Мастер – класс «Современные подходы к оцениванию качества обучения учащихся по химиии»
методическая разработка по химии (9 класс) на тему

Мастер – класс «Современные подходы к оцениванию качества обучения учащихся по химиии»

Трифонова Лариса Владимировна, учитель химии

МБОУ «Гимназия №3» г. Архангельска

Цель данного мастер-класса – создать условия для профессионального самосовершенствования педагогов через знакомство с практически применяемыми в педагогической практике преподавания химии инструментами оценивания качества обучения учащихся.

Проблема оценки учебной деятельности – одна из ключевых проблем современной педагогики. Как получить объективную информацию, оценить сформированность ключевых компетенций у школьников? Считаю, что необходимо учитывать не только результат учебного труда, но и сам процесс учебной деятельности.  Поэтому  на уроках химии развиваем у обучающихся умение проверять и контролировать себя, критически оценивать свою деятельность,  устранять ошибки и находить пути их устранения.

Задачи мастер – класса:

1. создать условия для восприятия в интерактивной форме опыта работы по современным подходам к оцениванию качества обучающихся по химии;
2. познакомить с некоторыми инструментами ( создание творческих контрольных работ,  портфолио учащегося по предмету, организация групповой работы и проблема её оценивания, исследовательские  и проектные работы по химии);
3. рассмотреть многообразие диагностики успешности  на уроках  и внеурочных занятиях по химии  (уроки- зачёты, уроки-тестирование,  уроки -викторины, уроки-игры, уроки- путешествия, участие в олимпиадах, конференциях, конкурсах), предоставить возможность для оценки их эффективности;
4. применение информационно-коммуникационных технологий в оценивании качества обучения;
5. создание атмосферы открытости и доброжелательности, сотворчества в общении

На современном этапе учителю неободимо учитывать и предметные, и метапредметные, и личностные результаты ученика, его коммуникативные навыки, активно вводить в практику методы самооценки, взаимооценки, оценки родителей. При проведении мастер-класса предлагаю коллегам в совместной творческой работе решить поставленные задачи мастер-класса.

Современные подходы к оцениванию качества обучения учащихся по химии

Трифонова Лариса Владимировна, учитель химии

МБОУ «Гимназия №3» г. Архангельска

Цель – создать условия для профессионального самосовершенствования педагогов через знакомство с практически применяемыми в педагогической практике преподавания химии инструментами оценивания качества обучения учащихся.

Задачи мастер – класса:

1. познакомить с некоторыми инструментами  оценивания (создание творческих контрольных работ,  портфолио учащегося по предмету, организация групповой работы и проблема её оценивания, исследовательские  и проектные работы по химии);
2. рассмотреть многообразие диагностики успешности  на уроках  и внеурочных занятиях по химии  (уроки- зачёты, уроки-тестирование,  уроки -викторины, уроки-игры, уроки- путешествия, участие в олимпиадах, конференциях, конкурсах), предоставить возможность для оценки их эффективности;
3. применение информационно-коммуникационных технологий в оценивании качества обучения.

Пример 1. План-конспект урока

Альдегиды

1. Вводный тест («Спирты. Фенолы»),  самопроверка (10 вопросов)
2. Общая формула
3. Номенклатура
4. Физические свойства. Перечислите свойства формальдегида и уксусного альдегида
5. Способы получения

А) получение уксусного альдегида из спирта

Б) получение уксусного альдегида из ацетилена

6.  Гомология. Запишите структурные формулы и названия первых четырёх представителей альдегидов, имеющих линейную формулу

7. Изомерия. Запишите структурные формулы и названия изомеров состава С4Н8О

8. Химические свойства и применение. Заполните таблицу

Химические свойства этаналя

9. Запишите структурную формулу ацетона. Перечислите области применения этого вещества.

Самостоятельная работа

1. Составьте и назовите не менее 5 структурных формул  вещества  формулой С6Н12О (альдегиды)
2. Составьте уравнения по схеме

Метан---ацетилен-----этаналь----уксусная кислота

Метан----этилен----этанол-----этаналь

3. Какая масса серебра образуется в реакции 4,4г уксусного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра?

Пример 2. Творческие контрольные работы

Пример 3. Творческая задача базового  уровня

Сравните строение: 1) атомов натрия и калия; 2) ионов натрия и калия; 3) сравните  свойства атомов и ионов; какую биологическую роль выполняют  ионы натрия и калия? Какие продукты богаты калием? Ответ оформите в форме таблицы.

Пример 4. Задача на определение веществ

В четырёх склянках без этикеток находятся растворы веществ:

Хлорид кальция, карбонат калия, сульфат калия, сульфат меди (II).

Пример 5. Творческая задача повышенной сложности

Задания:
1.    Почему нельзя провести реакцию замещения с щелочным металлом в водном растворе соли?
2.    Решили заквасить  капусту. В доме нашлось оцинкованное ведро. Люди говорят, что это ведро нужно заменить. Почему?
3.  Вода  из колодца была использована для получения раствора гидроксида натрия.  Совершенно неожиданно выпал осадок зеленого цвета.  При отстаивании этого осадка произошли изменения - он изменился до бурого или коричневого цвета. Что же произошло?
4. При  одинаковой массе металла цинка, алюминия, магния можно получить водород. Какой металл выделит больший объём газа водорода?( http://him.1september.ru/view_article.php?id=200801809)
5. Во время практического занятия по химии один ученик прилил к раствору карбоната калия раствор хлорида кальция, затем последовательно добавлял всё, что оказалось у него под рукой: растворы соляной кислоты, нитрата серебра, сульфата железа (III), гидроксида натрия. Какие вещества в конечном счёте оказались у него в пробирке? Что наблюдал ученик после добавления очередного раствора? Ответ представьте в виде таблицы.

 (Журин А.А., Заграничная Н.А. Химия: метапредметные результаты обучения. 8-11 классы. – М.:ВАКО, 2014 –с.136)

Пример 6. Проектные работы (структура  работы)

Пример 7. Домашний эксперимент

Пример 8. Список тем для домашнего эксперимента

8 класс. Примеры химических явлений в быту.  Горение сахара. Разложение пероксида водорода. Практические работы: «Наблюдение за горящей свечой»,  «Анализ почвы и воды».

9 класс. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Исследование поверхностного натяжения воды. Растворение перманганата калия  или медного купороса в воде. Изготовление гипсового отпечатка. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. Ознакомление с составом минеральной воды. Поглощение углём растворённых веществ или газов. Ознакомление с образцами стекла, керамики, цемента. Изучение свойств уксусной кислоты. Изучение свойств сложных эфиров. Исследование свойств твёрдых и жидких жиров. Изучение свойств мыла и синтетических моющих средств. Исследование свойств крахмала.

10 класс. Определение элементарного состава органических веществ. Изготовление моделей молекул углеводородов. Обнаружение непредельных углеводородов в жидких нефтепродуктах. Нефть и продукты её переработки. Свойства жиров. Изготовление мыла в домашних условиях. Знакомство с образцами пластмасс, волокон, каучуков. Определение витамина С. Действие ферментов на различные вещества. Анализ лекарственных препаратов.

11 класс. Моделирование построения Периодической системы элементов. Определение типа кристаллической решётки вещества и описание его свойств. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них. Ознакомление с минеральными водами. Ознакомление с дисперсными системами. Индикаторы вокруг нас.  Реакции гидролиза в быту (испытание растворов  пищевой и стиральной соды, растворы мыла и стирального порошка).

Пример 9. Задачи  

Пример 10.Образцы задач

1. Найдите массу (в граммах) золота максимально осевшего на серебряной пластинке, помещённой в раствор   хлорида золота (III) массой 200г с массовой долей растворённого вещества 3 %.
2. Гермиона решила позолотить свою волшебную серебряную палочку. Для этого она положила её в раствор хлорида золота (III) массой 200г с массовой долей растворённого вещества 3 %. Какая масса золота может максимально осесть на волшебной палочке? (Олимпиадные задания по химии. 8 класс/ авт.сост. В.Г. Денисова. – Волгоград: Учитель, 2005. –с. 65-68).

Пример 11. Творческие работы

На современном этапе учителю необходимо учитывать и предметные, и метапредметные, и личностные результаты ученика, его коммуникативные навыки, активно вводить в практику методы самооценки, взаимооценки, оценки родителей.

Наблюдение химических реакций

Выполнил: Иванов Николай, 8 «В»

№1

Цель: Пронаблюдать за химической реакцией при добавлении в него лимона

Гипотеза: Чай посветлеет, если в него добавить лимон

Ход эксперимента

Вывод: если в чай опустить кусочек лимона, то изменяется цвет чая, он становится более бледным и светлым, т.к. чай является индикатором

Приложения. Фотографии этапов эксперимента

№2

Цель: Пронаблюдать за химической реакцией при смешивании в воде лимонной кислоты и соды

Гипотеза: При смешивании в воде лимонной кислоты и соды выделится газ

Ход эксперимента

Вывод: При смешивании в воде лимонной кислоты и соды выделяется газ

Уравнения реакции:

Приложения. Фотографии этапов эксперимента

№3

Цель: Пронаблюдать, что произойдёт с варёной и сырой картошкой при помещении на них пероксида водорода (перекиси водорода)

Гипотеза: При помещении на них пероксида водорода (перекиси водорода) выделится газ

Ход эксперимента

Вывод: Когда мы помещаем пероксид водорода на сырой картофель, то перекись водорода разлагается на кислород и воду ферментом каталазой, содержащимся в живых клетках, в т. ч. и в клетках сырого картофеля, а если помещаем пероксид водорода на варёный картофель, то ничего не происходит, т.к при варке картофеля фермент каталаза разрушается

Уравнения реакции: 

Приложения. Фотографии этапов эксперимента

№4

Цель: Пронаблюдать за горением сахара, с пеплом и без него

Гипотеза: С пеплом сахар загорится, а без него начнёт плавиться

Ход эксперимента

Вывод: Сахароза в обычных условиях не горит: если поднести к куску сахара зажженную спичку, он будет плавиться, частично обугливаться, но не гореть. Если же на кусок сахара насыпать совсем немного пепла и снова поднести огонь, сахар загорится синевато-желтым пламенем с небольшим потрескиванием

Уравнения реакции: 

Приложения. Фотографии этапов эксперимента