Химия 8 класс презентация "Ионные уравнения"
методическая разработка по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ. Cu 2+ NO 3 - Na + Al 3+ С O 3 2-

Слайд 2

ОПЫТ № 1. ПРОВЕДИТЕ РЕАКЦЮ МЕЖДУ РАСТВОРАМИ хлорида натрия и нитрата серебра ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

Слайд 3

ЧТО ТАКОЕ ДИССОЦИАЦИЯ ? ЗАПИШИТЕ УАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИИ ВЕЩЕСТВ : NaCl = AgNO 3 = http://him.1september.ru/

Слайд 4

УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИИ (РАСПАДА) NaCl = Na + + Cl - AgNO 3 = Ag + + NO 3 - Что находится в растворах хлорида натрия и нитрата серебра ? Между чем будет происходить взаимодействие (реакция) в растворах веществ ? Na + Cl - NO 3 - Ag +

Слайд 5

Между какими ионами произошло взаимодействие и что образовалось ?

Слайд 6

СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Ag + + Cl - = AgCl↓ ЧТО ПОКАЗЫВАЕТ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ ?

Слайд 7

Если дописать в левую и правую части сокращенного ионного уравнения Ag + + Cl - = AgCl↓ ионы, между которыми не произошло взаимодействие получим ПОЛНОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - = AgCl↓+ Na + + NO 3 -

Слайд 8

ВЫВОДЫ : РЕАКЦИ В РАСВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ИДУТ МЕЖДУ ИОНАМИ 2. РЕАКЦИИ МЕЖДУ ИОНАМИ НАЗЫВАЮТСЯ РЕАКЦИЯМИ ИОННОГО ОБМЕНА 3. УРАВНЕНИЯ ТАКИХ РЕАКЦИЙ НАЗЫВАТСЯ ИОННЫМИ УРАВНЕНИЯМИ

Слайд 9

УЧИМСЯ ПИСАТЬ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ Молекулярное уравнение Р Р Р Н NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl ↓ Р – распадаются (диссоциируют) на ионы, записываем в виде ионов Н (м/д, н/э) – не распадаются, переписываем без изменения Полное ионное уравнения Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - = Na + + NO 3 - + AgCl ↓ Р – распадаются (диссоциируют) на ионы, записываем в виде ионов Н (м/д, н/э) – не распадаются, переписываем без изменения

Слайд 10

Полное ионное уравнение Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - = Na + + NO 3 - + AgCl ↓ Сократите в правой и левой части уравнения одинаковые ионы Сокращенное ионное уравнение Ag + + Cl - = AgCl ↓

Слайд 11

Молекулярное уравнение NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl ↓ Полное ионное уравнения Na + + Cl- + Ag + + NO 3 - = Na + + NO 3 - + AgCl ↓ Сокращенное ионное уравнение Ag + + Cl - = AgCl ↓

Слайд 12

ОПЫТ 2. ПРОВЕДИТЕ РЕАКЦИЮ МЕЖДУ РАСТВОРАМИ гидроксида калия и соляной кислоты (в раствор гидроксида калия добавьте индикатор фенолфталеин) ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде.

Слайд 13

Молекулярное уравнение Р Р Р м/д KOH + HCl = KCl + H 2 O Полное ионное уравнения K + + OH - + H + + Cl - = K + + Cl - + H 2 O Сокращенное ионное уравнение OH - + H + = H 2 O

Слайд 14

Между какими ионами произошло взаимодействие и что образовалось ?

Слайд 15

ОПЫТ № 3. ПРОВЕДИТЕ РЕАКЦИЮ МЕЖДУ РАСТВОРАМИ карбоната натрия и соляной кислоты ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде

Слайд 16

H 2 CO 3 = CO 2 ↑+ H 2 O

Слайд 17

Молекулярное уравнение Р р Р м\д н\э Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑

Слайд 18

Молекулярное уравнение Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ Полное ионное уравнение 2Na + + С O 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + H 2 O + С O 2 ↑ Сокращенное ионное уравнение С O 3 2— + 2H + = H 2 O + С O 2 ↑

Слайд 19

Между какими ионами произошло взаимодействие и что образовалось ?

Слайд 20

ОПЫТ № 4. ПРОВЕДИТЕ РЕАКЦИЮ МЕЖДУ РАСТВОРАМИ сульфата натрия и хлорида калия ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде

Слайд 21

Молекулярное уравнение Р Р Р Р Na 2 SO 4 + 2KCl = 2NaCl + K 2 SO 4 Полное ионное уравнение 2Na + +SO 4 2- + 2K + +2Cl - = 2Na + + Cl - + 2K + + SO 4 2-

Слайд 22

В каких случаях реакции ионного обмена идут до конца ?

Слайд 23

ВЫВОД : РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ИДУТ ДО КОНЦА, ЕСЛИ ОБРАЗУЕТСЯ НЕРАСТВОРИМОЕ ВЕЩЕСТВО (ОСАДОК) ВЫДЕЛЯЕТЯ ГАЗ ОБРАЗУЕТСЯ МАЛОДИССОЦИИРУЮЩЕЕ ВЕЩЕСТВО

Слайд 24

Задание 1. Между растворами каких веществ возможна реакция ионного обмена? а ) Na 2 SO 4 и HNO 3 б ) Al 2 (SO 4 ) 3 и B а Cl 2 в ) NaNO 3 и K 2 SO 4 г ) H 2 SO 4 и NaNO 3

Слайд 25

Задание 2 . Между какими веществами реакция ионного обмена идет с выделением газа? а) гидроксид меди ( II ) и серная кислота; б) гидроксид калия и серная кислота; в) силикат калия и соляная кислота; г) карбонат кальция и соляная кислота.

Слайд 26

Задание 3. Реакция между какими электролитами идет до конца с образованием осадка? а) гидроксид калия и нитрат натрия б) карбонат натрия и соляная кислота в) нитрат меди ( II ) и гидроксид натрия г) гидроксид меди ( II ) и серная кислота

Слайд 27

Молекулярное уравнение CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl Полное ионное уравнение Cu 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + +2Cl - Сокращенное ионное уравнение Cu 2 + + 2 OH - = Cu ( OH ) 2 ↓

Слайд 28

Молекулярное уравнение Cu ( OH ) 2 + 2 HCl = CuCl 2 + 2 H 2 O Полное ионное уравнение Cu(OH) 2 + 2H + + 2Cl — = Cu 2+ + 2Cl — + 2H 2 O Сокращенное ионное уравнение Cu ( OH ) 2 + 2 H + = Cu 2+ + 2 H 2 O

Слайд 30

Молекулярное уравнение Al 2 (SO 4 ) 3 + NaCl = Na 2 SO 4 + AlCl 3

Слайд 31

Молекулярное уравнение Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NaCl = 3Na 2 SO 4 + 2AlCl 3

Слайд 32

Полное ионное уравнение 2 Al 3+ + 3 SO 4 2- + 6Na + +6 Cl - = 2 Al 3+ + 3 SO 4 2- + 6Na + +6 Cl -