Классификация химических реакций
статья по химии (9 класс) на тему

Г.В. Пронина

Применение метода коллективного обучения: изучение классификации химических реакций

        При изучении учебной темы, вошедшей в заглавие этой статьи, обучающимся необходимо усвоить, что в основе любой  классификации лежит определенный признак.  Понимание сути этой логической операции  обучающимися будет более полным, если  оно  произойдет в процессе практической деятельности.  Организовать  деятельность учащихся  по выполнению практических заданий в данном случае целесообразно в парной или групповой форме.  

 Все задания выполняются в группах ( инструкция: обсудите в группе проблему, проведите опыты, запишите уравнения реакций,  сделайте свои выводы, сформулируйте свои ответы , заполните таблицу). После выполнения  каждого задания ученики у доски  дают ответы, делают выводы, пишут уравнения реакций, дают определения химическим реакциям (по классификации) представители одной из групп. Учащиеся других групп проверяют правильность ответов, делают дополнения, задают вопросы.

Задание 1. Типы химических реакций. Проделать лабораторные опыты. Внести данные в таблицу.  

Опыты: а) оксид кальция + вода --- б) нагревание малахита (этот опыт смотрим на экране: фрагмент видеофильма «Типы химических реакций 8 класс») в) цинк + соляная кислота--- г) хлорид железа (3) + гидроксид натрия---

Таблица:

Задание 2. По энергетическому эффекту реакции делятся. Смотрим демонстрационные опыты. Данные вносим в таблицу.

Опыты: а) разложение бихромата аммония б) растворение солей лития

Задание 3.  По обратимости процесса реакции делятся.  Учащиеся проделывают опыт: хлорид бария + серная кислота.  Смотрим фрагмент видеофильма «Химический эксперимент 8 класс» (опыт: синтез аммиака). Данные вносим в таблицу.

Задание 4. По наличию катализатора реакции делятся: Смотрим фрагмент видеофильма  «Химический эксперимент 8 класс» (опыты: а) алюминий + йод----- б) алюминий + кислород----) Данные вносим в таблицу:

Задание 5. По агрегатному состоянию реагирующих веществ реакции делятся. Учащиеся проделывают опыты: а) сульфат меди(2) + хлорид бария--- б) мрамор + соляная кислота------ Данные вносим в таблицу:

Задание 6. По изменению степени окисления реакции делятся. Из предыдущих заданий выбрать по два примера уравнений реакций, внести в таблицу, указать степени окисления элементов во всех соединениях.

К моменту осуществления этой работы должны быть достигнуты определенные образовательные результаты. Так, обучающиеся должны знать следующие определения: определение терминов  «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена»; определения терминов «экзотермическая реакция» и «эндотермическая реакция»; «обратимые и необратимые реакции»; также обучающиеся должны знать каталитические, некаталитические, гомогенные, гетерогенные, окислительно-восстановительные реакции.  Также необходимо, чтобы обучающиеся располагали несколькими умениями, а именно: умением расставлять степени окисления и коэффициенты в соединениях; умением определить, к какому классу относится то или иное уравнение реакции; умением работать с микролабораторией, соблюдая технику безопасности.

В случае, если  эти условия соблюдены, работа по классификации реакций будет осуществляться успешной и способствовать совершенствованию метапредметного  умения классификации объектов по одному основанию.