Главные вкладки

    Задания для школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии 9 класс
    олимпиадные задания по химии (9 класс) на тему

    Степкина Светлана Юрьевна

    Задания для школьного этапа  Всероссийской олимпиады школьников по химии 9 класс

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Microsoft Office document icon zadaniya_9_klass.doc53 КБ

    Предварительный просмотр:

    Задания школьного этапа всероссийской олимпиады по химии

     9 класс

    9-1. Хлорид некоторого металла содержит 74,7% хлора; определите неизвестный металл.

    2 балла

    9-2. При кипячении воды, содержащей значительное количество гидрокарбонатов кальция и магния, на стенках сосудов образуется осадок (накипь).  Определите:

    а) из каких веществ состоит накипь? Напишите уравнения реакций разложения карбонатов кальция и магния при кипячении воды;

    б) какое из веществ, доступных в домашнем хозяйстве, можно использовать для химического устранения накипи со стенок чайника?  Ответ поясните с помощью химических уравнений.

    3 балла

     9-3. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

    Сu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu

     5 баллов

    9-4. Над раскаленными докрасна железными опилками массой 16,8 г пропускали водяной пар. Все опилки прореагировали полностью. Масса одного из продуктов реакции - водорода - составила 0,8 г. Определите формулу второго продукта реакции.

    5 баллов

    9-5. Магний массой 19,2 г сожгли на воздухе. Для растворения полученного продукта понадобилось 320,7 г 20,5%-го раствора НС1. Раствор выпарили, и остаток прокалили, конденсируя летучие вещества. Определите качественный состав конденсата.

    10 баллов

    9-6. Как распознать растворы хлорида натрия, хлорида аммония, гидроксида бария, гидроксида натрия, находящиеся в сосудах без этикеток, используя лишь эти растворы?

    4 балла


    ОТВЕТЫ

    на задания школьного этапа всероссийской олимпиады по химии

    9  класс

    9-1. Для расчёта примем массу  образца хлорида неизвестного металла равной 100 г. Если массовая доля элемента хлора составляет 74,7%, то массовая доля металла – 25,3%.

         Найдём количество атомов элемента хлора:

                                                                                n= 74,7/35,5=2

    Так как атомы хлора в соединениях с металлами одновалентны, то имеем формулу хлорида -

    МеСl2 , т.е. неизвестный металл имеет валентность 2.

        В расчётную формулу для определения массовой доли элемента подставляем известные нам значения:                                    Х

                                   0,253 =  ──────;

                                                Х + 35,5х2

    0,253Х + 17,963 = Х, решаем уравнение с одним неизвестным, находим:  Х= 24.

    Такую относительную атомную массу имеет металл магний.

    9-2. а) При кипячении гидрокарбонаты кальция и магния превращаются в СaCO3 и  MgCO3:

           Ca(HCO3)2  = СaCO3↓ + СО2↑ + Н2О

           Mg(HCO3)2  = MgCO3↓ + СО2↑ + Н2О

    б)  Можно использовать раствор уксусной, лимонной кислот:

           СaCO3 + 2Н+ → Са2+ + СО2↑ + Н2О

    9-3. Возможные варианты ответов:

          1) 2Cu + O2 = 2CuO

           2) CuO + 2HCl = CuCl2 + Н2О

           3) CuCl2 +2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl

           4) Cu(OH)2 = CuO + Н2О

           5) CuO + Н2 = Cu + Н2О

    9-4. Составим уравнение реакции: xFе + yН2О = FехОу + yН2

    Выделилось 0,8 г Н2, что составляет (0,8/2) = 0,4 моль. Количество воды, вступившей в реакцию, также равно 0,4 моль, или 0,418 = 7,2 (г). По закону сохранения массы суммарная масса нелетучего продукта реакции составляет 16,8 + 7,2 - 0,8 = 23,2 г. Следовательно, массовая доля железа в полученном оксиде железа 16,8/23,2 = 0,724, или 72,4%.

    Проводя расчеты по формуле FexOy, определяем состав оксида железа:

    Искомая формула Fe3O4.

    9-5. Оксид магния растворяется в кислоте:

    MgO + 2HCl = MgCl2+H2O;

    при этом использовали 320,7х0,205=65,74 г НС1, или 1,80 моль. Для растворения 19,2/24 = 0,8 моль магния требуется 1,60 моль соляной кислоты. Поскольку кислоты оказалось на 0,20 моль больше, то в продуктах горения должно быть еще какое-либо соединение, содержащее магний. Таким соединением, по-видимому, может быть нитрид магния Mg3N2, образующийся наряду с оксидом при горении магния на воздухе:

    2Mg+O2 = 2MgO, 3Mg + N2 = Mg3N2. При растворении нитрида в кислоте он разлагается:

     Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl. При прокаливании продуктов в конденсате присутствуют NH4C1, HC1, NH3 и H2O.

    9-6. Для распознавания этих веществ,  следует провести реакции всех растворов друг с другом:

    Вещества

    1. NaCl

    2. NH4C1

    3. Ba(OH)2

    4. NaOH

    Общий результат наблюдения

    1. NaCl

    X

    _

    _

    _

    взаимодействия не наблюдается

    2. NH4Cl

    _

    X

    NH3

    NH3

    в двух случаях выделяется газ

    3. Ва(ОН)2

    _

    NH3

    X

    _

    в одном случае выделяется газ

    4. NaOH

    _

    NH3

    _

    X

    в одном случае выделяется газ

    NaOH и Ва(ОН)2 можно различить по разному окрашиванию пламени (Na+ окрашивают в желтый цвет, а Ва2+ — в зеленый).


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Задания для школьного этапа олимпиады по математике (8 класс)

    Вниманию желающих предлагаются задания для школьного этапа по математике.Задания соответствуют современным требованиям к обучению математике.Вместе с заданиями  имеются и решения.Все вместе облег...

    Задания для школьного тура Олимпиады школьников по химии 2012-2013 учебный год

    Олимпиадные задания для 9-11 классов содержат по 5 заданий с учетом требований к составлению олимпиад. К заданиям прилагаются решения с разбалловкой каждого элемента задания. Можно исполь...

    Задание для школьного тура олимпиады по биологии 11 класс

    Материалы для проведения школьного тура олимпиады по биологии...

    Задания для школьного тура олимпиады школьников по русскому языку 5,6 класс

    Папка содержит  задания,которые можно использовать для проведения первого школьного тура олимпиады школьников  по русскому в 5,6 классах...

    Задания для школьного тура олимпиады по МХК 11 класс

    Задания для проведения школьного тура олимпиады по Мировой Художественной культуре 11 класс...

    Задания для школьного тура олимпиады по биологии, 6 класс

    Работа состоит из 4 частей и включает 25 заданий.Часть 1 состоит из 5 заданий (1 – 5), оцениваемых в 1 балл. В данных заданиях необходимо выбрать один правильный ответ из нескольких предложенных.Часть...

    Задания для школьного тура олимпиады по биологии, 8 класс

    Работа состоит из 4 частей и включает 25 заданий.Часть 1 состоит из 5 заданий (1 – 5), оцениваемых в 1 балл. В данных заданиях необходимо выбрать один правильный ответ из нескольких предложенных.Часть...