Презентация по дисциплине "Общая и неорганическая химия" на тему "Основания"
презентация к уроку по химии на тему

Слайд 1

Тема: Основания Подготовила преподаватель общей и неорганической химии Попова А.С.

Слайд 2

Основания – это сложные вещества, состоящие из металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов.

Слайд 3

Схема образования гидроксида натрия: Н ОН Na гидроксид натрия

Слайд 4

Номенклатура: Ca(OH) 2 – гидроксид кальция Fe(OH) 2 – гидроксид железа ( II) Fe(OH) 3 – гидроксид железа ( III) Название металла в родительном падеже валентность римскими цифрами Название основания Гидроксид = + + Назовите основания: Zn(OH) 2 Al(OH) 3 Cu(OH) 2 CuOH

Слайд 5

КЛАССИФИКАЦИЯ: NaOH, KOH Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 Основания Растворимые ( щелочи ) Нерастворимые

Слайд 6

Получение 1.Расстворимые в воде основания -щелочи А) активный металл + вода 2Na + 2НOH = 2NaOH +Н 2 Б)основной оксид + вода СаО + Н 2 О = Са(ОН)2 В) электролиз растворов хлоридов активных металлов 2. Нерастворимые в воде основания Соль+основание FeCL 3 +3 NaOH =Fe( OH ) 3 ↓+3NaCL CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ) ↓ + Na 2 SO 4

Слайд 7

Физические свойства щелочей Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) представляют собой твердые, белые, очень гигроскопичные вещества. Щёлочи — сильные основания, очень хорошо растворимые в воде, причём реакция сопровождается значительным тепловыделением. Сила основания и растворимость в воде возрастает с увеличением радиуса катиона в каждой группе периодической системы. Кроме того, едкие щёлочи растворимы в этаноле и метаноле.

Слайд 8

Качественные реакции для щелочей малиновый бесцветный Фенолфталеин жёлтый оранжевый Метиловый оранжевый синий фиолетовый Лакмус Щелочная среда Нейтральная среда Индикатор Индикаторы – вещества под действием других веществ изменяют окраску.

Слайд 9

Химические свойства 1.С кислотами Основание + кислота = Соли + вода NaOH + HCl = NaCl + H 2 O Реакцию между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода, называются реакциями нейтрализации 2. С солями Щёлочь + соли = (новое) основание + (новая) соль. Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaOH 3. Слабые основания при нагреве разлагаются : Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

Слайд 10

4. С кислотными оксидами Щёлочь + кислотный оксид = соль + вода (р-ция обмена) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O Р 2 О 5 + 6КОН = 2К 3 РО 4 + 3Н 2 О

Слайд 11

Щёлочи Щёлочи — гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов и аммония. К щелочам относят хорошо растворимые в воде основания. При диссоциации щелочи образуют ионы OH − и ион металла. К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп I-ой и II-ой периодической системы, например NaOH (едкий натр), KOH (едкое кали), Ba(OH) 2 . Едкие щёлочи — тривиальное название гидроксидов лития LiOH, натрия NaOH, калия КОН, рубидия RbOH, и цезия CsOH.