Задачник по химии. Часть 2. Углубленная.
учебно-методический материал по химии (11 класс) по теме

Задачник. Часть 2.

Тема 1. Расчёты по химическим формулам.

Тема 2. Смеси и сплавы.

Тема 3. Состав раствора, химические реакции в растворах.

Тема 4. Растворение металлов и оксидов в воде.

Тема 5. Задачи, в которых «ничего не дано»

Тема 6. Задачи на кислые соли.

Тема 7. Амфотерность

Тема 8. Мат. баланс, растворимость.

Тема 9. Задачи с участием кристаллогидратов.

Тема 10. Задачи на газы и газовые смеси.

Тема 11. Задачи на пластинку и электролиз.

Тема 12. Олеум.

Тема 13. Частичное разложение.

Тема 14. Новые типы задач.

Справочные данные и некоторые формулы

1 моль-содержит Na(число Авогадро) структурных единиц.

 Na = 6,02·1023-1 моль любого ГАЗА занимает объём 22,4 л (МОЛЯРНЫЙ ОБЪЁМ) при нормальных условиях (0ᵒС и давление 1 атм.)

Способы выражения состава смеси.

МАССОВАЯ ДОЛЯ компонента в смеси:    

w = масса компонента/масса всей смеси

МОЛЬНАЯ ДОЛЯ = (число моль компонента)/(общее число моль

 веществ в смеси)

ОБЪЁМНАЯ ДОЛЯ  ϕ= (объём компонента)/(общий объём смеси)

Линейные величины: 1м = 10 дм = 100 см

Объёмы:   Возводим в куб:

(1м)3 = (10дм)3 = (100см)3           1 м3 =1000 дм3 = 1000000 см3     

1л = 1 дм3 = 1000 см3                      1 мл = 1 см3

Плотность – «ро» ρ [г/см3] = (масса раствора)/(объём раствора)

Вода – не газ! Плотность воды – 1г/мл.

Кристаллогидрат – это вещество, в состав структурной единицы которой входят несколько молекул воды.

Медный купорос – пентагидрат сульфата меди CuSO4 · 5H2O

Железный купорос – гептагидрат сульфата железа (II) FeSO4 · 7H2O

Кристаллическая сода – декагидрат карбоната натрия Na2CO3 · 10H2O

Глауберова соль – декагидрат сульфата натрия Na2SO4 · 10H2O

Тема 1. Расчёты по химическим формулам.

1.1. Определить формулу карбида железа, содержащего 6,7 мас.% углерода.

1.2. Определить формулу водородного соединения бора, в составе которого 78,2% бора, а масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота (н.у.).

1.3. Содержание фосфора в одном из его оксидов равно 56,4%. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 7,6. Установите молекулярную формулу оксида.

1.4. Соединение Р и брома массой 81,3 г содержит фосфор массой 9,3 г. Определить формулу вещества.

1.5. В соединении молибдена с кислородом масса молибдена в 2 раза больше массы кислорода. Определите формулу соединения.

1.6. Определить формулу бромида фосфора, если из 3,1 г фосфора получается 27,1 г бромида фосфора.

1.7. Определить формулу вещества, в составе которого:

1.8. Составьте формулы: а) оксида азота, если отношение масс азота и кислорода составляет 7:8;  б) оксида меди, если отношение масс меди и кислорода составляет 4:1; в) соединения кремния с водородом, если их массовое отношение  в этом веществе равно  7:1.

1.9. Определите формулу соединения, если массы меди и кислорода в нём одинаковы, а масса серы в 2 раза меньше.

1.10. Определите химическую формулу вещества, в составе которого 5 массовых частей кальция и 3 массовые части углерода.

1.11. Определите химическую формулу вещества, в состав которого входят 9 массовых частей углерода и 2 массовые части водорода.

1.12. Простое вещество - галоген, относительная плотность которого по воздуху 5,52, - это ___?

1.13. Оксид состава Э2О3 содержит 43,64 % кислорода. Определить, какой химический элемент образовал этот оксид.

1.14. Высший оксид металла содержит 93,11% металла. Определить металл.

1.15. Определить элемент, если в одном из его оксидов степень окисления равна +4, и это оксид содержит 69,57% кислорода.

1.16. В 0,2 моль оксида азота содержится 1 моль атомов кислорода. Укажите формулу оксида.

1.17. Масса 1 л газа (н.у.) равна 3,17 г. Определите его молярную массу. Какой это газ, если он состоит из двухатомных молекул и является простым веществом?

1.18. При сгорании металла массой 3 г образуется его оксид массой 5,67 г. Степень окисления металла в оксиде равна +3. Что это за металл?

1.19. При сгорании 2,5 г трехвалентного металла образуется 4,72 г его оксида. Определите металл.

1.20. При обработке 8,64 г трехвалентного металла хлором образовалось 42,72 г его хлорида. Определите металл.

1.21. При нагревании 9,28 г оксида одновалентного металла выделилось 448 мл кислорода. Определите формулу оксида.

1.22. Для восстановления 2,68 г оксида трехвалентного металла использовали весь водород, полученный при взаимодействии 3,3 г цинка с разбавленной серной кислотой. Какой это металл?

1.23. При термическом разложении 1 г гидроксида двухвалентного металла образовалось 0,586 г оксида металла с выходом 85 % от теоретически возможного. Установите формулу гидроксида металла.

1.24. При взаимодействии 1,04 г некоторого  металла с раствором кислоты выделилось 0,448 л водорода (при н.у.). Определите этот металл, если в реакции с кислотами он двухвалентен.

1.25. При обжиге 18 г сульфида некоторого- двухвалентного металла выделился газ, который прореагировал без остатка с водным раствором, содержащим 40 г брома. Определить молярную массу металла и назвать этот металл.

1.26. Для растворения 4 г оксида двухвалентного элемента потребовалось 25 г 29,2%-ной соляной кислоты. Оксид какого элемента был взят?

1.27. При обжиге 19,4 г сульфида двухвалентного металла израсходовалось 6,72 л кислорода (при н. у.). Полученный газ окислен далее в присутствии катализатора, а продукт реакции растворен в воде. Сульфид какого металла подвергался обжигу и сколько миллилитров 33,6-процентного раствора гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации образующейся кислоты?

1.28. Неизвестный галогеноводород пропустили в раствор щелочи массой 100 г с массовой долей КОН 11,2 %. В образовавшемся нейтральном растворе массовая доля соли равна 13,89 %. Определить галогеноводород.

1.29. Все оксиды азота полностью реагируют с раскаленной медью, образуя СuО и N2. Какова формула оксида азота, если масса получен-ного СuО составила 0,7105 г и азот выделился объемом 200 см3 (н.у.)?

1. При полном разложении 51,8 г нитрата двухвалентного металла образовался оксид массой 14 г. Установите формулу нитрата.

Тема 2. Смеси и  сплавы.

2. Смесь нитрата калия и гидрокарбоната калия прокалили. Получили газовую смесь, которая после конденсации водяных паров имела объём 56 л (н.у.). После пропускания этой смеси через избыток раствора гидроксида натрия объём газа стал равен 22,4 л. Найти массовые доли солей в исходной смеси.
3. Смесь бария, железа и серебра залили водой. Получили 200 г 10%-ного раствора щелочи и нерастворившийся остаток, который обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 5,6 л газа и осталось 3 г осадка. Найти массовые доли металлов в исходной смеси.

а) 2.1. Смесь имеет объём 28 л и содержит 40% по объёму водорода и 60 объёмных % аммиака. Найти массовые доли газов в этой смеси.

2.2. Найти массу смеси угарного и углекислого газов, если смесь имеет объём 28 л и содержит газы в объёмном отношении 3:1 соответственно.

2.3. В каком объёмном отношении находятся газы в смеси массой 30 г, сод. 40% метана и 60% этана?

2.4.        Сколько граммов и литров СН4 и СO2 содержится в смеси, если известно, что масса 20,16 л (н.у.) смеси газов составляет 31,2 г?

2.5. Смесь сероводорода и водорода содержит равные количества обоих газов и весит 4 г. Определить объём смеси (н.у.).

2.6. Смесь аммиака и азота содержит равные массы этих газов и занимает объём 56 л (н.у.). Найти массу смеси.

2.7. Смесь имеет массу 30 грамм и содержит водород и аммиак в мольном отношении 2:3. Найти массовые доли этих газов в смеси и общее число молекул в ней.

2.8. Смешали кислород и углекислый газ в массовом отношении 3:5. Получили смесь объёмом 56 л. Определить массу полученной смеси.

2.9.Смесь хлорида и нитрата натрия содержит по 1,81∙1023 атомов натрия и кислорода. Определить массу этой смеси.

2.10.        Газовая смесь состоит из 40 л азота (н у.) и 10 л аммиака (н.у.). Сколько атомов азота приходится на один атом водорода?

б) 2.11. При обработке 8,2 г смеси меди, железа и алюминия избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 2,24 л газа. Такой же объем газообразного вещества выделяется и при обработке той же навески смеси избытком разбавленной серной кислоты (объемы газов приведены к н.у.). Определите состав исходной смеси в массовых процентах.

2.12. При растворении в разбавленной азотной кислоте 3,04 г смеси порошкообразных железа и меди выделяется оксид азота (II) объемом 0,896 л (н.у.). Определите состав исходной смеси в массовых процентах.

2.13. Для превращения в гидрокарбонаты смеси карбонатов кальция и магния массой 8,2 г потребовалось 2,016 л углекислого газа (н.у.). Определите мольный состав смеси карбонатов.

2.14. При растворении в водном растворе щелочи сплава кремния с цинком массой 8 г выделился водород объемом 6,272 л (н.у.). Определите процентный состав сплава.

2.15. Смесь меди, железа и алюминия обработали холодной концентрированной азотной кислотой. При этом выделилось 2,24 л бурого газа. Такую же навеску смеси обработали щелочью – выделилось столько же газа. Третью порцию этой смеси такой же массы обработали соляной кислотой и получили 3,36 л газа. Определить массовые доли металлов в смеси.

2.16. В результате нагревания 10,5 г смеси порошков оксида магния и карбоната магния её масса уменьшилась на 3,3 г. Какой объём 18%-го раствора серной кислоты с плотностью 1,1 г/мл потребуется для растворения исходной смеси?

2.17. Определите массовые доли (в %) сульфида калия и сульфида алюминия в смеси, если при обработке 22 г этой смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 480 г 12%-ного раствора хлорида меди (II).

2.18. Смесь хлора и водорода, в которой объемная доля хлора равна 80 %, пропустили через избыток раствора бромида натрия. При этом весь хлор прореагировал, и из раствора был вытеснен весь бром, масса которого составила 32 г. Определите объем исходной хлороводородной смеси при н.у.

2.21. При сжигании 15.68 л (н.у.) смеси метана и пропана получено 36 г воды. Рассчитать об. долю метана в смеси.

2.22. Для сжигания 1 л (н.у.) смеси СО и СО2 необходимо 0,25 л (н.у.) кислорода. Определите состав исходной газовой смеси в процентах по объему. Сколько граммов соли образуется, если полученный газ пропустить через раствор, содержащий 2,5 г КОН?

2.23. При сжигании 40 л смеси метана и пропана израсходовано 70 л кислорода. Опред. состав смеси в об%.                                                                                                              

2.24. Имеется смесь гидрокарбонатов аммония, натрия и кальция. Если прокалить 48,8 г этой смеси до постоянной массы, то масса твердого остатка составит 16,2 г. При обработке последнего раствором соляной кислоты выделится 2,24 л газа. Определить состав исходной смеси.

2.25. Для сжигания 15.68 л (н.у.) смеси этилена и бутена израсходован весь кислород, полученный при прокаливании 545.4 г нитрата калия. Определить объемную долю этилена в смеси.

2.26. При прокаливании смеси карбоната и оксалата кальция выделяется 20,16 л газов (при н. у.), а после пропускания их через раствор гидроксида натрия осталось непоглощенным 8,96 л газа (при н. у.). Определить количественный состав смеси и количество образовавшегося при прокаливании вещества.

2.27.   15,4 г смеси этанола и этандиола-1,2 обработали избытком натрия, при этом выделилось 3,36л(н.у.) водорода. Рассчитайте состав исходной смеси в %% по массе.

2.28.  Имеется смесь меди, углерода и оксида железа (III) с молярным соотношением компонентов 4:2:1 (в порядке перечисления). Какой объем 96%-ной серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) нужен для полного растворения при нагревании 2,2 г такой смеси?

2.29. Имеется 6,3 г смеси серы и фосфора, которую обработали избытком концентрированной азотной кислоты при нагревании. При этом выделилось 24,64 л бурого газа (н.у.). Полученные газы были пропущены через 949,4 г 6,5%-ного раствора гидроксида калия. Какие соли содержатся в полученном растворе и каковы их массовые доли? Определите массовые доли серы и фосфора в исходной смеси.

2.30. Смесь гидрокарбоната и карбоната натрия обработали избытком гидроксида бария. При этом выпал осадок массой 69,9 г; исходная смесь может прореагировать со 140 г 4%-го раствора гидроксида натрия. Определить объём газа (н.у.), который выделится при действии на эту смесь избытком соляной кислоты.

2.31. При нагревании смеси, содержащей карбонат и гидрокарбонат калия, с массовой долей карбоната 36%, выделяется 2,24 л газа. Определить массу 10%-го раствора серной кислоты, который потребуется для полной нейтрализации этой смеси.

2.32. Смесь оксидов меди (II) и (I) обработали избытом концентрированной азотной кислоты. При этом получили 2,24 л газа и раствор соли, масса которого 501,3 г и массовая доля соли – 15%. Определить массу исходной смеси оксидов.

2.33. Смесь углекислого и сернистого газов объёмом 4,48 л пропустили через избыток гидроксида кальция, при этом выпало 21 г осадка. Определить массовые доли газов в исходной смеси.

2.34. Смесь меди, железа и алюминия может прореагировать с 40,8 г 96%-ного раствора серной кислоты (без нагревания) или с 204 г 12%-го раствора серной кислоты; при обработке такой смеси избытком щелочи выделяется 3,36 л газа. Определить массу смеси.

2.35. Масса 3,36 л газовой смеси угарного и углекислого газов при н.у. равна 5 г. Определите объем каждого газа в смеси.

2.36. Объем смеси СО и О2 равен 50 мл. После сгорания СО и приведения газа к н.у. объем сократился до 37.5 мл. Определить состав газовой смеси.                  

2.37. Смесь железа, алюминия и меди разделили на три равные части. На первую порцию подействовали раствором щелочи. На вторую - холодным концентрированным раствором азотной кислоты. Объёмы выделившихся при этом газов оказались одинаковы. При действии на третью порцию смеси избытком соляной кислоты выделилось в 2 раза больше газа, чем в первом и втором случае. Определить массовые доли металлов в исходной смеси.

2.38. Смесь хрома, алюминия, серебра и магния обработали щелочью. При этом выделилось 2,24 л газа. Нерастворившуюся при этом часть смеси обработали кипящей водой до прекращения выделения газа, которого выделилось1,12 л. Остаток отфильтровали и обработали холодной концентрированной азотной кислотой. Выделилось 3,36 л газа. Остаток после обработки азотной кислотой может прореагировать с 5,6 л хлора. Найти массу исходной смеси. Условия нормальные.

2.39. При обработке 6,07 г смеси сульфида цинка и оксида цинка избытком соляной кислоты выделилось 560 мл газа (н.у.). Вычислите объём раствора гидроксида натрия с массовой долей 36% и плотностью 1,4 г/мл, который потребуется для превращения образовавшегося хлорида цинка в тетрагидроксоцинкат натрия.

2.40. Смесь безводных сульфата алюминия и хлорида меди(II) растворили в воде и добавили к избытку раствора гидроксида натрия. При этом образовалось 19,6 г осадка. А если тот же раствор солей добавить к раствору нитрата бария, то выделится 69,9 г осадка. Определите массовую долю сульфата алюминия в исходной смеси.

2.41. В результате нагревания 28,4 г смеси порошков цинка и оксида цинка на воздухе её масса увеличилась на 4 г. Вычислите объём раствора гидроксида калия с массовой долей 40% и плотностью 1,4 г/мл, который потребуется для растворения исходной смеси.

2.42. Через известковую воду пропустили смесь угарного и углекислого газов объемом 2 л. Выпавший при этом осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Масса твёрдого остатка после прокаливания равна 1,372 г. Определите объемные доли газов в исходной смеси.

2.43. Имеется смесь сернистого газа и кислорода объемом 2 л. В результате реакции между ними образовался оксид cеры (VI) массой 0,17 г. Определите объемные доли газов в исходной смеси, учитывая, что сернистый газ прореагировал полностью.

2.44. Смесь газов объемом 10 л (н.у.),  состоящую из азота, угарного и углекислого газов, последовательно пропустили через известковую воду (при этом выпал осадок массой 10 г) и над нагретым оксидом меди (II) (и получили 6,4 г металлической меди). Определите количественный состав исходной смеси газов.

2.45. Взорвали смесь хлора и водорода, при этом получили 10 л хлороводорода (н.у.). Остаток не прореагировавшего газа был израсходован на полное восстановление до металла железной окалины Fe3O4 массой 2,32 г. Определите объем исходной хлороводородной смеси.

2.46. После взрыва 20 мл смеси водорода с кислородом осталось З,2 мл кислорода. Вычислите объемные доли (в %) кислорода и водорода в первоначальной смеси.

Смесь имеет объём 28 л и содержит 40% по объёму водорода и 60 объёмных % аммиака. Найти массовые доли газов в этой смеси.

Найти массу смеси угарного и углекислого газов, если смесь имеет объём 28 л и содержит газы в объёмном отношении 3:1 соответственно.

В каком объёмном отношении находятся газы в смеси массой 30 г, сод. 40% метана и 60% этана?

Сколько граммов и литров СН4 и СO2 содержится в смеси, если известно, что масса 20,16 л (н.у.) смеси газов составляет 31,2 г?

Смесь сероводорода и водорода содержит равные количества обоих газов и весит 4 г. Определить объём смеси (н.у.).

Смесь аммиака и азота содержит равные массы этих газов и занимает объём 56 л (н.у.). Найти массу смеси.

Смесь имеет массу 30 грамм и содержит водород и аммиак в мольном отношении 2:3. Найти массовые доли этих газов в смеси и общее число молекул в ней.

Смешали кислород и углекислый газ в массовом отношении 3:5. Получили смесь объёмом 56 л. Определить массу полученной смеси.

1.48. Масса 3,36 л газовой смеси угарного и углекислого газов при н.у. равна 5 г. Определите объем каждого газа в смеси.

1.9. Смесь хлорида и нитрата натрия содержит по 1,81∙1023 атомов натрия и кислорода. Определить массу этой смеси.

Газовая смесь состоит из 40 л азота (н у.) и 10 л аммиака (н.у.). Сколько атомов азота приходится на один атом водорода?

Смесь газов объемом 10 л (н.у.), состоящую из азота, угарного и углекислого газов, последовательно пропустили через известковую воду (при этом выпал осадок массой 10 г) и над нагретым оксидом меди (II) (и получили 6,4 г металлической меди). Определить объёмные доли веществ в исходной смеси.

7.47. При добавлении избытка карбоната натрия к раствору, содержащему равные массовые доли соляной и серной кислот, выделилось 3,36 л газа (н.у.). Определите, какое количество осадка образуется, если к такому же раствору кислот добавить избыток хлорида бария.

7.44. 13,8 г смеси, состоящей из кремния, алюминия и железа, обработали при нагревании избытком гидроксида натрия, при этом выделилось 11,2 л газа (н.у.). При действии на такую массу смеси избытка соляной кислоты выделяется 8,96 л газа (н.у.). Определите массы веществ в исходной смеси.

7.12. Определите массовые доли (в %) сульфида калия и сульфида алюминия в смеси, если при обработке 22 г этой смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 480 г 12%-ного раствора хлорида меди (II).

При нагревании 3 кг смеси карбоната и гидрокарбоната натрия выделилось 224 л (н. у.) углекислого газа. Вычислите состав исходной смеси в массовых процентах.

14,8 г смеси железа, меди и алюминия, взаимодействуя с избытком разбавленной серной кислоты, выделяет 5,6 л водорода (н.у.). Определите состав смеси в массовых процентах, если для хлорирования такой же навески смеси требуется 8,96 л хлора (н.у.).

20 г смеси серебра, алюминия и цинка обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 2,8 л газа (н.у.) и не растворилось 14,5 г вещества. Определите содержание металлов в исходной смеси в массовых процентах.

При прокаливании 30 кг смеси карбонатов натрия и кальция образовался углекислый газ объемом 5,6 м3 (н. у.). Определите массовую долю (в %) каждого компонента в исходной смеси.

15. Раствор содержит равные массы гидроксидов калия и натрия. На нейтрализацию 200 г этого раствора ушло 490 г 10%-го раствора серной кислоты. Найти массовые доли щелочей в растворе.

Раствор массой 300 г содержит равное количество нитратов меди и серебра. На полное осаждение из этого раствора сульфидов потребовалось 780 г 3%-ного раствора сульфида натрия. Найти массовые доли нитратов в исходном растворе.

1.27. 5 г смеси железа и алюминия обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выделившийся газ занял объем 2,6 л (н.у.). Определите состав исходной смеси в массовых процентах.

Смесь порошков железа и цинка может прореагировать с 153 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,05 г/мл) и 40 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,10 г/мл). Определите массовую долю железа в смеси.

Смесь порошков железа и алюминия может прореагировать с 600 мл 8%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,05 г/мл) и 50 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,10 г/мл). Определите массовую долю железа в смеси.

1.23. При обработке смеси магния и цинка избытком соляной кислоты выделилось 22,4 л водорода. Если эту же смесь обработать избытком раствора гидроксида натрия, выделяется 13,44 л газа. Найдите массовые доли металлов в исходной смеси.

Смесь меди и алюминия массой 5 г обработали 96%-ой азотной кислотой, при этом выделилось 2,24 л бурого газа (н. у.). Определите массовую долю (в %) алюминия в исходной смеси.

При нагревании смеси нитратов цинка и меди (II) массой 141,5 г получили бурый газ объемом 33,6 л (н.у.). Определить массовые доли веществ в исходной смеси.

Смесь, состоящую из равных количеств сульфидов меди и цинка, обработали 10%-ным раствором соляной кислоты. При этом выделилось 2,24 л газа (н.у.). Определить массовые доли веществ в исходной смеси сульфидов.

7.23. Смесь газообразных хлороводорода и бромоводорода может прореагировать с 200 г 8%-го раствора гидроксида натрия. Полученный раствор вступает в реакцию с 1,12 л хлора (н.у.), при этом он приобретает желтоватую окраску. Найти объёмные доли газов в исходной смеси.

Смесь лития и натрия общей массой 7,6 г окислили избытком кислорода, всего было израсходовано 3,92  л (н.у.) кислорода. Полученную смесь растворили в 80 г 24,5%-го горячего раствора серной кислоты. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

Сплав алюминия с серебром обработали избытком концентрированного раствора азотной кислоты, остаток растворили в уксусной кислоте. Объемы газов, выделившихся в обеих реакциях измеренные при одинаковых условиях, оказались равными между собой. Вычислите массовые доли металлов в сплаве.

7.54. При нагревании смеси, содержащей карбонат и гидрокарбонат калия, с массовой долей карбоната 36%, выделяется 2,24 л газа. Определить массу 10%-го раствора серной кислоты, который потребуется для полной нейтрализации этой смеси.

7.55. Имеется смесь кальция, оксида кальция и карбида кальция с молярным соотношением компонентов 3:2:5 (в порядке перечисления). Какой минимальный объем воды может вступить в химическое взаимодействие с такой смесью массой 55,2 г?

При обработке смеси цинка, меди и железа избытком концентрированного раствора щелочи выделился газ, а масса нерастворившегося остатка оказалась в 2 раза меньше массы исходной смеси. Этот остаток обработали избытком соляной кислоты, объем выделившегося газа при этом оказался равным объему газа, выделившегося в первом случае (объемы измерялись при одинаковых условиях). Вычислите массовые доли металлов в исходной смеси.

1.28. При обработке 8,2 г смеси меди, железа и алюминия избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 2,24 л газа. Такой же объем газа выделяется и при обработке этой же смеси такой же массы избытком разбавленной серной кислоты (н.у.). Определите состав исходной смеси в массовых процентах.

1.29. 13,8 г смеси, состоящей из кремния, алюминия и железа, обработали при нагревании гидроксидом натрия, при этом выделилось 11,2 л газа (н.у.). При действии на такую же массу смеси избытка соляной кислоты выделяется 8,96 л газа (н.у.). Определите массы и количества вещества компонентов смеси.

1.30. При действии на 20 г смеси алюминия и железа раствором соляной кислоты (в избытке) водорода выделяется в три раза больше, чем при действии раствора едкого натра (в избытке) на такое же количество смеси. Найдите состав смеси в массовых процентах.

1.31. При растворении 3 г сплава меди с серебром в 96-процентной азотной кислоте образовалось 7,34 г смеси нитратов меди и серебра. Определите процентный состав сплава.

1.32. При обработке 8,2 г смеси меди, железа и алюминия избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 2,24 л газа. Такой же объем газообразного вещества выделяется и при обработке той же навески смеси избытком разбавленной серной кислоты (объемы газов приведены к н.у.). Определите состав исходной смеси в массовых процентах.

1.33. При растворении в разбавленной азотной кислоте 3,04 г смеси порошкообразных железа и меди выделяется оксид азота (II) объемом 0,896 л (н.у.). Определите состав исходной смеси в массовых процентах.

1.34. Для превращения в гидрокарбонаты смеси карбонатов кальция и магния массой 8,2 г потребовалось 2,016 л углекислого газа (н.у.). Определите мольный состав смеси карбонатов.

1.36. Железные, цинковые и алюминиевые опилки смешаны в мольном отношении 2:4:3 (в порядке перечисления). 4,53 г такой смеси обработали избытком хлора. Полученную смесь хлоридов растворили в 200 мл воды. Определить концентрации веществ в полученном растворе.

1.37. При растворении в водном растворе щелочи сплава кремния с цинком массой 8 г выделился водород объемом 6,272 л (н.у.). Определите процентный состав сплава.

1.38. Смесь меди, железа и алюминия обработали холодной концентрированной азотной кислотой. При этом выделилось 2,24 л бурого газа. Такую же навеску смеси обработали щелочью – выделилось столько же газа. Третью порцию этой смеси такой же массы обработали соляной кислотой и получили 3,36 л газа. Определить массовые доли металлов в смеси.

1.39. Для сжигания 1 л (н.у.) смеси СО и СО2 необходимо 0,25 л (н.у.) кислорода. Определите состав исходной газовой смеси в процентах по объему. Сколько граммов соли образуется, если полученный газ пропустить через раствор, содержащий 2,5 г КОН?

1.40. Имеется смесь гидрокарбонатов аммония, натрия и кальция. Если прокалить 48,8 г этой смеси до постоянной массы, то масса твердого остатка составит 16,2 г. При обработке последнего раствором соляной кислоты выделится 2,24 л газа. Определить состав исходной смеси.

1.41.  Имеется смесь меди, углерода и оксида железа (III) с молярным соотношением компонентов 4:2:1 (в порядке перечисления). Какой объем 96%-ной серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) нужен для полного растворения при нагревании 2,2 г такой смеси?

1.42. Имеется 6,3 г смеси серы и фосфора, которую обработали избытком концентрированной азотной кислоты при нагревании. При этом выделилось 24,64 л бурого газа (н.у.). Полученные газы были пропущены через 949,4 г 6,5%-ного раствора гидроксида калия. Какие соли содержатся в полученном растворе и каковы их массовые доли? Определите массовые доли серы и фосфора в исходной смеси.

1.43. Смесь оксидов меди (II) и (I) обработали избытом концентрированной азотной кислоты. При этом получили 2,24 л газа и раствор соли, масса которого 501,3 г и массовая доля соли – 15%. Определить массу исходной смеси оксидов.

1.45. Смесь меди, железа и алюминия может прореагировать с 40,8 г 96%-ного раствора серной кислоты (без нагревания) или с 204 г 12%-го раствора серной кислоты; при обработке такой смеси избытком щелочи выделяется 3,36 л газа. Определить массу смеси.

1.46. Смесь железа, алюминия и меди разделили на три равные части. На первую порцию подействовали раствором щелочи. На вторую - холодным концентрированным раствором азотной кислоты. Объёмы выделившихся при этом газов оказались одинаковы. При действии на третью порцию смеси избытком соляной кислоты выделилось в 2 раза больше газа, чем в первом и втором случае. Определить массовые доли металлов в исходной смеси.

1.47. Смесь хрома, алюминия, серебра и магния обработали щелочью. При этом выделилось 2,24 л газа. Нерастворившуюся при этом часть смеси обработали кипящей водой до прекращения выделения газа, которого выделилось 1,12 л. Остаток отфильтровали и обработали холодной концентрированной азотной кислотой. Выделилось 3,36 л газа. Остаток после обработки азотной кислотой может прореагировать с 5,6 л хлора. Найти массу исходной смеси. Условия нормальные.

7.36. При действии на смесь алюминиевых и магниевых опилок соляной кислотой выделился водород объемом 4,48 м3. При действии на ту же массу исходной смеси азотной кислотой получился азот объемом 0,448 м3 (объемы газов измерены при н.у.). Вычислите массовую долю (в %) алюминия в исходной смеси.

7.39. Определить объемные доли газов в смеси, которая образуется при прокаливании смеси нитратов меди (II) и натрия, которая имеет массу 12 г и содержит 49 % нитрата меди (II).

1.50. При обработке 6,07 г смеси сульфида цинка и оксида цинка избытком соляной кислоты выделилось 560 мл газа (н.у.). Вычислите объём раствора гидроксида натрия с массовой долей 36% и плотностью 1,4 г/мл, который потребуется для превращения образовавшегося хлорида цинка в тетрагидроксоцинкат натрия.

1.51. Смесь безводных сульфата алюминия и хлорида меди(II) растворили в воде и добавили к избытку раствора гидроксида натрия. При этом образовалось 19,6 г осадка. А если тот же раствор солей добавить к раствору нитрата бария, то выделится 69,9 г осадка. Определите массовую долю сульфата алюминия в исходной смеси.

1.52. В результате нагревания 28,4 г смеси порошков цинка и оксида цинка на воздухе её масса увеличилась на 4 г. Вычислите объём раствора гидроксида калия с массовой долей 40% и плотностью 1,4 г/мл, который потребуется для растворения исходной смеси.

7.34. К 2.0 г смеси сульфида меди (II) и сульфида алюминия прилили 100 мл воды, при этом выделилось 1.02 г газа. Осадок отфильтровали и высушили. Рассчитайте массу осадка.

1.53. Через известковую воду пропустили смесь угарного и углекислого газов объемом 2 л. Выпавший при этом осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Масса твёрдого остатка после прокаливания равна 1,372 г. Определите объемные доли газов в исходной смеси.

1.54. Имеется смесь сернистого газа и кислорода объемом 2 л. В результате реакции между ними образовался оксид cеры (VI) массой 0,17 г. Определите объемные доли газов в исходной смеси, учитывая, что сернистый газ прореагировал полностью.

1.55. Смесь газов объемом 10 л (н.у.),  состоящую из азота, угарного и углекислого газов, последовательно пропустили через известковую воду (при этом выпал осадок массой 10 г) и над нагретым оксидом меди (II) (и получили 6,4 г металлической меди). Определите количественный состав исходной смеси газов.

1.56. Взорвали смесь хлора и водорода, при этом получили 10 л хлороводорода (н.у.). Остаток не прореагировавшего газа был израсходован на полное восстановление до металла железной окалины Fe3O4 массой 2,32 г. Определите объем исходной хлороводородной смеси.

1.57. После взрыва 20 мл смеси водорода с кислородом осталось З,2 мл кислорода. Вычислите объемные доли (в %) кислорода и водорода в первоначальной смеси.

1.58. Сплав меди, железа и цинка массой 6 г (массы всех компонентов равны) поместили в 18,25% раствор соляной кислоты массой 160 г. Рассчитайте массовые доли веществ в получившемся после полного окончания реакций растворе.

1.60. Имеется смесь карбоната кальция, сульфида цинка и хлорида натрия. Если на 40 г этой смеси подействовать избытком соляной кислоты, выделится 6,72 л газов, при взаимодействии которых с избытком оксида серы (IV) выделяется 9,6 г твердого вещества желтого цвета. Определить состав смеси.

1.49. Объем смеси СО и О2 равен 50 мл. После сгорания СО и приведения газа к н.у. объем сократился до 37.5 мл. Определить состав газовой смеси.                  

Тема 3. Состав раствора, химические реакции в растворах.

4. Смесь нитратов марганца и цинка нагрели до окончания реакции разложения. Полученный твёрдый остаток вступает в реакцию с 3 моль HCl, при этом выделяется 5,6 л газа. Определить массовые доли нитратов в исходной смеси.
5. Смесь нитратов меди и серебра нагрели до полного разложения. Полученный твёрдый остаток может полностью прореагировать с 3 моль разбавленной азотной кислоты (с выделением оксида азота (II)) и частично прореагировать с 0,6 моль соляной кислоты. Найти состав твёрдого остатка после прокаливания.
6. Смесь карбонатов калия и магния, содержащую 30% карбоната магния, прокалили, при этом выделилось 2,24 л газа. Найти массу смеси солей.
7. Какая масса 10%-ного раствора гидроксида натрия может прореагировать со смесью оксида цинка и сульфида цинка массой 60 г, если она содержит 40% оксида цинка.
8. Через 200 г 40%-ного раствора хлорида алюминия пропускали аммиак до тех пор, пока не выпало 39 г осадка. Найти массовые доли веществ в растворе после отделения осадка.
9. Смесь оксидов кремния и фосфора залили избытком воды. После окончания взаимодействия нерастворившийся остаток отфильтровали. Раствор имеет массу 150 г и содержит 49% растворенного вещества. Осадок может полностью прореагировать с 0,6 моль карбоната калия при сплавлении. Найти массу исходной смеси оксидов.
10. 4,6 г натрия растворили в 36,5 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Найти массовые доли веществ в полученном растворе.
11. Через раствор массой 120 г, содержащий 12% гидроксида натрия, пропустили 4,48 л сероводорода. Полученный раствор разделили на две части. Какая масса 18%-ного раствора серной кислоты полностью прореагирует с первой порцией раствора? Сколько грамм осадка получится при добавлении ко второй части раствора избытка раствора хлорида меди (II)?
12. Какую массу натрия и воды необходимо взять, чтобы получить 120 г 12%-ного раствора гидроксида натрия.
13. В 200 г 18%-ного раствора соляной кислоты поместили карбонат кальция. После окончания выделения газа в сосуде осталось 2 г нерастворившегося остатка.  Найти массу исходного карбоната кальция и объём выделившегося в реакции газа.
14. К оксиду цинка массой 40 г прилили 200 г раствора соляной кислоты. После окончания взаимодействия на дне сосуда оказалось 4 г осадка. Определить массовую долю кислоты в растворе.
15. Смесь оксидов натрия и кремния общей массой 48 грамм нагрели до плавления. Прошла химическая реакция. Плав охладили и залили водой. Получился раствор массой 200 грамм и на дне сосуда осталось 6 г нерастворившегося остатка. Найти массовые доли оксидов в исходной смеси и массовые доли веществ в растворе после взаимодействия.
16. Хлорид фосфора (V) массой 42 г растворили в 300 мл воды. К полученному раствору прибавили точно рассчитанное количество 10%-ного раствора гидроксида натрия, необходимое для получения средних солей. Найти массовые доли солей в полученном растворе.

3.1. В 1 л воды растворили 24 г гидрида натрия. К полученному раствору добавили 100 мл 30%-го раствора азотной кислоты с плотностью 1,18. Найдите масс. доли веществ (включая воду) в полученном растворе.

3.2. К 50 мл 10%-ного раствора нитрата железа (III) (плотность 1,2 г/мл) добавили гидроксид натрия массой 3,2 г. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Вычислите массу твердого остатка и состав полученного раствора в  %.

3.3. 25 г питьевой соды прокалили, и остаток растворили в 200 г воды. Вычислите массовую долю соли в растворе.

3.4. Kарбид кальция массой 6,4 г растворили в 150 г 0,2%-ной известковой воды. Определить состав полученного раствора в массовых %

3.5. К 250 г раствора, содержащего NаОН и КОН в соотношении по массе 3:1, добавили избыток раствора сульфата меди. Осадок отфильтровали, прокалили и получили 24 г вещества черного цвета. Определите концентрации NаОН и КОН в исходном растворе.

3.6. К 100 г водного раствора сульфата железа (II), содержащего 15,2 % FеSО4, добавили 4,6 г натрия. Вычислите концентрации веществ в полученном растворе.

3.7. 90 г железа сплавили с 40 г серы. После окончания реакции в сосуд с реакционной смесью прилили 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Опередить состав раствора в масс. % и объём выделившегося газа (н.у.).

3.8. 5,6 г пероксида натрия растворили в 194,4 мл горячей воды. Через полученный раствор пропустили 560 мл (н.у.) хлороводорода. Определить массовые доли веществ в полученном растворе.

3.9. Смешали 100 мл 30%-ногораствора хлорной кислоты (ρ = 1,11 г/мл)  и  300 мл  20%-ного раствора гидроксида натрия  (ρ = 1,10 г/мл).   Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля перхлората натрия в ней составила бы 8%?

3.10. Какой  объем 30%-ного  раствора  аммиака (ρ = 0,892 г/мл)  необходимо добавить  к 200 мл 40%-ного  раствора  соляной  кислоты (ρ = 1,198 г/мл), чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вчетверо?

3.11. Какую  массу  карбоната  кальция  следует  добавить  к 600 г  раствора азотной кислоты с массовой долей 31,5%, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась до 10,5%?  

3.12. Какой  объем 30%-ного  раствора  аммиака (ρ = 0,892 г/мл)  необходимо добавить  к 200 мл 40%-ного  раствора  соляной  кислоты (ρ = 1,198 г/мл), чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вчетверо?  

3.13. Через подкисленный 5%-ный раствор перманганата калия пропускали сероводород до полного окончания реакций (образуется сера). Определить %-ную концентрацию сульфата марганца в полученном растворе.

3.14. Какой объем газообразного хлороводорода (н.у.) растворили в 1044 мл раствора аммиака, содержащего 5 мас. % NН3 и имеющего плотность 0,977 г/мл, если в полученном растворе концентрация НСl равна 2 мас.%?

3.15. В 200 г 24%-го раствора гидрокарбоната калия растворили хлороводород, при этом выделилось 3,36 л углекислого газа (н.у.). Найти массу хлороводорода, вступившего в реакцию.

3.16. 6,2 г оксида натрия растворили в 100 г 3, 65%-ного раствора соляной кислоты. Какой максимальный объём углекислого газа может быть поглощен получившимся раствором (н.у.)?

3.17. К 100 г 20%-ного раствора гидрокарбоната калия прибавили 11 г оксида калия. Найти массовые доли веществ в полученном растворе.

Тема 4. Растворение металлов  и их оксидов в воде.

4.1. 2,3 г натрия растворили в 200 мл воды. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе.

4.2. 10 г бария растворили в 200 г воды. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе.

4.3. Какие массы оксида кальция и воды необходимо взять для приготовления 200 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 9,25%?

4.4. 15 г оксида стронция растворили в 200 г 14%-ного раствора гидроксида стронция. Определить концентрацию полученного раствора.

4.5. Вычислите массовые доли веществ в растворе, полученном добавлением 4,5 г оксида лития к 100 мл воды.

4.6. 24,8 г фосфора было сожжено в 30 л кислорода (н.у.). Полученное вещество растворили в 200 г горячей воды. Определите массовую долю образовавшегося при растворении вещества в полученном растворе.

4.7. В 150 мл воды растворили: а) 0,3 г лития; б) 8 г оксида цезия; в) смесь массой 4 г, содержащую натрий и оксид натрия (массовая доля оксида натрия равна 42%); Определить массовые доли веществ в полученном раствора.

4.8. В 150 мл воды растворили смесь массой 4 г, содержащую натрий и оксид натрия (массовая доля оксида натрия равна 42%). Определить массовые доли веществ в полученном растворе.

4.9. Сколько грамм натрия и воды потребуется для приготовления 200 г 4%-го  раствора гидроксида натрия?

4.10. 4,6 г натрия растворили в 200 мл раствора едкого натра, содержащего 20 мас. % NаОН и имеющего плотность 1,22 г/мл. Определите процентную концентрацию полученного раствора.

4.11. К 300 мл раствора едкого натра, содержащего 10 мас. % NаОН и имеющего плотность 1,11 г/мл, добавили 1,15 г  натрия. Определите %-ную концентрацию растворенного вещества в полученном растворе.

4.12. К 100 мл раствора фосфорной кислоты, содержащего 10 мас.% растворенного вещества и имеющего плотность 1,05 г/мл, прибавили 30 г оксида фосфора (V). Определите концентрацию Н3РО4 в полученном растворе.

4.13. Оксид серы (VI) массой 20 г растворили в 150 г 15%-го раствора серной кислоты. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.

4.14. К 75 г 5%-го раствора азотной кислоты добавили 37,8 г оксида азота (V). Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.

4.15. В 560 мл 10%-го раствора NаОН (пл. 1,11 г/мл) растворили натрий, при этом выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Вычислите массовые доли веществ в растворе по окончании реакции.

4.16. Сколько граммов натрия необходимо взять, чтобы при его растворении в 1 л воды концентрация образовавшегося вещества составила 5 мас. %?

4.17. Сколько граммов оксида серы (VI) надо прибавить к 100 мл раствора серной кислоты, содержащего 12% Н2SO4 и имеющего плотность 1,08 г/мл, чтобы получить 20 мас. % раствор?

4.18. 9,2 г натрия растворили в 300 г раствора NaОН. Концентрация полученного раствора равна 27%. Определите концентрацию исходного раствора NаОН.

4.19. К 300 мл раствора серной кислоты, содержащего 82 мас. % Н2SО4 и имеющего плотность 1,75 г/мл, добавили оксид серы (VI). Концентрация кислоты в растворе стала равной 96 мас. %. Определите массу добавленного оксида серы.

4.20. Сколько граммов оксида серы (VI) надо прибавить к 100 мл раствора серной кислоты, содержащего 12% Н2SO4 и имеющего плотность 1,08 г/мл, чтобы получить 20 мас. % раствор?

4.21. Какую массу оксида фосфора (V) надо растворить в 1 л раствора фосфорной кислоты с плотностью 1,2 г/мл, чтобы ее массовая доля удвоилась, если известно, что для полной нейтрализации 10 г полученного раствора потребовалось 35 мл раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 20 % и плотностью 1,2 г/мл.

4.22. Какую массу фосфора необходимо сжечь в избытке кислорода, чтобы, растворив полученный оксид в 1000 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 50%, получить раствор этой кислоты с массовой долей 75%?

4.23. Какую  массу  серы  необходимо  сжечь  в  кислороде,  чтобы,  растворив полученный  оксид  в 1 л  воды (ρ = 1 г/мл),  получить  раствор  сернистой кислоты с массовой долей   0,01?

4.24. Какую  массу  оксида  серы (VI)  следует  добавить  к 500 г 20%-ного раствора серной кислоты, чтобы увеличить её массовую долю до 40%?

4.25. Смесь массой 12 г, содержащую оксид и гидроксид бария в мольном соотношении 1:3, растворили в воде и получили раствор объёмом 600 мл. Определить молярную концентрацию полученного раствора.

3.41. В 150 г воды растворили сначала 2,3 г натрия, затем 1,12 л (н.у.) хлороводорода. Найти массовые доли веществ в полученном растворе.

3.42. В воде массой 210 г растворили 12 г оксида бария, а затем через полученный раствор пропустили 560 мл хлороводорода (н.у.). Найти массовые доли веществ в полученном растворе.

3.43. В 250 мл воды растворили 4,2 г лития, затем добавили 200 г 20%-ного раствора сульфата меди. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

3.44. Оксид кальция массой 8 г растворили в 100 г 3,65 %-ного раствора соляной кислоты. Найти массовые доли веществ в полученном растворе.

4.1. Какие массы оксида кальция и воды необходимо взять для приготовления 200 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 9,25%?

4.6. 15 г оксида стронция растворили в 200 г 14%-ного раствора гидроксида стронция. Определить концентрацию полученного раствора.

4.2. Сколько грамм натрия и воды потребуется для приготовления 200 г 4%-го раствора гидроксида натрия?

4.3. Сколько грамм натрия и этанола потребуется для приготовления 100 г 2%-го раствора этилата натрия в этаноле?

4.4. 4,6 г натрия растворили в 200 мл раствора едкого натра, содержащего 20 мас. % NаОН и имеющего плотность 1,22 г/мл. Определите процентную концентрацию полученного раствора.

4.5. К 300 мл раствора едкого натра, содержащего 10 мас. % NаОН и имеющего плотность 1,11 г/мл, добавили 1,15 г  натрия. Определите %-ную концентрацию растворенного вещества в полученном растворе.

4.6. К 100 мл раствора фосфорной кислоты, содержащего 10 мас.% растворенного вещества и имеющего плотность 1,05 г/мл, прибавили 30 г оксида фосфора (V). Определите концентрацию Н3РО4 в полученном растворе.

4.7. Оксид серы (VI) массой 20 г растворили в 150 г 15%-го раствора серной кислоты. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.

4.8. К 75 г 5%-го раствора азотной кислоты добавили 37,8 г оксида азота (V). Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.

4.9. В 560 мл 10%-го раствора NаОН (пл. 1,11 г/мл) растворили натрий, при этом выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Вычислите массовые доли веществ в растворе по окончании реакции.

4.10. Сколько граммов натрия необходимо взять, чтобы при его растворении в 1 л воды концентрация образовавшегося вещества составила 5 мас. %?

4.11. Сколько граммов оксида серы (VI) надо прибавить к 100 мл раствора серной кислоты, содержащего 12% Н2SO4 и имеющего плотность 1,08 г/мл, чтобы получить 20 мас. % раствор?

4.12. 9,2 г натрия растворили в 300 г раствора NaОН. Концентрация полученного раствора равна 27%. Определите концентрацию исходного раствора NаОН.

4.13. К 300 мл раствора серной кислоты, содержащего 82 мас. % Н2SО4 и имеющего плотность 1,75 г/мл, добавили оксид серы (VI). Концентрация кислоты в растворе стала равной 96 мас. %. Определите массу добавленного оксида серы.

4.14. Сколько граммов оксида серы (VI) надо прибавить к 100 мл раствора серной кислоты, содержащего 12% Н2SO4 и имеющего плотность 1,08 г/мл, чтобы получить 20 мас. % раствор?

4.15. Какую массу оксида фосфора (V) надо растворить в 1 л раствора фосфорной кислоты с плотностью 1,2 г/мл, чтобы ее массовая доля удвоилась, если известно, что для полной нейтрализации 10 г полученного раствора потребовалось 35 мл раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 20 % и плотностью 1,2 г/мл.

4.16. Какую массу фосфора необходимо сжечь в избытке кислорода, чтобы, растворив полученный оксид в 1000 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 50%, получить раствор этой кислоты с массовой долей 75%?

4.17. Какую  массу  серы  необходимо  сжечь  в  кислороде,  чтобы,  растворив полученный  оксид  в 1 л  воды (ρ = 1 г/мл),  получить  раствор  сернистой кислоты с массовой долей   0,01?

4.18. Какую  массу  оксида  серы (VI)  следует  добавить  к 500 г 20%-ного раствора серной кислоты, чтобы увеличить её массовую долю до 40%?

Тема 5. Задачи, в которых «ничего не дано»

7.1. При нагревании гидрокарбонат калия превращается в карбонат. Рассчитайте массовую долю гидрокарбоната калия в исходном растворе, нагреванием которого можно получить 8% раствор карбоната калия.

7.2. Для полной нейтрализации раствора серной кислоты потребовалась такая же масса 10% раствора гидроксида калия. Найдите массовую долю серной кислоты в исходном растворе и массовую долю соли в полученном растворе.

7.3. Определите массовую долю сульфата натрия в нейтральном растворе, полученном при растворении гидрокарбоната натрия в 10% растворе серной кислоты.

7.4. Определите массовую долю соли в нейтральном растворе, полученном при растворении гидрида лития в 5% растворе соляной кислоты.

7.5. При сливании растворов серной кислоты и гидроксида натрия одинаковой массы получен раствор с нейтральной реакцией среды и массовой долей вещества в нем 5%. Найдите  массовые доли кислоты и щелочи в исходных растворах.

7.6. 100% серную кислоту по каплям добавляли к раствору карбоната натрия до  полной нейтрализации и прекращения выделения газа. В полученном растворе массовая доля соли составила 10%. Найдите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

7.7. При добавлении гидроксида натрия в раствор хлорида меди до прекращения выделения осадка получен раствор с массовой долей соли 10%. Найдите массовую долю хлорида меди в исходном растворе. Во сколько раз масса добавленного гидроксида натрия меньше массы выпавшего осадка?

7.8. Найдите массовые доли солей в растворе, полученном при пропускании оксида азота (IV) в 10% раствор гидроксида калия до полной нейтрализации щелочи.  

7.9. Раствор гидрокарбоната натрия с массовой долей соли 6% прокипятили до полного завершения реакций. Найти массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

7.10. Найти массовую долю соли в нейтральном растворе, полученном при растворении требуемого количества оксида бария в 18%-ном растворе соляной кислоты.

7.11. Хлороводород растворили в 5%-ном растворе гидроксида натрия, получив нейтральный раствор соли. Найти массовую долю соли в полученном растворе.

7.12. Через подкисленный 5%-ный раствор перманганата калия пропускали сероводород до полного окончания реакций (образуется сера). Определить %-ную концентрацию сульфата марганца в полученном растворе.

7.13. К 14%-ному раствору нитрата хрома (III) добавили сульфид натрия. Полученный раствор отфильтровали и прокипятили (без потери воды). Выяснилось, что массовая доля соли хрома уменьшилась в 1,4 раза. Установите состав полученного раствора в массовых %

7.14. Смесь карбоната и сульфата кальция подвергли обжигу, при этом масса твёрдого вещества стала меньше на 10%. Определить массовые доли солей в исходной смеси.

7.15. Колбу, наполненную хлороводородом при нормальных условиях, полностью заполнили водой. Найти массовую долю кислоты в полученном растворе.

5.1. При нагревании гидрокарбонат калия превращается в карбонат. Рассчитайте массовую долю гидрокарбоната калия в исходном растворе, нагреванием которого можно получить 8% раствор карбоната калия.

5.2. Для полной нейтрализации раствора серной кислоты потребовалась такая же масса 10% раствора гидроксида калия. Найдите массовую долю серной кислоты в исходном растворе и массовую долю соли в полученном растворе.

5.3. Определите массовую долю сульфата натрия в нейтральном растворе, полученном при растворении гидрокарбоната натрия в 10% растворе серной кислоты.

5.4. Определите массовую долю соли в нейтральном растворе, полученном при растворении гидрида лития в 5% растворе соляной кислоты.

5.5. При сливании растворов серной кислоты и гидроксида натрия одинаковой массы получен раствор с нейтральной реакцией среды и массовой долей вещества в нем 5%. Найдите  массовые доли кислоты и щелочи в исходных растворах.

5.6. 100% серную кислоту по каплям добавляли к раствору карбоната натрия до  полной нейтрализации и прекращения выделения газа. В полученном растворе массовая доля соли составила 10%. Найдите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

5.7. При добавлении гидроксида натрия в раствор хлорида меди до прекращения выделения осадка получен раствор с массовой долей соли 10%. Найдите массовую долю хлорида меди в исходном растворе. Во сколько раз масса добавленного гидроксида натрия меньше массы выпавшего осадка?

5.8. Найдите массовые доли солей в растворе, полученном при пропускании оксида азота (IV) в 10% раствор гидроксида калия до полной нейтрализации щелочи.  

5.9. Раствор гидрокарбоната натрия с массовой долей соли 6% прокипятили до полного завершения реакций. Найти массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

5.10. Найти массовую долю соли в нейтральном растворе, полученном при растворении требуемого количества оксида бария в 18%-ном растворе соляной кислоты.

5.11. Хлороводород растворили в 5%-ном растворе гидроксида натрия, получив нейтральный раствор соли. Найти массовую долю соли в полученном растворе.

Тема 6. Задачи на средние-кислые соли.

6.1. Какой минимальный объем 10%-го раствора гидроксида натрия (пл. 1,11 г/мл) потребуется для полного поглощения 112 л углекислого газа?

6.2. Какой максимальный объем (н. у.) оксида серы (IV) могут поглотить 50 мл 30% раствора гидроксида калия (пл. 1,28 г/мл)?

6.3. Определите, какое вещество и в каком количестве образуется, если прореагировали (н.у.) (заполните таблицу)

6.4. Определить количества веществ в растворе, полученном пропусканием через 200 г 4 %-ного раствора гидроксида натрия при н.у.:

6.5. К 200 мл 18%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,2 г/мл) добавили 13,02 г оксида натрия. Какой максимальный объём сернистого газа (н.у.) может быть поглощён полученным раствором?

6.6. В 490 г раствора фосфорной кислоты, содержащего 4 мас. % Н3РО4, добавили 37,6 г оксида калия. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

6.7. В 127,8 мл воды сначала вносят 0,1 моль оксида натрия, затем 0,1 моль триоксида серы. Определить массовые доли веществ в полученном растворе.

6.8. В 1 л воды растворили 4,6 г натрия, затем добавили 24 г серного ангидрида. Определить массовые доли веществ в полученном растворе.

6.9. Какие продукты образуются при взаимодействии 4,26 г оксида фосфора(V) и раствора массой 50,4 г содержащего 10% гидроксида калия? Найти массовые доли веществ в полученном растворе.

6.10. В 150 мл воды растворили 3,24 г натрия. После окончания реакции в раствор добавили 2,5 г оксида фосфора (V). Рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе.

6.11. Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?

6.12. Через 100 мл раствора фосфорной кислоты, содержащего 17,8 мас. % Н3РО4 и имеющего плотность 1,1 г/мл, пропустили 3,36 л (н.у.) аммиака. Определите концентрации веществ в полученном растворе.

6.13. В 250 мл воды растворили 13,8 г натрия, затем добавили 50 г 58%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

6.14. Газ, выделившийся при гидролизе 21 г нитрида лития, поглотили  545 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,07 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе.

6.15. Газ, полученный при гидролизе 36,4 г фосфида кальция, сожгли. Полученное вещество растворили в 100 мл 20%-го раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,12 г/мл). Определите, какая соль образовалась, и рассчитайте ее массовую долю в полученном растворе.

6.16. 11,2 г оксида кальция растворили в воде, при этом получился раствор с массовой долей вещества 6%. К этому раствору добавили 196 г 20%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

6.17. При растворении 9,4 г оксида калия в воде получили раствор с массовой долей вещества 10%. К этому раствору добавили 98 г 20%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

6.18. В 280 г 4%-го раствора серной кислоты растворили 16 г оксида серы (VI). Какая соль и в каком количестве образуется при добавлении в раствор 11,2 г КОН?

6.19. Серу массой 8 г сожгли в избытке кислорода. Подученный газообразный продукт пропустили через 200 г 8%-ного раствора гидроксида калия. Найти массовые доли веществ в полученном растворе.

6.20. Фосфор массой 9,3 г прореагировал с избытком хлора при нагревании. Полученный продукт растворили в 700 г 20%-го раствора КОН. Найти масс. долю КОН в образовавшемся растворе.

6.21. Через 500 г 5,6% раствора КОН пропустили 8,4 л (н.у.) углекислого газа. Вычислите концентрации веществ в полученном растворе.

6.22. Через 350 г 10 мас. % раствора гидроксида натрия было пропущено 11,2 л (н.у.) сероводорода. Определите массу воды в полученном растворе.

6.23. Через 50 г 15%-го раствора гидроксида калия пропустили углекислый газ, после чего масса раствора стала равна 55,9 г. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.

6.24. 4,4 г углекислого газа пропустили через 200 г раствора NaОН. В полученном растворе концентрация Nа2СО3 составила 4,15 мас.%. Полагая, что СО2 прореагировал полностью, определите концентрацию NaОН в исходном растворе (гидролиз не учитывать).

6.25. Образец оксида фосфора (V) растворили в 600 мл раствора едкого натра, содержащего 12 мас.% NaОН и имеющего плотность 1,13 г/мл. В полученном растворе концентрация Na3РО4 составила 11,5 мас.%. Найдите массу образца оксида фосфора и концентрацию NaОН в полученном растворе.

6.26. Какой объем газообразного сероводорода (н.у.) пропустили через 500 мл раствора, содержащего 11 мас.% NaOH и имеющего плотность 1,12 г/мл, если концентрация NаОН в растворе стала равной 8%?

6.28. Через 100 мл раствора фосфорной кислоты с концентрацией 0,3 моль/л пропустили 1008 мл аммиака (н. у.). Вычислите массы солей, образовавшихся в растворе.

6.29. Фосфорный ангидрид, полученный при сжигании 6,2 г фосфора, растворили в 75 мл раствора едкого натра, содержащего 25% NaОН и имеющего плотность 1,28 г/мл. Определите состав полученной соли и ее %-ную концентрацию в полученном растворе.

6.30. 4,65 г фосфора сожгли в избытке хлора. Полученное при этом соединение растворили в 739,5 мл водного раствора едкого натра с массовой долей NaOH 5,00% (плотность раствора 1,055 г/мл). Найти массовые доли растворенных веществ в полученном растворе.

6.31. 2,3 г натрия растворили в воде. Получили раствор с массовой долей вещества 10%. Через него пропустили 1,68 л  углекислого газа (н.у.). Определить массовые доли веществ в полученном растворе.

6.32. Фосфин объёмом 5,6 л сожгли в избытке кислорода. Полученные продукты реакции растворили в воде, получили раствор кислоты массой 250 г. После  через этот раствор пропустили аммиак объёмом 11,2 л. Определить массовые доли веществ в конечном растворе.

6.33. Нитрид лития растворили в 100 г воды, при этом выделилось 3,36 л газа. Какой объём сероводорода надо пропустить через получившийся раствор, чтобы массовые доли солей в этом растворе стали одинаковы? Найти массовые доли этих солей в растворе.

6.34. Сожгли 5,6 л бутана (н.у.) и образовавшийся углекислый газ пропустили через раствор, содержащий 102,6 г гидроксида бария. Найти массы полученных солей.

6.35. Газ, полученный при сжигании 3,36 л пропана, прореагировал с 400 мл 6%-го раствора гидроксида калия (= 1,05 г/мл). Найти состав полученного раствора и массовую долю соли в полученном растворе.

6.36. При обжиге 12,48 г пирита получили 4,48 л (н.у.) оксида серы (IV). Весь газ поглотили 25%-ным раствором гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл) объемом 250 мл. Какая соль образовалась? Определите массовую долю примесей в пирите.  

6.37. В 200 г 23-процентного дигидрофосфата аммония пропущен газ, полученный при взаимодействии 10,7 г хлорида аммония с избытком гидроксида калия. Какие вещества и в каких количествах останутся в растворе и как они называются?

6.38. Смесь меди и серебра общей массой 5,6 г с массовой долей серебра 77,14%, растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Выделившийся газ пропустили через 12%-ный раствор Ba(OH)2 массой 42,75 г. Найдите массу образовавшегося осадка.

6.39. К 0,5 мл раствора фосфорной кислоты с концентрацией 6 моль/л добавили 10 г насыщенного раствора гидроксида бария (растворимость 3,89 г в 100 г воды). Вычислите количества веществ образовавшихся соединений бария.

8. Оксид натрия массой 37,2 г растворили в 588 г 10%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Определить массовые доли веществ в полученном растворе.

9. Через 171 г 10%-ного раствора гидроксида бария пропустили 2,7 л сернистого газа (н.у.). Найти массу осадка.

10. Через 159 г 10%-го раствора карбоната натрия пропустили 1,12 л углекислого газа. Определить массовые доли веществ в полученном растворе.

5.1. Какой минимальный объем 10%-го раствора гидроксида натрия (пл. 1,11 г/мл) потребуется для полного поглощения 112 л углекислого газа?

5.2. Какой максимальный объем (н. у.) оксида серы (IV) могут поглотить 50 мл 30% раствора гидроксида калия (пл. 1,28 г/мл)?

5.3. Определите, какое вещество и в каком количестве образуется, если прореагировали (н.у.) (заполните таблицу)

5.4. Определить количества веществ в растворе, полученном пропусканием через 200 г 4 %-ного раствора гидроксида натрия при н.у.:

5.5. К 200 мл 18%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,2 г/мл) добавили 13,02 г оксида натрия. Какой максимальный объём сернистого газа (н.у.) может быть поглощён полученным раствором?

5.6. В 490 г раствора фосфорной кислоты, содержащего 4 мас. % Н3РО4, добавили 37,6 г оксида калия. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

5.7. В 127,8 мл воды сначала вносят 0,1 моль оксида натрия, затем 0,1 моль триоксида серы. Определить массовые доли веществ в полученном растворе.

5.8. В 1 л воды растворили 4,6 г натрия, затем добавили 24 г серного ангидрида. Определить массовые доли веществ в полученном растворе.

5.9. Какие продукты образуются при взаимодействии 4,26 г оксида фосфора(V) и раствора массой 50,4 г содержащего 10% гидроксида калия? Найти массовые доли веществ в полученном растворе.

5.10. В 150 мл воды растворили 3,24 г натрия. После окончания реакции в раствор добавили 2,5 г оксида фосфора (V). Рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе.

5.11. Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?

5.12. Через 100 мл раствора фосфорной кислоты, содержащего 17,8 мас. % Н3РО4 и имеющего плотность 1,1 г/мл, пропустили 3,36 л (н.у.) аммиака. Определите концентрации веществ в полученном растворе.

5.13. В 250 мл воды растворили 13,8 г натрия, затем добавили 50 г 58%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

5.14. Газ, выделившийся при гидролизе 21 г нитрида лития, поглотили  545 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,07 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе.

5.15. Газ, полученный при гидролизе 36,4 г фосфида кальция, сожгли. Полученное вещество растворили в 100 мл 20%-го раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,12 г/мл). Определите, какая соль образовалась, и рассчитайте ее массовую долю в полученном растворе.

5.16. 11,2 г оксида кальция растворили в воде, при этом получился раствор с массовой долей вещества 6%. К этому раствору добавили 196 г 20%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

5.17. При растворении 9,4 г оксида калия в воде получили раствор с массовой долей вещества 10%. К этому раствору добавили 98 г 20%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

5.18. В 280 г 4%-го раствора серной кислоты растворили 16 г оксида серы (VI). Какая соль и в каком количестве образуется при добавлении в раствор 11,2 г КОН?

5.19. Серу массой 8 г сожгли в избытке кислорода. Полученный газообразный продукт пропустили через 200 г 8%-ного раствора гидроксида калия. Найти массовые доли веществ в полученном растворе.

5.20. Фосфор массой 9,3 г прореагировал с избытком хлора при нагревании. Полученный продукт растворили в 700 г 20%-го раствора КОН. Найти масс. долю КОН в образовавшемся растворе.

5.21. Через 500 г 5,6% раствора КОН пропустили 8,4 л (н.у.) углекислого газа. Вычислите концентрации веществ в полученном растворе.

5.22. Через 350 г 10 мас. % раствора гидроксида натрия было пропущено 11,2 л (н.у.) сероводорода. Определите массу воды в полученном растворе.

5.23. Через 50 г 15%-го раствора гидроксида калия пропустили углекислый газ, после чего масса раствора стала равна 55,9 г. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.

5.24. 4,4 г углекислого газа пропустили через 200 г раствора NaОН. В полученном растворе концентрация Nа2СО3 составила 4,15 мас.%. Полагая, что СО2 прореагировал полностью, определите концентрацию NaОН в исходном растворе (гидролиз не учитывать).

5.25. Образец оксида фосфора (V) растворили в 600 мл раствора едкого натра, содержащего 12 мас.% NaОН и имеющего плотность 1,13 г/мл. В полученном растворе концентрация Na3РО4 составила 11,5 мас.%. Найдите массу образца оксида фосфора и концентрацию NaОН в полученном растворе.

5.26. Какой объем газообразного сероводорода (н.у.) пропустили через 500 мл раствора, содержащего 11 мас.% NaOH и имеющего плотность 1,12 г/мл, если концентрация NаОН в растворе стала равной 8%?

5.27. Через 100 мл раствора фосфорной кислоты с концентрацией 0,3 моль/л пропустили 1008 мл аммиака (н. у.). Вычислите массы солей, образовавшихся в растворе.

5.28. Фосфорный ангидрид, полученный при сжигании 6,2 г фосфора, растворили в 75 мл раствора едкого натра, содержащего 25% NaОН и имеющего плотность 1,28 г/мл. Определите состав полученной соли и ее %-ную концентрацию в полученном растворе.

5.29. Какова молярная концентрация раствора щелочи, если при пропускании сероводорода объёмом 5,6 л (н.у.) через 400 мл этого раствора образовались 2 соли в равных количествах?

5.30. 4,65 г фосфора сожгли в избытке хлора. Полученное при этом соединение растворили в 739,5 мл водного раствора едкого натра с массовой долей NaOH 5,00% (плотность раствора 1,055 г/мл). Найти массовые доли растворенных веществ в полученном растворе.

5.31. 2,3 г натрия растворили в воде. Получили раствор с массовой долей вещества 10%. Через него пропустили 1,68 л  углекислого газа (н.у.). Определить массовые доли веществ в полученном растворе.

5.32. Фосфин объёмом 5,6 л сожгли в избытке кислорода. Полученные продукты реакции растворили в воде, получили раствор кислоты массой 250 г. После  через этот раствор пропустили аммиак объёмом 11,2 л. Определить массовые доли веществ в конечном растворе.

5.33. Нитрид лития растворили в 100 г воды, при этом выделилось 3,36 л газа. Какой объём сероводорода надо пропустить через получившийся раствор, чтобы массовые доли солей в этом растворе стали одинаковы? Найти массовые доли этих солей в растворе.

5.34. Сожгли 5,6 л бутана (н.у.) и образовавшийся углекислый газ пропустили через раствор, содержащий 102,6 г гидроксида бария. Найти массы полученных солей.

5.35. Газ, полученный при сжигании 3,36 л пропана, прореагировал с 400 мл 6%-го раствора гидроксида калия (= 1,05 г/мл). Найти состав полученного раствора и массовую долю соли в полученном растворе.

5.36. При обжиге 12,48 г пирита получили 4,48 л (н.у.) оксида серы (IV). Весь газ поглотили 25%-ным раствором гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл) объемом 250 мл. Какая соль образовалась? Определите массовую долю примесей в пирите.  

5.37. В 200 г 23-процентного дигидрофосфата аммония пропущен газ, полученный при взаимодействии 10,7 г хлорида аммония с избытком гидроксида калия. Какие вещества и в каких количествах останутся в растворе и как они называются?

5.38. Смесь меди и серебра общей массой 5,6 г с массовой долей серебра 77,14%, растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Выделившийся газ пропустили через 12%-ный раствор Ba(OH)2 массой 42,75 г. Найдите массу образовавшегося осадка.

5.39. К 0,5 мл раствора фосфорной кислоты с концентрацией 6 моль/л добавили 10 г насыщенного раствора гидроксида бария (растворимость 3,89 г в 100 г воды). Вычислите количества веществ образовавшихся соединений бария.

5.40. Оксид натрия массой 37,2 г растворили в 588 г 10%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Определить массовые доли веществ в полученном растворе.

5.41. Через 171 г 10%-ного раствора гидроксида бария пропустили 2,7 л сернистого газа (н.у.). Найти массу осадка.

5.42. Через 159 г 10%-го раствора карбоната натрия пропустили 1,12 л углекислого газа. Определить массовые доли веществ в полученном растворе.

5.43. К 100 г 20%-ного раствора гидрокарбоната калия прибавили 11 г оксида калия. Найти массовые доли веществ в полученном растворе.

5.44. Через 100 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,7 моль/л пропустили 1,25 г оксида серы (IV). Вычислите молярные концентрации веществ в получившемся растворе, пренебрегая изменением объема раствора за счет поглощения газа.

5.45. Какую массу оксида фосфора (V) необходимо добавить к 150 г 12%-го раствора гидроксида натрия, чтобы массовая доля щелочи уменьшилась в три раза?

3.45. 6,2 г оксида натрия растворили в 36,5 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Какой максимальный объём углекислого газа (н.у.) может поглотить полученный раствор?

3.46. Литий массой 3,5 г растворили в 200 г 4,9 %-ного раствора серной кислоты, а затем пропускали углекислый газ до тех пор, пока он не перестал поглощаться раствором. Определите массовые доли веществ в конечном растворе.

10,08 л сероводорода (н.у.) пропустили через 280 мл раствора едкого натра, содержащего 10 мас.% NаОН и имеющего плотность 1,11 г/мл. Определите концентрации веществ в полученном растворе.

Газ, полученный при разложении 40 г СаСО3, пропустили через 350 мл раствора едкого натра, содержащего 7 мас.% NаОН и имеющего плотность 1,076 г/мл. Определите концентрации веществ в полученном растворе (гидролиз солей не учитывать).

Продукты полного сгорания 11,2 л (н.у.) сероводорода в избытке кислорода поглощены 200 мл раствора едкого натра, содержащего 16 мас.% NаОН и имеющего плотность 1,175 г/мл. Определите концентрации веществ в полученном растворе (гидролиз солей не учитывать).

Оксид углерода (IV), полученный при полном сгорании 4,48 л метана (н.у.) полностью поглощен 200 г раствора едкого натра, содержащего 7 мас.% NаОH. Определите состав полученного раствора в массовых процентах.

Тема 7. Амфотерность

6.1. Определить состав раствора (%) и массу осадка (если есть), полученных при добавлении к 133,5 г 10%-ного раствора хлорида алюминия:

А) 100 г 8%-ного раствора гидроксида натрия

Б) 120 г 10%- раствора гидроксида натрия

В) 200 г 7%-ного раствора гидроксида натрия

Г) 500 мл раствора NаOH с концентрацией 1 моль/л и плотностью 1,05 г/мл.

6.2. 13,8 г смеси, состоящей из кремния, алюминия и железа, обработали при нагревании избытком гидроксида натрия, при этом выделилось 11,2 л газа (н.у.). При действии на такую же массу смеси избытка соляной кислоты выделяется 8,96 л газа (н.у.). Определите массы компонентов смеси.

6.3. Определите массовую долю веществ в растворе, полученном после последовательного растворения в 150 мл воды 5,75 г натрия и 10,2 г оксида алюминия.

6.4. Определите массовую долю соли в растворе, полученном после последовательного растворения в 150 мл воды 10,34 г оксида калия и 6,5 г цинка.

6.5. При растворении 5,75 г натрия в воде получили раствор с массовой долей вещества 20%. К этому раствору добавили 44,5 г 15%-ного раствора хлорида алюминия. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе.

6.6. Определите массовые доли веществ в растворе, полученном после последовательного растворения в 100 мл воды 4,6 г натрия и 6,48 г оксида цинка.

6.7. Определите массовую долю соли в растворе, полученном при последовательном растворения в 220 мл воды 8,05 г натрия и 8,1 г алюминия.

6.8. Какую массу гидрида кальция можно получить из водорода, образующегося при взаимодействии алюминия массой 18,9 г с избытком концентрированного раствора щелочи?

6.9. Какую минимальную массу 50%-го раствора гидроксида натрия надо добавить к 6,84 г сульфата алюминия, чтобы первоначально выпавший осадок полностью растворился?

6.10. В растворе содержится сульфат цинка массой 40,25 г. Рассчитайте минимальный объем 20%- ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/см3), который необходим, чтобы выпавший первоначально осадок полностью растворился.

6.11. Смесь натрия и алюминия общей массой 15 г, в которой массовая доля алюминия равна 20%, поместили в 150 мл воды. Вычислите массовые доли веществ в растворе после окончания реакции.

6.12. Масса смеси, состоящей из металла, катион которого в растворе трехзаряден, и его оксида, равна 21,0 г. Для полного растворения этой смеси потребовалось 100 г 24%-ного раствора гидроксида натрия, при этом выделилось 13,44 л газа (н.у.). Определите состав смеси и массовые доли компонентов.

6.13. Определить массу осадка, которая получится при добавлении к 200 мл 1 М раствора хлорида алюминия 350 мл 2М раствора гидроксида калия. Определить количества веществ в растворе над осадком. Какой минимальный объём этого же раствора щелочи необходимо дополнительно прилить к полученной смеси, чтобы осадок растворился полностью?

6.14. Определить состав раствора (в массовых процентах), полученного растворением 15 г сульфида алюминия в 400 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.

6.15. Какой объём бромоводорода (н.у.) необходимо пропустить через 118 г 10%-го раствора гексагидроксохромата (III) натрия, чтобы первоначально выпавший осадок полностью растворился?

6.16. Определить массу осадка, который образуется при добавлении 120 г 10%-го раствора гидроксида натрия к раствору нитрата цинка, содержащему 0,12 моль соли?

6.17. Газ, выделившийся при действии 10,8 г алюминия на 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия, пропущен при нагревании над порошком оксида меди (II) массой 40 г. Рассчитайте, каким минимальным объемом 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,1 г/мл) надо обработать полученную смесь, чтобы выделить из нее чистую медь. Сколько граммов меди будет при этом получено?

7.1. Определить состав раствора (%) и массу осадка (если есть), полученных при добавлении к 133,5 г 10%-ного раствора хлорида алюминия:

А) 100 г 8%-ного раствора гидроксида натрия

Б) 120 г 10%- раствора гидроксида натрия

В) 200 г 7%-ного раствора гидроксида натрия

Г) 500 мл раствора NаOH с концентрацией 1 моль/л и плотностью 1,05 г/мл.

7.2. 13,8 г смеси, состоящей из кремния, алюминия и железа, обработали при нагревании избытком гидроксида натрия, при этом выделилось 11,2 л газа (н.у.). При действии на такую же массу смеси избытка соляной кислоты выделяется 8,96 л газа (н.у.). Определите массы компонентов смеси.

7.3. Определите массовую долю веществ в растворе, полученном после последовательного растворения в 150 мл воды 5,75 г натрия и 10,2 г оксида алюминия.

7.4. Определите массовую долю соли в растворе, полученном после последовательного растворения в 150 мл воды 10,34 г оксида калия и 6,5 г цинка.

7.5. При растворении 5,75 г натрия в воде получили раствор с массовой долей вещества 20%. К этому раствору добавили 44,5 г 15%-ного раствора хлорида алюминия. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе.

7.6. Определите массовые доли веществ в растворе, полученном после последовательного растворения в 100 мл воды 4,6 г натрия и 6,48 г оксида цинка.

7.7. Определите массовую долю соли в растворе, полученном при последовательном растворения в 220 мл воды 8,05 г натрия и 8,1 г алюминия.

7.8. Какую массу гидрида кальция можно получить из водорода, образующегося при взаимодействии алюминия массой 18,9 г с избытком концентрированного раствора щелочи?

7.9. Какую минимальную массу 50%-го раствора гидроксида натрия надо добавить к 6,84 г сульфата алюминия, чтобы первоначально выпавший осадок полностью растворился?

7.10. В растворе содержится сульфат цинка массой 40,25 г. Рассчитайте минимальный объем 20%- ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/см3), который необходим, чтобы выпавший первоначально осадок полностью растворился.

7.11. Смесь натрия и алюминия общей массой 15 г, в которой массовая доля алюминия равна 20%, поместили в 150 мл воды. Вычислите массовые доли веществ в растворе после окончания реакции.

7.12. Масса смеси, состоящей из металла, катион которого в растворе трехзаряден, и его оксида, равна 21,0 г. Для полного растворения этой смеси потребовалось 100 г 24%-ного раствора гидроксида натрия, при этом выделилось 13,44 л газа (н.у.). Определите состав смеси и массовые доли компонентов.

7.13. Определить массу осадка, которая получится при добавлении к 200 мл 1 М раствора хлорида алюминия 350 мл 2М раствора гидроксида калия. Определить количества веществ в растворе над осадком. Какой минимальный объём этого же раствора щелочи необходимо дополнительно прилить к полученной смеси, чтобы осадок растворился полностью?

7.14. Определить состав раствора (в массовых процентах), полученного растворением 15 г сульфида алюминия в 400 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.

2. Какой объём бромоводорода (н.у.) необходимо пропустить через 118 г 10%-го раствора гексагидроксохромата (III) натрия, чтобы первоначально выпавший осадок полностью растворился?

3. Определить массу осадка, который образуется при добавлении 120 г 10%-го раствора гидроксида натрия к раствору нитрата цинка, содержащему 0,12 моль соли?

3.35. К 100 г 20%-ного раствора гидрокарбоната калия прибавили 11 г оксида калия. Найти массовые доли веществ в полученном растворе.

3.33. В 200 г 24%-го раствора гидрокарбоната калия растворили хлороводород, при этом выделилось 3,36 л углекислого газа (н.у.). Найти массу хлороводорода, вступившего в реакцию.

3.38. Вещество содержит 38,6 % К, 13,9 % азота и 47,5 % кислорода. 10 г этого вещества растворили в 200 мл воды, полученный раствор имел плотность 1,04 г/мл. Найти процентную и молярную концентрации полученного раствора.

3.39. При обработке горячей водой 29,8 г смеси пероксидов калия и натрия образовался 1 л раствора гидроксидов калия и натрия и выделилось 5,6 л кислорода (н. у.). Определите массовые доли пероксидов в смеси и молярные концентрации щелочей в образовавшемся растворе.

3.40. К 500 мл 2 М раствора азотной кислоты прилили 200 мл 4 М раствора гидроксида калия. Объём полученного раствора стал равен 710 мл. Определить молярные концентрации веществ в полученном растворе.

Тема 8. Растворы. Мат. баланс, растворимость.

2.1. Сколько грамм нитрата натрия содержится в 250 мл 2М раствора нитрата натрия?

2.2. В воде растворили 11,1 г хлорида кальция и получили раствор объёмом 200 мл. Найти молярную концентрацию полученного раствора.

2.3. В 200 мл воды растворили 10 грамм гидроксида натрия. Получили раствор с плотностью 1,05 г/см3. Рассчитать молярную концентрацию полученного раствора.

2.4. Найти массовую долю серной кислоты в 2 М растворе, если его плотность 1,12 г/мл.

2.5. Найти молярную концентрацию 20%-ного раствора гидроксида натрия, если его плотность 1,22 г/мл.

2.6. Какой объём 30%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,22 г/мл необходимо взять для приготовления (разбавлением водой) 1 кг раствора с молярной концентрацией 2 моль/л?

2.7. Какую массу 5М раствора гидроксида натрия с плотностью 1,18 г/мл необходимо взять для приготовления 1 кг 7%-ного раствора щелочи?

2.8. В 0,5 М раствор бромида калия объемом 500 мл пропустили избыток хлора. Вычислите массу брома, который выделился при этом.

2.9. Какова молярная концентрация раствора азотной кислоты, если 300 мл такого раствора полностью прореагировали с серебром массой 10,8 г, при этом выделился бесцветный газ, который на воздухе сразу становится бурым?

2.10. Сколько мл 2М раствора серной кислоты необходимо взять для полной нейтрализации смеси гидроксидов натрия и бария массой 18 г, содержащей 40 масс. % гидроксида натрия.

2.11. К 0,4 л 6 М раствора азотной кислоты прилили 300 мл 22%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,241 г/мл). Вычислите массу полученной соли.

2.12. Вычислите, какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить при действии 300 мл 2 М раствора соляной кислоты на 52 г карбоната бария.

2.13. К 25 мл 0,5 М раствора сульфата натрия прилили 50 мл 0,25 М раствора нитрата серебра (I). Осадок отфильтровали. Какие вещества находятся в фильтрате и какова их масса?

2.14. Какой объем водорода (н.у.) можно получить при действии 90 мл 0,5 М раствора соляной кислоты на 2,8 г алюминия?

1.16. Для нейтрализации 200 мл 0,5 М раствора азотной кислоты израсходовали 6,26 г смеси карбонатов калия и натрия. Определите массовые доли карбонатов в смеси.

е)  Молярная концентрация.

1.27. Вещество содержит 38,6 % К, 13,9 % азота и 47,5 % кислорода. 10 г этого вещества растворили в 200 мл воды, полученный раствор имел плотность 1,04 г/мл. Найти процентную и молярную концентрации полученного раствора.

2.58. В воде растворили 11,1 г хлорида кальция и получили раствор объёмом 200 мл. Найти молярную концентрацию полученного раствора.

2.59. Сколько мл 2М раствора серной кислоты необходимо взять для полной нейтрализации смеси гидроксидов натрия и бария массой 18 г, содержащей 40 масс. % гидроксида натрия.

2.60. Какова молярная концентрация раствора азотной кислоты, если 300 мл такого раствора полностью прореагировали с серебром массой 10,8 г, при этом выделился бесцветный газ, который на воздухе сразу становится бурым?

б) 8.13. К 0,4 л 6 М раствора азотной кислоты прилили 300 мл 22%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,241 г/мл). Вычислите массу полученной соли.

8.14. Вычислите, какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить при действии 300 мл 2 М раствора соляной кислоты на 52 г карбоната бария.

8.15. К 25 мл 0,5 М раствора сульфата натрия прилили 50 мл 0,25 М раствора нитрата серебра (I). Осадок отфильтровали. Какие вещества находятся в фильтрате и какова их масса?

8.16. В 0,5 М раствор бромида калия объемом 500 мл пропустили избыток хлора. Вычислите массу брома, который выделился при этом.

8.17. К 500 мл 2 М раствора азотной кислоты прилили 200 мл 4 М раствора гидроксида калия. Объём полученного раствора стал равен 710 мл. Определить молярные концентрации веществ в полученном растворе.

8.18. Смесь массой 12 г, содержащую оксид и гидроксид бария в мольном соотношении 1:3, растворили в воде и получили раствор объёмом 600 мл. Определить молярную концентрацию полученного раствора.

8.19. Какой объем водорода (н.у.) можно получить при действии 90 мл 0,5 М раствора соляной кислоты на 2,8 г алюминия?

2.3. При обработке горячей водой 29,8 г смеси пероксидов калия и натрия образовался 1 л раствора гидроксидов калия и натрия и выделилось 5,6 л кислорода (н. у.). Определите массовые доли пероксидов в смеси и молярные концентрации щелочей в образовавшемся растворе.

6.40. Какова молярная концентрация раствора щелочи, если при пропускании сероводорода объёмом 5,6 л (н.у.) через 400 мл этого раствора образовались 2 соли в равных количествах?

6.27. Через 100 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,7 моль/л пропустили 1,25 г оксида серы (IV). Вычислите молярные концентрации веществ в получившемся растворе, пренебрегая изменением объема раствора за счет поглощения газа.

а) Растворимость.

8.1. Растворимость гидроксида кальция при 20 °С составляет 1,5 г в 1л воды. Какая максимальная масса оксида кальция может раствориться в 175 г воды?

8.2. При 0 °С в одном объеме воды растворяется до 500 объемов хлороводорода. Вычислите массовую долю растворенного вещества в насыщенном водном растворе.

8.3. Растворимость хлората калия (бертолетовой соли) при10°С составляет 40,8 ммоль соли на 100 г воды, вычислите массовую долю хлората калия в его насыщенном растворе при этой температуре.

8.4. В 100 мл воды при комнатной температуре растворяется 0,626 моль нитрата цинка. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном смешением насыщенного раствора этой соли и воды в соотношении по массе 3:2.

8.5. Массовая доля сульфата калия в насыщенном при 10°С растворе равна 8,44%. Вычислите растворимость этой соли в 100 г воды.

8.6. Массовая доля нитрата бария в насыщенном растворе при 20°С равна 8,42%. Какое количество вещества нитрата бария растворяется при этой температуре в 1 моль воды?

8.7. Какую массу сульфата натрия можно получить при выпаривании 50г насыщенного раствора при t 35О С, если его растворимость 50 г (на 100 г воды)?

б) Матбаланс

8.8. Какую массу 32%-го раствора азотной кислоты следует добавить к 500 мл 80%-го раствора той же кислоты с плотностью 1,45 г/мл для получения 65%-го раствора?

8.9. Какой объем 10% раствора NaОН и какой объем 22% раствора NаОН надо взять для приготовления 1,5 л 14% раствора? Плотности растворов, соответственно, равны: 1,11 г/мл, 1,24 г/мл, 1,15 г/мл.

8.10. Какой объем раствора едкого натра, содержащего 10 % NаОН и имеющей плотность 1,11 г/мл, и раствора, содержащего 20 мас.% NaОН и имеющего плотность 1,22 г/мл, необходимо взять для приготовления 10 кг 18 % раствора NaОН?

в) Матбаланс, математика.

Тема 9. Задачи  с участием кристаллогидратов.

1.30. Относительная молекулярная масса кристаллогидрата сульфата железа (II) равна 278. Установите формулу этого кристаллогидрата.

1.31. Определите формулу кристаллогидрата хлорида кальция, зная, что 7,3 г кристаллогидрата теряют при обезвоживании 3,6 г воды.

1.32. Определите состав кристаллогидрата сульфата натрия, если при нагревании 80,5 г этого кристаллогидрата до 300° масса испарившейся воды составила 45 г.

1.33. При обезвоживании 3,22 г кристаллогидрата сульфата натрия было получено 1,42 г безводной соли. Определить состав кристаллогидрата.

1.34. При прокаливании 4,27 г кристаллогидрата иодида бария масса остатка составила 3,91 г. Определите состав кристаллогидрата.

1.35. Кристаллогидрат некоторой соли содержит 18,6% натрия, 25,8% серы, 19,4% кислорода и 36,2% воды. Какова формула кристаллогидрата?

1.36. Массовая доля кислорода в кристаллогидрате нитрата железа (III) равна 0,713. Установите формулу кристаллогидрата.

1.37. Определить формулы кристаллогидратов:

1.38. При взаимодействии кристаллогидрата бромида натрия массой 1,39 г с избытком нитрата серебра было получено 1,88 г осадка. Вывести формулу кристаллогидрата.

б) реакции с участием кристаллогидрата

9.1. Оксид меди (II) массой 20 г обработали 30 мл 6,0 %-го раствора серной кислоты (ρ=1,03 г/см3). Полученный раствор отфильтровали, фильтрат упарили. Определите массу полученного кристаллогидрата.

9.2. 120 г декагидрата карбоната натрия обработали раствором азотной кислоты массой 150 г, при этом выделилось 2,67 л углекислого газа (н.у.). Вычислите массовую долю азотной кислоты в исходном растворе.

9.3. Cульфид калия массой 3,30 г растворили в 150 мл воды, затем к полученному раствору добавили 0,02 моль гексагидрата хлорида меди. Вычислите массу образовавшегося осадка и массовые доли веществ в растворе, полученном после отделения осадка.

9.4. При растворении 27,2 г смеси железа и оксида железа (II) в серной кислоте и выпаривании раствора досуха образовалось 111,2 г железного купороса - гептагидрата сульфата железа (II). Определите количественный состав исходной смеси.

9.5. Какую массу медного купороса необходимо добавить к 150 г 12%-ного раствора гидроксида натрия, чтобы щёлочь полностью прореагировала?

9.6. 7,5 г медного купороса (пентагидрат сульфата меди) растворили в 142,5 воды. К полученному раствору добавили 150 мл 10 %-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,1 г/мл). Определить состав полученного раствора в массовых процентах.

9.7. Какую массу декагидрата карбоната натрия необходимо растворить в 130 г 10%-ного раствора хлорида алюминия, чтобы полностью осадить гидроксид алюминия? Определить состав раствора (в массовых процентах) после отделения осадка.

9.8. В 1 л воды растворили 57,2 г кристаллической соды (декагидрат карбоната натрия). Через полученный раствор пропустили 1,12 л углекислого газа. Найти массовые доли веществ в полученном растворе.

9.8.А. Газ, выделившийся при нагревании 2,88 г смеси хлорида натрия и дигидрата хлорида меди (II) с избытком концентрированной серной кислоты, поглощен 17,7 мл 12%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,13 г/мл). Образовавшийся раствор может быть полностью нейтрализован 15 мл раствора серной кислота с концентрацией 0,67 моль/л. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси и объем выделившегося газа (н у).

а) состав и формула кристаллогидрата

9.1. Вычислите массовую долю бария в кристаллогидрате гидроксида бария, в котором число атомов водорода в 1,8 раз больше числа атомов кислорода.

9.2. Имеется смесь равных масс гептагидрата гидрофосфата натрия и дигидрата дигидрофосфата натрия. Сколько в это смеси приходится атомов кислорода на один атом фосфора?

9.3. Число атомов водорода, равное числу Авогадро, содержится в 21,9 г кристаллогидрата ацетата цинка. Установите формулу кристаллогидрата.

9.4. В некоторой порции пентагидрата сульфата меди содержится 0,25 моль воды. Вычислите массу этой порции кристаллогидрата.

9.5. В какой массе дигидрата сульфата кальция содержится число электронов, равное числу Авогадро?

9.6. Вычислите число атомов и число электронов 14г гептагидрата сульфата никеля (II).

9.7. Рассчитайте массу атомов водорода, содержащихся в 143 моногидрата ацетата меди.

9.8. В некоторой порции кристаллогидрата сульфата желез (III) число атомов кислорода в 15 раз больше числа Авогадро, а число атомов железа точно соответствует числу Авогадро. Выведите формулу кристаллогидрата.

9.9. В некоторой порции кристаллогидрата ацетата магния находится 9,632∙1023 атомов углерода и 3,371∙1024 атомов водорода. Вычислите число атомов кислорода, находящихся в этой порции кристаллогидрата.

9.10.В некоторой порции кристаллогидрата ацетата бария находится 4,816∙1023 атомов углерода и 8,428∙1023 атомов кислорода. Вычислите число атомов водорода, находящихся в этой порции кристаллогидрата.

в) растворы и  матбаланс с участием кристаллогидрата

9.9. Медный купорос массой 12,5 г растворили в 87,5 мл воды. Вычислите массовую долю (в %) сульфата меди (II) в полученном растворе.

9.10. В 200 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей соли 4% растворили 50 г медного купороса. Вычислите массовую долю (в %) сульфата меди (II) в полученном растворе.

9.11. В 5 л воды растворили дигидрат хлорида бария массой 250 г. Вычислите массовую долю (в %) безводной соли в полученном растворе.

9.12. В 135,6 г воды растворили глауберову соль массой 64,4 г. Рассчитайте массовую долю (в %) безводной соли в полученном растворе.

9.13. Необходимо приготовить 2 л 0,1  М водного раствора сульфата меди (II). Какая масса медного купороса потребуется для этого?

9.14. Выпарили досуха 0,5 л 15%-ного раствора сульфата натрия (плотность 1,14 г/см3). Вычислите массу полученных кристаллов, учитывая, что соль выделяется в виде кристаллогидрата - декагидрата сульфата натрия.

9.15. Декагидрат карбоната натрия массой 0,05 кг растворили в воде объемом 0,15 л. Вычислите массовую долю безводной соли в полученном растворе.

9.16. В воде объемом 0,157 м3 растворили медный купорос массой 43 кг. Вычислите массовую долю безводной соли в полученном растворе.

9.17. Массовая доля безводной соли в кристаллогидрате равна 64%. Какую массу кристаллогидрата нужно взять для приготовления 150 г 50%-го раствора соли?

9.18. В каком количестве вещества воды следует растворить 100 г декагидрата карбоната натрия для получения раствора с массовой долей соли, равной 10,0%?

9.19. Из какой массы 25,0%-го раствора карбоната натрия выпало при охлаждении 10 г декагидрата, если в результате этого массовая доля соли в растворе уменьшилась в два раза?

9.20. В каком объеме воды следует растворить 0,3 моль пентагидрата сульфата меди (II) для получения 12%-го раствора сульфата меди?

9.21. Рассчитайте, сколько г FeSO4⋅7H2O и воды потребуется для приготовления 200 мл 18 мас % раствора сульфата железа (II) с плотностью 1,19 г/мл.

9.23. В 225 г 25,5%-го раствора бромида кальция растворили  гексагидрат бромида кальция массой 50,0 г. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.

9.24. Из 500 г 15,0%-го раствора сульфита натрия при охлаждении выпало 25,2 г гептагидрата сульфита натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

9.25. Из 250 г 17,0%-го раствора карбоната натрия при охлаждении выпало 28,6 г декагидрата карбоната натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

9.26. В 20,0 г 5,00%-го раствора гидроксида натрия растворили 4 г тетрагидрата гидроксида натрия, при этом плотность полученного раствора стала равной 1,11 г/мл. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.

9.27. К 2% раствору хлорида алюминия добавили 100 г кристаллогидрата АlСl3∙6Н2О. Найдите концентрацию полученного раствора, объем которого составил 1047 мл, а плотность 1,07 г/мл.

9.28. Сколько граммов кристаллогидрата СuSО4∙5Н2О и какой объем раствора сульфата меди, содержащего 5 мас.% СuSО4 и имеющего плотность 1,045 г/мл, надо взять для приготовления 400 мл раствора сульфата меди, содержащего 7 мас.% СuSО4 и имеющего плотность 1,06 г/см3?

9.29. Сколько граммов кристаллогидрата Nа2СО3∙10 Н2О надо добавить к 400 мл раствора карбоната натрия, содержащего 5 мас.% Na2СО3 и имеющего плотность 1,05 г/см , чтобы получить 16 мас.% раствор, плотность которого 1,17 г/см ?

9.30. Какой объем 5% раствора сульфата натрия надо взять, чтобы растворение в нем 150 г кристаллогидрата Nа2SO4∙10Н2О привело к образованию 14% раствора? Плотности растворов Nа2SО4 равны, соответственно, 1,044 и 1,131 г/мл.

9.31. Из какой массы 25,0%-го раствора карбоната натрия выпало при охлаждении 10 г декагидрата, если в результате этого массовая доля соли в растворе уменьшилась в два раза?

9.32. Из 500 г 15,0%-го раствора сульфита натрия при охлаждении выпало 25,2 г гептагидрата сульфита натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

9.34. В 20,0 г 5,00%-го раствора гидроксида натрия растворили 4 г тетрагидрата гидроксида натрия, при этом плотность полученного раствора стала равной 1,11 г/мл. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.

9.35. Какую массу дигидрата фторида калия можно получить из 450 г 25,0%-го раствора фторида калия?

Тема 10. Задачи на газы и газовые смеси.

а) состав газовой смеси.

10.1. Определить молярную массу смеси, если в ее составе:

а) 5 моль СО, 7 моль СО2, 3 моль N2     

б) 25 г NO2, 30 г СО2, 60 г О2

в) 56 мл СО, 112 мл Н2, 4,48 л N2 (н.у.)    

г)равные массы оксидов углерода    

д) равные объёмы  водорода и хлора        

 е) равные количества NO и NO2.

10.2. Определить массовую  и объёмную долю более тяжелого газа в смесях:   а) СО и NO с относительной плотностью по водороду 14,5;

б) SO2 и СО2 с относительной плотностью по воздуху равной 2.

в) смесь  азота и аммиака, 1 л которой при н.у. весит 1 г

10.3. Определить объёмы при н.у.  

а) ацетилена и этилена в 100 л смеси с D по Н2 = 13,5      

б) этана и пропана в 150 г смеси с молярной массой 40 г/моль.

10.4. Определить абсолютную (г/л, н.у.)  и относительную плотность газовой смеси, если она получена:

а) при растворении в избытке соляной кислоты 10 г смеси, состоящей из 20 % карбида кальция и 80% карбида алюминия;  

б) при растворении в избытке соляной кислоты смеси равных масс карбоната и сульфита кальция;

в) смешиванием 6∙1024 молекул сероводорода и 3∙1023 молекул водорода.

10.5. Какой объём кислорода и воздуха (н.у.) потребуется для сжигания:

а) 56 л (н.у.) смеси СО и Н2 с D по Н2 = 10;

б) 150 г смеси ацетилена и этилена с D по воздуху = 1. Объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%

10.6. Масса 3,36 л газовой смеси угарного и углекислого газов при н.у. равна 5 г. Определите объем каждого газа в смеси.

10.7. Масса 16,8 л газовой смеси углекислого газа и метана СН4 при н.у. равна 26 г. Определите количественный состав газовой смеси.

10.8. Масса 12 л газовой смеси оксида углерода (IV) и аммиака NН3 при н.у. равна 18 г. Определите объем каждого газа в смеси.

10.9. Вычислите относительную плотность по водороду газовой смеси, Состоящей из аргона объемом 56 л и азота объемом 28 л (объемы газов приведены к нормальным условиям).

10.10. Смесь азота и кислорода имеет относительную плотность по водороду 15,5. Вычислите молярную долю кислорода в смеси.

10.11. Какова масса 1 л смеси газов, состоящей из угарного и углекислого  газов, где объемная доля первого газа равна 35 %?

10.12. Какой объём водорода может присоединить:

а) 56 л (н.у.) смеси пропена и пропина с D по Н2 = 21,5;  

б) 50 г смеси этена и пропена с плотностью равной плотности кислорода.

2.19. На полное сгорание 1 л газообразной смеси водорода, оксида углерода (II) и метана требуется 1,25 л кислорода и в результате образуется 0,6 л углекислого газа. Все объемы измерены при одинаковых условиях. Определите объемный состав смеси и относительную плотность смеси по воздуху.

10.13. Вычислите относительную плотность по азоту смеси фтороводорода, хлороводорода, азота и гелия, в которой объемные доли газов равны.

10.14. Вычислите объем сероводорода, который надо добавить к 2,8 л углекислого газа (н.у.), чтобы средняя молярная масса газовой смеси стала равной 38 г/моль.

10.15. В смеси простых газообразных веществ содержится одинаковое число атомов азота, гелия и кислорода. Вычислите массу этой смеси, имеющей объем 5,6 л при н.у.

10.16. В смеси простых газообразных веществ число атомов хлора в 2 раза меньше числа атомов кислорода и в 3 раза больше числа атомов криптона. Какой объем при н.у занимают 5 г этой смеси?

10.17. Вычислите объемные доли неона и оксида азота (IV) в смеси, в 0,896 л (н.у.) которой находится 3,19∙1023 электронов.

10.18. Вычислите массовые доли азота и аммиака в смеси, в 1,344 л (н. у.) которой находится 4,09∙1023 электронов.

10.19. Вычислите массу смеси неона и оксида азота (IV) общим объемом 0,896 л (н. у.), если известно, что в ней находится 3,19∙1023 электронов.

10.20. В смеси метана и углекислого газов число атомов в 5 раз меньше числа электронов. Вычислите объемные доли газов в этой смеси.

10.21 В смеси оксида серы (IV) и углекислого газа число протонов в 24 раза больше числа молекул. Вычислите плотность этой смеси при нормальных условиях.

10.22. В каких объемных отношениях находятся в смеси азот и водород, если 10 л этой смеси при н.у. имеют массу 8 г.

10.23. 12,32 л смеси оксида азота (II) и оксида азота (IV) при н.у. имеют массу 19,855 г. Определите объемные доли газов в смеси.

10.24. Определите среднюю молярную массу газа, полученного в результате термического разложения нитрата серебра.

2.20. 8,96 л (н.у.) смеси СО и СО2  пропустили через насыщенный раствор  гидроксида кальция. При этом прореагировал весь углекислый газ, и получилось 30 г осадка. Рассчитать относительную плотность по кислороду исходной смеси.

б) Уравнение Менделеева-Клапейрона

10.26.При действии натрия на воду выделился водород, который при температуре 20°С и давлении 740 мм рт.ст. занял объем 10 л. Какая масса натрия вступила в реакцию с водой?

10.27. Рассчитайте, какой объем занимает при температуре 27°С и давлении 720 мм рт. ст. кислород, выделившийся при разложении бертолетовой соли массой 49 г.

10.28. Вычислите, какой объем займет при температуре 17°С и давлении 750 мм рт. ст. водород, выделившийся при разложении водой гидрида кальция массой 5,5 г.

10.29. Вычислите, какой объем займет при температуре 27°С и давлении 740 мм рт. ст. углекислый газ, который необходим для превращения 2 г карбоната кальция в гидрокарбонат.

10.30. Определите объем кислорода (н. у.), который необходим для сжигания 64 л метана при температуре 50°С и давлении 2 атм.

10.31. Вычислите количество вещества оксида углерода (IV), который занимает объем 120 л при температуре 27°С и давлении 166,2 кПа.

10.32. Имеется смесь водорода массой 1,4 г и азота массой 5,6 г. Вычислите, какой объем займет данная смесь газов при температуре 32°С и давлений 0,92 атм.

10.33. Газ массой 30,3 г заполнил сосуд вместимостью 15 л при температуре 18°С. Давление газа внутри сосуда составляет 122 кПа. Вычислите молярную массу газа.

10.34. При давлении 105,4 кПа и температуре 25°С азот занимает сосуд, вместимостью 5,5 л. Вычислите количество вещества азота, находящегося в данном сосуде.

10.35. Определите число молекул газа, который заполняет сосуд объёмом 190,4 л. Давление газа в сосуде 180 кПа, температура 37°С.

10.36. Какой из галогеноводородов находится в смеси с азотом, если известно, что при нормальном давлении и 70°С ее плотность 0,8859 г/л?

10.37. Какой из благородных газов находится в смеси с аммиаком, если известно, что при нормальном давлении и 80°С ее плотность 0,5165 г/л?

10.38. При взаимодействии 1,5 г некоторого простого вещества с водой выделилось 0,923 л водорода, измеренного при температуре 27°С и давлении 1∙105 Па. Определите вещество.

10.39. Вычислите массовую долю более легкого газа в смеси, состоящей из водорода и аммиака и имеющей плотность 0,832 г/л при давлении 120 кПа и температуре — 30,0 °С.

10.40. Вычислите массовую долю более тяжелого газа в смеси, состоящей из аммиака и азота и имеющей плотность 1,029 г/л при давлении 90,0 кПа и температуре —10,0 °С.

10.41.Какой объем хлороводорода (20°С, 105 кПа) надо пропустить через 150 г 10%-и соляной кислоты для получения 25%-й соляной кислоты?

10.42. Какой объем воздуха при температуре 0°С и давлении 720 мм рт.ст. нужен для обжига 5 тонн пирита, содержащего 70 % FeS2 ?

10.43. При взаимодействии 3,07 г смеси металлических цинка и никеля с, соляной кислотой получили водород, который при температуре 23°С и давлении 740 мм рт.ст занял объем 1,25 л. Определите количественный состав исходной смеси.

10.44. При взаимодействии 9,2 г смеси порошков цинка и алюминия с соляной кислотой получили водород, объем которого при температуре 50°С и давлении 920 мм рт.ст. составил 5,47 л. Определите массовую долю (в %) цинка в исходной смеси.

10.45. Какой объем займет при температуре 45°С и давлении 800 мм рт.ст. водород, полученный при взаимодействии цинка с 10%-ной серной кислотой объемом 0,045 л (плотность 1080 кг/ м3)?

10.46. При обработке 41,6 г смеси кристаллических фторида и хлорида калия избытком концентрированной серной кислоты образовалось 14,35 л газа, измеренного при температуре 20°С и давлении 1∙105 Па. Определите количественный состав исходной смеси.

10.48. 1,66 л хлороводорода (при давлении 200 кПа и температуре 400 К) поглотили 200 мл 10%-го раствора едкого натра (ρ = 1,11 г/мл). Найти массовые доли веществ в полученном растворе.

10.48А. 23,4 л (объем измерен при 300К и давлении 79,9 кПа) галогеноводорода, молекула которого имеет массу 1,35⋅10-22 г, растворили в 500 мл воды. Найти массовую и мольную долю галогеноводорода в полученном растворе. Сколько мл раствора едкого натра с массовой долей NaOH 10,0% и плотностью 1,11 г/мл потребуется для нейтрализации полученного раствора галогеноводорода?

в) задачи на изменение объёмов.

10.49. Смесь, состоящая из 16 мл метана, 8 мл водорода, 44 мл кислорода и 32 мл азота подвергнуты взрыву. Определить общий объем и состав смеси после взрыва, считая, что газы после реакции приведены к первоначальной температуре, а пары воды сконденсировались, и их объемом можно пренебречь.                                                                                                                      

10.50. К смеси газов, состоящей из 10 мл Н2 и 15 мл СН4 добавили избыток воздуха, после чего смесь была взорвана. На сколько мл сократился объем смеси (объемом воды пренебречь)

10.51. Вычислить % содержание метана в смеси его с кислородом, если известно, что 36 мл газовой смеси после сгорания метана сократилось в объеме на 1.8 мл.

10.52. Объем смеси СО и О2 равен 50 мл. После сгорания СО и приведения газа к н.у. объем сократился до 37.5 мл. Определить состав газовой смеси.                  

10.53. К смеси газов, состоящей из 20 л Н2 и 30 л СН4 добавили избыток воздуха, после чего смесь была взорвана. На сколько л уменьшился объем смеси?            

10.54. Сожгли 80 мл смеси метана с кислородом. После поглощения воды и СО2 и приведения оставшегося газа к первоначальным условиям объем газа, в котором вспыхивает тлеющая лучинка, оказался равен 20 мл. Определить состав смеси.

10.55. В избытке О2 подожгли смесь СН4 и Н2. После реакции объем полученной смеси уменьшился в 1.7 раза по сравнению с исходным. Определить состав исходной смеси.    

10.56. Смешали 30 мл смеси метана и этана и 120 мл О2. После сжигания, поглощения воды и СО2 и приведения смеси к первоначальным условиям объем газа, в котором вспыхивает тлеющая лучина, оказался равным 30 мл. Определить состав взятой смеси метана и этана.    

10.57. К 10 л смеси этилена и ацетилена добавили 20 л водорода и пропустили над катализатором. В результате получили 16 л смеси. Определить состав исходной смеси.                              

10.58. После взрыва 100 мл воздуха с 50 мл Н2 (в избытке) смесь газов охладили до исходной температуры. Осталось 78 мл газа. Определить % содержание кислорода в воздухе.      

10.59. Взорвали с избытком О2 16 мл смеси СО и СО2. В результате взрыва произошло уменьшение объёма смеси на 2 мл. Определить % состав газовой смеси.                            

10.60. Вычислить % содержание водорода в смеси с кислородом, если известно, что 40 мл смеси после сжигания водорода приняли объем 31 мл (вода сконденсировалась, ее объемом можно пренебречь).

10.61. К 10 л смеси метана и этена прибавили 10 л H2. После реакции объем составил 16 л. Вычислить состав смеси в об %.

10.62. К 10 л смеси метана и ацетилена прибавили 10 л Н2. После реакции объём стал равен 14 л. Определить состав смеси в об%.                                  

10.63. После смешивания 40 мл смеси N2 и NO со 100 мл воздуха объем составил 135 мл. Определить состав взятой и образовавшейся смеси в объёмных %.

10.64. К 150 мл смеси ацетилена и этилена прибавили 350 мл Н2. Полученную смесь газов пропустили над катализатором , после этого объем смеси (н.у.) стал равен 250 мл. Определить состав исходной смеси.

10.65. Смесь азота и водорода, объёмом 9,92 л (н.у.) пропустили через катализатор, в результате чего  объём газовой смеси уменьшился до 7,68 л (н.у.). Полученный аммиак растворили в 100 мл воды. Вычислить концентрацию полученного раствора в масс. %.

10.66. Как изменится давление в сосуде, если в смеси 1 v азота и 3 v водорода половина азота превратится в аммиак?  

10.67. В замкнутом сосуде при 150 оС находится смесь равных объёмов О2 и С2Н2. Как изменится давление в сосуде, если ацетилен сжечь за счет кислорода, а сосуд привести к начальной температуре.  

10.68. Смесь СО, СО2 и О2 имеет ρ=1.57 г/л при н.у. Смесь сожгли за счет имеющегося в смеси О2, а затем пропустили через концентрированный раствор щелочи.  Все газы полностью поглотились. Найти состав исходной смеси.

10.69. Сожгли 100 мл смеси Н2,СН4 и О2. После конденсации воды и приведения газа к начальным условиям объем образовавшейся смеси стал равен 35 мл. После поглощения СО2 объем остатка равен 25 мл. Определить состав исходной смеси, если в остатке вспыхивает тлеющая лучинка.    

10.70. Взорвали 50 мл смеси водорода, азота и кислорода. После приведения смеси к первоначальным условиям и конденсации воды объем газовой смеси стал равен 32 мл. К полученной смеси добавили 50 мл воздуха и вновь произвели взрыв. Объем полученной смеси стал равен 64 мл. Определить состав исходной смеси.      

Тема 11. Задачи на пластинку и электролиз.

а) пластинка

11.1. Железную пластину массой 10 г опустили в 100 г раствора сульфата меди, содержащего 10 мас.% СuSО4. Через некоторое время пластину вынули, промыли и высушили. Масса пластины оказалась равной 10,4 г. Сколько граммов меди выделилось на пластине и какова концентрация сульфата меди в образовавшемся после реакции растворе?

11.2. После погружения цинковой пластины массой 6 г в 100 г раствора сульфата меди, содержащего 2 мас.% СuSО4, количество сульфата меди в растворе уменьшилось в четыре раза. Определите концентрации веществ в полученном растворе и найдите, какой стала масса пластины.

11.3. Железную пластину массой 15 г опустили в 100 г раствора сульфата меди, содержащего 8 мас.% СuSО4. Через некоторое время пластину вынули, промыли и высушили. Масса пластины оказалась равной 15,3 г. Определите массовые доли веществ в образовавшемся после реакции растворе.

11.4. После погружения железной пластины массой 10 г в 100 г раствора сульфата меди, содержащего 5 мас.% СuSО4, количество ионов меди в растворе уменьшилось в десять раз. Определите концентрации веществ в полученном растворе и найдите, какой стала масса пластины.

11.5. Железную пластинку опустили в 150 г раствора сульфата меди. Через некоторое время пластинку вынули, промыли и высушили. Масса пластины оказалась на 0,4 г больше, чем до погружения в раствор. Концентрация СuSO4 в образовавшемся растворе стала равной 3 мас.%. Найдите концентрацию исходного раствора сульфата меди.

11.6. Железную пластинку массой 10 г опустили в раствор нитрата серебра, содержащего 4 мас.% АgNО3. Через некоторое время пластинку вынули, промыли и высушили. Масса пластинки оказалась равной 12,4 г, а концентрация нитрата серебра в растворе уменьшилась в 4 раза. Определите массу исходного раствора.

11.7. К 200 г раствора хлорида меди, содержащего 5 мас. % СuСl2, добавили цинковую пластинку. Пластинка растворилась полностью. Концентрация хлорида меди уменьшилась в 5 раз. Определите массу растворенной цинковой пластинки.

11.8.В раствор хлорида металла I группы Периодической системы (масса иона металла в составе соли равна 3,2 г) погрузили железную пластинку массой 50 г. После полного выделения металла масса пластинки увеличилась на 0,8%. Определите, хлорид какого металла был взят.

11.9. Как изменится масса пятиграммовой железной пластинки при выдерживании ее в растворе, содержащем 1,6 г сульфата меди (II)?

11.10. Цинковая пластинка массой 10,00 г опущена в раствор сульфата меди (II). После окончания реакции промытая и высушенная пластинка имеет массу 9,90 г. Объясните изменение массы пластинки и определите массу сульфата меди, находившегося в растворе (М (Сu) = 63,54 г/моль, М (Zn) = 65,38 г / моль).

11.11.А. В раствор, содержащий 14,64 г хлорида кадмия, погрузили цинковую пластинку. Масса ее увеличилась на 3,29 г. Определите степень выделения кадмия и состав солей, образовавшихся в растворе.

11.1. Железную пластину массой 10 г опустили в 100 г раствора сульфата меди, содержащего 10 мас.% СuSО4. Через некоторое время пластину вынули, промыли и высушили. Масса пластины оказалась равной 10,4 г. Сколько граммов меди выделилось на пластине и какова концентрация сульфата меди в образовавшемся после реакции растворе?

11.2. После погружения цинковой пластины массой 6 г в 100 г раствора сульфата меди, содержащего 2 мас.% СuSО4, количество сульфата меди в растворе уменьшилось в четыре раза. Определите концентрации веществ в полученном растворе и найдите, какой стала масса пластины.

11.3. Железную пластину массой 15 г опустили в 100 г раствора сульфата меди, содержащего 8 мас.% СuSО4. Через некоторое время пластину вынули, промыли и высушили. Масса пластины оказалась равной 15,3 г. Определите массовые доли веществ в образовавшемся после реакции растворе.

11.4. После погружения железной пластины массой 10 г в 100 г раствора сульфата меди, содержащего 5 мас.% СuSО4, количество ионов меди в растворе уменьшилось в десять раз. Определите концентрации веществ в полученном растворе и найдите, какой стала масса пластины.

11.5. Железную пластинку опустили в 150 г раствора сульфата меди. Через некоторое время пластинку вынули, промыли и высушили. Масса пластины оказалась на 0,4 г больше, чем до погружения в раствор. Концентрация СuSO4 в образовавшемся растворе стала равной 3 мас.%. Найдите концентрацию исходного раствора сульфата меди.

11.6. Железную пластинку массой 10 г опустили в раствор нитрата серебра, содержащего 4 мас.% АgNО3. Через некоторое время пластинку вынули, промыли и высушили. Масса пластинки оказалась равной 12,4 г, а концентрация нитрата серебра в растворе уменьшилась в 4 раза. Определите массу исходного раствора.

11.7. К 200 г раствора хлорида меди, содержащего 5 мас. % СuСl2, добавили цинковую пластинку. Пластинка растворилась полностью. Концентрация хлорида меди уменьшилась в 5 раз. Определите массу растворенной цинковой пластинки.

11.8.В раствор хлорида металла I группы Периодической системы (масса иона металла в составе соли равна 3,2 г) погрузили железную пластинку массой 50 г. После полного выделения металла масса пластинки увеличилась на 0,8%. Определите, хлорид какого металла был взят.

11.9. Как изменится масса пятиграммовой железной пластинки при выдерживании ее в растворе, содержащем 1,6 г сульфата меди (II)?

11.10. Цинковая пластинка массой 10,00 г опущена в раствор сульфата меди (II). После окончания реакции промытая и высушенная пластинка имеет массу 9,90 г. Объясните изменение массы пластинки и определите массу сульфата меди, находившегося в растворе (М (Сu) = 63,54 г/моль, М (Zn) = 65,38 г / моль).

11.11.А. В раствор, содержащий 14,64 г хлорида кадмия, погрузили цинковую пластинку. Масса ее увеличилась на 3,29 г. Определите степень выделения кадмия и состав солей, образовавшихся в растворе.

11.12. Цинковую пластинку массой 12 г опустили в раствор нитрата серебра и выдерживали до тех пор, пока её масса не стала больше на 3%. В оставшемся растворе массой 110 г массовые доли солей оказались равными. Определить, чему была равна массовая доля нитрата серебра в исходном растворе.

б) электролиз

1. При электролизе воды, в которую была добавлена некоторая масса сульфата натрия, образовались газообразные продукты общим объемом 33,6 л ( н. у.). Вычислите массу воды, подвергшейся электролизу.
2. Раствор массой 100 г, содержащий 16 % сульфата меди, подвергли электролизу. На аноде выделилось 0,448 л газа (н.у). Найти массу вещества, образовавшегося на катоде и массовые доли веществ в полученном растворе.
3. Раствор массой 100 г, содержащий 16% хлорида натрия, подвергли электролизу до полного выделения всего хлора. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до полного прекращения взаимодействия. Найти массовые доли веществ в полученном растворе.
4. Раствор массой 200 г, содержащий 18,8% нитрата меди (II), подвергли электролизу. Электролиз прекратили, когда на катоде выделилось 3,2 г металла. Какой объём 2М раствора гидроксида натрия может полностью прореагировать с полученным раствором?
5. Какова была массовая доля хлорида калия в исходном растворе до проведения электролиза, если в результате получили 120 г 10%-ного раствора гидроксида калия (считать, что электролиз закончили в момент, когда весь хлор выделился).
6. При электролизе 10%-ного раствора хлорида бария получили газовую смесь общим объёмом 22,4 л (н.у.). Какова была масса исходного раствора (считать, что электролиз закончили в момент, когда весь хлор выделился)?

11.13. Определите состав раствора (в массовых долях), полученного в результате электролиза 100 г раствора сульфата меди, если известно, что во время электролиза на аноде выделилось 2,8 л газа (н.у.), а масса раствора после электролиза составила 92,4 г.

11.14. 117 г раствора хлорида натрия с массовой долей соли 5 % в течение некоторого времени подвергали электролизу. При этом на электродах выделилось 8,96 л газов (н.у.). Определите состав раствора после электролиза (в массовых долях).

11.15. Через 200 г раствора поваренной соли, содержащего 17,55 мас. % NaСl, некоторое время пропускали постоянный ток. Выделилось 3,36 л хлора (н.у.). Определите концентрации веществ в мaс.% в полученном растворе.

11.16. При электролизе 188 г 50 мас. % раствора нитрата меди (II) на катоде выделилось 19,2 г металла. Найти объем газа (н.у.), выделившегося на аноде, и концентрации кислоты и соли в массовых процентах в электролизере.

11.17. После электролиза 250 г раствора нитрата ртути (II) с массовой долей соли 19,5 % масса раствора уменьшилась на 10,85 г. Определите количества веществ, выделившихся на электродах и массовые доли веществ в оставшемся растворе.

11.18. При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выделилось 5,6 г водорода. Какой газ выделился на аноде и какова его масса?

11.19. При электролизе воды, в которую была добавлена некоторая масса сульфата натрия, образовались газообразные продукты общим объемом 33,6 л ( н. у.). Вычислите массу воды, подвергшейся электролизу.

11.20. Раствор хлорида калия массой 500 г был подвергнут электролизу в два этапа. Газ, выделившийся на аноде в течение первого этапа, нацело прореагировал в соответствующих условиях с 2,7 г алюминия. Газ, выделившийся на катоде в течение обоих этапов электролиза, был пропущен над нагретым магнитным железняком, при этом образовалось железо массой 21 г. Определите, какое вещество образовалось в растворе, и как изменилась его массовая доля за время второго этапа.

11.21. 1000 г 5,1%-ного раствора нитрата серебра подвергнута электролизу, при этом на катоде выделилось 10,8 г вещества. Затем в электролизер добавили 500 г 13,5%-ного раствора хлорида меди (II) и раствор снова подвергли электролизу до выделения на аноде 8,96 л газа (н.у.). Определите массовые доли веществ в конечном растворе.

11.22. 50 г водного раствора сульфата меди подвергли электролизу, при этом на аноде выделилось 2,8 л газа (н.у.). Определите массовую долю сульфата меди в исходном растворе, если известно, что после электролиза масса раствора составила 42,4 г.

11.12. 50 г водного раствора сульфата меди подвергли электролизу, при этом на аноде выделилось 2,8 л газа (н.у.). Определите массовую долю сульфата меди в исходном растворе, если известно, что после электролиза масса раствора составила 42,4 г.

11.13. Определите состав раствора (в массовых долях), полученного в результате электролиза 100 г раствора сульфата меди, если известно, что во время электролиза на аноде выделилось 2,8 л газа (н.у.), а масса раствора после электролиза составила 92,4 г.

11.14. 117 г раствора хлорида натрия с массовой долей соли 5 % в течение некоторого времени подвергали электролизу. При этом на электродах выделилось 8,96 л газов (н.у.). Определите состав раствора после электролиза (в массовых долях).

11.15. Через 200 г раствора поваренной соли, содержащего 17,55 мас. % NaСl, некоторое время пропускали постоянный ток. Выделилось 3,36 л хлора (н.у.). Определите концентрации веществ в мaс.% в полученном растворе.

11.16. При электролизе 188 г 50 мас. % раствора нитрата меди (II) на катоде выделилось 19,2 г металла. Найти объем газа (н.у.), выделившегося на аноде, и концентрации кислоты и соли в массовых процентах в электролизере.

11.17. После электролиза 250 г раствора нитрата ртути (II) с массовой долей соли 19,5 % масса раствора уменьшилась на 10,85 г. Определите количества веществ, выделившихся на электродах и массовые доли веществ в оставшемся растворе.

11.18. При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выделилось 5,6 г водорода. Какой газ выделился на аноде и какова его масса?

11.19. При электролизе воды, в которую была добавлена некоторая масса сульфата натрия, образовались газообразные продукты общим объемом 33,6 л ( н. у.). Вычислите массу воды, подвергшейся электролизу.

11.20. Раствор хлорида калия массой 500 г был подвергнут электролизу в два этапа. Газ, выделившийся на аноде в течение первого этапа, нацело прореагировал в соответствующих условиях с 2,7 г алюминия. Газ, выделившийся на катоде в течение обоих этапов электролиза, был пропущен над нагретым магнитным железняком, при этом образовалось железо массой 21 г. Определите, какое вещество образовалось в растворе, и как изменилась его массовая доля за время второго этапа.

11.21. 1000 г 5,1%-ного раствора нитрата серебра подвергнута электролизу, при этом на катоде выделилось 10,8 г вещества. Затем в электролизер добавили 500 г 13,5%-ного раствора хлорида меди (II) и раствор снова подвергли электролизу до выделения на аноде 8,96 л газа (н.у.). Определите массовые доли веществ в конечном растворе.

Тема 12. Олеум.

12.1. 200 г 20%-ного олеума смешали с 25 мл воды. Найти массовые доли веществ в полученном растворе.

12.2. В каком массовом отношении надо смешать 10%-ный олеум и воду, чтобы получить безводную серную кислоту?

12.3. Вычислите массовую долю SO3 в олеуме, в котором массовая доля серы составляет 0,341. Какой объем 70% раствора Н2SО4, имеющего плотность 1,611 г/мл, можно приготовить из 100 г исходного олеума?

12.4. Какой объем раствора серной кислоты, содержащего 70 мас.% Н2SО4 и имеющего плотность 1,61 г/мл можно приготовить из 5 л олеума, содержащего 20 мас.% SO3 и имеющего плотность 1,90 г/мл?

12.5. Вычислите, во сколько раз изменится массовая доля серной кислоты в водном растворе после добавления к 500 г 40,0%-го раствора Н2SО4 40,0 г 50,0%-го олеума.

12.6. Вычислите массы 20,0%-го олеума и 20,0%-го раствора серной кислоты, необходимые для приготовления 20,0 г 80,0%-го раствора серной кислоты.

12.7. К 5 г 20%-го олеума добавили 20 г 5%-го раствора серной кислоты. Определить массовые доли веществ в получившемся растворе и количество железа, которое может прореагировать с данным раствором.

Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном добавлением избытка сульфида железа(II) к 15%-ной соляной кислоте.

Дополнения.

1. К 14%-ному раствору нитрата хрома (III) добавили сульфид натрия. Полученный раствор отфильтровали и прокипятили (без потери воды). Выяснилось, что массовая доля соли хрома уменьшилась в 1,4 раза. Установите состав полученного раствора в массовых %

2. Имеется смесь карбоната кальция, сульфида цинка и хлорида натрия. Если на 40 г этой смеси подействовать избытком соляной кислоты, выделится 6,72 л газов, при взаимодействии которых с избытком оксида серы (IV) выделяется 9,6 г твердого вещества желтого цвета. Определить состав смеси.

3. 13,8 г смеси, состоящей из кремния, алюминия и железа, обработали при нагревании гидроксидом натрия, при этом выделилось 11,2 л газа (н.у.). При действии на такую же массу смеси избытка соляной кислоты выделяется 8,96 л газа (н.у.). Определите массы и количества вещества компонентов смеси.

4. Газ, выделившийся при действии 10,8 г алюминия на 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия, пропущен при нагревании над порошком оксида меди (II) массой 40 г. Рассчитайте, каким минимальным объемом 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,1 г/мл) надо обработать полученную смесь, чтобы выделить из нее чистую медь. Сколько граммов меди будет при этом получено?

1. Смесь карбоната и сульфата кальция подвергли обжигу, при этом масса твёрдого вещества стала меньше на 10%. Определить массовые доли солей в исходной смеси.

4. Какую массу оксида фосфора (V) необходимо добавить к 150 г 12%-го раствора гидроксида натрия, чтобы массовая доля щелочи уменьшилась в три раза?