промежуточная аттестация по химии в 8 классе
методическая разработка по химии (8 класс) на тему

Промежуточная аттестация по химии в 8 классе

Пояснительная  записка

Промежуточная аттестация проводится в соответствии со статьей 58 Федерального закона от 29.12.2012 года № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации». Содержание контрольно - измерительных материалов  промежуточной аттестации по химии в 8 классе составлена в соответствии с требованиями Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии (приказ Минобразования России от 05.03.2004 года № 1089) и соответствует учебным возможностям данной ступени обучения.

Цель: КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая установлена дейст- вующими программами по химии для общеобразовательных организаций

 Структура промежуточной аттестационной работы и характеристика заданий:

Форма промежуточной работы – контрольная работа в виде теста.

Работа состоит из 3 частей:

 часть А – 10 вопросов с выбором ответа (базовый уровень)

 часть В – 2 задания на соответствие и множественный выбор ( повышенный уровень)

 часть С- 2 вопроса с развернутым ответом( высокий уровень).. Такая форма позволяет проверить знания, умения и навыки соответствующие базовому уровню изучения курса химии,  подготавливает к итоговой аттестации.

 Время проведения работы: 45 минут

Этапы проведения работы:

1.Вводный инструктаж об особенностях данной работы -. 2 минуты

2.Заполнение титульного листа 2 минуты

3.Выполнение работы 41 минут

                  Кодификатор

Источники тестовых заданий:

1. Кузнецова Н.Е.  Химия. 8 класс:
2. Кузнецова Н.Е.Задачник по химии.8 класс
3. Д.Ю Добротина.ФИПИ.ОГЭ. Химия. Национальное образование.Москва.2018

Вариант1

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 2 периоде, 4А группе,   общее число электронов равно  

 1) 3,    2) 8 ,3) 15,    4) 6      

 А2 В каком ряду элементов усиливаются металлические свойства?

 1) Ba→Mg→Ca,   2)Ge→Si→C,     3)Li→Na→K,    4) С---N→О.

А3 Ковалентную полярную связь имеет  

 1) N2,   2) O3,   3)Na2S,   4)H2S. 

A4 Свою высшую степень окисления азот проявляет в соединении

      1) NO, 2)NaNO2, 3)NH3, 4) HNO3.

А5.  В каком ряду расположены сложные вещества?

      1)  O2, Al,  N2                                  3) HNO3,  CaO,  PH3

      2)  Mg,  Fe,  H2O               4) Si,  P4, Fe2O3

А6 Какое уравнение соответствует реакции замещения?

      1) MgO + CO2→MgCO3,         2) FeCl3 + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)3

      3) 2NaI + Br2→2NaBr + I2           4) 2AgBr→ 2Ag + Br2

А7.Верны ли следующие суждения о  правилах работы в химической лаборатории?

А.При нагревании жидкостей пробирку с раствором следует держать строго вертикально.

Б).в лаборатории запрещено трогать вещества руками.

1).Верно только А         2).Верно только Б

3).Верны оба суждения. 4).Оба суждения неверны.

A8 К химическим явлениям относится

 1)плавление парафина                         2)горение бензина

 3)образование инея                              4) засахаривание варенья

А9. Оксид фосфора(V) реагирует с

 1) натрием,                 2) оксидом серы(IV)      

   3) cерной кислотой    4) гидроксидом натрия

А 10. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу нитрата калия?

В1. Установите соответствие:

А. Ca(NO3)2                                                 1.Кислота

Б. H3PO4                                                       2.Основание

В,Сu(OH)2                                                     3.Кислотный оксид

Г.P2O5                                                           4.Соль

В 2. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры под которыми они указаны

 В А группе при увеличении порядкового номера элемента возрастает

1) высшая степень окисления

2) радиус атома

3) валентность элемента в водородном соединении

4) число заполненных электронами энергетических уровней

5) электроотрицательность элемента

Часть2.(дайте развернутый ответ)

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

 KClO3 + S → SO2 + KCl

Определите окислитель и восстановитель.

 С2. Вычислите объем кислорода, который потребуется для получении оксида   кальция массой 112г.

Вариант 2

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех  предложенных)

А1 В атомах брома и йода общее число электронов соответственно равно  

 1) 45 и 74,    2) 80 и 127,    3) 53 и 35,    4) 35 и 53.

А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?

 1) Ba→Mg→Ca,   2)Ge→Si→C,     3)Li→Na→K,    4) O→N→C.

А3 Ковалентную неполярную связь имеет  

 1) S8,   2) SO3,   3)K2S,   4)H2S.

A4 Свою низшую степень окисления азот проявляет в соединении

      1) NO, 2)NaNO2, 3)NH3, 4) HNO3.

А5. В каком ряду расположены простые вещества?

     1) CL2, Al,  О2                                3) HNO3,  CaO,  PH3

     2) Al2O3,  Fe,  H2O                    4) Si,  P4,  Fe2O3

А6 Какое уравнение соответствует реакции соединения ?

      1) CaO + CO2→CaCO3,         2) СuCl2+ 2NaOH→2NaCl + Cu(OH)2

      3) 2NaI + Cl2→2NaCl + I2           4) 2AgBr→ 2Ag + Br2

А7.Верны ли  суждения о правилах работы со спиртовкой:

А. Для более эффективного нагревания пробирки с жидкостью, ее вносят в центральную часть пламени спиртовки.

Б.Для прекращения горения спиртовки следует задуть ее горящий фитиль.

1).Верны только А.   2) Верны только Б. 3).Верны оба суждения. 4).оба суждения неверны.

A8  К физическим явлениям относится

 1) горение магния                                2)скисание молока

  3)ржавление железа                           4) заворачивание алюминиевой проволоки в спираль

А9 С  раствором гидроксида натрия реагирует

 1)ВaCl2,  2) Ag,  3)Р2О5,  4)BaO

 А 10. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу сульфата железа(II)?

В1.Установите соответствие

А.NaOH                                                1.Соль

Б.MqCl2                                                2.Основной оксид

В.BaO                                                    3.Основание

Г.СO2                                                    4.Кислотный оксид.

 В 2. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры под которыми они указаны

Общим для  магний и серы  является

1. Имеют одинаковое число протонов
2. Находятся в третьем периоде
3. Имеют одинаковое число энергетических уровней
4. Образуют высшие оксиды с формулой ЭО3
5. Являются неметаллами

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + H2O.

Определить окислитель и восстановитель.

С2 .Какую массу меди надо взять, чтоб получить 160г. оксида меди 2.

Вариант 3

А 1.  На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента

1) 2-го периода VIIIA группы

2) 2-го периода VIA группы

3) 3-го периода VIA группы

4) 3-го периода VIIIA группы

А 2. В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?

1) калий → натрий → литий                    3) углерод → кремний → германий

2) сурьма → мышьяк → фосфор               4) алюминий → кремний → углерод

А 3. Ковалентная неполярная связь образуется между атомом хлора и атомом

1) углерода        2) калия         3) водорода          4) хлора

А 4. Степень окисления кислорода в гидроксиде натрия равна:

1. - 2                 2) + 1                3) + 2                     4) 0

А5.  В каком ряду расположены сложные вещества?

      1)  Mg, Al,  N2                                  3) H2SO4,  CaO,  PH3

      2)  CO2,  Ca,  H2O               4) Si,  N2, Fe2O3

А 6. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1)CuCl2+Fe=Cu+FeCl2                       3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

2)2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3                4)2Na+O2=Na2O2

А 7. Верны ли суждения о правилах применения и опасности для здоровья препаратов бытовой химии?

А. Стиральные порошки нельзя использовать для мытья посуды.

Б. Работать с хлорсодержащими дезинфицирующими средствами следует при плотно закрытой двери в помещении.

1) верно только А                3) верны оба суждения

2) верно только Б                 4) оба суждения неверны

А 8. К химическим явлениям относятся:

1.Замерзание воды   2.Измельчение кристаллов сахара

3. испарение воды.  4.гниение пищевых продуктов

А9.При взаимодействии оксида бария с водой образуется:

1.Соль и вода.      3.Кислота

2.Основание         4.Щелочь и водород

А 10. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу карбоната лития?

В1. Установите соответствие:

В 2. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры под которыми они указаны

 В ряду химических элементов  С---Si ----Ge

1.Увеличивается число электронных слоев

2.Уменьшается число протонов в ядре

3.Увеличивается значение электроотрицательности

4.усиливается металлические свойства

5.Увеличивается число электронов во внешнем слое                                                                   

Часть С

С1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении, схема которой:   KClO3 + P ----KCl + P2O5

Определите окислитель и восстановитель

C2.Какую массу воды нужно подвергнуть разложением электрическим током, чтобы получить 6,4 г. Кислорода

Вариант 4

А1.В атоме химического элемента содержится 16 электронов. Сколько из них находится на внешнем энергетическом уровне:

1.2,         2.4,            3.6              4.8

А2.Кислотные свойства высших оксидов ослабевают в ряду:

1.P2O5 ----- SiO2----Al2O3

2.P2O5---- -SO3-----Cl2O7

3.Al2O3-----P2O5---  N2O5

4.SiO2------P2O5---- SO3

А3.Полярная ковалентная связь в соединении:

1.KCl       2.PCl3      3.Cl2        4.CaCl2

A4.Степень окисления -4, а валентность 4 атом углерода имеет в соединении:

1.CO2       2.CH4     3.H2CO3      4.CCl4

A5.Простые вещества находятся в ряду

1.СaO, Fe2O3, Na2O

2.MgCO3, O2, CCl4

3.Al, N2,O2

4.H2O, Mq, F2

A6. Какое уравнение соответствует реакции соединения

     1.CaCO3 ---- CaO + CO2

2.HCl + NaOH ----NaCl + H2O

3.Zn + FeCl2---ZnCl2 + Fe

4.Na2O + H2O-----2NaOH

 А7.Верны ли суждения о правилах хранения и применении бытовой химии?

А. Попадание любых предметов бытовой химии на кожу не может привезти к появлению ожогов

В.Все препараты бытовой химии рекомендуется хранить в холодильнике.

1.Верно только А        3.Верно только В

3.Верны оба суждения    4.Оба суждения неверны

A8.Признаком химической реакции не является:

1. 1.Выделение теплоты.
2. 2.Изменение окраски
3. 3.Образование осадка
4. 4.Измененение объема

А9.Оксид меди 2 реагирует:

1.H2SO4        2.Mq(OH)2     3.MqO         4.K2SO4

A.10. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу карбоната кальция?

В1. Установите соответствие между формулами и названиями этих веществ:

  В2.выберите 2 правильных ответа:

В ряду химических элементов Si---P----S происходит увеличение(усиление)

1.числа электронов на внешнем энергетическом уровне

2.числа электронных слоев в атомах

3.радиусов атомов

4.металлических свойств

5.неметаллических свойств

Часть С

С1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении, схема которой:   H2S + HClO3------HCl +S + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Вычислите объем кислорода, который необходим для получения 54 г воды.

Ответы:

С1(В1)    2K+Cl- +3S0 -----3S0+4O-22 +2K+Cl-

С1(В2)  4H+Cl- +Mn+4O2-2 ----- Mn+2Cl2 +Cl20 +2H2+1O-2 

С1 (В3)     5 K+Cl+5O3-2 +6 P0----5K+Cl- + 3P2+5O5-2

С1(В4) :  3 H2+S-2 + H+Cl+5O3-2------H+Cl- +3S0 +3 H2+O-2

С2 (В1) – 22,4л

С2(В2) – 64г.

С3(В3)- 7,4 г

C4 (D4) – 33,6л..

Оценивание работы.

За верный ответ в части А 1-10 – 1 балл

За верный ответ в части А-10 – 2 балла, при 1 ошибке -1балл

Итого максимально 14 баллов

Критерии оценивания С1:

Определены степени окисления и составлен баланс – 1 балл;

Выставлены коэффициенты в исходное уравнение – 1 балл;

Определены окислитель и восстановитель – 1 балл (всего 3 балла)

Критерии оценивания С2:

Составлено уравнение реакции – 1 балл;

Рассчитаны масса и количество вещества продукта реакции – 1 балл;

Определена масса (или объём) исходного вещества – 1 балл (всего 3 балла)

Итого максимально – 20 баллов

Шкала пересчета первичных баллов в отметку