углеродом;                                         - продолжить формировать умения прогнозировать свойства веществ на основе строения;                                                                                                                 - изучить химические свойства углерода,                                                                                                                         - продолжить формировать умения прогнозировать окислительно – восстановительные свойства веществ;                                                                                                                                                               - изучить явление адсорбции                                                                                                                                     - рассмотреть применение алмаза и графита основанные на их свойствах;

  2. Развивающие: 

-продолжить формировать умения анализировать,

-сравнивать объекты, делать выводы;

-работать с учебной литературой, проводить химический эксперимент;

 -формировать умения работать в парах;                                                                                                      3.Воспитательные:

-воспитывать культуру общения друг с другом в процессе учебной деятельности;

- продолжить патриотическое воспитание учащихся на примере работ Т.Е. Ловица и Н.Д.Зелинского.

Планируемые  результаты учебного занятия:         

Предметные: давать характеристику химическому элементу, отличать физические и химические свойства углерода от свойств других веществ, определять степени окисления в соединениях и составлять уравнения химических реакций, описывать физические свойства  двух аллотропных модификаций углерода, уметь сравнивать  физические свойства алмаза и графита; определить и объяснять понятие адсорбции объяснять применение этих веществ на основе свойств.

Метапредметные:

регулятивные: умение планировать и регулировать свою деятельность, самостоятельно планировать пути достижения цели, владение основами самоконтроля и самооценки; умение слушать в соответствии с целевой установкой.                                  

 коммуникативные: готовность получать необходимую информацию, отстаивать свою точку зрения в диалоге и в выступлении, выдвигать гипотезу, доказательства, продуктивно взаимодействовать со своими партнерами, владение письменной речью; вступать в учебный диалог, умение строить высказывания, умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации                                                                                                                                        познавательные: самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели умение определять понятия, устанавливать аналогии, строить логические рассуждения и делать выводы,  производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность,  понимать текст, соотносить текст и свой жизненный опыт, выявлять черты сходства и различия, преобразование информации  из одного вида в другой (текст → таблица)                                                                                                                          Личностные: принятие социальной роли обучающегося, развитие мотивов личных и межличностных отношений

Оборудование и реактивы: колбы,  воронки, фильтры, стеклянные палочки,  химические стаканчики с 50 мл окрашенного газированного напитка, измельченные таблетки активированного угля.                                                                                                                         Модели кристаллических решеток графита и алмаза; образцы изделий из графита (карандаши, электроды) и сажи (тушь, краски, резина);  древесный уголь;  противогаз, бытовой фильтр для воды; ПСХЭ.

Формы работы учащихся фронтальная, групповая, лабораторная работа 

Техническое оборудование: компьютер, проектор,  интерактивная доска.

Рабочие материалы для обучающихся: раздаточный лист по теме «Углерод» (Приложение №1)

Контроль:                                                                                                                                            формы: индивидуальный, фронтальный;                                                                                                    методы: устный опрос, наблюдение за работой учащихся.

Источники информации:

1. https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BB%D0%BC%D0%B0%D0%B7 (материал о свойствах алмаза)

2.https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D1%80%D0%B0%D1%84%D0%B8%D1%82 (материал о свойствах графита)

3. http://brilliantovo.ru/teplo.html (материал о свойствах алмаза))

Тема урока «Углерод»

Раздаточный лист                                                                                                                                                 1. А ) Определите положение углерода в Периодической системе химических элементов

Д. И. Менделеева по плану:

1) порядковый номер -

2) номер периода -

3) номер группы -

4) название подгруппы (главная или побочная) -

5) относительная атомная масса -

6) металл или неметалл -

Б). Составьте электронную и электронно – графическую формулу атома углерода. Какие степени окисления может проявлять углерод?  Какие окислительно – восстановительные свойства проявляет углерод?

В). Какие элементы составляют главную подгруппу IV группы. Что  общего в строении атомов этих элементов? Чем они отличаются? Как изменяются окислительные свойства с ростом заряда ядра?

2. Прочитайте предложенный текст.

Алмаз по праву считается «царём камней». Пожалуй, ни с одним из драгоценных камней не связано столько легенд, преданий и драматических событий, как с алмазом.

Обычно, алмазы бесцветны, хотя встречаются и окрашенные образцы (без потери прозрачности). Из окрашенных разновидностей чаще всего находят желтоватые и коричневатые, реже зелёные, голубые, фиолетовые и др.  Встречаются и чёрные разновидности.  В чистом виде алмаз сильно преломляет свет и имеет сильный блеск.  По твёрдости алмаз превосходит все известные в настоящее время вещества. Твёрдость его по шкале Мооса равна 10. Философы древности считали, что алмаз не горит и не разбивается ударом молота. Это заблуждение сохранялось и в Средние века. Так,  в 1476 г во время войны между бургундским герцогом Карлом Смелым и  французским  королём  Людовиком XI швейцарские войны, сражавшиеся на стороне короля, во время одного из сражений ворвались в палатку герцога. Увидев там множество драгоценностей, все камни похожие на алмазы они  решили испытать на подлинность ударами молота. Видя, что бриллианты превращаются в порошок, они решили, что все камни фальшивые. Почему ошибочное мнение держалось так долго?                                                 На алмаз не действуют кислоты, ни водные растворы и  расплавы щелочей; алмаз не смачивается водой, не запотевает.  Алмаз имеет наиболее высокую теплопроводность среди всех твёрдых тел. Теплопроводность алмаза при комнатной температуре намного выше, чем у того же серебра или меди, считающимися самыми теплопроводящими металлами.  На воздухе он сгорает при температуре 8000С и выше,  превращаясь в углекислый газ. Алмаз впервые был сожжен в 1694 г. при помощи большого зажигательного стекла. Помещенный в фокус этого стекла, он тлел, как раскаленный докрасна уголь. В 1814 г. английские ученые Дэви и Фарадей также при помощи зажигательного стекла сожгли в кислороде алмаз, который при этом загорался и продолжал гореть спокойным ослепительным пламенем, даже будучи удален из фокуса зажигательного стекла. При этом единственным продуктом сгорания был углекислый газ.

Графит известен людям с древних времён.  В глубинах Земли графит образовался из бурых углей. Графит образует серо – чёрные непрозрачные, часто чешуйчатые массы, похожие на куски засохшей глины. Крупные кристаллы встречаются редко. Твёрдость графита незначительна и по шкале Мооса равна 1. Графит мягок и жирен на ощупь, обладает слабым металлическим блеском. Чем выше температура, тем прочнее графит. На бумаге оставляет черту. Способность графита расщепляться на чешуйки позволяет делать на его основе смазочные вещества. Графит  - прекрасный проводник теплоты и электрического тока. С XIX  века графитовые электроды используют  в металлургии и химической промышленности.  Сейчас нашли применение «графитизированные» стали, т.е стали с добавлением монокристаллов  графита. Их используют при изготовлении деталей, где нужна особая прочность и твёрдость материала. Находят все более широкое применение и пластмассы, содержащие  графит и графитовые волокна. Изделия из них обладают высокой механической прочностью, теплостойкостью, износостойкостью. Кислоты и щелочи при обычных  условиях на графит не действуют. В пламени газовой горелки он сгорает, хотя и с трудом, превращаясь в углекислый газ. К особенностям графита относится его способность гореть в кислороде с образованием СО2 (около 890 °С) при практически совершенной огнестойкости в воздухе. Благодаря исключительной жаропрочности и химической инертности графит используется в реактивных двигателях, для изготовления электродов электрических печей, в ядерных реакторах.

     На основе этого текста и текста §29 часть «Углерод – простое вещество» (до слов «Сходное с графитом строение имеет …») заполните таблицу:

3. Выполните   лабораторный опыт «Взаимодействие раствора перманганата калия с порошком древесного угля»                                                                                                               В пробирке содержится малиновый раствор перманганата калия. Добавьте в нее порошок активированного угля. Содержимое пробирки хорошо перемешайте стеклянной палочкой. Профильтруйте полученную смесь. Что вы наблюдаете? Прочитайте отрывок из сказки В. Одоевского «Мороз Иванович»

«…Между тем Рукодельница воротится, воду процедит, в кувшины нальет, да еще какая затейница: коли вода нечиста, так свернем лист бумаги, наложит в неё угольков да песку крупного насыплет, вставит ту бумагу в кувшин да нальет в неё воды, а вода – то, знай проходит сквозь песок да сквозь уголья и капает в кувшин чистая, чистая, словно  хрустальная…»

Прочитайте  текст §29 часть «Углерод – простое вещество» со слов «Сходное с графитом строение имеет …»и до слов «Теперь перейдём к рассмотрению …»

Ответьте на вопросы:

О каком свойстве древесного угля идёт речь в отрывке из сказки? Запишите определение в тетрадь.

Как применяют это свойство?

Кто и когда изобрёл противогаз?  На каком свойстве основано его действие?

4. Выпишите цифры – признаки

1 в.- графита                  2 в. -  алмаза

1. Жирный на ощупь
2. Сильный блеск
3. Мягкий.
4. Самый твердый
5. Проводит ток
6. Массу измеряют в каратах
7. Применение: твердые смазки, электроды
8. Применение: резка стекла, бурение

Предполагаемые ответы
1в.  – 1, 3, 5, 7                                                                                                                                                     2в.  – 2, 4, 6, 8